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铁及其化合物1．铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素之一。
铁的元素符号是( )A．Mg B．Ca C．Fe D．Zn【答案】C【解析】铁的元素符号是Fe，C项正确。
2．下列反应不能通过化合反应直接制得的是()A．FeCl2B．FeCl3C．Fe(OH)3D．Fe(OH)2【答案】D【解析】2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3，Fe＋2FeCl3===3FeCl2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，故能通过化合反应直接制得的是A、B、C。
3．既有氧化性，又有还原性的微粒是( )A．Fe B．Fe2+C．Fe3+D．Cu2+【答案】B【解析】Fe2+是铁的中间价态微粒，化合价既可以升高也可以降低，因此既有氧化性，又有还原性。
4．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是()A．硫酸B．氯水C．硫酸锌D．氯化铜【答案】B【解析】Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，选项中，H2SO4、ZnSO4、CuCl2均不能与FeCl2反应，但氯水中的Cl2能氧化Fe2＋生成Fe3＋，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
5．下列关于铁及其化合物的说法中，不正确．．．的是( )A．金属铁可被磁铁吸引B．铁元素有可变化合价C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 D．常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化【答案】C【解析】铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，C项符合题意。
6．某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。
检验硫酸亚铁是否变质的试剂是( )A．稀盐酸B．石蕊溶液C．KSCN溶液D．氯水【答案】C【解析】硫酸亚铁，长期放置会因被空气中的氧气氧化生成硫酸铁，Fe3+遇到SCN-会使溶液显血红色，因此常用KSCN溶液检验Fe3+的存在，而Fe3+与稀盐酸、石蕊试液及氯水都唔明显变化，故选C。
7．证明溶液中是否含Fe2+，操作的正确顺序是( )①加入少量KMnO4溶液②滴入少量KSCN溶液③加入少量氯水A．先①后②B．先②后①C．先②后③D．先③后②【答案】C【解析】Fe2+的检验:先加SCN－，再将Fe2+氧化成Fe3+。
铁及其化合物1．铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素之一。
铁的元素符号是( )A．Mg B．Ca C．Fe D．Zn2．下列反应不能通过化合反应直接制得的是()A．FeCl2B．FeCl3C．Fe(OH)3D．Fe(OH)23．既有氧化性，又有还原性的微粒是( )A．Fe B．Fe2+C．Fe3+D．Cu2+4．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是()A．硫酸B．氯水C．硫酸锌D．氯化铜5．下列关于铁及其化合物的说法中，不正确．．．的是( )A．金属铁可被磁铁吸引B．铁元素有可变化合价C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 D．常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化6．某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。
检验硫酸亚铁是否变质的试剂是( )A．稀盐酸B．石蕊溶液C．KSCN溶液D．氯水7．证明溶液中是否含Fe2+，操作的正确顺序是( )①加入少量KMnO4溶液②滴入少量KSCN溶液③加入少量氯水A．先①后②B．先②后①C．先②后③D．先③后②8．明代宋应星所著《天工开物》中有记载：“黄矾，乃即炼皂矾(FeSO4·7H2O)炉侧土墙……刮取下来，名日黄矾，染家用之。
金色浅者涂炙，立成紫赤色也。
”下列有关黄矾说法错误的是( )A．黄矾的主要成分中含有Fe3+B．黄矾在医药上可以作补铁剂C．黄矾可以应用于印染工业D．黄矾经火烤，立刻生成Fe2O39．下列关于铁及其化合物说法错误的是( )A．Fe在潮湿的空气中容易生锈B．丹霞地貌的岩层因含Fe2O3而呈红色C．FeO中铁元素的化合价呈+2价D．含Fe2+盐溶液遇KSCN溶液显红色10．印刷电路板的制作原理是用足量的FeCl3溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。
下列说法正确的是( )A．用KSCN溶液可检验腐蚀后溶液中的Fe2+B．Fe3+能溶解Cu，说明金属性Cu>FeC．当有1mol电子转移时，溶液中Cu2+增加1molD．腐蚀后溶液中的金属阳离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+11．贫血是一种常见的疾病，其中缺铁性贫血是贫血中最常见的类型，通常补铁剂会与维生素C同服。
高考化学综合题专题复习【铁及其化合物】专题解析附详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．某固体化合物A，按图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。
回答下列问题：（1）物质A是___（填化学式）。
（2）反应②的离子反应方程式为___。
（3）反应④的化学反应方程式为___。
【答案】Fe(OH)3 Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液，据此分析。
【详解】已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液。
