化学理综选择题专项训练

理综模拟化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于化学键的描述，正确的是：A. 离子键只存在于金属和非金属之间B. 共价键只存在于非金属元素之间C. 金属键是金属原子之间的电荷云的相互作用D. 氢键是一种特殊的分子间作用力2. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数。

3. 根据题目所给的实验数据，判断下列哪个化合物是酸性的。

4. 下列关于氧化还原反应的描述，错误的是：A. 氧化剂在反应中被还原B. 还原剂在反应中被氧化C. 氧化还原反应中电子的转移是单向的D. 氧化还原反应中氧化数的变化是关键5. 根据题目所给的溶液浓度和体积，计算溶液的摩尔浓度。

6. 根据题目所给的原子结构，判断下列哪个元素属于第VIII族。

7. 下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A. 反应速率与反应物的浓度无关B. 反应速率与温度成正比C. 催化剂可以改变反应的平衡状态D. 反应速率的快慢可以反映反应的难易程度8. 下列关于酸碱中和反应的描述，错误的是：A. 中和反应是放热反应B. 中和反应后溶液的pH值通常接近7C. 强酸强碱中和生成的盐是可溶的D. 弱酸弱碱中和生成的盐可能是不溶的9. 下列关于化学平衡的描述，正确的是：A. 化学平衡只受温度的影响B. 化学平衡常数只与温度有关C. 增加反应物的浓度可以推动平衡向正反应方向移动D. 移走生成物可以推动平衡向正反应方向移动10. 下列关于有机化学的描述，错误的是：A. 烃是只含有碳和氢的化合物B. 醇类化合物的官能团是羟基C. 羧酸的官能团是羰基D. 酯化反应是醇和羧酸的反应二、填空题（每空1分，共10分）11. 请写出水的化学式，并简述其分子间作用力的类型。

化学式：_________；作用力类型：_________。

12. 请列举三种常见的有机溶剂，并简述它们的性质。

A. _________；性质：_________。

B. _________；性质：_________。

最新2022年高考理综化学选择题专项训练共十套（含答案及解析）高考理综化学选择题专项训练01可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Zn65一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学在生产和生活中有着重要的作用。

下列有关说法不正确的是（）．．．A.水煤气是可再生的能源B.嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C.只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂D.在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料8.NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述错误的是（）A.18g果糖分子中官能团数目为0.6NAB.已知：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑,如果有15molH2O参加反应，则由水还原的BrF3分子数目为4NAC.常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15NAD.标准状况下，11.2LCH3Cl所含的极性键数目等于2NA9.下列说法正确的是（）A.向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾，振荡，紫色褪去，说明裂化汽油中含有甲苯等苯的同系物B.涤纶是由对苯二甲酸（PTA)和乙二醇（EG)通过加聚反应得到的C.分子式为C5H10O2的有机物中能与NaOH溶液反应的有13种D.葡萄糖可以进一步水解成两分子乳酸10.短周期主族元素某、Y、Z、W、R原子序数依次增大。

m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物。

其中的水溶液俗称水玻璃。

常温下0.1mol·L-1n溶液的pH 为13，m是典型的两性物质。

上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是（）A.简单氢化物的沸点：R>YB.W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强C.单质的熔点：Z>R>WD.是制备硅胶和木材防火剂等的原料11.用下列装置完成相关实验，不合理的是（）．．．最新2022年高考理综化学选择题专项训练共十套（含答案及解析）第（1）页AbcdA.用a制备并收集氨气B.用b制备并检验乙炔C.用c蒸馏海水得到淡水D.用d分离Na2CO3溶液与植物油12.工业酸性废水中的Cr2O72－可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积为50mL，Cr2O72－的起始浓度、电压、电解时间均相同）。

选择题训练一7、化学与人类生活、工农业生产、科学技术等息息相关，下列有关说法正确的是（）A、晶体硅是高科技的支柱材料，可以用于制造太阳能电池板和光导纤维B、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯可以延长水果的保存期C、绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理D、明矾常用作净水剂，目的是除去水中的悬浮杂质和有害细菌8、下列说法正确的是（）A、7.8gNa2O2中所含阴离子的物质的量是0.2molB、等物质的量的-CH3与OH-所含电子数相等C、35Cl2和37Cl2互为同素异形体D、28.6gNa2CO3·10H2O晶体中含有CO32-数为0.1N A9、可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（s）；△H=Q kJ／mol，在恒容容器中进行，当其他条件不变时，C物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v）与压强的关系如图所示。

