河北省景县梁集中学2015届高三1月月考化学试题

河北省高三上学期化学第一次月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题共16个小题，每题3分，共48分） (共16题；共48分)1. （3分） (2019高一上·扶余月考) 《本草纲目》中记载”用浓酒和槽入甑，蒸令气上，用器承滴露”，描述的实验方法是（）A . 过滤B . 分液C . 蒸馏D . 萃取2. （3分） (2018高一上·长春期中) 下列现象与胶体知识无关的是（）A . 向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液产生白色浑浊B . 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收C . 食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D . 上海宝钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物3. （3分） (2016高二下·临漳期中) 相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）（）A . 8种B . 12种C . 16种D . 32种4. （3分） (2016高一上·嘉兴期中) 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A . 向容量瓶中加水未到刻度线B . 所用NaOH已经潮解C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯里D . 用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法5. （3分） (2019高一上·嘉兴期中) 下列实验操作对应的现象不符合事实的是（）A．在某溶液中加入盐酸后无现象，再加BaCl2产生白色沉淀证明有SO42-B．样品中加NaOH溶液加热，蓝色石蕊试纸变红，证明检验样品中有NH4+的存在C．将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，KNO3晶体先析出D．将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟A . AB . BC . CD . D6. （3分）(2018·新疆模拟) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 18gNH4+中所含的电子数为11NAB . 将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC . 含3.0g HCHO 的水溶液中原子总数为0.4NAD . 标准状况下，20gD2O 分子中所含中子数为10NA7. （3分） (2020高一上·榆树期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NAB . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC . 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA8. （3分）(2018·河北模拟) pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（）A . 溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣B . 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣C . 沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物D . 若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe2+）=0.06mol•L﹣19. （3分）(2015·海南模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO +H++OH﹣═BaSO4↓+H2OB . 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I﹣+O2+2H2O═4OH﹣+2I2C . 向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸：SO +2H+═SO2↑+H2OD . 用氨水吸收足量的CO2气体：OH﹣+CO2═HCO10. （3分）设NA为阿伏加德罗常数．下列关于0.2mol•L﹣1 Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）（）A . 1L溶液中含阴、阳离子总数是0.6NAB . 500mL溶液中Βa2+的浓度是0.2mol•L﹣1C . 500mL溶液中NO﹣3的浓度是0.4mol•L﹣1D . 1L溶液中含有0.2NA个NO﹣311. （3分）广州地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl﹣的存在，最好选用下列物质中的（）A . 石蕊溶液B . 四氯化碳C . 氢氧化钠溶液D . 硝酸银溶液12. （3分） (2017高一下·夏津期中) 下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（）A . 氢氧化钾与硫酸的反应B . 金属镁与盐酸的反应C . 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应13. （3分）已知 2Fe3＋ +2I－＝2Fe2＋ +I2、2Fe2＋ +Cl2＝2Fe3＋ +2Cl－，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为A . Cl-＞Fe2+＞I-B . Fe2+＞I-＞Cl-C . I-＞Fe2+＞Cl-D . Fe2+＞Cl-＞I-14. （3分） KMnO4+HCl﹣KCl+MnCl2+H2O+Cl2 ，方程式配平后，HCl前的化学计量数为（）A . 8B . 12C . 16D . 2015. （3分）将下列离子：Al3+、Na+、K+、NO3﹣、OH﹣、S2﹣、MnO4﹣、Fe3+、NH4+、H+、AlO2﹣、CO32﹣按可能大量共存的情况，把它们全部分成A、B两组，而且每组中都含有不少于两种阳离子和两种阴离子．下列离子不会同在一组的是（）A . Na+、NO3﹣B . S2﹣、AlO2﹣C . Al3+、Fe3+D . MnO4﹣、NH4+16. （3分） (2020高三上·长春期末) 向100 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。

注意事项：1.答卷Ⅰ前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2.答卷Ⅰ时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

