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高一化学离子反应(第三课时)PPT课件

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人教版高中化学高一化学必修一PPT课件离子反应课件

人教版高中化学高一化学必修一PPT课件离子反应课件

碱 电解质电离时生成的阴离子全部是 NaOH
氢氧根离子〔OH-〕的化合物
Ca(OH)2
电解质电离时生成的阳离子是金属 NaCl
盐
离子或铵根离子〔NH4+〕,阴离子 是酸根离子的化合物
NH4NO3
化学组
练习： 以下中学化学常见的物质：
①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦ CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH⑫ NH3·H20 请按以下分类标准答复以下问题：
化学组
二、离子反响及其发生的条件 1、离子反响 〔1〕、定义： 有离子参加或生成的反响
如：向稀HCl中参加AgNO3溶液 再如：实验室制取CO2
〔2〕、离子反响的特点： 离子反响总是向着某种离子浓度减小的方
向进展
化学组
2、离子方程式 〔1〕、定义：用实际参加反响的离子符号
来表示反响的式子 【探究】 【实验2－2】 p32页表格
〔1〕属于电解质的是：
，
〔2〕能电离H+的是：
，
〔3〕属于酸的是：
，
〔4〕属于碱的是：
，
〔5〕属于难溶性盐的是：，化ຫໍສະໝຸດ 组【实验探究】 【实验2－1】
p31页 向CuSO4溶液里参加BaCl2溶液 【分析】
CuSO4=Cu2+ + SO42BaCl2=Ba2+ + 2ClCuCl2=Cu2++2ClCuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓ Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓ Ba2++SO42+=BaSO4↓

1.2.3离子反应的应用教学课件2024-2025学年高一化学同步精品课件+作业人教版2019必修一

1.2.3离子反应的应用教学课件2024-2025学年高一化学同步精品课件+作业人教版2019必修一

(3)生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水)
OH- 与H+
H+ 与CH3COO-、F-、SiO32-、CN- OH- 与NH4+、HSO3-、HCO3-
课堂探究
离子共存
离子共存：
3.“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题 (1)一看要求
是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。
②向①的沉淀中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质是
Ba(NO3)2、Na2CO3
是 CuSO4 ，可能含有的物质是 NaCl (均填化学式)。
练习：向Na2CO3溶液中滴加HCl溶液至过量 开始滴加时：酸不足： CO32- + H+ === HCO3酸过量时： CO32- + 2H+ === H2O + CO2↑
课堂探究
与“量”有关的离子方程式的书写
2.量多量少型：谁“少”定谁为“1” a.把“量少”的物质的化学计量数定为“1”； b.依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (1)少量Ca(HCO3)2和足量的NaOH反应 Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- === CaCO3↓ + CO32- + 2H2O (2)少量NaOH和足量的Ca(HCO3)2反应 OH- + HCO3- + Ca2+ === CaCO3↓ + H2O 练习：(1)Ca(OH)2和NaHCO3(少量和过量) (2)Ba(OH)2和NaHSO4(少量和过量)

高一化学离子反应 PPT课件 图文

高一化学离子反应 PPT课件 图文
B氢a氧2+化+O钡H与- +稀H硫+ 酸+ S：OB4a2-2=+ +BSaSOO424-↓=+BHa2SOO4↓
小结
电解质和电离的概念: 离子方程式的书写: 离子反应牵涉到离子共存的问题:
练习
1.下列各组离子能在溶液中大量共
存的是( D )
A Cl- Na+ NO3- Ag+ B K+ H+ OH- Cl-
下列各组离子在溶液中能大量
共存的是
A
A．Ca2+ 、HCO3－、Cl-、K+
B．H+、SO42-、HCO3－、Na+
C．Ba2+、NH4＋、SO42－、Cl-
D．Ca2+、Na+、CO32－ 、Cl-
离子共存
1.在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性 或微溶性物质时，这些离子就不能大量共存。 如：SO42-与Ba2+、Ag+、Ca2+； OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+； Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32-； Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32-、SO32-； H+与SiO32-；
必修一复习
第二节 离子反应
根据反应形式
根据是否有
化 学
离子参加
反
应
根据是否有
电子转移
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
离子反应 非离子反应 氧化还原反应 非氧化还原反应
其它方法
复习目标
了解电解质和电离的概念,学会书写常 见的电离方程式。

