江苏省扬州市高邮市车逻镇2017届中考化学一轮复习2氧气二氧化碳的性质用途教教案沪教版

氧气、二氧化碳的制法课题一轮复习-3 氧气、二氧化碳的制法复备人教学时间教学目标1．了解实验室制取气体的方法和设计思路；2．学会氧气、二氧化碳的实验室制法，初步理解操作原理。

教学重点掌握O2、CO2制法教学难点根据制取气体、收集气体原理解决相关实验题教学方法讨论、归纳、比较教学媒体电子白板【教学过程】：【创设情景】：【明确目标】：一、回顾、预习与交流（一）．氧气的实验室制备1．反应原理：高锰酸钾制氧气（化学方程式）氯酸钾制氧气（化学方程式）双氧水制氧气（化学方程式）反应物为固体，反应条件为加热时，可选用装置；反应物为，反应条件为时，可选用装置B或C；2．收集方法：因为氧气，可用法收集；因为氧气，可用法收集；3．验满方法：（1）若用排水法收集时，当看到，表明氧气已收集满；复备栏（2）若用向上排空气法收集时，则用带火星的木条放在 ，若 ，说明氧气已收集满。

（二）二氧化碳的实验室制备1．反应原理： （用化学方程式表示）2．制取装置：乙装置中，长颈漏斗末端应伸入液面以下，理由是3．收集：用 法收集，将燃烧的木条放在 ，若木条 ，证明二氧化碳已收集满；收集满后盖上玻璃片， 放在桌上。

二、合作、研讨与点拨活动一、思考并组内交流下列问题1、 在KMnO 4制氧气时有哪些因素可能导致收集到的O 2不纯？或收集不到O 2?2、 有哪些因素或操作可能会导致实验中试管炸裂？3、 如何证明KMnO 4已经完全分解？如何从定量的角度来确定？计算15.8gKMnO 4完全分解，理论产生O 2的质量为_________，而实际却大于此值，原因可能是什么？活动二、双氧水分解制氧气1、 双氧水溶液是过氧化氢吗？双氧水分解是否一定需要MnO 2?2、 MnO 2是否是H 2O 2分解的唯一催化剂？ 量气管水3、思考FeCl3中能哪种微粒促进H2O2分解？如何证明？活动三、CO2的制法1、块状大理石、粉末状大理石、Na2CO3溶液、纯CaCO3粉末稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸实验室制取CO2时可以选择上述药品中的哪些？其对应的装置如何？2、某同学在制取CO2并检验CO2时，未发现澄清石灰水变浑浊？原因是什么？从发生装置中产生的气体是纯CO2吗？如何除去其中的杂质？如何证明？3、如何测定20g大理石生成的CO2体积？4、对比实验装置的改进目的铜丝网三、总结、反思与提升1、如何从KM nO4完全分解后的产物中，分离出K2MnO4?2、提升活动三中产生CO2的体积测定后转换成质量为2.2g，依据数据分析能得到哪些结论？3、大理石与足量的稀盐酸反应后的废液能否直接排放？怎样处理？四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】：【课后作业】：【板书设计】【教学反思】。

中考化学复习学案：氧气、二氧化碳的性质用途课题一轮复习-2 氧气、二氧化碳的性质用途复备人教学时间教学目标1．感受化学就在我们的身边,知道空气的组成,氧气的性质和用途；2.二氧化碳的性质和用途3．认识化合反应、分解反应、氧化反应,并能进行区分；教学重点氧气、二氧化碳的性质和用途教学难点氧气、二氧化碳的性质和用途教学方法讨论、归纳、比较教学媒体电子白板【教学过程】：【创设情景】：【明确目标】：一、回顾、预习与交流1．空气的成分：空气成分氮气氧气二氧化碳稀有气体其他体积分数0.03% 0.94%0.03%2．氧气（1）物理性质：在通常状况下是无色无味的气体,比空气密度,溶于水,液态和固态的颜色为色。

