2019学年山西省高二上12月月考化学试卷【含答案及解析】

山西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于化石燃料的加工的说法正确的是A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤的干馏是化学变化，可以得到出炉煤气、煤焦油和焦炭D．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的途径2.PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N—H键键能低。

下列判断错误的是A．PH3分子呈三角锥形B．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低C．PH3分子是极性分子D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高3.某烃结构简式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是A．所有原子可能在同一平面上B．所有原子可能在同一条直线上C．所有碳原子可能在同一平面上D．所有碳原子可能在同一直线上4.BF3与一定量水形成（H2O）2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及A．离子键B．共价键C．配位键D．氢键5.下列物质命名正确的是A．2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷B． 1,3,4-三甲苯C． 2-甲基-3-丁炔D． 2-丁醇6.常温常压下，将50mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合后点燃爆炸，恢复到原状态时，体积共减少了125 mL，则三种烃可能是A．CH4、C2H2、C3H4B．C2H6、C3H6、C4H6C．C2H6、C3H6、C3H4D．C2H4、C2H6、C3H67.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是8.能将甲醇、乙醛、甲酸、乙酸的四种水溶液鉴别出来的一种试剂（可加热）是 A ．溴水 B ．新制的Cu （OH ）2悬浊液 C ．银氨溶液 D ．FeCl 3溶液9.具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。

下列关于10-羟基喜树碱的说法不正确的是A ．可以与溴水反应B ．可以与FeCl 3溶液发生显色反应C ．可以与浓HBr 溶液反应D ．一定条件下，1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应10.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在周期表中的相对位置如图所示。

山西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.有一份气体样品的质量是14.2 g ，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( ) A ．28.4 B ．28.4 g / mol C ．71 D ．71 g / mol2.实验室中需要配制2 mol/L 的NaCl 溶液950 mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 的质量分别是( ) A ．950 mL 111.2 g B ．500 mL 117 g C ．1 000 mL 117 g D ．任意规格 111.2 g3.设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( ) A ．2.4 g 金属镁所含电子数目为0.2 N A B ．16 g CH 4所含原子数目为N A C ．17 g NH 3 所含中子数目为10 N A D ．18 g 水所含分子数目为N A4.有一真空瓶质量为m 1，该瓶充入空气后质量为m 2。

在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为m 3。

则A 的相对分子质量是( ) A ．29B ．29C ．29D ．295.300 mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60 g 溶质。

现欲配制1 mol /L NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A ．1∶4 B ．1∶5 C ．2∶1 D ．2∶36.下列说法中，正确的是( )A ．22.4 L N 2含阿伏加德罗常数个氮分子B ．在标准状况下，22.4 L 水的质量约为18gC ．22 g 二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl 含有相同的分子数D ．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同7.某10% NaOH 溶液，加热蒸发掉100 g 水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH 溶液的物质的量浓度为( )A ．6.25 mol /LB ．12.5 mol /LC ．7 mol /LD ．7.5 mol /L8.能用H ＋＋OH －＝H 2O 来表示的化学反应是（ ） A ．氢氧化镁和稀盐酸反应 B ．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C ．澄清石灰水和稀硝酸反应D ．二氧化碳通入澄清石灰水中9.将饱和FeCl 3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是 （ ） A ．冷水 B ．沸水 C ．NaOH 溶液D ．NaCl 溶液10.在溶液中加入足量的Na 2O 2后仍能大量共存的是 （ ） A ．NH 4+、NO 3－、Ba 2+、Cl －B ．K +、SO 42－、Cl －、AlO 2-C ．NO 3－、HCO 3-、Ca 2+、Mg 2+D ．Cl －、Na +、CO 32－、SO 32－11.下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A ．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2++Fe=Fe 2++CuB ．稀 H 2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑C ．氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4反应：Ba 2++SO 42－=BaSO 4↓D ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－+2H +=H 2O+CO 2↑12.常温下，加水冲稀时c (H ＋)/c (OH －)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ).①K ＋、Cl －、NO 3-、CH 3COO － ②K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42-③Ba 2＋、Cl －、NO 3-、Na ＋ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3-⑤K ＋、SO 42-、Cl －、NO 3- A ．② B ．①③⑤ C ．②④ D ．②③⑤13.下列化学反应的离子方程式正确的是( ). A ．在稀氨水中通入过量CO 2：NH 3·H 2O ＋CO 2===NH 4+＋HCO 3-B ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2＋H 2O ＋Ca 2＋＋2ClO －===CaSO 3↓＋2HClOC ．用稀HNO 3溶解FeS 固体：FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S↑ D 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42-===CaSO 4↓＋H 2O14.下列不是由于胶体的性质而产生的现象的是 （ ） A 石膏能使豆浆变成豆腐 B 明矾净水C 花粉在水面上做布朗运动D 太阳光照在弥漫灰尘的室内，可看到从窗口到地面出现一条光亮的通路15.对于反应①KHCO 3溶液与石灰水反应，②Na 2SO 3溶液与盐酸反应、③Si 与烧碱溶液反应、④Fe 与稀硝酸反应，改变反应物的用量，不能用同一个离子方程式表示的是 （ ） A ．①②③ B ．①②④ C ．①③④ D ．②③④16.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中能大量共存的离子组是 ( ) A ．K +Na +HCO 3-NO 3－B ．Na +、SO 42－、Cl －、ClO -C ．NO 3－、SO 42－、H +、Mg 2+D ．K +、Na +、Ag +、 NO 3－二、填空题1.完成下列物质的电离方程式(1）NaHSO 4 （2）NaHSO 3 （3）NaH 2PO 42.澄清石灰水里通入少量CO 2后，实验现象 ，离子方程式表述原因 ；继续通入CO 2直至过量，此时会看到 ，离子方程式解释原因 。

