物质的分类第2课时胶体

第2章元素与物质世界第1节元素与物质的分类第2课时一种重要的混合物——胶体1．2015年12月，东北三省、华东、华中多个省出现了多天严重的雾霾天气，雾霾属于下列分散系中的()A．溶液B．浊液C．胶体D．以上均不正确解析：雾、云、烟、霾均属于分散剂为气体的胶体。

答案：C2．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是()A．食盐水、牛奶、豆浆B．碘酒、泥水、血液C．白糖水、食盐水、茶叶水D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆解析：本题结合实际，考查常见分散系的类别。

解答的关键是要熟知一些常见的胶体分散系，如牛奶、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液、果冻、墨水、胶水等。

答案：B3．纳米材料是粒子直径为1～100 nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。

纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是()①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出墨色沉淀A．①②③④B．②③⑤⑥C．②③④D．②③④⑥解析：粒子直径为1～100 nm是胶粒直径大小范围。

答案：C4．胶体遇到强电解质会发生聚沉，将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体(胶粒带正电荷)中，开始时产生沉淀，继续滴加则沉淀溶解，那么该溶液是()A．2 mol·L－1 NaOH溶液B．2 mol·L－1 HCl溶液C．2 mol·L－1 NaCl溶液D．硅酸胶体(胶粒带负电荷)解析：Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷，NaOH溶液、HCl溶液、NaCl溶液和硅酸胶体(胶粒带负电荷)都能中和Fe(OH)3胶体的胶粒所带的电荷，使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成Fe(OH)3沉淀。

但在本题中，能溶解Fe(OH)3沉淀的只有HCl溶液，硅酸酸性很弱，不能溶解Fe(OH)3沉淀，故正确答案为B。

答案：B5．清晨，阳光射入密林中的现象如图。

请分析其中的化学道理，然后完成下列问题。

第2章元素与物质世界第1节元素与物质分类第2课时胶体课后篇素养形成合格考达标练1.(2020山东临沂第十九中学高一质量检测)下列关于胶体的叙述不正确的是()A.向氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀B.用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同C.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1~100 nmD.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,从而达到净水的目的NaCl溶液会使氢氧化铁胶体聚沉,故A正确;用平行光照射NaCl溶液和氢氧化铁胶体时,后者有丁达尔现象,前者没有,故B错误;胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径介于1~100 nm,故C正确;氢氧化铁胶体具有较大的表面积,能吸附悬浮在水中的固体颗粒而沉降下来,达到净水的目的,故D正确。

2.关于胶体的叙述不正确的是()A.溶液显电中性,胶体是带电的B.胶体不能透过半透膜,但能透过滤纸C.可用丁达尔现象区分溶液和胶体D.电泳实验说明了胶体微粒带有电荷,A错误;胶体不能透过半透膜,但能透过滤纸,B正确;胶体具有丁达尔现象,可用丁达尔现象区分溶液和胶体,C项正确;电泳实验可说明胶体微粒带有电荷,D正确。

3.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是()1 nm而小于100 nm的胶体粒子能透过滤纸,但不能透过半透膜,溶液中的粒子直径小于1 nm,可透过半透膜和滤纸,而浊液的分散质粒子直径大于100 nm,不能透过滤纸和半透膜;丁达尔现象是胶体粒子对光线的散射作用形成的,而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱,故无此现象;萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同,与分散质粒子大小无关,综合分析可知选C。

4.下列说法不正确的是()A.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液B.依据丁达尔现象可区分氯化钠溶液和蛋白质溶液C.有色玻璃、淀粉溶液都属于胶体D.PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在一定能够形成丁达尔现象项,根据分散系分类的依据可知,分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液,A正确;B项,胶体与溶液的区分可以利用丁达尔现象,B正确;C项,有色玻璃是固溶胶,淀粉溶液是淀粉分子(直径在1~100 nm)分散在水中所形成的胶体,正确;D项,PM2.5指直径小于或等于2.5微米的颗粒物,颗粒物的直径可能大于100 nm,因此由PM2.5所引起的雾霾不一定是胶体,错误。

