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第1节钠及其化合物【考纲要求】1.了解钠的制备方法，掌握其主要性质及应用。
2.掌握钠的氧化物的主要性质及应用。
3.了解碱金属元素的相似性和递变性。
4.了解焰色反应。
考点一金属钠1．物理性质(1)色态：银白色固体。
(2)钠与水、煤油密度大小关系：ρ水>ρNa >ρ煤油。
(3)熔点：<100 ℃(填“>”“＝”或“<”)。
2．化学性质(1)主要化学反应Na与非金属单质反应O 2常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl与水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑与盐溶液如CuSO 4溶液反应：2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Cu OH 2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑(2)钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释：3．制取与保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用作原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化()(2)将一小块钠放入无水乙醇中，产生气泡，说明钠能置换出醇羟基中的氢()(3)1 mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 个电子()(4)电解熔融氯化钠或饱和食盐水都可得到金属钠()(5)金属钠可保存在煤油中()(6)4Na ＋O 2===2Na 2O 和2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2可说明相同的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应()(7)焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化()(8)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na ＋，不含K＋() 答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)√(7)×(8)×2．(1)钠能否保存在CCl 4中？原因是什么？(2)金属钠着火，不能用H 2O 、干冰灭火的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
说明本书是根据教育部制订的《普通高中化学课程标准（实验）》和人民教育出版社课程教材研究所化学课程教材研究开发中心编著的《普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）》的内容和要求，结合高中化学教学的实际情况编写的，供使用《普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）》的高中化学教师教学时参考。
从有利于教师理解和体会课程标准，以及更好地使用教科书出发，全书按教科书的章节顺序编排，每章包括本章说明、教学建议和教学资源三部分。
本章说明是按章编写的，包括教学目标、内容分析和课时建议。
教学目标指出本章在知识与技能、过程与方法和情感态度与价值观等方面所要达到的教学目的；内容分析从地位和功能、内容的选择与呈现、教学深广度以及内容结构等方面对全章内容作出分析；课时建议则是建议本章的教学课时。
教学建议是分节编写的，包括教学设计、活动建议、问题交流和习题参考。
教学设计对节的内容特点、知识结构、重点和难点等作了较详细的分析，并对教学设计思路、教学策略、教学方法等提出建议；活动建议是对“科学探究”“实验”等学生活动提出具体的指导和建议；问题交流是对“学与问”“思考与交流”等栏目中的问题给予解答或提示；习题参考则是对节后的习题给予解答或提示。
教学资源是按章编写的，主要编入一些与本章内容有关的化学知识、疑难问题解答，以及联系实际、新的科技信息和化学史等内容，以帮助教师更好地理解教科书，并在教学时参考。
为了丰富化学课程资源，本书最后编入了科学家谈化学的内容，以开阔教师的视野。
本书内容仅供教师参考，授课时的教学方法由教师根据具体情况决定。
参加本书编写工作的有（按编写顺序）王晶、韩颖、陈新智、郑长龙、任学宝、李文鼎、王作民。
本书的审定者是李文鼎、王晶。
责任编辑是乔国才。
参加图稿绘制工作的是李宏庆。
本书的内容难免有不妥之处，希望广大教师和教学研究人员提出意见和建议，以便进一步修改。
人民教育出版社课程教材研究所化学课程教材研究开发中心2004年6月普通高中课程标准实验教科书──化学说明普通高中课程标准实验教科书──化学是贯彻执行教育部制订的《普通高中课程方案（实验）》的要求，根据社会发展的需要、学生身心发展状况及学科本身的规律，依据《普通高中化学课程标准（实验）》（以下简称课程标准）而编写的。
人教版普通高中课程标准实验教科书高中化学必修一教师教学用书目录第一章从实验学化学 (2)本章说明 (2)第一节化学实验基本方法 (3)化学计量在实验中的应用 (7)教学资源 (8)第二章化学物质及其变化 (13)本章说明 (13)第一节物质的分类 (14)第二节离子反应 (17)第三节氧化还原反应 (18)教学资源 (19)第三章金属及其化合物 (23)本章说明 (23)第一节金属的化学性质 (24)第二节几种重要的金属化合物 (28)第三节用途广泛的金属材料 (31)教学资源 (32)第四章非金属及其化合物 (40)本章说明 (40)第一节无机非金属材料的主角──硅 (42)第二节富集在海水中的元素──氯 (43)第三节硫和氮的氧化物 (45)第四节硫酸、硝酸和氨 (48)教学资源 (51)科学家谈化学 (59)展望化学之未来：挑战和机遇（唐有琪） (59)中国化学的发展与展望（白春礼） (64)中学理科教育中的创新教育问题 (71)化学学科的现状及基础化学教育改革问题（宋心琦） (76)第一章从实验学化学本章说明一、教学目标1.树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。
