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高一化学下册随堂训练题及答案高一化学下册随堂训练题及答案：基本定义题有关基本定义的题目主要包括：对放热、吸热含义的理解及应用：对燃烧的理解；滴定管的用等.例1 对于放热反应；2H2+O2 2H2O，下列说法中，正确的是A.生成物H2O所具备的总能量高于反应物H2O和O2所具备的总能量B.反应物H2和O2所具备的总能量高于生成物H2O所具备的总能量C.反应物H2和O2所具备的总能量等于生成物H2O所具备的总能量D.反应物H2和O2所具备的能量相等〔剖析〕放热反应指反应物所具备的总能量高于生成物所具备的总能量。
在发生化学反应时.有一部分能量转化戍热能而释放出来.答案：B例2 下列选项中，阐述了乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出很多的热A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④〔剖析〕有机物燃烧发生的都是氧化反应，某些含氯、溴的有机物燃烧后会有毒，因此发生氧化反应并非乙醇作为燃料的优点.答案：D例3 航天飞机用铝粉与高氯酸铵的混合物作为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其反应的化学方程式可表示为： 2NH4ClO4＝N2+4H2O+Cl2+2O2+Q下列对此反应的叙述中，错误的是A.上述反应是分解反应B.上述反应瞬间产生很多高温气体推进航天飞机飞行C.反应从能量变化上说，主如果化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂用途〔剖析〕 2 H4 O4= 2+ l2+2 2+4H2O，反应中放出很多的热，NH4CO4既是氧化剂又是还原剂.答案：D例4 降低酸雨产生可采取的手段是①用煤作燃料；②把工厂烟囱修高；③燃料脱硫；④向已酸化的土地中加入石灰；⑤开发新能源A.①②③B.②③④⑤C.③⑤D.①③④⑤〔剖析〕酸雨主如果很多燃烧煤和石油而造成的，开发新能源可以降低煤的用，燃料脱硫可以降低二氧化硫的排放量，这部分都是可行的.酸雨的主要成分为HNO3和H2SO4.答案：C例5 用一支25mL的滴定管装好液体至0刻度，然后将液体全部放下，所得液体的体积是A.25 mLB.小于25 mLC.大于25 mLD.没办法判断〔剖析〕由滴定管的结构可知，0刻度在上、满刻度在下.满刻度以下还有一段空间没刻度，因此将一支滴定管0刻度以下的液体全部放出时，则液体肯定超越25 mL.答案：C综合应用题本节常识的综合应用主要包括：跨学科的综合应用；联系能源的有关常识，回答热门问题等.例6 美国的《科学美国人》杂志在1971年七月刊登的地球的能量资源一文中，关于到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路，提供了如下数据：直射反射52000109kJ/s以热能方法离开地球81000109kJ/s水循环40000109kJ/s高端流动370109kJ/s光合用途40109kJ/s请使用以上数据计算：地球对太阳能的使用率约为_______.通过光合用途，每年有_____kJ的太阳能转化为化学能.每年有绿色植物通过光合用途为大家存活的环境除去二氧化碳的水平为A.试依据能量关系列出A的计算式.列式中缺少的数据用符号表示.A＝_______kg.所缺数据的化学含义为_______.〔剖析〕本题是一道典型的理、化、生跨学科的综合题，该题计算过程容易，但情景新、立意高，充分考查了学生阅读、理解、选择并用适合的资料，提取有效信息说明和讲解有关问题的综合能力，解题时，第一要通过剖析提炼出解题的必要条件，然后运用地理、生物等有关学科中的基础常识，结合化学常识，就能正确解题.剖析题中所给数据得出，直接反射与以热能方法离开地球的大阳能地球没使用，而用于水循环高端流动和光合用途的太阳能是被地球使用的太阳能，所以地球对太阳能的使用率为：通过光合用途，每年有s40109 kJ/s=1.261018kJ 的太阳能转化为化学能.（3）6CO2 +6H2O=C6H12O6+6O2-Q64410-3kg QkJA 1.261018kJA=1.26101864410-3kg/Q=Q为每生成180g葡萄糖所需要吸收的热量（或每消耗264gCO2所需要吸收的热量）答案：23.3％ 1.261018 3.331017/Q；Q为每生成180g葡萄糖所需要吸收的热量[说明]反应热与物理学中热、生物学中的热量、地理学中的地表能有密切的关系，这一学科间的综合预计会成为综合检测的命题热门.同类变式 2 g氢气充分燃烧后约放热286 kJ，而1000g汽油充分燃烧后约放热46000 kJ.氢气被公觉得是21世纪替代化石燃料的理想能源.试简述氢气作为能源的三个主要优点.________________.________________.________________.〔剖析〕作为理想的能源，要拥有出处广、发热量大、有益于保护环境等条件.答案：可以用水作材料制备氢气，氢气出处广单位水平的氢气比单位水平的汽油燃烧发热量高氢气燃烧生成水，无污染，氢气可再生例7 能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现有些形式提供的能源称为一级能源，需依赖其他能源间接制取的能源称为二级能源.H2是一种高效而没污染的二级能源，它可以由自然界中很多存在的水来制取：2H2O电解=2H2+O2.依据以上叙述，回答～题.下列叙述中，正确的是A.电能是二级能源B.水力是二级能源C.天然气是一级能源D.水煤气是一级能源关于用水制取二级能源H2，以下研究方向中，不正确的是A.构成水的氢和氧是可以燃烧的物质，因此，可研究在水不分解的状况下，使氢成为二级能源B.设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生H2C.探寻高效催化剂，使水分解产生H2，同时释放能量D.探寻特殊的化学物质，用于开发便宜能源，以分解水制取H2〔剖析〕但凡能提供某种形式能量的物质，或是物质的运动，统称为能源.它是人类获得能量的出处，包括已开采出来的可供用的自然资源与经过加工或转移的能量的出处，尚未开采出的能量资源不列入能源的范畴，只是能源资源.能源的分类办法有多种：第一种：分为一级能源与二级能源.从自然界直接获得的天然能源叫一级能源，如原煤、原油、流过水坝的水等；一级能源经过加工转换后获得的能源称为二级能源，如各种石油制品、煤气、电力、氢能、沼气等.第二种：分为常规能源与新能源.在肯定时期和科技水平下，已让人们广泛使用的能源称为常规能源，如煤、石油、天然气、水能、生物能等；伴随科技的不断发展，才开始让人类使用一流的办法加以使用的古老能源与新进步的使用先进技术所获得的能源都是新能源，如核聚变能、用以发电的风能、大阳能、海洋能等.第三种：分为可再生能源与不可再生能源.可再生的、持续使用的一次能源称为可再生能源，如水力、风能等；经过亿万年所形成的短期内没办法恢复的能源，称之为不可再生能源，如石油、煤、天然气等.由题给的信息可知：水力、天然气是一级能源.电能是依赖煤燃烧的热能或水能、风能、核能等转化而得到的能源；水煤气是CO和H2的混合气体，它是由焦炭和水蒸气在高温下反应生成的.故电能和水煤气均为二级能源.水本身并不可以燃烧，水分解后生成H2，H2才可燃烧放出能量，而水的分解是吸热反应.因此A、C的研究方向是错误的.答案：AC AC同类变式1 现在世界上非常重要的气体矿物燃料是A.水煤气B.COC.石油D.天然气答案：D同类变式2 能源是人类存活和进步的要紧的支撑原因，请回答下列问题：煤、石油、天然气、水能及生物能等是多年来大规模用的能源，被叫做______；而核能、地热、海洋能、沼气与目前又有新的使用方法的太阳能、风能等被叫做_____.日本决定大规模开采海床下面很多冷冻的固态甲烷，而一旦开采成功，将会造成人类历史上用矿物燃料的又一场革命.请问人类马上开采的冷冻的固态甲烷是_____.大家也可以把能源分为一级能源和二级能源两类.自然界中以现有形式提供的能源称为一级能源；需依赖其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源.下列叙述中，正确的是A.电能是二级能源B.水力是二级能源C.天然气是一级能源D.氢气是一种高效而没污染的二级能源E.焦炉气是一级能源F.通过湿式净化秸秆气化机组使田地里的秸秆和柴草转化成的洁净燃气为二级能源答案：常规能源；新能源；新能源 ACDF探索与革新题例8 如图1-37所示，图中各曲线是某环境监测小组描绘的某市市中心空气中CO的含量变化曲线，横坐标是表示北京时间0至24时，纵坐标表示CO的含量，依据一天24小时的过程中，人类活动对环境影响状况进行剖析，你觉得比较符合实质的是〔剖析〕这是结合环境监测活动编制的一道题目，图象形式是生产、日常常常用到的一种方法.人口密集的市中心空气中的CO含量与人活动的频繁程度有关，烧饭、供暖等都会产生适量的CO.北京时间0至24时中，大家活动最频繁的是7时～20时这段时间，这段时间中CO的含量应该高一些，剖析题中各个图象中的曲线变化趋势，D 图较符合这种实质状况.答案：D易错与疑难点本节常识的理解与运用常出现错误的缘由：一是对吸热、放热与物质的稳定性关系不了解，理解只停留在表面现象；二是缺少剖析问题的综合能力，造成判断失误.例9 反应C=C是吸热反应，由此可知A.石墨比金刚石更稳定B.金刚石和石墨可以相互转化C.金刚石比石墨稳定D.金刚石和石墨不可以相互转化错解：C〔剖析〕得出上面错误结论的缘由是有些同学觉得金刚石比石墨硬度大，所以稳定性就比石墨强，但硬度和稳定性是两种不一样的性质，二者没势必的联系.由石墨转变为金刚石需吸收热量，说明金刚石的能量更高.能量越低表明这种状态越稳定，因此石墨比金刚石稳定.石墨和金刚石能量不一样，但通过肯定的能量变化可以达到相互转化的目的.正解：AB例10 用铜丝编织成一个铜网，将铜网放在蜡烛火焰的上半部地方，烛焰被切断，铜网上方火焰熄灭，下方继续燃烧，其缘由是___________.错解：铜网上方火焰被切断，是由于铜网隔绝了空气，O2含量少了〔剖析〕上面剖析错在仅分析了燃烧条件而未联系金属的物理性质.假如将金属的导热性和可燃蒸气的失火点温度联系起来综合分析，问题就迎刃而解了.正解：铜是热的良导体，吸收火焰的热量并散失在周围的空气里，使可燃蒸气温度减少到失火点以下，所以火焰被切断，铜网上方火焰熄灭。