（1）依据推断可知A为Fe(OH)3；（2）反应②是盐酸和氧化铁发生的复分解反应，反应的离子反应方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O；（3）反应④是氢氧化亚铁和氧气水发生反应生成氢氧化铁的也还原反应，反应的化学反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
2．已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出B的化学式_______，D的化学式______。
（2）写出由E转变成F的化学方程式______。
（3）检验G溶液中阳离子的试剂为______，写出发生反应的离子方程式______。
（4）向G溶液加入A的有关离子反应方程式______。
（5）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式______，______。
全国高考化学铁及其化合物的综合高考模拟和真题汇总附答案解析一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．A 、B 、C 、D 、E 分别是铁或铁的化合物。
其中D 是一种红褐色沉淀。
其相互反应关系如图所示：根据如图所示变化，按要求回答下列问题：（1）写出A 、E 的化学式：A__，E__；（2）写出其中几步反应的化学方程式：C→B ：___；B→D ：___；E→A ：___。
（3）C 中加入NaOH 溶液，看到的现象是__。
【答案】Fe Fe 2O 3 2FeCl 2＋Cl 2=2FeCl 3 FeCl 3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl Fe 2O 3＋3CO =高温2Fe ＋3CO 2(或Fe 2O 3＋2Al =高温2Fe ＋Al 2O 3) 出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色【解析】【分析】D 是一种红褐色沉淀，应为Fe(OH)3，由转化关系可知E 为Fe 2O 3，A 为Fe ，则B 为FeCl 3，C 为FeCl 2，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。
【详解】(1)由以上分析可知A 为Fe ，E 为Fe 2O 3，故答案为：Fe ；Fe 2O 3；(2)C 为FeCl 2，可与氯气反应生成FeCl 3，方程式为2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3，B 为FeCl 3，可与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)3，方程式为FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl ，可经一氧化碳高温下还原(或铝热反应)生成Fe ，方程式为Fe 2O 3＋3CO =高温2Fe ＋3CO 2(或Fe 2O 3＋2Al =高温2Fe ＋Al 2O 3)，故答案为：2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3；FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl ；Fe 2O 3＋3CO =高温2Fe ＋3CO 2(或Fe 2O 3＋2Al =高温2Fe ＋Al 2O 3)；(3)C 为FeCl 2，可与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)2，出现白色沉淀，Fe(OH)2不稳定已被空气中的氧气氧化，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，故答案为：出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。
高考化学复习专题训练—铁及其重要化合物（含解析）A 组基础必做题1．(2022·海南海口月考)《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na 2SO 4·10H 2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。
”对此段话的说明中肯定错误的是(B )A ．绿矾的化学式为FeSO 4·7H 2OB ．绿矾分解过程中没有发生电子的转移C ．“色赤”物质可能是Fe 2O 3D ．流出的液体中可能含有硫酸[解析]绿矾在加热时会溶解在结晶水中，然后发生分解，化学方程式为2FeSO 4·7H 2O=====高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑＋14H 2O ，Fe 的化合价由＋2升高到＋3，S 由＋6降低到＋4，所以绿矾分解是氧化还原反应，有电子转移；三氧化硫溶于水生成硫酸；综上所述B 不正确。
2．(2022·山东济宁月考)在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe 表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe 表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe 、Cu 接触后，其表面产生红棕色气泡下列说法中正确的是(B )A ．Ⅰ中红棕色气体生成的化学方程式为Fe ＋6HNO 3===Fe(NO 3)3＋3H 2O ＋3NO2↑B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被还原[解析]Ⅰ中Fe与稀硝酸反应生成NO，NO再与空气中O2反应生成红棕色的NO2气体，A项错误；Ⅱ中现象说明Fe在浓硝酸作用下Fe表面因钝化形成一层致密的氧化层，阻止进一步反应，B项正确；稀HNO3的氧化性弱于浓HNO3，C 项错误；针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化，D 项错误。
