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元素周期表的应用(c)PPT课件

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元素周期表及其应用精选教学PPT课件

元素周期表及其应用精选教学PPT课件
1988年 （ 选自《 留德十年 》 ）
听雨 从一大早就下起雨来。下雨，本来不 是什么 稀罕事 儿，但 这是春 雨，俗 话说： “春雨 贵似油 。”而 且又在 罕见的 大旱之 中，其 珍贵就 可想而 知了。 “润物细无声”，春雨本来是声音极 小极小 的，小 到了“ 无”的 程度。 但是， 我现在 坐在隔 成了一 间小房 子的阳 台上， 顶上有 块大铁 皮。楼 上滴下 来的檐 溜就打 在这铁 皮上， 打出声 音来， 于是就 不“细 无声” 了。按 常理说 ，我坐 在那里 ，同一 种死文 字拼命 ，本来 应该需 要极静 极静的 环境， 极静极 静的心 情，才 能安下 心来， 进入角 色，来 解读这 天书般 的玩意 儿。这 种雨敲 铁皮的 声音应 该是极 为讨厌 的，是 必欲去 之而后 快的。 然而，事实却正相反。我静静地坐在 那里， 听到头 顶上的 雨滴声 ，此时 有声胜 无声， 我心里 感到无 量的喜 悦，仿 佛饮了 仙露， 吸了醍 醐，大 有飘飘 欲仙之 概了。 这声音 时慢时 急，时 高时低 ，时响 时沉， 时断时 续，有 时如金 声玉振 ，有时 如黄钟 大吕， 有时如 大珠小 珠落玉 盘，有 时如红 珊白瑚 沉海里 ，有时 如弹素 琴，有 时如舞 霹雳， 有时如 百鸟争 鸣，有 时如兔 落鹘起 ，我浮 想联翩 ，不能 自已， 心花怒 放，风 生笔底 。死文 字仿佛 活了起 来，我 也仿佛 又溢满 了青春 活力。 我平生 很少有 这样的 精神境 界，更 难为外 人道也 。 在中国，听雨本来是雅人的事。我虽 然自认 还不是 完全的 俗人， 但能否 就算是 雅人， 却还很 难说。 我大概 是介乎 雅俗之 间的一 种动物 吧。中 国古代 诗词中 ，关于 听雨的 作品是 颇有一 些的。 顺便说 上一句 ：外国 诗词中 似乎少 见。我 的朋友 章用回 忆表弟 的诗中 有：“ 频梦春 池添秀 句，每 闻夜雨 忆联床 。”是 颇有一 点诗意 的。连 《 红楼梦 》中的林妹妹都喜欢李义山的“留得 残荷听 雨声” 之句。 最有名 的一首 听雨的 词当然 是宋蒋 捷的“ 虞美人 ”，词 不长， 我索性 抄它一 下：

元素周期表及应用课件

元素周期表及应用课件

VIII族（3个纵行）：Fe、Co、
Ni等9种元素
零族元：素周期稀表及应有用 气体元素
元素周期表
一、元素周期表的结构 1．编排依据：__元__素__周__期__律_____。 2．排列原则 (1)横行_电__子__层__数___相同，每个横行称为_周__期___。 (2)纵行：_最__外__层__电__子__数_____相同，纵行称为_族__。
元素周期表及应用
3．第3周期元素X的气态氢化物化学式是H2X， 下列叙述不正确的是( ) A．该元素的原子最外电子层上只有两个电子 B．该元素最高价氧化物的化学式为XO3 C．该元素是非金属元素 D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 H2XO4 答案：A
元素周期表及应用
课堂互动讲练
要点一 由原子序数确定元素位置的方法
1．位、构、性之间的关系
(1)元素的__________决定了元素在周期表中的位
置。 原子结构
(2)元素在周期表中的位置反映了元素的________
和元素的_______特点。
原子结构
性质
元素周期表及应用
2．应用 (1)根据元素在周期表中的位置，推测元素的_原__子_ _结__构___，预测其主要_性__质______。 (2)研究合成新物质 ①在金属和非金属的分界线附近寻找半__导__体____材 料(如_S__i、__G__e、__S__e___等)； ②在_过__渡____元素中寻找各种优良的催化剂及耐高 温、耐腐蚀的合金材料。
元素周期表及其应用
元素周期表及应用
一、元素周期表 周期表的编排原则
1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相
同的元素排成一个横行
周期
2、把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递

