【精品试卷】高考化学复习备战高考化学6年高考母题精解精析专题专题05 金属及其化合物(复习必备)

备战2013高考化学6年高考母题精解精析专题专题05 金属及其化合物【2012高考】（2012·四川）13.向27.2gCu 和Cu 2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L ，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO 3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH 溶液1.0L ，此时溶液呈中性。

金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g 。

下列有关说法不正确．．．的是 A ．Cu 与Cu 2O 的物质的量之比为2∶1 B ．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC ．产生的NO 在标准状况下的体积为4.48LD ．Cu 、Cu 2O 与硝酸反应后剩余HNO 3为0.2mol（2011·重庆）7．下列叙述正确的是A.e F 与S 混合加热生成FeS 2B. 3NaHCO 的热稳定性大于32CO NaC.过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成D ．白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷【答案】C【解析】Fe 与S 混合加热生成FeS ，A 项错误；NaHCO 3加热可以生成Na 2CO 3，B 项错误；过量铜与浓硝酸反应，过程中随硝酸浓度变小与铜反应生成一氧化氮，C 项正确；白磷在空气中加热可以与空气中氧气反应，D 项错误。

【考点定位】本题考查元素化合物的有关知识吗，考查的知识点有Fe 与S 的反应、NaHCO 3的稳定性、Cu 与HNO 3的反应等。

（2011·安徽）13．已知室温下，Al(OH)3的Ksp 或溶解度远大于Fe(OH)3。

向浓度均为0.1mol·L —1的Fe(NO 3)3和Al(NO 3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。

下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH 溶液的体积的关系，合理的是（2012·天津）2．下列单质或化合物性质的描述正确的是A ．NaHSO 4水溶液显中性B ．SiO 2与酸、碱均不反应C ．NO 2溶于水时发生氧化还原反应D ．Fe 在足量Cl 2中燃烧生成FeCl 2和FeCl 3【答案】：C【解析】：硫酸氢钠在水溶液中完全电离为：NaHSO 4=Na ++H ++SO 42-，故溶液呈酸性，A 错；二氧化硅属于酸性氧化物，其能和强碱反应，也能和氢氟酸反应，B 错；二氧化氮溶于水和水反应生成硝酸和一氧化氮，属于氧化还原反应，C 对；氯气具有较强的氧化性，铁在其中燃烧一定生成氯化铁，D 错。

（2011·广东卷)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。

工艺流程如下：（注：NaCl熔点为801℃;AlCl3在181℃升华）（1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①和②.（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。

气泡的主要成分除Cl2外还含有；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在.（3）在用废碱液处理A的过程中,所发生反应的离子方程式为。

（4)镀铝电解池中，金属铝为极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4―和Al2Cl7―形式存在，铝电镀的主要电极反应式为。

（5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是。

(2）在高温下，氯气可与氢气、金属钠和铝反应生成HCl、NaCl和AlCl3，由于温度是700℃，所以AlCl3会升化变成气体,因此气泡的主要成分除Cl2外还含有HCl和AlCl3;NaCl熔点为801℃，此时NaCl不会熔化，只能在浮渣中存在，即浮渣中肯定存在NaCl。

(3）尾气经冷凝后分为气体A和B,由框图可知A是氯气和氯化氢的混合气体，B是AlCl3,因此用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O和H++OH－＝H2O。

（4）既然是镀铝，所以铝必需作阳极，由于熔融盐中铝元素和氯元素主要以AlCl4―和Al2Cl7―形式存在，所以阳极的电极反应式为Al +7 AlCl4――3e－＝4Al2Cl7―。

（5)铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜，它能阻止内部的金属继续被氧化，起到防腐蚀保护作用。

【答案】（1）①2Al＋Fe2O3高温Al2O3＋2Fe ②4Al＋3SiO2高温2Al2O3＋3Si.(2）H2和AlCl3;NaCl（3）Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

专题五常见金属及其化合物【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点钠及其化合物1.能应用金属的活动顺序判断反应并解释相关现象。