据图分析，以下说法正确的是（）A、T1﹤T2，Q﹥0B、增大压强，B的转化率减小C、当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化D、a+b﹥c+d10、Li-CuO电池是一种新型绿色电池。

它的比能量高、电压高、工作温度宽，使用寿命比其他类型电池长，特别适合于大电流、重负载放电应用。

该电池的总反应为：2Li+CuO=Li2O+Cu，电解质溶液为高氯酸锂有机溶液。

下列说法正确的是（）（Li的相对原子质量：7）A、电池的正极反应式为：CuO+2e-+2Li+=Li2O+CuB、常温时，在正负极间接上电流表，指针不偏转C、放电过程中，Li+向负极移动D、每转移0.1mol电子，理论上消耗1.4gLi11、下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是（）A、氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB、铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OC、磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OD、溴化亚铁溶液与氯水反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-12、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-﹥W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

理科综合化学选择题专项训练（一）7.《四川盐法志》记载了总盐的过程，当总盐近于饱和时，往卤水屮点加豆汁，至“渣滓皆浮聚于面, 用瓢舀出，再入豆汁二三次，至渣净水澄，蒸T•即可得盐”。

下列叙述正确的是（）A.惡盐的过程属于化学变化B.豆汁的主要成分为淀粉C.利用豆汁产生的泡沫除朵D.加入豆汁町以降低NaCl溶解度8.设N A表示阿伏加徳罗常数。

下列说法屮错谋的是（）A.20gH2,8O和20gTHO屮含有的中子数均为ION AB.25°C时,pH=2的CH3COOH溶液中水电离出的OH_的数目为10_,2AT AC・含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Zn完全反应，转移的电子数目可能为0.3 N AD・标准状况下，33.6LCb与足量CPU在光照条件下充分反应，生成的C-C1键数H为1.5N A9.分子式为C5H1（）O2的冇机物M能与NaOH溶液反应，则M 口J能的结构（不考虑立体异构）共冇（）A.10 种B.11 种C.12 种D.13 种10.短周期主族元素A、B、C、D的原了序数依次增人且互不同族，A元素在自然界存在两种常见气态单质，其屮一种能够吸收短波紫外线；A、B两元素的族序数之差为3； C、D不和邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半。

下列判断正确的是（）A.简单离子的半径大小：D>B>AB.B的单质既能和酸反应，又能和碱反应C.A分别与C、D形成的化合物均易溶于水D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：C>D11.最近报道了一种新型可充电式铝电池。

电解质为阳离了（EMC）与阴离子（A1C1/）组成的离子液体。

右图为该电池放电过程示总图，Cn为石墨烯，下列说法不正确的是（）A.放电时，电解质中的阳离了（EM1+）未发生反应B.充电时，每生成ImolAl,电解质溶液屮会增加7molAlCLTC.放电时，负极反应方程式为：Al+7AlCl4_-3e_ =4A12C17"D・充电时，G为阳极，电极方程式为：C n+A1CLT 一e~=C n[AlCl4l12.下列实验的操作、现彖和结论均正确的是和CO./一存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的虽分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是B・ pH= 10.25 时，c(Na^)=c(CO32_)+c(HCO3_)C.根据图中数据，对以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数&(出83)=10血7D.若是0.1 mol NaOH反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系：c(Na+) >C(HCO3_)> C(CO32_) > c(OH') > c(H+)班级_______________ 姓名 ________________________理科综合化学选择题专项训练（一）答案7. C 8. B 9. D 10. B 11. B 12. A 13. B山东省Fl照第一中学丁五洲。

理科综合化学部分选择题专项训练15一.选择题：本题共7个小题，每小题6分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与社会、生活、科技有着密切的联系，下列说法中不正确的是A．利用高纯硅制造的太阳能电池板，可将光能直接转化为电能B．大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”，会对环境造成新的污染C．陶瓷的烧制、石油的分馏、煤的干馏过程中，均涉及化学变化D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A．100 mL 0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01N AB．1 mol SO2与足量O2充分反应生成SO3，共转移电子数为2N AC．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的C—Cl键数为3N AD．46.8 g过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为1.2N A9．下列关于有机物结构和性质的说法错误的是A．分子式为C5H10O且能发生银镜反应的结构有4种B．淀粉、蛋白质和油脂都是天然高分子化合物C．苯乙烯()分子中所有原子可能位于同一平面D．1 mol盐酸美西律()最多可与3 mol H2发生加成10．某学习小组拟利用下列装置探究CO2和锌粉反应是否生成CO，已知CO能与氯化钯溶液发生反应生成黑色金属钯：CO+PdCl2+H2O CO2+Pd↓+2HCl。