不能答在试题卷上。

3.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每小题3分，共42分。

下列每小题所给选项1-8只有一项符合题意，9-14有多个选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1.在物理学发展的过程中，许多物理学家的科学研究推动了人类文明的进程．在对以下几位物理学家所作科学贡献的叙述中，正确的说法是（）A．英国物理学家牛顿用实验的方法测出万有引力常量GB．哥白尼提出日心说的观点，并根据开普勒对行星运动观察记录的数据，应用严密的数学运算和椭圆轨道假说，得出了开普勒行星运动定律C．伽利略通过斜面实验用科学的方法提出自由落体运动是匀变速直线运动。

D．亚里士多德认为两个从同一高度自由落下的物体，重物体与轻物体下落一样2．甲、乙两辆汽车沿同一平直路面行驶，其v一t图象如图所示，下列对汽车运动状况的描述正确的是A在第10 s末，乙车改变运动方向B在第10 s末，甲、乙两车相距150 mC．在第20 s末，甲、乙两车相遇D若开始时乙车在前，则两车可能相遇两次3.如图所示，一根轻绳跨过定滑轮，两端分别系着质量为m1、m2的小物块，m1放在地面上，m2离地面有一定高度。

当m2的质量发生变化时，m1上升的加速度a的大小也将随之变化。

已知重力加速度为g，图中能正确反映a与m2关系的是( )4．如图甲所示，Q1、Q2为两个被固定的点电荷，其中Q1带负电，a、b两点在它们连线的延长线上.现有一带负电的粒子以一定的初速度沿直线从a 点开始经b 点向远处运动（粒子只受电场力作用），粒子经过a 、b 两点时的速度分别为va 、vb ，其速度图象如图乙所示.以下说法中正确的是（ ）A ．Q2一定带负电B ．Q2的电量一定大于Q1的电量C ．b 点的电场强度一定为零D ．整个运动过程中，粒子的电势能先减小后增大5.、测速仪安装有超声波发射和接收装置，如图所示，B 为测速仪，A 为汽车，两者相距335 m ，某时刻B 发出超声波，同时A 由静止开始做匀加速直线运动．当B 接收到反射回来的超声波信号时，A 、B 相距355 m ，已知声速为340 m/s ，则汽车的加速度大小为 （ ）A ．20 m/s 2B ．10 m/s 2C ．5 m/s 2D ．无法确定6．如图，两条平行虚线之间存在匀强磁场，虚线间的距离为l ，磁场方向垂直纸面向里，abcd 是位于纸面内的梯形线圈，ad 与bc 间的距离也为l ，t=0时刻bc 边与磁场区域边界重合。

高三化学第一次月考试卷3注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第工卷1至4页，第Ⅱ卷5：至8页，共150分。

考试时刻120分钟。

2．请将第工卷的答案填在答题规定框图内。

第Ⅱ卷的解答写在答题卷的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Li-7 O-16 Na-23 K-39 A1-27 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷(选择题，共74分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质属于纯洁物的是A．漂白粉 B．胆矾C．铝热剂 D．汽油2．下列变化或过程属于物理变化的是A．激光法蒸发石墨得C60 B．渗析法净化氢氧化铁胶体C．鸡蛋白遇浓硝酸显黄色D．直流电通过氯化钠水溶液3．下列物质不能只用一步化合反应制取的A．Fe(NO3)2B．Fe(OH)3C．NH4Cl D．H2SiO34．工业由粗硅制取纯硅有以下反应：①Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g)；△H= —318kJ·mol—l②SiHCl3(g)+ H2(g) Si(s) +3HCl(g)；下列关于上述反应的说法中不正确的是A．反应①、②均为氧化还原反应B．反应①、②均为置换反应C．若反应①放热，则反应②一定吸热D．欲提高SiHCl3产率，可减压或升温5．在pH=1的溶液中，大量存在着的阳离子是NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+，则溶液中还可能大量存在的阴离子是A．Cl—B．ClO—C．HCO3—D．NO3—6．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/molC．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/molD．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol7．下列叙述中错误．．的是A．化学反应中都相伴着能量变化B．室温下钾、钠合金是液态，是原子反应堆的导热剂C．钠是一种专门强的还原剂，能够把钛、锆、钽等金属从它们的盐的溶液中还原出来D．焰色反应是所有金属元素都有的化学性质8．在FeCl3和AlCl3的混和液中，依次加入过量的NaI溶液和足量的Na2S，最后所得的沉淀是A FeS、Al(OH)3B Fe2S3、I2C FeS、Al(OH)3、SD Fe(OH)3、Al(OH)3二、选择题（本题包括10小题，第9—16题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。