元素周期表的应用(c)ppt课件

元素周期表的应用(c)ppt课件

结论： 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－
完整版课件
14
小结
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的
相似性。
与金属反应，生成卤化物。 与氢气反应，生成卤化氢。 与水反应，生成卤化氢和次卤酸。
卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的
差异性和递变性
与氢反应的能力渐弱
氢化物的稳定性渐弱
氢化物的化学式为 。
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24
随堂练习2
3 下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增 的顺序排列的是（ B ）
A.SiO2 ＜ CO2 ＜ SO3 ＜ P2O5 B.SiO2 ＜ CO2 ＜ P2O5 ＜ SO3 C. CO2 ＜ SiO2 ＜ P2O5 ＜ SO3 D. CO2 ＜ P2O5 ＜ SO3＜ SiO2
第三节 元素周期表的应用
学习目标： 1.以第三周期为例，掌握同周期元素性质的递变规律。 2.能运用原子结构理论解释递变原因
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1
一、认识同周期元素性质的递变
交流研讨： 1.同周期元素原子结构有什么相同之处？又有那些递 变规律？
相同点： 电子层数相同
递变： 最外层电子数由1→8 原子半径逐渐减小
钾和水反应比 较剧烈，比钠 和水剧烈
剧烈反应，有 钠和水能够反应 声音的出现， 同时放出氢气 钠熔成小球
思考：阅读P24，推断第一主族元素的其他单质的性质
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17
Li
金
3锂 Na
属 11钠
性K
增 19钾 强 Rb
37铷
Cs
55铯
弱非
F
金
9氟
属
Cl
性
17氯

元素周期表及应用ppt课件

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13
相对原子质量 密度(g/cm3) 氧化物 氧化物密度
“类硅”性质预测 锗的数据
（1871）
（1886）
72
72.6
5.5
5.32
MO2 4.7
GeO2 4.72
氯化物 氯化物熔点(℃)
MCl4 < 100
GeCl4 84
14
（1886）
类Sc硼==4454 Ti==48 50?
类Ga铝==6698类G 编制一张开普勒-452b星球的元素周期表
距地球1400光年发现与地球相似度高达98%的类地行星：开普勒-452b。假定我 们乘坐光速飞船过去，并采集了一些该星球上的物质分离出10种元素
18
19
X
【思考】X元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性？
20
实验 ❖ 如何用下列仪器和试剂判断X元素最高价含氧酸的酸性？
X的最高价含氧酸、X的最高价含氧酸形成的钠盐、HCl、NaOH（均为0.1 mol/L） pH试纸、玻棒、表面皿等
21
宇宙无止境，科学无止境，探索无止境，只要我们手握科学的真理，严谨的科学态 度，更多的元素等待你们去发现，更神奇的宇宙等待你们去探索，未来的“门捷列 夫”将在你们中间诞生！
谢谢各位老师和同学
25
❖ 动手作业：请你再设计一个不同于现代化学元素周期表的形式，但又能反映出元素周 期律变化规律的“你的”元素周期表
26
谢谢各位老师和同学
上海中学 陆晨刚
;.
27
门捷列夫的第一张元素周期表(1869)
BBee 1111..44 ??
Te 128 ?
Au 197 ? Bi 210 ?
12
In 75.6 ?

