2018版高考化学一轮复习第13讲富集在海水中的元素__卤素练习新人教版

富集在海水中的元素卤素完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O16 Cl35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·江苏无锡市·高三一模）氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用MnO2和盐酸反应可制取氯气。

氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。

下列有关氯气的说法不正确．．．的是A．Cl2是由共价键构成的非极性分子B．制备漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2C．利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2D．工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2【答案】B【解析】A．氯气是由氯原子通过共价键形成的非极性分子，故A正确；B．石灰水中氢氧根离子浓度小，不利于氯气与氢氧化钙充分反应，吸收效率低，不适合制备漂白粉，制备漂白粉的方法是用石灰乳吸收氯气，故B错误；C．氯气能碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘，反应生成的碘使淀粉溶液变蓝色，则利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2，故C正确；D．电解饱和食盐水时，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，则工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2，故D正确；故选B。

2．（2021·上海高三二模）氯气性质非常活泼，能和很多物质反应。

下列关于其相关反应的实验现象的“解释或结论”正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝说明氯气能置换KI中的碘，则氧化性：Cl2＞I2；氯气能使NaBr 溶液变橙色说明氯气能置换NaBr中的溴，则氧化性：Cl2＞Br2，不能比较Br2和I2的氧化性，A错误；B．氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色，说明氯气与水生成了酸性物质(变红)以及漂白性物质(HClO)，B错误；C．H2S是弱酸，属于弱电解质，其溶液中离子浓度较小，导电性较弱，氯气通入H2S的水溶液中，溶液的导电性增强，说明氯气与H2S反应产生了比H2S电离程度大的电解质，但氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．氯气通入FeCl2和KSCN混合液，溶液变红色，说明氯气将Fe2+氧化成了Fe3+，则氧化性：Cl2＞Fe3+，D正确；答案选D。

第13讲 富集在海水中的元素-卤素1．下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A ．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B ．用pH 试纸测得氯水的pH ＝4C ．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D ．由Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 可推出Ca(ClO)2＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClO[导学号32390154] 解析：选C 。

Cl 2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A 错误；氯水中含有漂白作用的HClO ，不能用pH 试纸测定氯水的pH ，B 错误；2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2，Br 2易溶于CCl 4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变橙红色，C 正确；HClO 有强氧化性，能将CaSO 3氧化为CaSO 4，D 错误。

2．向盛有Cl 2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )①AgNO 3溶液 ②NaOH 溶液 ③水A ．①②③B ．②①③C ．③②①D ．①③②[导学号32390155] 解析：选B 。

甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是注入了NaOH 溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是注入了AgNO 3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是注入了水。

3．下列离子方程式书写不正确的是( )A ．氯水和碘化钾反应：Cl 2＋2I －===2Cl －＋I 2B ．二氧化锰和浓盐酸制氯气：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OC ．氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OD ．氯气和水反应：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －[导学号32390156] 解析：选D 。

B．稀硫酸
C．氯化钙溶液
D．二氧化硫水溶液
解析：在氯水中存在反应：Cl2＋H2O H＋＋Cl－ ＋HClO，若反应使溶液中 c(HClO)增大，则溶液的漂白 性会增强。A 项，由于酸性 HCl>H2CO3>HClO，所以向 溶 液 中 加 入 碳 酸 钙 粉 末 ， 会 发 生 反 应 ： 2HCl ＋ CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑，使化学平衡正向移动， 导致 c(HClO)增大，溶液的漂白性会增强，正确；
2015 卷Ⅱ：T12
2014
考点一 氯气的性质及应用
1．物理性质
颜色Biblioteka 气味毒性 密度 特性黄绿色 强烈刺激性气味 有毒 比空气大 易液化
提醒：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使 极少量的 Cl2 飘进鼻孔。
2．化学性质
(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化 物。
①与铁反应：2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 ②与铜反应：Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2
[易错警示]——判断正误
(1)Cl2＋H2O HCl＋HClO 的反应是水作还原剂 的氧化还原反应。( )
(2)Cl2 通入 NaOH 溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋ H2O。( )
(3)Cl2、SO2 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧 化性。( )
(4)Cl2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化 剂。( )
3．漂白粉
(1)成分：漂白粉的主要成分是 Ca(ClO)2、CaCl2，其 中有效成分是 Ca(ClO)2。
(2) 制 备 反 应 ： 化 学 方 程 式 为 2Cl2 ＋ 2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

