下载文档原格式
2018-2019学年南京市六校联合体高一下学期期末联考化学试卷考生注意：1.全卷分选择题和非选择题两部分，共25题，满分100分；考试用时90分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 S32 Cu 64选择题（共50分)一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共计30分。
每小题只有一个选项符合题意）1.现代科技将Po 20984涂于飞机表面^可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。
下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是A.41B. 84C. 125D. 2092.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A. HBr04的酸性比HI04的酸性强B.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈C.在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D.砹(At)为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸3.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA 族，W 与X 属于同一主族。
下列说法正确的是A.原子半径：r(W) >r(Z) >r(Y)B.由X 、Y 组成的化合物中均不含共价键C. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强D. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z 的弱4.甲：在试管中依次加入lg 粉末状大理石、4mol •L -1盐酸20mL(过量)；乙：在试管中依次加入相颗粒状大理石、4 mol •L -1盐酸20mL(过量)；下列C02生成体积(己折算成标准状况)V(C02)与反应时间t 的关系曲线图合理的是5.纽扣电池可用作计算器、电子表等的电源。
有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag0，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+Zn0。
关于该电池下列叙述不正确的是A.正极的电极反应为AgO+2e-+H20=2Ag+20H-B.Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应C.使用时电子由Zn极经外电路流向Ag0极，Zn是负极D.使用时溶液中OH离子向Ag2O极移动6.为了探究温度对，速率的影响，下列实验方案可行的是7.对于放热反应Zn+H2SO4=ZnS04+H2↑，下列叙述正确的是。
2018-2019学年江苏省南京市六校联合体高一下学期期末联考化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu- 64选择题(共50分)一、单项选择题(本题包括15小题，每小题2分，共计30分。
每小题只有一个选项符合题意)Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的.1.现代科技将20984下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是( )每小题尽有令A. 41B. 84C. 125D. 209【答案】A【解析】【分析】209Po核内质子数是84，质量数是209，质量数-质子数=中子数；核外电子数=质子数。
84Po核内质子数是84，质量数是209，中子数=209-84=125；核外电子数=质子数=84，【详解】20984所以核内中子数与核外电子数之差是41。
故选A。
2.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )A. HBrO4的酸性比HIO4的酸性强B. 锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈C. 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D. 砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸【答案】B【解析】【详解】A.同主族元素从上到下非金属性减弱，所以 HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，故A正确；B. 同主族元素从上到下金属性增强，钠与水反应比锂(Li)与水反应剧烈，故B错误；C. 同主族元素从上到下金属性增强，在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，故C正确；D. 同主族元素具有相似性，碘单质为有色固体，所以砹(At)为有色固体，溴化银和碘化银难溶于水也不溶于稀硝酸，所以AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故D正确；选B。
江苏省南京建邺区六校联考2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．下列离子方程式正确的是( )A.金属钠和水反应：Na + 2H2O＝Na+ + 2OH―+ H2↑B.用石灰乳作沉淀剂从海水中提镁:2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42-＝BaSO4↓D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3―+ Ca2+ + 2OH―＝CaCO3↓+ CO32- + 2H2O2．下列的分离方法不正确．．．的是( )。
A．用酒精萃取碘水中的碘B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙D．用淘洗的方法从沙里淘金3．下列物质中，常用作氧化剂的是A．Na2SO4 B．H2 C．Na D．KMnO44．对于下列金属的叙述不正确的是A．在点燃镁、铝之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是四氧化三铁D．金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性5．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是( )。
