河北省邢台市巨鹿县2018届高三化学下学期3月月考试题

河北高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在恒容密闭容器中进行反应：X 2(g)+Y 2(g)Z(g)。

已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为 0.1 mol • L -1、0.3mol • L -1、0.2mol • L -1。

在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的量浓度可能是A ．Z 为0.3mol • L -1B ．Y 2为0.4 mol·L -1C ．X 2为0.3mol • L -1D ．Z 为0.4mol • L -12.少量铁粉与100mL0.01mol·L －1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H 2的量，可以使用如下方法中的①加H 2O ②加NaOH 固体③滴入几滴浓盐酸④加CH 3COONa 固体⑤加NaCl 溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol·L －1盐酸 A ．⑤⑦⑧ B ．③⑤⑧ C ．①⑥⑦ D ．③⑦⑧3.反应C （s ）+H 2O （g ）⇌CO （g ）+H 2（g ）在一密闭容器中进行，下列说法或结论能够成立的是（ ） A ．当 v （CO ）（正）=v （H 2）（正）时，反应达平衡状态B ．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，再次平衡时H 2O(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍C ．保持体积不变，充入少量He 使体系压强增大，反应速率一定增大D ．其他条件不变，适当增加C （s ）质量会使平衡正向移动4.将11.2 g 的Mg-Cu 混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X(假定产生的气体全部逸出)。

再向所得溶液中加入足量的NaOH 溶液，产生21.4 g 沉淀。

气体X 的成分可能是 A ．0.3 mol NO 2和0.3 mol NO B ．0.6 mol NOC ．0.2 mol NO 2和0.1 mol N 2O 4D ．0.1 mol NO 、0.2 mol NO 2和0.05 mol N 2O 45.将一定量的氯气通入30 mL 浓度为10 mol/L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl 、NaClO 、NaClO 3共存体系。

高三化学下学期第三次月考试题（满分：108分考试时间：90分钟）第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H 1、C 6、O 16、Na 23、Fe 56、Cl 35.5、S 32、Cu 64 一、（本卷为选择题，共16题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确答案．．．．．．．．．．）1．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是BA．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐2．在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示），它们排出的废液CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的里，每个工厂只含有Na一种。

某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清。

请判断，在M处取出的河水中，肯定含有的离子是A①Na+②Ca2+③Fe3+④H+⑤Cl－A．①②③④⑤B．①②③④C．①③⑤D．①④⑤3．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。

下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是CA．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来4．水蒸气中常含有部分（H2O）2，要确定（H2O）2的存在，可采用的方法是A A．1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B．18g水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C．该水蒸气冷凝后，测水的pHD．该水蒸气冷凝后，测氢.氧原子个数比5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是DA．标准状况下，22.4L Cl2与HCl的混合气体中含有的氯原子总数为3N AB．0.5molI—被氧化时失去的电子数为0.5N AC．在0℃，压强为101×105Pa时，11.2L SO3所含原子数目为2N AD．常温常压下，48gO3含有氧原子数为3N A6．将潮湿的Cl 2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。

河北省高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2016高一上·衡水期中) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，11.2LCO2所含原子数为1.5NAB . 常温常压下，48克O3含有的氧原子数为3NAC . 标准状况下，22.4L H2中所含原子数位NAD . 标准状况下，1LH2O所含分子数为NA/22.42. （2分）下列说法或表达正确的是（）A . 乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B . 石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物C . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化D . 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐3. （2分） (2016高一下·金台期中) 下列过程属于人工固氮的是（）A . 用N2和H2合成NH3B . 闪电时大气中氮的氧化物的生成C . 由氨制尿素D . 从空气中分离出氮气4. （2分）下列说法正确的是（）A . 电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转B . 2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s能级的电子比1s的多C . 1s轨道的电子云形状为圆形的面D . nf能级中最多可容纳14个电子5. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A . CaCl2B . KOHC . H2OD . N26. （2分）(2016·万载模拟) 下列有关说法，不正确的是（）①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4 ，可减少SO2对大气的污染③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3 ，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3 ．A . 仅①③④⑤B . 仅②③④C . 仅①③④D . 仅①②④⑤7. （2分） (2019高一上·颍上期末) 有关物质及其用途的描述，正确的是（）①Al2O3(作耐火坩埚) ②KAl(SO4)2·12H2O(作消毒剂)③Fe2O3(作黄色油漆和涂料) ④NaHCO3(作食用碱) ⑤钠、钾、锶、钡等化合物(作烟花的焰色) ⑥Na2O2(作呼吸面具供氧剂)A . ①④⑤⑥B . ①②⑤⑥C . ①③④⑤D . 全部8. （2分） (2018高三上·顺义期末) 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）Ⅰ．碱性锌锰电池Ⅱ．铅-硫酸蓄电池Ⅲ．铜锌原电池Ⅳ．银锌纽扣电池A . Ⅰ所示电池工作中，MnO2的作用是催化剂B . II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . III所示电池工作过程中，盐桥中K+移向硫酸锌溶液D . IV所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag9. （2分）(2018高一上·包头期中) 已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O （I）5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3 （II）下列说法正确的是（）A . 反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应B . 反应I中HCl是氧化剂C . 还原性：CoCl2＞HCl＞ I2D . 氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO310. （2分）下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，不正确的是（）A . Rb2CO3易溶、易电离B . Rb位于周期表第五周期第ⅠA族C . 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D . 氢氧化铷和盐酸反应的离子方程式是OH﹣+H+═H2O11. （2分） (2016高二上·临川期中) 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A . 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B . 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C . 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D . 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大12. （2分）向1L含0.3molNaAlO2的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n（CO2）增大，下列对应关系不正确的是（）选项n（CO2）/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c（Na+）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B0.1c（Na+）＞c（AlO2﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C0.2c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D0.3c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）A . AB . BC . CD . D13. （3分） (2016高一下·汕头期末) 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项实验操作实验目的或结论A向AlCl3溶液中加入过量的氨水，过滤，洗涤，干燥，加热灼烧制取Al2O3B将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水检验气体产物中的CO2C将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色验证亚硫酸的不稳定性D 向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝验证该溶液中肯定有NH4+A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高二下·红河开学考) 某同学写出的下列烷烃的名称中，不符合系统命名法的是（）A . 2，3﹣二甲基己烷B . 2﹣甲基丙烷C . 3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷D . 2，2，3，3﹣四甲基丁烷15. （2分）具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于（）①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃．A . ③⑤B . ②③C . ①③D . ①④二、解答题 (共9题；共46分)16. （5分） (2017高一下·湖北期中) 根据表（部分短周期元家的原子半径及主要化合价）信息，完成有关问题：（1） A、B、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是________（用具体离子符号表示）；（2） B单质和C单质的化学性质相似，试写出C单质与强碱溶液反应的离子方程式________；（3） D和E组成的两种化合物中具有漂白性的是________，该化合物转化为另一种化合物的化学方程式为________；（4）已知A的氢化物能与水反应生成一种可燃性气体和一种强碱，试写出该反应的化学方程式________．17. （5分） (2016高二上·九江期中) 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：请回答下列问题：（1） H2S的一级电离常数表达式为Ka1=________;（2） CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序________;（3） H2C2O4与少量的KOH溶液反应的化学方程式：________;（4） NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式：________;（5） H+浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________ （填写序号）．①反应所需要的时间B＞A②开始反应时的速率A＞B③参加反应的锌的物质的量A=B④反应过程的平均速率B＞A⑤B中有锌剩余．18. （1分）维生素是参与________和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物，把它们分为脂溶性维生素和水溶性维生素．19. （10分） (2018高一下·重庆期末) 某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴越小组对其组成进行探究。