练习卷11一、单项选择题1. 下列过程不属于氮的固定的是（）A. 工业合成氨气B. 氨气通入盐酸制氯化铵C. 加压液化空气来提取氮气D. 人体内合成含N元素的蛋白质2. 等物质的量浓度的下列溶液，导电性最强的是（）A. NaClB. K2SO4C. CaCO3D. CH3COOH3. 下列氧化物不属于碱性氧化物的是（）A. CuOB. Fe2O3C. Al2O3D. CaO4. 下列实验描述正确的是（）A. 新制氢氧化铜悬浊液只能用来检验醛类物质B. 配制银氨溶液是将NaOH溶液滴入到AgNO3溶液中，直至白色沉淀恰好完全溶解C. 将乙醇混合氧气通入灼热的铜网，可观察到铜网由紅变黑，不再恢复D. 乙烯通入酸性高锰酸钾或溴水，都可以使溶液变为无色5. V L浓度为1 mol·L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（）A. 通入标准状况下的HCl气体22.4VLB. 将溶液加热浓缩到0.5V LC. 加入10 mol·L-1盐酸0.2V L，再稀释至1.5V LD. 加入V L 3 mol·L-1盐酸6. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D. 氯化铁溶液与铜粉反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+7. 以下各种物质能发生氧化反应，但不能发生还原反应的是（）A. CH3CH=CH2B. CH3—CH3C.D.8. CO2、NO2、SO2是中学常见的氧化物，下列有关三种氧化物的叙述正确的是（）A. 它们均可与水反应生成酸，所以都是酸性氧化物B. 它们都是无色、密度比空气大的有毒气体C. 人类活动中过度排放CO2、SO2和NO2，都会引起酸雨D. 它们在反应中都可以作氧化剂9. 下列生产、生活中的实例不涉及氧化还原反应的是（）A. 金属冶炼B. 食物腐败C. 洗涤衣物D. 燃放鞭炮10. 下列说法正确的是（）A. 一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率B. 升高温度正反应速率增大，则逆反应速率也一定增大C. 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等D. 增大压强一定会加快反应速率二、填空题11. NaOH的电子式为__________________。
单元质量检测(时间90分钟，满分100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数．下列名词与环境污染无关的是()①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭氧空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病⑨水华A．②⑨ B．⑦⑧C．⑥⑦⑧D．②⑤⑦解析：题中有些名词对中学生来说不熟悉，这就要求我们平时留心多种媒体传播的知识．潮汐是一种自然现象，大脖子病是缺碘引起的，这两个名词与环境污染无关．答案：B2．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是() A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析：海水中钾元素是以离子形式存在的，要制备钾单质，钾元素的化合价将会发生变化，所以得到钾单质的过程中一定发生了化学变化，A错；蒸发海水发生的是物理变化，B 错；电解熔融的氯化钠时，阳极产物就是氯气，C正确；潮汐发电是机械能转化为电能，D 错．答案：C3．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是() A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．用SiO2制备高纯硅解析：绿色化学原子经济性要求是在生产中所有原子均转化为产品，没有副产品．A没有副产物，选A项；B有HCl副产物；C有NO2等副产物；D有CO等副产物．答案：A4．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性大小解析：一般来说，越活泼的金属就越难冶炼，被人类开发利用的年限就越短．如Cu可以用C、CO等多种物质还原铜矿石冶炼得到，而Al需要用电解法才能冶炼，要困难得多．答案：D5．2008年2月14日中央电视台报道，美国探测发现在土卫六上，碳氢化合物的储量是地球上的几百倍. 对此，有关说法不．正确的是() A．碳氢化合物就是我们通常所说的烃B．这一发现可以为我们提供足够的化石燃料，从而减少开发新能源的投资C．从石油中可以获得重要的有机化工原料——乙烯D．碳氢化合物中氢的质量分数越高，当其质量相等时完全燃烧消耗的O2越多解析：土卫六上的碳氢化合物的储量尽管是地球上的几百倍，但要使其成为人类的新能源，其开发的成本远远高于开发地球上的其他新能源．答案：B6．下列物质一定不．是天然高分子的是() A．橡胶B．蛋白质C．尼龙D．纤维素解析：橡胶分为天然橡胶、合成橡胶；蛋白质属于天然高分子；纤维素为天然纤维；尼龙属于合成纤维，聚酰胺类．答案：C7．绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学．不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化．下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是()A．用过量的氯气进行性质实验B．用双氧水代替高锰酸钾制氧气C．用溴水代替碘水进行萃取实验D．用铜粉代替铜丝进行Cu和浓HNO3的反应解析：选项A，氯气有毒，倡导进行氯气性质的微型实验；选项B，用双氧水代替高锰酸钾制氧气，提高了原子的利用率；选项C，溴水易挥发、溴蒸气有毒．练习萃取操作时用碘水代替溴水能减少对实验室的污染；选项D，用铜丝进行Cu和浓HNO3的反应可随时控制反应的进行和停止来减少氮氧化物对大气的污染，所以新教材中采用铜丝和浓HNO3进行实验．答案：B8．制作电路板过程如下：取一块敷铜板，除去铜箔上的油污，洗净、吹干、用油漆描电子线路，待油漆干后放入浓FeCl3溶液中，约20 min后，用镊子取出、洗净、吹干，用适当的溶剂清洗掉油漆，就会得到一块用铜箔绘制在树脂板上的线路图．下列有关说法正确的是() A．发生反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2B．发生了置换反应C．发生反应2FeCl3＋3Cu===2Fe＋3CuCl2D．发生了氧化还原反应解析：FeCl3能溶解Cu，发生反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，该反应为氧化还原反应，而非置换反应，故选A、D.答案：AD9．2008年3月召开的人代会上，确定了国务院机构改革方案，其中将“环保局”改为“环保部”，“局”与“部”虽是一字之差，但彰显了我国政府对环保的高度重视，为搞好我国节能减排奠定了坚实的基础．下列说法正确的是() A．pH<7的雨水称为酸雨B．大气中氯氟烃的减少带来的积极效果是减缓臭氧空洞的增大C．1 mol S燃烧最终形成酸雨时转移电子 4 molD．工业生产中排放的废渣、废水、废气只能对环境产生影响，无任何价值解析：选项A，pH<5.6的雨水称为酸雨；选项B，氯氟烃能破坏臭氧层，形成臭氧空洞，应减少使用；选项C，S首先燃烧生成SO2，再与H2O作用生成H2SO3，H2SO3最后被氧化成为H2SO4，则有1 mol S→1 mol H2SO4，转移电子6 mol；选项D，可以进行废物利用，变废为宝，体现其价值．答案：B10．从绿色化学的理念出发，下列实验不．宜用如图所示装置进行的是()A．不同浓度的硝酸与铜反应B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应D．H2O2在不同催化剂作用下分解解析：本题考查了绿色化学和对实验方案的评价．A项中铜与不同的浓度的硝酸反应都能生成氮的氧化物，对环境有污染．答案：A11．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在固体表面化学研究过程中的重大发现．使CO、NO x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一．下列有关说法不．正确的是() A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用B．汽车尾气中NO x在铂表面发生还原反应的产物是N2C．CO在铂表面可能和O2、NO x反应D．NO x、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合解析：汽车尾气中的CO和NO x在铂催化剂作用下，生成N2和CO2，在反应中CO作还原剂，NO x作氧化剂，故A、B、C项正确；CO、NO能与人体中的血红蛋白结合，CO2不可以，所以D项错误．答案：D12．2008年8月，29届奥运会在北京顺利举行．下列说法正确的是() A．奥运会场馆国家体育场使用的Q460特殊钢属于合金B．奥运会期间使用的大型遥控飞艇充入的安全且轻的气体是氢气C．奥运会场馆“水立方”用的新研制涂料氮化镓属于硅酸盐材料D．