【附20套精选模拟试卷】2020届新课标高考化学二轮题型狂练：专题2-2专练6-有机化学综合实验题(含答案解析

2020年全国统一高考化学模拟卷（新课标Ⅱ）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。

挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。

熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。

下列有关叙述错误的是()A. 胆矾的化学式为CuSO4B. “熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程C. 胆矾可作为湿法冶铜的原料 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生了置换反应2.某无色混合气体可能含有CO2、H2、CO和H2O(气)中的一种或几种，依次进行以下处理(假设每次处理均反应完全)：①通过盛有硅胶的干燥管时，气体体积不变；②通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊．则原混合气体的成分不可能是()A. H2和COB. CO2、H2和COC. H2OD. H2和CO23.常温下，下列叙述正确的是()A. 当温度升高时，弱酸的电离平衡常数K a变小B. 常温下pH=3的乙酸溶液，c(H+)>c(OH−)>c(CH3COO−)C. pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH>7D. 向0.1mol⋅L−1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体能使c(H+)值增大c(CH3COOH)4.合成药物异搏定的路线中某一步骤如下，下列说法错误的是()A. 物质X中所有碳原子可能在同一平面内B. 可用FeCl3溶液鉴别Z中是否含有XC. 等物质的量的X、Z分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为3∶5D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶25.据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。

下列叙述错误的是()A. OH−参与了该催化循环B. 该反应可产生清洁燃料H2C. 该反应可消耗温室气体CO2D. 该催化循环中Fe的成键数目发生变化6.电致变色器件可只能调控太阳光透过率，从而实现节能。

专练2 催化剂、活化能与反应历程一、单项选择题1．[2022·北京市房山区一模]CO2的转化一直是世界范围内的研究热点。

利用两种金属催化剂，在水溶液体系中将CO2分别转化为CO和HCOOH的反应过程示意图如图所示，下列说法正确的是( )A.在转化为CO的路径中，只涉及碳氧键的断裂和氧氢键的形成B.在转化为HCOOH的路径中，CO2被氧化为HCOOHC.两个转化路径中均有非极性键的形成D.上述反应过程说明催化剂具有选择性2．[2022·广东省佛山市一模]利用CH3OH、CO2与H2合成CH3CH2OH的反应主要历程如图所示。

下列说法错误的是( )A.合成过程涉及C—C键和C—O键形成B.CO是合成乙醇的中间体C.第3步的反应式为CH3I＋CO＋2H2―→CH3CH2OH＋HID.若用CH3OD替代CH3OH，则可生成CH3CH2OD3．[2022·浙江1月]某课题组设计一种固定CO2的方法，原理如图。

下列说法不正确的是( )A.反应原料中的原子100%转化为产物B.该过程在化合物X和I－催化下完成C.该过程仅涉及加成反应D.若原料用，则产物为4．[2021·浙江6月]制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中Ph—代表苯基)。

下列说法不正确的是( )A.可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯B.反应过程涉及氧化反应C.化合物3和4互为同分异构体D.化合物1直接催化反应的进行5．[2020·天津卷]理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g)⇌HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。

下列说法错误的是( )A.HCN比HNC稳定B.该异构化反应的ΔH＝＋59.3 kJ·mol－1C.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.使用催化剂，可以改变反应的反应热6．[2022·山东省聊城市一模]我国科学家合成了Y、Sc(Y1/NC，Sc1/NC)单原子催化剂，用于电化学催化氢气还原氮气的反应。

2020届新高考（山东）化学模拟训练卷二1、化学与生产、生活密切相关。

下列有关说法正确的是( )A.烧制“青如玉、明如镜、薄如纸、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化B.绿色化学的核心是利用化学原理对污染进行治理C.24K FeO 具有强氧化性，可以软化硬水D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 2、下列有关物质性质的说法正确的是（ ）A.铝置于冷的浓硝酸中无明显现象，故铝和冷的浓硝酸不反应B.焦炭和浓硫酸共热有无色、有刺激性气味的气体生成C.苯、聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.葡萄糖能水解，能和热的新制氢氧化铜悬浊液反应 3、在给定条件下，下列各物质间转化均能一步实现的是( )A.22O H O2324CuFeS SO H SO −−−→−−−→高温B.2H O NaOH(aq)22323SiO (s)H SiO (s)Na SiO (aq)−−−→−−−−→ C.23Al O 2NaCl()NaOH(aq)NaAlO (aq)−−−→−−−→通电熔融 D.3224NH CO Na SO (aq)234BaCl (aq)BaCO (s)BaSO (s)−−−−→−−−−→、 4、下列实验方案能达到相应实验目的的是（ ）A.AB.BC.CD.D5、下列化学式及结构式中,从成键情况看不合理的是( )A.3CH N ,B.4CH Si ,C.2CH SO ,D.4CH S ,6、短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。