化学月考试卷考试时间：90分钟；注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷评卷人得分一、单选题（每题3分）1、下列事故或药品的处理正确的是( )A.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗B.当出现中毒时,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C.制取并收集氧气结束后,应立即停止加热D.将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道2、下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列正确的是( )A.硫酸、纯碱、硫酸铵B.硝酸、烧碱、小苏打C.醋酸、乙醇、胆矾D.盐酸、熟石灰、苛性钠3、设为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.常温下1的氨水中含有阳离子总数为0.001B.4中所含的质子数为4C.1甲醇中含有键的数目为4D.常温常压下,22.4的和混合气体含有2个氧原子4、氧化还原反应的本质是( )A.元素化合价的升降B.电子的转移C.有氧元素参加的反应D.原子的重新组合5、某溶液中含、和,要使每加入一种试剂(、、)只除去一种离子,操作顺序是( )A. B.C. D.6、与浓盐酸发生如下反应:(浓),有关该反应,说法不正确的是( )A.被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比5:1B.既是氧化产物,又是还原产物C.盐酸既体现酸性,又体现还原性D.转移5电子时,产生67.2的7、某溶液中大量存在的四种离子、、、,其物质的量之比为,则可能为( )①　②　③　④　A.①②④B.③C.②D.①②8、下列表示正确的是( )A.B.C.D9、在下列变化中,需要加入合适的还原剂才能实现的是( )A. B.C. D.。

邢台市达标名校2018年高考三月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ） A ．20 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2 L 0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋数为2N A C ．标准状况下，22.4 L 水中含有的共价键数为2N AD ．50 mL 12 mol·L －1的浓盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A2．已知：4FeO 42﹣+10H 2O ═4Fe （OH ）3↓+8OH ﹣+3O 2↑，测得c （FeO 42﹣）在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示：下列说法正确的是（ ）A ．图甲表明，其他条件相同时，温度越低FeO 42﹣转化速率越快B ．图乙表明，其他条件相同时，碱性越强FeO 42﹣转化速率越快C ．图丙表明，其他条件相同时，碱性条件下Fe 3+能加快FeO 42﹣的转化D ．图丁表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO 42﹣优良的稳定剂3．室温下，向20mL 浓度均为0.1mol/L 的NaOH 和MOH 溶液中分别滴加0. 1mol/L 盐酸，溶液的pH 随盐酸体积变化如图所示。

下列说法不正确的是( )A ．MOH 的电离常数约为1×l0-5B ．a 点溶液中存在+--+(M )(Cl )(OH )(H )c c c c ＞＞＞C ．b 点和c 点溶液混合后显碱性D ．水的电离程度：d>b>a4．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示。

下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）A．分子中所有碳原子共平面B．分子式为C7H10O5，属于芳香族化合物C．分子中含有3种官能团，能发生加成、氧化、取代反应D．1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体5．Fe3O4中含有Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2-，其反应过程如图所示。

河北省石家庄市第二中学【精品】高三下学期3月月考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于物质性质和用途的说法正确的是（）A．镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造B．Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料C．氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多D．缺铁性贫血可服用硫酸铁补铁2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋4H2OB．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH 溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－=MgCO3↓＋CO32－＋2H2OC．向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.1 mol Cl2 充分反应：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2 D．明矾溶液中加入Ba(OH)2 溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O3．Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：下列说法不正确．．．的是A．Y的分子式为C10H8O3B．由X制取Y的过程中可得到乙醇C．一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2 4．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些探究实验。

利用如图所示装置可以探究SO2与BaCl2反应生成沉淀的条件。

下列判断正确的是（）A．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应B．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触C．Y形管乙中产生的是氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀D．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体5．二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。

