人教版(五四学制)化学复分解反应的条件的应用复习教案

在的是（）A.NaOH、NaCl、Na2SO4B.NaCl、NaNO3、AgNO3C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4D.HCl、BaCl2、NaNO32.下列各组离子在pH=1或pH=13的溶液中都能大量共存的是（）A.Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-B.Na+、H+、NO3-、SO42-C.Na+、K+、CO32-、SO42-D.K+、Ba2+、Cl-、NO3-思考：什么情况下离子才不共存？探究四：除杂质选择恰当的试剂，除去有关物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）：（1）HCl溶液（H2SO4）；（2）NaCl溶液（Na2CO3）；（3）KOH溶液（K2CO3）；（4）Ca（NO3）2溶液（CaCl2）；【思考】除杂质的原则是什么？【探究提升】复习四种基本反应类型，完成下列习题：组成我们周围世界的物质时时刻刻都在发生着化学变化。

这些变化是有规律可循的。

有些化学变化可用“A+B→C+D”这样的表达式来表示。

（1）在四种基本反应类型中，可用上式表示的是反应和反应。

（2）不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是。

（3）在上式中，若A是硫酸，则B可以是（填写两种不同类别．．．．的物质的化学式．．．）其中一种物质与硫酸反应的化学方程式是。

(合理即可)离子共存就是指相互之间不发生化学反应，不生成水、气体、沉淀。

除杂质关键是要选对试剂选对反应原理。

认真复习四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），明白每一类反应的特点和通式。

★★★当堂检测----巩固新知（测试自我，我细心！）★★★1.下列化学反应不属于复分解反应的是（）A．Ca(OH) 2+H2SO 4===CaSO 4+ 2H2O B．CO2+2NaOH===Na2CO3+H2OC．K2CO3+2HCl===2KCl+ H2O+ CO2↑D．AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO32．下列各组离子在酸性溶液（含有H＋）中能大量共存（指不能生成沉淀、气体或水）的是( ) A．Ag＋、Na＋、Cl－、NO3-B．Na＋、K＋、OH－、SO42-C．K＋、Na＋、CO32-、Cl－D．Ba2＋、Mg2＋、NO3-、Cl－3．现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑，从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式：（1）有沉淀生成的复分解反应：，（2）有气体生成的复分解反应：，（3）有气体生成的置换反应：，（4）有固体生成的置换反应：，（5）中和反应：，（6）化合反应：。

复分解反应的教案教案标题：复分解反应的教案教案目标：1. 学生能够理解和解释复分解反应的概念和过程。

2. 学生能够应用所学知识解决与复分解反应相关的问题。

3. 学生能够进行实验观察和记录，以验证复分解反应的发生。

教学资源：1. 复分解反应的教学PPT或幻灯片。

2. 实验室设备和化学试剂，如试管、试剂瓶等。

3. 复分解反应的实验操作步骤和记录表格。

教学流程：引入（5分钟）：1. 利用教学PPT或幻灯片，向学生介绍复分解反应的概念和背景知识。

2. 引导学生思考，复分解反应与其他化学反应有何不同之处。

探究（15分钟）：1. 将学生分成小组，每组提供一份复分解反应的实验操作步骤和记录表格。

2. 让学生按照实验步骤进行实验，并记录实验过程和观察结果。

3. 引导学生讨论实验结果，观察到了什么现象，有何规律可寻。

解释（10分钟）：1. 结合学生实验结果，向学生解释复分解反应的过程和机理。

2. 引导学生分析实验结果，总结复分解反应的特点和条件。

拓展（15分钟）：1. 给学生提供其他复分解反应的例子，让他们尝试解释其过程和机理。

2. 让学生进行小组讨论，探究复分解反应在生活和工业中的应用。

巩固（10分钟）：1. 给学生提供一些与复分解反应相关的问题，让他们应用所学知识解决。

2. 引导学生进行思考和讨论，分享各自的解答和思路。

总结（5分钟）：1. 对本节课的内容进行总结，并强调复分解反应的重要性和应用领域。

2. 鼓励学生积极参与化学实验和研究，拓宽自己的科学视野。

教学评估：1. 观察学生在实验中的操作和观察能力。

2. 针对学生的讨论和解答问题的能力进行评估。

3. 收集学生完成的实验记录表格和解答问题的作业，进行评分和反馈。

教学延伸：1. 鼓励学生进行更多的实验和研究，探索复分解反应的更多应用和机理。

2. 提供更多的复分解反应的例子，让学生进行解释和分析。

3. 引导学生进行科学写作，撰写关于复分解反应的研究报告或论文。

专题复分解反应的条件及应用
教学目标：
知识与技能目标
(1)理解并掌握复分解反应的概念和反应的条件；
(2)能利用复分解反应解决一些生活、医疗、农业、工业等领域的问题。