山西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.已知：①CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1；②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2；③2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 3。

室温取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已换算成标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为（ ）A ．-（0.4mol×ΔH 1+0.05mol×ΔH 3）B ．-（0.4mol×ΔH 1+0.05mol×ΔH 2）C ．-（0.4mol×ΔH 1+0.1mol×ΔH 3）D ．-（0.4mol×ΔH 1+0.1mol×ΔH 2）2.为建设生态文明、构建环境友好型社会，下列有关做法不符合这一要求的是（ ） A ．在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车 B ．大力发展农村沼气， 将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源 C ．研发高效低毒农药，降低蔬菜的农药残留量D ．以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用，保护森林3.在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H 2S(g)+O 2(g)=SO 2(g)+H 2O(g) ΔH 12H 2S(g)＋SO 2(g)=S 2(g)+2H 2O(g) ΔH 2H 2S(g)+O 2(g)=S(g)+H 2O(g) ΔH 32S(g)===S 2(g) ΔH 4则ΔH 4的正确表达式为（ ） A ．ΔH 4＝ (ΔH 1+ΔH 2-3ΔH 3) B ．ΔH 4＝ (3ΔH 3-ΔH 1-ΔH 2) C ．ΔH 4＝(ΔH 1+ΔH 2-3ΔH 3)D ．ΔH 4＝(ΔH 1-ΔH 2-3ΔH 3)4.在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占体积，CO 2占体积，且C(s) +O 2(g) = CO(g) △H=" -110.5"kJ/mol ； CO(g) +O 2(g) = CO 2(g) △H=" -283" kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）A ．172.5kJB ．1149kJC ．517.5 kJD ．283kJ5.航天飞船可用肼(N 2H 4)和过氧化氢(H 2O 2)为动力源。

山西省实验中学2018-2019学年高二上学期12月月考试题化学可能用到的相对原子质量：H1C 12O 16 N 14 Na 23 Cl35.5 Ca 40 Cr 52 Br 80 K 39 Na 23 F 19 Si 28 Fe 56第I卷(选择题)一、选择题(包括20小题，1-14每小题 2分，15-20每小题3分，共计46分。

每小题只有一．个．选项符合题意)1.2016年IUPAC命名117号元素为Ts (中文名“”,tián),下列有关Ts的说法不正确的是( )A. Ts的电子所在最高能层符号是QB. Ts的原子有一个未配对电子C. Ts的电负性在同周期主族元素中最大D. Ts 原子有7种能量相同的电子【答案】D【解析】【分析】根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，该元素位于第七周期、第VIIA族，价电子构型为7s27p5。

【详解】A项、Ts原子核外有7个电子层，最外层7个电子位于能量最高的Q电子层，故A 正确；B项、Ts的价电子构型为7s27p5，p能级上有一个未配对电子，故B正确；C项、元素非金属越强，电负性越大，同周期元素，从左到右非金属性依次增强，所以Ts的电负性在同周期主族元素中最大，故C正确；D项、同一能量级别的电子能量是相等的，Ts原子有19个能级，所以Ts的基态原子有19种能量不同的电子，故D错误。

