高三化学实验复习测试题

高三化学总复习化学实验专题练习（含答案）1．〔17年全国III〕以下实验操作规范且能到达目的的是2．〔17年全国II〕以下由实验得出的结论正确的选项是3．〔17年全国II〕由以下实验及现象不能推出相应结论的是45．(15年全国I)以下实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 6．〔4分〕〔2021•海南〕以下有关实验操作的表达错误的选项是〔 〕 A ．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B ．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C ．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D ．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 7.〔17年海南〕以下实验操作正确的选项是A ．滴定前用待测液润洗锥形瓶B ．容量瓶和滴定管运用前均需求检漏C ．蒸馏终了时，先封锁冷凝水，再中止加热D ．分液时，下层溶液先从下口放出，下层溶液再从上口倒出9.〔16年江苏〕依据侯氏制碱原理制备大批NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分别NaHCO 3、枯燥NaHCO 3四个步骤，以下图示装置和原理能到达实验目的的是 10.〔16年全国I 〕以下实验操作能到达实验目的的是〔 〕 A. 用长颈漏斗分别出乙酸与乙醇反响的产物B. 用向上排空气法搜集铜粉与稀硝酸反响发生的NOC. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D. 将2Cl 与HCl 混合气体经过饱和食盐水可失掉纯真的2Cl12.〔16年全国III 〕〔2〕右图是某先生的过滤操作表示图，其操作不规范的是______〔填标号〕。

a ．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b ．玻璃棒用作引流c ．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d ．滤纸边缘高出漏斗e ．用玻璃棒在漏斗中悄然搅动以加快过滤速度 13．〔16年全国III 〕以下有关实验的操作正确的选项是14.〔16年上海〕以下气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的选项是 15．〔17年全国I 改编〕实验室用H 2恢复WO 3制备金属W 的装置如下图〔Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收大批氧气〕，以下说法正确的选项是A ．①、②、③中依次盛装KMnO 4溶液、 、 。

高考化学实验复习题及答案
43．乙酸乙酯广泛应用于化学工业。

实验室可用乙酸、乙醇和少量浓硫酸在加热的条件下制备乙酸乙酯，实验装置如图所示。

①写出乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯的化学反应方程式：CH3
COOH+C 2H5OH
CH3COOC2H5+H2O；
②乙酸乙酯不溶于水，密度比水小。

（选填“大”或“小”）③实验室一般用饱和碳酸钠溶液接收反应的生成物，如不振荡试管，在试管中可以看到的现象是液体分层，分离出乙酸乙酯用到的主要仪器的名称是分液漏斗。

【分析】①在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；
②乙酸乙酯不易溶于水且密度小于水；
③乙酸乙酯不易溶于饱和碳酸钠溶液，但乙醇、乙酸易溶于饱和碳酸钠溶液，所以混合溶液会分层，互不相溶的液体可以采用分液方法分离。

【解答】解：①在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式为CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，
故答案为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；
②乙酸乙酯不易溶于水且密度小于水，
故答案为：小；
③乙酸乙酯不易溶于饱和碳酸钠溶液，但乙醇、乙酸易溶于饱和碳酸钠溶液，所以混合溶液会分层，互不相溶的液体可以采用分液方法分离，分液时使用的仪器是分液漏斗，
故答案为：液体分层；分液漏斗。

【点评】本题考查了乙酸乙酯的制备、混合物的分离和提纯，注意掌握乙酸乙酯的制备原理和产物分离和提纯的实验方法，题目难度不大。

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高中化学新课程实验试题(含答案)高中化学新课程实验试题（含答案）
一、选择题
1. 下列哪种仪器用于量取一定体积的液体？
A. 烧杯
B. 量筒
C. 试管
D. 锥形瓶
{答案：B}
二、填空题
2. 在实验室制取氧气时，通常采用的分解剂是______。

{答案：过氧化氢}
三、判断题
3. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应为中和反应。

（对/错）
{答案：对}
四、简答题
4. 请简述如何进行粗盐提纯实验。

{答案：粗盐提纯实验的步骤包括溶解、过滤、蒸发和结晶。

首先将粗盐溶解在水中，然后通过过滤去除不溶物质，接着将滤液蒸发至一定程度，最后通过结晶得到纯净的盐。

}
五、计算题
5. 某化学反应的化学方程式为：2H2 + O2 -> 2H2O。

若反应中氢气与氧气的质量比为1:8，求反应后生成水的质量。

{答案：设参与反应的氢气质量为x，则氧气质量为8x。

根据化学方程式，2mol H2生成2mol H2O，所以x/2mol H2 =
(8x/32g/mol H2O) * 2mol H2O/2mol H2。

解得x=4g，故生成水的质量为36g。

}
以上就是本次高中化学新课程实验试题的解答，希望能对您有所帮助。

如有任何疑问，欢迎随时提问。

《化学实验基础》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．进行实验时，应高度重视实验安全。

下列操作不符合安全要求的是（）A．点燃CH4前必须验纯B．把蒸馏水加入浓硫酸中进行稀释C．实验室制备NH3时，用盐酸吸收尾气D．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片2．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。

