【优化方案】2013年高中化学 电子题库 第一章 第二节 第2课时 课堂达标即时巩固(解析版)新人教版必修1

1．下列叙述中，正确的是()①含金属元素的离子不一定都是阳离子②在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂③某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原④金属阳离子被还原不一定得到金属单质A．①③B．②④C．②③ D．①④解析：选D。

①AlF错误!、MnO错误!是含金属的阴离子；②H2在许多反应中作还原剂；③金属元素从化合态变成游离态被还原，而非金属元素S2－、I－转化成S、I2时均被氧化;④Fe3＋被Cu还原生成Fe2＋.所以①④正确。

2．将铁屑溶于过量的盐酸后,再加入下列物质，会有＋3价铁生成的是( ）A．稀硫酸 B．氯水C．硫酸锌 D．氯化铜解析:选B。

氯水可将Fe2＋氧化成Fe3＋。

3．制印刷电路时常用FeCl3溶液作“腐蚀液”,该反应为：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。

向FeCl3溶液中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不．可能出现的是（)A．烧杯中有铜，无铁B．烧杯中有铁，无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无解析:选B.Fe3＋首先将Fe氧化，其次再氧化Cu，所以不会出现有铁无铜的现象。

4．下列反应的离子方程式书写正确的是(双选)( ）A．H2O2和酸性FeCl2溶液反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O B．硝酸铝溶液中加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO错误!＋4NH 错误!＋2H2OC．过量铁粉溶于稀硫酸中:2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO错误!解析：选AD。

A项是H2O2在酸性环境下将Fe2＋氧化成Fe3＋，正确；B项中只能生成Al(OH)3沉淀,错误；C项中应生成Fe2＋，错误；D 项正确。

5．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉,若充分反应后溶液质量不变，则原混合液中，Fe3＋和Cu2＋的物质的量之比是( ）A．14∶5 B．5∶14C．7∶2 D．2∶7解析：选D。

(时间：90分钟,满分:100分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分)错误!下列有关说法正确的是( )A．萃取操作可在普通漏斗中完成B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗C．闻未知液体或气体的气味时,应该将试剂瓶口距离口鼻远一些,用手轻轻扇动D．用容量瓶配制好一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签解析：选C。

萃取操作应在分液漏斗中完成，A错误;浓烧碱液沾到皮肤上应立即擦去，然后用大量水冲洗，最后涂上硼酸溶液,盐酸有强腐蚀性，不能用稀盐酸冲洗，B错误；C选项中的做法能够防止中毒，正确；容量瓶只能用来配制一定浓度溶液，而不能用来保存溶液，D错误.错误!高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。

表示该体检指标的物理量是( )甘油三酯0.52 mmol/L总胆固醇4。

27 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇1.57 mmol/LA．溶解度 B．物质的量浓度C．质量分数 D．摩尔质量解析：选B。

从单位可以看出该物理量为物质的量浓度。

错误!现有①MgSO4②Ba（NO3)2③NaOH④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是（）A．③④②①B．③④①②C．②①③④ D．④③①②解析：选D。

观察溶液颜色判断出CuCl2溶液，与其反应能产生蓝色沉淀的为NaOH溶液，与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液,剩下的为Ba(NO3)2溶液，故D正确。

错误!下列事故或药品的处理正确的是（)A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道解析：选B.A项，浓硫酸沾在皮肤上应立即用大量的水冲洗，然后涂上NaHCO3溶液，NaOH溶液为强碱，腐蚀皮肤；C项，收集氧气结束后应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯,防止倒吸；D项,应将含硫酸的废液倒入废液缸，不能直接排入下水道.错误!某气体的摩尔质量为M g·mol－1,若阿伏加德罗常数用N A表示,在一定温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。

（时间:90分钟，满分：100分）一、选择题（本题包括15小题,每小题3分，共45分)1。

分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( ）A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂解析：选B.分散系分类的依据是分散质粒子直径的大小，A错；区分电解质、非电解质的依据是在水溶液中或熔融状态下是否导电,且必须为化合物，C错；根据物质在氧化还原反应中得失电子情况将物质分为氧化剂（得电子物质)和还原剂（失电子物质),D错。