河北省达标名校2018年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．制备乙酸乙酯B ．配置一定物质的量浓度的NaOH 溶液C ．在铁制品表面镀铜D ．制取少量CO 2气体2．探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（ ）A ．AlCl 3、氨水、稀盐酸B ．、氨水、稀盐酸C ．Al 、NaOH 溶液、稀盐酸D ．溶液、NaOH 溶液、稀盐酸3．将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（ ）A ．硫酸 烧碱 醋酸B ．硫酸 铜 醋酸C ．高锰酸钾 乙醇 醋酸D ．磷酸 二氧化碳 硫酸钡4．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A ．水煤气-CH 4B ．明矾-KAl(SO 4)2·12H 2OC ．水玻璃-H 2SiO 3D ．纯碱-NaHCO 35．设NA 为阿伏加德罗常数值。

下列说法正确的是A ．常温下，1 L pH=9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9N AB ．常温下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL 沸水中，生成胶粒数为0.056N AC ．向Na 2O 2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg ，该反应转移电子数为ΛbN 2D．6.8 g KHSO4晶体中含有的离子数为0.15 N A6．某太空站的能量转化示意图如下，下列说法错误的是A．燃料电池系统中发生化合反应生成了水B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能C．水电解系统中是将电能转化为化学能D．背日面时氧气燃烧，将化学能转化为光能和热能7．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素。

Z 的最高价氧化物对应的水化物为M，室温下，0. 01 mol/L M 溶液pH<2。

下列说法中错误．．的是W XY ZA．原子半径大小：X<W<Y B．Z 的单质易溶于化合物WZ2C．气态氢化物稳定性：W<X D．含Y 元素的离子一定是阳离子8．下列实验方案正确，且能达到目的的是（）A．A B．B C．C D．D9．下列离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2OC．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2N AB．常温下，1LpH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为10－11N AC．273K、101kPa下，22.4L由NO和O2组成的混合气体中所含分子总数为N AD．100g34%双氧水中含有H－O键的数目为2N A11．下列离子方程式中，正确的是（）A．Fe3+的检验：Fe3++3KSCN═Fe（SCN）3+3K+B．氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O═H++Cl-+HClOC．证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++3H2O2═2Mn2++4O2↑+6H2OD．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-12．根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是A．1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJB．反应2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C．由C(s)→CO(g)的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)= 2CO(g)ΔH＝－221.2 kJ·mol－1D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1 kJ·mol－113．氮化铝（AlN）熔融时不导电、难溶于水，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它应该属于（）A．离子晶体B．原子晶体C．分子晶体D．金属晶体14．甲醇低压羰基合成法（CH3OH+CO→CH3COOH）是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量 99.8%。

2018年高三化学第三次月考试卷可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Mg=24 Al =27S=32一、单项选择题（每小题4分，共44分）1、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应A．丁烷有2种同分异构体B．聚氯乙烯的单体分子中含有碳碳双键C．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯D．油脂的皂化反应属于加成反应5、H7N9型禽流感是全球首次发现的新亚型流感病毒，达菲（Tamiflu）是治疗该病毒的最佳药物．以莽草酸为原料，经多步反应可制得达菲和对羟基苯甲酸．达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸的结构简式如图：下列有关说法正确的是（）A. 达菲的分子式为C16H30N2PO8B. 达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物C.利用FeCl3溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸D.1mol莽草酸与NaOH溶液反应，E.最多消耗4mol NaOH6、2010年乔治华盛顿大学Licht和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学部分装置如右图所示。

下列说法正确的是 （ ）A ．化学能转变为电能B ．阴极上每通过4mole －，阴极区有1molCO 2参与反应C ．阳极的电极反应为：2CO 32－- 4e －= 2CO 2↑+ O 2↑D 、阴极的电极反应为：CO 2 + 4e － = C↓ + 2O 2－7、在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，右图是其能量关系图，下列分析正确的是（ ）A ．曲线a 是使用了催化剂的能量变化曲线B ．反应物的总键能高于生成物的总键能C ．反应的热化学方程式为：4HCl(g) + O 2(g)2Cl 2+2H 2O(g);△H=+115.6 kJD ．若反应生成2mol 液态水，放出的热量高于115.6kJ8、氯原子对O 3的分解有催化作用：O 3＋Cl === ClO ＋O 2 ΔH 1，ClO ＋O === Cl ＋O 2 ΔH 2。

