高二化学下学金属的冶炼

2019-2020年高二化学《金属的冶炼》教学设计教学目标：知识目标：（1）常识性介绍金属在自然界中的发布、存在形态以及储量。

（2）了解金属冶炼的一般原理及步骤。

（3）记住金属冶炼的三种方法，即热分解法、热还原法和电解法。

（4）常识性介绍金属回收与环境资源保护的意义。

（5）能写出冶炼金属方法中对应的常见金属冶炼的有关化学发方程式。

能力目标：（1）通过金属冶炼的一般方法的教学，培养学生归纳，总结规律的能力，并掌握一般到个别的科学学习方法。

（2）培养学生的自主探究精神和自学能力；分析问题和解决问题的能力。

情感、态度和价值观：（1）通过了解我国古代冶金技术的相关内容，体会我国古代劳动人民的智慧，激发学生的民族自豪感。

（2）通过生产和生活实际对学生进行金属回收与环境资源保护的教育，培养学生环保意识和节约资源的观念。

教学重点：工业冶炼金属的一般方法（热分解法、热还原法、电解法）。

教学难点：不同金属的冶炼方法不同，如何选择合适的冶炼方法。

教学方法：通过学生自学、教师讲授，同时结合氧化还原反应原理和金属活动顺序表的知识，采用温故知新的方法，逐一推进，可取得较好的教学效果。

课时安排：1课时教学过程中的知识点：一、金属在自然界中的存在：1、存在范围：矿物、动植物中体内都含有金属元素2、存在形式：a、化合态：绝大多数金属的化学性质比较活泼，在自然界中以化合态的形式存在。

如：Na（主要NaCl）、铝（主要Al2O3【铝土矿】）b、游离态：少数化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态的形式存在。

如：金（Au）、铂（Pt）和少量的银（Ag）、铜（Cu）二、金属的冶炼1、定义：将金属从矿石中提炼出来2、原理（实质）：金属的冶炼原理是将金属的化合物通过还原的方法使金属阳离子还原成金属单质。

++-MneM n→3、金属冶炼的步骤：a、矿石的富集（除去杂质，提高矿石中有用成分的含量）；b、冶炼（利用氧化还原反应原理，一定条件下，将矿石中的金属阳离子用还原剂还原成金属单质，即：+）；+-neM n→Mc、精炼（提高金属的纯度）。

2021-2022学年安徽省芜湖市南陵中学高二（下）第一次月考化学试卷1. 下列化学用语书写正确的是( )A. 甲基的电子式：B. 丙烯的键线式：C. 填充模型表示甲烷分子或四氯化碳分子D. 乙醇的结构式：2. 下列各化合物的命名中正确的是( )A. 3−甲基丁烷B. CH3−CH2−CH=CH23−丁烯C. 2，3，4−三甲基−2−乙基戊烷D. 3−甲基−1−戊烯3. 根据金属的活泼性不同，可以采用热分解法、热还原反应和电解法进行冶炼。

下列金属的冶炼可以采用热分解法的是( )A. 以MgCl2为原料冶炼MgB. 以Fe2O3为原料冶炼FeC. 以HgO为原料冶炼HgD. 以Al2O3为原料冶炼Al4. 下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是( )A. Ti−Fe合金室温下能大量、快速吸收H2，可用作储氢材料B. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多C. 生铁硬度大、延展性好，可用于制造机械D. 硫化橡胶弹性好、耐高温，适合制造轮胎5. 二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是( )A. 利用金属钠或金属钾B. 利用燃烧法C. 利用红外光谱法D. 利用核磁共振氢谱 6. 现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液7. 下列有关应用与物质性质没有关联的是( ) 选项 应用 性质A液氨可用作制冷剂 NH 3极易溶于水 B实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2共热制取NH 3 铵盐与强碱反应会放出氨 C工业上利用NO 2与H 2O 反应制HNO 3 NO 2与H 2O 反应会生成HNO 3和NO D 硝酸一般保存在棕色试剂瓶中 光照会使HNO 3分解A. AB. BC. CD. D8. 高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。