高中化学（人教版）化学①（必修）
第二章第一节物质的分类教学设计
(第2课时)
教学目标
1、知识技能：初步了解分散系概念，初步认识胶体的概念，鉴别及净化方法，了解胶体制取方法。

认识胶体的一些重要性质和作用。

2、能力培养：通过丁尔现象、胶体制取等实验，培养学生的观察能力、动手能力，通过对实验现象的分析，培养学生的思维能力、自学能力。

3、科学思想：通过实验、联系实际等手段，激发学生的学习兴趣。

培养学生热爱科学，依靠科学解决实际问题的观点，教育学生关心环境。

4、科学品质：培养学生严肃认真、一丝不苟的科学态度。

培养学生热爱科学，依靠科学解决实际问题的观点。

5、科学方法：培养学生观察、实验、归纳比较、逻辑推理等方法。

重点、难点
重点：胶体的有关概念；胶体的性质；学生实验能力、思维能力、自学能力的培养。

难点：制备胶体实验
教具准备：氯化钠溶液、植物油、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、淀粉、硝酸银溶液、碘水、半透膜；直流电源、U形管、烧杯、试管、过滤装置；电教平台。

非金属氧化第二章 物质的分类和胶体常见物质的俗称：①纯碱、苏打Na 2CO 3 ②烧碱NaOH ③生石灰CaO ④熟石灰、石灰水、消石灰、石灰乳Ca(OH)2 ⑥石灰石、大理石CaCO 3 ⑦胆矾、蓝矾CuSO 4·5H 2O ⑧明矾KAl(SO 4)2·12H 2O ⑨铜绿、孔雀石Cu 2(OH)2CO 3 ⑩小苏打NaHCO 3一、酸性氧化物、碱性氧化物1、酸性氧化物：和碱反应只生成盐和水的氧化物。

主要有：CO2、SO 2、SO3、P 2O 5、SiO 2等。

2、碱性氧化物：和酸反应生只成盐和水的氧化物。

主要有：Na 2O 、CaO 、FeO 、MgO 等。

注意：1、金属氧化物：可能是酸性氧化物，碱性氧化物，还有两性氧化物（Al 2O 3等）；2、非金属氧化物：可能是酸性氧化物，也可能是不成盐氧化物（H 2O ，CO ，NO 等）。

3、酸性氧化物：可以是金属氧化物（Mn 2O 7，CrO 3等），也可以是非金属氧化物（SO 3，SO 2，P 2O 5等）；4、碱性氧化物：只能是金属氧化物；5、不成盐氧化物（H 2O ，CO ，NO 等）既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物。

它们之间的关系如图所示：二、胶体1、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本（本质）区别是分散系粒子的大小。

2、区别胶体和溶液的最简单方法是一种常用的物理方法——丁达尔效应。

3、Fe(OH)3胶体的制备：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入饱和FeCl 3溶液（棕黄色），继续煮沸至溶液呈现红褐色，立即停止加热。

酸性氧化物金属氧化物 碱性氧化物方程式： FeCl 3+3H 23（胶体）+3HCl4、其他常见的胶体有：云、雾、烟、豆浆、牛奶、果冻、墨汁、碳素墨水、肥皂水、淀粉溶液、鸡蛋清等。

5、胶体的主要性质：胶体的主要性质有：①丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到胶体中有一条光亮通路，这是由于胶体粒子对光线的散射而形成的。