河北省高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）①7.8 g Na2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0.1NA②31g白磷分子中，含有的P—P键数目是NA③7.8 g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023④在Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，负极产生了0.05 NA 个Zn2+⑤1mol H2O2含有极性共价键为2NA ，含有非极性键为NA⑥1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒A . ①③B . ③④C . ①⑤D . ②⑥2. （2分） (2016高二上·汕头期中) 下面食谱营养搭配最均衡的是（）A . 凉拌青菜、土豆丝、馒头B . 糖醋排骨、清蒸鲈鱼、米饭C . 虾仁白菜、红烧带鱼、酸菜炖猪蹄、萝卜汤D . 酱牛肉、炒油菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤、馒头3. （2分） (2016高一下·南沙月考) 下列气体中，不会造成空气污染的是（）A . NO2B . NOD . N24. （2分）如图是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2016高二上·厦门期中) 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（）A . 两种元素组成的分子中一定只有极性键B . 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C . 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D . 含有阴离子的化合物一定含有阳离子6. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（）A . 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑B . Al2O3＋3C2 2Al＋3CO↑C . Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2D . 2Ag2O 4Ag＋O2↑7. （2分）有一种物质俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，它的化学式为（）A . FeOB . Fe2O3C . Fe8. （2分）下列有关化学电池的说法不正确的是（）A . 化学电池是将化学能变成电能的装置B . 一次电池的活性物质消耗到一定程度就不能使用了C . 二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电，故可多次重复使用D . 燃料电池是将燃料燃烧所放出的能量转化为化学能装置9. （2分） (2015高一上·福建月考) 根据下列反应：①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ，判断：Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱的顺序是（）A . Fe3+＞Fe2+＞Cu2+B . Fe2+＞Cu2+＞Fe3+C . Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D . Cu2+＞Fe3+＞Fe2+10. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 下列有关碱金属元素和卤素的说法中，不正确的是（）A . 一定条件下，溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B . 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C . 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D . 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低11. （2分） (2018高二上·红桥期中) 反应NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使化学平衡正向移动的是（）A . 加入NH4HS固体B . 压强、温度不变，充入少量氩气C . 容积、温度一定，充入氦气D . 温度、容积一定，充入H2S气体12. （2分）向amol/L的氨水中加入等体积b mol•L﹣1的盐酸，下列关系错误的是（）A . 当a=b时，c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）B . 当a＞b时，c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl﹣）C . 当a＜b时，c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . 当a与b为任意比时，c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）13. （3分） (2017高一下·安徽期中) 有关下列实验各装置图的叙述，不正确的是（）A . 装置①可用于吸收实验中多余的Cl2B . 装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C . 装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D . 装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气14. （2分）下列物质的命名错误的是（）A . 2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯B . CH2=CH﹣CH2﹣CH3 1﹣丁烯C . 1，3﹣二丙醇D . 1，4﹣苯二酚15. （2分） (2017高二上·邗江期中) 从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3 ，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应．该化合物可能的结构简式是（）A .B .C .D .二、解答题 (共9题；共61分)16. （10分）表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族周期2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨涉及到填写的物质写元素符号或化学式（1）写出②号形成的单质的电子式________ ，在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________ ，碱性最强的化合物的电子式是________（3）单质硬度最大的元素是________ 其氢化物结构式为________（4）最高价氧化物是两性氧化物的元素是________ ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应离子方程式________ （5）用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：________ ，该化合物属于________ （填“共价”或“离子”）化合物．17. （5分） (2015高二上·大方期末) 已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）D．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）________．（2）若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是________．（3）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）________ c（NH3•H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl﹣）的关系c（NH4+）________ c（Cl﹣）．18. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 小玲到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症．可能的原因之一是她的体内缺乏维生素________；小可同学近期感到精神不振、疲劳、头晕、面色苍白，医生说她患了贫血病，此时她应该多补充蛋白质和含________丰富的无机盐．19. （7分）元素性质的探究（1）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，装置1________（填“能”或“不能”）证明非金属性Cl＞Br＞I．若不能，请在装置1的实验基础上，再选择三种试剂来完成一个简单的实验，以弥补上述装置的不足，此三种试剂为________（若能证明，此问可不作答）（2）装置2中仪器①的名称为________，若想用装置2来探究非金属性Cl＞C＞Si，则仪器①中所盛装的试剂为________．金属电压表指针偏转电压/V方向Al指向Cu+0.78甲指向甲﹣0.15乙指向Cu+1.35Fe指向Cu+0.30丙指向Cu+0.45（3）如图装置3将洁净的金属片放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示），可以形成原电池反应，利用连接在电路中的电压表可以探究原电池的电压与金属活动性的关系，实验所获数据如下．关于甲、乙、丙三种金属说法正确的是．A . 在三种金属中乙的还原性最强B . 金属甲能从硫酸铜溶液中置换出铜C . 乙、丙若形成原电池时，乙为正极D . 甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，乙先被腐蚀．20. （10分）已知：①、连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小组进行如下实验：I．【制备】：75℃时，将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液溶解后，再加入装置 C 中，然后通入 SO2进行反应，其反应方程式为：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．分析并回答下列问题：（1）装置（图）A中滴加浓硫酸的仪器名称是________，A 中反应的化学方程式为________；冷却至 40～50℃，过滤，用________洗涤，干燥制得 Na2S2O4．（2） C 中多孔球泡的作用是________;（3）装置 D的作用是检验装置 C中 SO2的吸收效率，D中的试剂可以是________;a．酚酞溶液 b．氢氧化钠溶液 c．品红溶液d．酸性KMnO4溶液（4）装置E的作用________;（5） II．【Na2S2O4 的性质】取纯净的 Na2S2O4晶体，配成溶液，进行下列性质探究实验，完成表的空格（供选择的试剂：淀粉﹣KI 溶液、紫色石蕊试液、稀硝酸、BaCl2 溶液）假设操作现象原理Na2S2O4 为强碱弱酸盐，其溶液为碱性．取少量溶液于试管中，滴加________溶液变成蓝色S2O42﹣水解，使溶液成碱性Na2S2O4 中 S为+3 价，具有较强的还原性．取少量溶液于试管中，滴加过量新制氯水，有白色沉淀生成该反应的离子方程式为：________、________再滴加 BaCl2 溶（6） III．【测定 Na2S2O4 的纯度】取 8.00g制备的晶体溶解后，加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥．得固体 0.64g．则 Na2S2O4 的纯度为________[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．21. （8分）氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如流程图：请回答下列问题：（1）吸收塔中通入空气的作用是________．下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是________;A．浓硫酸B．氯化钙C．生石灰D．硝酸亚铁（2）制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素[CO（NH2）2]作为吸收剂，其主要的反应为：NO、NO2混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（NH2）2]反应生成CO2和N2，请写出反应的化学方程式：________、________．（3）在氧化炉里，催化剂存在时氨气和氧气反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O 4NH3+3O2═2N2+6H2O在不同温度时生成产物如图一所示．在氧化炉里，反应温度通常控制在800℃～900℃的理由是________．（4）如图二所示装置可用于电解NO制备 NH4NO3，电解总反应方程式为________，需补充氨气的理由是________．（5）工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体（化学式为Cu（NO3）2•3H2O，摩尔质量为242g/mol）．已知：25℃、1.01×105Pa时，在密闭容器发生反应：2NO2⇌N2O4，达到平衡时，c（NO2）=0.0400mol/L，c（N2O4）=0.0100mol/L．现用一定量的Cu与足量的浓高纯度硝酸反应，制得5.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（25℃、1.01×105Pa），理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为________ g．22. （10分） (2017高二上·景德镇期末) 氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取．反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：+Cl2 +HCl回答下列问题：（1） A反应器是利用实验室法制取氯气，写出A反应器的名称________．A中空玻璃管B的作用是________．冷凝管中的冷凝水应从________（填“a”或“b”）口通入．（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40﹣﹣60℃为宜，温度过高会生成过多的二氯苯．①对C加热的方法是________（填字母）．a．酒精灯加热b．油浴加热c．水浴加热②D出口的气体成分有HCl、________和________．（3） C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏．①碱洗之前要水洗的目的是________，如果不用水洗，直接碱洗缺点是________．②写出碱洗时用10%氢氧化钠溶液可能发生的反应的化学方程式________（写出两个即可）．（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一U形管，其内置物质是________．23. （7分）(2018·奉贤模拟) A(C2H4)是基本的有机化工原料，由A制备聚丙烯酸甲酯（有机玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：已知:（X为卤原子，R为取代基）回答下列问题：（1） B中含氧官能团的名称是________；反应①的反应条件是________；⑥的反应类型是________。