则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是A．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸B．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2D．AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO33．下列区分物质的方法不正确的是A．用燃烧的方法可以区分甲烷和乙烯B．用酸性KMnO4溶液区分苯和CCl4 C．用新制的Cu(OH)2区分蔗糖和葡萄糖D．用KI溶液区分淀粉溶液和鸡蛋白溶液4．实验是化学学科的基本特征，下列有关实验事故处理不正确的是（）A．水银温度计打破以后，尽量收集，然后撒上硫粉处理残余的水银B．实验室中若煤油着火可以直接用水浇灭C．在蒸馏实验中忘记加沸石，要停止加热，等液体冷却后再加沸石D．配制一定物质的量浓度溶液的实验中，定容时滴加蒸馏水超过刻度线，必须重新配制5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1装置蒸发CuCl2溶液获得无水CuCl2B．用图2装置可证明非金属强弱：Cl＞C＞SiC．用图3装置制备少量白色的Fe(OH)2沉淀D．用图4装置进行已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸6．除去下列括号内杂质能达到目的的是（）A．NaCl溶液（K2SO4）：BaCl2溶液B．CO 2气体（SO2）：NaOH溶液C．Fe2(SO4)3溶液（FeSO4）：氯水D．MgO固体（Al2O3）：NaOH溶液7．下列实验能达到目的的是A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质8．下列有关离子检验的方法及结论均正确的是A．取待测液于试管中，依次加入盐酸、Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则原溶液含有SO42-B．取待测液于试管中，通入氯气，滴加KSCN溶液后呈血红色，则原溶液含有Fe2+ C．取固体于试管中加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口变蓝，则可证明固体为铵盐D．取待测液于试管中，加入硝酸酸化硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液含有Cl-9．下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是A．Na2O2B．NaCl C．FeCl2D．Fe3O410．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体B．装置②可用于吸收NH3C．装置③可用于除去甲烷中混有的少量乙烯D．装置④可用于收集SO2、Cl2等气体11．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。

高考化学实验模拟试题
一、选择题
1.下列哪种实验操作会导致溅射危险？
A.在搅拌样品时使用过大的转速
B.将试管倒立加热
C.滴加有机溶剂时使用胶头滴管
D.加固液体试剂时使用均分玻璃棒
2.下列哪种操作是不安全的？
A.使用草酸加枸橼酸进行中和滴定
B.使用点燃的实验用酒精灯进行实验
C.将酸性废液倒入废液收容瓶
D.在实验室中吃东西
3.下列哪种操作不可能发生反应？
A.加入NaOH固体到HCl溶液中
B.将NaCl溶液与AgNO3溶液混合
C.向饱和氨水中通入氢气
D.将CuCl2溶液与NaOH溶液混合
二、填空题
4.一个体积为10.0mL的硝酸银AgNO3溶液，其浓度为0.10mol/L，其中含有多少摩尔的硝酸银？
5.当浓度为0.50mol/L的硫酸铜CuSO4溶液与体积为50.0mL的氧
化铁水H2O2混合反应时产生了多少升的氧气？
三、简答题
6.请简要描述如何进行氯离子的检测实验，并说明实验中各种试剂
的用量和操作步骤。

7.用二硫化碳CS2制备硫醇RSR实验时，应注意哪些安全事项？
四、计算题
8.已知浓度分别为0.20mol/L的NaOH和0.10mol/L的HCl，如果要
将500mL的NaOH全量滴加到HCl溶液中，则HCl溶液的pH值是多少？
9.如果有100mL浓度为0.15mol/L的氢氧化铵NH4OH，试问是否
还需要多少加入NH4OH才能使其浓度降为0.10mol/L？
高考化学实验模拟试题到此结束。

祝你取得优异的成绩！。

高三化学实验题专题复习训练题及答案1(北京市东城区示范校2021届高三3月份综合练习(零模)，25)某工业废水中仅含下表离子中的5种(不思索水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

阳离子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-甲同窗欲探求废水的组成，停止了如下实验：Ⅰ.用铂丝蘸取大批溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。

Ⅱ.取大批溶液，参与KSCN溶液无清楚变化。

Ⅲ.另取溶液参与大批盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然廓清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ. 向Ⅲ中所得的溶液中参与BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：(1)由Ⅰ、Ⅱ判别，溶液中一定不含有的阳离子是 (写离子符号)。

(2)Ⅲ中参与大批盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。

(3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发作的化学方程式为___________________________________________________ ____________(4)甲同窗最终确定原溶液中所含阳离子是，阴离子是。

(写离子符号)(5)另取100mL原溶液，参与足量的NaOH溶液，充沛反响后过滤，洗濯，灼烧至恒重，失掉的固体质量为 g。

(6)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处置。

以下是乙同窗针对含不同污染物的废水提出的处置措施和方法，其中正确的选项是( )选项污染物处置措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含复杂无机物的废水经过微生物代谢物理法D碱性的废水用CO2来中和化学法2(北京市东城区示范校2021届高三3月份综合练习(零模)，27)可应用以下图中的实验装置测定足量铜与过量一定浓度的浓硝酸反响生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比(用m表示)，其中装置C由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入过量水，甲管有刻度(0mL～50mL)，乙管可上下移动。

高三化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，不属于电解质的是：A. 氯化钠B. 蔗糖C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：B2. 实验室中常用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，反应方程式为：A. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2B. Zn + 2H2SO4 → Zn(SO4)2 + 2H2C. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2D. Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + H2答案：A3. 以下关于实验操作的描述，正确的是：A. 实验室中使用酒精灯时，应先点燃酒精灯再添加酒精B. 实验室中使用酒精灯时，应先熄灭酒精灯再添加酒精C. 实验室中使用酒精灯时，可以向燃着的酒精灯中添加酒精D. 实验室中使用酒精灯时，可以随意倾倒酒精答案：B4. 实验室中分离氯化钠和氯化钾的混合物，应使用的方法为：A. 蒸馏B. 过滤C. 萃取D. 重结晶答案：D5. 以下关于实验安全的说法，错误的是：A. 实验中使用有毒或腐蚀性物质时，应佩戴防护手套和护目镜B. 实验中应避免将易燃物质暴露在明火或高温下C. 实验中产生的有毒气体应直接排放到空气中D. 实验中应妥善处理废弃物，避免污染环境答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为_________L。

