化学反应限度习题

化学反应速率和限度习题基础巩固1．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。

若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( )。

A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol2．在一定条件下，向1L密闭容器中加入2 mol N2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（）。

A．υ(N2)＝ 0.5 mol／(L·min) B．υ(H2)＝ 1.5 mol／(L·min)C．υ(NH3)＝ 2 mol／(L·min) D．υ(N2)＝1mol／(L·min)3．在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（）。

A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)4．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为（）。

A．0.50mol／L B．0.60mol／LC．0.45mol／L D．0.55mol／L5．将0.5molPCl5充入体积为1L的密闭容器中，发生反应PCl5 PCl3+Cl2，一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol／L，且这段时间内的平均反应速率υ(PCl5)＝ 0.4 mol／(L·min)，则这段时间为（）。

A．B．C．D．6．下列情况下，反应速率相同的是（）。

A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应7.硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 下列反应速率最大的是（）。

2．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是 （ ）A(g)+2B(g) C (g) +Ｄ(g)，不能表明已达到平衡状态的是（ ）《化学反应的速率和限度》习题一、选择题（每小题 3 分。

共 60 分。

每小题有 1-2 个正确选项，请把正确答案的序号填在题前的括号内）1．加快反应速率可以采取的方法是（ ）A ．升高温度B ．减小压强C ．降低温度D ．减小反应物浓度．A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比D.化学反应速率的常用单位有 mol/(L ·s)和 mol/(L ·min)3．已知 4NH 3＋5O 2===4NO ＋6H 2O(g)，若反应速率分别用 v （NH 3）、v （O 2）、v （NO ）、 v （H 2O ）表示，则正确的关系是（） A.4/5 v （NH 3）＝v （O 2） B.5/6 v （O 2）＝v （H 2O ） C.2/3 v （NH 3）＝v （H 2O ） D.4/5 v （O 2）＝v （NO ）4．决定化学反应速率的主要因素是 （ ）A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度5．在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应．．A.B 物质的量浓度B.混合气体的密度C.混合气体的压强D.混合气体的平均相对分子量6．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是 （ ）①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③煤经气化处理 ④通入足量的空气 A.①③ B.①②③ C.①③④ D.全部7．反应 2SO 2+O 2 2SO 3，经过一段时间后，SO 3 的浓度增加了 0.4 mol/L ，在这段时间 内用 O 2 表示的反应速率为 0.04 mol/(L ·s)，则这段时间为 （ ） A.0.1sB.2.5sC.5s D .10s8 可逆反应 N 2+3H 2 2NH 3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

第二节化学反应的速率与限度课题1化学反应的速率1. H2O2分解速率受多种因素影响。

实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。

甲乙丙丁下列说法正确的是()A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越大B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越大C. 图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越大D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大2. 在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO 2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为()A. 0.001 0 mol·L-1·s-1B. 0.001 5 mol·L-1·s-1C. 0.002 0 mol·L-1·s-1D. 0.003 0 mol·L-1·s-13. 用4 g单质锌与5 mL 2 mol·L-1稀硫酸作用制备氢气时，下列四种情况下生成氢气速率大小顺序为()①锌粒＋硫酸②锌粉＋硫酸③锌粉＋硫酸＋少量CuSO4粉末④锌粒＋硫酸＋少量3 mol·L-1盐酸A. ②>③>④>①B. ①>②>③>④C. ③>②>①>④D. ②>①>③>④4. 某同学为了探究影响化学反应速率的因素，取了一定量锌和足量盐酸反应，为了使反应速率减缓同时又不影响氢气的产量，则应向反应体系中加入的物质是()①蒸馏水②硫酸钠溶液③氯化钠溶液④醋酸钠A. ①②B. ①③C. ①④D. ①②③④5. 将Al条打磨后，插入6 mol·L-1盐酸中，H2的产生速率随时间的变化如图所示。

(1) t1～t2速率变化的主要原因是________________________。

2.2 化学反应的限度 同步练习题一、选择题1．在一定温度下的密闭容器中发生反应：x?A(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A 的浓度为10.50mol L -⋅。