奥运吉祥物“福娃”制品内的填充物聚酯纤维是天然高分子材料解析：钢均属于铁合金，A正确；氢气虽轻但不安全，易爆炸，遥控飞艇充入的安全且轻的气体应是氦气，B错误；硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，氮化镓在组成上无硅元素，不属于硅酸盐材料，C错误；聚酯纤维是合成纤维，D错误．答案：A13．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅解析：锌锰干电池工作过程中不会消耗碳棒，所以碳棒不会变细；氢氧燃料电池是把化学能转化为电能；太阳能电池的主要材料是硅，而不是二氧化硅．答案：C14．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全都转化为目标产物，即原子利用率为100%.在下列反应类型中：①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应⑥消去反应⑦加聚反应⑧缩聚反应以上反应类型能体现这一原子最经济原则的是() A．①②⑤B．②⑤⑦C．只有⑦⑧D．只有⑦解析：原子利用率100%，即理想地把所有原料转化为目标产物，换句话说，就是不生成其他的小分子或副产品．满足这一条件的有化合反应、加成反应、加聚反应，这些反应类型的产物均只有一种．答案：B15．保护环境是每一个公民的责任，下列做法：①推广使用无磷洗衣粉；②城市垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱．其中有利于保护环境的是() A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥解析：含磷洗衣粉的使用会造成水体富营养化；城市垃圾的分类处理便于垃圾的回收处理；推广使用一次性木质筷子要消耗大量木材；推广使用清洁能源可以减少废气的排放量；过量使用化肥、农药会直接造成环境污染；使用无氟冰箱可以减少氟利昂的排放量，有利于保护大气臭氧层．答案：C16．世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成石灰乳②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤④在氯化氢热气流中干燥晶体⑤电解上述晶体的熔融物．下列说法正确的是A ．镁元素在元素周期表中位于第四周期、ⅡA 族B ．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净C ．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度D ．步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法解析：制备原理是①CaCO 3―→CaO ―→Ca(OH)2，②Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2，③Mg(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2O ，④获得MgCl 2晶体，⑤MgCl 2=====电解Mg ＋Cl 2↑.A 项错，Mg 在第三周期；B 项正确，洗涤Mg(OH)2沉淀时，只要检验不到Ca 2＋，沉淀被洗净；C 项错，在HCl 气流中加热晶体，主要是防止MgCl 2水解生成碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]；D 项错，若电解MgCl 2水溶液则不能生成Mg ，而是生成Mg(OH)2.答案：B第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(6分)随着人类对水的研究不断深入．水的应用也越来越广泛．研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”．(1)“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还有可能用来( ) ①代替干冰 ②建室温溜冰场 ③在室温下制作冰雕 ④防止冰川融化A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④(2)电解水可以制氢，化学反应方程式是________________．但由于这种方法耗电量大，人们正在研究植物光合作用中水光解的有关机理，以期低成本、高效率地获得氢气，为此需要重点研究的细胞器是________．(3)氢能将成为绿色可再生能源．首座燃料电池汽车高压加氢站将于年底现身上海，燃料电池是利用原电池的原理将________能转化为________能．解析：“热冰”的特点是在较高温度下水呈固态，因而可以用于在室温下制作冰制品，不具有干冰的室温下汽化的性质．将冰川变为“热冰”不现实．电解水可生成H 2和O 2.原电池是将化学能转化为电能的装置．答案：(1)B(2)2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑ 叶绿体(3)化学 电18．(8分)从海水中提取溴的过程是把Cl 2通入加热到90℃、pH ＝3.5的卤水中，将Br －氧化为Br 2，用空气吹出生成的Br 2，被碳酸钠溶液吸收得到NaBr 和NaBrO 3混合液，再用酸酸化混合液，即可得到Br 2.写出下列有关的离子方程式．(1)Na 2CO 3溶液吸收Br 2________________.(2)用酸酸化混合液制取Br 2________________.(3)所得的液溴中混有少量的氯，可以选用NaBr 固体作除杂试剂____________________．解析：(1)Na 2CO 3水解使溶液呈碱性：CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －，HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －，Br 2与OH －反应生成Br －和BrO －3，消耗OH －，促进CO 2－3水解，H 2CO 3分解为H 2O 和CO 2，故Br 2与Na 2CO 3溶液反应其产物为Br －、BrO －3和CO 2.(2)用酸酸化Br －和BrO －3，发生归中反应，生成Br 2.(3)Br －与Cl 2发生置换反应，除去Cl 2.答案：(1)3Br 2＋3CO 2－3===5Br －＋BrO －3＋3CO 2↑(2)5Br －＋BrO －3＋6H ＋===3Br 2＋3H 2O (3)Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl －19．(9分)19世纪末，中国开始兴办近代钢铁工业. 经过百余年艰苦曲折的发展历程，中国钢产量在20世纪末突破一亿吨，居世界第一位．完成下列问题：(1)生铁是通过高炉冶炼而得，冶炼过程中一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式为______________________________．(2)铁在一定条件下可与多种非金属单质反应，铁与氯气反应的化学方程式为____________________，铁与硫反应的化学方程式为____________________．(3)今有一铁屑和铝屑的混合物110 g ，其中铝屑的质量分数为49%，试计算该混合物与适量稀硫酸反应能释放出多少升氢气(标准状况)．解析：(1)赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3，因其为赤红色而得名．(2)Cl 2的氧化性比S 强，能将Fe 氧化成＋3价，而S 只能将Fe 氧化成＋2价．(3)混合物中含铝110 g ×49%＝54g含铁 110 g －54 g ＝56 gn (Fe)＝56 g 56 g/mol＝1.0 mol n (Al)＝54 g 27 g/mol＝2.0 mol 依据反应式Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑则2.0 mol 铝与酸反应释放出3.0 mol 氢气，1.0 mol 铁与酸反应释放出1.0 mol 氢气，共释放出氢气22.4 L/mol ×4.0 mol ＝89.6 L.答案：(1)Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2(2)2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 Fe ＋S=====△FeS(3)89.6 L20．(9分)粗盐的精制是物质分离和提纯的重要实验．取粗盐3.0 g ，用10 mL 水溶解粗盐，具体操作为： 粗盐――→① ――→② ――→③ ――→a ――→④ ――→b 精盐已知：操作a 是过滤，粗盐中含有 Mg 2＋、Ca 2＋、SO 2－4等离子，可选用的试剂有：NaOH 、Ba(OH)2、Na 2CO 3、BaCl 2、K 2CO 3、Ba(NO 3)2、HCl 、HNO 3、H 2SO 4.(1)除去杂质的两个基本原则是________、________.(2)从成本和保纯等因素考虑，本实验选用的试剂的种类和顺序有________种，但是要注意的是试剂________必须在________之前加入．(3)为了得到纯净的精盐晶体，操作b 是________．(4)操作a 和加入试剂④的顺序能否颠倒，________，为什么？__________________________________________________.解析：除去杂质的两个基本原则是：不增加新的杂质和不减少被提纯的物质(简称不增和不减)．从成本和保纯等因素考虑，本实验选用的试剂的种类和顺序有3种，但是无论哪一种都要注意的是试剂BaCl 2必须在Na 2CO 3之前加入；为了得到纯净的精盐晶体，操作b 是蒸发；操作a 和加入试剂④的顺序不能颠倒，因为颠倒后本来除去的杂质又与HCl 反应回到溶液中，而没有除去．答案：(1)不增加新的杂质 不减少被提纯的物质(2)3 BaCl 2 Na 2CO 3 (3)蒸发(4)不能 因为颠倒后本来除去的杂质又与HCl 反应回到溶液中而没有除去21．(10分)海洋中含有丰富的资源，是人类的巨大宝库．我国拥有很长的海岸线，东部沿岸海滩平缓，多细沙，日照时间长，不少盐场均集中于此．试回答下列问题：(1)制海盐方法如下：海水涨潮时，将海水引入盐田，等落潮时，再用日晒的方法，待盐田水分蒸发到一定程度时，再撒入食盐颗粒(称为晶种)，食盐晶体即从饱和溶液中析出．请说明盐田获得食盐晶体的条件______________________．(2)以食盐为主要原料可以制备纯碱．试用化学方程式表示其制备过程：____________________.此法制得的纯碱中常含有少量氯化钠，要测定样品中的纯碱的质量分数，还可采用下图中的装置进行实验：请你用一句话叙述该实验设计的基本原理：________.(3)氯碱化工厂制得的烧碱中也含有少量氯化钠(假设不含其他杂质)，用中和滴定法设计一个实验方案以测定样品中烧碱和氯化钠的质量分数．试剂是0.100 0 mol/L 盐酸、酚酞溶液，仪器是50 mL 的酸式滴定管、锥形瓶。