2。

下列叙述正确的是( )A．凡是盐,在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子反应总是向着溶液中反应物某种离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水,故酸碱中和反应都可以用H＋＋OH－===H2O表示D．复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行解析：选B。

A中，某些在水溶液中难溶的盐(如CaCO3、BaSO4等)，在离子方程式中要写化学式。

C中,某些酸碱中和反应不能用“H＋＋OH－===H2O"表示,如CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O.D中，复分解反应发生的条件是只需具备生成难溶、难电离物质和气体三者之一即可。

3。

下列化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是（) A．Na2CO3、KOH、CaOB．CO、NaOH、KClC．H2O、H2SO4、NaClD．CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3解析:选B.A项中Na2CO3属于盐，排除A项；C项H2SO4属于酸，排除C项；D项Cu2（OH)2CO3属于盐,排除D项。

B项符合题意。

4。

下列关于胶体的认识错误的是（)A．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀,属于物理变化B．将一束强光通过淀粉溶液，能产生丁达尔效应C．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷D．纳米材料属于胶体解析：选D。

2013年《优化方案》苏教版化学必修1电子题库解析版：专题4 第一单元 第二课时 知能演练轻松闯关 Word 版含答1．在硫酸工业生产中，SO 3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。

下列有关说法中不．正确的是()A ．从①处通入SO 3，整个吸收操作采取逆流的形式B ．从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C ．从③处导出的气体只含有少量SO 2，可直接排入大气D ．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸解析：选C 。

三氧化硫的吸收通常使用98.3%的硫酸，不用水或稀硫酸，原因是水或稀硫酸吸收三氧化硫时容易形成酸雾，吸收速率慢，不利于三氧化硫的完全吸收；气体的吸收常采用逆流原理，这样有利于气、液的充分接触，吸收效果好；从吸收塔上部导出的气体是N 2、尚未起反应的O 2和少量二氧化硫，直接排入大气会污染环境，所以应用吸收剂吸收或循环使用。

2．下列有关浓H 2SO 4的叙述正确的是( )A ．浓H 2SO 4与铜共热的反应中，浓H 2SO 4既表现出强氧化性，又表现出酸性B ．浓H 2SO 4与金属活泼性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO 2，与氢前面的金属反应生成的气体一般是H 2C ．浓H 2SO 4具有吸水性，能够使蔗糖(C 12H 22O 11)碳化D ．浓H 2SO 4是不挥发性强酸，HCl 、H 2S 是挥发性酸，所以可用浓H 2SO 4与NaCl 、FeS 反应制取HCl 、H 2S 气体A ．常温时都能与铁发生反应，放出气体B ．加热时都能与铜发生反应C ．都能作为气体的干燥剂D ．硫元素的化合价都是＋6解析：选D 。

浓硫酸常温下使Fe 钝化，而稀硫酸常温时与Fe 反应放出H 2，故A 项错误；稀H 2SO 4常温或加热时，均不能与Cu 发生反应，也不能作干燥剂，B 、C 选项错误。

4．已知硝酸具有强氧化性，在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液中( )A ．一定含有SO 2－4B ．一定含有SO 2－3和SO 2－4C ．一定含有SO 2－3D ．可能无SO 2－4和SO 2－3解析：选D 。

1．下列说法不．正确的是(）A．硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区B．接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收C．由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件D．工业“三废"的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品解析：选A。

硫酸是液体，具有较强的腐蚀性，不便于运输(与固体物质相比较），故应把硫酸厂建在离消费中心近的地区,一般不靠近原料区，故A不正确.2．下列化学反应能体现稀硫酸酸性的是( ）①Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O②Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑③MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋H2O＋CO2↑④2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OA．①②③ B．②③④C．③④ D．①②③④解析:选D。

反应后硫酸只要生成硫酸盐就体现硫酸的酸性.①中的Fe2（SO4）3、②③中的MgSO4、④中的Na2SO4均为硫酸生成的盐，故都体现了硫酸的酸性。

3．下列变化过程中硫元素的化合价降低的是（）A．用硫化亚铁与稀盐酸反应制取硫化氢气体B．实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫C．氢硫酸置于空气中,一段时间后变浑浊D．重晶石(BaSO4）与焦炭混合,在高温下可制得一氧化碳和硫化钡解析:选D。

