2020高考化学 考题 分子结构与性质
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分子结构与性质
1.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体,易燃、有毒,分子结构之一如下图所示,已知其燃烧热△H=
-3677kJ/mol(P被氧化为P4O10),下列有关P4S3的说法中不正确的是
A.分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
B.P4S3中硫元素为-2价,磷元素为+3价
C.热化学方程式为P4S3(s)+8O2(g)=P4O10(s)+3SO2(g);△H=-3677kJ/mol
D.一个P4S3分子中含有三个非极性共价键
【答案】B
【解析】A、P原子最外层有5个电子,含3个未成键电子,S原子最外层有6个电子,含2个未成键电子,由P4S3的分子结构可知,每个P形成3个共价键,每个S形成2个共价键,分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构,A正确;B、由P4S3的分子结构可知,1个P为+3价,其它3个P都是+1价,正价总数为+6,而S为-2价,B错误;C、根据燃烧热的概念:1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热,则P4S3(s)+8O2(g)=P4O10(s)+3SO2(g);△H= -3677kJ/mol,C正确;D、由P4S3的分子结构可知,P-P之间的键为非极性键,P-S之间的键为极性键,一个P4S3分子中含有三个非极性共价键,D正确。
2.常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的液体,其分子结构呈三角锥形,以下关于NCl3说法正确的是()A.该物质中N-C1键是非极性键
B.NCl3中N原子采用sp2杂化
C.该物质是极性分子
D.因N-C1键的键能大,所以NCl3的沸点高
【答案】C
【解析】A、N和Cl是不同的非金属,则N-Cl键属于极性键,故A错误;B、NCl3中N有3个σ键,孤
电子对数531
2
-⨯
=1,价层电子对数为4,价层电子对数等于杂化轨道数,即NCl3中N的杂化类型为sp3,
故B错误;C、根据B选项分析,NCl3为三角锥形,属于极性分子,故C正确;D、NCl3是分子晶体,NCl3沸点高低与N-Cl键能大小无关,故D错误。
3.二氯化二硫(S2Cl2),非平面结构,常温下是一种黄红色液体,有刺激性恶臭,熔点80℃,沸点135.6℃,对干二氯化二硫叙述正确的是
A.二氯化二硫的电子式为
B.分子中既有极性键又有非极性键
C.二氯化二硫属于非极性分子
D.分子中S-Cl键能小于S-S键的键能
【答案】B
【解析】A.S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对,Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对,结合分子结构可知S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl,电子式为,故A错误;B.S2Cl2中Cl-S属于极性键,S-S键属于非极性键,不对称的结构,为极性分子,故B正确;C.分子的结构不对称,为极性分子,而不是非极性分子,故C错误;D.同周期从左往右原子半径逐渐减小,所以氯原子半径小于硫原子半径,键长越短键能越大,所以分子中S-Cl键能大于S-S键的键能,故D错误。
4.下列说法正确的是()
A.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109º28´
B.H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键
C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4
【答案】B
【解析】A项、P4是正四面体分子,键角为60°;CH4是正四面体分子,键角为109°28′,故A错误;B项、H2O分子之间能形成氢键,H2S分子之间不能形成氢键,H2O分子之间分子间作用力大于H2S,则H2O的熔点、沸点大于H2S,故B正确;C项、乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力,故C错误;D项、含氧酸的非羟基氧原子个数越多,酸性越强,则氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO4>HClO3>HClO2>HClO,故D错误。
5.氮化硼(BN)晶体有多种结构,六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结构,有白色石墨之称,具有电绝缘性,可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料,硬度可媲美钻石,常被用作磨料和刀具材料。它们的晶体结构如图所示,关于两种晶体的说法,错误的是
A .六方相氮化硼属于混合晶体,其层间是靠范德华力维系,所以质地软
B .立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大
C .六方氮化硼不能导电是因为其层结构中没有自由电子
D .相同质量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共价键数不相同
【答案】B
【解析】A. 六方相氮化硼与石墨晶体相同,属于混合晶体,其层间是靠范德华力维系,所以质地软,A 正确;B. 立方相氮化硼含有共价键和配位键,为σ键,所以硬度大,B 错误;C. 石墨层内导电是由于层内碳原子形成大π键,有自由移动的电子,而六方氮化硼不能导电是因为其层结构中没有自由电子,C 正确;
D. 六方相氮化硼中每个原子合1.5条键,而立方相氮化硼中每个原子合2条键,则相同质量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共价键数不相同,D 正确。
6.过氧化氢(22H O )俗称双氧水,其分子结构如图所示。医疗上常用3%的双氧水进行伤口或中耳炎消毒。过氧化氢能与2SO 反应生成24H SO .下列有关过氧化氢的说法中错误的是( )
A .22H O 的结构式为H O O H ———
B .过氧化氢与2SO 的化合反应,不是氧化还原反应
C .22H O 为既含有极性键又含有非极性键的共价化合物
D .过氧化氢与2SO 反应的离子方程式为+2-2224SO +H O 2H +SO =
【答案】B
【解析】A. 22H O 的结构式为H O O H ———,故A 正确;B. 2SO 中S 为+4价,24H SO 中的S 是+6价,22H O 中,O 为-1价,产物24H SO 中O 为-2价,2SO 被22H O 氧化,化合价发生了变化,是氧化还原反应,故B 错误;C. 22H O 是共价化合物,其中H O —是极性键,O O —是非极性键,故C 正确;
D. 24H SO 是强电解质,所以离子方程式:+2-2224SO +H O 2H +SO =,故D 正确。
7.下列说法正确的是 ( )
A .由于分子间作用力依次增大,所以热稳定性:NH 3<H 2O <HF