由这些元素组成的四种常见10电子微粒A 、B 、C 、D 的转化关系如图所示(条件已省略),其中B 、D 的组成元素相同,D 为常见无色液体。

下列有关说法错误的是()A.若A 为氢化物,则热稳定性:A>DB.若A 为氢化物,则简单离子半径:Z>YC.若C 为氢化物,则熔沸点:C<DD.若C 为氢化物,则X 、Z 形成的化合物中可能存在非极性键7、亚油酸是人体必需的脂肪酸之一，其结构简式如图所示。

热点特训2 常见化学用语1．[2024·河南洛阳校联考阶段练习]下列物质对应的化学用语正确的是( ) A ．氯化钾的分子式：KCl B ．过氧化氢的电子式：C ．基态铜原子的价层电子排布式：3d 44s 4D ．NO 2的VSEPR 模型：2．[2024·天津校联考模拟]下列化学用语表示正确的是( ) A ．S 2－的结构示意图：B ．乙烯的试验式：CH 2CH 2C ．氯化钙的电子式：Ca 2＋[∶Cl ····∶]－2D ．质子数为27、中子数为33的Co 原子：6027 Co3．[2024·河北校联考三模]下列化学用语或说法正确的是( ) A ．H ＋的离子结构示意图：B ．HClO 的结构式：H —Cl —OC ．氧元素的两种核素：O 2和O 3D ．基态Cr 原子的价电子排布图：4．[2024·广东梅州统考三模]下列化学用语的表示不正确的是( ) A.中子数为2的氢核素：31 HB.NH 2OH 的电子式：C.基态铬原子的价电子排布式：3d 44s 2D.CO 2－3 的空间结构模型：5．[2024·广东汕头统考三模]氧族元素是人类生存的必需元素，下列有关氧族元素及其化合物说法错误的是( )A.羟基的电子式：·O ····∶HB.原子核内有46个中子数的硒原子：8034SeC.S 2－的结构示意图：D.SO 3的VSEPR 模型：6．[2024·山东菏泽第一中学校考三模]下列有关化学用语的表示正确的是( )A.次氯酸的电子式为B.H 2O 的空间构型为直线形C.硝基苯的结构简式为D.草酸的结构简式为HOOC —COOH7．[2024·江苏扬州中学校考模拟]反应CO 2＋3H 2===CH 3OH ＋H 2O 可实现二氧化碳的资源化。

2020届届届届届届届II届届届届届届届届届届届2一、单选题（本大题共7小题，共42分）1.化学与生活、生产、环境密切相关。

下列说法错误的是()A. 利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能B. 《天工开物》中记载“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，是由于KNO3性质不稳定，撞击易爆炸C. 蛋白质作为营养物质，在人体内代谢，最终的代谢产物只有水和二氧化碳D. 常温下可用钢瓶运输储存液氯【答案】C【解析】本题考查了化学与生产生活关系，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与环境的联系，题目难度不大。

【解答】A.晶体硅为良好的半导体材料，是制造太阳能的重要材料，可以将光能直接转化为电能，故A正确；B.KNO3性质不稳定，硝酸钾受到撞击容易发生爆炸，故B正确；C.蛋白质作为营养物质，在人体内代谢，最终的代谢产物除了水和二氧化碳，还有含氮物质，故C错误；D.常温下液氯与铁不反应，所以常温下可用钢瓶运输储存液氯，故D正确；故选：C。