实验装置如图所示：下列叙述正确的是A．实验开始时，先加热d处酒精灯，再打开活塞KB．装置b、c中分别装有饱和Na2CO3溶液和浓硫酸C．观察到装置f中溶液变黑，说明有CO气体生成D．装置e的作用是防倒吸，装置f导管口处点燃可以处理尾气11．X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素且原子序数依次增大。

X有三种核素，质量数之比为1∶2∶3，Y是植物生长所需的三大营养元素之一，Z和M同主族。

下列说法中错误的是A．简单氢化物的稳定性：W>MB．简单离子半径：r(M)>r(W)>r(Y)>r(Z)C．X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物D．Y、W分别与X形成的最简单化合物相遇会出现白烟12．我国某公司研发的石墨烯基锂离子电池，具有容量大、充电迅速等优点，可解决电动汽车发展瓶颈问题。

理科综合化学部分选择题专项训练16一.选择题：本题共7个小题，每小题6分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活、生产密切相关。

下列说法错误的是选项事实解释A MgO常用来制造坩埚、耐火砖和耐火管MgO的密度小，熔点高B 工业生产严禁含N、P的废水任意排放避免水中藻类疯长，导致水质恶化C 服用补血制剂（主要成分FeSO4)时配合维生素C 维生素C具有强还原性D 氮气常作粮食的保鲜剂氮气能杀菌消毒8．化合物H是合成抗癌新药——盐酸埃克替尼的中间体，H的合成原理如图所示。

下列说法正确的是O O O O COOH NH2O O O O COOHNO2H2Pd/CRH A．H和R都能发生加成反应和酯化反应B．H和R分子中所有原子都能共平面C．1mol R含3 mol碳碳双键D．R的分子式为C13H16O8N9．设N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是A．64 g Cu在足量的氯气中完全燃烧，转移电子数为2N AB．1 L 0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中含Al3+数目为0.1N AC．在标准状况下，11.2 L的乙烯和丁烯的混合气体含碳碳双键数目为0.5N AD．6.2 g白磷和红磷的混合物含质子数为3N A10．下列有关实验装置和操作能产生对应现象并得到实验结论的是A B C DA．左侧烧杯变浑浊，右侧烧杯无现象；稳定性：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定B．白色浊液中产生黑色沉淀；溶度积：K sp(Ag2SO4)＞K sp(Ag2S)C．试管中产生大量气泡，烧杯中产生白色沉淀；酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3D．KI淀粉溶液变蓝色；氧化性：氯气比碘单质强11．某新型二次电池反应原理为M+3C n(MCl4)+4MCl4-放电充电4M2Cl7-+3C n（M代表金属，C n代表石墨）。

装置如图所示。

下列说法正确的是A．放电时，MCl4-向b极迁移B．放电时，a极反应为M－3e-+7MCl4-4M2Cl7-C．充电时，阳极反应式为C n+MCl4-+e-C n(MCl4)D．电路上每转移1 mol电子最多有3 mol C n(MCl4)被还原12．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的电子总数等于次外层电子数的4倍。

理科综合化学部分选择题专项训练3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Mo 96一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A ．用植物秸秆造纸并将废水通过高压水井压到地下，可节约能源B ．煤经过气化、液化等一系列物理变化可转变为清洁燃料C ．流感疫苗需要冷冻保存的目的之一是防止疫苗中蛋白质变性D ．华为手机Mate20外壳上贴的碳纤维膜是一种新型有机高分子材料 8．下列说法正确的是A ．淀粉和蔗糖在人体内的水解产物相同，都为葡萄糖B ．棉花和羊毛的主要成分均属于高分子化合物且都能发生水解反应C ．长途运输，可以使用乙烯来延长果实或花朵的成熟期D ．医学上，用浓度为95%的酒精比75%的酒精消毒效果好 9．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．常温常压下，6 g 乙酸中含有的C —H 键数目为0.4N AB ．6.9 g 钠与足量氧气完全反应，转移电子数大于0.3N A ，小于0.6N AC ．室温下，1 L pH=1的盐酸中，由水电离的OH −数为0.1N AD ．标准状况下，2.24 L 甲烷和乙烯的混合气体中氢原子数为0.4N A 10．由下列实验操作得出的现象和结论均正确的是选项 实验操作现象 结论 A将湿润的淀粉碘化钾试纸放在盛满某有色气体的集气瓶口试纸变蓝色该气体可能为氯气 B将石灰石和稀盐酸反应产生的二氧化碳气体直接通入硅酸钠溶液中 生成白色沉淀 碳酸的酸性比硅酸强C取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，震荡，静置溶液分层，下层呈紫红色 原溶液中含有I −D向3 mL 0.1 mol·L −1 NaOH 溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L −1 MgCl 2溶液后，再滴加1 mL 0.1 mol·L −1FeCl 3溶液 开始出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀K sp [Mg(OH)2]> K sp [Fe(OH)3]11．全钒液流储能电池结构如图，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H +和24SO -，电池放电时，电子由惰性电极N 经用电器转移到M 。