答案：22.42. 实验室中常用的干燥剂有_________和_________。

答案：浓硫酸；氢氧化钠3. 银镜反应中，葡萄糖被氧化成_________。

答案：葡萄糖酸4. 实验室中制备氨气时，常用的方法是_________。

答案：加热氯化铵和氢氧化钙5. 实验室中常用的酸碱指示剂有_________和_________。

答案：酚酞；甲基橙三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述实验室中制备氧气的实验步骤。

答案：首先在试管中加入少量的过氧化氢溶液和二氧化锰作为催化剂，然后加热试管，使过氧化氢分解产生氧气，最后通过排水法或向上排空气法收集氧气。

高考化学实验复习题及答案37．某班在实验室进行制取乙酸乙酯的分组实验，主要步骤如下：①按图连接好装置，并检査装置的气密性。

②在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入沸石。

然后用酒精灯缓慢加热。

③待试管B中收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B，振荡后静置。

相对分子质量密度（g•cm﹣3）熔点/℃沸点/℃水中溶解性乙醇460.789﹣117.378.5以任意比互溶乙酸60 1.05016.6117.9易溶乙酸乙酯880.897﹣8477难溶回答下列问题：（1）反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O。

（2）两组同学想要比较所制得的乙酸乙酯的产量，简便的方法是使用相同规格的试管，比较两支试管中上层液体的高度。

（3）该反应为可逆反应，要提高乙酸乙酯的产率，该实验中采取的措施有从反应物中不断蒸出乙酸乙酯，使用过量的乙醇，使平衡向正反应方向移动，从而提高乙酸乙酯的产率。

（4）现对全班同学试管B中的液体集中处理，得到乙酸乙酯的粗产品并回收乙醇，需进行的操作名称是分液、蒸馏。

（5）用如图所示装置验证：乙酸的酸性比碳酸强，碳酸的酸性比苯酚强。

装置中所装的药品分别是：甲乙酸溶液，乙碳酸钙（或碳酸钠），丙苯酚钠溶液。

试管中观察到的现象是溶液中产生白色浑浊。

【分析】（1）乙酸、乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯；（2）比较所制得的乙酸乙酯的产量，可通过使用相网规格的试管，比较两支试管中上层液体的高度，据此进行分析；（3）提高乙酸乙酯的产率，该实验中采取的措施有从反应物中不断蒸出乙酸乙酯，使用过量的乙醇，使平衡向正反应方向移动，从而提高乙酸乙酯的产率；（4）得到乙酸乙酯的粗产品并回收乙醇，需进行的操作名称是分液、蒸馏；（5）根据强酸制弱酸的原理分析选择甲，乙，丙试剂，试管中有白色微溶物苯酚生成。

【解答】解：（1）乙酸、乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；（2）比较所制得的乙酸乙酯的产量，可通过使用相网规格的试管，比较两支试管中上层液体的高度，故答案为：使用相网规格的试管，比较两支试管中上层液体的高度；（3）提高乙酸乙酯的产率，该实验中采取的措施有从反应物中不断蒸出乙酸乙酯；使用过量的乙醇；使平衡向正反应方向移动，从而提高乙酸乙酯的产率，故答案为：从反应物中不断蒸出乙酸乙酯，使用过量的乙醇，使平衡向正反应方向移动，从而提高乙酸乙酯的产率；（4）得到乙酸乙酯的粗产品并回收乙醇，需进行的操作是先分液得到乙酸乙酯、再常用蒸馏从饱和碳酸钠溶液中回收乙醇，故答案为：分液、蒸馏；（5）根据强酸制弱酸原理可知，要想证明乙酸的酸性比碳酸强，碳酸的酸性比苯酚强，所以甲中加入乙酸溶液、乙中加入碳酸钙（或碳酸钠）、丙中盛放笨酚钠溶液，二氧化碳与笨酚钠反应生成碳酸氢钠和苯酚，室温下，苯酚溶解度不大，所以试管中观察到的现象是产生白色浑浊，故答案为：乙酸溶液；碳酸钙（碳酸钠）；苯酚钠溶液；溶液中产生白色浑浊。

高三化学一轮复习化学实验专题专题训练（综合实验）1、(2020年北京人大附5月份)草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。

（1）H2C2O4是二元弱酸，写出H2C2O4溶于水的电离方程式：__________________________。

（2）实验Ⅰ试管a中KMnO4最终被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为：__________________。

（3）瑛瑛和超超查阅资料，实验Ⅰ试管c中H2C2O4与K2Cr2O7溶液反应需数月时间才能完成，但加入MnO2可促进H2C2O4与K2Cr2O7的反应。

依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。

实实验Ⅳ的目的是：______________________________________________________。

（4）睿睿和萌萌对实验II继续进行探究，发现溶液中Cr2O72-浓度变化如图：臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。

过程i。

MnO2与H2C2O4反应生成了Mn2+。

过程ii。

______________________________________________。

①查阅资料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化为MnO4-。

针对过程i，可采用如下方法证实：将0.0001 mol MnO2加入到6 mL______中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量PbO2固体，充分反应后静置，观察到__________________________________________。

②波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立，她们的实验方案是_________________________________________________________________。

（5）综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与__________________________有关。