2.根据研究物质的思路和方法,掌握钠及其重要化合物的主要性质和应用。

2019北京理综,102015北京理综,7中化学与生活★★☆铁及其化合物1.能应用金属的活动顺序判断反应并解释相关现象。

2.根据研究物质的思路和方法,掌握铁及其重要化合物的主要性质和应用。

2018北京理综,282017北京理综,282016北京理综,262015北京理综,12中化学实验方案的设计与评价★★☆分析解读金属及其化合物与生产、生活的联系较多,是高考联系实际命题的优良素材。

涉及题型较多,有选择题、综合推断题及实验探究题,主要考查考生对化学基本概念、基本理论的掌握。

其中对钠及其化合物常考查Na和Na2O2的性质、Na2CO3与NaHCO3间的转化等;对铁及其重要化合物的考查主要包括铁的腐蚀、水的净化等;以铁及其重要化合物为载体的化学实验或化工流程题也是常见的命题形式。

考查证据推理与模型认知和实验探究与创新意识的学科核心素养。

【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一钠及其化合物1.(2019北京牛栏山一中期中,7)下列依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验操作中不能达．．．到．实验目的的是( )A.制取氨气B.制取NaHCO3C.分离NaHCO3D.干燥NaHCO3答案 D2.(2018北京东城一模,7)下列物质投入水中发生化学反应,水作氧化剂的是( )A.钠B.氧化钠C.碳酸钠D.过氧化钠答案 A3.某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行下图所示的实验。

下列说法中正确的是( )A.实验前两溶液的pH相等B.实验前两溶液中离子种类完全相同C.加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D.加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是C O32−+Ca2+CaCO3↓答案 B4.某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度,设计如图装置(含试剂)进行实验。

高考金属化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 金属铝具有很好的抗腐蚀性，主要是因为铝表面形成了一层______。

A. 氧化膜B. 硫化膜C. 氮化膜D. 碳化膜2. 金属铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是铁与空气中的______发生反应。

A. 水B. 氧气C. 二氧化碳D. 氮气3. 下列金属中，最活泼的是______。

A. 铁B. 铜C. 钠D. 铝4. 金属的冶炼方法主要有热还原法、热分解法和______。

A. 电解法B. 电离法C. 蒸发法D. 溶解法5. 合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金的特点是______。

A. 硬度大，熔点高B. 硬度小，熔点低C. 硬度大，熔点低D. 硬度小，熔点高二、填空题（每空2分，共20分）6. 金属铜在潮湿的空气中会生成______，这是铜的腐蚀现象。

7. 金属铁的冶炼通常采用______法，而金属铝的冶炼则采用______法。

8. 金属钛具有很好的______性，因此在航空航天领域有广泛应用。

三、简答题（每题10分，共20分）9. 简述金属的电化学腐蚀原理。

10. 描述金属的热还原法冶炼过程。

四、计算题（每题15分，共30分）11. 某工厂需要冶炼纯铁100吨，已知铁矿石含铁量为60%，求需要多少吨铁矿石？12. 如果冶炼过程中铁矿石中铁的利用率为90%，实际冶炼出的纯铁量是多少？答案一、选择题1. A2. B3. C4. A5. C二、填空题6. 铜绿7. 高炉还原法；电解法8. 耐腐蚀三、简答题9. 金属的电化学腐蚀是指金属在电解质溶液中，由于金属表面不均匀性，形成微小的原电池，导致金属的氧化还原反应，从而引起金属的腐蚀。

10. 热还原法冶炼过程主要包括：将铁矿石与还原剂（如焦炭）混合，在高温下进行还原反应，生成金属铁和炉渣，然后通过分离得到金属铁。

四、计算题11. 解：设需要铁矿石的质量为x吨。

专题5金属及其化合物1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）【答案】D【解析】A、稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，现象错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀（硫酸镁足量是关键信息），再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的自发转化．．．．应该由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。