2.通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。
并通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解。
3.了解摩尔质量的概念，理解物质的量、摩尔质量与物质的质量的关系。
4.理解物质的量浓度的概念，掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用。
5.体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
二、内容分析1.地位和功能根据课程标准所确定的“内容标准”，在必修课程的6个主题“认识化学科学”“化学实验基础”“常见无机物及其应用”“物质结构基础”“化学反应与能量”“化学与可持续发展”中“化学实验基础”是必修课程内容的核心。
化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学，首先要了解化学学科的这一特征，并引导学生通过实验去学习化学。
高中化学必修教师用书1《普通高中课程标准实验教科书化学①必修教师教学用书》说明目录普通高中课程标准实验教科书──化学说明第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用教学资源第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应教学资源第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料教学资源第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角──硅第二节富集在海水中的元素──氯第三节硫和氮的氧化物第四节硫酸、硝酸和氨教学资源科学家谈化学展望化学之未来：挑战和机遇今日化学何去何从？中国化学的发展与展望中学理科教育中的创新教育问题化学学科的现状及基础化学教育改革问题普通高中课程标准实验教科书──化学说明普通高中课程标准实验教科书──化学是贯彻执行教育部制订的《普通高中课程方案（实验）》的要求，根据社会发展的需要、学生身心发展状况及学科本身的规律，依据《普通高中化学课程标准（实验）》（以下简称课程标准）而编写的。
一、教科书设计思路1.全面落实高中化学课程目标课程标准指出“高中化学课程在九年义务教育的基础上，以进一步提高学生的科学素养为宗旨，激发学生学习化学的兴趣，尊重和促进学生的个性发展；帮助学生获得未来发展所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的科学探究能力；在实践中增强学生的社会责任感，培养学生热爱祖国、热爱生活、热爱集体的情操；引导学生认识化学对促进社会进步和提高人类生活质量方面的重要影响，理解科学、技术与社会的相互作用，形成科学的价值观和实事求是的科学态度；培养学生的合作精神，激发学生的创新潜能，提高学生的实践能力。
”教科书全面落实这些目标，从“知识与技能”“过程与方法”“情感态度与价值观”相融合的角度出发，构建教科书体系，着眼于提高全体学生的科学素养和培养终身学习的能力。
2.以学生发展为本，促进学生学习方式的转变学生是学习的主体，是对教科书进行能动的实践创造的主体。
第三节物质的量第一课时物质的量学习目标：1.能说出物质的量及阿伏加德罗常数和摩尔质量的含义。
2.能运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。
物质的量及单位(1)物质的量的概念(2)物质的量的单位——摩尔(3)阿伏加德罗常数(4)摩尔质量1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1 mol铅笔()(2)2 mol氧()(3)4 mol H2()(4)1 mol Na2CO3中含有2 mol Na＋()(5)0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子()(6)H2O的摩尔质量等于18()[答案](1)×(2)×(3)√(4)√(5)√(6)×2．(1)2 mol某物质的质量为64 g，则该物质的摩尔质量为________；(2)H2O的摩尔质量为：________；(3)0.5 mol CO 2的质量为：________。
[解析] (1)根据摩尔质量的定义式可知M ＝m n ＝64 g 2 mol＝32 g·mol －1(2)已确定化学式的物质，其摩尔质量在数值上等于其相对分子质量。
所以H 2O 的摩尔质量＝18 g·mol －1(3)根据M ＝m n 可知m ＝n ·M ＝0.5 mol ×44 g·mol －1＝22 g[答案] (1)32 g·mol －1 (2)18 g·mol －1 (3)22 g3．下列说法正确的是( )A ．摩尔质量等于物质的相对分子质量B ．摩尔质量等于物质质量的6.02×1023倍C ．HNO 3的摩尔质量是63 gD ．硫酸和磷酸的摩尔质量相等[解析] 摩尔质量以g·mol －1为单位时，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量(即式量)，A 、B 、C 错误；H 2SO 4与H 3PO 4的摩尔质量均为98 g·mol －1，D 正确。
第二课时气体摩尔体积学习目标：1.了解气体摩尔体积的含义和应用。
2.能运用气体摩尔体积进行简单计算。
1．分别计算在一定条件下，1 mol不同物质的体积分析表中的数据，能得出结论：(1)相同条件下1_mol固体、液体的体积差别较大。