一 、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．集合A={1， 2}，B=｛1，2，3｝，P={b a x x ⋅=|，∈a A ，∈b B}，则集合P 的元素的个数为（ ） A ．3B. 4C. 5D. 6 2. (i 是虚数单位，a 、b R ∈)，则 B. 1a =-，1b =- C. 1a =-， 1b = D. 1a =，1b =-3. 的渐近线方程为023=±y x ，则 ） A ．ln2 B. 0 C. ln3 D. 14. 某同学有相同的名信片2张，同样的小饰品3件，从中取出4样送给4位朋友，每位朋友1样，则不同的赠送方法共有（ ） A ．4种 B. 10种 C. 18种 D. 20种5. 某几何体的正视图与侧视图都是边长为1可以是（ ）6. 对于函数x e x f ax ln )(-=，(a 是实常数),下列结论正确的一个是（ ）A. 1=a 时, )(x f 有极大值，且极大值点B. 2=a 时, )(x f 有极小值，且极小值点时, )(x f 有极小值，且极小值点)2,1(0∈x D. 0<a 时, )(x f 有极大值，且极大值点)0,(0-∞∈x7．已知实数4 m ，98．设,1>m 在约束条件下，目标函数my x z +=的最大值小于2，则m 的取值范围为 A B . C . ()3,1 D . ()+∞,39．在ABC ∆中，角C BA ,,所对的边分别为a ,b ,c ,则=∠C A . 30B . 135C . 45或 135D . 4510、在等差数列{}n a 中，，则数列{}n a 的前11项和S 11等于 )(A 132 )(B 66 )(C 48 )(D 2411、的图像与x 轴交于点A ，过点A 的直线l 与函数的图像交于B ，C 两点，则(OB ＋OC )·OA ＝ )(A 16 )(B 16- )(C 32 )(D 32-12，若方程0)(=+-k kx x f 有两个实数根，则k 的取值范围是)(A)(C [)1,-+∞高三 理数 非选择题（共90分）二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分．13．当点(x ,y )在直线32x y +=上移动时,3273x y z =++的最小值是 .14、已知直线)0)(2(>+=k x k y 与抛物线C:x y 82=相交A 、B 两点，F 为C 的焦点。