（2）化学性质氧气是一种的化学性质活泼的气体,在一定条件下,能跟许多物质发生反应,均能放出 ,氧化反应分为和 ,都热（3）氧气的用途分为两大类：①；②。

3．二氧化碳（1）物理性质：色味的气体,密度比空气 , 溶于水,固体CO2俗称。

复备栏(2) 化学性质①不燃烧,一般也 ,不支持呼吸,无毒。

②能与水反应,CO2通入紫色的石蕊试液中,紫色石蕊试液变成色；解释变色原因反应的化学方程式 ,H2CO3不稳定易分解的化学方程式。

③与石灰水反应的化学方程式。

④高温下与碳反应化学方程式。

(3)用途：二、合作、研讨与点拨活动一、思考并组内交流下列问题1、镁燃烧、磷燃烧为何事白烟而非白雾？2、硫燃烧需要注意什么问题？你怎样来处理？3、铁丝能在氧气中燃烧,实验中需要注意哪些问题？4、H2、CO、CH4的燃烧需要验纯,怎样验纯？怎样对生成物检验？活动二、木炭在氧气中的燃烧1、木炭在盛氧气的集气瓶中燃烧后的集气瓶中气体成分有哪几种情况？2、怎样检验CO2,怎样吸收CO2？3、怎样测定其中CO2的质量？设计实验？活动三、关于CO2的性质实验1、为何不能说CO2能使紫色石蕊试液变红？设计试验来验证2、请计算吸收44g CO2被完全吸收需NaOH、Ca(OH)2的质量各多少？3．碳和碳的部分化合物间的部分转化关系如右图所示： （1）物质X 的化学式为 。

中考化学知识要点总结氧气的性质和用途下文为大家总结了中考化学知识要点总结：氧气的性质和用途，具体包括氧气的物理性质、氧气的用途、.氧气的化学性质等内容，具体内容请看下文：氧气的性质和用途1氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。

液氧、固态氧淡蓝色。

工业上制取氧气的方法：分离液态空气物理变化。

2.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢3.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。

可供呼吸用，是常用的氧化剂。

⑴木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条的木条复燃)生成CO2 现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧生成SO2现象：硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量;在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体;放出热量⑶磷在空气中燃烧现象：产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。

⑷镁在空气(或氧气)中燃烧现象：发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体⑸铁丝在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂，防止溅落的熔化物使瓶底炸裂⑹氢气在空气中燃烧(点惹缶痊鸣气) 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量;不纯的氢气点燃很可可以会发生爆炸;可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇明火很可可以会发生爆炸!⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。

向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。

⑻ 加热碱式碳酸铜(俗称铜绿)Cu2(OH)2CO3 (现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊)。

编辑老师为各位考生准备的中考化学知识要点总结：氧气的性质和用途就到这里了，祝大家考试愉快！。

第2课时氧气【复习目标】1、了解氧气的性质、用途；2、掌握氧气的实验室制法,知道氧气的工业制法；3、知道氧化反应、缓慢氧化【课时安排】教学安排：1课时【复习重点和难点】1、了解氧气的性质、用途;2、掌握氧气的实验室制法,知道氧气的工业制法；【教学过程】一、知识梳理:考点一:氧气的性质、用途【物理性质】密度略大于空气的密度.不易溶于水。

气态的氧是无色无味的,液态氧和固态氧是淡蓝色的。

【化学性质】氧气化学性质比较活泼.氧气具有助燃性和氧化性。

氧气与常见物质发生的反应物质反应现象化学方程式（表达式）磷产生大量白烟、放热4P+5O22P2O5木炭①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光②放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2CO2硫①S+ O2SO2在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰②放热、生成有刺激性气味的气体氢气①纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰②放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体2H2+O22H2O铁铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射,放热,生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4铝铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热,生成白色固体4Al+3O22Al2O3铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜4Al+3O2=2Al2O3镁镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末2Mg+O22MgO铜红色的固体逐渐变成黑色2Cu+O22CuO汞银白色液体逐渐变成红色2Hg+O22HgO一氧化碳产生蓝色火焰,放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体2CO+O22CO2蜡烛火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡＋氧气水＋二氧化碳探究实验木炭燃烧实验【实验操作】用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛有集气瓶的氧气中（由瓶口向下缓慢插入），观察木炭在氧气里燃烧的现象。

燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象。

初中化学第一册教案：学习氧气、氮气、二氧化碳等气体的特性二氧化碳等气体的特性在初中学习化学时，我们会接触到许多气体的概念，如氧气、氮气、二氧化碳等。

学习气体的特性，不仅是科学知识，更是对于我们日常生活中接触到的气体，有了更深刻的了解和认识。

在初中化学第一册教案中，我们将学习氧气、氮气、二氧化碳等气体的特性，希望通过学习，能够提高我们对气体的认知水平，并且深我们对于科学知识的理解。

一、氧气的特性1.氧气的化学符号为O，是世界上存在最广泛的元素之一。

氧气的化学性质非常活泼，具有很强的氧化能力。

因此它是许多化学反应的重要参与者。

在空气中，氧气大约占了21%。

2.氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在常温下是二原子分子，即O2。

但是在高温下，氧气会形成三原子分子，即O3，这种气体也被称为臭氧。

臭氧的存在可以吸收紫外线，能够保护地球免受紫外线伤害。

3.氧气是一种无毒、无害的气体，但是正常情况下，我们呼吸的氧气只有20%左右，过高的氧浓度会导致燃烧剂浓度升高，产生火灾的危险。

二、氮气的特性1.氮气的化学符号为N，也是一种非常普遍存在的元素，地球大气中氮气的含量约为79%。

氮气主要应用于农业和工业中。

2.氮气是一种无色、无味、无毒的气体，在遇到有机物质时，会失去活力，从而无法继续支持燃烧或生命活动。

因此，氮气常被用于保存食物，制冷和涂漆等领域。

3.氮气具有化学不活泼的特性，难以与其他元素或化合物发生反应。

因此，在制造高纯度化学品等需要化学稳定条件的场合便是必不可少的气体。

三、二氧化碳的特性1.二氧化碳的化学符号为CO2，是一种常见的气体，有些特点也同样引人瞩目。

二氧化碳是一个非常重要的温室气体，是气候变化的主要影响因素之一。

2.二氧化碳在自然界中的来源很多，如火山喷发和烟囱排放等。

人类活动也会释放大量的二氧化碳，如燃烧化石能源和砍伐森林等。

3.二氧化碳也是一种无色、无味、有轻微酸味的气体。

二氧化碳具有一定的可溶性，可以在水中形成碳酸，经常称之为“饮料中的气泡”。

第二讲 氧气的性质和用途知能解读：（一）氧气的物理性质在通常状况下，氧气是无色、无味的气体，不易溶于水，在室温下，1L 水中只能溶解约30mL 氧气。

在标准状况下，氧气的密度为11.429g L -⋅，比空气略大。

氧的三态变化（101kPa ）：()()-183-218⎛⎫⎪⎝⎭−−−→−−−→←−−−←−−−℃℃无色淡蓝色淡蓝色雪花状固体气态氧液态氧固态氧 友情提示：氧气考查较多的物理性质是溶解性和密度，利用溶解性和密度可以解释一些自然现象，如 高空中氧气的含量、水生动物的生存等。

知能解读：（二）氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，可以跟多种物质发生化学反应，同时放出热量，氧气具有氧化性，在化学反应中提供氧，是一种常用的氧化剂。