高考化学专题复习铁及其化合物的综合题及答案解析一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)。
已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是___。
（2）反应①的化学方程式为___。
（3）反应③的离子方程式为___。
（4）反应⑧的化学方程式为___。
（5）反应⑥过程中的现象是____。
（6）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占___L。
【答案】铁元素 8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O 生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 33.6 【解析】【分析】F是红褐色难溶于水的沉淀，则F为氢氧化铁；E能在空气中转化为F，且E是C和氢氧化钠反应生成，则E为氢氧化亚铁，C为氯化亚铁；B能与盐酸反应生成氯化亚铁和D，则B 为四氧化三铁，D为氯化铁；A在空气中燃烧能够生成四氧化三铁，则A为铁单质；四氧化三铁与I在高温条件下反应生成铁单质，I又能与氢氧化钠反应，推知I为铝单质，与四氧化三铁在高温条件下发生铝热反应，生成H为氧化铝；铝和氧化铝都能与氢氧化钠反应生成G，则G为偏铝酸钠。
【详解】（1）A为铁、B为四氧化三铁、C为氯化亚铁、D为氯化铁、E氢氧化亚铁、F为氢氧化铁，则六种物质中都含有铁元素，故答案为：铁元素；（2）①是铝与四氧化三铁发生铝热反应，其反应的方程式为8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe，故答案为：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe；（3）③是四氧化三铁与盐酸反应，其反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故答案为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；（4）⑧是氧化铝与氢氧化钠发生反应，反应的化学方程式为Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，故答案为：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O；（5）⑥氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁，其现象为生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故答案为：生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；（6）1mol铝与四氧化三铁反应生成铁单质与氧化铝，生成的铁单质再与水蒸气反应生成氢气，根据得失电子守恒可知，铝失去的电子数等于生成氢气得到的电子数，可列式1×3=2×n（H2）,则n（H2）=1.5mol，则标准状况下，氢气的体积V（H2）=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案为33.6。
高考化学综合题专题复习【铁及其化合物推断题】专题解析及详细答案一、铁及其化合物1．某强酸性溶液 X 中可能含有 Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4＋、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－中的若干种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。
实验过程中有一种气体为红棕色。
根据以上信息，回答下列问题：（1）由强酸性条件即可判断 X 溶液中肯定不存在的离子有_____。
（2）溶液 X 中关于硝酸根离子的判断，正确的是_____(填编号，下同)。
a．一定含有 b．一定不含有 c．可能含有（3）气体 F 的电子式为_____，化合物 I 中含有的化学键类型有_____。
（4）转化①的离子方程式为_____。
转化⑦的离子方程式为_________。
（5）对不能确定是否存在的离子，可以另取 X 溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是_____。
①NaOH 溶液②KSCN 溶液③氯水和 KSCN 的混合溶液④pH 试纸⑤KMnO4溶液【答案】CO32－、SiO32－ b 共价键和离子键 3Fe2+ +4H+ +NO3－= 3Fe3++NO↑ +2H2O AlO2－＋2H2O＋CO2===HCO3－＋Al(OH) 3↓②【解析】【分析】某强酸性溶液X中一定含有氢离子，一定不含CO32－、SiO32－，加过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀C是硫酸钡，一定含有SO42－，一定不含Ba2+，产生气体A一定是亚铁离子和硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应得到的NO，所以一定含有Fe2+，一定不含NO3－，NO 遇到氧气转化为气体D为二氧化氮，二氧化氮与水、氧气反应生成溶液E为硝酸溶液，溶液B中加入过量氢氧化钠生成气体F，F为氨气，则原溶液中一定含有NH4＋，氨气和硝酸溶液反应生成I为硝酸铵，溶液H中通入过量二氧化碳产生沉淀K和溶液L，沉淀K一定为氢氧化铝，原溶液中一定含有Al3+，L是NaHCO3，溶液B中生成的有铁离子，所以沉淀G是Fe(OH)3，溶于盐酸得到J为氯化铁溶液，但原溶液中不一定含有Fe3＋。
高考化学综合题专题复习【铁及其化合物】专题解析及答案解析一、高中化学铁及其化合物1．化学反应多姿多彩，其中的颜色多种多样，试根据图中框图，按要求填写下列问题（1）A的名称是______________，B的化学式是_________。
（2）反应①的化学方程式________________________；反应②的离子方程式_____________________________；B和氯气的化学方程式____________________________。