保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A 的浓度为10.30mol L -⋅。

下列有关判断正确的是A ．x+y<zB ．平衡向正反应方向移动C ．B 的转化率增大D ．C 的体积分数减小2．已知：()()()A g 2B g 3C g +H 0∆<，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA 和3molB发生反应，1t 时达到平衡状态Ⅰ，在2t 时改变某一条件，3t 时重新达到平衡状态Ⅰ，正反应速率(v )随时间(t )的变化如图所示。

下列说法正确的是A ．2t 时改变的条件：向容器中加入CB ．容器内压强不变时，表明反应达到平衡C ．平衡时C 的体积分数φ：()()φII <φID ．平衡常数K ：()()K II <K I3．可逆反应A+B(s)C 达到平衡后，无论加压或降温，A 的转化率都增大，则下列结论正确的A ．A 为固体，C 为气体，正反应为放热反应B ．A 为气体，C 为固体，正反应为放热反应 C ．A 为气体，C 为固体，正反应为吸热反应D ．A 、C 均为气体，正反应为吸热反应 4．下列说法正确的是A ．H 2(g)＋I 2(g)Ⅰ2HI(g)，混合气体的密度不再改变说明反应已达平衡B ．C(s)＋H 2O(g)ⅠH 2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C ．若压强不再随时间变化能说明反应 2A(?)＋B(g)Ⅰ2C(?)已达平衡，则 A 、C 不能同时是气体D ．A(s)＋2B(g)ⅠC(g)＋D(g)，达到平衡时，2v 正(B)＝v 逆(C) 5．用N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．1L pH=4的0.1mol/L K 2Cr 2O 7溶液中Cr 2O 27-离子数为0.1N A B ．1mol HClO 中含有H—Cl 键数为N A C ．反应生成22.4LO 2，转移电子数为4N AD ．100g 质量分数为46%的乙醇溶液，含有的O—H 键数目为7N A6．化学与社会、生产、生活密切相关下列说法不正确的是 A ．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化B ．可以用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象C ．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生D ．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率降低，所以食品能够保存较长时间7．工业上以CO 2、NH 3为原料生产尿素[CO(NH 2)2]，TⅠ时，在1L 的恒容密闭容器中充入CO 2和NH 3模拟工业生产，发生()322222NH (g)+CO (g)H O(l)+CO NH (s) ΔH=-178kJ mol ，以下说法一定能判断该反应达到平衡状态的是：Ⅰ()()υυ32正逆NH =CO ；Ⅰ容器内气体的密度不再发生改变；Ⅰ氨气的体积分数不再发生改变；Ⅰ气体的平均摩尔质量不再发生变化；Ⅰ密闭容器中()()32c NH :c CO =2:1；Ⅰ二氧化碳的物质的量浓度不再发生变化 A ．ⅠⅠⅠⅠB ．ⅠⅠⅠⅠC ．ⅠⅠⅠD ．ⅠⅠ8．德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。

化学反应的限度（习题）8.下列关于化学平衡常数K的说法，正确的是（）A．K与反应物浓度有关，浓度改变，K一定改变B．K值越大，正向反应进行的程度越小C．K发生变化，化学平衡必发生移动D．化学平衡发生移动，K必发生变化9.对于可逆反应，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（）A．[C][D]=[A][B]K B．22[C][D]=[A][B]K C．[C][D]=[B]KD．22[C][D] =[B]K10.已知某温度时，反应H2(g)+I2的平衡常数K=20，则该温度下反应2(g)+I2(g)的平衡常数为（）A．20 B．0.05 C．50 D．无法确定11.将4 mol SO2与2 mol O2放入4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)+O23(g)，测得平衡时SO3的浓度为0.5 mol•L-1。

则此条件下的化学平衡常数值为（）A．4 B．0.25 C．0.4 D．0.212.某温度下，向容积为20 L的密闭容器中充入0.2 mol HI气体，发生如下反应：2(g)+I2(g)，达到平衡后测得HI的转化率为80%，则该温度下此反应的化学平衡常数为（）A．2.5×10-2B．0.25 C．4 D．4.0×10213.在体积为1 L的密闭容器中，将2.0 mol CO与10.0 mol H2O混合，加热到800℃，发生如下反应：CO(g)+H2CO2(g)+H2(g)。