高中化学必修Ⅰ(离子反应(3))

高中化学必修Ⅰ(离子反应(3))

三、酸式盐的性质
1. 酸式盐可与碱反应 2. 酸式盐可与酸反应
练习：
写出下列反应的离子反应方程式
1.向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠 溶液 2.向碳酸氢钠溶液中加入盐酸
四、离子共存
怎样判断离子能否共存:
几种离子在同一溶液里，若离
子间不发生反应，就能大量共存； 否则就不能大量共存。
练习：下列各组离子在酸性溶液中能 够大量共存的是（ C ） A、Na+、Cl - 、Ba2+、SO42 B、K+、Na+、OH - 、COபைடு நூலகம்2 C、Mg2+、Cu2+、SO42 - 、Cl D、Mg2+、NH4+、 NO3 - 、 CH3COO -
4、下列各反应中，能用离子方程 式 H+ + OH-＝H2O 表示的是（ A） A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液 反应 B、盐酸和氨水反应 C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 D、碳酸溶液和石灰水反应
5、下列离子方程式中，错误的是（ A ） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2++OH-+ H++SO42-＝BaSO4↓+H2O B、纯碱水和硝酸反应 CO32- +2H+ ＝H2O + CO2↑ C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应 NH4++OH-＝NH3·2O H D、醋酸溶液与氨水反应 CH3COOH + NH3·2O = NH4+ + CH3COO_ + H2O H
高一年级
化学
离子反应(三)
写出下列离子方程式 1、向石灰水中通入过量二氧化碳
2、氢硫酸和氢氧化钾反应 3、碳酸钡和盐酸反应

高一化学离子反应1(PPT)3-3

高一化学离子反应1(PPT)3-3

练习
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ Cu 、 NaCl固体、CO2 、 Na2O 、蔗糖、NaCl溶液、H2O、 酒精、浓硫酸 。
回忆
1、下面哪些物质能导电？为什么能导电 ？ 盐酸、NaOH 溶液 、NaCl固体、石墨、蔗糖、KCl 溶液、Cu
小结：（1）石墨、铜能溶液、KCl溶液能导电因 为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
大洋。由于北冰洋的水温度很低，这些“外溢”的冷水形成了一层冷流，使得地球大洋的海水温度迅速地下降了大约度。海洋温度的下降又严重影响了大陆 气候，使大陆上空的空气变冷。同时，空气中的水蒸气含量也迅速减少，引起了陆地上普遍的干旱。 [] 气候骤变造成恐龙绝灭的一条可能的途径是严重影响 恐龙的卵。一些科学家； 云股票：/ ； 发现，在恐龙灭绝之前的白垩纪末期，恐龙蛋的蛋壳有变薄的趋势，说明在恐龙大绝灭之 前有气候急剧变化造成的作用。我国的一些古生物学家也发现，在一些化石地点产出的恐龙蛋中，临近绝灭时期的那些恐龙蛋蛋壳上的气孔比其它时期的恐 龙蛋蛋壳中的气孔要少，这很可能与气候变得寒冷干燥有关。 [] 物种进化说 认为恐龙由于繁荣期长达.亿年，使得肉体过于巨体化。而且，角和其它骨骼也 出现异常发达的现象，因此在生活上产生极大的不便，最终导致绝种。 [] 恐龙中最具代表性的迷惑龙，体长米，体重达吨，由于体型过于庞大，使动作迟钝 而丧失了生活能力。另外，三角龙等则因不断巨大化的三只角以及保护头部的骨骼等部位异常发达，反而走向自灭之途。 [] 受挫理论说 已经在世界上许多 地方陆续发现了古老爬行类的蛋化石，尤其是恐龙的蛋化石。按照形态结构，可以把恐龙蛋分为短圆蛋、椭圆蛋和长形蛋等种类。恐龙蛋的大小变化范围很 大，蛋壳厚度及其内外部“纹饰”、蛋壳结构及其壳层中的椎状层和柱状层比例变化范围都存在不同的差异。为了深入开展恐龙蛋内部特征的研究，科学家 已经采用了很新的技术和多种方法，如扫描隧道显微镜，x射线衍射仪，偏光显微镜，CT扫描仪等等。我国科学家首次采用CT技术对山东莱阳出土的恐龙蛋 化石进行了无损伤内部结构特征的研究，发现了山东莱阳的一些恐龙蛋化石具有其它方法无法观察到的恐龙胚胎。一些科学工作者认为。恐龙胚胎的变形与 错位，有可能导致恐龙蛋无法正常孵化，从而使恐龙走向衰弱最终灭绝。 [] 变化理论说 白垩纪末期的恐龙大绝灭是生物历史上的一个千古之谜，科学家提 出了一个又一个的理论来试图解释其原因，但是至今没有一个让所有人都能够接受的定论。较为流行的说法是小行星撞击地球引起的灾难导致了恐龙的灭绝， 但是这一理论并不完善。因为恐龙是当时地球上最成功的动物，其丰富的多样性更是表现得大小不等、形态各异、生活方式也是多种多样。 [] 现代科学分析 使我们了解到，在地球刚刚形成的遥远年代里，空气中基本上没有氧气，二氧化碳的含量却很高。后来，随着自养生物的出现，光合作用开始了消耗二氧化 碳