元素周期表ppt课件

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元素周期表揭示了元素在生物地球化学循环中的作用，有助于理解 生态系统的物质循环和能量流动。
05
元素周期表的未来发展
新的元素发现与合成
合成新元素
随着科学技术的不断进步，科学家们 可能会合成更多超重元素，进一步丰 富元素周期表。
探索新元素特性
新元素的发现将有助于深入了解元素 的性质和行为，为科学研究和技术创 新提供更多可能性。
元素周期表的完善与修正
修正元素性质
随着新元素的合成和性质研究，元素周期表中的元素性质可能会得到修正和完 善。
调整周期表结构
根据新发现和研究成果，元素周期表的排列和分类可能会进行相应的调整和优 化。
元素周期表在未来的应用前景
科学研究
元素周期表在化学、物理、材料科学等领域的研究中发挥着重要作用，未来仍将 是科学家们的重要工具。
技术创新
元素周期表中的元素是许多技术和产品的关键组成部分，随着新元素的发现和应 用，将有助于推动技术创新和产业发展。
THANKS
感谢观看
材料分类与鉴别
元素周期表为材料分类和鉴别提 供了依据，有助于对不同材料进
行科学分类和鉴别。
在生命科学领域的应用
生物分子结构研究
元素周期表在解析生物分子结构中发挥了重要作用，例如蛋白质 和核酸的结构研究。
药物设计与研发
通过元素周期表，可以预测药物分子的性质和行为，有助于新药的 研发和优化。
生物地球化学循环
通过元素周期表，科学家可以了解材料的物理和 化学性质，从而在材料科学和工程领域进行有效 的应用。
促进化学和其他学科的发展
元素周期表为化学学科提供了基础框架，同时也 为其他学科提供了重要的参考和借鉴。
02
元素周期表中的元素

化学课件《元素周期表的应用》优秀ppt 鲁科版

化学课件《元素周期表的应用》优秀ppt 鲁科版
渐增__强_
规律总结
同周期元素从左到右随核电荷数的___递__增___，原 子半径逐渐__减__小___（稀有气体元素除外），原 子核对最外层电子的吸引力逐渐__增__强____，原子 的失电子能力逐渐___减__弱___，得电子能力逐渐 ___增__强___，元素的金属性逐渐__减__弱_____，非金 属性逐渐__增__强____。
例3．短周期元素Q、R、T、W在元素 C N
周期表中的位置如右图所示，其中T
所处的周期序数与主族序数相等， Al
S
请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为
。
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：
Q 弱于 W（填“强于”或“弱于”）。
三、原子结构、元素的性质、元素在周期表中的 位置间的相互关系
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
化学2（必修）第1章第3节 元素周期表的应用
一、同周期元素性质的递变规律
（1）金属元素：钠、镁、铝元素性质的比较
元素
钠（Na） 镁（Mg）
单质与水 现象 与冷水 与冷水__不__反应
反应
__迅__速__反应 与热水反应缓__慢__
铝(Al)
单质与盐 现象 酸反应

元素周期表和元素周期律的应用 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

若同主族元素A、B、C在同一主族中从上往下排列,则可推知 A、B、C的单质的氧化性依次减弱顺序为？ A、B、C
小试牛刀
3、运用元素周期律分析，下列推断中错误的是 D
A. 已知Ra是第七周期第IIA族元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱 性强
B. 已知As是第四周期第VA族元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱 C. 已知Cs是第六周期第IA族元素，原子半径比Na的原子半径大，故Cs
2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
如何变化？
(1)同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小( × )
(2)第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7( ×) (3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强( ×) (4)Al(OH)3为两性氢氧化物，与氨水、盐酸均可反应( × ) (5)AlCl3溶液中加足量氨水可生成Al(OH)3沉淀( √ ) (6)元素的氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强
1、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y位于同一周期，X、Z的
最低价离子分别为X2-和Z-，且Y+和Z-离子具有相同的电子层结
构．下列说法正确的是（D ）
X、Y、Z的位置是？
A. 原子最外层电子数：X>Y>Z 正确顺序？
B. 对应气态氢化物的稳定性：X>Z 如何比较？
C. 离子半径：X2->Y+>Z- 正确顺序？
同周期:递变性
一、元素“位置—结构—性质”之间的关系
1.结构与位置的互推 工具：(1)电子层数=周期数。
(2)质子数=原子序数。 (3)主族元素原子最外层电子数=主族序数。 (4)主族元素的最高正价=族序数(氧、氟除外),最低负价=主族序数-8。