随堂练习1．下列有关化学实验的叙述正确的是( )A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中【解析】锥形瓶不能用待测液来润洗；FeCl3不能被氧化，但易水解，因此在配制FeCl3溶液时只需加少量的HCl溶液来抑制水解；Na2CO3溶液水解呈碱性，不能用带玻璃塞的试剂瓶来保存。
【答案】 C2．(银川质检)用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是( )【解析】洗气瓶应长管进气短管出气，A项不能达到实验目的；HCl溶于水时易倒吸，B项不能防止倒吸，不能达到实验目的；石油蒸馏实验中，温度计的水银球应在支管口处，C项不能达到实验目的；NH3不溶于CCl4，D项装置可有效防止倒吸，同时保证NH3完全被稀H2SO4吸收。
【答案】 D3．下列所述正确的是( )①做完银镜反应后，试管上的附着物可用浓氨水洗涤；②白磷保存在CS2中；③在容量瓶内将苛性钠溶解，以配制某浓度的氢氧化钠溶液；④为检验集气瓶中氯气是否已充满，将润湿的淀粉碘化钾试纸置于瓶口；⑤在试管中进行的反应，液体用量最多不能超过试管容积的23；⑥中和滴定前，将滴定管用将要装入的溶液润洗，锥形瓶用蒸馏水润洗。
A ．②⑤B ．④⑥C ．①③D ．①④【解析】 Ag 不与NH 3·H 2O 反应，白磷易溶于CS 2。
NaOH 的溶解会放热，而容量瓶的容积是在常温下标定的，只能在常温下使用。
试管中液体用量一般最多不超13，否则振荡时液体容易溅出。
【答案】 B4．下列实验操作或安全事故处理，错误的是( ) A ．在通风橱中进行金属钠在氯气中燃烧的实验B ．酒精在实验台上着火，可用湿抹布盖灭，若火势较大，可用灭火器扑救C ．不小心吸入了少量Cl 2，应立即到室外呼吸新鲜空气D ．稀释浓硫酸时，如果戴有防护眼罩，可以把水慢慢倒入装有浓硫酸的烧杯中【解析】 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入水中，并不断搅拌。
第三节化学反应中的能量变化新课指南1.了解化学反应中的能量变化；了解吸热反应和放热反应.2.了解燃料充分燃烧的条件；提高对节约能源和环境保护的重要意义的认识.本节重点：化学反应中的能量变化；放热反应和吸热反应.本节难点：反应中能量变化观点的建立.好题速递点击高考高考命题总结与展望反应热与物理学、生物学密切相关，近年高考考查时常将反应热与能源问题综合在一起，考查社会热点问题，这也是今后高考命题的重点，预计题型会有新的变化，难度会有所提高.经典高考试题分析例1 (典型例题21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是( )A.电力B.核能C.太阳能D.氢能〔分析〕核能、太阳能、氢能均属于新能源，有广泛的开发潜能，而电力主要还需要化石燃料的燃烧来提供能量，仍属于“化石能源时代”.答案：A例2 (典型例题室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物，甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度超过，挥发速度加快，根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是 ( )A.入住前房间内保持一定温度并通风B.装修尽可能选择在温度较高的季节C.请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住D.紧闭门窗一段时间后入住〔分析〕这是一道运用所给信息，结合生活常识进行分析判断的题，主要考查学生综合判断能力.室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物.甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度超过，挥发速度加快.根据甲醛的这些性质，本题的正确选项是D.答案：D例3 (典型例题(1)图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国.由于大气中CO2含量的剧增，大量珊瑚礁(主要成分是碳酸钙)被海水侵蚀，其原因是 __________.(用化学方程式表示)(2)温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为原因主要是___________.(3)为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想.有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减小大气中CO2的浓度.为使CO2液化，可采用的措施是______.A.减压、升温B.增压、升温C.减压、降温D.增压、降温(4)科学家研究发现，用汽水(一种能释放CO2的弱酸性溶液)浇灌植物能促进植物的生长.原因是它能_______.①加强呼吸作用；②加强光合作用；③改良碱性土壤、调节pH；④加强植物蒸腾作用A.①②B.②③C.③④D.②③④(5)快速、有效地减缓大气中CQ大量增加的生态学措施是_________.A.使用天然气等燃料B.控制全球人口增长C.植树造林，保护森林D.立即减少煤和石油的燃烧量〔分析〕本题以二氧化碳的性质为载体，综合考查学生的环保意识，引导学生关注社会、关注未来.题目选材新颖，涉及面广，起点高，落点低，具有很强的时代性.二氧化碳能溶于水，溶于水后会与碳酸钙反应，导致碳酸钙溶解.增大压强、降低温度会使气体液化.植物的呼吸作用放出CO2，植物蒸腾作用与外界温度及水分有关，与CO2的浓度无关；植物的光合作用需要吸收CO2，且CO2溶于土壤与水生成的碳酸电离出的H+可以改良碱性土壤、调节pH，促进植物对Ca2+、Mg2+的吸收.所以用汽水浇灌植物能促进柱物的生长.随着社会的进步，对能源的消耗也将进一步增多，所以不可能立即减少煤和石油的燃烧量，使用天然气等燃料也会产生CO2，只有绿色植物的光合作用会吸收大量的CO2，且见效快.答案：(1)CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2(2)大量燃烧煤、石油等矿物燃料(3)D (4)B (5)C课堂小结本节归纳1.化学反应伴随能量的变化(1)能源的利用从一个侧面表现了人类的进步(3)常见的放热反应：a.所有燃烧反应；b.中和反应；c.金属与酸产生H2的反应.(4)常见的吸热反应：a.C+O 2高温=2CO 吸热； b.c+H 2O高温=H 2+CO 吸热；c.Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl=BaCl 2+2NH 3·H 2O+8H 2O 吸热. 2.燃料燃烧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧）（）（）（）（O ，）O （，，：降低污染程度保护环境节约能源重要意义充分接触助燃剂燃料与空气助燃剂气燃烧时要有足够多的空基础条件充分燃烧措施是点燃或加热温度升高到着火点燃料与助燃剂充分接触或空气如有助然剂发生燃烧的基本条件是氧化剂如助燃剂燃料是还原剂氧化还原反应实质燃料燃烧22随堂练习 知识巩固1.下列说法中，正确的是 ( )A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下就一定能进行C.反应放热还是吸热，是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定的D.吸热反应在一定条件下也能进行答案：CD[提示：化学反应的能量变化主要表现为热量的变化，反应是吸热还是放热，主 要取决于反应物和生成物的总能量的相对大小，与反应条件无关.放热反应和吸 热反应在一定条件下都能进行，反应开始时需加热的反应，可能是吸热反应也可能是放热反应，所以正确答案为C 、D] 2.下列说法中，不正确的是 ( ) A.天然气是气体，它不属于化石燃料 B.反应物的总能量就是反应物的总热量C.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO 、SO 2等有害气体D.煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率答案：AB[提示：煤、石油、天然气等都是由古代动植物遗体埋于地下深处，在地壳中经 过一系列非常复杂的变化，亿万年后才形成的不可再生能源，它们都是化石燃料， 所以A 错；反应物的总能量是无法测得其绝对值的，只有变化过程中才会有相对的增加或减少，而热量是指在变化过程中能量的相对改变量，所以B 错；化石燃料的主要组成元素是C 和H ，另外也有少量N 、S 等，所以在燃烧过程中除了生成CO 2和H 2O外，还生成一定量的污染环境的CO、SO2、NO x等有害气体，所以C 正确；煤经过液化和气化后，增大了与空气的接触面积，可以充分燃烧，提高燃烧效率，所以D正确]3.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是 ( )A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应答案：AD[提示：A、C、D属于氧化还原反应，B为复分解反应，属于非氧化还原反应，A、 D为放热反应，而灼热的碳与二氧化碳的反应需吸热]4.造成“温室效应”的原因是人类向大气中排放了大量的 ( )A.COB.CO2C.SO2D.NO答案：B5.根据能源的形成过程和形成时间的长短，可以把能源分为可再生能源和不可再生能源，下列常用的能源中，属于可再生能源的是 ( )A.石油B.煤C.天然气D.沼气答案：D6.能源是人类生存和发展的重要支撑因素.请回答下列有关能源的问题：(1)人类历史进程的各个阶段，如按照石器时代、铁器时代、蒸汽时代、电气时代划分，各时代主要的动力来源分别是______、______、______、______；(2)煤、石油、天然气等能源以热的方式供给人需要的能量.试以它们的主要成分C、C n H2n+2和CH4为代表，写出它们燃烧过程的化学方程式，_______； ______；______.指出它们质量相同时，对环境造成的负面影响(产生“温室效应”)最小的燃料是________；(3)为了保证我国现代化建设的顺利进行，国家已把能源的开发和利用作为经济建设和社会发展的战略重点.我国目前最主要的能源品种是_______，其蕴藏量最丰富的省(区)是_______，其产量最多的省(区)是________.我国能源利用的主要问题是______.答案：(1)人的体力；畜力；燃煤动力；电力(2)C+O2点燃=CO2；C n H2n+2+213+nO2点燃=nCO2+(n+1)H2O；CH4+2O2点燃=CO2+2H2O；CH4(3)煤；山西；山西；能源分布不均，能源生产与能源消费地区不匹配，人均能原消费量低，能源利用率低，单位产值耗能大，能源消费构成不合理，广大农村仍大量使用木材、秸秆等作为燃料章末总结知识网络图示基本知识提炼整理1.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原的判断.2.计算(标明)电子转移数目.3.判断反应是否屑于氧化还原反应.4.比较氧化剂的氧化性强弱或还原剂的还原性强弱.5.依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒等解决一些计算型的问题.6.离子方程式的书写及书写原则.7.离子方程式的意义及正误判断.8.离子反应类型.9.离子共存.在离子共存一类题中主要以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％.10.化学反应中所释放的能量是当今世界上最重要的能源.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。
知识点1 碱金属的由来Ⅰ碱金属包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)和钫(Fr)等六种元素.Ⅱ由于锂、钠、钾、铷、铯、钫的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，故将这六种元素称为碱金属.知识点2 钠的原子结构钠原子核内有11个质子，核外有11个电子，最外层只有1个电子，其原子结构示意图为：钠的原子半径是1.86×10-10m，离子半径是1.16×10-10m.钠原子容易失去最外层的电子，形成8电子的稳定结构，表现出很强的还原性.知识点3 钠的物理性质取一块金属钠，用刀切去一端的外皮，观察钠的颜色.实验2-1：钠的物理性质的探究实验实验目的：认识钠的“真面目”，探究钠的物理性质.实验原理：由于钠易被氧化，生成物覆盖在其表面，不易观察，必须切开观察.实验用品：钠、玻璃片、滤纸、镊子、小刀.实验步骤：(1)用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸把钠块表面上的煤油擦干.(2)将钠放在玻璃片上，用小刀切下绿豆大小的一块钠，感受钠的硬度，观察新切开的钠的颜色和光泽.将此钠块在空气中停放一段时间，看其颜色和光泽是否有变化(如图2-1所示).(3)在小烧杯里预先倒入一些水，然后用镊子把前面切下的钠放入烧杯里，并迅速用玻璃片将烧杯口盖上.首先观察钠是否熔化和钠的沉浮情况，同时观察是否还有其他现象.实验现象：用小刀轻轻一切，就能把钠块切开，新切开的钠呈银白色，像无锈的铁一样光亮.在水中的钠由开始不太规则的固体变成了液态小球并浮在水面上.水面上的液态钠球很光亮，快速地四处游动，发出“嘶嘶”的响声，不一会儿钠就消失了.实验结论：钠为银白色、有金属光泽的固体，硬度很小，密度小于水的密度，熔点很低.【注意】①取用钠要用镊子，切不可用手接触.②待用的钠要用滤纸吸净其表面的煤油.③取用的钠粒一般为绿豆粒大小，最大不超过黄豆粒大小.④放入水中的钠要防止飞出(用玻璃片盖上烧杯口).⑤切下来未用的钠要及时放回盛钠的试剂瓶.⑥吸过煤油的滤纸要妥善处理，切莫乱扔.[说明] ①由于空气中有氧气、水蒸气等存在，所以钠必须保存在密闭的容器中，同时还要浸放在中性煤油液面下以隔绝空气，并且不让它们和水、酸、含氯化合物等接触.保存钠用金属或塑料制的容器比用玻璃制的容器要好，容器要放在干燥、阴凉处，还要注意防水、防潮、防淋雨、防明火.②钠着火时，切忌用二氧化碳、四氯化碳或酸碱泡沫灭火剂来灭火，更不能用水来灭火，而应当用沙子来灭火.思维拓展观察钠的金属光泽还可以用以下的方法：1.为了增强直观性，加大可见性，也可用两块玻璃片，中间放一块去掉表皮，干净的钠，然后用力挤压，形成钠的一个大薄片。
练习卷12一、单项选择题1. 下列尾气能用碱石灰吸收的是（）A. NH3B. HBrC. COD. 甲醛2. 下列反应属于吸热反应的是（）A. C+O2=CO2B. CaO+H2O=Ca(OH)2C. Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+2H2OD. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑3. 下列反应属于氧化还原反应的是（）A. 大理石溶于盐酸B. 乙醛与银氨溶液生成银镜C. 二氧化硫通入氢氧化钡溶液生成白色沉淀D. 四氯化碳与溴水混合后溴水褪色4. 下列关于实验仪器的操作正确的是（）A. 用浓硫酸配制稀硫酸溶液，先将水倒入浓硫酸中稀释，再转移到容量瓶中B. 用Zn与稀硫酸制备氢气时，需先对生成的气体进行验纯C. 四氯化碳萃取溴水中的Br2，先将有机层从分液漏斗的上口倒出，再从下口放出水层D. 用乙醇制备乙烯，需将温度控制在140℃，不能升温过高5. 用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 常温常压下，11.2 L氮气所含的共价键数目为0.5N AB. N A个甲烷分子和1 mol 甲烷的质量相等C. 2 L 1 mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N AD. 常温下，0.05 mol CO和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1N A6. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. Al与盐酸反应：Al+2H+=Al3++H2↑B. 硝酸与氢氧化钡反应：OH-+H+=H2OC. 二氧化碳与过量氢氧化钾反应：CO2+2OH-=HCO3-+H2OD. 铜片与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑7. ①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④8. 下列说法不正确的是（）A. 钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B. 检验氯气中是否混有氯化氢气体，可用硝酸银溶液C. 氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D. 氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸9. 下列物质在空气中不能被酒精灯点燃的是（）A. 钠块B. 镁条C. 铝箔D. 硫粉10. 下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（）A. 10℃20 mL 3 mol·L-1的盐酸溶液B. 20℃30 mL 2 mol·L-1的盐酸溶液C. 20℃20 mL 2 mol·L-1的盐酸溶液D. 20℃10 mL 4 mol·L-1的盐酸溶液二、填空题11. 异丁烷的结构式为__________________。
高中化学学习材料
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2012.9
1. 下列说法正确的是（）
A.摩尔是表示物质质量的单位
B.摩尔是物质微粒数目和质量的单位
C.摩尔是衡量物质所含微粒数目多少的物理量
D.摩尔是衡量一定量物质中所含微粒数目多少的物理量的单位
2. 下列说法正确的是（）
A.摩尔是七个基本物理量之一