河北省高三上学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共35分)1. （2分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 聚氯乙烯分子中含碳碳双键B . 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C . 丁烷有3种同分异构体D . 油脂的皂化反应属于加成反应2. （2分） (2019高二下·绥滨期中) 某烃的结构简式如图，下列说法错误的是（）A . 1mol该烃完全燃烧消耗11mol O2B . 与氢气完全加成后的产物中含2个甲基C . 1mol该烃完全加成消耗3mol Br2D . 分子中一定共平面的碳原子有6个3. （2分）下列各项中，表达正确的是（）A . 质量数为12的碳原子符号： CB . 氧原子的结构示意图：C . CO2分子的电子式：D . 乙炔的结构简式：CH2=CH24. （2分） (2016高二下·上饶月考) 与丁烯中所含C，H元素的百分含量相等，但与丁烯既不是同分异构体，又不是同系物的是（）A . 丁烷B . 环丙烷C . 乙烯D . 2﹣甲基丙烯5. （2分） (2018·西宁模拟) 下列说法正确的是（）A . 可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯B . 分子式为C8H10的芳香烃共有4种C . C3H6Br2有5种结构D . 某卤代烃中加入氢氧化钠溶液，加热，静置后，在上层清液中加硝酸银溶液，若出现浅黄色沉淀，则证明该卤代烃中含有溴原子6. （2分） (2018高二上·汕头期末) 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质．下列有关基本营养物质的说法正确的是（）A . 蛋白质可水解生成葡萄糖B . 常温下淀粉溶液遇碘变蓝C . 制备肥皂是利用糖类水解的性质D . 油脂由C,H,O,N四种元素组成7. （2分） (2015高二下·龙海期中) 下列物质中，肯定能发生化学反应而使溴的CCl4溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的（）A . 甲苯B . C3H6C . C5H12D . C2H48. （2分） (2019高一上·九江期末) 只给出下列物理量a和b，不能求出物质的量的是（）选项物理量a物理量bA固体的体积固体的密度B物质的摩尔质量物质的质量C物质中的粒子数阿伏加德罗常数D标准状况下的气体摩尔体积标准状况下的气体体积A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2015高一上·兴国月考) 向装有一定量的稀硫酸中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量．有关量的变化情况见图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）．其中肯定不正确的是（）A .B .C .D .10. （2分） (2016高一上·广州期中) 关于物质的类别，下列说法正确的是（）A . 食盐水、糖水、冰水都属于混合物B . 烧碱、火碱、消石灰都属于碱C . KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸D . 溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系11. （2分）(2011·铁岭) 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法正确的是（）A . 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B . 光导纤维是由高纯度的硅制成的通信材料C . 王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物D . 绿色食品是指不含任何化学物质的食品12. （2分）(2018·辽宁模拟) 解释下列事实的方程式正确的是（）A . 纯碱溶液显碱性：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-B . 用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2OC . 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：CaCO3+O2+SO2= CO2+CaSO4D . 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O13. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列离子方程式中正确的是（）A . 铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2OB . 向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣C . AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D . Ca（HCO3）2溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O14. （2分） 2015年10月5日，中国科学家屠哟坳首次获诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她创制新型抗疟药﹣青蒿素和双氢青蒿素，其中青蒿素的结构简式如图所示，则青蒿素分子中碳、氧原子的个数比为（）A . 2：1B . 3：1C . 12：5D . 16：515. （2分） (2018高三上·唐山期末) 《天工开物》中记载：人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。