元素周期表ppt课件

通过元素周期表，可以了 解不同元素之间的组合规 律，指导新型材料的合成 。
分析材料组成
利用元素周期表，可以对 材料进行定性和定量分析 ，确定其组成元素及其比 例。
在能源科学研究中的应用
能源转换与储存
元素周期表中的元素可以用于能 源转换和储存，如利用过渡金属 元素制备催化剂，提高能源利用
效率。
能源材料研究
元素周期表的结构与特点
结构
元素周期表主要包括多个周期和多个族，每个周期和每个族都有特定的元素组 成和性质特征。
特点
元素周期表具有周期性和重复性，元素的性质随着原子序数的增加呈现出规律 性的变化。
02
元素周期表中的元素分类
金属元素
定义
金属元素是指在周期表中的具有金属特性的元素 。
特点
金属元素通常具有较高的原子序数和相对较大的 原子质量，具有导电和导热性。
稀有气体元素的化学反应性能变化规律
• 稀有气体元素：稀有气体元素位于元素周期表零族，其化学反 应性能非常不活泼，几乎不与任何其他元素发生化学反应。
05
元素周期表在科学研究中的应用
在材料科学研究中的应用
预测材料性质
元素周期表可以用于预测 材料的物理、化学性质， 如硬度、熔点、电导率等 。
指导材料合成
化合物结构研究
通过元素周期表，可以研究化合物的结构，预测 化合物的性质，为合成和设计新的化合物提供理 论支持。
化学史教育
元素周期表的发展历程也是化学史的重要内容， 有助于学生了解化学学科的发展历程。
在研究生化学教学中的应用
科研实践应用
在研究生阶段，元素周期表是科研实践的重要工具，通过元素周期 表可以研究新型材料、新药物等。
同一周期内，从左到右，电负性逐渐 增大

【高中化学】元素周期表的应用PPT课件7(2份)


实验探究 钠、镁与水的反应 取一小块金属钠放入盛有约50mL水的小烧杯中(滴 入几滴酚酞)，同时盖上表面皿，观察、记录。 取表面积大致相同的镁条、铝片各一段，打磨后放 入试管中，加入少量水（少于试管的1/3），并滴入 2滴酚酞溶液，观察。加热试管至水沸腾，观察、记 录。 镁、铝与酸的反应
取表面积大致相同的镁条、铝片各一段，打磨后分 别放入两支试管中，各加入少量（约两滴管） 1mol/L的盐酸，观察、记录。
第三节 元素周期表的应用
3/16/2019 7:00 AM
第三节 元素周期表的应用
3/16/2019 7:00 AM
耐高温、耐腐蚀的特种合金材料
第三节
第一章 元素周期表的应用
第1课时 同周期元素性质的递变规律
【复习回顾】 在学案的相应位置写出第3周期主族 元素的元素符号、画出对应的原子 结构示意图
注意事项：
1、钠取一小块,在小烧杯中进行与水的反应试验， 同时盖上表面皿，实验时钠不要切太大（绿豆粒 大小即可)、水不要取太多，以免造成危险。 2、镁、铝在试管中试验，液体不得超过试管的 1/3，实验前应用砂纸磨去镁、铝表面的氧化膜， 与水反应时，若看不到明显现象，可适当加热 （加热时试管口一定不要对人），加热至沸腾后 立即停止加热，以免造成危险。 3.镁铝与盐酸反应时，盐酸取大约两滴管。
总结：同周期元素性质的递变规律
同一周期元素，从左向右，原子半径减小， 元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的 能力逐渐增强。
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。