过程与方法目标
(1)以问题解决过程为线索，培养学生的探究能力；
(2)重视师生交流和生生互动，培养学生学习的自信心，增强学生自主学习能力。

情感态度与价值观目标
(1)让学生感受化学就在我们身边，激发学习兴趣；
(2)让学生在讨论交流中增长知识；
(3)通过用点滴板做的的微型实验，使学生培养相互合作的精神、逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。

教学重点：复分解反应发生的条件及应用
教学难点：自行设计实验完成工业废水的检验，由于思维的严谨性要求高于学生的认知水平，依然是教学的难点。

教学方法：
1．教法：情境创设、引导分析、精讲精练
2．学法：分析讨论、合作交流、实验探究
教学设计意图：
复分解反应是重要的四种基本化学反应类型之一，同时它也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。

本部分知识的掌握有利于学生从更高的宏观角度把握酸碱盐之间的反应规律，有利于学生对复分解反应的实质理解，同时也对后面的专题物质的鉴别、检验、除杂打下一定的基础。

复分解反应教学设计
②氢氧化钠与CO2的反应不属于复分解反应
小结：酸碱盐之间的反应都是复分解反应，要用反应条件认真
判断，准确书写化学方程式。

五．本课小结
请对照目标检验学习结果。

学会的……
没学会的……
当堂检测：
1.（2013.庆阳市）下列各组物质在溶液中能大量共存
．．．．的是（）
．．．．且形成无色溶液
A．NaCl BaCl2Na2CO3B．KNO3HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3NaNO3D．NaOH HNO3NH4NO3
2. （201
3.娄底市）小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（）
A．HCl、NaOH、NaCl B．KNO3、NaCl、FeCl3
C．NaOH、Na2CO3、NaCl D．CuSO4、H2SO4、NaCl
3.（2013.达州市）下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）
A.K+、NO3-、Na+、OH-
B. CO32-、K+、Cl-、Ca2+
C. H+、Ba2+、Cl-、SO42-
D.K+、OH-、SO42-、Cu2+
4. （2013•长沙）下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）
A．KNO3、NaCl、HCl B．FeCl3、Na2SO4、KCl
C．CuSO4、H2SO4、NaCl D．FeCl2、KCl、NaOH
课后反思：。

复分解反应及其发生的条件一、教学背景1.教材分析（1）教材地位复分解反应几乎涵盖了酸碱盐的全部化学性质，能够理解透彻复分解反应并能判断它是否发生，对酸碱盐知识的学习是很好的概括、很好的提高，所以复分解反应向来是用的重点、学的难点和考的热点。