故选D。

【点睛】本题综合考查原子结构与元素周期表知识，侧重于分析能力的考查，注意把握元素周期表的结构，掌握原子结构特点是解答关键。

2.导电仪测得液态BrF3具有微弱的导电性，表示BrF3(液)中有阴、阳离子X和Y。

X和Y也存在于BrF2SbF6、KBrF4、(BrF2)2SnF6等化合物中，则X、Y的化学式分别为( )A. X=F-；Y=Br3+B. X=F-；Y=BrF2+C. X=BrF4-；Y=BrF2+D. X=BrF4-；Y=Br3+【答案】C【解析】【分析】导电仪测得液态BrF3具有微弱的导电性，说明BrF3能发生电离且电离与弱电解质水的电离相似。

2019-2020年高二上学期12月考化学试题含答案注意事项：①本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），总分100分,测试时间90分钟②请将答案填写在答题卡的相应位置．．．．．．．．上，考试结束后，只交答题卡．．．．．③可能用到的相对原子质量（原子量）：H:1 C:12 O:16 N: 14 Cl:35.5 N：14S:32第I卷选择题（共54分）一．单．选题（每小题只有一．．．．符合题意，每小题3分，共54分）．．．个选项最1. 下列物质属于有机物的是( )A. CO(NH2)2B. CaC2C. Na2CO3D. CO2．下列化学名词或化学用语正确的是A．三溴笨酚B．乙酸的实验式：CH2OC．梭基D．氢氧根的电子式：3．下列各有机物的名称肯定错误的是( )A.3－甲基－2－戊烯B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷D.3－甲基－1－丁烯4. 现代家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质，如果不注意处理就会对人体产生极大的危害。

按照有机物的分类，甲醛属于醛。

下列各项对有机物的分类方法与此方法相同的是( )A．①②B．②③C．②④D．①④5.有机物的正确命名为A．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷C ．3，3，4－三甲基已烷D ．2，3，3－三甲基已烷6.一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式是CF 2ClBr 。

命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目(末尾的“0”可略去)。

按此原则，对下列几种新型灭火剂的命名不正确．．．的是 ( ) A. CF 3Br ── 1301 B. C 2ClBr 2 ── 2012 C. C 2F 4Cl 2 ── 242 D. CF 2Br 2 ── 1227. 仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是( )612 6147127148．某烯烃与H 2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有( ) A ．1种 B ．2种 C ．3种D ．4种9. 下列物质一定属于同系物的是( )A ．④和⑥B ．①、②和③C ．④、⑥和⑧ D ．⑤和⑦10．下列各组物质中，属于同分异构体的是( )A ．CH 3CHCH 2CH 2CH 3CH 3和CH 3CHCH 2CH 2CH 2CH 3CH 3B ．H 2N －CH 2－COOH 和 H 3C －CH 2－NO 2C ．CH 3－CH 2－CH 2－COOH 和 H 3C －CH 2－CH 2－CH 2－COOHD ．H 3C －CH 2－O －CH 2－CH 3 和CH 3CH 3CHCH 311. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是( )12. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。

2019学年山西省高二上12月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 可使C（s）+ CO 2 （g）＝ 2CO（g）反应速率增大的措施是（）①增大压强②增加炭的量③通入CO 2④恒压下充入N 2 ⑤恒容下充入N 2___________ ⑥升温A．①③④________ B．②④⑥________ C．①③⑥ D．③⑤⑥2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH 3 COOH B．SO 2 C．（NH 4 ) 2 CO 3 D． Cl 23. 下列说法或表示方法正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．在稀溶液中，H + （aq）+ OH −（aq）＝H 2 O（l）；△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H 2 SO 4 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJC．由C（石墨）＝C（金刚石）△H=+1.90 kJ/mol可知石墨比金刚石稳定D．在101 kPa时， 2 g H 2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2 （g）+O 2 （g）＝ 2H 2 O（g）△H ＝﹣571.6kJ/mol4. 室温下，水的电离达到平衡H 2 O H + ＋OH −。