元素周期表及其应用课件


【归纳与整理】 一、元素周期表的结构
1、周期：元素周期表共有 7 个横行，每一横行称
为一个 周期 ，故元素周期表共有 7 个周期。
周期的分类：元素周期表中，我们把1、2、3周期称
为 短周期
， 4、5、6、7
周
期称为长周期，第 7 周期又称为不完全周期，因为
一直有未知元素在发现。
三个短周期、四个长周期（包括一个不完全周期）。
元素周期表及其应用课件
物质由元素组成,现己知道元素的种类有一百多种， 这些元素之间存在着一定的联系，那就是元素周 期律。
元素周期律：——元素的性质随着元素核电荷数 的递增而呈现周期性的变化。
【问题】：试根据元素周期律将1—18号元素排成一个 表。用元素符号表示:请说明你的排布原则，前后左右同 学可以相互讨论。
2、族：
其余的每一个纵行称为一
个 族 ，故元素周期表共有 16 个族。族的序号
一般用罗马数字表示。
①族的分类 a、主族：由
短周期
元素和 长周期 。
元素共同构成的族 。
用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
2、族： ①族的分类
共7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族。
【课堂练习2】请大家根据元素周期表，完成下列内容 （1）完成下面表格
元素名称 元素符号
氮
N
周期 族 原子结构示意 图
2 ⅤA
硫
S
3 ⅥA
钠
Na
3 ⅠA
（2）找出铝、氖、铁元素在元素周期表中的位置（即
指出具体的周期和族） 铝是第3周期，ⅢA族
氖是第2周期，0族
若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能为
（B） A. x+2
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CHENLI
19
概括·整合
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ⅧA
1
失电子能力逐渐减弱2Fra bibliotek得 失 得电子能力逐渐增强
3
电电 子子
4
能能 力力
5
逐逐 渐渐
6
减增
弱强
7
CHENLI
20
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1
2金
3
属 性
4逐
渐
5增
6强
7
B
非
Al Si
金 属
CHENLI
16
实验内容
实验现象
结论
钾和水反应 钠和水反应
剧烈反应， 有爆炸声
钾和水反应比 较剧烈，比钠 和水剧烈
剧烈反应，有 钠和水能够反应 声音的出现， 同时放出氢气 钠熔成小球
思考：阅读P24，推断第一主族元素的其他单质的性质
CHENLI
17
Li
金 属
3锂 Na
性 11钠
增K
强 19钾
Rb
(3) Br2+ ２I－ ===== ２Br－＋I2 思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的 氧化性强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还 原性强弱顺序
结论：
氧化性：Cl2＞Br2＞I2 还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－
CHENLI
14
小结
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的
相似性。
与金属反应，生成卤化物。 与氢气反应，生成卤化氢。 与水反应，生成卤化氢和次卤酸。
37铷
Cs
55铯
非
F
金
9氟
属
Cl
性 减 弱
17氯 Br
35溴
I
53碘
CHENLI
18
小 结 同一主族元素的有何变化规律？
同族元素从上到下
失电子能力逐渐增强,得电子能力性逐渐减弱 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
试用结构观点解释为什么有这样的变化规律： 同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电 子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增 强，得电子的能力逐渐减弱。
2.据原子结构预测同周期元素原子失电子能力或得电 子能力的相对强弱。
失电子能力减弱，得电子能力增强
CHENLI
2
金属性是指元素的原子失去电子的能力。
【思考】怎样比较元素金属性的强弱？
Na
Mg
Al
单质与水或 与冷水 酸反应情况 与酸
， 与冷水 ， 与 很难反 。 与热水 ， 应
与酸反应 。与酸反应 。
与氢气反应 情况
氢化物的稳 定性
结论
CHENLI
5
小结
P S Cl
与氢气反应难易程度 气态氢化物的稳定性
最高价氧化物对 应水化物的酸性
原子得电子能力：Si < P < S < Cl
CHENLI
6
第三周期元素化学性质
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
CHENLI
7
课堂练习：
1、判断下列说法是否正确： (1) C、N、O、F原子半径依次增大 (2) PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强 (3) HClO比H2SO4酸性强。 (4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时， 甲得电子的数目多，所以甲活泼。