第13讲 富集在海水中的元素——卤素【考纲要求】 1.掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。

4.了解卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。

考点一|氯气及其化合物(重点保分型——师生共研)授课提示：对应学生用书第62页[核心知识大通关]1．氯气(1)物理性质： ①色、味、态：黄绿色有刺激性气味的气体。

②水溶性：易溶于水。

③毒性：有毒。

(2)化学性质①与金属反应②与非金属反应：与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。

③与水或碱发生歧化反应(写离子方程式)：④与还原性无机化合物反应(写离子方程式)：2．次氯酸(1)不稳定性：2HClO =====光或加热2HCl ＋O 2↑。

氯水须现用现配，保存在棕色瓶中，置于冷暗处。

(2)强氧化性①能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。

②可用于杀菌、消毒。

(3)弱酸性NaClO 溶液中通少量CO 2，化学方程式为NaClO ＋CO 2＋H 2O===HClO ＋NaHCO 33．漂白粉小题热身正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)氯化铵、次氯酸都属于强电解质。

( )(2)次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌。

( )(3)用pH 试纸测定氯水的pH 为4。

( )(4)Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。

( )(5)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl 2。

( )(6)次氯酸是酸性比碳酸强的弱酸。

( )(7)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的。

( )(8)因次氯酸盐具有氧化性，漂白粉可漂白织物。

( )答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√[考向精练提考能]考向一 氯气及其化合物的性质和用途872题改编)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是①氯气 ②液氯 ③新制的氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A ．①②③B ．①②③⑥C ．③⑥D ．②④⑤⑥ 答案：C2．下列有关氯及其化合物叙述错误的是( )A ．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B ．大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻身向高处跑C ．AlCl 3、FeCl 2、FeCl 3均可通过化合反应制得D ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO解析：Cu 与Cl 2反应生成固体CuCl 2，则红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，A 正确；大量氯气泄漏时，氯气易溶于碱，且密度大，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻身向高处跑，B 正确；2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3,2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2,2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，均可通过化合反应制得，C 正确；向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，发生的反应为2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －，说明氯水中含有Cl 2，不能说明氯水中是否含有HClO ，D 错误。

富集在海水中的元素—氯达标检测一、选择题(每小题5分，共50分)1．氯水中存在多种分子和离子，可通过试验的方法加以确定。

下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是( )A．加入含有NaHSO4的石蕊试液，红色褪去，说明有Cl2分子存在B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D．加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl－存在2．氯化溴(BrCl)和Br2、Cl2具有相像的性质，下列有关氯化溴性质的推断中不．正确的是( )A．在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2B．BrCl氧化性比Br2强C．BrCl能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D．常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaClO和NaBr3．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质试验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )4．下列是卤素单质(F2、Cl222( )A．单质①是最活泼的非金属单质B．单质②能使品红溶液褪色C．单质③在常温下是液态D．单质的氧化性强弱依次是④>③>②>①5．某化学小组用如图所示的装置制取氯气，下列说法不．正确的是( )A．该装置图中至少存在两处明显错误B．该试验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必需进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片潮湿的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出6．2.8克某金属在氯气中完全燃烧后，质量增加了5.325克，该金属是( )A．Cu B．FeC．Al D．Na7．下列有关化学反应过程或试验现象的叙述中，正确的是( )A．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使潮湿的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中渐渐滴入BaCl2溶液，溶液的红色渐渐变浅最终褪色8．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)下列有关说法不．正确的是( )A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C．在过程③⑤中溴元素均被氧化D．过程①中除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品依次为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸9．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质下列说法正确的是( )A．Ⅰ图中：假如MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：潮湿的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成10．某无色溶液中含有：①K＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO2－3、⑥CO2－3、⑦SO2－4中的一种或几种，依次进行下列试验，且每步所加试剂均过量，视察到的现象如下：A．可能含有的离子是①②⑦B．确定没有的离子是②⑤⑥C．不能确定的离子是①③⑦D．确定含有的离子是①④二、非选择题(本题共5个小题，共50分)11．(8分)A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