解析及答案（1）H2C2O4是二元弱酸，分步电离，用“⇌”连接，所以H2C2O4溶于水的电离方程式为H2C2O4⇌HC2O4-+H+，HC2O4-⇌C2O42-+H+，故答案为：H2C2O4⇌HC2O4-+H+，HC2O4-⇌C2O42-+H+；（2）酸性条件下，MnO4-和H2C2O4反应生成Mn2+和CO2，反应的离子方程式为5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案为：5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O；（3）MnO2中Mn的化合价为+4，既有氧化性，又有还原性，可能被K2Cr2O7氧化；H2C2O4具有还原性，能被K2Cr2O7氧化，所以实验Ⅳ是对比实验，目的是排除实验II中MnO2直接还原重铬酸钾的可能性，故答案为：排除实验II中MnO2直接还原重铬酸钾的可能性；（4）由图象可知，2min之前反应缓慢，随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率应该降低，但2min后反应速率陡增，在温度变化不大时，说明生成物加快了反应速率，即生成的Mn2+可加快草酸与重铬酸钾的反应，故答案为：Mn2+可加快草酸与重铬酸钾的反应；①实验II中起始时总溶液6ml、c（H2C2O4）==0.1 mol/L、MnO20.0001mol，所以进行对比实验时，将0.0001mol MnO2加入到6mL0.1 mol/L H2C2O4溶液（调至pH=2），根据加入过量PbO2固体，溶液呈紫色以证实Mn2+的存在，故答案为：0.1 mol/L H2C2O4溶液（调至pH=2）；上清液为紫色；②证明Mn2+有催化作用，可在H2C2O4和K2Cr2O7浓度不变的条件下，加入与实验IIMnO2等物质的量的可溶性MnSO4，观察6min后溶液变色情况，即方案为：将2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液与4mL0.01 mol/LK2Cr2O7溶液混合，调至pH=2，加入0.0001molMnSO4固体，观察6min后溶液颜色变化，故答案为：将2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液与4mL0.01 mol/LK2Cr2O7溶液混合，调至pH=2，加入0.0001molMnSO4固体，6min后溶液橙色变浅；（5）根据实验I可知，草酸发生氧化反应的速率与氧化剂种类、溶液酸碱性有关，根据实验II、IV可知草酸发生氧化反应的速率与是否有催化剂有关，所以草酸发生氧化反应的速率与氧化剂种类、溶液酸碱性、是否有催化剂等有关，故答案为：氧化剂种类、溶液pH、是否有催化剂。

高考化学复习常见实验专项训练（带答案）考生停止高考化学温习离不开做题，为此查字典化学网整理了2021高考化学温习罕见实验专项训练，请考生练习。

1.以下图中的实验方案，能到达实验目的的是( )A B C D 实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反响有催化作用制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色除去CO2气体中混有的SO2 比拟HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 2.以下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的选项是 ( )A.除去CO2中的HClB.稀释浓H2SO4C.反省装置气密性D.研讨不同催化剂对反响速率的影响3.以下实验能到达预期目的的是( )编号实验内容实验目的 A 室温下，用pH试纸区分测定浓度为0.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH 比拟HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中参与大批BaC12固体，溶液白色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解水平：CO32- HCO3 - D ，4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，0.1 mol/L H2C2O4溶液2 mL，0.1 mol/L H2C2O4溶液4 mL，证明草酸浓度越大，反响速率越快 4.以下装置或操作能到达目的的是( )A.装置探求H2SO4浓度对反响速率的影响B.装置可用于测定中和热C.装置探求Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3D.装置可维护铁闸门不被腐蚀5.以下说法正确的选项是( )A.在研讨反响速率的影响要素实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可经过观察发生气泡的快慢来比拟不同条件下该反响的速率大小B.为了准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反响的反响热，当两者混合后，立刻读取温度计的读数，防止热量流失C.将铁粉、碳粉、大批氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会觉失掉发热，袋里发生少量铁锈D.酸碱中和滴定实验中，终点判别过迟，招致规范液滴多，只能重新滴定6.以下实验操作与现象均正确的选项是( )选项操作现象 A 将铝片置于试管中，参与5mL浓硫酸铝片无清楚溶解 B 两试管各参与5mL 0.1 molL-1Na2S2O3溶液，同时区分滴入55mL 0.1 molL-1硫酸和盐酸两只试管同时变混浊 C 试管中参与2mL饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，加热溶液先变红，后白色变浅 D 向盛有1mL硫酸铜溶液的试管中逐滴参与氨水失掉深蓝色溶液，然后参与乙醇最终只能构成深蓝色透明溶液 ( )实验目的实验步骤 A 探求催化剂对化学反响速率的影响向H2O2溶液中滴加大批FeCl3溶液 B 探求乙醇能发作氧化反响将铜丝在酒精灯加热后，立刻伸入无水乙醇中 C 探求石蜡油分解的产物不都是烷烃将石蜡油增强热发生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 D 探求蔗糖水解的产物中能否含有葡萄糖取大批蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再参与新制的氢氧化铜悬浊液并且加热列图示的实验操作，不能实理想验目的的是( )A B. C.CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170 D.9.以下实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的选项是( )A. 探求不同B. 探求试剂：淀粉溶液、碘水、唾液、2mol/L H2SO4溶液现象：图中左试管溶液颜色一段时间后逐突变蓝色，右试管溶液颜色迅速变蓝色2NO2(g) N2O4 △H0试剂：烧瓶中各充入等质量的NO2现象：一段时间后，左边烧瓶内气体颜色变浅，左边烧瓶内气体颜色变深 C. 探求醋酸、碳酸、硼酸 D. 验证外加电流的阴极维护法试剂：0.1 mol/L醋酸溶液、饱和硼酸溶液0.1 mol/L Na2CO3溶液现象：图中左试管内液面发生气泡，右试管无清楚现象试剂：酸化的3%的NaCl溶液、铁氰化钾溶液现象：一段时间后，向烧杯中滴加2滴铁氰化钾溶液，不发生蓝色沉淀 10.以下实验操作与预期实验目的或所得实验结论分歧的是( )选项实验操作及现象实验目的或结论 A 向1，2两试管中区分参与等浓度H2O2溶液10 mL、1 mL，再向H2O2溶液中区分滴入等浓度等体积CuSO4、FeCl3溶液;试管2中发生气体较快证明FeCl3溶液的催化效率更高 B 硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液白色变浅直至消逝证明非金属性：ClSi C 测定物质的量浓度相反的盐酸和醋酸溶液的pH;盐酸pH小于醋酸pH 证明盐酸酸性比醋酸强 D 取5 mL，0.1mol/L的AgNO3溶液于试管中，向试管中参与1-2滴0.1mol/L的NaCl溶液，出现白色沉淀，再向该试管中参与2滴0.1mol/L的KI溶液，出现黄色沉淀(AgI沉淀为黄色)。