已知800℃时，该反应的平衡常数为1.0。

（1）达到平衡后CO的平衡转化率为________。

（2）升高温度，CO的平衡转化率减小，则正反应为_________反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）在800℃时，若上述反应体系中各物质的浓度分别为c（CO）=2.0 mol•L-1，c（H2O）=6.0 mol•L-1，c（CO2）=3.0 mol•L-1，c（H2）=4.5 mol•L-1，此时该反应____________（填“正向进行”或“逆向进行”）。

化学反应速率和限度 例题解析1.下列说法正确的是( )A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B.在可逆反应里，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C.在同一化学反应里，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同D.化学反应速率的单位可以是g·L－1·s－1，也可以是kg·L－1·s－1，甚至可以用t·L－1·s－1等来表示解析：本题考查对化学反应速率概念的认识。

由其概念：“单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加”，可以看出它适合所有的反应，并非专指可逆反应，所以A 不正确。

单位时间(Δt)是正值，反应物浓度的减小或生成物浓度的增大［Δc(B)］也是正值，那么其比t c ∆∆)B (〔即v(B)〕也必为正值，所以B 不正确。

由化学反应速率的概念及反应速率与计量数的关系可知C 正确。

由化学反应速率的概念公式v(B)= 可以看出，v(B)的单位中不会出现“kg”“g”“t”等质量单位，D 不正确。

这里所说的“反应物浓度的减小或生成物浓度的增加”中的浓度是指物质的量浓度，并非其他浓度。

答案：C2.在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到反应限度的标志是( )A.容器内气体的总压强不随时间变化而变化B.单位时间内有n mol A2生成，同时就有n mol B2生成C.单位时间内生成n mol A2，同时就有2n mol AB 生成D.单位时间内有n mol B2发生反应，同时就有n mol AB 分解解析：由于反应前后，气体的总物质的量不变，所以不论达到平衡与否，容器内的气体分子总数不变，因而压强不变。

故A 不可选。

tc ∆∆)B (化学平衡的一个标志是v(正)=v(逆)，而B 只表述了v(逆)，不知道v(正)；D 是用不同物质来表述v(正)、v(逆)，v(正)=2v(逆)。

1．在2L密闭容器中，发生3A(g)+B(g)2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12 mol·Lˉ1·sˉ1，则10秒钟后容器中B的物质的量为 ( )A．2.8mol B．1.6mol C．3.2mol D．3.6mol2. 反应mA+nB pC中,若V A= a mol·Lˉ1·sˉ1，则V C为（mol·Lˉ1·sˉ1）( )A. pam B.mpa C.map D.mpa3．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速度分别用V(O2)、V(NH3)、V(NO)、V(H2O) （mol·Lˉ1·minˉ1）。

则正确的关系是 ( )A．4/5V(NH3)=V(O2) B．5/6V(O2)=V(H2O)C．2/3V(NH3)=V(H2O) D．4/5V(O2)=V(NO)4．决定化学反应速率的根本因素是( )A．温度和压强 B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂5．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量；②升高温度；③缩小反应容器的体积；④加入生成物；⑤加入MnO2( )A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③6．反应3Fe（S）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：（1）增加Fe的量，其正反应速率的变化是_________（填增大、不变、减小，以下相同）（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率_________ ，逆反应速率_________。