化学高考一轮复习《富集在海水中的营养元素一氯》质量验收试题（考试时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。

1.下列有关氯水的表述不正确的是（B ）A.向氯水中加入碳酸钙粉末能提高溶液屮HC1O的浓度B.用强光照射装满次氯酸的试管（倒置于水槽中）可收集到两种气体C.漂白粉和次氯酸溶液都是混合物D•向漂白粉中加入浓盐酸可能产生黄绿色气体2.下列有关物质的性质及应用说法正确的是（A ）A.干燥的Cb和氯水均能使鲜花褪色B.久置的氯水仍具有漂白性C.明矶和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D.无色溶液C加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则C 必含cr解析：鲜花中含有水分，氯气与水发生反应CI2+H2O HCI+HCI0,产生HCI0,氯水中也含HCIO, HCI0具有漂白作用，因此可以使鲜花褪色，A项正确；久置的氯水最终变为稀盐酸，B项错误；明矶溶于水形成胶体利用胶体的吸附性净水，漂白粉是利用其强氧化性杀菌消毒，C项错误；加入稀盐酸时混入了CT,无法确定原溶液中是否含有C|—, D项错误。

3.化学物质的泄漏给居民生活和环境造成严重污染。

下列有关说法正确的是（C ）A.液氨是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物B.氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气分子具有强氧化性C.随着化合价的升高，氯的含氧酸的酸性逐渐增强D.双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为02,对环境没有污染解析：氯水是混合物，不属于电解质，A错误；氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的HCI0具有强氧化性，B错误；双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为FbO,对环境没有污染，D错误。

4.对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是（C ）解析：A项，氯水中的HCIO见光分解生成氧乞；B项，氮水中的『与发酵粉中的NaHCO3 反应生成C02；氯水滴入NaBr溶液反应生成和NaCI,没有气体产生，氯水滴入Na?。

下列表述正确的是( )
12/10/2021
A．Cl2(g)＋H2O
2H＋＋ClO－＋Cl－ K＝10－10.9
B．在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)
C．用氯处理饮用水时，pH＝7.5 时杀菌效果比 pH＝6.5 时差
D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
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考向一 氯气及其水溶液的性质
1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的
是()
A．FeCl2 C．FeCl3
B．AlCl3 D．CuCl2
答案：B
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2．用经 Cl2 消毒的自来水配制下列溶液：①Na2SO3；②KI；③AlCl3；④FeCl2；
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氯水的成分及性质 1．成分：三种分子(H2O、Cl2、HClO)、四种离子(ClO－、Cl－、H＋、OH－)。 2．性质：氯水的多种成分决定了它具有多重性质 ①Cl2 的强氧化性；②HCl 的强酸性；③HClO 的强氧化性、弱酸性；④Cl－的性质。 在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：
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2．实验装置
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3．验满方法
(1)将_湿__润__的__淀__粉__碘__化___钾_试纸靠近盛 Cl2 的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集
满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2 的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已
集满。 (3)实验室制取 Cl2 时，常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否收集满。
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(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入 AgNO3 溶液中的气体只有 一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO3 溶液中的气体只有一种，乙同 学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间 (填装置字母序号)，装置中应放入____________________________(填写试剂或用品名称)。