【考点定位】中学常见实验、常见反应的定性考查；难度为一般等级【名师点晴】这种题主要考查考生读题获取的信息是否完整、是否抓住了关键词（A项中的“过量铁粉”、B项“有黑色固体出现”、C项“液态铝滴落”、D项“不再有沉淀产生”等）。

学生的决断力也有考查，如看到B项“有黑色固体出现”，考生要坚信自己所学的Cu和Fe3+的反应而判断B项错误。

【注】本题同时分类于专题5、132．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误．．的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C【考点定位】考查硅胶、P2O5、氯化钙、新型植物纤维等食品干燥剂中的应用【名师点晴】本题从知识上考查了常见干燥剂在生活中的应用，考查了学生对知识理解、综合运用能力，对生活中的化学知识的运用情况，熟悉常见干燥剂的性质是答题的关键。

这道高考题为一道中下档题，难度偏低。

【注】本题分类于专题1、5、63．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色【答案】D【解析】A、氢氧化钠是强碱，碳酸钠是盐，因此盐酸首先中和氢氧化钠，然后再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应放出CO2，A错误；B、常温下铝在浓硝酸中钝化，反应很快同志，看不到红棕色NO2气体，B错误；C、氢氧化钠溶液开始是过量的，滴入氯化铝生成偏铝酸钠，当氢氧化钠完全消耗后，再滴入氯化铝，铝离子与偏铝酸根离子反应生成白色沉淀氢氧化铝，C错误；D、草酸具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确，答案选D。

高考化学复习专题训练—铝、铜及其重要化合物（含解析）A组基础必做题1．下列文物的材质属于合金的是(B)A．人面鱼纹彩陶B．青铜四羊方尊C．战国水晶杯D．直裾素纱禅衣盆[解析]A．人面鱼纹彩陶盆属于硅酸盐材料，不属于合金，故A错误；B．青铜是铜锡合金，则青铜四羊方尊的材质属于合金，故B正确；C．战国水晶杯主要成分是二氧化硅，不属于合金，故C错误；D．直裾素纱禅衣，主要成分是纤维素，不属于合金，故D错误。

2．分析推理是化学学习的方法之一。

下列实验推理中，正确的是(A)A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以铁、锌等金属一般用热还原法冶炼B．钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜C．工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝D．将镁条和铝片用导线连接后插进稀NaOH溶液中，镁条上产生气泡，说明铝比镁活泼[解析]B项，钠比铜活泼，但将钠放入硫酸铜溶液中钠首先会与水反应，不能从硫酸铜溶液中置换出铜；C项，工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，但熔融氯化铝不导电，所以不能用电解熔融氯化铝的方法来制取铝；D项，由于铝片能够与NaOH溶液反应，而镁条与NaOH溶液不反应，所以将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条为原电池正极，镁条上产生气泡，但不能说明铝比镁活泼。

3．古代化学源远流长。

下列说法错误的是(A)A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，说明铁能置换出铜；这样铁釜能减缓锈蚀B．“欲试药金(铜锌合金)，烧火有五色气起”，通过焰色反应可检验金属元素C．“龙泉水，可以淬刀剑”，高温的铁与水反应生成Fe3O4D．“取朴硝(含有KNO3)以温汤溶解，次早结块”，该过程为重结晶[解析]A．铁比铜活泼，铁将铜置换出来后形成原电池，铁作负极，会加速铁釜的腐蚀，故A错误；B．某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时会使火焰呈现特殊颜色，所以通过焰色反应可以检验金属元素，故B正确；C．高温条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C正确；D．“取朴硝(含有KNO3)以温汤溶解”是指配制KNO3热饱和溶液，“次早结块”待一段时间后溶液温度降低，有硝酸钾晶体析出，所以该过程为重结晶，故D正确。

金属及其氧化物一、不定项选择题1．现有44g Mg ．Al ．Zn ．Fe 多种活泼金属粉末的混合物与1L 含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g ，则下列说法正确的是（ ）A ．电子转移为1molB ．生成的气体体积（标准状况）为22.4 LC ．硫酸溶液的质量为540gD ．硫酸物质的量浓度为2mol/L2．Al ，Fe ，Cu 都是重要的金属元素。