理科综合化学部分选择题专项训练19一.选择题：本题共7个小题，每小题6分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。

下列说法正确的是A．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。

”文中的“气”是指氧气B．为了更好地为植物提供N、P、K三种营养元素，可将草木灰与NH4H2PO4混合使用C．“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应D．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．32 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2N AB．5.6 g Fe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.2N AC．4.6 g C2H5OH与6.0 g CH3COOH反应，生成的CH3COOC2H5分子数目为0.1N AD．25℃时，1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH−数目为0.02N A9．实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱，下列操作未涉及的是A．B．C．D．10．已知乙酸(a)与环氧乙烷(b)在一定条件下反应得到有机合成中间体(c)，下列说法正确的是A．(a)、(b)合成(c)的反应属于酯化反应B．乙酸只有一种同分异构体（不考虑立体异构）C．有机物(c)在稀硫酸中水解所得有机物都能与NaHCO3溶液反应D．有机物(b)在一定条件下可与H2O反应生成HOCH2CH2OH11．目前研究比较热门的Al−H2O2电池，其电池总反应为2Al＋3HO2−2AlO2−＋OH−＋H2O。

现以Al−H2O2电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(装置中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极)。

下列说法错误的是A．左装置中Na+移向电极bB．电极c的电极反应式：CO(NH2)2−6e−＋6OH−CO2↑＋N2↑＋5H2OC．电解时，电子流动路径：Al极→导线→d极，c极→导线→b极D．通电2 min后，Al电极的质量减轻2.7 g，则产生H2的体积为3.36 L(标准状况)12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的12。

理科综合化学部分选择题专项训练30一.选择题：本题共7个小题，每小题6分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中正确的是A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B．酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好C．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质D．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．22.0g T2O中含有的中子数为10N AB．7.2g过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3N AC．6.72L NO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2N AD．标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合充分反应后，原子总数是0.4N A9．下列说法错误的是A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠B．乙酸的分子模型可表示为C．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品D．相同物质的量的C3H6和C3H8O，充分燃烧，消耗氧气量相同10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的L层电子数是K层的3倍，W所在族序数是周期数的2倍，Y、Z、W的最外层电子数之和为10。

下列说法正确的是A．Y可以从溶液中置换出Z单质B．单核离子半径：W>Z>Y>XC．X和W形成的化合物的水化物一定是强电解质D．Y、Z、W三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可以反应11．实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略，已知SO3的熔点为16.8℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)，下列说法不正确的是A．A装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO2－3+2H+===SO2↑+H2OB．用D 装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO3C．当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气D．C中产生的白色沉淀是BaSO412．常温下，向0.1mol·L−1二元弱酸H2A的溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A、HA−、A2−的物质的量分数随pH的变化如图所示。

理科综合化学部分选择题专项训练28一.选择题：本题共7个小题，每小题6分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关。

下列说法中正确的是A．水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B．防哂霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析C．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性D．食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用8．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。

下列说法正确的是A．H2O的分解反应是放热反应B．光分解过程只涉及太阳能与电能的转化C．2H2O(l)2H2(g) + O2(g) ΔH > 0 D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值9．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列叙述正确的是A．1 L 0.1 mol·L−1Na2S溶液中含有的S2−的数目小于0.1N AB．同温同压下，体积均为22.4 L的卤素单质中所含的原子数均为2N AC．1 mol苯中含有的碳碳双键数为3N AD．78 g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为4N A10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