高考化学实验题
1. 分析硫酸铜晶体的水合程度
金属铜加入稀硫酸中，生成蓝色溶液。

将该溶液慢慢加热，观察到溶液颜色逐渐变浅，最终变为白色，产生白色固体沉淀。

通过测定溶液的质量变化，推测出硫酸铜晶体的水合程度。

2. 探究氧化还原反应中反应物浓度对反应速率的影响
将等量的硫酸铜溶液倒入两个试管中，分别加入不同浓度的铁粉。

观察到试管中出现红棕色沉淀，并观察反应的起始时间和沉淀的形成速率。

通过比较不同浓度的铁粉对反应速率的影响，探究浓度对氧化还原反应速率的影响。

3. 研究电解质对电解液导电性的影响
选取若干常见的电解质，如硫酸、盐酸、氯化钠等，将它们分别溶解在蒸馏水中，制备成不同浓度的电解质溶液。

通过测定溶液的电导率，研究电解质对电解液导电性的影响。

4. 确定食盐中的铁含量
将一定质量的食盐溶解在水中，加入亚硝酸钠溶液，生成红棕色沉淀。

通过比较不同食盐样本颜色深浅的区别，判断其中的铁含量。

通过对溶液中沉淀的回收、洗涤与干燥，测定沉淀的质量，计算食盐中的铁含量。

5. 研究酶对废水中重金属离子的降解作用
将含有重金属离子的模拟废水与酶溶液混合，观察到溶液发生颜色变化。

通过对溶液的吸光度测定，研究酶对废水中重金属离子的降解作用及其程度。

高三化学实验复习测试题一、选择题，每小题只有1个选项符合题意。

1．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。

则液体A和气体B的组合一定不可能是下列的（）A．氢氧化钠溶液、二氧化碳 B．水、氨气C．氢氧化钠溶液、一氧化氮 D．水、二氧化氮2．下列选用的相关仪器符合实验要求的是（）3．下列实验设计和结论相符的是（）A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液4．下列说法正确的是（）AgNO溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐A．仅用3B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C．乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低5下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）6．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤7．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。

以下处理措施和方法正确的是（）二、填空题8．（12分）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

(1)下列关于实验的叙述正确的有。

A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭B．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗C．测量溶液的pH时，应先将PH试纸润湿D．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体E．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出F．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面(2)下列实验没有错误的是(3)下列实验中所选用的仪器或结论不合理的是（填字母，多选扣分）A．用托盘天平称量重11.7g氯化钠晶体B．用碱式滴定管量取25.00mL溴水C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较E．用酸式滴定管量取浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，某同学取前平视，取后俯视，所配硫酸的浓度偏高。

高中化学实验专项练习实验目的通过完成特定的化学实验，提高高中学生的实验操作技能和化学知识应用能力。

实验材料- 高中化学实验室设备- 化学试剂：如氢氧化钠、盐酸、氯化钠等- 实验器皿：如烧杯、试管、滴管等- 安全装备：如实验眼镜、实验手套等实验步骤1. 实验一：酸碱中和反应的观察与判断- 按照实验要求，取适量的盐酸溶液和氢氧化钠溶液。

- 将盐酸溶液逐滴加入氢氧化钠溶液中，同时观察溶液的变化。

- 观察酸碱反应是否完成，判断反应产物是酸性、中性还是碱性。

2. 实验二：氯化银溶液的制备与实验现象观察- 按照实验要求，取适量的氯化钠溶液和银氨溶液。

- 将氯化钠溶液逐滴加入银氨溶液中，同时观察溶液的变化。

- 观察氯化银的沉淀是否形成，判断反应是否发生。

3. 实验三：酸和金属的反应- 按照实验要求，取适量的盐酸溶液和锌片。

- 将锌片放入盐酸溶液中，同时观察溶液的变化。

- 观察气泡的生成、金属的消耗以及产生的气体特性，判断反应是否发生。

实验结果与分析根据实验步骤所观察到的现象和变化，分析实验结果，并结合化学原理进行分析和解释。

对于与理论相符的结果，可以进一步说明其反应机制和特点。

安全注意事项1. 在化学实验过程中，务必佩戴实验眼镜和实验手套，注意实验室的安全规范。

2. 注意试剂的使用量，避免浪费和溢出。

3. 操作实验设备时要细心并遵守实验要求。

4. 实验后及时清理实验台和设备，保持实验室的整洁和安全。

结论通过完成高中化学实验专项练，学生们可以提高化学实验操作技能，加深对化学原理的理解，并培养科学实验的思维能力。

这些实验对学生的化学研究和未来的科学研究具有重要的意义。

注：以上内容仅为示例，具体实验内容和步骤可以根据教师要求进行调整和修改。

高考化学实验复习题及答案7．乙醇是一种重要的化工原料。

某化学课外学习小组利用图示装置制取乙酸乙酯。

请填空：（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸2mL、乙醇3mL，正确的加入顺序是向大试管中注入适量乙醇，将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡，最后加入乙酸；（2）加热前，试管a中应加入少量碎瓷片，目的是：防止溶液暴沸；（3）若实验室中所用乙醇的化学式为CH3CH218OH，请写出该实验的化学方程式：CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OC2H5+H2O；（4）试管b中的加有饱和碳酸钠溶液，其作用是：除去乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；（5）反应结束后，震荡试管b，静置，观察到的现象是：b中的液体分层，上层是透明的油状液体。

【分析】（1）从浓硫酸溶于水放热分析，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸；（2）乙酸乙醇沸点低，液体加热要加碎瓷片，防止暴沸；（3）酯化反应原理为：酸去羟基、醇去氢，据此书写方程式；（4）饱和碳酸钠溶液，与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（5）根据乙酸乙酯的密度进行解答。