（2）教学重点：复分解反应及其发生的条件（3）教学难点：如何让学生理解透彻复分解反应发生的条件。

2.学情分析学生们的已有知识：学生们已经学习了酸和碱的知识以及本课题第一课时几种盐的部分性质。

认知特点：初中段学生更适应从普遍现象到归纳本质的认知规律。

我教授的学生特点：基础知识、能力都一般，一课时不能攻克太多的难点。

二、教学目标知识与技能方面：（1）能判断一个化学反应是否属于复分解反应。

（2）本课时过后能通过查阅常见酸碱盐溶解性表判断复分解反应能否发生。

过程与方法方面：会观察实验现象并能整理分析归纳实验现象。

情感态度与价值观方面：通过五彩斑斓的实验现象体会化学给人的兴奋，从中感受自然科学也不枯燥。

三、教学方法：实验探究法和分析归纳法四、教学过程本节内容分为两部分，一小块是复分解反应概念的学习，一大块是复分解反应发生条件的探究。

教学流程教学内容设计意图复习旧知识1.请同学们黑板书写化学方程式① CaCO3+HCl ②Na2CO3+Ca(OH)2 ③NaOH+HCl④CuO+H2SO4 ⑤Fe+CuSO4 ⑥Mg+HCl2.请同学们口头回答以上物质是单质还是化合物3.反应类型判断反馈：学生会说⑤⑥属于置换反应巩固酸碱盐部分性质，为归纳复分解反应提供素材为引出复分解反应概念做铺垫引入新课1.提问：另外①②③④有什么共同特点？2.提示：观察①②③④反应物生成物的种类、组成有什么规律？3.师生归纳：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，新反应类型：复分解反应引发思考锻炼学生分析归纳的能力课堂练习1.如果置换反应可用A+BC=B+AC表示，复分解反应应该怎么表示？2.判断以下反应是否属于复分解反应① 3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe(OH) 3↓+3Na2SO4加深理解巩固知识Ca2+、OH－H+、SO42－Ca2+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类发生改变Ca(OH)2＋H2SO4——CaSO4+2H2O——√溶液中反应的离子变化Ca2+、OH－Na+、CO32－Na+、OH－反应前反应后溶液中离子种类发生改变Ca(OH)2＋Na2CO3——2NaOH+——CaCO3↓√溶液中反应的离子变化H+、SO42－Na+、CO32－Na+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类发生改变H2SO4＋Na2CO3——Na2SO4+ + H2O——CO2↑√溶液中反应的离子变化K2SO4+ NaNO3×Na+、SO42－K+、NO3－K+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类没有改变Na2SO4+ KNO3——Na+、NO3－溶液中反应的离子变化都哪些物质是沉淀呢？教师介绍常见酸碱盐溶解性表的理解以及布置记忆任务（口诀记忆或重点沉淀记忆）课堂练习查阅溶解性表判断以下反应能否发生：1.CaCl2+Na2CO32. KOH+NaNO33. NH4Cl+NaOH 能反应的写出方程式巩固知识课堂小结提问学生进行小结设置悬疑复分解反应对反应物有没有要求？我们下节课结合习题做一些介绍作业。

复分解反应发生的条件教学目标认知目标：了解复分解反应发生的条件，通过本节课的学习能判断化合物之间是否能发生复分解反应；能力目标：1．能够通过复分解反应发生的条件，得出常见化合物之间发生反应的实质。

2．培养学生观察，分析问题的能力，合作探究的能力。

情感目标：初步感受对立统一的思想；教学重点与难点：复分解反应发生的条件；教学过程：复习引入【师】大家先回忆一下什么是复分解反应？【生】由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。

【师】表达式怎么写？【生】AB+CD=AC+BD【师】概念中所指的化合物都包括哪些呢？【生】酸、碱、盐和氧化物【师】通过对酸碱盐化学性质的系统学习，你还记得这个复分解反应都包括哪些类型吗？学生分组讨论，展示成果。

【师】大家讨论的很热烈，最后也达成了一致，复分解反应包括五种类型。

类型一：酸+ 碱→盐+ 水类型二：酸+ 盐→新盐+ 新酸类型三：碱+ 盐→新碱+ 新盐类型四：盐+ 盐→两种新盐类型五：酸+ 金属氧化物→盐+ 水是不是酸碱盐和氧化物之间都能发生复分解反应呢？需要哪些条件呢？这就是我们本节课要讨论的主要内容【板书】复分解反应发生的条件【师】下面我们就分别对这五种类型的复分解反应进行探究，主要从反应物和生成物的特点入手，对每种类型详细分析，然后找出它们的共同点，从而更科学更全面的总结出复分解反应发生的条件。

【板书】类型一：酸+ 碱→盐+ 水【师】大家先看两组反应HCl + NaOH == NaCl + H2O；H2SO4 + Cu(OH)2 == CuSO4+ 2H2O；它们的反应物和生成物有什么特点呢？小组合作讨论【生】反应物中当有酸存在时，另一种碱不管能不能溶于水，它们都能发生反应，生成物中都有水生成。

【师】回答的很不错，因此我们可以得出一条经验：【板书】在酸+ 碱→盐+ 水反应中，反应物：有酸存在，碱是否可溶都能反应，生成物：有水生成。

【师】下面请看第二种反应类型，【板书】酸+ 盐→新盐+ 新酸，【师】这里有四组反应，大家要擦亮眼睛仔细观察，可以小组合作讨论。

《复分解反应》复习课教案内容分析：复分解反应是初中化学中的一个重要的核心内容，是难点也是重点，它是学好酸碱盐知识的基础，而且它的应用贯穿于整个中考题中如判断物质能否在溶液中共存、除杂、物质间的转变、用本组物质间的相互反应来鉴别物质都要涉及到，复分解反应的实质也是高中化学中学好离子反应的基础，所以需重点把握。