W、X、Y最外层电子数之和为15，且由这三种元素组成的某盐在净水过程中可以做絮凝剂。

下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．简单氢化物的分解温度：W>Z>YC．X、Z形成的化合物为离子化合物D．W与Y具有相同的最高化合价11．对伞花烃(图I)常用作染料、医药、香料的中间体。

下列说法错误的是A．常温对伞花烃呈液态且难溶于水B．图Ⅱ物质的一氯代物有5种结构C．对伞花烃最多有9个碳原子共平面D．图中氢化反应既是加成反应又是还原反应12．如图所示阴阳膜组合电解装置用于循环脱硫，用NaOH溶液在反应池中吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解又制得NaOH。

其中a、b 离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨，产品C 为H2SO4溶液。

化学选择题（1）7.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确．．．的是 A.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B.将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂C.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质D.用活性炭为糖浆脱色和用SO 2漂白纸浆的原理不同 8.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C 14H 15O 6NBrC.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 9．短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列判断正确的是 A.元素R 和Q 可以形成一种新型复合材料 B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC.W 的最低价简单离子核外每个电子层都已排满电子D.含T 的盐溶液一定显酸性 10.下列实验装置能达到实验目的的是11.N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.向FeI 2溶液中通入适量Cl 2，当有2 molFe 2+被氧化时，消耗Cl 2的分子数为N AB.25°C ，pH=13的NaOH 溶液中OH -的数目为0.1N AC.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAD.235g核素U发生裂变反应：23592U+1n−−→−裂变9038Sr+13654U+101n，净产生的中子(1n)数为10NA12.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，还原性比 Na2SO3更强，工业上广泛用于纺织品漂白及作脱氧剂等。

工业上可用惰性电极电解 NaHSO3溶液得到连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，如下图所示。

下列说法不正确．．．的是A.得到连二亚硫酸钠产品电极反应式为2HSO3－+2e－=S2O42－+2OH－B.a为阳极C.连二亚硫酸钠产品在阴极得到D.若不加隔膜，则得不到连二亚硫酸钠13.25℃时，H2CO3的Ka=4.2×10-7，K2=5.6×10-11。

2023全国理综化学第一部分：选择题1. 下列原子符号中，属于同一元素周期表第3周期的是：A. N, O, FD. Sc, Ti, V2. 燃烧反应是一种放出热能的化学反应，以下物质能够发生燃烧反应的是：A. NH3B. H2OC. CH4D. NaCl3. 以下离子反应中，产生沉淀的是：A. AgNO3 + KClD. H2SO4 + HCl4. 为了实现环境可持续发展，以下哪一种方法是减少化学废物排放的有效途径？A. 排放化学废物到大气中C. 采用回收再利用技术D. 没有必要处理化学废物5. 以下物质中，无色、无气味，并且对人体健康产生危害的是：1. 沐浴露是人们日常生活中常用的清洁用品。

根据其成分和化学属性，请回答以下问题：a) 沐浴露中的主要成分是什么？为什么这种物质可以起到清洁作用？b) 沐浴露中常添加抗菌剂，这对于健康有何影响？请简要解释。