河北景县中学2015-2016学年下学期高一期中考试化学试题（满分：100分时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,其中1—15题每题2分,16---25题每题3分，共60分）1、如果n为第ⅠA族中X元素的原子序数,则原子序数为(n+2)的Y元素可能位于①ⅡA ②ⅢA ③ⅣA ④ⅠB ⑤ⅡB ⑥．ⅢBA．①④ B．②⑥ C．③⑤ D．②④2、下列说法错误的是( )A.11H、21H、31H、H+和H2是氢元素的五种不同粒子B.白磷和红磷的相互转化属于物理变化C.11H和21H是不同的核素D.12C和14C互为同位素,物理性质不同,但化学性质几乎完全相同3、下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（）A、元素周期表中前三周期为短周期B、第IA族的元素不全是金属元素C、元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素的相对原子质量呈周期性变化D、人类可以在周期表中金属与非金属的分界线处，寻找半导材料4. 下列说法错误的是（）A. 在共价化合物中不可能含有离子键B. 阴阳离子之间通过静电作用力形成的化学键，叫离子键C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物D. 离子化合物中不一定含有金属元素5. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液D. 不用铁片，改用铁粉6. 下列各个装置中能组成原电池的是（）7、含有非极性键的共价化合物是A．H2O2 B．CO2 C．Na2O2 D．F28．对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s)B. v(B 2)= 4.2 mol/ (L ·min)C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s)D. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s)9、人造地球卫星用的一种高能电池——银锌电池， 该电池的电极反应式为：Zn ＋2OH - －2e - = ZnO ＋H 2O ；Ag 2O ＋H 2O ＋2e -＝2Ag ＋2OH -，据此判断氧化银是A ．正极，并被还原B ．负极，并被氧化C ．负极，并被还原D ．正极，并被氧化10、可逆反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)达到平衡状态时的标志是 （ ） A. 混合气体的体积恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变C. H 2、I 2、HI 的浓度相等D. I 2在混合气体中的体积分数与H 2在混合气体中的体积分数相等11．下列有关元素周期表的说法正确的是A ．对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是阿伏加德罗B ．因为氯元素非金属性比硫元素强，所以次氯酸的酸性比硫酸强C ．每一周期都是从金属元素开始，非金属元素结束D ．现常见的元素周期表有七个横行，即七个周期，有18个纵行，分为16个族12、 在下图所示的装置中，a 的金属性比氢要强，b 为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（ ）A ．a 是正极，b 是负极B ．碳棒上有气体放出，溶液的pH 增大C ．导线中有电子流动，电子从a 极经外导线流入b 极D ．a 极上发生了氧化反应13．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（ ）A ．反应的化学方程式：2M NB ．t 2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率D ．t 1时N 的浓度是M 浓度的2倍 14．对于可逆反应2SO 2+O 22SO 3，在混合气体中充入一定量的18O 2，足够长的时间后，18O 原子 A 只存在于O 2中 B 只存在于O 2和SO 3中C 只存在于SO 2和O 2中D 存在于SO 2、O 2和SO 315．下列电子式书写正确的是（ ）A.N 2 ∶N ∶∶∶N ∶B. NH 3 H ∶N ∶HC.H 2O H +[∶O ∶]2-H + D . NaCl Na +[∶Cl ∶]- 16．下列各组排列的顺序不正确的是( )A.离子半径:Na + >Mg 2+ >Al 3+ >F -B.热稳定性:HCl>H 2S>PH 3>AsH 3C.酸性强弱:Al(OH)3<H 2SiO 3<H 2CO 3<H 2SO 4D.碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)317．已知25 ℃、101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C(石墨) + O 2(g) = CO 2(g)，1 moL C(石墨) 完全燃烧放热393.51 kJ ； C(金刚石) + O 2(g) = CO 2(g)，1 moL C(金刚石) 完全燃烧放热 395.41 kJ 。

河北冀州中学高三年级第一次月考化学试题考试时间：90分钟试题分数100分可能用到相对原子质量：H – 1 C – 12 N – 14 O – 16 Na – 23 Mg—24 S – 32 Cl– 35.5 Fe—56 Ba—137卷Ⅰ（选择题，共50分）一、选择题（本题包括30小题，1—10每小题1分，11—30每小题2分，共50分。

每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1、下列物质中不属于合金的是（）A．硬铝B．钢铁C．青铜D．金箔2、下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（）A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚3、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al4、生活处处有化学，下列说法正确的是（）A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸5、碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途，下列说法正确的是A．钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子B．用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好C．碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠是碱D．五彩缤纷的焰火是K单质燃烧所致6、下列物质的保存方法正确的是①少量金属钠保存在冷水中②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中③少量金属钾保存在煤油中④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中⑥碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中A．②③④B．③④⑥C．③④D．①③④7、加入适量KSCN溶液后，变成血红色的是A．AlCl3溶液B．FeCl3溶液C．NaCl溶液 D. Cu(NO3)2溶液8、下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O9、科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH>12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期目的。

化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷(共48分)可能用到的相对原子质量（原子量）：H—1 B—11 N—14 O—16 Na—23 Mg24 Al—27 S—32 K 39 Cl –35.5 Cu—64 Zn65 Ba137 I—127 Ag108一、选择题：本题包括16小题。