答案:A
解析:反应①与②条件不同,不属于可逆反应｡
3.下列关于消毒剂(主要成分是NaClO)的使用和保存不正确 的是( ) A.将消毒液放在阴凉､避光的地方 B.盛混合液的容器盖上可留一个透气小孔 C.在使用时,要适当稀释,消毒液不是越浓越好 D.可与洁厕剂(含有盐酸)混合使用
答案:D
解析:NaClO水解产生HClO,受光照会分解出O2,故应放在阴 凉避光的地方,容器盖上可留一个透气小孔,使用时适当稀释 消毒效果好且对环境无污染,与洁厕剂混合使用会反应产生 Cl2:ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O｡
3.液氯､新制氯水､久置氯水的比较
特 别 提 醒 :Cl2和 H2O反 应 是 可 逆 反 应 ,Cl22H2O HClHClO,分 析 氯 水 的 性 质 时 ,要 结 合 反 应 条 件 和 平 衡 移 动 原 理 ,分 析 各 种 粒 子 的 变 化 趋 势 ,还 要 注 意 对 一 个 具 体 反 应 是 哪 种 粒 子 起 主 要 作 用 ,灵 活 应 用 ｡
体验热身 ti yan re shen
1.(2009·潍坊模拟)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气, 现按如图进行卤素的性质实验｡玻璃管内装有分别滴有不同 溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述 正确的是( )
①
A
黄绿
色
B
无色
C
黄绿
色
D
黄绿
答案:A 色
② 橙色
橙色 橙色
无色
③ 蓝色
DEH,HEG,GDH可 知 ,E为
金 属 Fe,D为 Cl2,C为 O2,B为 浓 盐 酸 ;C(O2)EFeF,
F为 Fe3O4｡MnO2在 反 应 ① 中 是 催 化 剂 ,反 应 ② 中 是 氧 化 剂 ;反 应 ① 若 在 加 热 条 件 下 进 行 ,由

一、选择题1在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。

下列说法中正确的是()A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2答案 B2某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。

下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)()A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2O HClO＋OH－C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－答案 B3、“84消毒液”在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。

已知，强碱弱酸形成的盐溶液呈碱性，则你认为“84消毒液”的有效成分是()A．氯化氢B．次氯酸钠C．高锰酸钾D．碳酸钠答案 B4\在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是() A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO答案 D5已知：SO2－3＋I2＋H2O―→SO2－4＋2I－＋2H＋。

某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Fe2＋、K＋、I－、SO2－3、SO2－4，且所有离子物质的量浓度相等。

向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。

下列关于该溶液的判断正确的是()A．肯定不含I－B．肯定含有I－C．肯定含有SO2－3D．肯定含有NH＋4答案 C6．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是()①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②答案 B7利用下列装置可以制备无水氯化铁。

4.2富集在海水中的元素——卤素时间：45分钟满分：100分 一、选择题(每题8分，共64分)1．[2016·衡水模拟]下列说法正确的是( )①氯水可以导电，说明氯气是电解质 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③氯水中含有7种微粒，其可以与AgNO 3、FeBr 2等多种物质反应 ④除去HCl 气体中的Cl 2，可将气体通入饱和食盐水 ⑤向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO 的浓度 ⑥氯气可置换出碘化钾溶液中的碘，氟气也可置换出碘化钾溶液中的碘 ⑦HClO 的电子式：H ··Cl ······O ······ ⑧“84”消毒液与洁厕灵(含盐酸)不能混用，是因为二者反应生成的HClO 易分解，降低清洁效果A ．①③B ．③④C ．③⑤D ．⑤⑥答案 C解析 ①Cl 2是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；②氢氧化钙微溶于水，不能形成浓溶液，吸收的Cl 2较少，实验室用NaOH 溶液吸收多余的Cl 2，错误；④HCl 易溶于水，错误；⑤CaCO 3可以与HCl 反应，促使反应Cl 2＋H 2＋HClO 平衡正向移动，c (HClO)增大，正确；⑥氟气可与水反应，不能置换出碘，错误；⑦HClO 的电子式为H ··O ······Cl ······，错误；⑧“84”消毒液与洁厕灵反应：ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ，生成有毒的Cl 2，而不能混用，错误。

2．[2016·山西模拟]用下列装置制备并检验Cl 2的性质，下列有关说法正确的是( )A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应B．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10 mL(条件相同)C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性答案 B解析浓盐酸随反应的进行会变稀，稀盐酸和MnO2不反应，A项错误；Cu丝与Cl2反应时生成棕黄色的烟，C项错误；Cl2没有漂白性而HClO有漂白性，D项错误。

富集在海水中的元素——卤素【考情分析】1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。

【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从氯原子的结构理解Cl 2的性质，形成“结构决定性质”的观念。

2.科学探究与创新意识：能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进氯及其化合物的制备及性质实验的设想，培养勇于质疑和批判的创新精神。