【答案】（1）氧化铁；Fe（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+；2Fe+3Cl22FeCl3【解析】【分析】【详解】试题分析：红棕色粉末A为氧化铁，在高温下被一氧化碳还原，生成黑色粉末B为铁，与蓝色溶液反应生成红色固体C为铜，铁与盐酸反应生成浅绿色溶液为氯化亚铁。
（1）根据上述分析，A是氧化铁，B是铁，故答案为氧化铁；Fe；（2）反应①的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，故答案为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；反应②的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+，故答案为Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+；B和氯气的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为2Fe+3Cl22FeCl3。
考点：考查了无机推断的相关知识。
2．金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要作用．印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，有CuCl2和FeCl2生成．如图是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜、并重新获得FeCl3溶液所采用的工艺流程图：请回答下列问题：（1）实验室中检验溶液中存在Fe3+的试剂是________，证明Fe3+存在的现象是_________；（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：__________；（3）写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式：①_________，②________，④_________；（4）含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为__________；（5）如向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_________。
铁及其化合物知识点1．物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。
密度7.86 g/cm3,熔沸点较高。
能被磁铁吸引，也能被磁化。
还原铁粉为黑色粉末。
二．化学性质：1.与非金属反应1)Fe+S （I 2） FeS （FeI 2） 2)3Fe+2O 2 Fe 3O 4 3)2Fe+3Cl 2 2FeCl 3Fe 2+Fe 3+2.与水反应 3Fe + 4H 2O(g) Fe 3O 4 + 4 H 2 ↑(置换)3 与酸反应1）与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸)反应 Fe +2H +== Fe 2+ + H 2↑2)与氧化性酸反应 ：Fe+4HNO 3(稀)=Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2O常温下，铁和冷浓硝酸、冷浓H 2SO 4发生钝化，但在加热条件下，钝化作用立即遭到破坏： Fe+6HNO 3(浓)Fe(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O Fe+6H 2SO 4(浓)Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+3H 2O4.与盐溶液反应：2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+ Fe + 2Fe 3+ = 3 Fe 2+ Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu三、铁的化合物1、铁的氧化物铁的氧化物的比较铁的氧化物FeO Fe 2O 3Fe 3O 4俗称铁红磁性氧化铁色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态+2+3+2、+3水溶性难溶于水稳定性不稳定性 6FeO+O 2=2Fe 3O 4稳定稳定与酸的反应FeO+2H +=Fe 2++H 2O Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++ Fe 2++4H 2O与CO 的反应Fe x O y +yCO=xFe+yCO 2制取高温熔融，过量的铁与氧气反应2Fe+O 2=2FeO Fe(OH)3的分解2Fe(OH)3=Fe 2O 3+3H 2O 铁在氧气中燃烧3Fe+2O 2=Fe 3O 42、铁的氢氧化物（1）Fe(OH)2的制备Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意（1）配制后的FeSO 4溶液中要加入少量铁粉；（2）配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH 溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气；（3）Fe 2+容易被氧化,所以FeSO 4溶液要新配制. （4）为了防止滴加NaOH 时带入空气,可将吸收NaOH 的长滴管伸入FeSO 4溶液液面下,再挤出NaOH 溶液.（5）为了防止Fe 2+被氧化,还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气.实验:FeSO 4溶液中加NaOH. 