【解答】解：（1）乙酸易挥发，乙醇的密度比浓硫酸的小，浓硫酸溶于水放出大量的热，实验室加入反应物和浓硫酸类似于浓硫酸的稀释，应将浓硫酸和乙酸加入到乙醇中，防止硫酸溶解时放出大量的热导致液体飞溅，即先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入浓硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，故答案为：向大试管中注入适量乙醇，将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡，最后加入乙酸；（2）乙酸、乙醇沸点低，液体加热要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，故答案为：防止溶液暴沸；（3）羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供﹣OH，醇中的﹣OH提供﹣H，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，同时该反应可逆，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OC2H5+H2O；（4）用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；故答案为：除去乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；（5）乙酸乙酯，其密度比水小，所以在碳酸钠溶液层上方有无色油状液体出现，故答案为：b中的液体分层，上层是透明的油状液体。

2022新高考二轮复习化学实验检测4一、选择题每小题只有一个选项正确1. (山东菏泽市2021-2022高三下学期第一次考试)下列说法错误的是( )A. 容量瓶使用前需用蒸馏水洗净并烘干B. 蒸馏开始时应先通冷凝水再加热C. 滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中D. 酸式滴定管查漏时发现轻微漏水，可涂抹少量凡士林【答案】A【解析】A项项容量瓶使用前需用蒸馏水洗净但不需要烘干，A错误；B项项蒸馏开始时应先通冷凝水再加热，以防止受热的冷凝管发生炸裂，B正确；C项项滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中，C正确；D项项酸式滴定管查漏时发现轻微漏水，可在其活塞上涂抹少量凡士林，D正确。

2. (山东菏泽市2021-2022高三下学期第一次考试)利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是( )A. 用装置甲验证碳酸的酸性强于苯酚B. 用装置乙验证铁的吸氧腐蚀C. 用装置丙加热NaOH固体至熔融D. 用装置丁制备干燥的氨气【答案】B【解析】A项，由于盐酸具有挥发性，苯酚钠溶液变浑浊，不一定是因为CO2与水反应生成的H2CO3和其反应，故用装置甲不能验证碳酸的酸性强于苯酚，A不合题意；B项项铁丝在NaCl溶液中能发生吸氧腐蚀，用装置乙是当观察到玻璃钢中液面上升，铁丝表面生锈即可验证铁的吸氧腐蚀，B符合题意；C项．由于陶瓷中含有SiO2、Al2O3等物质，它们均能与NaOH反应而腐蚀坩埚，故加入熔解NaOH要用铁坩埚，C不合题意；D项项NH3密度比空气的小，故要用向下排空气法收集，D不合题意。

3．(2021·8省市模考·重庆，7)下列实验操作错误的是()A．收集NO气体B．检查装置气密性C．比较乙酸和碳酸的酸性D．蒸发结晶NaCl【答案】D【解析】NO不溶于水，可以用排水法收集，A项正确；关闭止水夹，向长颈漏斗中注水，若能形成稳定水柱，则气密性良好，B项正确；乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入澄清石灰水，出现浑浊现象，可以证明醋酸酸性强于碳酸，C项正确；氯化钠的蒸发结晶应该在蒸发皿中进行，D项错误。

【高考复习】化学高考化学实验复习检测试题（附参考答案）为了帮大家提高学习成绩，化学网初中频道在这里为大家整理了化学实验复习检测试题，希望大家可以用心去看，去学习。