B.每摩尔物质含有N A个指定微粒
C.1mol Cl就是指1mol氯
D.物质的量就是物质的数量
3. 下列对阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是（）
A.阿伏加德罗常数就是6.02×1023
B.阿伏加德罗常数为1mol指定微粒的分子数
C.阿伏加德罗常数为12g碳所含的碳原子数
D.阿伏加德罗常数用符号N A表示，其值为6.02×1023mol－1
4. 判断下列说法是否正确
①1mol乒乓球
②0.25mol CO2
③摩尔是物质的量的单位
④1mol是含阿伏加德罗常数个微粒的粒子的集合体。
⑤0.5mol H2含有3.01×1023个氢原子
⑥3mol NH3中含有3mol N原子、9mol H原子
5. 填空
①1mol O原子中含有个O原子
②3mol H2SO4中含有个H2SO4分子，含有个H原子
③4mol O2含有mol O原子，mol e－
④6.02×1024个Na+物质的量是mol。
练习11 核素1．（2021·广西梧州市·高一期末）超重水(32H O )是生化实验的重要原料，下列说法不正确．．．的是( ) A ．12H 与22H 互为同位素B ．1H 、2H 、3H 是不同的核素C ．氚(3H )原子核外有1个电子D ．1182H O 与2162H O 的相对分子质量相同【答案】A 【详解】A ．质子数相同的核素互为同位素，而12H 与22H 均为单质，A 错误；B ．1H 、2H 、3H 质子数相同，但中子数不同，故三者为不同的核素，B 正确；C ．原子的核外电子数等于质子数，氚(3H )质子数为1，故其核外有1个电子，C 正确；D ．1182H O 与2162H O 的相对分子质量均为20，D 正确；故选A 。
2．（2021·天津高一期末）Se 是人体必需微量元素，下列有关7834Se 和8034Se 说法正确的是( ) A ．7834Se 和8034Se 是同一种核素B ．7834Se 和8034Se 互为同位素 C ．7834Se 和8034Se 分别含有44和46个质子 D ．7834Se 和8034Se 都含有34个中子【答案】B 【详解】A ．同一种核素的质子数和中子数均相同，7834Se 和8034Se 质子数都是34，但中子数前者是44，后者是46，中子数不相同，不是同一种核素，A 错误；B ．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，B 正确；C ．两种原子的质子数均是34，C 错误；D ．前者的中子数是44，后者的中子数是46，D 错误； 答案选B 。
3．（2020·浙江绍兴市·高一月考）某陨石中含有镁的一种放射性同位素2812Mg ，下列对其描述正确的是( ) A ．相对原子质量28 B ．中子数16C ．电子数28D ．中子数与质子数之差16【答案】B【详解】A．原子的质量数为28，故A错误；B．中子数=28-12=16，故B正确；C．电子数为12，故C错误；D．中子数与质子数之差=16-12=4，故D错误；故选B。
典例剖析 经典例题基本概念题有关基本概念的题目主要包括：根据两类碳酸盐在性质上的差异进行鉴别；根据钠及其化合物的性质，利用化学反应完成有关计算及推断；用Na 2O 2的特殊性进行现象的判断及物质的鉴别等. 例1 用化学方法鉴别KHCO 3和Na 2CO 3两种白色粉末.〔分析〕 在物质的鉴别过程中，通常是以两种或多种物质的性质差异为依据，利用合适的可观察的现象来进行的.根据Na 2CO 3和KHCO 3之间阴离子和阳离于性质的差异，逐一回顾Na 2CO 3和NaHCO 3的性质区别，寻找合适的方法.这样我们就可能有多种鉴别的手段. 答案：可用以下几种方法鉴别：(1)取少量样品，加热，利用碳酸氢盐的不稳定性，检验是否能够产生能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO 2).有CO 2气体产生，则原固体物质是KHCO 3，另一种是Na 2CO 3.(2)取少量样品分别与盐酸反应，反应速率较慢的是Na 2CO 3，反应速率较快的是KHCO 3.(3)取少量的样品于试管中，溶于水并配成稀溶液，分别逐滴加入稀盐酸，立即有气体产生的是KHCO 3，在加入一定量的稀盐酸后，才逐渐有气体产生的溶液是Na 2CO 3. 其中用加热方法最简单、快捷.例2 将4.34gNa 、Na 2O 、Na 2O 2的混合物与足量的水反应，在标准状况下，得到0.36g 混合气体，将该气体点燃，恰好完全反应，则Na 、Na 2O 、Na 2O2的质量比为( ) A.23:62:78 B.23:62:156 C.23:124:78 D.46:93:78〔分析〕 本题为计算型选择题，若按常规方法求解，则过于烦琐.根据题意知： Na 、Na 2O 2分别与水反应生成了H 2、O 2，两种气体点燃恰好完全反应，则H 2、O 2的 质量比为1:8，又因为： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑，2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ Na 、Na 2O 2的质量比为=，：：39233287822232=⨯⨯⨯ D 选项符合题意. 答案：D例3 等质量的Na 2CO 3和NaHCO 3固体分别与足量的盐酸反应，产生的CO 2的体积与消耗盐酸的质量之比各等于多少?〔分析〕 反应的化学方程式： Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O每106gNa 2CO 3与84gNaHCO 3分别与足量的盐酸完全反应，产生CO 2的体积相等.因而等质量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量的盐酸反应，产生的CO 2的体积比为84:106＝42:53.同时106 gNa 2CO 3和84 gNaHCO 3完全反应时，消耗HCl 的质量分别为73 g ，36.5 g.因此Na 2CO 3与NaHCO 3消耗盐酸的质量之比为8453610673。
： =84：53. 以上分析，为以后在混合物计算中的有关正确的判断作出了必要的准备. 答案：产生CO 2的体积比为42:53，消耗盐酸的质量之比为84:53. 例4 A 、B 、C 、D 都是钠的化合物，分别有以下的化学变化： (1)2A=B+H 2O+CO 2↑ (2)A+C=B+H 2O (3)2D+2H 2O=4C+O 2↑ (4)2D+2CO 2=2B+O 2(5)B+Ca(OH)2=2C+CaCO3↓推断A～D四种物质，其化学式分别为：A______；B_______；C______；D_____.〔分析〕 D与H2O、CO2都能反应生成O2，说明D是Na2O2，C为NaOH，B是Na2CO3，A受热分解得B、CO2和H2O，所以A为NaHCO3.答案：NaHCO3；Na2CO3；NaOH；Na2O2例5 向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，可观察到的现象是 ( )A.溶液最终变红色B.溶液最终变为蓝色C.溶液中有气泡产生，溶液最终呈蓝色D.溶液中有气泡产生，溶液最终无色〔分析〕因为发生如下反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，因而可以看到有大量气泡产生，实验过程中可能出现溶液变蓝色的中间现象，但因Na2O2有强氧化性，且Na2O2过量，因此，溶液最终无色.答案：D例6 下列各项中的四种溶液，不用其他任何化学试剂就可以鉴别出来的是 ( )A.HNO3、Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3）2B.CuCl2、NaCl、Na2CO3、H2SO4C.NaHCO3、HNO3、K2SO4、Mg(NO3)2D.Na2CO3、NaOH、NaNO3、CaCl2〔分析〕在B项中，可用观察法鉴别出CuCl2溶液，然后用CuCl2溶液作试剂鉴别出Na2CO3溶液，再用Na2CO3溶液作试剂鉴别出H2SO4溶液，最后余下的是NaCl溶液.A项中无法鉴别BaCl2溶液和Ca(NO3)2溶液，C、D两项中的各种溶液均无法鉴别出来.答案：B基础知识应用题本节知识的基础应用主要包括：钠的化合物的稳定性；钠的化合物的用途；钠及其化合物参与的离子反应方程式的正误判断及有关计算.例7 常温常压下，在空气中不会发生变化的物质是 ( )A.NaHCO3B.Na2O2C.Na2OD.Na2CO3·10H2O〔分析〕 Na2O2、Na2O在空气中会与H2O、CO2作用最终生成Na2CO3粉末； Na2CO3·10H2O在空气中会发生风化失去结晶水；只有NaHCO3在常温下较稳定.答案：A例8 下列关于钠化合物的用途的叙述中，正确的是 ( )A.氧化钠常用来漂白纸浆、草帽辫等B.过氧化钠常用在呼吸面具和潜水艇里作为氧气的来源C.纯碱广泛用在玻璃、造纸等工业上D.烧碱在医疗上用作治疗胃酸过多的药剂〔分析〕氧化钠无漂白性，具有漂白性的是Na2O2，A不正确；治疗胃酸过多应用小苏打NaHCO3.答案：BC例9 下列反应的离子方程式中，书写正确的是 ( )A.金属钠与饱和食盐水：Na+2H2O ∆=Na+2OH-+H2↑B.氧化钠与盐酸：Na2O+2H+＝2Na+H2OC.小苏打与苛性钠溶液：HCO-3+OH-=CO2-3+H2OD.碳酸氢钠与足量石灰水：2HCO-3+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+CO2-3+H2O〔分析〕金属钠与食盐水反应的实质就是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，A中电荷不守恒，故A不正确；D中NaHCO3与足量石灰水反应的化学方程式应为： NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↑+H2O+NaOH，其离子方程式应为：HCO-3+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O，所以D也不对.