现象： 生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色化学方程式： FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 Fe 2++ 2OH -= Fe(OH)2↓（白色）4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3（红褐色） （白色→灰绿色→红褐色）（2）Fe(OH)3的制备实验:FeCl 3溶液中加NaOH 溶液. ①现象：生成红褐色沉淀②化学方程式：FeCl 3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl Fe 3++ 3OH -= Fe(OH)3↓（红褐色）③热稳性：Fe(OH)3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe 2O 3粉末.化学方程式： 2Fe(OH)3 Fe 2O 3 +3H 2O[小结]难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解。
2011届高考化学一轮复习专题模拟检测：专题9 铁及其化合物（含解析）一、选择题1. （2010·南开中学模拟）已知2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -。
向100mlFeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 2 3.36L ，充分反应后测得溶液中Cl -与Br -的物质的量浓度相等，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度为A. 2mol/LB. 1mol/LC. 0.4mol/LD. 0.2mol/L 【答案】A2. （2010·湖南雅礼中学模拟）现有44g Mg 、Al 、Zn 、Fe 多种活泼金属粉末的混合物与1L 含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g ，则下列说法正确的是A ．电子转移为1molB ．生成的气体体积（标准状况）为22.4 LC ．硫酸溶液的质量为540gD ．硫酸物质的量浓度为2mol/L 【解析】选B ．因为金属与硫酸恰好完全反应，故得到无水盐的质量即为44g Mg 、Al 、Zn 、Fe 的质量和相应SO 42-的质量，即SO 42-的质量为140g －44g=96 g ，所以参加反应的H 2SO 4的物质的量为1mol ，根据H 2SO 4～H 2～2mole -，可知电子转移为2mol ，生成的H 2体积（标准状况）为22.4 L ，硫酸物质的量浓度为1mol/L ，硫酸溶液的质量为98 g ÷20%=490 g 。
3. （2010·南开中学模拟）A-D 是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A 是单质，D 是最高价氧化物的水合物。
那么A 不可能是（ ）A. SB. SiC. AlD. Fe【答案】D4. （2010·山东实验中学模拟）某同学对未知物A 盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：现对A 、B 、C 、D 作出的如下推断中，不．正确的是 A ．盐A 一定是FeBr 3 B ．浅黄色沉淀B 是AgBrC ．滤液C 中一定含Fe 3＋D ．D 溶液中有[Fe(SCN)]2【答案】A二、非选择题5. （2010·河南焦作模拟）某工业铁红中混有一种黑色的铁的氧化物杂质，为了解杂质的成分及测定铁红的纯度，化学兴趣小组的同学进行了实验探究。
请你参与过程分析与交流。
［查阅资料］①铁的常见氧化物氧化亚铁（FeO ）黑色固体，ω（Fe ）＝77.8％； 氧化铁（Fe 2O 3）红色固体，俗称点燃2O A B C D −−−−→−−→铁红，ω（Fe）＝70.0％；四氧化三铁（Fe3O4）黑色固体，俗称磁性氧化铁，ω（Fe）＝72.4％。
②草酸（乙二酸H2CO4）在浓H2SO4存在下受热分解的化学方程式为：［实验准备］①实验的装置图如下②药品及试剂a、草酸b、工业铁红c、NaOH溶液d、澄清石灰水e、浓H2SO4f、盐酸［实验及数据］取不同质量的样品进行实验，所得实验数据如下：[讨论与分析］（1）兴趣小组的同学拟以纯净的CO还原铁的氧化物，所设计的实验装置中D、E、F应分别盛放的试剂为、、、（填写序号，下同），其作用依次是。
上述装置还有不完善之处，你建议改进措施是（2）由实验数据不难得出，有—组实验数据不可靠，该组数据是（填序号），该工业粗铁红所含杂质的化学式为。
（3）该工业铁红中ω（Fe2O3）＝。
【答案】6.（2010·天津南开中学模拟）下图表示各物质之间的转化关系。
已知：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色。
（1）基于反应①原理的化学工业称为，写出该反应的化学方程式。
（2）写出K和E反应的离子方程式_____________________________________。
写出F溶液和H反应的离子方程式___________________________________。
（3）已知：由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1∶1∶1，则G的化学式为[来源:学科网ZXXK] ______ ___。
（4）已知在稀溶液中1molC与1molF恰好完全反应放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式【答案】（1）氯碱工业 2NaCl＋2H2O H2↑＋C12↑＋2NaOH（2）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl— FeO＋2H+＝Fe2＋＋H2O（3）FeC2O4（4）NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)； H=-akJ/mol[来源:]7.（2010·福建泉州模拟）一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)= 。
（2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是（填序号）。