第Ⅰ卷为选择题，共64分;第Ⅱ卷为非选择题共36分。

满分100分，考试时间为90分钟。

可用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Mn 55一、选择题(本题包括16小题，每小题4分，共64分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是：2.从实验安全角度考虑,下列操作错误的是( )A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗C.若苯酚溶液沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗D.配制浓硫酸和乙醇混合液时,先将浓硫注入烧杯中,然后,边加无水酒精边用玻璃棒搅拌至冷却3.下列各组物质中,只用水就能鉴别的一组是( )A.苯、乙醇、四氯化碳、浓硫酸B.乙醇、乙醛、乙酸、甲苯C.乙醛、乙二醇、己烷、丙酸D.苯酚、乙酸、甘油、对二甲苯4.下列有关操作或仪器的使用错误的是( )A.给试管里液体加热，应先均匀受热，然后小心地在试管液体的中下部加热B.蒸发皿既能用于蒸发晶体，又能将含水固体炒干C.试纸使用时先剪成小块并放在表面皿或玻璃片上，然后用干净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，检验溶液的性质D.取淀粉水解液用NaOH中和至碱性，加入新制的Cu(OH)2悬浊液水浴加热，无红色沉淀，证明淀粉未水解5.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是( )选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多D蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水6.下列实验操作正确的是( )A.注液：用分液漏斗向装有盐酸的烧杯里加入水玻璃B.测pH：将pH试纸插入某溶液中，变色后与比色卡对比，读取pHC.称量：用托盘天平准确称氢氧化钠固体+烧杯总质量为25.56gD.取量：用酸式滴定管准确量取25.00mL溴水7.下列实验操作或原理不正确的是 ()A.蒸馏操作时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处B.分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D.测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较8.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 ()A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钡溶液C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸9.下列实验能达到预期目的的是 ()①用蒸馏的方法可将海水淡化②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去CO2中的SO2 ③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO2-4 ④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，可除去Ca(OH)2A.①②B.①④C.②③D.③④10.下列除去杂质的方法正确的是 ()A.除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤11.下列实验能达到预期目的的是 ()A.检验溶液中是否含有CO2-3：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B.从含I-的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取C.检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾D.除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤12.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液(NaI)溴水蒸馏B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳(CO)O2点燃D淀粉(KCl)H2O置于半透膜袋中漂洗13.某溶液中含有较大量的Cl-、CO2-3、OH-三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是 ()A.先加Mg(NO3)2，再加Ba(NO3)2，最后加AgNO3B.先加Ba(NO3)2，再加AgNO3，最后加Mg(NO3)2C.先加AgNO3，再加Ba(NO3)2，最后加Mg(NO3)2D.先加Ba(NO3)2，再加Mg(NO3)2最后加AgNO314.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种.为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示.表中表示生成沉淀，表示生成气体，-表示观察不到明显现象，空格表示实验未做.试推断其中F是 ()ABCDE-FA.Na2CO3溶液B.BaCl2溶液C.MgSO4溶液D.NaHCO3溶液15.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是 ()①KOH Na2SO4 AlCl3②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4③HCl NaAlO2 NaHSO4④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A.①②B.②③C.①③④D.①②④16.已知Fe3+的氧化性强于I2，某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：Na+、Fe3+、Fe2+、SO2-4、Cl-、Ba2+、I-.现取部分溶液依次进行如下实验：①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液;②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀;③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色.根据上述实验，以下推测正确的是 ()A.无法确定原溶液中是否存在Cl-、Na+B.原溶液中肯定存在的离子有Fe3+、SO2-4、I-C.原溶液一定显中性D.原溶液中肯定不存在的离子有Fe2+、Ba2+二、非选择题，(本题包括4小题，共36分)17.(6分)可用于分离或提纯物质的方法有：A.分馏B.盐析C.过滤D.重结晶E.升华F.渗析G.电解H.加热分解I.蒸馏J.灼热氧化如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：(1)从石油中分离出汽油和煤油等成分________;(2)除去淀粉溶液中的少量碘化钠________;(3)从油脂皂化反应的混合液中分离出高级脂肪酸钠________;(4)除去粗铜中锌、银等金属________;(5)除去水中的Na+、SO2-4、Cl-等杂质________;(6)除去KNO3晶体中混有的少量NaCl________.18.(9分)实验室需要制备纯净的氯化钾.现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯.(1)检验加入BaCl2溶液后SO2-4是否沉淀完全的操作为________________________________________________________________________;(2)若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由：________________________________________________________________________;(3)某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液他的思路如下，请写出方框内或横线①②③④⑤中溶质或沉淀(或物质)的化学式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________.19.(13分)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制.某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水;步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH;步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐;请回答以下问题：(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器.(2)步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：________________.(3)步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：_______________________________________________________.(4)步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是________________________________________________________________________.(5)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：________________________________________________________________________________________________.若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_____________________________________0.2 mol/L(填大于或小于若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是：________________________________________________________________________.20.(9分)碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关.工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案.请回答下列有关问题：方案一：沉淀分析法(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀________(填操作)、洗涤、烘干、称量.洗涤沉淀的操作是______________________________________________________________________________________________________________.方案二：气体分析法(2)把一定量的样品与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生CO2气体的体积，为了测定结果准确，B中的溶液最好采用________，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因是_______________________________________________________.方案三：质量差分析法(3)把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用如图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度.该实验的操作步骤有：①在干燥管内填满碱石灰，质量为m g ②取n g样品装入广口瓶中③检验装置的气密性④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为w g ⑤关闭止水夹⑥打开止水夹⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止⑧缓慢鼓入空气数分钟Ⅰ.正确的操作顺序是(填写序号)：③________⑥________⑤________⑦________④Ⅱ.若去掉装置A，测定结果________;若去掉装置B，测定结果________(填偏大、偏小或无影响).参考答案12345678ADADCDCA910111213141516BCDDDDAA17.解析：(1)汽油和煤油的沸点不同，可用分馏法;(2)淀粉溶液为胶体不能透过半透膜而NaI可透过半透膜，用渗析法;(3)分离皂化反应后溶液中的高级脂肪酸钠可用盐析法;(4)为铜的精炼，可用电解法;(5)蒸馏法可除去水中的可溶性杂质;(6)利用KNO3和NaCl溶解度受温度影响不同，可用结晶法.答案：(1)A (2)F (3)B (4)G (5)I (6)D18.解析：(1)SO2-4是否沉淀完全，可以证明无SO2-4.(2)会引入NO-3即引入KNO3杂质.答案：(1)静置一段时间后，取少量上层澄清溶液再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO2-4沉淀完全，反之未沉淀完全(2)不可行，会引入NO-3(3)①KCl、KBr、BaCl2;②K2CO3;③BaCO3;④KCl、KBr、K2CO3;⑤HCl和Cl219.解析：过滤装置由铁架台(含铁圈)、玻璃棒、漏斗、烧杯、滤纸等组成.本着除杂不掺杂的原则，应使杂质变为沉淀或气体或本体物质，故使Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等离子变为沉淀，Ca2+常以碳酸钙形式沉淀，Mg2+可以氢氧化镁或碳酸镁形式沉淀，Fe3+常以氢氧化铁形式沉淀，SO2-4常以硫酸钡形式沉淀，故应先加入BaCl2即可.判断加入BaCl2已过量的方法则应先取少量液体，加入BaCl2或碳酸钠即可.步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，则会使出现的难溶碳酸盐再溶解，故应过滤后再加盐酸.由图可解答问题(5)缺少玻璃棒引流、容量瓶型号不对.答案：(1)玻璃棒漏斗(2)NaOHBaCl2Na2CO3(或BaCl2NaOHNa2CO3)(3)取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变混浊，则表明BaCl2已过量(4)在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度(5)未用玻璃棒引流;未采用150 mL容量瓶小于重新配制20.解析：测定碳酸钠样品(样品中混有氯化钠)中碳酸钠的质量分数，即想法得到一定质量的样品中含有Na2CO3的质量，方法有：设法将Na2CO3或NaCl转化为沉淀或将Na2CO3转化为气体，然后测定沉淀的质量或气体的体积或气体的质量来求算.(1)中沉淀应过滤出来，然后洗涤、干燥、称量.(2)中为保证CO2气体不溶于B瓶液体，瓶中液体应盛饱和NaHCO3溶液以降低CO2的溶解度;但A中所用盐酸具有挥发性，因此CO2气体中会混有HCl，HCl会与NaHCO3溶液作用生成CO2，从而导致CO2的体积要比实际的多.(3)依据实验目的，结合各装置中试剂的性质，不难确定操作顺序等.答案：(1)过滤沿玻璃棒缓慢地向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至浸没过沉淀物，使水自然流下，重复2～3次(2)饱和NaHCO3溶液 CO2气体中混有的HCl气体与NaHCO3溶液作用生成CO2(3)Ⅰ.② ⑧ ① ⑥ Ⅱ.偏大偏大不知道大家有没有好好完成化学高考化学实验复习检测试题（附参考答案），大家一定都有一些提高吧，化学网预祝考生可以考上自己理想的大学。