邢台市达标名校2018年高考三月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知TNT为烈性炸药，其爆炸时的方程式为：TNT +21O228CO2+10H2O+6N2，下列有关该反应的说法正确的是（）A．TNT在反应中只做还原剂B．TNT中的N元素化合价为+5价C．方程式中TNT前的化学计量数为2D．当1molTNT参加反应时，转移的电子数为30×6.02×10232．下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是A．鉴别SO2和CO2B．检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键C．鉴别苯和甲苯D．检验硫酸铝溶液中是否有硫酸亚铁3．短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期，且原子序数依次增加。

其中Y与X、Z均可形成1︰1或1︰2的二元化合物；X与Z最外层电子数相同；Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。

下列说法错误的是A．常温常压下Y的单质为气态B．离子半径：W>Z>YC．X与Z形成的离子化合物具有还原性D．W的最高价氧化物的水化物一定是强酸4．下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符．．．的是A．该日空气首要污染物是PM10B．该日空气质量等级属于中度污染C．污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气D．PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康5．已知：25℃时，K sp[Ni(OH)2]=2.0×10-15，K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

将含Fe2O3、Ag、Ni的某型废催化剂溶于盐酸，过滤，滤渣为Ag，所得溶液中c(Ni2+)=c(Fe3+)=0.4mol/L。

向该溶液中滴加一定浓度的NaOH 溶液（假设溶液体积不变）。

下列说法中正确的是A．金属活动性：Ag＞NiB．加入NaOH溶液时，先产生Ni(OH)2沉淀C．当滴定到溶液pH=5时，溶液中lg() ()2+3+NiFecc约为10D．当滴定到溶液呈中性时，Ni2+已沉淀完全6．下列说法正确的是()A．分子晶体中一定存在共价键B．某化合物存在金属阳离子，则一定是离子化合物C．HF比H2O稳定，因为分子间存在氢键D．CS2、PCl5具有8电子稳定结构7．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，Y元素最外层电子数是其电子层数的3倍，Q与Y同主族，X与Y构成的化合物可引起光化学烟雾，Z、W、Q的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应。

邢台市达标名校2018年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．金属氧化物均为碱性氧化物B．氨气溶于水能导电，得到的氨水是电解质C．NaCl是离子化合物，溶于水导电，熔融状态下不导电D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物2．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应Na ＋2H2O ＝Na+ ＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al ＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al ＋6H+＝2Al3+ ＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe ＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑3．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是（）A．在反应2FeCl3+Fe =3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量B．相同温度下，0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)C．在密闭容器中，N2+3H 22NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2)D．液面均在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积4．已知室温下溶度积常数：Ksp[Pb（OH）2]=2×10-15，Ksp[Fe（OH）2]=8×10-15。

当溶液中金属离子浓度小于10-5mol•L-1视为沉淀完全。

向20mL含0.10mol•L-1Pb2+和0.10mol•L-1Fe2+的混合溶液中滴加0.10mol•L-1NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，则下列说法正确的是（）A．曲线A表示c(Pb2+)的曲线B．当溶液pH=8时，Fe2+开始沉淀，Pb2+沉淀完全C．滴入NaOH溶液体积大于30mL时，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)D．室温下，滴加NaOH溶液过程中，()()()2c Pb c OHc H+-+⋅比值不断增大5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．Z单质与氢气反应较Y剧烈B．X与W的原子核外电子数相差9C．X单质氧化性强于Y单质D．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃、101kPa 时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6N AB．3.2gO2和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2N AC．12g金刚石含有共价键数目为4N AD．1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为3N A7．为探究铝片（未打磨）与Na2CO3溶液的反应，实验如下：下列说法不正确的是（）A．Na 2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-B．对比Ⅰ、Ⅲ，推测Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜C．Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+D．推测出现白色浑浊的可能原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-8．用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的吸收液用三室膜电解技术处理，原理如图所示．下列说法错误的是A．电极a为电解池阴极B．阳极上有反应HSO3—-2e—+H2O=SO42—+3H+发生C．当电路中通过1mol电子的电量时，理论上将产生0.5mol H2D．处理后可得到较浓的H2SO4和NaHSO3产品9．己知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。

河北省高三下学期月考化学试卷（3月份）D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2019高一下·湖州期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是（）A . 7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NAB . 标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NAC . 1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.4NAD . 常温下1 L pH=2的稀硫酸中H+的数目为0.02NA2. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）A . KB . CaC . NaD . Fe3. （2分） (2019高一下·扶余月考) 下列气体中有一种是大气污染物，可以形成酸雨，主要来自于化石燃料的燃烧，这种气体是指（）A . COB . CO2C . SO2D . NO24. （2分）在1～18元素的原子中，核外电子能量最低的电子层是（）A . KB . LC . MD . N5. （2分）人们在研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羟（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羟是一种与生命密切相关的物质。