（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_____，逆反应速率_________。

（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率_____，逆反应速率_____。

7．可逆反应达到平衡的重要特征是 ( )A．反应停止了B．正逆反应的速率均为零C．正逆反应都还在继续进行D．正逆反应的速率相等8．在一定条件下，可逆反应2A B＋3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是( ) A．正反应速度 v A=2mol/（L·min）逆反应速度 v B=2 mol/（L·min）B．正反应速度 v A=2mol/（L·min）逆反应速度 v C=2 mol/（L·min）C．正反应速度 v A=1mol/（L·min）逆反应速度 v B=1．5 mol/（L·min）D．正反应速度 v A=1mol/（L·min）逆反应速度 v C=1．5mol/（L·min）9．可逆反应∶2NO 22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ( )A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥12 10．20℃，反应2NO 2 N 2O 4 △H＜0在密闭容器中达平衡，下列说法不正确的是( )A ．体积减小时将使反应速率增大B ．体积不变时加入少许NO 2，逆反应速率减小C ．体积不变时加入少许N 2O 4，再度平衡时颜色变深D ．体积不变时升高温度，再度平衡时颜色变深11．下列反应在容器中建立化学平衡：SO 2+ NO 2NO+ SO 3，若在容器中通入一定量的O 2，此时反应将会发生的变化是 ( )A ．平衡向正反应方向移动B ．平衡将向逆反应方向移动C ．平衡不发生移动D ．不使平衡移动，但容器内压强增大12．在密闭容器中A ＋B C 反应达到平衡后，增大压强A 的转化率增大，若B 物质为固体时，下列说法正确的是 ( )A ．A 若为气体则C 一定为气体B ．A 可能是气体，C 可能是液体C ．A 一定是气体，C 可能是液体D ．A 一定是液体，C 一定是气体13．某温度下将2molA 和3molB 充入一密闭容器中发生反应aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min 后达到平衡，已知其平衡常数K=1，若在温度不变的情况下将容器体积扩大为原来的10倍时，A 的转化率不发生变化，则B 的转化率为 ( )A ．60%B ．24%C ．30%D ．40%14．在10℃和2×105Pa 的条件下，反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后再逐步增大体系的压强(温度不变)。

化学反应的速率和限度一、选择题1．对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是(C)A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应物和生成物的浓度都保持不变D．反应已经停止解析：平衡时反应物、生成物的浓度之比应从两个方面考虑：一是反应物的起始浓度，二是化学方程式中的化学计量数。

如2 mol M与1 mol N反应，无论怎样反应，M与N的浓度永远不相等，所以“M、N、Q三种物质的浓度一定相等”这种说法是错误的，A错误；此反应是可逆反应，B错误；反应物和生成物的浓度都保持不变，可以说明反应既不向正反应方向移动，也不向逆反应方向移动，符合化学平衡特征，C正确；化学平衡是一种动态平衡，D错误。

2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是(A)A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度解析：影响化学反应速率的因素主要有催化剂、温度、浓度和压强，在反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)中，增大反应物的浓度，正反应速率加快；增大容器容积、移去部分SO3、降低体系温度都可以导致正反应速率减小。

3．一定条件下，容积固定的密闭容中中对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不合理的是(B)A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．达到平衡时，容器内的压强不再变化D．c1的取值范围为0 mol/L<c1<0.14 mol/L解析：设X转化的浓度为x，X(g)＋3y(g)2Z(g)初始c1c2c3转化x3x2x平衡0.1 mol·L－10.3 mol·L－10.08 mol·L－1则c1c2＝(x＋0.1 mol·L－1)(3x＋0.3 mol·L－1)＝13，故A正确；平衡时，正、逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为32，故B错误；反应前后气体的体积不等，达到平衡状态时，压强不变，故C正确；反应为可逆反应，物质不可能完全转化，故有0<c1<0.14 mol－1，故D正确。

化学反应的限度1．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（ ）。

①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂A ．①②B ．②⑤C ．③⑤D ．④⑥2.可逆反应:3A(气) 3B(?)+C(?)△H ＞0，随着温度的升高,气体平均相对分子质量有变小的趋势,则下列判断正确的是( )A. B 和C 可能都是固体B. .B 和C 一定都是气体C. 若C 为固体,则B 一定是气体 D. B 和C 可能都是气体3.在一定条件下,将X 和Y 两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应,平衡后测得X 、Y 的转化率与起始时两物质的物质的量之比nx ny 的关系如右图所示，则X,Y 的反应方程式可表示为（ ）A.2X+Y 3ZB.3X+2Y 2ZC.X+3Y ZD.3X+Y Z4、在一个固定体积的密闭容器中，放入2molX 和3molY ，在一定条件下反应：4X(气)+3Y(气)=2Q(气)+nR(气)达到平衡后，容器内温度不变，容器内压强比原来增加5%，X 的浓度减小1/3，则反应方程中的n 值为：（ ）A 、5B 、3C 、6D 、25．T ℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L ，乙容器的体积为2L ，分别向甲、乙两容器中加入6mol A 和3mol B ，发生反应如下：3A （g ）＋b B （g ）3C （g ）＋2D （g ），∆H <0；4min 后甲容器内的反应达到平衡，A 的浓度为2.4mol/L ，B 的浓度为1.8mol/L ；t min 后乙容器内的反应达到平衡，B 的浓度为0.8mol/L 。