认识科学探究是进行科学发现、创造和应用的科学实践活动；能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，获得卤素单质的提取方法。

3.科学态度与社会责任：认识氯及其化合物对环境的影响，形成绿色环保的意识。

关注与化学有关的社会热点问题。

了解环境保护与资源开发的关系.具有绿色化学观念。

勇于承担责任，权衡利弊，积极参与化学问题的社会决策。

【重点知识梳理】知识点一 氯及其化合物的性质和应用 一、氯气的性质 1．氯气的物理性质【特别提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。

2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性依据氯气的氧化性完成下列方程式： (1)与金属反应①Fe ：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，棕红色烟。

②Cu ：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，棕黄色烟。

(2)与非金属反应H 2：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，苍白色火焰； H 2和Cl 2的混合气体光照时会发生爆炸。

(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。

②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。

③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。

3．从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。

高考化学一轮复习测试卷及解析（18）：富集在海水中的元素(二) —卤素1．判断正误(1)浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢()(2010·上海－8C)(2)在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移电子数为6N A()(2010·江苏－5C)(3)碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度()(2010·全国理综Ⅱ－8B)(4)淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－()(2010·上海－19D)(5)HF、HCl、HBr、HI的热稳性和还原性依次减弱()(2010·山东理综－11B)(6)从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律()(2010·福建理综－8D) 2．(2010·四川理综，27(1))碘是________(填颜色)固体物质，实验室常用________方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

3．(2010·上海，24)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。

如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学方程式(如果系数是1，不用填写)：________＋________＋________——________HIO3＋________(2)整个过程中的还原剂是______________________________________________。

(3)把KI换成KBr，则CCl4层变成________色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。

Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是______________________________________。

(4)加碘盐中含碘量为20～50 mg·kg－1。

第二节富集在海水中的元素——卤素(Cl 、Br 、I)考点1| 氯及其化合物的性质和应用[基础知识整合]1．Cl 2的性质及其应用(写出有关化学方程式)Cl 2在通常情况下，是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl 2，密度比空气的大。

(1)与金属反应与变价金属反应生成高价金属氯化物。

①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。

(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl ，(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应离子方程式为Cl 2＋H 2＋＋Cl －＋HClO 。

氯水中含有的粒子有H 2O 、Cl 2、HClO 、H ＋、Cl －、ClO －、OH －。

(4)与碱反应①制漂白液(NaClO)的离子方程式Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。

②制漂白粉的化学方程式2Ca(OH)2＋2Cl 2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。

(5)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应的化学方程式：2KI ＋Cl 2===I 2＋2KCl 。

②与SO 2水溶液反应的化学方程式：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。

③与FeCl 2溶液反应的离子方程式：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。

2．次氯酸的性质(1)不稳定性：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。

氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处。

(2)强氧化性①能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。

②杀菌、消毒。

(3)弱酸性NaClO 溶液中通入少量CO 2，化学方程式为2NaClO ＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋Na 2CO 3。

3．漂白粉的性质(1)主要成分为Ca(ClO)2和CaCl 2，有效成分为Ca(ClO)2。

富集在海水中的元素-—卤素1．某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏,下列关于安全处理措施不正确的是（)A．紧急组织群众沿逆风方向疏散B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液C．处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援D．处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高处转移C[稀氨水挥发出的NH3具有强烈的刺激性气味；氯气的密度比空气的密度大，应往高处转移。

］2．化学来源于生活,也服务于生活.下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 ( ）A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH--测定结果无影响D．洁厕灵不能与“84"消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解B［A项,活性炭具有吸附性，可以吸附氯气,错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，错误;D项，不能混用的原因是消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2,错误。