高一化学离子反应课件

高一化学离子反应课件
详细描述
酸碱反应是指酸或碱与另一种物质发生电离，生成对应的盐和水的反应；复分解 反应是指两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应；氧化还原反应 是指电子转移的反应，其中氧化剂和还原剂之间发生电子转移。
02 离子反应方程式
CHAPTER
离子反应方程式的书写规则
书写离子反应方程式时，需要 将化学式拆分成离子形式，并 保持原子个数和电荷守恒。
高一化学离子反应课件
目录
CONTENTS
• 离子反应的概述 • 离子反应方程式 • 离子共存的条件 • 离子反应的应用 • 离子反应的实验探究
01 离子反应的概述
CHAPTER
离子反应的定义
总结词
离子反应是指电解质在溶液中发生电 离，离子之间相互作用生成新物质的 过程。
详细描述
离子反应是电解质在溶液中离解成自 由移动的离子后，离子之间发生的相 互作用，生成沉淀、气体、水或其他 难电离的物质的过程。
生成气体
当溶液中的离子之间发生反应，生成 气体时，离子之间不能共存。例如， 氢离子和氢氧根离子反应生成水，同 时放出氢气，因此氢离子和氢氧根离 子不能共存。
判断方法
通过了解酸、碱、盐等物质的性质， 判断离子之间是否能够发生反应并生 成气体。
生成弱电解质（水）的条件
生成弱电解质
当溶液中的离子之间发生反应，生成弱 电解质时，离子之间不能共存。例如， 氢离子和氢氧根离子反应生成水，水是 一种弱电解质，因此氢离子和氢氧根离 子不能共存。
谢谢
THANKS
03 离子共存的条件
CHAPTER
生成沉淀的条件
生成沉淀
当溶液中的离子之间发生反应，生成难溶于水的物质时，离 子之间不能共存。例如，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸 钡沉淀，因此钡离子和硫酸根离子不能共存。

离子反应的应用课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

离子反应的应用课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

盐酸反应：OH－＋H＋ == H2O ( )(6)镁和硝酸银×溶液反应：
Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag ( )
×
【解决问题】某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中， 共含 K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO3－六种离子，甲厂的废 水明显呈碱性，含 OH－、 Cl－ 、 K＋ 三种离子，乙厂的废水 中含有另外三种离子 Ag＋ 、 Fe3＋、 NO3－。
(7)①制备Fe(OH)3胶体：FeCl3 +3H2O △ Fe(OH)3↓+3HCl 制备胶体，不是沉淀 FeCl3 +3H2O △ Fe(OH)3(胶体)+3HCl
②稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋ == Ca2＋＋H2CO3 反应生成的H2CO3不稳定，分解成CO2和水 CaCO3＋2H＋ == Ca2＋＋H2O＋CO2↑
第一章 物质及其变化 第二节 离子反应
第3课时 离子反应的应用
题型一 判断溶液中离子能否大量存在
题
题型二 离子方程式的正误判断
型
题型三 离子的推断与检验
题型四 物质的分离和提纯
题型一 判断溶液中离子能否大量存在
1、离子大量共存：溶液中的离子之间不能发生反应。
2、离子不能大量共存的原因：发生复分解反应
【小试身手】向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出满足 下列条件时溶液中所发生反应的离子方程式。(1)滴到使溶液恰好
呈中性： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－ == BaSO4↓＋2H2O
_____________________________________________________。 (2)滴到使B溶a2＋液＋中O的HS－O＋42H－恰＋＋好S完O4全2－沉=淀= B：aSO4↓＋H2O