下列有关COS的推测肯定不正确的是（）A . COS属于离子化合物B . COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构C . COS的结构式为O=C=SD . COS含有极性共价键的极性分子6. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 下列化工生产原理错误的是（）①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠；②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；④高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热．A . ②③B . ①③C . ①②③D . ②③④7. （2分） (2018高一下·牡丹江开学考) 有一种物质俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，它的化学式为（）A . FeOB . Fe2O3C . FeD . Fe3O48. （2分）伏打电堆（Voltaic pile）的照片和结构如图．它用圆形的锌板、铜板间隔堆积而成．所有的圆板之间夹放几层盐水泡过的布．下列说法正确的是（）A . 伏打电堆能将电能转化成化学能B . 锌是正极C . 盐水是电解质溶液D . 伏打电堆工作时铜被还原9. （2分）下列说法正确的是（）A . HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B . 已知①Fe+Cu2+═Fe2++Cu；②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ ，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C . 已知还原性：B﹣＞C﹣＞D﹣，反应 2C﹣+D2═2D﹣+C2和反应2C﹣+B2═2B﹣+C2都能发生D . 具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应10. （2分） (2016高一下·任城期中) 对于锂、钠、钾、铷、铯五种元素的单质或化合物的说法不正确的是（）A . 随着电子层数的增加单质的密度逐渐升高B . 随着核电荷数的增加单质的熔点逐渐降低C . 在自然界中都只能以化合态形式存在D . 单质都能与水反应，且反应后的溶液都呈碱性11. （2分） (2018高二下·武威期中) 可逆反应2NO2(g) N2O4(g) △H<0。