2.若N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是：()A. 1mol Fe在氧气中完全燃烧后，失去了3N A个电子B. 1mol白磷含3N A个P−P键C. 1mol二氧化硅中含2N A个Si—O键D. 石墨晶体每层内任意一个碳原子都与其他三个碳原子以共价键结合，形成平面网状结构【答案】D【解析】本题考查了阿伏加德罗常数，侧重对物质空间结构的考查，熟悉白磷、二氧化硅、石墨结构是解题关键，题目难度中等。

【解答】A.1mol铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的平均化合价为8/3价，则失去的电子为8/3mol，故A错误；B.P4 是正四面体结构，1mol P4 含有P−P键含有6mol共价键，含有p−P键的个数为6N A，故B错误；C.1mol二氧化硅中含有1mol硅原子，形成了4mol硅氧键，含有的Si−O键数目为4N A，故C错误；D.石墨晶体为层状结构，层与层之间通过分子间作用力结合，每层内任意一个碳原子都与其他三个碳原子以共价键结合成平面正六边形结构，故D正确。

绝密★启用前山东省2020届新高三新高考化学仿真模拟试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

命题依据：本试卷依据山东省新高考化学试卷题型题量及知识点分布命制而成。

注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座号涂写在答题卡指定位置上。

2．选择题必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Al 27 Na 23 Cu 64 B 11第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.下列有关化学用语表示正确的是 ()。

A． HClO的电子式：HB．硫离子的结构示意图：C．丙醛的结构简式：CH3CH2COHD．碳酸的电离方程式：H 2CO32H＋＋CO【答案】B【解析】A选项中的次氯酸的电子式应为H；C选项中丙醛的结构简式应为CH3CH2CHO；D选项中碳酸是弱酸，分步电离，所以应写为H 2CO3H＋＋HCO。

2.下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合,得到无色、碱性、澄清溶液的是() A． Na+、Al3+、Cl-、OH-(5∶2∶7∶4)B． N、Ba2+、OH-、Cl-(1∶1∶1∶2)C． Fe3+、Na+、Cl-、S2-(1∶2∶3∶1)D． K+、H+、I-、HC(1∶1∶1∶1)【答案】B【解析】A选项中发生反应Al3++3OH-====Al(OH)3↓,Al3+过量,有沉淀生成;B选项溶液显碱性,没有沉淀生成;C选项Fe3+与S2-发生反应生成沉淀,且溶液有颜色;D选项发生反应H++HC====CO2↑+H2O,最终溶质为KI,溶液显中性,不符合题意。

2020届高三下学期模拟考试化学试卷（二）（解析版）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 641. 下面是一些危险警告标签，装有酒精的容器上应贴的标签是【答案】A【解析】乙醇常温下为液体、容易燃烧。

A．该标志表示易燃烧的液体，故A正确；B．该标志表示氧化剂，故B错误；C．该标志表示剧毒物质，故C错误；D．该标志图为腐蚀品标志，故D错误；故选A。

2. 下列元素中，在自然界没有游离态存在的是A. OB. NC. NaD. Au【答案】C3. 下列反应中一定属于放热反应的是A. 化合反应B. 分解反应C. 复分解反应D. 中和反应【答案】D【解析】A．化合反应多数是放热反应，但也有部分是吸热反应，如碳与二氧化碳化合生成一氧化碳的反应是吸热反应，故A错误；B．分解反应一般都是吸热反应，故B 错误；C．复分解反应可能属于放热反应也可能属于吸热反应，如中和反应属于放热反应，氢氧化钡和氯化铵反应属于吸热反应，故C错误；D．中和反应都属于放热反应，故D正确；故选D。

4. 在光照条件下能发生化合反应的是A. H2和Cl2B. N2和O2C. H2和O2D. CH4和Cl2【答案】A【解析】A. H2和Cl2在光照条件下发生爆炸，反应生成氯化氢，属于化合反应，故A正确；B. N2和O2反应需要放电或高温，故B错误；C. H2和O2反应需要点燃，故C错误；D. CH4和Cl2光照能够发生取代反应，不属于化合反应，故D错误；故选A。

2020届高考化学查漏补缺之实验题型专练（二）1、葡萄糖酸亚铁()61172C H O Fe ［］是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。