下列说法正确的是（ ）A ．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B ．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C ．制备AlCl 3．FeCl 3．CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D ．电解AlCl 3．FeCl 3．CuCl 2的混合溶液时阴极上依次析出Cu ．Fe ．Al3．下列解释实验现象的反应方程式正确的是 ( )A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2222Na O Na O +B ．向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色2AgC S Ag S C 22l++2l --↓ C ．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物22232Na O CO Na CO O 22+22+D ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀22332HCO Ca 2OH CaCO CO 2H O +32++++---↓ 4．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A ．2mol·L -1H 2SO 4溶液B ．18 mol·L -1H 2SO 4溶液C ．6 mol·L -1KOH 溶液D ．3 mol·L -1HNO 3溶液5．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是硫酸钡的是( )A ．Fe(NO 3)2溶液−−−−→过量盐酸2SO −−−→通2BaCl −−−→通白色沉淀B ．Ba(NO 3)2溶液−−−−→过量盐酸3NaSO −−−−→溶液白色沉淀 C ．无色溶液−−−→稀硝酸2BaCl −−−→通白色沉淀D ．无色溶液−−−−→过量盐酸2BaCl−−−→通无沉淀白色沉淀 6．下列实验方案中，不能测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中Na 2CO 3质量分数的是( )A ．取a 克混合物充分加热，减重b 克B ．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热．蒸干．灼烧，得b 克固体C ．取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克D ．取a 克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤．洗涤．烘干，得b 克固体7．有Na 2CO 3．NaHCO 3．CaO 和NaOH 组成的混合物27.2g ，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca 2+．CO 32－．HCO 3－均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白色物质共29g ，则原混合物中Na 2CO 3的质量为（ ）A ．10.6gB ．5.3gC ．5.9gD ．无法确定8．将1.92 g 铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL 气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为( )A ．504 mLB ．168 mLC ．336 mLD ．224 mL9．将CO 2气体缓缓地通入到含KOH ，Ba(OH)2和KAIO 2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO 2的体积关系如图所示。

专题五金属及其化合物题组一一、选择题1.[2022山东，4分]高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。

以硫化铜精矿（含Zn、Fe元素的杂质）为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

A.固体X主要成分是Fe OH3和S；金属M为ZnB.浸取时，增大O2压强可促进金属离子浸出C.中和调pH的范围为3.2∼4.2D.还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成[解析]由上述分析知，A项正确；浸取时，增大O2压强即增大反应物浓度，可加快反应速率，促进金属离子浸出，B项正确；中和调pH是为了沉淀Fe3+而不沉淀Cu2+、Zn2+，结合表中数据可知，调pH的范围为3.2～4.2，C项正确；还原时发生反应Cu 2++H 2Cu +2H +，故增大溶液酸度不利于Cu 的生成，D 项错误。

2.[2021湖南，3分]一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是(D )A.物质X 常选用生石灰B.工业上常用电解熔融MgCl 2制备金属镁C.“氯化”过程中发生的反应为MgO +C +Cl 2高温MgCl 2+COD.“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl 2[解析]A 项，苦卤水中有Mg 2+，沉镁时加入生石灰，CaO 与H 2O 反应生成Ca OH2，Ca OH2与Mg 2+反应生成Mg OH2，正确；B 项，MgCl 2是离子化合物，熔点不是很高，电解熔融MgCl 2时发生反应MgCl 2+Cl 2↑，正确；C 项，煅烧Mg OH 2生成MgO ，“氯化”时加入C 、Cl 2，反应生成MgCl 2和CO ，正确；D 项，加热MgCl 2溶液会促进Mg 2+水解生成Mg OH2，最终得不到无水MgCl 2，错误。