高三化学第三次月测试题原子量：H ：1 Fe ：56 N ：14 O ：16 Na ：23 Cu ：64 K ：39 Zn ：65 Ba ：137 Cl ：35.5 S ：32 Mg ：24第一卷一. 选择题：〔此题包括7小题,每题2分,共14分.每题只有1个正确选项符合题意.〕1. 取三张蓝色石蕊试纸置于外表皿上,然后按顺序滴加65%的硝酸,98.3%的硫酸和新制氯水,三张试纸最终呈现的颜色是〔 〕A. 白、红、白B. 红、黑、红C. 红、红、红D. 白、黑、白2. 成语包含了透彻完整的思想内容,寓意深刻,生动形象,简练明了,是我国古代历史文化的珍贵遗产.以下有关金属的成语中,与碱金属有关的是〔 〕A. 百炼成钢B. 火树银花C. 点石成金D. 沙里淘金3. 将SO 2通到显红色的酚酞试液中,发现红色消失,主要是由于SO 2〔 〕A. 有漂白性B. 有复原性C. 有氧化性D. 溶于水后显酸性4. 以下说法中正确的选项是〔 〕A. 氮气化学性质不如磷活泼,故氮元素非金属性弱于磷B. 氮族元素的单质与卤素单质类似,随核电荷数递增,熔沸点升高C. 空气中含有NO 2,下雨时溶于水中生成HNO 3,淋洒到地面上,形成硝酸盐类,可促进作物生长,所以空气中NO 2含量越多越有利.D. 虽然3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO,但NO 2不是硝酸的酸酐.5. 以下反响的离子方程式正确的选项是〔 〕A. 242)(PO H Ca 溶液与足量澄清石灰水反响：3Ca 2++2H 2PO 4－+ 4OH －== Ca 3(PO 4)2↓+4H 2OB. AlCl 3溶液中参加过量的氨水：Al 3++4NH 3·H 2O==AlO 2－ +4 NH 4++2H 2OC. NH 4HSO 3与等物质的量NaOH 混合：NH 4++ HSO 3－+2OH －== SO 32－+NH 3↑+2H 2OD. 2)(ClO Ca 溶液中通入过量的 SO 2：Ca 2++2ClO －+ SO 2+H 2O==CaSO 3↓+2HClO6. 密闭容器中,300℃时将100mL 由H 2O 、CO 2、H 2和CO 组成的混合气体与足量的Na 2O 2在连续电火花作用下充分反响后,容器内压强只有原来的五分之一,那么原混合气体中各组分的体积比不可能是〔 〕A. 1∶1∶1∶1B. 3∶1∶2∶4C. 1∶3∶5∶1D. 2∶2∶3∶37. 以下方法不能用于检验氨气的是〔 〕A. 气体使湿润的酚酞试纸变红B. 气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝C. 气体与浓硫酸反响生成铵盐D. 气体遇浓盐酸产生白烟二. 选择题：〔此题包括9小题,每题3分,共27分.每题有一个或两个选项符合题意.〕8. 白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却,可得钢灰色固体——黑磷,其转化过程如下：白磷黑磷,黑磷性质稳定,结构与石墨相似.以下表达正确的选项是〔〕A. 黑磷与白磷互为同分异构体B. 黑磷能导电C. 白磷转化为黑磷是物理变化D.黑磷能在空气中自燃9. 以下各组反响中,无论反响物的量多少肯定能得到Al〔OH〕3的是〔〕A. 把CO2通入到NaAlO2溶液中B. 把NH3通入到硫酸铝溶液中C. 把Na投入到NaAlO2溶液中D. 把Ba〔OH〕2投入到明矾溶液中10. 将足量稀盐酸加到以下固体混合物中,只能发生一种反响的是〔〕A. Mg、AlCl3、NaAlO2B. KNO3、NaCl、CH3COONaC. NaClO、Na2SO3、BaCl2D. Ba〔NO3〕2、FeSO4、NH4HCO311. 将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反响后,还剩余2mL无色气体,那么原混合气体中O2 的体积和剩余的气体分别是〔〕A. 1.2mL、NOB. 2.4 mL、O2C. 3.6 mL、NOD. 4 mL、O212. 现有简易洗气瓶〔如以下图〕,正放在桌面上,可分别实现以下实验目的,其中适用于从y口进入的是〔〕①瓶内盛一定量液体枯燥剂,用于枯燥气体②瓶内盛一定量液体洗涤剂,用于除去气体中的某些杂质③瓶内盛水,用于测量难溶于水的气体体积④瓶内贮存难溶于水的气体,参加水使气体排出⑤用于收集密度大于空气的气体⑥用于收集密度小于空气的气体A. ①③⑥B. ③④⑥C. ③⑤D. ③⑥13. 铜和镁的合金a g完全溶于浓硝酸,假设反响中硝酸被复原只产生b mol的NO2气体和c mol的N2O4气体,在反响后的溶液中,参加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为〔以g为单位〕〔〕A. a＋46b＋92cB. a＋34b＋68cC. a＋17b＋34cD. 不能确定14. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba〔OH〕2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为〔〕15. 在参加铝粉能放出氢气的溶液中,以下各组离子不可能共存的〔〕A. NH4+、NO3－、Cl－、Na+B. Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3－C. NO3－、Mg2+、K+、Cl－D. NO3－、K+、AlO2－、OH－16. 等质量的钠、钾、锌分别投入到含等量氯化氢的稀盐酸中充分反响,产生氢气的量的多少不会出现以下情况中的〔〕A. Zn>Na>KB. Na>Zn>KC. Na>K>ZnD. Na>K=Zn第二卷三. 填空题：17. BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料,曾用于诺尔奖获得者丁肇中的著名实验,它是锗酸铋的简称.假设知：①在BGO中,锗处于其最高价态,②在BGO中,铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同,在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构,③BGO 可看成是由锗与铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物,且在BGO晶体的化学式中,这两种氧化物所含氧的总质量相同.请填空：〔1〕锗和铋的元素符号分别是和.〔2〕BGO晶体的化学式是.〔3〕BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是.18. 常温下,某混合气体可能由He、N2、O2、NH3、H2、NO、HCl和CO2气体中的两种或几种混合而成.取200mL该混合气体进行如下实验：①将混合气体通过浓硫酸,体积减少40mL；②将剩下的气体通过盛有Na2O2的容器,反响完毕后,体积减少40mL；③将剩余气体引燃后,再冷却至室温,气体体积减少105 mL,最后剩余气体15 mL,其中5 mL是O2；整个反响过程中,气体颜色均没有变化,问：〔1〕原混合气体中一定有____________,混合前各有多少毫升____________.〔2〕原混合气体中一定没有____________.〔3〕原混合气体中可能有____________,混合前共多少毫升____________.19. 假设含有1molMg2+和1molAl3+的混合溶液,现按以下图横坐标依次参加NaOH溶液、盐酸,通入CO2气体,纵坐标为混合沉淀的物质的量.请画出沉淀的量随反响的变化曲线,并写出各步反响的离子方程式.20. A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质,A、B、C、D在常温下均为气态,E为金属.其中D能分别跟A、B、C在一定条件下化合,生成对应的化合物为X、Y、Z,其中常温下,Y 为液体,X、Z为气体.有关的转化关系如以下图所示〔反响条件均已略去〕.答复以下问题：〔1〕A的化学式为_______________；〔2〕写出反响③的化学反响方程式_________________________；〔3〕Z和W在催化剂作用下反响生成C和Y,这是一个很有实际意义的反响,可以消除W对环境的污染,该反响的化学方程式为___________________；10,那么参加〔4〕将过量的E加到N的稀溶液中,假设过程中转移电子的数目为3.01×23反响的E的质量为________g；〔5〕将Z与N反响后的产物溶于水中,那么常温该溶液的pH_____7,其原因是〔用离子方程式表示〕_______________________.四. 实验题：21. 实验室有一瓶Na2SO3固体,可能含有NaCl、Na2SO4、KNO3、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质,通过以下实验确定该样品的成分及Na2SO3质量分数.称此样品6.30g,参加6.0mol／L的硫酸至过量,产生无色气体560mL〔标准状况〕,向逸出气体后的溶液中参加稍过量的BaCl2溶液,得到白色沉淀9.32g,透过蓝色钴玻璃观察,滤液的焰色反响无紫色.请根据实验填写以下空白：①假设用以下图所示仪器组装进行上述实验,气流从左到右各仪器的正确连接顺序为〔填编号字母〕_______接, 接, 接,液体X是,汽油的作用是.②操作时,怎样才能正确地测出放出气体的体积.③假设实验中参加硫酸溶液的体积为 5.00mL,那么样品中Na2SO3的质量分数是.一定含有的杂质是____________.五. 计算题22. 实验室有甲、乙两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液.为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度,进行以下实验：取25mL甲溶液,向其中缓慢滴入乙溶液15mL,共收集到224mL〔标准状况〕气体.取15mL乙溶液,向其中缓慢滴入甲溶液25mL,共收集到112mL〔标准状况〕气体.〔1〕判断：甲是溶液；〔2〕求甲、乙两溶液的物质的量浓度各为多少？【试题答案】一、二、选择题：1. D2. B3. D4. D5. A6. A7. C8. B9. AB 10. B11. AD 12. D 13. C 14. C 15. B 16. A三. 填空题：17.〔1〕Ge 、Bi 〔2〕23232GeO O Bi ⋅或1234O Ge Bi 〔3〕32O Bi18.〔1〕NH 3、H 2 、CO 2 40mL 、70mL 、80mL〔2〕HCl 、O 2、NO〔3〕He 、N 2 10mL19. 根据有关离子方程式作图,如以下图：① ↓=+-+22)(2OH Mg OH Mg②↓=+-+33)(3OH Al OH Al ③O H AlO OH OH Al 2232)(+=+-- ④ O H OH H 2=+-+⑤ --+↓=++33222)(2HCO OH Al O H CO AlO20.〔1〕Cl 2〔2〕3NO 2+H 2O=NO+2HNO 3〔3〕6NO+4NH 3=5N 2+6H 2O〔4〕14g〔5〕<,产物为硝酸铵,在水溶液中铵根会水解,使溶液显酸性四. 实验题：21. ① A ；E ；F ；D ；C ；B ；浓硫酸；预防产生的气体溶于水② 视线与量筒内液面持平；调整量筒高度,使甲瓶中液面与量筒液面在同一位置上. ③ 50%；NaCl 、Na 2SO 4五. 计算题22.〔1〕HCl〔2〕盐酸0.8mol/L ；Na 2CO 31mol/L。