A．在很多反应中IBr是强氧化剂B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO6．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3 ⑤Al ⑥NaAlO2⑦SiO2A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③④⑤⑥ D．全部7．下列离子方程式正确的是：A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通11.2L标况下的氯气：4Fe2＋ + 6Br－+ 5Cl2 == 4Fe3＋ + 3Br2 + 10Cl－C．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑D．NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O8．下列说法正确的是（）A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同9．下列对古文献记录内容理解错误的是A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
江苏省南京市名校2018-2019学年高一化学期末检测试题一、单选题1．以下说法中错误的是（）A．物质的量的单位是摩尔B．三角洲的形成与胶体的性质有关C．KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4 === K+ + H+ + SO42－D．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－2．将1.92 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随Cu不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 完全消耗时，共收集到气体1.12 L(标况)，反应中消耗HNO3物质的量为（）A．无法计算 B．0.11 mol C．0 .65 mol D．0.8 mol3．下列叙述中正确的是A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个离子B．0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳分子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol Ne中含有6.02×1024个电子4．用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是A．将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果5．下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是A．用加热分解法分离NaCl和KNO3的固体混合物B．用蒸馏法分离乙醇和水(沸点分别为78℃、100℃)的混合物C．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合液D．用酒精萃取分液法分离碘单质和水的混合液6．下列实验方案正确的是( )A．用酒精萃取碘水中的碘B．将 NO2和 NO 混合气体通入足量水中，可除去混合气体中的 NO2C．用蒸馏操作分离四氯化碳和水D．为除去 FeCl2溶液的 FeCl3杂质，可向溶液中加入足量铜粉，过滤7．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A．按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁C．图中所有的转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的离子方程式为2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－8．下列对1mol·L－1的Na2SO4溶液叙述正确的是A．溶液中含有1mol Na2SO4 B．1mol Na2SO4溶于1L水中C．可与1mol·L－1BaCl2溶液完全反应 D．1L溶液中含142g Na2SO49．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L H2O含有的原子数为3 N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02 N AC．5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3N AD．0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A10．将mmol Cu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。
2023-2024学年第二学期六校联合体期末联合调研高一化学可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56第Ⅰ卷 选择题（共 39 分）单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项符合题意。
1．化学在我国高科技发展中起着重要的作用。
下列说法正确的是( )A ．铁磁流体机器人中，驱动机器人的磁铁为Fe 2O 3B ．“墨子号”卫星成功发射，实现了光纤量子通信，光导纤维的成分是硅C ．“中国天眼”的球面射电板的材质是铝合金，因其表面具有氧化膜而耐大气腐蚀D ．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素 2．下列化学用语表示不正确．．．的是( ) A ．NH 3的电子式为N HH HB ．H 2O 的空间构型是V 形C ．中子数比质子数多1的磷原子：3115P D ．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3＝Na + + HCO 3－3．下列图示与对应的实验相符的是( )A ．配制一定浓的NaOH 溶液B ．探究不同催化剂对反应的速率的影响C ．钥匙上镀铜D ． 除去氯气中的氯化氢4．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是( )选项 已知类推A 将Fe 加入CuSO 4溶液中 Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu将Na 加入CuSO 4溶液中 2Na + Cu 2+ = 2Na + + CuB 第二周期元素简单气态氢化物稳定性顺序是：HF>H 2O>NH 3第三周期元素简单气态氢化物稳定性顺序也是：HCl> H 2S>PH 3C 工业制Mg 采用电解熔融MgCl 2的方法工业制Al 也可采用电解熔融AlCl 3的方法DS 和Fe 反应生成FeSS 和Cu 反应生成：CuS5．“碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，CH 4还原CO 2是实现“双碳”经济的有效途径之一，反应为：CH 4(g)+CO 2(g)2CO(g)+2H 2(g) ΔH 1= +247kJ/mol下列说法正确的是( )A ．该反应的平衡常数K=42222c(CH )c(CO )c (CO)c (H )⋅⋅B ．反应Ⅱ的ΔS<0C ．高温低压有利于提高CO 2平衡转化率D ．将0.2mol CO 2和足量CH 4混合后，充分反应可获得0.4mol CO 6．下列物质转化在指定条件下不能．．够实现的是( ) A ．