注意：①氧气可以帮助可燃物燃烧（或支持燃烧），具有助燃性，与可燃性有本质区别。

②“剂”是一种发生某种变化的作用物质，如氧气具有氧化性，是常用的氧化剂，氧气可以提供氧从而把别的物质氧化的性质是氧气的氧化性，具有氧化性的物质可用作氧化剂。

几种物质在空气和氧气中燃烧的实验：滴分散在空气中产生的现象。

光—固体物质燃烧时发光；火焰—气体物质和容易汽化的物质燃烧时产生火焰。

镁条燃烧发出耀眼的强光；木炭在氧气中燃烧产生白光；蜡烛在空气中燃烧产生黄色的火焰，是石蜡汽化后的气体燃烧而产生的；铁丝燃烧没有火焰。

通过以上几个实验，我们可以看出，物质在纯氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈，甚至某些不能在空气中燃烧的物质能在纯氧气中燃烧，说明氧气的化学性质比较活泼，同时也说明物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。

规律总结：上述这些反应的共同特点:①都是物质跟氧气发生的反应；②这类反应属于氧化反应；③生成物都是氧化物。

知能解读：（三）氧气的用途供给呼吸和支持燃烧。

冶炼钢铁（用纯氧炼钢，使生铁中的杂质氧化而除掉）；氧炔焰焊接和切割金属（乙炔在纯氧中燃烧，产生高温）；液氧炸药（将锯木屑等可燃固体用液氧浸泡后制成炸药）；是急救、高空飞行、潜水等的必备品。

《氧气和二氧化碳的性质》知识清单一、氧气的性质1、物理性质氧气在常温常压下是一种无色、无味、无臭的气体。

它的密度比空气略大，不易溶于水。

在一定条件下，氧气可以被压缩成淡蓝色的液体或固体。

氧气的沸点为－183℃，熔点为－218℃。

这些物理性质使得氧气在许多领域有着重要的应用，比如在工业生产中用于液态氧的储存和运输。

2、化学性质（1）氧化性氧气是一种强氧化剂，能够与许多物质发生氧化反应。

例如，铁在空气中生锈，就是铁与氧气、水发生了缓慢氧化反应；而在点燃的条件下，铁与氧气剧烈反应生成黑色的四氧化三铁。

（2）助燃性氧气能够支持燃烧，许多物质在氧气中燃烧会更加剧烈。

比如，木炭在空气中燃烧发出红光，而在氧气中燃烧则发出白光；硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰。

（3）与化合物的反应氧气能与许多化合物发生反应。

例如，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；甲烷（天然气的主要成分）在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。

3、氧气的制备（1）实验室制法实验室制取氧气通常有三种方法：加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、分解过氧化氢溶液。

加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为：2KClO₃加热、MnO₂ 2KCl ＋ 3O₂↑分解过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为：2H₂O₂二氧化锰2H₂O ＋ O₂↑（2）工业制法工业上制取氧气常用分离液态空气法。

利用空气中氮气和氧气的沸点不同，先将空气液化，然后升温，使氮气先蒸发出来，剩下的主要就是液态氧气。

二、二氧化碳的性质1、物理性质二氧化碳在常温常压下是一种无色、无味的气体。

它的密度比空气大，能溶于水。

在一定条件下，二氧化碳可以被压缩成固体，俗称“干冰”。

2、化学性质（1）不支持燃烧和不可燃性二氧化碳本身不能燃烧，也不支持一般可燃物的燃烧。

因此，二氧化碳常用于灭火。

2017年中考化学考点：氧气的主要性质和用途
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2017年中考化学考点：氧气的主要性质和用途
氧气的主要性质和用途
1、物理性质在通常状况下为无色无味的气体，不易溶于水(可用排水法收集)，密度比空气略大(可用向上排空气法收集)，液氧为淡蓝色，固态氧为淡蓝色雪花状。

2、化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应，具有氧化性、助燃性。

3、氧气的用途①供给呼吸——登山、潜水、航空、航天、医疗等;②支持燃烧——炼钢、气焊、气割、航天等。