[来源:学科网ZXXK] A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量氮气 D．再加入一些铁粉（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，则CO2的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”）（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。
①FeCl3溶液可用于天然气脱硫，写FeCl3溶液与天然气中H2S反应的离子方程式：。
②高铁酸钠(Na 2FeO 4)是一种新型饮用水消毒剂。
高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO 氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为 。
（5）已知：2CO(g)+O 2(g)==2CO 2(g) △H=－566 kJ/mol ；2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H=－483.6 kJ/mol 。
写出CO 和H 2O(g)作用生成CO 2和H 2的热化学方程式【答案】（1）0.075mol ·L -1·min -1（2分） （2）A （1分）（3）不变 （2分）（4）①2Fe 3++H 2S==2Fe 2++S ↓+2H + （3分）②2Fe(OH)3+3ClO －+4OH －==2FeO 42－+3Cl －+5H 2O （3分）(5) CO(g) + H 2O(g)==CO 2(g) + H 2(g) △H=－41.2 kJ/mol8. （2010·重庆一中模拟）如图所示为A ～J 相互间发生的反应及其转化关系（部分反应的生成物略去），其中A 为无色晶体，B 为黑色固体，D 为固态单质，C 、F 为气态单质，H 的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃），G 、H 均由四种元素组成。
（1）A 的化学式为 ，F 的结构式为 。
（2）H 晶体中的化学键类型为 ，在熔融状态下的电离方程式为 。
（3）写出反应③的离子方程式： 。
（4）将J 的饱和溶液滴入到沸水中，发生反应的离子方程式为 。
【答案】（1）KClO 3 （2分）； Cl —Cl （2分）（2）离子键和共价键 （2分） KHSO 4=K ++HSO 4- （2分）：（3）23342Fe O +8H =Fe +2Fe +4H O +++（2分）（4）323Fe +3H O=Fe(OH)()+3H ++胶体（3分）9. （2010·广西贵港模拟）ABCDEF 六种物质在一定条件下有下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出试回答：（1）若反应①②③均为溶液中的置换反应，ADE为常见金属单质，则ADE的还原性由强到弱的顺序为__________。
请写出满足以上要求的离子方程式：[来源:]反应①________________________________________________。
反应②________________________________________________。
（2）若反应①②③均为复分解反应且AE均为常见碱，溶液中形成的D是白色沉淀请写出满足要求的化学方程式：反应①________________________________________________。
反应②________________________________________________。
（2）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是_____________________________【答案】（1）E>A>D反应①：Fe+Cu2+====Fe2++Cu；反应②：Zn+Fe2+====Zn2++Fe（或反应①：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag；反应②：Fe+Cu2+===Fe2++Cu等）（其他合理答案也可）（2）反应①：3NH3·H2O+AlCl3===3NH4Cl+Al(OH)3↓反应②：NH4Cl+NaOH===NH3·H2O+NaCl（其他合理答案也可）（3）3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H210.（2010·南开中学模拟）下图所示的转化关系图中（部分反应物或生成物未列出），B、C为常见的两种金属单质，且B和C的摩尔质量之比为7:8；A为常见的非金属单质；E为一种具有磁性的黑色粉末；H为红褐色沉淀；I为白色沉淀。
请回答下列问题：（1）A的化学式为，H的化学式为。
（2）反应①中阴极的电极反应式为。
（3）反应⑦的化学方程式为。
（4）单质C与G溶液反应的离子方程式为。
【答案】（13分）（1）O2，Fe(OH)3（各2分）（2）Cu2++2e-=Cu（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4F e(OH)3（4）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+11.（2010·南开中学模拟）物质A、B、C、D为中学常见单质，其组成元素的原子序数依次减小，且其中只有三种是短周期元素，B为黄绿色气体；物质A、E、F、G、J中含相同元素X。
试根据下图中物质的相互转化关系回答下列问题。
（1）X为_________元素（填“金属”或“非金属”）；（2）在的转化中，A的作用是；在①～⑥的反应中，不属于氧化还原反应的是。
（多填或少填无分）（3）A在高温下与H反应产生产生E和D，每产生 0.4 mol D至少消耗物质Amol。
（4）写出反应⑥的化学反应方程式______________________________________________________________。
（5）已知在101 kPa 条件下，2 mol D的完全燃烧生成气态H放出483.6 kJ热量；1 mol H（液态）汽化时吸热 44 kJ。