()()()223234336NaOH aq COAl O Na Al OH Al OH Al O Al Na AlF ⎡⎤⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→⎣⎦足量加热电解 B ．23H HClSiHCl ⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→焦炭石英砂粗硅高纯硅高温加热高温C ．22232425O O SO SO H SO 400~500V O ⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯→水黄铁矿煅烧℃ D ．222323O O H ONH NO NO HNO ,⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→催化剂加热7．下列反应的离子方程式不正确．．．的是( ) A ．硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后溶液酸性增强：2H 2SO 3+O 2=4H ++2SO 24−B ．铅酸蓄电池放电时的负极反应：22442PbO 4H 2e SO PbSO 2H O +−−++++= C ．工业制备粗硅： SiO 2+ 2C Si +2CO ↑D ．向Na[Al(OH)]4溶液和过量HCl 溶液：[Al(OH)4]— + 4H + = Al 3+ + 4H 2O8．固态电池能量密度更高，运行更安全。
江苏省南京市重点名校2018-2019学年高一下学期期末复习检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A．水晶和干冰的熔化B．食盐和冰醋酸熔化C．氯化铵和水的分解D．纯碱和烧碱的熔化【答案】D【解析】试题分析：A．二氧化硅是原子晶体，熔化需克服极性键，。
干冰是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，A错误；B．氯化钠是离子晶体，熔化需克服离子键，冰醋酸是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，B错误；C．氯化铵是离子晶体，熔化需克服离子键，水是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，C 错误；D．纯碱和烧碱都是离子晶体，熔化需克服的是离子键，D正确；答案选D。
考点：考查微粒间的相互作用。
2．《本草纲目》中对利用K2CO3去油污有如下叙述：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱烷衣。
”文中涉及的化学反应属于（）A．水解反应B．置换反应C．醋化反应D．加成反应【答案】A【解析】碳酸钾水解生成碱，氢氧化钾，属于水解反应，答案选A。
3．溶质分子（或离子）受水分子作用向水中扩散是______热量的______变化。
A．吸收，化学B．放出，物理C．吸收，物理D．放出，化学【答案】C【解析】【详解】溶质分子受到水分子的作用需克服分子间作用，则需要吸收能量，溶解过程为物理过程，没有发生化学变化，C项正确；答案选C。
【点睛】判断物质是物理变化还是化学变化，主要看是否有新物质生成，有新物质生成的过程为化学变化。
4．下列各组离子中，能大量共存的一组是…………………………………………（）A．K+、NO3－、Na+、CO32－B．Na+、Cl－、H+、HCO3－C．Mg2+、Al3+、Cl－、OH－D．Ca+、CO32－、K+、OH－【答案】A【解析】【分析】【详解】A．K+、NO3－、Na+、CO32－之间不会发生任何反应，正确；B．H+、HCO3－会发生离子反应，不能大量共存，错误；C．Mg2+、Al3+与OH－会发生沉淀反应而不能大量共存，错误；D．Ca+、CO32－会发生沉淀反应而不能大量共存，错误。
南京市重点名校2018-2019学年高一下学期期末经典化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应的离子方程式书写正确的是A．稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H＋＋OH－＝H2OB．铜粉与稀硝酸的反应：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑C．液溴与碘化钾溶液的反应：Br2＋I－＝Br－＋I2D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应：HCO3-＋OH－＝H2O＋CO32-【答案】D【解析】【详解】A项、醋酸与氢氧化钠溶液的反应生成醋酸钠和水，醋酸是弱酸，不能拆写，反应的离子方程式为CH3COOH ＋OH－＝CH3COO－+H2O，故A错误；B项、铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，不能生成氢气，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；C项、液溴与碘化钾溶液发生置换反应生成溴化钾和单质碘，反应的离子方程式为Br2＋2I－＝2Br－＋I2，故C错误；D项、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO3-＋OH－＝H2O＋CO32-，故D正确；故选D。
2．下列溶液中导电性最强的是A．1L 0.1mol/L醋酸B．0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液C．0.5L pH=1的盐酸D．2L 0.1mol/L H2SO3溶液【答案】B【解析】【分析】电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小以及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联系。
【详解】A．醋酸为弱酸，不能完全电离，1L 0.1mol/L醋酸中离子总浓度小于0.2mol/L；B．H2SO4为强电解质，0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液中离子总浓度为0.3mol/L；C．盐酸为强电解质，0.5L pH=1的盐酸中离子总浓度为0.2mol/L；D．H2SO3为弱酸，部分电离，2L 0.1mol/L H2SO3溶液中离子总浓度小于0.3mol/L；经比较，0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液中离子浓度最大，导电性最强，故B项正确；答案选B。
2018-2019学年高一下学期期末联考试题1.南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。
关于铜的一种核素6429Cu，下列说法正确的是（）A. 6429Cu的核电荷数为29B. 6429Cu的质子数为64C. 6429Cu的质量数为35D. 6429Cu的核外电子数为35【答案】A【解析】6429Cu的质量数为64，核电荷数=质子数=电子数=29，中子数=64-29=35，故选A。