A、B两项中的反应均属于复分解反应，化合物中各元素的化合价均没有发生变化；C项中H2S被空气中的O2氧化为硫单质，硫元素的化合价升高；D项中发生反应BaSO4＋4C错误!BaS＋4CO↑，硫元素的化合价降低。

4．某研究小组在鉴别浓硫酸和稀硫酸时，设计了如下方案：(2）其中一个稍作改进就能成为可行方案的是________，改进方法是__________________________________________________________ ______________。

（3）完全错误的是________，因为___________________________________________。

1．对于弱电解质溶液，下列说法正确的是（）A．溶液中只有离子，没有溶质分子B．溶液中只有溶质分子，没有离子C．在弱电解质的电离方程式中,可用“===”表示D．溶液中分子和离子同时存在解析：选D。

弱电解质溶液中溶质主要以分子形式存在，但也有弱电解质电离出来的少量离子，所以A、B均不正确,D项正确;C项应用“"表示。

2．下列离子反应不．能发生的是（）A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOHB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHD．NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋NH3·H2O解析：选A。

NaOH与KCl不会发生离子反应.3．下列事实或变化，能证明一水合氨是弱电解质的是（双选）（）A．氨水受热分解挥发出氨气B．氨水与醋酸反应生成醋酸铵,而醋酸铵是强电解质C．相同的条件下，氨水的导电性比等物质的量浓度的一元强碱（NaOH）溶液弱D．在氨水中存在NH3·H2O分子解析:选CD。

能够反映出NH3·H2O在水溶液中不能完全电离，就能说明它是弱电解质。

4．有下列物质，酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸；盐（包括正盐和酸式盐）：钾盐、钠盐、钡盐。

在水溶液中相互混合反应,符合离子方程式：2H＋＋SO2－3===SO2↑＋H2O的化学反应的组合共有（）A．10个B．8个C．6个D．4个解析：选B。

符合的反应有①HCl＋K2SO3、②HCl＋Na2SO3、③H2SO4＋K2SO3、④H2SO4＋Na2SO3、⑤NaHSO4＋K2SO3、⑥NaHSO4＋Na2SO3、⑦KHSO4＋K2SO3、⑧KHSO4＋Na2SO3。

5．下列有关反应的离子方程式书写正确的是(双选)( ）A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O B．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D．Cu（OH）2与稀硫酸反应:Cu(OH）2＋2H＋===Cu2＋＋H2O解析：选CD。

1．下列关于钠的说法正确的是(双选）(）A．钠是活泼的非金属B．钠与水反应放出氧气C．钠与水反应放出氢气D．钠能封存在易燃品石蜡中解析：选CD。

钠是活泼的金属且与水反应放出H2，所以A、B均不正确，C正确；大量的金属钠保存时，用石蜡封住其表面，D项正确.2．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是( )A．钠的熔点低B．钠的密度比水小C．钠的硬度小D．钠与水反应可产生H2解析：选C。

A项钠的熔点低，由钠与水反应时能熔成小球来证明;B 项钠的密度小,可通过钠浮在水面上证明;C项钠的硬度小可在切割钠时证明，与在水中反应的现象无关;D项可由钠在水面四处游动，产生了气体，若收集一小试管气体，点燃时发生爆鸣声证明. 3．将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是( ）A．硝酸铜溶液B．稀硫酸C．氯化钠溶液D．氯化镁溶液解析:选D。

在考虑钠与酸、碱、盐水溶液反应的问题时，注意钠与水反应的同时，还要考虑生成的NaOH与溶液中溶质的反应。

此题钠与四种溶液反应都生成氢气；硫酸铜溶液中会有蓝色沉淀生成，只有氯化镁溶液中可生成白色沉淀。

4．下列叙述正确的是( )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行A．都正确B．②③④C．②③D．④解析：选D。