下列叙述正确的是( )A．加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H + )增大C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH − )降低D．向水中加入少量CH 3 COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH − )＝c(H + )5. 已知 0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡： CH 3 COOH CH 3 COO －＋ H + ，要使溶液中值增大，可以采取的措施是 ( )A ．加少量烧碱固体B ．降低温度C ．加少量冰醋酸D ．加水6. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br 2 +H 2 O HBr+HBrO，当加入AgNO 3 溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI（g） H 2 （g）+I 2 （g），平衡体系增大压强可使颜色变深C．反应CO+NO 2 CO 2 +NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成NH 3 反应为放热反应，为提高NH 3 的产率，理论上应采取低温的措施7. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO 2 （g）+O 2 （g） 2SO 3 （g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A．图Ⅰ表示的是t 1 时刻增大O 2 的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t 1 时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高8. 高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为 K ＝，恒容时，升高温度， H 2 的浓度减小，则下列说法正确的是（）A ．该反应的焓变为正值B ．升高温度， K 值减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应的化学方程式为 CO(g) ＋ H 2 O(g) CO 2 (g) ＋ H 2 (g)9. 下列化学用语的描述正确的是（）A．氨水显碱性：NH 3 ·H 2 O ＝ NH 4 + ＋ OH −B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO 4 ＝ Na + ＋ H + ＋ SO 4 2－C．Na 2 S溶液显碱性：S 2－＋ 2H 2 O H 2 S ＋ 2OH －D．AlCl 3 溶液显酸性：Al 3＋＋ 3H 2 O Al(OH) 3 ↓ ＋ 3H +10. 下列离子组一定能大量共存的是（）A．常温下 c (OH − ) / c (H ＋ )＝10 12 的溶液中：NH 4 + 、Al 3 + 、NO 3 －、CO 3 2－B．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na + 、Fe 2＋、Cl －、NO 3 －C．常温下由水电离出来的 c (H ＋ ) ＝1×10 －13 mol/L的溶液中：K + 、CO 3 2－、Cl －、NO 3 －D．常温下， K w / c (H ＋ ) ＝ 0.1 mol/L的溶液：Na + 、K + 、CO 3 2－、NO 3 －11. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．在蒸馏水中滴加浓H 2 SO 4 ， K W 不变B．CaCO 3 难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na 2 S 稀溶液中， c (H + )＝ c (OH − )－ 2 c (H 2 S)－ c (HS － )D．NaCl溶液和CH 3 COONH 4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同12. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )13. 选项实验操作及现象实验目的或结论 A 向1，2两试管中分别加入等浓度H 2 O 2 溶液10 mL、1 mL，再向H 2 O 2 溶液中分别滴入等浓度等体积CuSO 4 、FeCl 3 溶液；试管2中产生气体较快证明FeCl 3 溶液的催化效率更高 B 硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失证明非金属性：Cl>Si C 测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH 证明盐酸酸性比醋酸强 D 取5 mL，0.1mol/L的AgNO 3 溶液于试管中，向试管中加入1-2滴0.1mol/L的NaCl溶液，出现白色沉淀，再向该试管中加入2滴0.1mol/L的KI溶液，出现黄色沉淀（AgI沉淀为黄色）证明：Ksp(AgI) ＜Ksp(AgCl)14. 室温向10mL pH ＝ 3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c(H + )亦增大D．再加入10ml pH ＝ 11的NaOH溶液，混合液pH ＝ 715. 已知25 ℃ 时，Ksp(AgCl)＝1.8×10 -10 ，Ksp(AgBr)＝5 . 0×10 -13 。