根据题给的信息回答下列问题：（1）甲容器中反应的平均速率v （B ）＝_________，化学方程式中计量数b ＝________。

第2课时化学反应的限度基础过关练题组一化学反应的限度1.下列说法中不正确的是()A.当一个可逆反应达到平衡状态时,就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应达到平衡状态时,这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C.可以通过控制反应条件,使2mol SO2与1mol O2反应生成2mol SO3D.化学反应的限度可以通过改变条件来改变2.(2019湖北武汉高一质检)对于可逆反应2SO2+O22SO3,在混合气体中充入一定量的18O2,经足够长的时间后,下列有关说法中正确的是(深度解析)A.18O只存在于O2中B.18O只存在于O2和SO3中C.某个二氧化硫分子的相对分子质量可能为66D.三氧化硫的相对分子质量均为823.一定条件下的某可逆反应,其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间的变化如图所示。

下列判断不正确的是()A.t1时刻,v(正)>v(逆)B.t2时刻,v(正)=v(逆)C.t2时刻,反应达到最大限度D.t3时刻,反应停止题组二化学平衡状态的标志4.(2020广东华南师大附中高三阶段检测)可逆反应达到化学平衡时,下列说法不正．．确．的是()A.正反应速率等于逆反应速率B.不再继续反应C.混合物的各成分的百分含量不变D.同时存在反应物和生成物5.(2019广东佛山一中等四校高一下期末联考)下列能说明在固定容积的密闭容器中进行的反应:3H2(g)+N2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态的是()A.c(H2)∶c(N2)∶c(NH3)=3∶1∶2B.容器内气体的密度不再改变C.容器内气体的平均摩尔质量不变D.氢气消耗的速率是氮气消耗速率的3倍6.(2020河南郑州高一期中)在一定条件下的密闭容器中,一定能说明反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是()A.反应体系的总压强不变B.2v(B)正=3v(C)逆C.c(A)∶c(B)=1∶3D.单位时间内生成2mol C,同时生成2mol D7.(2020山东泰安一中高一期中)对于以下反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),在一定温度、压强下,在一体积可变的容器中,当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是()A.容器的体积不再发生变化B.B的生成速率和D的消耗速率之比为3∶1C.混合气体的密度不随时间变化D.B、C、D的分子个数之比为3∶2∶18.下列叙述能说明在固定容积的密闭容器中进行的反应:3X(g)+Y(g)2Z(g)已经达到平衡状态的是()A.X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2B.混合气体的压强不随时间的变化而变化C.单位时间内每消耗3mol X,同时生成2mol ZD.混合气体的总质量不随时间的变化而变化题组三化学反应条件的控制9.化学反应条件的控制具有重要的现实意义。

第2课时化学反应的限度11．下列不属于可逆反应的是( ) 2A．N2＋3H2=====高温、高压催化剂2NH 3 和 2NH3=====高温、高压催化剂N2＋3H23B．H2＋I2=====△2HI 和 2HI=====△H2＋I24C．2H2＋O2=====点燃2H2O 和 2H2O=====电解2H2↑＋O2↑5D．2SO2＋O2=====催化剂△2SO3 和 2SO3=====催化剂△2SO2＋O262．下列关于化学反应限度的说法中正确的是( )7A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度8B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且9等于零10C．平衡状态时，各物质的浓度保持相等11D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变123．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的13是( )14A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)15B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡16状态17C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增18大19D．化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)204．X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反21应22X＋2Y 2Z。

达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，23则Y的转化率为( )24A.a＋b5×100% B.2a＋b5b×100% C.2a＋b5×100% D.a＋b5a25×100%265．一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：27 a N(g)b M(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：2829(1)此反应的化学方程式中ab＝________。