河北省高三下学期月考化学试卷（3月份）（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高一上·北京期中) 下列逻辑关系图中正确的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 2011年1月14日，我国材料科学的一代宗师师昌绪，荣获2010年度中国科技界的最高荣誉“国家最高科学技术奖”，他主要从事高温合金及高合金钢研究，领导研制出我国第一代空心气冷铸造镍基高温合金涡轮叶片等多项成果，下列关于合金的叙述正确的是（）A . 合金的熔点一般比组分金属高B . 合金中只含金属元素C . 合金的机械性能一般比组分金属好D . 合金的硬度一般比组分小3. （2分） (2018高二上·田阳月考) 下列各原子或原子团，不属于官能团的是（）A . —BrB . —CH3C . —NO2D . >C=C<4. （2分）已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A . X与Y形成化合物，X可以显负价，Y显正价B . 第一电离能可能Y小于XC . 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnXD . 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的5. （2分） (2016高一下·安阳期中) 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A . D3O+B . Li+C . OD﹣D . OH﹣6. （2分） (2019高一下·吉林期末) 下列对元素周期表的说法不正确的是（）A . 共有7个周期和16个族B . 目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质C . 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果D . 在过渡元素中可以寻找各种优良的催化剂7. （2分）(2018·青浦模拟) 干冰气化时，发生变化的是（）A . 分子间作用力B . 分子内共价键C . 分子的大小D . 分子的化学性质8. （2分）(2018·浙江选考) 下列仪器名称为“漏斗”的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2017高二上·衡水期末) 香兰素的结构简式为：它有宜人的气味，存在于香草豆、香脂、安息香、丁子油和香茅油中，是制作巧克力的辅助原料，下列关于香兰素的判断不正确的是（）A . 可与银氨溶液反应B . 可与氢氧化钠溶液反应C . 可与浓溴水发生取代反应D . 分子中所有原子都在同一平面10. （2分） (2017高二下·芒市期中) X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍．下列有关叙述正确的是（）A . Y的价层电子排布式为3s23p5B . 稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物C . 第一电离能：Y＜ZD . X、Y两元素形成的化合物为离子化合物11. （2分） (2016高二下·安乡期中) a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1.01×105Pa，120℃），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b＞a 的选项有（）A . HCHOB . CH3COOCH2CH3C . HOOCCOOHD . CH3COOH12. （2分）下列说法正确的是（）A . 所有需要加热的反应都是吸热反应B . 所有金属元素形成的化合物都是离子化合物C . 所有主族元素的族序数等于其原子最外层上的电子数D . 所有共价化合物分子中每个原子最外层都达到稀有气体的稳定结构13. （2分）下列叙述正确的有（）项①氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质④三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质．⑤铜能导电，所以是电解质．⑥CaCO3投入水溶液几乎不能导电，但CaCO3是强电解质．⑦氯气溶于水能导电所以氯气为电解质．A . 1B . 2C . 3D . 414. （2分）下列有关表述与图象对应关系不正确的是（）A . 图1：往Na2CO3和NaOH混合液中逐滴加入盐酸，产生气体体积与盐酸的物质的量的关系B . 图2：往澄清石灰水中通入过量CO2气体，产生沉淀质量与CO2的物质的量的关系C . 图3：往AlCl3和MgCl2混合液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀质量与NaOH溶液的物质的量的关系D . 图4：若MOH和ROH表示两种一元碱，则ROH的碱性强于MOH15. （2分） (2016高一上·厦门期中) 下列物质中，能够导电的电解质是（）A . Cu丝B . 熔融的MgCl2C . NaCl溶液D . 蔗糖二、解答题 (共9题；共86分)16. （23分） (2018高一下·苏州期末)（1）某居民的家用燃料从液化石气（主要成分可用表示）改为天然气，试写出液化石油气燃烧时的化学方程式：________;该居民家庭的灶具若进行相应的调整，正确的方法是增大________的进入量或者减小________的进入量.（2）医疗消毒用酒精是________（体积分数）的________溶液，该有机物的官能团名称叫做________.（3）油脂在酸或碱的存在下与水发生水解反应，在酸性条件下，产物为________和________;在碱性条件下，该水解反应又叫做________反应，写出硬脂酸甘油酯和烧碱溶夜混合加热的反应方程式________;（4）人们从食物中摄入淀粉，淀粉在体内酶的作用下发生复杂的变化，水解成________写出表示这一变化的化学方程式:________;（5）蛋白质在一定条件下与水发生反应，最终转化为________，该有机化合物中均含有________(________)和________(________)原子团.(写出名称，并在括号中写出结构简式)（6）写出由乙块、饱和食盐水制备聚氯乙烯的各步反应的化学方程式.（7）写出甲苯与浓硫酸、浓硝酸在一定条件下反应，生成2，4，6-三硝基甲苯（TNT）的化学方程式，该反应的反应类型是________;17. （8分）按要求书写：（1）的含氧官能团是________；此醇在一定条件下被氧气催化氧化的方程式________；（2）的系统命名为________．（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式________；（4）苯乙烯（）中最多有________碳原子在同一个平面里（5）与溴水、HCl（写主反应）在一定条件下反应的方程式________；________；以及在一定条件下发生加聚反应的方程式________．18. （11分） (2018高二下·吉林开学考) 某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH3CH＝CH2+CO+H2 CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OHCO的制备原理：HCOOH CO↑ + H2O，并设计出原料气的制备装置(如下图所示)：（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇,从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：________，________。