物质的分类（粘在教材P24—25）单质 金属单质。

如Na Mg Al Fe Hg非金属单质。

如H 2 N 2 O 2 F 2 Cl 2 He Br 2 I 2 S氢化物 非金属元素的气态氢化物（H 为+1价）。

如HCl H 2O H 2S NH 3 CH 4 金属元素的氢化物（H 为—1价）。

如NaH CaH 2纯 按 酸性氧化物(酸酐)——与水反应只生成酸、与碱反应生成盐和水。

非金属的氧化物组 金属的高价氧化物。

如CO 2 SO 2 SO 3 SiO 2 P 2O 5 Mn 2O 7 成 碱性氧化物（金属的低价氧化物——与水反应只生成碱、与酸反应生成盐和水）。

如 净 和 氧化物 Na 2O CaO MgO FeO Fe 2O 3 CuO性 两性氧化物（与强酸强碱都能反应生成盐和水）。

如Al 2O 3 （第三章学习） 质 不成盐氧化物（不能与酸、碱反应生成盐和水）。

如CO NO物 分 酸 强酸（都易溶于水、在水溶液中完全电离）。

如HCl H 2SO 4 HNO 3 HBr HI HClO 4 弱酸（在水溶液中少部分电离）。

如HF CH 3COOH H 2CO 3 H 2S H 2SiO 3 HClO(中强酸H 2SO 3H 3PO 4 也属于弱酸类）碱 强碱（活泼金属的氢氧化物，在水溶液中完全电离）。

如KOH Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2 化 弱碱（在水溶液中少部分电离）。

NH 3 H 2O M g (O H )2～AgOH(不活泼金属的氢氧化物) 正盐（由碱根离子和酸根离子组成）。

如NaCl Na 2SO 4 Na 2CO 3 Na 2SO 3 Na 2S Na 3PO 4 合 盐 酸式盐（由碱根离子和酸式根离子组成）。

如N a H S O 4 NaHCO 3 NaHSO 3 NaHS 碱式盐(由碱根离子和OH —、酸根离子组成，相当于由碱和盐组成)。

如Cu 2(OH)2CO 3物 复盐（由多种碱根离子和酸根离子组成，相当于由多种盐组成）。

第二课时分散系及其分类作者，秦秋梅，南通市天星湖中学，本文系江苏省优秀教学设计大赛作品一、新课标要求1．认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用。

2．知道胶体是一种常见的分散系。

二、教学目标1．了解胶体及分散系的概念；了解胶体与其他分散系的区别；了解胶体的重要性质和实际应用。

2．在胶体的学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

3．通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生积极参与交流、讨论的学习习惯以及仔细观察、认真实验、思考的探究精神；培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

三、教学重点、难点胶体的概念及性质。

四、设计思路以学生为主体，充分调动起学生的主体地位，在引导探究中获得知识，自主学习，为将来的终身学习奠定良好基础；通过引导学生联系实际，让他们列举现实中常见胶体的实例，感觉化学是密切联系生活实际的；通过观察各种胶体图片，增强学生的感性认识，激发兴趣；通过比较的方法，进一步巩固胶体、溶液、浊液的本质区别。

化学是以实验为基础的学科，做好三个探究实验，引导学生观察现象、分析现象，培养学生的探究能力。

五、活动设计教学进程复习(教师活动)展示NaCl溶液、淀粉溶液和泥水悬浊液；请学生思考从组成上分它们属于哪一类物质？(学生活动)观察，回忆，思考(说明)复习旧知识创设问题情景引入混合物的学习引入新知(教师活动)指导学生阅读课本中“二、分散系及其分类”下的第一自然段(多媒体展示概念)(学生活动)阅读教材，得出分散系，分散质，分散剂概念(说明)培养学生阅读分析能力再复习再引入新知的学习(教师活动)指导回忆物质的分类方法提问：按照分散系和分散质所处的状态，它们之间有几种组合方式？并举例(学生活动)动动手，用交叉分类法画出九种组合方式(说明)复习了上节课内容：简单分类法和交叉分类法深入探究(说明)利用学生已有知识和生活经验，激发学生学习的兴趣和热情(教师活动)多媒体展示各种实例图片(学生活动)观察图片(说明)进一步激发兴趣，产生共鸣(教师活动)提问：按照分散质粒子的大小，可以对分散系进行分类吗？(学生活动)阅读教材，回答(说明)培养阅读能力，接受新知识的能力(教师活动)多媒体展示同时讲解：当分散剂是液态时，可以根据分散质粒子的大小分类，此时可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。