山西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.313 K 时，水的离子积K w =2.9×10-14，则在313 K 时，c(H +)＝10-7 mol/L 的溶液 A ．呈酸性 B ．呈中性 C ．呈碱性D ．无法判断2.在T ℃时，铬酸银(Ag 2CrO 4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法中不正确的是A ．T ℃时，在Y 点和Z 点，Ag 2CrO 4的K sp 相等B ．向饱和Ag 2CrO 4溶液中加入固体K 2CrO 4不能使溶液 由Y 点变为X 点C ．T ℃时，Ag 2CrO 4的K sp 为1×10－8D ．图中a ＝×10－43.下列说法正确的是A ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B ．根据K sp (CaCO 3)＜K sp (CaSO 4)，在生产中可用Na 2CO 3溶液处理锅炉水垢中的CaSO 4，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO 3C ．常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液导电能力增强D ．已知反应：3H 2(g)+WO 3(s)＝W(s)+3H 2O(g)只有在高温时才能自发进行，则它的ΔS ＜04.将0.l mol∙L －1的下列物质的水溶液从常温加热到80℃，溶液的c(H +)不变的是 A ．H 2SO 4 B ．CH 3COOH C ．NaOHD ．NaCl5.常温时，下列事实一定能证明HA 是弱酸的是 A ．用HA 溶液做导电实验，灯泡很暗 B ．HA 和CaCO 3发生反应放出CO 2C ．pH ＝2的HA 溶液稀释至100倍，pH 小于4D ．pH ＝3的HA 溶液中水电离出的c(H ＋)为10－11mol·L －16.一定温度下,将浓度为a mol·L -1的Na 2S 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是A ．c(OH -)B ．K h (Na 2S)C ．c(H +)/c(S 2-)D ．c(Na +)/c(S 2-)7.将一定量下列溶液混合后加热蒸干并灼烧，所得固体不可能为纯净物的是A ．FeCl 3与FeCl 2B ．KHCO 3与KOHC ．NH 4Cl 与NaClD ．AlCl 3与Al 2(SO 4) 38.相同温度，相同物质的量浓度的五种溶液：①NH 4Cl ②NaHSO 4 ③NaCl ④CH 3COONa ⑤Na 2CO 3，pH 按由大到小的顺序排列，正确的是 A ．⑤>④>①>③>② B ．⑤>④>③>①>② C ．⑤>④>①>②>③ D ．④>⑤>③>①>②9.草酸(H 2C 2O 4) 是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。

山西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.为了除去MgCl 2洛液中的FeCl 3，可在加热搅拌的条件下如入一种试剂，这种试剂是 A ．NaOH B ．氨水 C ．Na 2CO 3 D ．MgO2.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：A ．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H 2SO 4═2H ++SO 42-B ．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C ．在冰醋酸中这四种酸没有完全电离D ．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱3.已知25℃时，电离常数K a (HF)=3.6×10-4，溶度积常数K sp (CaF 2)=1.46×10-10。

现向1L0 mol·L -1HF 溶液中加入1L0.2 mol·L -1CaCl 2溶液，则下列说法中，正确的是A ．25℃时，0.1 mol·L -1HF 溶液中pH=1 B ．K sp (CaF 2)随温度和浓度的变化而变化C ．加入CaCl 2溶液后体系中的c(H +)浓度不变 D ．该体系中有CaF 2沉淀产生4.一定条件下，恒容的密闭容器中，加入一定量的A 与B 发生反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g) ΔH<0，平衡时C 的物质的量与加入B 的物质的量的变化关系如图所示。

下列说法正确的是A ．增加A 的物质的量，正反应速率加快B ．平衡时，其他条件不变，当温度升高时，θ变大C ．图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数D ．平衡时，其他条件不变，再通人B ，则反应混合物的温度升高5.下列有关AgCl 沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是 A ．AgCl 沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等B ．AgCl 难溶于水 ，溶液中没有Ag +和Cl -C ．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大D ．向AgCl 沉淀中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度降低6. 若在1L 蒸馏水中加入1滴(约0.05mol)0.1 mol·L -1mol ﹒L -1的NaCl 溶液，搅拌均匀后再滴入1滴0.1 mol·L -1AgNO 3溶液，请估算是否会产生沉淀(己知AgCl 的K SP =1.8×10-10) A ．否 B ．是 C ．可能是 D ．以上都不正确7.某可逆反应平衡常数表达式为K=达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不变)，则c(NO)减小．下列说法正确的是A ．反应的热化学方程式为NO 2(g)+SO 2(g) NO(g)(g)+SO 3(g) △H ＞0B ．一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深C ．混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡D ．使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大8.下列叙述与图像对应符合的是A ．对于达到平衡状态的N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)在t 0时刻充入了一定量的NH 3，平衡逆向移动B ．p 2＞p 1，T 1＞T 2C ．该图像表示的化学方程式为：2A=B ＋3CD ．对于反应2X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH ＜0，y 可以表示Y 的百分含量9. 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) △H ＝-92.4kJ/mol 。