本节课从复分解反应的实质到应用进行学习。

一、教学目标1．知识目标理解复分解反应发生的条件；酸碱盐及氧化物之间反应的关系。

2．能力目标根据学过的知识进行分类汇总；学会利用书本上的知识解决生产生活中的问题。

3．情感目标体会到化学这门学科不是孤立的，它影响到方方面面；生产生活离不开化学；深刻认识到化学的重要性。

二、教学要点1.复分解反应发生的条件2.复分解反应的实质及有关复分解反应的解题思路课前预习1、什么叫复分解反应？。

2、复分解反应的表达式：AB+ CD →。

3、复分解反应的条件是什么？。

4、酸碱盐之间的复分解反应有哪些类？5、以下反应各属于什么类型？（将序号填在相应的位置）1）H2+ CuO = Cu + H2O 2）2KClO3 = 2KCl +3O2↑3）Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2O 4）CO2 + H2O = H2CO35）Fe2O3+6HCl =2FeCl3+ 3H2O 6）BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+ 2NaCl7）AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO38）Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +CO2↑+ H2O化合反应：置换反应：分解反应：复分解反应：课内探究【自主学习】下列复分解反应都能发生，请写出反应的化学方程式：氢氧化钙溶液和稀硝酸；碳酸钠溶液和稀盐酸；硝酸银溶液和稀盐酸；硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。

【合作探究】同学门相互讨论一下，这些反应为什么能发生呢？前面学过的氢氧化钠溶液与稀盐酸中和反应的实质是什么？这些又是什么呢？【精讲点拨】酸碱盐之间以及酸与金属氧化物之间的反应都属于复分解反应，但实验证实：有的酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，有的不能。

复分解反应及应用教案
学习目标：1，掌握发生复分解反应的条件
2，学会用所学知识解决实际问题
能力目标：能熟练书写常见的复分解反应的化学方程式
课时安排：1课时
过程：导入（猜一猜）
板书：课题
提问并板书：复分解反应及发生的条件
演示：复分解反应发生的条件
小结：复分解反应微观的本质
小比赛：离子配配对
板书：应用一——判断物质间能否发生复分解反应
板书：应用二——离子共存
练习1和练习2
板书：应用三——物质的鉴别与除杂
1，物质鉴别
2，物质除杂
答题比赛（传递火炬）
小结：板书
附板书：
复分解反应及应用
一复分解反应发生的条件：生成物中有水或沉淀或气体
二复分解反应的应用
应用一——判断物质间能否发生复分解反应
应用二——离子共存
应用三——物质的鉴别与除杂。

复分解反应发生的条件教案（公开课）教学目标：1. 理解复分解反应的概念。

2. 掌握复分解反应发生的条件。

3. 能够分析并判断一个反应是否为复分解反应。

教学重点：1. 复分解反应的概念。

2. 复分解反应发生的条件。

教学难点：1. 判断一个反应是否为复分解反应。

教学准备：1. PPT课件。

2. 教学素材（例题）。

教学过程：第一章：导入1. 引导学生回顾已学过的化学反应类型，如化合反应、分解反应等。

2. 提问：今天我们将学习一种新的反应类型——复分解反应，你们知道复分解反应是什么吗？第二章：复分解反应的概念1. 讲解复分解反应的定义：由两种化合物互相交换成分，两种化合物的反应。

2. 强调复分解反应的特点：反应物和物都是两种化合物。

第三章：复分解反应发生的条件1. 讲解复分解反应发生的条件：（1）反应物必须是两种化合物。

（2）反应中必须有水、气体或沉淀。

2. 通过PPT课件展示实例，让学生理解并掌握复分解反应发生的条件。

第四章：判断复分解反应1. 讲解如何判断一个反应是否为复分解反应：（1）看反应物是否为两种化合物。

（2）看物是否为两种化合物。

（3）看反应中是否水、气体或沉淀。

2. 学生练习判断几个实例是否为复分解反应，教师给予解答和指导。

2. 拓展思考：复分解反应在实际生活中的应用。

教学反思：本节课通过讲解、实例分析、练习等方式，使学生掌握了复分解反应的概念和发生的条件。

在教学过程中，注意引导学生主动思考、积极参与，提高了学生的学习兴趣和能力。

第六章：实例分析1. 利用PPT展示几个典型的复分解反应实例。

2. 引导学生分析每个实例中反应物和物的种类。

3. 让学生判断每个实例是否符合复分解反应的条件。

第七章：复分解反应的类型1. 讲解复分解反应的类型：（1）酸碱反应：酸与碱作用盐和水的反应。

（2）盐的水解反应：盐与水作用酸和碱的反应。

（3）酸碱中和反应：酸与碱作用盐和水的反应。

2. 通过PPT课件展示实例，让学生理解并掌握复分解反应的类型。