2. 水是地球上一种广泛存在的物质。

请回答以下问题：a) H2O是水的化学式，请根据键能情况解释为什么水在常温下为液体，而不是气体或固体。

b) 解释一下水是如何发挥生命支持作用的。

1. 某废水中含有铁离子，为了使其达到排放标准，需要除去铁离子。

请设计一种化学反应，将铁离子转化为不溶于水的物质，并给出反应方程式。

2. 某药物A为一种有机化合物，其化学式为C12H22O11。

为了检验其纯度，可以采用燃烧分析法。

将2.0 g药物A完全燃烧，得到13.44 g CO2和5.52 g H2O。

请计算该药物A的纯度。

请考生在答题纸上以符号的形式填写答案。

祝您考试成功！。

第 1 页 共 2 页理科综合化学部分选择题专项训练25一.选择题：本题共7个小题，每小题6分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．中国传统文化中蕴藏许多化学知识，下列有关成语对应化学知识解读错误的是选项 成语 化学知识解读A 火树银花 利用了焰色反应，属于化学变化B 水滴石穿 溶解在水中的碳酸，可以与岩石中碳酸钙反应生成可溶性盐C 甘之如饴 “饴”指麦芽糖，麦芽糖是一种二糖，属于还原性糖 D沙里淘金利用沙子和黄金的密度差异，用水反复淘洗将沙冲洗掉，最终得到密度较大的金8．N A A ．标准状况下，46 g NO 2和N 2O 4的混合物中含原子总数为4N A B ．1 mol 淀粉在稀硫酸中完全水解生成的最终产物含羟基数目为5N A C ．1 L 0.1 mol·L -1 Al 2Fe(SO 4)4溶液中含金属阳离子总数为0.3N A D ．12 g Mg 在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg 3N 2，转移电子数为N A 9．食品防腐剂R 的结构简式如图所示：C HOO OCH 2CH 3下列说法正确的是A ．R 在酸性条件下水解生成乙酸和另一种有机物B ．1个R 分子最多有20个原子共平面C ．苯环上含2个能与钠反应的官能团和1个乙基的R 的同分异构体有10种D ．1 mol R 与3 mol H 2反应生成的有机物分子式为C 9H 18O 310．氢化钙（CaH 2）常作供氢剂，遇水蒸气剧烈反应。

某小组设计如下实验制备氢化钙。

下列说法错误的是A ．装置Ⅱ、Ⅲ盛装试剂依次为NaOH 溶液、浓硫酸B ．装置Ⅰ优点是能控制反应的发生和停止C ．可以用稀硫酸替代浓盐酸制备氢气D ．装置Ⅴ用于吸收尾气，避免H 2扩散到空气中11．利用生物电化学方法脱除水体中(NH 4)2SO 4的原理如图所示（部分反应物和产物省略）。

下列说法正确的是A ．电子由c 极流出，经废水流向d 极B ．a 极反应式之一为NH 4+＋3H 2O －8e-NO 3-＋10H +C ．装置内工作温度越高，NH 4+的脱除率越大D ．上述处理废水过程中，只涉及两种形式的能量转化12．主族元素X 、Y 、Z 、W 、M 的原子序数依次增加，且分别位于元素周期表的3个短周期，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍；Z 与M 同族；铁单质在Z 中燃烧，火星四射，生成黑色固体；常温下，0.1 mol/L W 的最高价氧化物对应水化物的溶液，pH ＝13。

理科综合化学部分选择题专项训练20一.选择题：本题共7个小题，每小题6分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。

下列说法正确的是A．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，其中CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料8．N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．2.0 g CO2与SO2的混合气体分子中，含有的质子数为N AB．7.1 g Cl2与100 mL1.0 mol·L−1NaOH溶液反应，转移电子数为0.1N AC．17 g NH3与48 g O2在催化剂作用下充分反应，得到NO分子数为N AD．标准状况下，2.24 L CH4和C3H6混合气体中，含有极性键数为0.5N A9．下列说法正确的是A．植物油的主要成分是高级脂肪酸B．异丙苯中碳原子可能处于同一平面上C．分子式为C4H10O并能与金属钠反应的有机物有5 种（不含立体异构）D．某些蛋白质可溶于溶剂形成胶体，但遇乙醇发生变性10．下列对实验事实的解释错误的是选项实验事实解释A用容量瓶配制一定浓度的溶液，定容时仰视读数使所配溶液浓度偏低溶液凹液面最低处高于刻度线B用标准硝酸银溶液滴定溶液中氯离子时，标准液盛放在棕色滴定管中硝酸银见光分解C向10 mL 0.5 mol/L的氯化镁溶液中滴加5 mL 2.4 mol/L氢氧化钠溶液，产生白色沉淀再滴加氯化铜溶液，沉淀变蓝K sp[Cu(OH)2 ]＜K sp[Mg(OH)2 ]D 长时间存放的漂白粉的试剂瓶可用稀盐酸清洗漂白粉在空气中转化为碳酸钙能溶于盐酸11．X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于Z。

理科综合能力测试化学练习题一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1．人的胃液是一种强酸性液体，pH 在09～1.5之间，氢氧化铝是一种胃液过多的胃药的主要成份。

目前这种胃药已不常用，其主要原因是（ ） A.长期摄入铝元素不利于人体健康 B.它不能中和胃液 C.它不易溶于胃液 D.它的疗效太差 2．科学家发现铂的两种化合物 a: b:化学式相同，但具有不同的性质；a 有抗癌性而b 没有。