第三节 元素周期表的应用
学习目标： 1.以第三周期为例，掌握同周期元素性质的递变规律。 2.能运用原子结构理论解释递变原因
CHENLI
1
一、认识同周期元素性质的递变
交流研讨： 1.同周期元素原子结构有什么相同之处？又有那些递 变规律？
相同点： 电子层数相同
递变： 最外层电子数由1→8 原子半径逐渐减小
CHENLI
12
1) 卤素与氢气的反应
名称 反应条件
方程式
氢化物稳定性
F2
冷暗处爆炸 H2+F2====2HF
HF很稳定
Cl2
光照或点燃
H2+Cl2=====2HCl HCl稳定
Br2
高温
H2+Br2======2HBr HBr较不稳定
I2
高温、持续加热 H2+I2======2HI HI很不稳定
最高级氧化 物对应水化 物的碱性
结论
CHENLI
3
小结
Na Mg Al
与水反应剧烈 与同浓度酸反应剧烈程度
最高价氧化物对 应水化物的碱性
原子失电子能力： Na ＞ Mg ＞ Al
CHENLI
4
非金属性是指元素的原子得到电子的能力。 【思考】怎样比较元素非金属性的强弱？
Si
P
S
Cl
最高价氧化 物对应水化 物的酸性
Ge As
性
逐
Sb Te
渐
Po
At
增 强
金属性CHEN逐LI 渐增强
21
CHENLI
22
【课堂练习】
1.砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和
砹的化合物不可能具有的性质是（ C ）。
A.砹是有色固体
B.砹易溶于有机溶剂
C.砹化氢很稳定
D.砹化银不溶于水
CHENLI
23
【练习】
已知磷元素位于第3周期ⅤA族， （1）画出磷的原子结构示意图； （2）磷元素的最高化学价为 ，其
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2、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同， 且原子序数X<Y<Z，则下列说法正确的是：( ) A、原子半径X<Y<Z B、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱 C、最高价含氧酸酸性H3XO4<H2YO4<HZO4 D、气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序减弱
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3.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物 对应的水化物的酸性是 HXO4 > H2YO4 > H3ZO4， 则下列说法错误的是（ ）
A. 阴离子半径 X > Y > Z B. 气态氢化物稳定性 HX > H2Y > ZH3 C. 元素的非金属性 X > Y > Z D. 单质的氧化性 X > Y > Z
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第二课时
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在周期表中的变化规律
元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小
元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强
缓慢进行
表现为： （1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 >Cl2> Br2> I 2
(2)卤化氢的稳定性关系：HF > HCl > HBr > HI
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2)卤素间的相互置换 (1) Cl2＋ 2Br－ ===== 2Cl－＋Br2
(2) Cl2＋ 2I－ ===== 2Cl－＋I2
卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的
差异性和递变性
与氢反应的能力渐弱
氢化物的稳定性渐弱
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二、同族元素的性质
元 原子结构 素
原子 失电 最高价 对应水化物 碱性
半径 子能 氧化物 力
Li 2,1
小弱
弱
Na 2,8,1
K 2,8,8,1
Rb 2,8,18,8,1
大强
强
Cs 2,8,18,18,8,1
氢化物的化学式为 。
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随堂练习2
3 下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增 的顺序排列的是（ B ）
A.SiO2 ＜ CO2 ＜ SO3 ＜ P2O5 B.SiO2 ＜ CO2 ＜ P2O5 ＜ SO3 C. CO2 ＜ SiO2 ＜ P2O5 ＜ SO3 D. CO2 ＜ P2O5 ＜ SO3＜ SiO2