每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。

1．以N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为N AB. 1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO3的数量为0.1N AC. 标准状况下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得气体的分子数目为0.2N AD. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=92.4kJ/mol，若放出热量4.62kJ，则转移的电子数目为0.3N A2．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A. 在H218O 中投入Na2O2固体：2 H218O + 2Na2O2= 4Na+ + 4OH + 18O2↑B. 向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水: Al3++4NH3·H2O=A1O2 +4NH4++2H2OC. 氯气与水反应：Cl2+H2O=Cl+2H++ClOD. Fe3O4溶于稀硝酸的反应:3Fe3O4+28H++NO3=9Fe3+ +NO↑+ 14H2O3．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O，当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原,下列说法不正确的是（）A. X的化学式为Ag2SB. 银针验毒时，Ag被氧化C. 反应中Ag和H2S均是还原剂D. 上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶14．工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度的发挥原材料的价值。

下图是工业生产纳米磁性氧化铁的流程：下列说法不正确．．．的是（）A. 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈B. 若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品C. 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+ ,涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OD. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1:25．下列说法正确的是（）A. 精密pH试纸测得某酸溶液的pH为3.5B. Fe(OH)3胶体和FeSO4溶液均能产生丁达尔效应C. 容量瓶使用前应检漏、润洗D. 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因6．下列实验操作能达到实验目的的是（）A. 铁片投入浓硫酸无明显现象说明铁与浓硫酸不反应B. 将CO2和HCl 的混合气体通过足量饱和NaHCO3溶液可以得到纯净的CO2气体C. 通过钠、镁、铝分别投入冷水中的现象可判断三种元素的金属性强弱D. 实验室制二氧化硫可用氢氧化钠浓溶液进行尾气吸收7．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）A. Na+、K+、Cu2+、SO42B. NH4+、Na+、NO3、ClC. K+、Ca2+、HCO3、ClD. Mg2+、Fe3+、Cl、OH8．1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。

(化学部分)7．在限定条件下，对各有机物同分异构体(不包括立体异构)数目的判断中正确的是( )A B C D分子式C4H8C4H8Cl2C4H10O C5H10O2限定条件能发生加成反应只有一个甲基能与钠反应能溶于水，只有一个官能团数目 3 5 3 28．化学与社会、生活密切相关，下列有关说法中正确的是( )A．燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生及温室气体的排放B．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一C．漂白粉、明矾、生石灰均可用于灾后环境消毒D．自然条件下，面粉夏季发酵与冬季发酵的速率相差较大9．下列说法中错误的是( )A．若A(g)+B(g)C(g) △H<0,则正反应的活化能小于逆反应的活化能B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C．甲烷与氯气的反应和苯与硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．已知某温度下Ksp(Ag2S)=6×10-50，Ksp(AgCl)=2×10-16，则2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数约为6.7×10-3910．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成化合物WX，Y与Z可形成一种红棕色气体，下列说法正确的是( )A．原子半径：W>Z>Y>X B．氢化物稳定性：Y>ZC．C与Z只能形成10e-分子 D．WY2既有离子键又有共价键11．用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是( )A．放电时的负极反应为：PbO2+4H++2e-===Pb2++2H2OB．充电时，当阳极质量增加23.9g时，溶液中有0.2mol电子通过C．放电时，正极区pH增大 D．充电时，Pb电极与电源的正极相连12．一定温度下，向300mL 1mol/L的NaOH溶液中通入b molCO2，下列说法正确的是( ) A．通入CO2过程中溶液的Kw减小 B．b=0.3与b=0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同C．当b=0.2时，所得溶液中部分离子浓度关系为：c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) D．当恰好生成NaHCO3时，溶液中存在：c(Na+)+c(H+)==c(HCO3-)+c(OH-)13．下列实验现象、离子方程式和解释均正确的是( )选项实验试剂现象离子方程式或解释试验装置A 试剂1：H2O2试剂2：酸性KI淀粉溶液溶液变蓝I-被双氧水氧化成I2I2遇淀粉变蓝B 试剂1：氯水试剂2：加有KSCN的FeSO4溶液溶液中生成血红色沉淀2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3↓C试剂1：H2SO4试剂2：Fe(OH)3胶体滴加足量的硫酸溶液，始终有红褐色沉淀胶体聚沉D 试剂1：Ba(OH)2试剂2：加有酚酞的NaHSO4溶液有白色沉淀生成，溶液由无色变为红色Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O26．(13分)已知乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷(CH3CH2Br)，二者某些物理性质如下表所示：溶解性沸点密度(g/mL) 乙醇与水互溶78.5 0.8溴乙烷难溶于水38.4 1.4体按一定比例混合后(总体积约为140mL)置于图1的反应容器B中后进行加热(两个装置中的加热、固定装置及沸石均省略)。