下列关于a 和b 的叙述中正确的是（ ）A.a 和b 的化学式相同，所以是同一种物质B.a 和b 的结构不同，所以是同分异构体C.a 和b 中N 、Pt 、Cl 原子的空间构型是平面正四边形D.a 和b 中N 、Pt 、Cl 原子的空间构型是四面体3．由2个C 原子、1个O 原子、1个N 原子和若干个H 原子组成的有机化合物，H 的原子数最多为（ ） A.5个 B.6个 C.7个 D.8个4．将3.9g 镁铝合金，投入到12500-⋅L mol mL 的盐酸中，金属完全溶解，再加入14-⋅L mol 的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH 溶液的体积是（ ） A.125mL B.200mL C.250mL D.560mL5．A 、B 、C 为三种气体，把a molA 和b molB 充入一密闭容器中，发生反应，达到平衡时，若它们的物质的量满足n （A ）+n （B ）=n （C ），则A 的转化率为（ ）A.%1005⨯+b a B.%1005)(2⨯+b b a C.%1005)(2⨯+b a D.%1005⨯+ab a6．等质量的2SO 和2O 混合，在一定条件下反应，当达到平衡时，2SO 与2O 的转化率，前者与后者的关系是（ ） A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定7．诺贝尔化学奖颁发给美国的威廉·诺尔斯、巴里·夏普莱斯和日本的野依良治三位科学家，以表彰他们在“手性催化反应”研究领域所作出的贡献。

化学理综练习题一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 湖水B. 海水C. 咖啡D. 铁2. 以下哪种物质是不可燃的？A. 氧气B. 甲烷C. 乙醇D. 氯仿3. 下列物质中，酸性最强的是：A. NaOHB. NH3C. H2SO4D. KOH4. 将氯气通入氢气中，下列哪个反应是可逆反应？A. 2HCl + 2NaOH → NaCl + 2H2OB. C2H4 + H2 → C2H6C. 2SO2 + O2 → 2SO3D. CaCO3 → CaO + CO25. 反应：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2，下列哪项是正确的？A. HCl是还原剂B. H2是氧化剂C. ZnCl2是氧化物D. Zn是被氧化的物质二、填空题1. 化学方程式：2H2 + O2 → _____ 。

2. 水的密度是 ______ g/mL。

3. 阴离子含有的电荷为 ______ 。

4. 化合物NaCl是由 ______ 元素组成的。

5. 烯烃分子中的碳原子的杂化方式是 _____ 。

三、解答题1. 请说明氧气和氯气的化学性质及物理性质，并给出它们的用途。

2. 请解释什么是酸和碱，并给出一个酸碱反应的化学方程式。

3. 简要介绍氧化还原反应的特点，并举出一个常见的氧化还原反应示例。

四、综合题某化学实验中，加入固体B到酸溶液A中，并观察到反应放热，生成气体C。

请根据以下实验结果，回答相应问题。

实验结果：I. 酸溶液A的pH值下降II. 反应后实验室中温度升高III. 加入过量固体B后，没有新的气体产生1. 反应方程式是什么？写出化学方程式。

2. 实验结果表明该反应是一种酸碱反应还是氧化还原反应？请给出理由。

3. 根据实验结果，推测生成的气体C是什么？4. 如果将固体B换成固体C，其他条件不变，实验结果会有何变化？请解释原因。

五、开放性讨论题请从生活中的化学应用方面，讨论其对环境的影响，以及如何改善这些影响。

以上是化学理综练习题，请根据题目要求完成题目并进行解答。

理科综合化学部分选择题专项训练18一.选择题：本题共7个小题，每小题6分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法错误的是A．光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品B．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保C．补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果D．铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂8．下列有关化学实验的描述错误的是A．用加热方法分离NaCl(s)和I2(s)的混合物B．将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，有白烟产生C ．酸碱中和滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质9．汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。

科学家研究发现TiO2的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。

下列关于“消除”过程的叙述错误的是A．部分光能转变为化学能B．消除总反应为：4NO x＋(5−2x)O2＋2H2O4HNO3C．使用纳米TiO2，产生的光生电子和空穴更多，NO x消除效率更高D．1 mol2O 比1 mol羟基（·OH）多9N A个电子（N A为阿伏加德罗常数）10．青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，下列为传统制备靛蓝的过程：下列说法不正确的是A．靛蓝的分子式为C16H10N2O2B．浸泡发酵过程发生的反应为取代反应C．吲哚酚的苯环上的二氯代物有4种D．1 mol吲哚酚与H2加成时可消耗4 mol H211．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L−1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。

下列说法正确的是A．原子半径：W>Z>Y>X>MB．常见气态氢化物的稳定性：X＜Y＜ZC．1 mol WM溶于足量水中完全反应，共转移2 mol电子D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键12．水系锌离子电池是一种新型二次电池，工作原理如下图。