30(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________。

4 化学反应的速率与限度例1．已知反应()()()()22CO g 2NO g N O g CO g ++在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是A ．()11CO 0.12mol L min v --=⋅⋅B ．()112CO 0.03mol L s v --=⋅⋅C ．()11NO 0.06mol L s v --=⋅⋅ D ．()112N O 0.04mol L s v --=⋅⋅ 例2．一定温度下，在体积为2L 的恒容密闭容器中，某一反应中X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是A ．该反应的化学方程式为2X 3Y Z =+B ．tmin 时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C ．若t 4=，则04min ～内X 的化学反应速率为110.2mol L min --D ．tmin 时，气体X 的转化率约为33.3%1．一定条件下，在2L 密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g)，测得5min 内，A 的物质的量减小了10mol ，则5min 内该反应的化学反应速率是 A ．v(A)=1mol/(L ·min) B ．v(B)=1mol/(L ·min) C ．v(C)=3mol/(L ·min) D ．v(D)=1mol/(L ·min)2．反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响．．．．．的是 A ．增加C 的量 B ．将容器的体积缩小一半 C ．降温 D ．使用合适的催化剂 3．下列有关化学反应速率和限度的说法中，错误．．的是 A ．“新冠疫苗”一般应冷藏存放，可降低蛋白质变性的反应速率 B ．2SO 2+O 2催化剂加热2SO 3反应中加入过量O 2，达到平衡后，体系中不含SO 2C ．实验室用H 2O 2分解制O 2，加入MnO 2作催化剂后，反应速率明显加快D ．化学反应不是越快越好，例如钢铁的生锈 4．下列措施中，不能．．增大化学反应速率的是 A ．铁与稀硫酸反应制取H 2时，用98.3%的浓硫酸代替稀硫酸进行实验 B ．Al 在O 2中燃烧生成Al 2O 3，用铝粉代替铝片 C ．CaCO 3与稀盐酸反应生成CO 2时，适当升高温度 D ．KClO 3分解制取O 2时，添加少量MnO 25．一定温度下，在体积为2 L 的密闭容器中发生反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)。

化学反应的速率与限度练习题一、选择题1、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B 化学反应速率为 08 mol/（L·s)是指 1s 时某物质的浓度为 08 mol/LC 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显答案：C解析：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，A 选项中“任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加”表述不准确，应该是单位时间内浓度的变化量；化学反应速率为 08 mol/（L·s)是指单位时间内浓度的变化量为 08 mol/L，而不是1s 时某物质的浓度为 08 mol/L，B 选项错误；化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢，C 选项正确；反应速率大小与反应现象是否明显没有必然联系，有些反应速率很快但现象不明显，D 选项错误。

2、在 2A ＋ B ⇌ 3C ＋ 4D 反应中，表示该反应速率最快的是（）A v(A) ＝ 05 mol/（L·s)B v(B) ＝ 03 mol/（L·s)C v(C) ＝ 08 mol/（L·s)D v(D) ＝ 1 mol/（L·s)答案：B解析：将各物质的反应速率都转化为用 B 表示的速率。

A 选项，v(B) ＝ 025 mol/（L·s)；C 选项，v(B) ＝ 027 mol/（L·s)；D 选项，v(B) ＝ 025 mol/（L·s)。

对比可知，B 选项中 v(B) ＝ 03 mol/（L·s)最大，所以该反应速率最快。

3、下列措施一定能使化学反应速率增大的是（）A 增大反应物的量B 增大压强C 升高温度D 使用催化剂答案：C解析：增大反应物的量，如果反应物是固体或纯液体，浓度不变，反应速率不变，A 选项错误；增大压强，如果没有气体参加反应，体系压强的改变对反应速率无影响，B 选项错误；升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，反应速率一定增大，C 选项正确；使用催化剂能改变化学反应速率，但不一定是增大，也可能是减小，D 选项错误。