河北省景县梁集中学2015届高三生物1月月考试题(满分90 分，考试时间100 分钟)一、单选题(1-30 题每题1分，31-40题每题2分，共计50分。

)1．下列关于生命系统的叙述，错误的是（）A．蓝藻属于生命系统最基本的结构层次B．精子不具有细胞结构，只有形成受精卵，才具有细胞的结构和功能C．一个变形虫既可以说是细胞生命层次，也可以说是个体生命层次D．生命系统包括生态系统层次，生态系统是生命层次中的一个层次2．某条肽链由88个氨基酸缩合而成，其中共有氨基6个，甲硫氨酸5个且在肽链中的位置为3、25、56、78、88，甲硫氨酸的分子式为C5H ll O2NS，以下叙述正确的是（）A．合成该多肽的氨基酸共有N原子数目94个B．去掉甲硫氨酸得到的肽链中，肽键数目会减少10个C．去掉甲硫氨酸得到6条肽链，氨基和羧基均分别增加5个D．特殊水解酶水解掉甲硫氨酸后，所得产物中氧原子增加5个3．下列说法错误的是（）①颤藻、酵母菌、水绵的细胞都含有DNA、RNA，且都能合成有机物②进行有氧呼吸的生物，体内具有不含线粒体的细胞，该生物一定不是真核生物③人的个体发育过程中，细胞分化的高峰期在青春期④细胞分化使各种细胞的mRNA不同，导致细胞的形态和功能各不相同⑤麻风杆菌、黑藻、酵母菌都具有细胞结构，且都有细胞壁A．两项B．三项C．四项D．五项4.将人的红细胞放入蒸馏水中，一段时间后红细胞破裂，主要原因是A.红细胞具有水溶性B.红细胞的液泡体积增大C.蒸馏水大量进入红细胞D.低温时红细胞膜流动性增大5.下列关于物质跨膜运输的叙述，错误的是A.植物细胞积累K+ 需消耗能量B.细胞对离子的吸收具有选择性C.海水中的海藻细胞可通过积累溶质防止质壁分离D.液泡中积累大量离子，故液泡膜不具有选择透过性 "6.下列关于人体细胞代谢场所的叙述，正确的是A.乳酸产生的场所是线粒体B.雌激素合成的场所是核糖体C.血红蛋白合成的场所是高尔基体D.胰岛素基因转录的场所是细胞核7. 下列关于植物细胞质壁分离的实验过程的叙述，错误的是A.细胞壁的伸缩性较小，原生质层的伸缩性较大，是发生质壁分离的一个基础B.所有的高等植物细胞在环境条件适宜时都可以发生质壁分离现象C.发生质壁分离的原因之一是水分子的渗透作用D.用低倍显微镜观察，可看到细胞的中央液泡逐渐变小8.在下列生理过程中，细胞内自由水与结合水比值增加的是A.细胞衰老B.作物越冬C.种子萌发D.细胞质壁分离9对甲、乙、丙、丁四种生物进行分析比较，结果如下表所示。