用下图装置（夹持装置略）制备3FeCO ，并利用3FeCO 与葡萄糖酸反应制备葡萄糖酸亚铁。

回答下列问题：（1）a 的名称为 。

（2）打开13K K 、，关闭2K ，一段时间后，关闭3K ，打开2K ，在 （填仪器标号）中制得碳酸亚铁。

实验过程中产生2H 的作用有 ，（写2条）（3）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。

如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色，用化学方程式说明原因： .（4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤洗涤、干燥。

加入乙醇的目的是 . （5）用3NaHCO 溶液代替23Na CO ，溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，发生反应的离子方程式为 .用此法制得的产品纯度更高，原因是 .2、醋酸亚铬［()322CH COO Cr 2H O ⋅］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。

一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬，实验装置如图所示，回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 。

仪器a 的名称是 。

（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。

打开12K K 、，关闭K 3。

①c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 。

②同时c 中有气体产生，该气体的作用是 。

（3）打开K 3，关闭K 1和K 2，c 中亮蓝色溶液流入d ，其原因是______________________ ____________________________________________________________________________。

d.中析出砖红色沉淀。

为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 、 、洗涤、干燥 （4）指出装置d 可能存在的缺点： 。

2020年山东省新高考化学全真模拟试卷(二)一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.《天工开物》是我国珍贵的科技文献，下列记载中主要过程不涉及化学变化的是()A. 凡石灰经火焚炼为用B. 烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也C. 凡墨烧烟凝质而为之D. 水沙中所出，大名者狗头金2.下列元素最高价氧化物的水化物溶于水一定是强碱溶液的是()A. 原子最外层只有1个电子的元素B. 原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素C. 原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素D. 原子的电子层数与最外层电子数相等的元素3.下列实验操作正确的是()A. 称量药品B. 过滤C. 分离乙醇和水D. 收集氯气4.下列有关说法正确的是()A. 乙烯在空气中燃烧有黑烟，可知苯在空气中燃烧产生的烟更浓B. 苯中滴入液溴未见反应，可加热促其进行C. 乙烯分子内所有原子在同一平面上，可知丙烯分子内所有原子在同一平面上D. 做石油蒸馏实验时，温度计的水银球应浸在液面以下5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 密闭容器中2molSO2和1molO2催化反应后分子数为2N AB. 标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5N AC. 1mol重水与1mol水中中子数比为2:1D. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A6.A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。

它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。

下列说法中不正确的是()A. X元素可能为AlB. X元素一定为非金属元素C. A可能是Cl2D. 反应①和②一定为氧化还原反应7.瑞香素具有消炎杀菌作用，结构如图所示，下列叙述正确的是()A. 与稀H2SO4混合加热不反应B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 1mol瑞香素最多能与3mol Br2发生反应D. 1mol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH 3mol8.如图所示，a为乙二胺四乙酸(EDTA)，其易与金属离子形成螯合物，b为EDTA与Ca2+形成的螯合物。

非选择题标准练(一)(建议用时：40分钟)1．(14分)铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。

某科研小组从某废旧铍铜元件(主要含BeO、CuS，还含少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：已知：ⅰ.铍、铝元素化学性质相像；BeCl2熔融时能微弱电离。

ⅱ.常温下，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，K sp[Mn(OH)2]＝2.1×10－13。

回答下列问题：(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有____________(填化学式)；写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：____________________________________________。

(2)滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为得到较纯净的BeCl2溶液，选择下列试验操作最合理步骤的依次是____________；电解熔融BeCl2制备金属铍时，须要加入NaCl，其作用是__________________。

①加入过量的NaOH；②加入过量的氨水；③加入适量的HCl；④过滤；⑤洗涤。

(3)反应Ⅱ中CuS的氧化产物为S单质，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(4)常温下，若滤液D中c(Cu2＋)＝2.2 mol·L－1、c(Fe3＋)＝0.008 mol·L－1、c(Mn2＋)＝0.21 mol·L－1，向其中逐滴加入稀氨水，生成沉淀F是____________(填化学式)；为了尽可能多的回收铜，所得滤液G的pH最大值为____________。

2．(14分)KI可用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。

制备原理如下：反应①3I2＋6KOH===KIO3＋5KI＋3H2O；反应②3H2S＋KIO3===3S↓＋KI＋3H2O。