(2)相同条件下，1_mol气体的体积近似相等，在标准状况下约为22.4_L。
2．气体摩尔体积(1)定义：单位物质的量的气体所占有的体积。
符号：V m，单位L·mol－1(或L/mol)。
(2)计算公式：V m＝V n。
(3)影响气体摩尔体积的因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。
(4)标准状况下(即0℃、101_kPa)，气体摩尔体积约为22.4_L·mol －1。
3．阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L()(2)标准状况下，1 mol H2和N2的混合气体的体积约为22.4 L()(3)1 mol CO和1 mol O2所含分子数相同，体积也相同()(4)22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子()(5)同温同压下，同体积的NH3、SO2、CH4三种气体中，质量最大的是SO2()[答案](1)×(2)√(3)×(4)×(5)√2．下列说法正确的是()A．在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 LB．1 mol氢气所占的体积一定是22.4 LC．标准状况下，6.02×1023个Cu原子所占有的体积约是22.4 L D．标准状况下，28 g N2与CO的混合气体，体积为22.4 L[解析]A项中的水、C项中的Cu均不是气体，而气体摩尔体积只适用于气体；B项未指明温度、压强；D项中N2和CO的摩尔质量均为28 g·mol－1，则其体积V＝n·V m＝mM·V m＝28 g28 g·mol－1×22.4L·mol－1＝22.4 L，D正确。
现行3套高中化学教师用书特点评析与使用建议摘要依照《普通高中化学课程标准（实验）》对配套教师用书的要求进行比较发现，人教版有2个标目需要完善，苏教版涵盖了所有8个标目，鲁科版有1个标目需要完善。
在内容编写方面，人教版条理清晰、版面规整，彰显飒气；苏教版语句简洁、指导全面，彰显秀气；鲁科版栏目丰富、内容厚实，彰显大气。
教师在使用时要仔细研读、领会主旨，灵活借鉴，合理运用，交叉互补、整合升华。
关键词高中化学教师用书栏目设置教学设计教学目标《国家中长期教育改革和发展规划纲要（2010—2020年）》在保障措施中明确指出：“提高教师专业水平和教学能力。
通过研修培训、学术交流、项目资助等方式，造就一批教学名师和学科领军人才。
”教师教学用书作为教师开展有效备课的原点、实施有效教学的后盾，是提高教师专业水平的基础源泉，是开展教师研修的首选资料。
关于配套教师用书的编写，《普通高中化学课程标准（实验）》（以下简称《课程标准》）指出：“要重视配合新教科书使用的教师手册或教学参考书的编写和出版工作”。
本研究以《课程标准》为依据，通过对人民教育出版社出版的高中化学（必修）教师用书（以下简称“人教版”）、江苏教育出版社出版的高中化学（必修）教师用书（以下简称“苏教版”）和山东科学技术出版社出版的高中化学（必修）教师用书（以下简称“鲁科版”）的比较、评析，为教师用书的选用、处理和评价给出建议，提供参考。
1 现行3套高中化学教学用书的比较《课程标准》是编制教科书的依据和参考，同样也是评价教师用书的标准。
根据《课程标准》中关于教师教学用书的编写要求，本研究提出8个比较标目。
1.1 高中化学教学用书比较标准的构建1.1.1 《课程标准》对教学用书呈现内容的要求“教师手册或教学参考用书应当对教学目标进行阐述，提示教学的重点和预期的教学效果，解析疑难问题，对学生的学习活动特别是探究性实验和参观、调查活动的组织提出针对性的建议（也可单独编制学生实验活动指南）。
高中化学必修一教师用书第一章从实验学化学第一节⎪⎪化学实验基本方法1．遵守实验室规则走进实验室，首先要认真阅读并牢记实验室安全规则。
2．化学实验安全措施(1)特殊化学试剂的存放方法①易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放。
②受热或见光易分解的物质应用棕色瓶盛放，并存放在冷暗处。
③易燃、易爆的化学试剂应密封保存，并置于冷暗处，远离电源和火源。
④剧毒化学试剂要单独专柜保存。
(2)填写下列标志所对应危险化学品的类别标志类别爆炸品易燃品氧化剂剧毒品腐蚀品(3)意外事故的处理方法意外事故处理方法酒精着火移开可燃物，用湿布或沙土盖灭烫伤或烧伤先用水冲洗烫(烧)伤处，再涂上烫(烧)伤膏浓酸沾到皮肤上立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液浓碱沾到皮肤上立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的硼酸溶液试剂溅入眼睛内立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛(4)“三废”的处理方法废气：不能直接排入大气，要进行回收处理。
废液：不能直接倒入下水道，要倒入指定的废液缸内。
废渣：不能随意丢弃，要进行分类处理。
[特别提醒] 稀释浓硫酸时，一定要将浓H2SO4沿玻璃棒(或器壁)慢慢注入水中，切不可将水注入浓硫酸中。
过滤和蒸发1．过滤(1)适用范围：分离难溶固体和液体。
(2)实验装置：写出下图中仪器名称：[特别提醒]过滤操作口诀：漏斗烧杯玻璃棒，三样仪器不能少。
一贴二低三要靠，滤渣记得要洗涤。
2．蒸发(1)适用范围：分离可溶性固体和液体。
(2)实验装置：写出下图中仪器名称：1．过滤时，玻璃棒的末端是放在三层漏纸一边还是放在一层滤纸一边？ 提示：放在三层滤纸一边，否则会使滤纸破损而造成过滤失败。
2．过滤和蒸发操作时均使用到玻璃棒，二者的作用相同吗？提示：不相同；过滤时玻璃棒的作用是引流，而蒸发时玻璃棒的作用是搅拌。
3．蒸发操作中停止加热的依据是什么？能否将蒸发皿中液体直接加热蒸干？ 提示：当蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热蒸干；不能。
