第2节 探索酸的性质(第2课时)
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第2节探索酸的性质（第2课时）
教学目标：
1、理解酸的主要化学性质；
2、会使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验。
教学重、难点：
重点：1、酸跟指示剂、氢氧化钠、碳酸钙、金属氧化物反应；2、酸的性质实验。
难点：使用试管和滴管进行溶液性质实验。
教学过程：
一、课前练习
1．正常人的胃液的pH范围是0.9～1.5，对它的酸碱性判断，正确的是（）
Ａ．呈中性Ｂ．呈碱性Ｃ．呈酸性Ｄ．无法判断
2．下列说法正确的是（）
A．pH＝1的溶液一定是酸B．能电离出H+一定是酸
C．pH值越小，则酸性越强D．酸一定含有氢元素
3．酸是的化合物，酸溶液的pH 7。
石蕊试液遇酸色，酚酞试液遇酸色。
醋酸、柠檬酸等都是食品加工中常用的酸，它们在水溶液中都能电离生成。
4．使电解质发生电离的条件是或。
5．在括号中写出能电离生成下列离子的化合物的化学式，并在横线上填写其名称：
（1）Cu2+、SO42-（）；
（2）K+、ClO3-（）；
（3）Na+、NO3-（）；
（4）Ca2+、OH-（）。
二、科学探究
（一）酸有哪些性质
1、酸能使酸碱指示剂变色，其中能使色石蕊试液变色，使色酚酞试液色。
2、酸与氢氧化钠溶液反应。
实验：往盛有NaOH溶液的试管中滴入2滴紫色石蕊试液，再逐滴滴入盐酸溶液，观察溶液颜色的变化。
（1）现象：NaOH溶液中滴入石蕊试液后，溶液呈色，再逐滴滴入盐酸溶液后，溶液呈。
（2）化学方程式：。
思考：为什么“胃舒平”[主要成分为Al(OH)3]可以用来治疗胃酸过多症？
3、酸跟碳酸钙反应。
实验：把鸡蛋壳（主成分是碳酸钙）放到盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管口，观察现象。
（1）现象：鸡蛋壳表面产生，放在试管口的木条。
（2）化学方程式：。
4、酸跟氧化铁、氧化铜等金属氧化物反应。
实验1：取一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成分为Fe2O3），小心地放入试管，然后向试管中滴加少量稀盐酸，振荡。
过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。
观察铁钉表面和溶液颜色的变化。
（1）现象：铁锈，溶液变。
（2）化学方程式：。
实验2：向盛有少量氧化铜粉末的试管中加2毫升盐酸，微热，观察变化。
（1）现象：色氧化铜，溶液变成。
（2）化学方程式：。
（3）结论：酸与某些金属氧化物反应生成盐和水。
同步练习：
1．检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（）
Ａ．滴加酚酞试液Ｂ．滴加石蕊试液Ｃ．滴加碳酸钠溶液Ｄ．加入石灰石
2．下列说法正确的是（）
Ａ．常温下，纯水呈中性，其pH为0
Ｂ．PH试纸能用于测定溶液的酸碱性，但不能用于测定溶液的酸碱度
Ｃ．常温下，酸性溶液的pH大于7
Ｄ．常温下，pH大于7的溶液呈碱性
3．人被蚊子、蜂等昆虫叮咬后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫“蚁酸”（又叫甲酸）的物质。
此时可涂抹下列物质中的（）
Ａ．食盐水Ｂ．肥皂水Ｃ．橘子水Ｄ．米醋
4．10克碳酸钙与100克稀盐酸恰好反应。
求：
（1）产生二氧化碳气体多少克？
（2）稀盐酸的质量分数为多少？
（3）反应后所得溶液的质量分数是多少？。