高一化学必修1离子反应

高一化学必修1离子反应

●名师精讲●
1.离子方程式的书写步骤:写、拆、删、查 (1)写:正确书写化学方程式。
例如:CuSO4+BaCl2 CuCl2+BaSO4↓
(2)拆:易溶于水、易电离的物质拆成离子形式,其他一律用化学式表示。
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-
Cu2++2Cl-+BaSO4↓
(3)删:删去方程式两边未参加反应的离子。
探究一
探究二
探究三
【例题 1】 下列说法正确的是( ) A.CO2 溶于水能导电,因此 CO2 是电解质 B.KHSO4 只有在电流作用下才能电离成 K+、H+和 SO42C.强电解质溶液的导电能力不一定都强,弱电解质溶液的导电能力不 一定弱
D.AgCl 难溶于水,所以 AgCl 是弱电解质;醋酸铅易溶于水,所以醋酸铅 是强电解质
H2O 来表
解析:醋酸和 NH3·H2O 是弱电解质,在离子方程式里要写化学式,硫酸 和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为 2H++2OH-+Ba2++SO42BaSO4↓+2H2O。
答案:C
探究一
探究二
探究三
探究三 离子共存问题
●问题导引●
1.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) A.H+、I-、ClO-、Na+
探究一
探究二
探究三
2.离子反应的实质是什么? 提示:电解质在水溶液中发生电离,电离出的某些离子发生反应,使这些 离子的浓度发生改变,所以电解质在水溶液中的反应实质上就是离子之间 的反应。 酸、碱、盐之间发生的复分解反应,实质上是离子互换反应。有离子 参加的反应,就称之为离子反应。

高中化学第一章第二节第3课时离子共存课件必修第一册高一第一册化学课件

高中化学第一章第二节第3课时离子共存课件必修第一册高一第一册化学课件

第十页，共三十九页。
2．注意事项——“隐含条件” (1)“无色透明”溶液不存在有色离子，如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋
(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色)。 (2)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子：
“酸性”溶液的不同描述：①酸性溶液；②pH<7的溶液； ③使石蕊溶液变红的溶液。
，
Ag＋与Cl－等。
②生成难溶性的碱：OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、
Al3＋等。
12/11/2021
第九页，共三十九页。
(2)生成气体的离子不能大量共存：H＋与CO23－、HCO3－等。 (3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H＋与
OH－、CH3COO－等。
12/11/2021
答案：C
12/11/2021
第十六页，共三十九页。
新知(xīn zhī)探究(二) 离子反应的应用
[选考层级(cénɡ jí)]
12/11/2021
第十七页，共三十九页。
[难度增一点] [典例1] 氯化钠广泛应用于各个领域，如氯碱工业、制金
属钠、侯氏制碱法、生理盐水(含0.9%NaCl的溶液)以及厨房调
[实验3] 将盐酸滴入Na2CO3溶液中
实验操作
现象及离子方程式
反应离子
试管中有_气__泡__产生，离子方 程式为 CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑
CO23 － 和H＋
将盐酸换为稀硫酸，将Na2CO3换为NaHCO3，仍有_气__泡__ 产生，说明 H＋与CO23－/HCO－ 3 不能大量共存。
Cl2＋H2===2H＋＋2Cl－
12/11/2021
第二十二页，共三十九页。
[典例2] 粗盐的纯化过程如图所示：