山西省高二上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）在1～18元素的原子中，核外电子能量最低的电子层是（）A . KB . LC . MD . N2. （2分） (2019高一下·东阳期中) 在2A(s)＋B(g) =3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A . υ(A)＝1.5 mol·L−1·s−1B . υ(B)＝0.5 mol·L−1·s−1C . υ(C)＝0.8 mol·L−1·min−1D . υ(D)＝4mol·L−1·min−13. （2分）下列有关实验操作说法中，正确的是（）①用PH试纸，测得氯水的PH为2②用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和PH试纸，可鉴别PH相等的硫酸和醋酸③分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出④将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量氯化钠杂质⑥在做中和热测定的试验，温度计至少使用2次．A . ①⑤⑥B . ①③⑥C . ②③⑤D . ②④⑥4. （2分）(2018·江门模拟) 关于有机物a（）、b（）、c（）的说法正确的是（）A . a、b互为同分异构体B . b、c互为同系物C . c分子的所有原子不可能在同一平面上D . a、b、c均能与溴水反应5. （2分）对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A . 催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参与化学反应B . 降低反应活化能，使反应速率加快C . 催化剂能够改变反应的反应热D . 催化剂只改变反应的正反应速率6. （2分）下列关于离子晶体的晶格能的说法中正确的是（）A . 离子晶体的晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量B . 离子晶体的晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量C . 离子晶体的晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D . 离子晶体的晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关7. （2分）为缓解北京地区的旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成分是干冰、液氨、碘化银等。

2019-2020年高二12月月考化学试题含答案化学试卷说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（6）页。

2、本试卷共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。

答在试卷上无效。

3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。

一选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．以下离子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO42－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4+中，基本上不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑥⑦C．②④⑤⑦D．②④⑥⑧2．下列关于溶液的酸碱性说法正确的是()A．pH＝7的溶液一定是中性B．若某盐溶液呈酸性或碱性，一定是由于该盐发生了水解反应C．c(H＋) ＜c(OH－)的溶液一定呈碱性D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性3．已知t℃时K W=1×10－12，,该温度下，某溶液中的c(H+)=1×10－7 mol/L，则该溶液() A．呈中性B．呈酸性C．呈碱性D．不确定4．物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是()A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl 5．下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝66．pH＝1的两种酸溶液X和Y分别与足量的锌反应，酸X比酸Y产生的氢气多，下列结论正确的是()A．X是强酸，Y是弱酸 B．X是弱酸，Y是强酸C．X是二元酸，Y是一元酸D．无法判断X、Y的上述性质7．25℃将相同物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，则CH3COOH溶液的体积V1和NaOH溶液的体积V2的关系是()A．V1=V2B．V1>V2C．V1<V2D．V1≥V28．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是()A．氯化铝B．碳酸氢钾C．偏铝酸钠D．高锰酸钾9．下列叙述正确的是()A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减少到原来的一半C．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10 mol/L，该溶液可能是盐酸D．如果将一定浓度的醋酸进行适当稀释，则醋酸中所有离子的浓度都将变小10．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A．B．C．c(H+)和c(OH－)的乘积D．OH-的物质的量11．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是() A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应12．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是()A．H+的物质的量B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．CH3COOH的物质的量13．某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L，下列说法正确的是() A．HCO3－离子在该溶液中一定不能大量共存B．该溶液的pH一定是12C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱14．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