2.下列说法正确的是（）A. 煤的干馏属于物理变化B. 石油的分馏属于化学变化C. 葡萄糖和麦芽糖属于同分异构体D. 甲烷分子中只含极性共价键【答案】D【解析】A项、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，故A错误；B项、石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C项、葡萄糖为单糖，分子式为C6H12O6，麦芽糖为二糖，分子式为C12H22O11，两者分子式不同，不互为同分异构体，故C错误；D项、甲烷的分子式为CH4，为含有极性键的非极性分子，故D正确；故选D。
3.对氢元素的不同微粒描述错误的是（）A. H+只含有质子B. H-的半径比Li+的小C. 2H 和1H互为同位素D. H2既有氧化性，又有还原性【答案】B【解析】A项、H+的质量数为1，质子数为1，不含中子和电子，故A正确；B项、电子层结构相同的离子，电荷数越大离子半径越小，H-与Li+电子层结构相同，则H-的半径比Li+的大，故B错误；C项、质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，2H 和1H的质子数都为1，中子数分别为1和0，则两者互为同位素，故C正确；D项、H2中氢元素的化合价为0价，介于—1和+1之间，为中间价态，即表现氧化性，也表现还原性，故D正确；故选B。
4.将Cl2和CH4混合在试管中并倒置在装有饱和食盐水的水槽内，在光照下反应，下列描述正确的是（）A. 有四种新的气态有机物生成B. 发生了置换反应C. 饱和食盐水中有少量白色沉淀生成D. 大量的氯气溶解在饱和食盐水中【答案】C【解析】【分析】CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl（气体）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，随着反应进行，Cl2不断消耗，黄绿色逐渐消失，生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下均为无色液体，不溶于水，附着在试管壁上形成油状液滴；生成的HCl极易溶于水，反应后，试管内气体压强减小，食盐水位在试管内上升。
2018-2019学年江苏省南京市中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g/mol D．32g /mol参考答案：D略2. 在某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组的是（）A.Na+、NO3-、Al3+、Cl-B. Na+、CO32-、K+、NO3-C.MnO4-、 K+、SO42-、Na+D. K+、SO42-、HCO3-、Na+参考答案：A略3. 下列各组物质中，均能发生水解反应的是( )A．蛋白质和氨基酸 B．油脂和蛋白质C．纤维素和葡萄糖 D．淀粉和果糖参考答案：B略4. 下列反应中，属于加成反应的是（）A．B．CH2=CH2+H2O→CH3—CH2OHC．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O参考答案：B略5. 用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是( )。
A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中参考答案：D略6. 短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。
则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是()A. X2YZ4B. XYZ3C. X3YZ4D. X4Y2Z7参考答案：C略7. 如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（）A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取参考答案：C略8. 现有氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种稀溶液，选用一种试剂通过一步操作就能将它们加以区分，这种试剂是A. KSCN溶液B. 氨水C. NaOH溶液D. AgNO3溶液参考答案：CA.KSCN溶液，只有氯化铁溶液呈红色，其它溶液没有明显变化，不能鉴别，故A错误；B.向五种溶液中分别滴加氨水，氯化镁、氯化铝和氯化亚铁溶液中均生成白色沉淀，不能鉴别，故B错误；C.向五种溶液中分别滴加NaOH溶液，氯化钠溶液中无现象；氯化铝溶液中先生成白色沉淀氢氧化铝，当氢氧化钠过量时，白色沉淀溶解；氯化亚铁溶液中先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色、最后转变为红褐色的氢氧化铁沉淀，氯化铁溶液中生成红褐色沉淀；氯化镁溶液中生成白色沉淀；现象各不相同，能够鉴别，故C正确；D.向五种溶液中分别滴加AgNO3溶液，均生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误。
南京六校2018-2019高一下学期化学期中联考试卷南京市六校联合体2018级高一第二学期期中联考化学试题本试卷分为第I卷（客观题）和第□卷（主观题）两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 16 Na23 g 24 Al 27 S 32l 35.5 Fe 56 u 64第I卷（选择题共66分）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分22题，每题3分，共66分）。
1. 2019年3月21日，江苏盐城天嘉宜化工有限公司化学储罐发生爆炸，因为涉事企业主要生产苯二胺及其系列产品，因此专家判断很可能是苯引起的爆炸，这次事件再一次为我们敲响了安全警钟。
下列物质属于易燃液体的是A.高锰酸钾B .乙醇.金属钠D .浓硫酸2. 下列自然资的开发利用过程只涉及物理变化的是A.高炉炼铁B .海水晒盐.水的电解D .粮食酿酒3 .下列气体既可用排水法收集，又可用向下排空气法收集的是A. NB. S2 . NH3 D. H24.根据海水中18 8与16 8的含量比可以推测古代海水的温度。
18 8与16 8具有不同的A.中子数B .电子数.质子数D .核电荷数5 .某溶液中含有大量的H+、NH4+ S42-，该溶液中还可能大量存在的离子是A. H- B . H3- . Ba2+ D. g2+6. 下列化学用语正确的是A.硫化氢的电子式： B .甲烷的分子式：2H42.铝离子的结构示意图： D .硫酸钾的电离方程式：k2S4=2k++S4-27. 下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是A. Nal ――漂白粉B . NaH3小苏打.a3——熟石灰 D . kAI(S4)2?12H2——胆矶6 2S2+ 2 2S3是硫酸工业中的一个重要反应。
下列关于该反应的说法正确的是A.使用催化剂能加快反应速率 B .降低温度不能改变反应速率.提高2浓度能降低反应速率D . S2和2能100%专化为S39.下列属于只含共价键的化合物的是A . N2B . Na22 . 2 D . gl210 .我国晋代炼丹家葛洪所著《抱朴子》中记载有“丹砂烧之成水银”，其反应如下：HgS+ 2= Hg+ S2。