高一化学离子反应ppt课件

高一化学离子反应ppt课件
答案 B
6
4．重金属离子具有毒性，如 Cu2＋、Ba2＋。实验室
中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经
化验呈碱性，所含阳离子主要是 Ba2＋。如将甲、
乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙
废液中可能含有的离子是
(A )
A．Cu2＋和 SO42－
B．Cu2＋和 Cl－
C．K＋和 SO24－
D．Ag＋和 NO3－
浓度发生了明显变化
13
能力提升
9．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入 OH－
有沉淀生成，加入 H＋有气体生成的一组离子
是
(A )
A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO－ 3 B．K＋、Cu2＋、SO24－、Na＋ C．NH＋ 4 、CO23－、NO3－、Na＋ D．NH＋ 4 、Cl－、HCO－ 3 、K＋
15
解析 ②中的硫酸铝和氢氧化钠两种溶液反应可
生成白色沉淀，此沉淀分别与硫酸、过量氢氧化钠
溶液反应会消失，而且，将硫酸铝与氢氧化钠混合
时，如果将前者滴入后者，由于氢氧化钠过量，则
生成的沉淀会很快溶解，随着滴入的硫酸铝逐渐增
加，沉淀溶解的速率逐渐变慢直到不溶；反之，若
将氢氧化钠滴入硫酸铝中，则生成的沉淀逐渐增
为：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (4)不能，NaOH 虽然能中和胃酸，但它有强腐蚀性，
故不能服用 NaOH 治疗胃酸过多
(5)OH－＋HCO－ 3 ===H2O＋CO32－
___________________________________________ (2) 向 NaHCO3 溶 液 中 滴 加 稀 H2SO4 ， 现 象 ： ___________________________________________， 离子方程式：

离子反应的应用-高一化学课件(人教版2019必修第一册)

离子反应的应用-高一化学课件(人教版2019必修第一册)
碳酸钠溶液中加入少量硫酸 H+ + CO32- = HCO3碳酸钠溶液中加入过量 硫酸 2H++CO32-=CO2+H2O
三、与量有关的离子方程式的书写
例如：少量Ca(HCO3)2和足量的NaOH反应
“定1法”书写离子方程式
（1）把“量少”的物质的化学计量数定为“1”； （2）依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中 实际参加反应的离子的物质的量。
化学必修一 第1章 第2节离子反应（3课时）
第3课时 离子反应的应用
目录
CONTENTS
01 离子反应的应用
02 离子共存 03 与量有关的离子方程
式的书写
一、离子反应的应用--1、物质的提纯
以粗盐（杂质为Na2SO4、MgCl2、CaCl2）提纯为例
粗食盐水
Na+、Cl-、Mg2+、SO42-、Ca2+
请你思考！ 判断下列哪些离子能够共存！
下列各组离子中，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？
A Naห้องสมุดไป่ตู้ H+ CO32- ClB NH4+ K+ OH- NO3C Mg2+ H+ SO32- SO42D Na+ H+ S2- Cl-
CO2↑ NH3↑ SO2↑ H2S↑
生成气体或挥发性物质不大量共存
过量Ba(OH)2滴加到KHSO4溶液的离子方程式为：
Ba2++OH-+SO42-+H+ = BaSO4↓ + H2O
三、与量有关的离子方程式的书写
④向KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性的离子方程式为：

