高三化学一轮复习 第七讲 离子反应(无答案)

《离子反应》【知识梳理】一、有关电解质的概念1．电解质和非电解质：凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质。

凡是在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。

（1）电解质和非电解质的研究对象都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。

（2）电解质不一定能导电，如食盐晶体、氯化氢气体等不导电。

（3）导电物质不一定是电解质，如CO2、SO2、NH3溶于水能导电，但本身并没有电离出离子，而是它们与水反应生成的化合物电离出的离子，所以它们不是电解质。

（4）非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如难溶物质在水中虽不导电，但在熔融状态下可能电离，因此也是电解质。

（5）离子型氧化物（如Na2O、CaO 等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，且完全电离，因此也是电解质。

温馨提示：溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关。

在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。

2．强电解质和弱电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质叫做强电解质。

包括强酸、强碱、大部分盐类。

在水溶液里部分电离为离子的电解质叫做弱电解质。

包括弱酸、弱碱等。

（1）强电解质和弱电解质主要区别是在溶液里能不能完全电离，是否存在电离平衡，而不是溶液的导电能力的强弱。

（2）有些化合物（如BaSO4、AgCl）虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全电离。

（3）电解质溶液的导电性取决于自由移动离子浓度的大小、温度和离子的电荷数，强电解质溶液导电性不一定强。

如较浓醋酸的导电能力可比极稀HCl 溶液强。

CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差。

（4）强酸是强电解质，中强酸和弱酸属于弱电解质，其电离方程式写可逆符号，在离子方程式中写分子式。

温馨提示：氯化钠是阴阳离子构成的离子化合物，但由于静电的作用这些离子不能自由移动，因而干燥的氯化钠不能导电。

离子反应离子方程式练习一、选择题：本题包括11个小题，每小题仅有1个选项符合题意。

1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )选项 A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HF CaCO3HClO CH3COONH4非电解质SO2金属Al H2O C2H5OH 2组离子是( )A．NH＋4、H＋、S2O2－3、PO3－4B．Na＋、Ca2＋、Cl－、NO－3C．Cu2＋、Hg2＋、S2－、SO2－4D．Ba2＋、Al3＋、Br－、CO2－33．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是( ) A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合4．下列离子方程式书写正确的是( )A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3B．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－===SO2－4＋Cl－＋2H＋C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－D．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O5．下列离子能大量共存，且满足相应要求的是( )选项离子要求A Na＋、NO－3、Cl－、CH3COO－c(Na＋)＜c(NO－3)B Fe3＋、NO－3、Cl－滴入KSCN溶液，立即出现红色沉淀C Na＋、HCO－3、Al3＋、SO2－4逐滴滴加氨水立即有沉淀产生D NH＋4、H＋、Al3＋、SO2－4滴加NaOH浓溶液并加热，一开始没有气体产生6.在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液7．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO28．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

高三化学一轮复习——离子反响重难点归纳重点一、离子方程式的书写原那么1．一、难溶物不拆例l：向碳酸钙中参加过量盐酸错误：CO32－+ 2H+= CO2 +H2O原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 ↑+ Ca2++ + H2O2．二、微溶物作生成物不拆例2：向氯化钙溶液中参加硫酸钠溶液。

错误：该反响不能发生．原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，假设作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：SO42－Ca 2+= CaSO4 说明：微溶物作反响物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。

3．三、弱电解质不拆．例3：向氯化铝溶液中参加过量氨水。

错误：Al3+ + 30H-=Al(0H)3 原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：Al3+ + 3NH3•H2O=Al(OH)3 + 3NH4+4．四、氧化物不拆例4：将氧化钠参加水中。

错误：O2- + H20=20H- 原因：Na2O是氧化物，氧化物不管是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H- 5．]五、弱酸的酸式酸根不拆例5：向碳酸氢钠溶液中参加稀盐酸。

错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O 原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：HCO3- + H+ = C02 + H20 注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成 H ＋与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4¬。

6．六、固相反响不拆 例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。

第7讲离子检验与推断考纲要求利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。

考点一离子检验知识归纳1．常见阳离子的检验(1)常规检验法①用NaOH溶液能检验出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4Cu2＋—产生________沉淀Fe3＋—产生________沉淀Fe2＋—先产生________沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色Al3＋—产生________沉淀，继续加入NaOH溶液，白色沉淀又会逐渐消失NH＋4—共热，生成使湿润的红色石蕊试纸________的气体②焰色反应用焰色反应可检验出溶液中的K＋和Na＋。

K＋—火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)Na＋—火焰呈黄色(2)特殊检验法Fe3＋—加入KSCN溶液呈________Fe2＋—①加入KSCN溶液________，滴加新制氯水后溶液呈________；②加K3Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，产生带有特征蓝色的铁氰化亚铁Fe3Fe(CN)6]2沉淀。

2．常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验OH－—⎪⎪⎪—滴入酚酞溶液，溶液变红色—滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色(2)利用盐酸和其他试剂检验CO2－3—⎪⎪⎪⎪—加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并放出无色无味的气体—加入稀盐酸后，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体SO2－4―→先加入________，无现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀SO 2－3―→加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色、有刺激性气味、能使________褪色的气体(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验Cl－―→Br－―→I－―→硝酸酸化的硝酸银溶液―→生成不溶于稀硝酸的白色沉淀―→生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀―→生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀(4)利用某些特征反应检验I－―→滴入淀粉溶液和少量氯水，溶液变________。

■ 判断思考1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，则溶液中可能有SO2－4或Ag＋( )(2)加入盐酸，产生白色沉淀，滴加硝酸白色沉淀不溶解，则溶液中有Ag＋( )(3)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO2－3( )(4)滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在SO2－4( )(5)滴加KSCN溶液无现象，将所得溶液加入饱和氯水中，溶液无血红色，则溶液中一定不存在Fe2＋( )(6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素( )(7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－( )2．在多种离子同时存在的溶液中，检验某些离子时要注意检验顺序。