化学反应限度化学平衡习题1、.可逆反应2NO22NO+O2,在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO③NO2.NO.O2的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥2.反应：NO+CO2+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应速率A.缩小体积使压强增大B.体积不变充入CO2使压强增大C.体积不变充入He气使压强增大D.压强不变充入N2使体积增大3（2008·海南，10）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于()A．33% B．40% C．50% D．65%4、（2008·宁夏理综，12）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为() A．9 B．16 C．20 D．255、在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．Z为0.3 mol/L B．Y2为0.4 mol/LC．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L6、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)。

Made in China1.对于反应CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在其他条件不变的情况下( )A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变2. 可逆反应A(g)＋nB(s)cC(g)＋dD(g)符合下图A．a＋b < c＋d；正反应吸热 B．a＋b > c＋d；正反应放热C．a＋b < c＋d；正反应放热 D．a＋b > c＋d；正反应吸热3.在容积一定的密闭容器中反应2A⇌B（g）+C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是A 正反应是吸热反应，且A不是气体B 正反应是放热反应且A是气体C 其他条件不变加少量A,该平衡向正反应方向移动D改变压强对该平衡无影响4.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A 合成氨反应在加热条件(500℃左右)下比在室温条件下进行更有利B 氯水宜保存在低温、避光条件下C 实验室常用浓氨水与NaOH 固体混合来制取氨气D SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气5.在一定固定的密闭容器中，放入3mol X(g)和2mol Y(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)+3Y(g)错误！未找到引用源。

2Q(g)+nR(g)达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值是A．3 B．4 C．5 D．66．升高温度能加快反应速率的主要原因是A．活化分子能量明显增加 B．降低活化分子百分数 C．增加活化分子百分数 D．降低反应所需要的能量7.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小。

下列属于未来新能源的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧8.已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g) △H<0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9.在一定温度下将各1mol CO和水蒸气放在密闭的容器中反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+ H2（g）达到平衡后，测得CO2为0．6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为A．等于0．6mo B．等于1mol C．大于0．6mol小于1mol D．大于1mol 10..一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) ⇌3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。

化学反应限度例1对于化学反应限度的叙述，错误的是()A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应的限度是不可改变的答案 D解析任何可逆反应都有一定的限度，当反应达到限度时，此时v正＝v逆，对同一可逆反应，当外界条件不变时，反应的限度不变，与时间长短无关，但当外界条件发生改变时，化学反应的限度也会发生改变。

例2(2019·余姚中学质检)在一个密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1和0.2 mol·L－1。

当反应达到平衡时可能存在的数据正确的是()A．c(O2)＝0.2 mol·L－1B．c(SO2)＝0.25 mol·L－1C．c(SO2)＋c(SO3)＝0.3 mol·L－1D．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15 mol·L－1答案 B解析若SO2、O2完全反应，c(SO3)最高可为0.4 mol·L－1，SO3完全分解，c(SO2)、c(O2)最高可达0.4 mol·L －1、0.2 mol·L－1，但反应为可逆反应，不可能进行到底，所以有：0.4 mol·L－1＞c(SO2)＞0、0.2 mol·L－1＞c(O2)＞0、0.4 mol·L－1＞c(SO3)＞0，而C、D项中均不满足物料守恒：c(SO2)＋c(SO3)＝0.4 mol·L－1。

例3(2019·舟山月考)下列对于可逆反应2M(g)＋N(g)2P(g)达到平衡时的说法正确的是()A．M、N全部变成了PB．反应已经停止C．反应混合物中各组分的浓度不再改变D．v(M)∶v(N)＝2∶1答案 C解析该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，A错误；反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，但反应不停止，B错误；反应混合物各成分的浓度不再改变是化学平衡状态的判断依据，C正确；v(M)∶v(N)＝2∶1，未体现正、逆关系，故D错误。

化学反应速率与反应限度练习题
1.下列措施能加快其化学反应速率的是()
A.冰箱保存食物
B.扇子扇煤炉火
C.给学校消防栓刷漆
D.食物袋中放入小包除氧剂
2.一定条件下,在2 L密闭容器中发生反应:A(g)+3B(g)2C(g)+4D(g),测得5 min内,A的物质的量减小了10 mol,则5 min内该反应的化学反应速率是()
A.v(A)=1 mol·L-1·min-1
B.v(B)=1 mol·L-1·min-1
C.v(C)=1 mol·L-1·min-1
D.v(D)=1 mol·L-1·min-1
3.臭氧可用于净化空气,漂白饮用水、杀菌、处理工业废物和作为漂白剂。