【课件】离子反应课时3常见离子方程式的书写课件高一化学人教版(2019)必修第一册

【课件】离子反应课时3常见离子方程式的书写课件高一化学人教版(2019)必修第一册

Ca(OH)2是微溶物，作反应物，若为澄清石灰水，写离 子形式；若为石灰乳，写分子式。
(1)少量CO2通入澄清石灰水中的离子方程式与现象
CO2 + Ca2+ + 2OH-== CaCO3 + H2O 溶液变浑浊
(2)足量CO2通入澄清石灰水中的离子方程式与现象
CO2 + OH-== HCO3-
无明显现象
HCO3-+ CH3COOH == H2O + CH3COO- + CO2↑
（5）酸与一些特殊的弱酸的盐反应， 如HCl与NaClO、CH3COONa反应的离子方程式
ClO-+ H+ == HClO CH3COO- + H+ == CH3COOH
小结：酸与挥发性多元弱酸的盐反应， 若酸不足，则生成酸式盐，酸足量则产生气泡；
(3)向澄清石灰水中缓慢、持续通入CO2的离子方程式与现象
CO2 + Ca2+ + 2OH-== CaCO3 + H2O CO2 + CaCO3 + H2O== Ca2+ + 2HCO3-
开始时CO2不足， 溶液变浑浊
沉淀逐渐溶解，
溶液最终变澄清。
CO2通入石灰乳中的离子方程式与现象
CO2 + Ca(OH)2== CaCO3 + H2O
2、注意弱酸酸式盐的相关反应 多元弱酸与强碱反应， 碱过量生成正盐，酸过量生成酸式盐； 多元弱酸对应的氧化物与强碱反应也有类似情况； 弱酸的酸式盐即能与强酸反应生成弱酸， 又能与强碱反应正盐。
弱酸的酸式酸根HCO3- 、HSO3- 、HS-
3、注意分析反应中物质的过量或不足问题
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练习：完成下列反应的离子方程式
⑴ 少量的二氧化碳通入澄清石灰水中 CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + H2O ⑵ 过量的二氧化碳通入澄清石灰水中 2CO2 + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 CO2 + OH - = HCO3⑶ 氯气通入石灰乳中 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2+ Ca(ClO)2 +2H2O
⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子
练习1：氢氧化钾溶液与硫酸溶液反应 ⑴ 写：正确书写化学方程式 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O ⑵ 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 2K+ + 2OH- + 2H+ +SO42- = 2K+ + SO42- + 2H2O ⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子
2、离子反应方程式：用实际参加反应的离子的符号 来表示离子反应的式子叫做离子方程式
3、书写离子方程式
硝酸钡溶液与硫酸钠溶液反应
⑴ 写：正确书写化学方程式
Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3 ⑵ 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 Ba2+ + 2NO3- + 2Na+ +SO42- = BaSO4 Ba2+ +SO42- = BaSO4 ⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守 恒 + 2Na+ + 2NO3-
2OH- + 2H+ = 2H2O
OH - + H+ = H2O
⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守 恒
练习2：硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应 ⑴ 写：正确书写化学方程式 H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O
⑵ 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O ⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子
共同特点
反应后
离子浓度 减小
CO32- + 2H+ = H2O + CO2
7、将 离子方程式 改写成 化学方程式
关键在选准离子方程式中各离子所对应的物质
H+
强酸（硫酸，盐酸等）根离子
可溶性强碱（NaOH, KOH 等） 钾盐、钠盐、铵盐 强酸盐（硫酸盐，氯化物， 硝酸盐）
第二节 离子反应
第二课时
四、离 子 反 应
硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KCl
K2SO4 = 2K+ + SO42BaCl2 = 2Cl + Ba2+ BaSO4
反应的实质是钡离子和硫酸根离子的反应
-
﹢
Ba2+ + SO42- = BaSO4
1、离子反应：有离子参加的反应称离子反应
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
ZnSO4 + BaCl2 = BaSO4 + ZnCl2
Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2NaNO3
K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2KNO3 MgSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + Mg(NO3)2 上列反应的离子方程式均是： Ba2+ + SO42- = BaSO4 这一离子方程式可表示 可溶性钡盐与硫酸 或可溶性硫酸盐的反应。
⑷ 向澄清石灰水中加入稀硫酸 Ca2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = CaSO4 + 2H2O
⑸ 浓热硫酸与铜反应 Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
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5、离子方程式可表示同一类型的离子反应
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KCl
金属阳离子
练习：将下列 离子方程式 改写成 化学方程式
⑴ CO32- + 2H+ = H2O + CO2
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
⑵ Cu2++ 2OH- = Cu(OH)2
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
⑶ S2- + 2H+ = H2S
⑤ H+ K+ HCO3- SO42⑥ Na+ K+ CO32- OH-
生成 弱酸 H2CO3
能大量共存
⑦ K+ H+ Ag+ Cl-
生成难溶物 AgCl
6、离子反应发生的条件
复分解反应
⑴ 生成难溶物质，如 AgCl、BaSO4 、CuS、CaCO3 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl
CO32- + Ca2+ = CaCO3 ⑵ 生成难电离的物质，如 弱酸、弱碱、水等。 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O ⑶ 生成挥发性的物质，如 CO2 、H2S、SO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守 恒
4、书写离子方程式注意事项
⒈ 弱酸（HF、HClO、H2CO3、H2S、H2SO3 、 CH3COOH） 弱碱（NH3 · 2O）, 难溶物，气体 ，单质，氧化物 均写化学式 H ⒉ 固体间的反应，浓硫酸与固体的反应 不写离子方程式 ⒊ 反应物中的微溶物，处于溶液时写离子符号，处于浊液 或固体时写化学式。生成物中的微溶物均写化学式。 ⒋ 同一反应物，因条件不同或相对用量不同，离子方程式 可能不同。
Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S
8、离子共存（离子之间不发生离子反应）
判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
生成难溶物 CaCO3 生成微溶物 CaSO4 生成水 生成 NH3 · 2O H
③ H+ K+ Cl- OH④ NH4+ K+ OH- SO42-