答案：BC例10 在Na2O2与CO2的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量之比为 ( )A.8:53B.2:1C.1:2D.1:1〔分析〕 Na2O2与CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知发生氧化反应和还原反应的Na2O2的量相等.答案：D综合应用题本节知识的综合应用主要包括：质量分数不同的同一溶质的两溶液混合的有关计算；有关原子守恒的计算；发生反应物质的相关计算.例11 已知35％的NaOH溶液的密度为1.38g/cm3，5％的NaOH溶液的密度为1.05 g/cm3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液中溶质的质量分数是_____.A.大于20％B.等于20％C.小于20％D.无法估算〔分析〕若两种溶液等质量混合，则混合溶液中溶质的质量分数为20％.现等体积混合，则溶质质量分数大的溶液质量大，被稀溶液稀释程度小，所以混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于20％.答案：A例12 2.1g平均式量为7.2的CO与H2组成的混合气体，与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量增加 ( )A.2.1 gB.3.6gC.7.2gD.无法确定〔分析〕本题按常规解法求解时，步骤较多，但从反应的化学方程式分析：2CO+O2点燃=2CO22H2+O2点燃= 2H2O2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O22H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑可发现CO和H2所结合的氧全部在CO2和H2O被Na2O2吸收时放出，故增加的质量就是CO和H2的质量.答案：A例13 38gNa2CO3和NaHCO2的混合物，可与300gHCl所占质量分数为7.3％的盐酸恰好完全反应.求原混合物中Na2CO3所占的质量分数.〔分析〕 Na2CO3和NaHCO3都将与盐酸发生反应，反应中消耗的HCl的质量为300 g×7.3％＝21.9 g.因此可设原混合物中含NazCO3的质量为x，NaHCO3的质量为y，则Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O106 g 73 gx 73x/106NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O84 g 36.5 gy 36.5 y/84列方程组⎪⎩⎪⎨⎧=+=+.9.21845.3610673,38g y x g y x 解得⎩⎨⎧==.8.16,2.21g y g x原混合物中Na 2CO 3所占的质量分数为gg382.21×100%=55.8% 答案：55.8％探索与创新题例14 某干燥粉末可能由Na 2O 、Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、NaCl 中的一种或几种组成.该粉末与足量的盐酸反应有气体X 放出，X 通过足量的NaOH 溶液后体积缩小(相同条件下测定).若将原混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断中，正确的是 ( ) A.粉末中一定有Na 2O 、Na 2O 2、NaHCO 3 B.粉末中一定不含有Na 2CO 3、NaCl C.粉末中一定不含有Na 2O 和NaCl D.无法肯定粉末中是否含有Na 2CO 3和NaCl〔分析〕 与盐酸反应产生气体的物质可能为Na 2O 2(生成O 2)、Na 2CO 3和NaHCO 3(生成CO 2)，气体X 通过NaOH 溶液后体积缩小(而不是气体全部消失)，说明X 由O 2和CO 2组成，原粉末中一定含有Na 2O 2，Na 2CO 3和NaHCO 3至少有一种.将原混合粉末加热，有气体放出，说明原混合粉末中一定有NaHCO 3，但NaHCO 3受热分解会使混合粉末质量减少，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na 2O+O 2∆=2Na 2O 2，综上分析，混合粉末中一定有Na 2O 、Na 2O 2、NaHCO 3，无法确定混合粉末中是否有Na 2CO 3和NaCl. 答案：AD例15 下列溶液中，只用胶头滴管和试管，不用其他任何试剂和仪器就可以区别的是 ( ) A.CaCl 2和Na 2CO 3 B.稀H 2SO 4和Na 2CO 3 C.稀HCl 和NaHCO 3 D.Ba(OH)2和NaHCO 3〔分析〕 将稀H 2SO 4溶液滴入Na 2CO 3溶液与将Na 2CO 3溶液滴入稀H 2SO 4溶液中现象不同，而其余三组现象与滴加顺序无关. 答案：B例16 把下列物质分别加入装有水的锥形瓶中，立即塞紧带U 形管的塞子，已知U 形管内预先装有少量水(为了便于观察，预先将水染成红色)，如图2-14所示，结果U 形管右边液面升高，则加入的物质不可能是 ( ) A.NaOH 固体 B.浓H 2SO 4 C.NH 4NO 3晶体 D.Na 2O 2粉末〔分析〕 U 形管中的现象表明，锥形瓶内的气压高于大气压，锥形瓶内气压增大的原因可能是发生化学反应生成了气体，也可能是物质溶解或发生化学反应放出热量，还可能足既生成气体又放出热量.NaOH 固体和浓H 2SO 4溶于水放出热量，NH 4NO 3溶于水吸收热量，Na 2O 2与H 2O 反应生成O 2并放出热量. 答案：C易错与疑难题例17 在一定温度下，向足量的饱和Na 2CO 3溶液中加入1.06 g 无水Na 2CO 3，经搅拌后静置，得到晶体的质量是( )A.1.06 gB.2.86 gC.1.06 g 至2.86 g 之间D.大于2.86g 错解：B〔分析〕 Na 2CO 3与水反应可得到Na 2CO 3·10H 2O 晶体，若将1.06 g Na 2CO 3 换算为Na 2CO 3·10H 2O ，容易误选B ，主要是忽略了生成水合物后，饱和溶液因水量减少又会析出晶体.所以得到的Na 2CO 3·10H 2O 的质量大于2.86 g. 正解：D好题速递 点击高考高考命题总结与展望本节涉及的重要高考考点有：NaOH 、Na 2CO 3和NaHCO 3的重要性质和用途以及混合物的计算；Na 2O 2的性质、用途和有关的计算.其中命题的热点是钠及其化合物的推断、钠及其化合物的有关计算.常见的题型有选择题、推断题、计算题和实验题.经典高考试题分析例1 (高考预测题)取a g 某物质在氧气中完全燃烧，使其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g. 下列物质中不能满足上述结果的是 ( ) A.H 2 B.CO C.C 6H 12O 6 D.C 12H 22O 11〔分析〕 采用巧解方法解题.分析题意，要满足题给条件，必须是物质燃烧消耗氧气的量，等于其燃烧产生的CO 2和H 2O 与过氧化钠反应生成的氧气的量.322223222222222222222222222242222CO Na O Na CO O CO Na CO O Na CO O CO NaOHO Na H O NaOH O H O Na OH O H =+⇒⎪⎭⎪⎬⎫+=+=+=+⇒⎪⎭⎪⎬⎫↑+=+=+点燃点燃所以A 、B 满足上述结果；C 项可以改写为(CO) 6(H 2) 6的形式，故C 也正确；D 项C 12H 22O 11可改写为(CO) 11(H 2) 11的形式，故D 项不能满足上述结果.答案：D例2 (典型例题下面的A 至F 是化合物，G 是单质.写出A 、B 、E 、F 的化学式. A____；B____；E____；F____.〔分析〕 本题为无机框图推断题.题目文字表述简洁明了，主要考查元素化合物间的相互转化关系和对知识进行归纳分析、综合比较判断的能力.其解题方法是：根据物质的分解规律，综合分析比较可知，化合物A受热分解可生成三种化合物，在中学常见的化合物范围内，A 可能为某些酸式盐或碱式碳酸铜.因A 分解产生的两种化合物都能与化合物E 反应产生单质G.G 可能为O 2，E 可能为Na 2O 2，然后进行推 测验证.A 为NaHCO 3、B 为Na 2CO 3、F 为NaOH. 答案：NaHCO 3；Na 2CO 3；Na 2O 2；NaOH例 3 (典型例题某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样(已知试样质量为 1.560 g.锥形瓶和水的质量为190.720g)，利用图2-15所示装置测定混合物中Na 2O 2的质量分数.每隔相同时间读得电子天平的数据如下表：(1)写出Na 2O 2和H 2O 反应的化学方程式：______.(2)计算过氧化钠的质量分数时，必需的数据是______.不必进行第6次读数的原因是___________. (3)测定上述样品(1.560g)中Na 2O 2质量分数的另一种方案，其操作流程如下： 样品↓稀盐酸操作Ⅰ→溶液转移→操作Ⅱ冷却→称量 ①操作Ⅱ的名称是________. ②需直接测定的物理量是_____.③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯.还需要______、_______(固定、夹持仪器除外). ④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na 2O 2质量分数的测定结果_____ (填“偏大“偏小”或“不变”). 