2023高考理综化学题
一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）
1. 有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.浓硫酸具有强酸性，可用于干燥氢气
B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用作光导纤维
C.氯化铁溶液有较强氧化性，可用作印刷电路板的除铜剂
D.明矾在水中能形成胶体，可用作净水剂
2. 下列有关实验的说法正确的是( )
A.除去粗盐中的Ca、Mg、SO4时，应依次加入Na2CO3、BaCl2、NaOH 溶液
B.将苯加入溴水中，充分振荡、静置后下层液体几乎无色，说明苯与溴发生了取代反应
C.在"验证卤素单质间的置换反应"实验中，须将KI 溶液盛放在碱式滴定管中
D.配制100 mL 1 mol/L NaCl 溶液时，将称量好的NaCl 固体放入烧杯中溶解即可
3. 下列实验操作能达到预期目的的是( )
A.用托盘天平称取5.6g氧化铜粉末
B.用100mL量筒量取5.6mL稀硫酸
C.将氢氧化钠固体放在纸上称量
D.用排水法收集较纯净的氢气
4.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）
A.因为Li的原子半径小于B的原子半径，所以对电子的吸引力：Li > B
B.在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料
C.同一主族元素从上到下金属性逐渐增强，这一列元素之间没有过渡元素
D.同周期的主族元素从左向右得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱。

理科综合化学部分选择题专项训练31一.选择题：本题共7个小题，每小题6分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生B．氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D．地球上99%的溴元素以Br−形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上曾是常用作镇静剂8．设N A代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。

下列叙述正确的是A．2.24L CH4中含有的C—H键数为0.4N AB．将1mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)＝2N AC．将CO2通过Na2O2使其质量增加a g时，反应转移的电子数为a N A/44D．3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A9．下列关于有机物的叙述不正确的是A．分子式为C4H8O2的酯有4种结构B．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有3种C．丙烯分子中最多有7个原子共平面D．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷10．用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3中少量的NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B 海带提碘将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2试管、胶头滴管、烧杯、漏斗C测定待测溶液中Fe2+的浓度量取20.00mL的待测液，用0.1mol/L的KMnO4溶液滴定锥形瓶、碱式滴定管、量筒D配制500mL 0.2mol/LCuSO4溶液[来源学。

科。

网Z。

X。

X。

K]将称量好的25.0g CuSO4·5H2O溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管11．中国科学院成功开发出一种新型铝－石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。

理科综合化学部分选择题专项训练23一.选择题：本题共7个小题，每小题6分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列说法正确的是A．海水中提取镁的工业流程中，涉及到置换反应B．侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料，制得大量NaOHC．我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅D．垃圾分类是化废为宝的重要举措，厨余垃圾可用来制沼气或堆肥8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )A．17gH2O2所含非极性键数目为0.5N AB．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2N AC．n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为N AD．100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N A9．有机物M在模拟酶用于可视化生物硫醇检验中起到重要的作用，结构简式如下图。

有关M的说法不正确的是A．分子式为C8H7NO2B．可发生取代反应、加成反应、氧化反应C．分子中所有碳原子都在同一平面上D．有机物N是M的同分异构体10．用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下下列说法错误的是A．上述工艺流程中未涉及置换反应B．设计步骤①、②、③的主要目的是富集MgCl2C．脱水时在HCl气氛中进行可抑制MgCl2水解D．电解得到的炽热镁粉可在氮气中冷却11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Ⅹ、Z最外层电子数之和为13，W与Y同族，W的单质在Z的单质中点燃可以安静地燃烧，火焰为苍白色，且伴有白雾生成。

下列说法不正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Y与其他三种元素均可形成离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Z具有相同的最低化合价12．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论ACu与浓硫酸反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中溶液变蓝证明反应生成了Cu2＋B向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放置湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3－被还原为NH3 C向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀(Ag2S)K sp(Ag2S) ＞K sp(Ag2CO3) D铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中铝丝表明变红色铝可以从铜盐溶液中置换出铜13．已知：pOH=﹣lgc(OH﹣)，298K时，向20.00mL0.10mol•L﹣1氨水中滴入0.10mol•L﹣1的盐酸，溶液的pH和pOH 与加入盐酸体积关系如图所示．下列说法正确的是A．M、P两点的数值之和a+b=14B．M点水的电离程度比Q点大C．曲线PJN表示溶液中pH的变化D．pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)=20.00 mL理科综合化学部分选择题专项训练23。