]3．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（）A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶瓶口呈现雾状;光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸B[Cl2与Fe反应需要点燃或加热,通常状况下,Fe与干燥Cl2不反应.］4．有关液氯和新制氯水的叙述中正确的是( ）A．液氯和氯水都是纯净物B．液氯无酸性，氯水有酸性C．液氯较氯水有更强的漂白性D．氯水久置后漂白性增强B［液氯是氯气的液态形式，具有Cl2的性质,无酸性,无漂白性,是纯净物;Cl2溶于水得氯水，溶解的Cl2部分与H2O反应生成HCl、HClO，故氯水兼有Cl2、HCl、HClO的性质，是混合物；氯水久置后发生反应2HClO错误!2HCl＋O2↑,使反应Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO平衡右移,反应完全,最后得到稀盐酸而失去漂白能力,故B项正确.］5．（2019·辽宁阜新海州高中月考）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ）A．氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOD［通常情况下，氯气为黄绿色气体，氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2，A 项正确；向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,发生的反应为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，说明氯水中含有Cl－，B项正确;向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,发生的反应为H＋＋HCO错误!===H2O＋CO2↑，说明氯水中含有H＋，C项正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应有氯化铁生成，由于氯气和HClO均能把氯化亚铁氧化成氯化铁,因此不能说明氯水中含有HClO，D项错误。

课时分层训练(十一)富集在海水中的元素——卤素(Cl、Br、I)A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．(2017·三明模拟)某兴趣小组设计如图所示装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是()A．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收D[Cl2被碱液完全吸收时不会生成I2，棉球②不变蓝。

]2．下列有关含氯化合物的说法正确的是()A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．氯水中具有漂白性的物质是HClOC．漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3D．NaClO和Ca(ClO)2的溶液能杀菌消毒的原理是二者水解均呈碱性B[A项，NaClO为盐，为强电解质；C项，漂白粉变质是Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO；D项，次氯酸盐溶液能杀菌消毒的原理是与酸性物质作用形成HClO。

]3．下列说法正确的是()【导学号：95812071】①Cl2的性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸②实验室制取Cl2时，为了防止污染环境，多余的Cl2可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的氧化性④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液⑤除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．②③④C．③D．③⑤D[①Cl2与H2混合后光照时发生爆炸；②Ca(OH)2微溶，Ca(OH)2溶液吸收的Cl2少，应用NaOH溶液；④HCl、Cl2与AgNO3反应均生成AgCl沉淀。

] 4．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是()A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟雾D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成D[A项，浓盐酸变稀后不再与MnO2反应；B项，甲烷与Cl2发生取代反应；C项，CuCl2为固体颗粒，形成烟，不形成雾；D项，加酸后Cl－与ClO－反应生成Cl2。

物质
水
有机溶剂 (苯、CCl4、汽油)
Br2 橙色→黄色
橙红色→橙色
I2 褐色→黄色
紫色→紫红色
2.卤素单质及离子的氧化性、还原性 (1)卤素单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。 (2)卤素离子的还原性：F-<Cl-<Br-<I-。
考点2：从海水中提取氯、溴和碘 【核心知识自查】 一、氯碱工业 1.流程
(3)只用AgNO3溶液可鉴别Na2CO3、NaCl和KBr。 ( ) 提示：×。只用AgNO3溶液不可鉴别Na2CO3、NaCl，均生成白色沉淀。 (4)F非金属性最强，F-的还原性最强。 ( ) 提示：×。F非金属性最强，F-的还原性最弱。 (5)向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，现象是溶液变 成蓝色，说明氧化性：Cl2>I2。 ( ) 提示：√。新制氯水中的氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化生成碘，碘使淀 粉溶液变蓝色，加入淀粉后溶液变蓝色。
二、海水提溴 1.工艺流程
2.基本步骤及主要反应
三、海带中碘的提取 1.海带中含有碘元素的检验
2.海带中碘的提取流程
(1)化学原理(离子方程式)2I-+Cl2====I2+2Cl-。 (2)主要的物理原理：单质碘用_C_C_l_4 或苯萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶 剂分开。
【基础小题诊断】 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Br2、I2在有机溶剂中的溶解度大于其在水中的溶解度，利用此性质可以用 四氯化碳将Br2、I2从其水溶液中萃取出来。 ( ) 提示：√。四氯化碳将Br2、I2从其水溶液中萃取出来利用了其在有机溶剂中 的溶解度大于其在水中的溶解度。 (2)海水提溴的过程中不发生氧化还原反应。 ( ) 提示：×。海水提溴中溴离子失电子发生氧化反应而生成溴单质，发生了氧化 还原反应。