3.[2020浙江7月选考，2分]下列说法正确的是(A )A.Na 2O 在空气中加热可得固体Na 2O 2B.Mg 加入到过量FeCl 3溶液中可得Fe C.FeS 2在沸腾炉中与O 2反应主要生成SO 3D.H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末生成H 2和O 2[解析]Na 2O 不稳定，在空气中加热可得到Na 2O 2，A 项正确；镁加入过量的FeCl 3溶液中只发生反应Mg +2Fe 3+Mg 2++2Fe 2+，得不到Fe ，B 项错误；FeS 2在沸腾炉中与氧气反应得到的是SO 2，不能得到SO 3，C 项错误；二氧化锰能催化过氧化氢分解，过氧化氢分解得到氧气和水，D 项错误。

考点12 金属材料1．3年真题考点分布年份卷区考点分布铜及其化合物的性质合金及金属材料金属的冶炼综合应用2022江苏√广东√山东√湖北√海南√福建√2021湖北√河北√广东√辽宁√江苏√浙江√2020海南√北京√2．命题规律及备考策略【命题规律】近3年新高考卷对于该专题主要考查：1．铜及其化合物的性质及应用2．合金及金属材料3．金属的冶炼【备考策略】熟练掌握铜及其化合物之间的转化关系，熟悉各物质的特特殊性质及其应用；明确元素化合物和化学反应原理、物质结构和性质之间的联系。

关注生活中的合金，了解其应用。

【命题预测】高考对本部分内容的考查以金属及其化合物的性质、合金的性质、金属的冶炼和提纯在日常生活、生产中的应用为主，高考题型有选择题、实验题、化学工艺流程题等。

尤其是以金属及其化合物化工生产为背景的工艺流程题和综合实验题是考查的热点。

考法1 铜及其重要化合物（1）物理性质：铜是_____色金属，具有良好的_____性、_____性和延展性。

（2）化学性质①__________________________________________②___________________③与氧化性酸反应浓硫酸：__________________________________________浓硝酸：__________________________________________稀硝酸：__________________________________________④与铁盐、银盐溶液反应银盐溶液：_____________________铁盐溶液：_____________________2．氧化铜和氧化亚铜名称氧化铜（CuO）氧化亚铜（Cu2O）颜色______________色与酸反应（H+）_____________________Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2O与H2反应_____________________Cu2O+H22Cu+H2O转化关系4CuO2Cu2O+O2↑3．氢氧化铜（1）物理性质：蓝色不溶于水的固体。

高中化学学习材料 （精心设计**整理制作）2009年高考真题——金属（Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu ）1．（2009年广东卷）常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O 2Fe 3++H 2O 2＝2Fe 2++O 2↑+H +下列说法正确的是 A ．H 2O 2的氧化氢比Fe 3+强，其还原性比Fe 2+弱 B ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降 C ．在H 2O 2分解过程中， Fe 2+和Fe 3+的总量保持不变 D ．H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe 2+ 2．（2009年广东卷）磷钨酸H 3PW 12O 40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。

下列说法不正确．．．的是A ．－H 3PW 12O 40在该酯化反应中其催化作用B ． 杂多酸盐Na 2HPW 12O 40与Na 3PW 12O 40都是强电解质C ．H 3PW 12O 40、KH 2PW 12O 40与Na 3PW 12O 40中都有相同的原子团D ．硅钨酸H 4 SiW 12O40也是一种杂多酸，其中W 的化合价为+83．（2009年四川卷）向m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L 。

向反应后的溶液中加入c mol/L 氢氧化钾溶液V mL ，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g 。

再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g 。

则下列关系不正确的是 A ．100011.2bc V=B ．125Vcp m =+C ．n=m+17VcD ．m p m 91735<<4．（2009年上海卷）实验室将9g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。

发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g ，则该氧化物粉末可能是A ．Fe 2O 3和MnO 2B ．MnO 2和V 2O 5C ．Cr 2O 3和V 2O 5D ．Fe 3O 4和FeO5．（2009年上海卷）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V ）与时间（t ）关系如右图。