〔分析〕 本题考查的是过氧化钠与水反应的性质，以及从定量实验的角度测过氧化钠含量的化学方法和有关实验的基本操作.注重的是分析，是对原理的理解.依题意，可根据样品中的过氧化钠与水反应测量出生成氧气的质量，根据所给的数据，要计算氧气的质量还必须知道盛放试样的仪器锥形瓶和水的质量，要计算过氧化钠的质量分数还必须知道样品的质量，因此测量的数据，应该是试样的质量以及锥形瓶和水的质量.不进行第6次读数的原因是第4次和第5次称量的质量数据恒定.（3）中根据操作流程可知，第一步操作得到的是NaCl 溶液，因此操作Ⅱ的名称是蒸发.计算的原理是：根据m(Na 2O)+m(Na 2O2)＝1.560 g 和2n(Na 2O)+2n(Na 2O 2)=1·5.582)(-⨯molg NaCl m ，还必须直接测量NaCl 的质量. 答案：(1)2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑(2)试样质量、锥形瓶加水的质量；第4(或5)次的读数(或用具体数值表示)表明锥形瓶中质量已达恒重 (3)①蒸发 ②NaCl 的质量 ③烧杯；玻璃棒 ④偏大课堂小结 本节归纳一、知识体系 钠的化合物⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧+=+↑+=+医疗等化工用途通入澄清石灰水中产生的气体加热的方法和鉴别不稳定性比较与酸反应化学性质溶解性比较态色物理性质性质与供氧剂等漂白剂用途化学性质淡黄色粉末物理性质性质、：，：NaHCO CO Na ），（）、、（NaHCO CO Na 、：O CO Na CO O Na O NaOH O H O Na ：O Na 332332232222222222222422 二、规律方法总结酸式盐与碱反应的离子方程式的写法NaHCO 3与二元碱[如Ca(OH)2、Ba(OH)2]反应时的离子方程式的写法通常有多种形式，其原因是两者相互间反应的量的关系所导致.(1)当NaHCO 3与Ca(OH)2按物质的量之比为1:1反应时，即NaHCO 3不充足时，化学方程式和离子方程式为： NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+NaOH+H 2O HCO -3+Ca 2++OH -＝CaCO 3↓+H 2O(2)当NaHCO 3与Ca(OH)2的物质的量之比为2:1时，即NaHCO 3足量时，化学方程式和离子方程式为： 2NaHCO 3+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O 2HCO -3+Ca 2++2OH -＝CaCO 3↓+CO 2-3+2H 2O同理Ca(HCO 3)2与NaOH 反应时也存在上述现象： NaOH 不足时，Ca 2++HCO -3+OH -＝CaCO 3↓+H 2O NaOH 充足时，Ca 2++2HCO -3+2OH -＝CaCO 3↓+CO 2-3+2H 2O规律：酸式盐与碱反应时，不足量物质的离子数之比等于化学式之比. 但Ca(HCO 3)2和二元碱Ca(OH)2或Ba(OH)2反应只有一种情况： Ca(HCO 3)2+Ca(OH)2=2CaCO 3↓+2H 2O Ca 2++HCO -3+OH -＝CaCO 3↓+H 2O随堂练习 知识巩固1.下列除杂质试剂的选择中.不正确的是 （） A.KHCO 3中混有K 2CO 3(CO 2) B.NaOH 中混有Na 2O2(H 2O) C.Na 2CO 3中混有NaHCO 3(CaCl 2) D.KNO 3中混有KHCO 3(HNO 3)答案：C[提示：A 中发生反应：K 2CO 3+CO 2+H 2O=2KHCO 3；B 中发生反应： 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑；C 中发生反应：Na 2CO 3+CaCl 2＝CaCO 3↓+2NaCl ；D 中发生反应：KHCO 3+HNO 3=KNO 3+H 2O+CO 2↑.只有C 不但没将杂质除去反而消耗了原物质，故答案为C]2.下列有关过氧化钠与水反应的说法正确的是 ( ) A.转移电子数为4B.水是氧化剂C.过氧化钠既是氧化剂又是还原剂D.过氧化钠只是氧化剂答案：C3.将Na2O2和过量的NaHCO3混合，在密闭容器中加热后，最后排出气体物质，则所得残留物是 ( )A.Na2O和Na2O2B.Na2O2和Na2COC.Na2CO3D.Na2O答案： C[提示：由于NaHCO3过量，分解产生的CO2、水部分被Na2O2吸收生成Na2CO3，余者排出，故最后容器内残留的物质只有Na2CO3]4.将一定质量的金属钠在空气中燃烧，并将固体产物跟338 g水反应，收集到16 g气体，下列说法中，正确的是 ( )A.原金属钠的质量是11.5gB.原金属钠的质量是46gC.所得溶液中溶质的质量分数为20％D.所得溶液中溶质的质量分数为21.1％答案：BC[提示：发生的反应有：2Na+O2点燃= Na2O2①46 782Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②156 160 3278 g 80 g 16 g5.加热NaHCO3并趁热将生成的气体：①先通过Na2O2，增重a1 g，再通过浓H2SO4，增重b1 g；②先通过浓H2SO4，增重b2 g，再通过Na2O2，增重a2 g.则a1， a2，b1，b2从大到小的排列顺序是 ( )A.a1>a2>b2>b1B.b1>b2>a1>a2C b2>b1>a2>a1 D.a2>a1>b2>b1答案：A[提示：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑168 18 442Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Δm88 32 5644 282Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Δm36 32 418 2a1=28+2=30,b1=0若先通过浓H2SO4，则b2＝18(H2O全部被浓H2SO4吸收)，再通过Na2O2时，则a2＝28，故大小顺序为a1>a2>b2>b1，答案为A]6.5 gCH4(甲烷)在足量O2中完全燃烧，生成CO2和H2O(气)，将燃烧产物通过足量Na2O2后，Na2O2增加的质量是 ( )A.5 gB.7 gC.10gD.无法计算答案：C[提示：CH4 + 2O2点燃=CO2 + 2H2O16 44 365 g 13.75g 11.25 g2CO2+2Na2O2＝2NaCO3+O2△m88 32 5613.75 g 8.75 g2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑△m36 32 411.25 g 1.25 g由此可知，Na2O2增重的质量为8.75 g+1.25 g＝10g，即答案为C]7.下列关于NagCO3和NaHCO3的叙述中，正确的是 ( )A.NaHCO3比Na2CO3更易溶于水B.NaHCO3和Na3CO3加热都能分解，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体C.质量相同的NaHCO3和Na2CO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的气体多D.NaHCO3不能与Ca(OH)2反应生成沉淀，Na2CO3能与Ca(OH)2反应生成沉淀答案：C8.除去下列物质中的少量杂质：(1)Na2CO3固体中的NaHCO3，方法：______.化学方程式：________.(2)NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法：______.离子方程式：________.(3)NaCl溶液中的Na2CO3，方法：______.化学方程式：________.(4)NaOH溶液中的Na2CO3，方法：______.离子方程式：________.答案：(1)加热；2NaHCO3∆=Na2CO3+CO2↑+H2O(2)通入CO2；CO2-3+CO2+H2O=2HCO-3(3)加入盐酸；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(4)加入适量Ba(OH)2；Ba2++CO2-3=BaCO3↓9.有Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4、NaHSO4四种物质，其中只能与盐酸反应的是______，能与NaOH溶液反应的是_________，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是_______.答案：Na2CO3；NaHCO3、NaHSO4；NaHCO310.如图2-16所示的各项变化的未知物中均含有钠元素，E为淡黄色粉末，据此回答下列问题：(1)写出A→B的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：______；(2)写出C→D的离子方程式：______；(3)在F→C的变化中，F的状态是(填“固体”或“液体”)______.(4)在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其杂质(不包括水)可能是________，主要原因是________；其杂质还可能是_______，主要原因是________.答案：(2)CO2-3+2H+＝CO2↑+H2O(3)固体(4)NaOH；通入的CO2不足；NaHCO3；通入的CO2过量[提示：回答本题中的问题，首先要判断出A、B、C、D、E和F各是什么物质，作出判断的依据是各未知物质均含有钠元素且E是淡黄色粉末]。