①Na2O2与H2O反应不仅生成了NaOH,还生成了O2，所以Na2O2不属于碱性氧化物；②Na2O2与CO2反应不是置换反应；③Na2O一般不作氧化剂,而Na2O2具有强的氧化性、漂白性；④正确。

5．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是（双选)( ) A．在水中溶解性：Na2CO3>NaHCO3B．等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量：NaHCO3>Na2CO3C．热稳定性：Na2CO3〈NaHCO3D．同等条件下饱和溶液的碱性：Na2CO3〈NaHCO3解析：选AB。

1．下列有关铝土矿中提炼铝的说法不．正确的是（）A．铝土矿中的铝元素是以化合态形式存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝，再进行冶炼C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来D．冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似，可用电解法解析：选C。

由于铝的还原性较强，用一般还原剂无法将铝还原出来,C项不正确。

2．氢氧化铝可作为治疗胃酸过多而引起的胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的哪个性质（)A．酸性 B．碱性C．两性D．氧化性解析：选B。

胃酸的主要成分是盐酸，利用Al（OH)3的碱性中和即可.3．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平,青铜(约6000年前)、Fe(约2500年前）、Al（约200年前）之所以有先有后，主要取决于（)A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性强弱解析:选D。

从年代看，越不活泼的金属发现、利用越早。

4．电解法冶炼铝时，冰晶石的作用是（）A．助熔剂 B．催化剂C．还原剂 D．氧化剂解析：选A。

降低Al2O3熔融的温度（从2700 ℃降到1000 ℃），减少了“能量消耗",降低了成本。

5．下列各组反应中能得到Al(OH）3的是(双选）( ）A．Al2O3加到热水中B．向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C．将少量Na投入到明矾溶液中D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液解析：选CD。

Al2O3不与热水反应，不会生成Al（OH）3;NaAlO2溶液中加入过量盐酸只得到Al3＋；C项是将少量Na投入到明矾溶液中产生少量NaOH,D项是将少量NaOH加入到含Al3＋的溶液中，均可得到Al(OH）3沉淀.6．将含有0。

1 mol明矾［KAl(SO4)2·12H2O］的溶液和100 mL 2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液混合后，下列叙述正确的是( ）A．反应完毕后,液体仍然澄清B．溶液浑浊，沉淀物是BaSO4C．生成0.1 mol Al（OH）3和0。

【优化方案】2013年高中化学电子题库第一章第一节第2课时知能演练轻松闯关（解析版）新人教版必修11.下列混合物的分离方法不．可行的是( )A．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．互溶的液态混合物可用萃取的方法分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离解析：选C。

萃取是指用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，C错误。

2.(2012·石家庄高一检测)实验室中从碘的四氯化碳溶液中提取碘，应采用的操作方法是( )A．萃取B．蒸馏C．过滤D．蒸发解析：选B。

碘易溶于四氯化碳且二者的沸点相差较大，同时四氯化碳是一种良好的有机溶剂，应加以回收，所以用蒸馏的方法而不用蒸发的方法。

3.下列关于实验操作中的说法错误的是( )A．使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开B．蒸馏实验必须使用温度计C．用CCl4萃取碘水中的碘D．过滤时(如图)，不能将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中解析：选B。

蒸馏实验不一定使用温度计，如制备蒸馏水；过滤时倾倒液体需要用玻璃棒引流。

4.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的酒精溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．过滤萃取分液B．萃取分液蒸馏C．分液蒸馏萃取D．萃取蒸馏分液解析：选C。

①汽油和氯化钠溶液互不相溶，用分液法分离；②酒精和水的沸点不同且互溶，用蒸馏的方法分离；③单质溴极易溶于有机溶剂而有机溶剂一般不溶于水，用萃取法。

5.下列说法不．正确的是( )A．检验Cl－的试剂是硝酸银和硝酸B．检验SO2－4的试剂是氯化钡和盐酸C．检验CO2－3的试剂是盐酸、澄清石灰水和氯化钙D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO2－4解析：选D。

向含Ag＋或CO2－3的溶液中加入BaCl2溶液也会生成白色沉淀，D错误。

6.某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、坩埚钳、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、量筒、蒸发皿、火柴、滤纸、漏斗、碎瓷片。