新人教版高三化学实验检测试卷（附答案）一、选择题（共8小题，每小题4分，每小题只有一个答案符合题意）1．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液2．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验能利用家庭日常用品进行的实验是（ ）①证明马铃薯中含有淀粉 ②除去热水瓶中的水垢③检验自来水是否为硬水 ④淀粉溶液具有丁达尔现象 A ．①②③④ B ．①③④ C ．①②③D ．①②④ 3．下列实验操作错误的是（ ）A ．欲除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入乙醇和浓硫酸，使乙酸转化为乙酸乙脂B ．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH 溶液，振荡、静置、分层，除去水层C ．除去CO 2中的少量SO 2：通过盛有足量饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶D ．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl 4振荡、静置、分层后取出有机层再分离4．在做中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减少实验误差的是（ ） A ．两个量筒 B ．环形玻璃棒 C ．底部垫纸条 D 碎泡沫塑料5．下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是（ ） A ．苯（苯酚）——加浓溴水，振荡静置分液B ．)NO(NO 2——通过水洗、干燥后，用向下排气法收集C ．)(SO CO 22——让气体通过盛饱和32CO Na 溶液的洗气瓶D ．乙醇（乙酸）——加足量的NaOH 溶液，蒸馏6．某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是（ ）①用托盘天平称取11.7g 食盐②用量筒量取5.26mL 盐酸③用广泛pH 试纸测得溶液的pH 是3.5④用25mL 碱式滴定管量出15.80mL 的NaOH 溶液A ．①④B ．②③C ．①③D ．②④7．以下实验能获得成功的是（ ） A ．用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体B ．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C ．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀D ．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色8．在化学实验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理中正确的是（ ）①在点燃2H 、CO 、4CH 等易燃性气体前，必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌 ③浓碱液对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 ④给试管中的液体加热时，液体应不超过试管容积的1/3⑤点燃添满酒精的酒精灯A ．仅①②③④B ．仅①②③C ．仅①②D ．全部二．选择题（共10小题，每小题4分，每小题有1-2个答案符合题意）9．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（ ） A ．氯化铁溶液、溴水B ．碳酸钠溶液、溴水C ．酸性高锰酸钾溶液、溴水D ．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液10．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是（ ） ①制备氢气的简易装置中加入稀硫酸的长颈漏斗 ②制备氯气装置中的分液漏斗 ③用新制的4FeSO 溶液和NaOH 溶液制备2)Fe(OH 操作中的胶头滴管④将氯气溶于水时制取氯水的导气管 ⑤蒸馏石油时的温度计A ．①③B ．②④⑤C ．①③④D ．全部11．下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（ ）。

高三化学实验测试题第I卷〔共70分〕一、选择题〔每题只有一个正确选项，3分×9=27分〕1．化学工作者从反应受到启发，提出在农药和有机合成中可同时获得盐酸。

这一设想已成为现实，试指出从上述反应物中得到盐酸的最正确方法A．蒸馏法B．水洗分液法C．升华法D．有机溶剂萃取法2．以下仪器：①量筒②普遍漏斗③滴定管④容量瓶⑤分液漏斗⑥蒸馏烧瓶，常用于物质别离的是A．①③⑤B．②④⑥C．②⑤⑥D．③⑤⑥3．实验室进行以下实验：①苯与浓HNO3在浓H2SO4作用下制硝基苯②乙酸乙酯的水解③葡萄糖溶液的银镜反应④乙酸与乙醇在浓硫酸作用下制乙酸乙酯。

其中需用水浴加热的有A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④4．利用以下各组中的物质作用制备和收集相应气体，能采用右图实验装置的是①浓氨水与固体NaOH ②浓硫酸与亚硫酸钠③过氧化氢溶液与二氧化锰④稀硝酸与铜片⑤镁条与稀硫酸⑥电石与水反应A．仅①②③⑥B．仅③C．仅①②③D．全部5．对以下各种溶液中所含离子的判断合理的是A．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：Na+、Ca2+、HCO3―B．加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：Na+、H+、NO3―C．在c(H+)＝10－14mol/L的溶液中可能含：Na+、AlO2―、SO32―D．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO42―、Br－、Ba2+6．实验室中洗涤以下仪器的方法不合适的是A．BaSO4沉淀用稀HNO3B．硫磺用热碱溶液C．酚醛树脂用酒精浸泡D．银镜用稀HNO37．实验室里需用480ml 0．1mol/L的硫酸铜溶液，现选取合适规格的容量瓶进行配制，以下操作正确的选项是A．称取7．68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12．0g胆矾配成500mL溶液C．称取8．0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12．5g胆矾配成500mL溶液8．以下除去少量杂质〔括号内为杂质〕的方法正确的选项是①苯〔苯酚〕：加入适量溴水、然后过滤②乙醇〔水〕；加入足量新制生石灰、蒸馏③CO2〔CO〕：点燃④KNO3〔NaCl〕：重结晶⑤HCHO〔HCOOH〕：加入足量新制生石灰、蒸馏⑥NaCl溶液〔碘〕：酒精萃取、分液A．①④⑤B．①③⑥C．②④⑤D．②④⑥9．用以下方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化〔导体的电阻越小，它的电导越大〕，如测定空气中H2S的含量，假设用CuSO4溶液作吸收剂，可测定很大范围内的H2S，但电导变化不大，灵敏度不高；假设用溴水吸收，仅能测定低浓度范围内的H2S，有很高的灵敏度。