2019学年山西省高二上12月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. “美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D．关停化工企业，消除污染源头2. 硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是A．光电池________ B．光导纤维_________ C．石英钟表___________ D．陶瓷餐具3. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO 2 的电子式B．Cl - 的结构示意图C．乙烯的结构简式：CH 2 CH 2D．H 2 CO 3 的电离方程式：H 2 CO 3 2H + +CO 3 2-4. 下列叙述Ⅰ 和Ⅱ 均正确并有因果关系的是5. 选项叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 乙二酸可与KMnO 4 溶液发生反应乙二酸具有酸性 B 向氯化钙溶液中通入足量的CO 2 有白色沉淀生成 CaCO 3 不溶于水 C 1-己醇的沸点比己烷的沸点高 1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 D Na在Cl 2 中燃烧的生成物含离子键 NaCl固体可导电6. 各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是7. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．使酚酞变红色的溶液中：Na + 、Al 3+ 、SO 4 2- 、Cl -B ．=1 ×10 -13 mol/L的溶液中： NH 4 + 、 Ca 2+ 、Cl - 、 NO 3 -C ．与Al反应能放出H 2 的溶液中： Fe 2+ 、 K + 、 NO 3 - 、 SO 4 2-D ．水电离的c(H + )= 1×10 -13 mol/L的溶液中： K + 、 Na + 、 AlO 2 - 、 CO3 2-8. 下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是9. N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．某密闭容器盛有0.2molSO 2 和0.1molO 2 ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.4N AB ．标准状况下，22.4LNO和11.2LO 2 混合后气体的分子总数为N AC ．1L0.1mol/LCuCl 2 溶液中含有Cu 2+ 离子数小于0.1N AD ．1mol/L醋酸溶液中含有的H + 离子数小于N A10. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A．粗硅 SiCl 4 SiB．Mg(OH) 2 NgCl 2 (ag) MgC．Fe 2 O 3 FeCl 3 (ag) 无水FeCl 3D ．Cu NO 2 NO11. 下列指定反应的离子方程式不正确的是A．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合： S 2 O 3 2- +2H + =S↓+SO 2 ↑+H 2 OB．向CuSO 4 溶液中通入H 2 S气体： Cu 2+ +S 2- =CuS↓↑C．向AgCl悬浊液中滴加Na 2 S溶液，白色沉淀变成黑色： 2AgCl+S 2- =Ag 2S↓+2Cl -D．重铬酸钾的溶液中存在着如下平衡： Cr 2 O 7 2- （橙红色）+H 2 O 2H ++2CrO 4 2- （黄色）12. 室温下向10mL0.1 mol•L -1 NaOH溶液中加入0.1 mol•L -1 的一元酸HA溶液，pH的变化曲线如图所示。

山西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。

现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族C．第5周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族2.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5D．3s1和3s23p43.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有A．1种B．2种C．3种D．8种4.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键5.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①6.下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是()A．六氟化氙(XeF6)B．次氯酸(HClO)C．二氯化硫(S2Cl2)D．三氟化硼(BF3)7.已知含氧酸可用通式XOm (OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。

一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。

下列各含氧酸中酸性最强的是A．H2SeO3B．HMnO4C．H3BO3D．H3PO4 8.下列事实，不能用氢键知识解释的是A．水和乙醇可以完全互溶B．溴化氢比碘化氢稳定C．水的熔点比干冰的熔点高D．液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式9.下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是A 碘和碘化钠B 金刚石和重晶石（BaSO4）C 干冰和二氧化硅D 冰醋酸和硬脂酸甘油酯10.下列微粒不能形成配位键的是A．Cu2＋B．NH3C．H＋D．NH11.下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是12.下列说法正确的是A ．分子中一定存在化学键B ．分子中若有化学键，则一定存在σ键C ．p 和p 轨道不能形成σ键D ．含π键的物质不如含σ键的物质稳定13.有X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期元素，其中X 、Y 、Z 、W 同周期， Z 、M 同主族； X +与M 2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z 2-＞W -；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

山西省高二上学期化学12月月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是（）A . NaB . MgC . PD . Fe2. （2分）已知：4NH3+5O2═4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系正确的是（）A . 4v（NH3）=5v（O2）B . 5v（O2）=6v（H2O）C . 3v（NH3）=2v（H2O）D . 5v（O2）=4v（NO）3. （2分） (2016高二上·安阳期中) 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A . 用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/molB . 通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量C . 室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D . 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL4. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质。

下列有关说法正确的是（）A . 淀粉和纤维素互为同分异构体B . 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物C . 葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应D . 天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物5. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 在2L的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），2min后B减小了1.2mol．有关此反应的说法正确的是（）A . 在 2min 内的反应速率，用 C 表示是 0.4mol/（L•min）B . 分别用 B，C，D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1C . 达到化学反应限度时，B 物质转化率为 100%D . 向容器中增加 A 的投量，可以加快该反应的速率6. （2分） (2015高二下·福州期中) 下面的排序不正确的是（）A . 晶体熔点由低到高：F2＜Cl2＜Br2＜I2B . 熔点由高到低：Rb＞K＞NaC . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D . 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI7. （2分） HF分子晶体、NH3分子晶体与冰的结构极为相似,在HF分子晶体中,与F原子距离最近的HF分子有几个（）A . 3B . 4C . 5D . 128. （2分） (2018高二上·泸县期中) 一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（）A . 升高温度B . 降低温度C . 增大压强D . 增大反应物浓度9. （2分）第28届国际地质大会提供的资料显示，在海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”(CH4·nH2O)。