O3在水中易分解,在一定条件下,O3的浓度减少一半时所需的时间(t/min)如表所示。

已知:O3的起始浓度为0.021 6 mol·L-1。

T/℃pH
3.0
4.0
5.0
6.0
20 301 231 169 58
30 158 108 48 15
50 31 35 15 7
(1)在30 ℃、pH=4.0条件下,O3的分解速率为mol·L-1·min-1。

(2)pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是。

(3)根据表中数据,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为(填字母)。

a.40 ℃、pH=3.0
b.10 ℃、pH=4.0
c.30 ℃、pH=7.0。

化学反应限度同步习题1．（2021·浙江省余姚市第七中学高一阶段练习）下列说法错误的是A ．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等B ．可以通过延长反应的时间来改变化学反应的限度C ．某一条件下，当一个反应达到平衡状态时，反应物的转化率达最大D ．同一个化学反应在不同的条件下限度可能不同2．下列关于化学反应限度的叙述中，正确的是( )A ．化学反应的限度都相同B ．可以通过改变温度控制化学反应的限度C ．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D ．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止3．下列不属于可逆反应的是（ ）A ．氯气与水反应生成HCl 与HClOB ．2N 与2H 在一定条件下可以生成3NH ，同时3NH 又可分解为2N 和2HC ．电解水生成2H 和2O ，氢气和氧气燃烧生成2H OD ．2SO 溶于水生成23H SO4．化学反应H 2(g)＋I 2(g) ⇌2HI(g)在持续加热的条件下进行，向密闭容器中充入2 mol H 2和3 mol I 2(g)，充分反应后，该密闭容器中( )A ．2 mol H 2已耗尽B ．3 mol I 2(g)已耗尽C ．HI 的物质的量等于4 molD ．HI 的物质的量少于4 mol5．（2021·福建厦门·高一期末）一定条件下，将一定量的2SO 与2O 充入密闭容器中充分反应。

下列示意图能正确表示()3n SO 变化趋势的是A ．B ．C ．D ．6．在一定温度下的定容容器中，有反应A (s )+2B (g )⇌C (g )+D (g )。

当下列的物理量不再发生变化时，表明已达到平衡状态的是A ．混合气体的密度B ．混合气体的压强C ．气体的总物质的量D ．物质A 的物质的量浓度7．可逆反应：N 2(g)＋3H 2(g)⇌ 2NH 3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A ．3v 正(N 2)=v 正(H 2)B ．v 正(N 2)=v 逆(NH 3)C ．2v 正(H 2)=3v 逆(NH 3)D ．v 正(N 2)=3v 逆(H 2)8．（2021·重庆市铁路中学校高一期中）经过化学家长期研究发现高炉中：Fe 2O 3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO 2(g)是可逆反应。

第2课时 化学反应的限度1．下列不属于可逆反应的是( )A ．N 2＋3H 2=====高温、高压催化剂2NH 3 和 2NH 3=====高温、高压催化剂N 2＋3H 2B ．H 2＋I 2=====△2HI 和 2HI=====△H 2＋I 2C ．2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 和 2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑D ．2SO 2＋O 2=====催化剂△2SO 3 和 2SO 3=====催化剂△2SO 2＋O 22．下列关于化学反应限度的说法中正确的是( )A ．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B ．当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零C ．平衡状态时，各物质的浓度保持相等D ．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变3．对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是( )A ．达到化学平衡时，4v 正(O 2)＝5v 逆(NO)B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是2v 正(NH 3)＝3v 正(H 2O)4．X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X ＋2Y 2Z 。

达到平衡时，若它们的物质的量满足：n (X)＋n (Y)＝n (Z)，则Y 的转化率为( ) A.a ＋b 5×100% B.2(a ＋b )5b ×100% C.2(a ＋b )5×100%D.a5．一定温度下，在容积为V L 的密闭容器中进行反应：a N(g) b M(g)，M 、N 的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：(1)此反应的化学方程式中ab ＝________。