第四单元镁和铝的冶炼1．了解如何根据元素在自然界的存在状态和性质来开发、利用自然资源。

2．了解从海水中提取氯化镁、从铝土矿中提取氧化铝的方法，以及获得金属镁、铝的基本原理。

3．通过学习活动提高学习能力、交流合作能力和分析、解决实际问题的能力.法国皇帝拿破仑三世，为显示自己的富有和尊贵，命令官员给自己打造了一顶铝皇冠。

他戴上铝皇冠，神气十足地接受百官的朝拜.在宴请宾客时，拿破仑三世使用了一套珍藏的铝制餐具,而大臣们使用的是金或银制餐具。

门捷列夫创建了元素周期表，受到英国皇家学会的表彰，奖品是一只铝制奖杯。

思考：为什么当时的铝很贵？提示：铝在地壳中都以化合态形式存在,如氧化铝等。

在19世纪中期铝冶炼的困难导致了铝价格的昂贵，甚至超过了黄金，但现在随着科学技术的进步，人们已经熟练地掌握了较好的冶炼铝的方法，铝的价格大大降低,走进了我们普通百姓的家.一、从海水中提取镁1．氯化镁的提取（1）可以将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，再制成石灰乳，将石灰乳加入到海水中，可得到沉淀物氢氧化镁，有关反应方程式为CaCO3错误!CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca（OH）2，MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓。

（2)滤出氢氧化镁沉淀，加入盐酸转化为氯化镁溶液，浓缩得到水合晶体（MgCl2·6H2O)，有关反应方程式：Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O,MgCl2＋6H2O===MgCl2·6H2O。

（3)氯化镁的水合晶体在充满氯化氢气体的设备中加热脱水得到无水氯化镁。

反应方程式为MgCl2·6H2O错误!MgCl2＋6H2O。

2．氯化镁的电解用惰性电极作阳极，电解熔融的氯化镁得到金属镁，反应方程式为MgCl2错误!Mg＋Cl2↑。

思考：实际生产中，氯化镁的水合晶体加热脱水的过程在充满氯化氢气体的设备中进行。

为什么在这种条件下可以得到无水氯化镁?提示：因为MgCl2属于强酸弱碱盐，能发生水解转化为碱式氯化镁〔Mg(OH）Cl〕，化学方程式为MgCl2＋H2O Mg(OH)Cl＋HCl。

高二化学第二册第四章金属的冶炼知识点金属冶炼是把金属从化合态变为游离态的过程。

以下是查字典化学网整理的第四章金属的冶炼知识点，请大伙儿认真学习。

冶炼原理1.还原法：金属氧化物(与还原剂共热)--游离态金属2.置换法：金属盐溶液(加入爽朗金属)--游离态金属火法冶金(Pyrometallurgy)又称为干式冶金，把矿石和必要的添加物一起在炉中加热至高温，熔化为液体，生成所需的化学反应，从而分离出用于精炼的粗金属的方法。

湿法冶金(Hydrometallurgy)湿法冶金是在酸、碱、盐类的水溶液中发生的以置换反应为主的从矿石中提取所需金属组分的制取方法。

此法要紧应用在低本位、难熔化或微粉状的矿石。

世界上有75%的锌和镉是采纳焙烧-浸取-水溶液电解法制成的。

这种方法已大部分代替了过去的火法炼锌。

其他难于分离的金属如镍-钴，锆-铪，钽-铌及稀土金属都采纳湿法冶金的技术如溶剂萃取或离子交换等新方法进行分离，取得显著的成效。

3.电解法：熔融金属盐(电解)--游离态金属(金属单质)电解法应用在不能用还原法、置换法冶炼生成单质的爽朗金属(如钠、钙、钾、镁等)和需要提纯精炼的金属(如精炼铝、镀铜等)。

电解法相对成本较高，易造成环境污染，但提纯成效好、适用于多种金属。

常见金属冶炼方法汞：热分解法：2HgO(s)=加热=2Hg(l)+O2(g);铜：置换法：CuSO4+Fe==Cu+FeSO4 (湿法炼铜);铝：电解法：2Al2O3=通电=4Al+3O2(注意不能用AlCl3,因为AlCl3不是离子化合物);镁：电解法：MgCl2(熔融)=通电=Mg(s)+Cl2(g);钠：电解法：2NaCl=通电=2Na+Cl2(g);钾：原理是高沸点金属制低沸点金属：Na+KCl=(高温，真空)=K+NaCl;铁：热还原法：2Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2。

高炉炼铁：Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2第四章金属的冶炼知识点的全部内容确实是这些，更多杰出内容请连续关注查字典化学网。

高中化学金属治炼教案人教版
一、教学目标
1. 了解金属的提取和制备方法；
2. 掌握重要金属铁、铝的提取和制备过程；
3. 理解金属在提取和炼制过程中的化学反应。

二、教学重点和难点
1. 金属的提取与制备方法；
2. 铁、铝的提取与制备过程。

三、教学内容
1. 金属的提取方法：火法提取、电解提取、水化学方法等；
2. 铁的提取和制备过程；
3. 铝的提取和制备过程。

四、教学过程
1. 导入：介绍金属的重要性和应用；
2. 学习金属的提取方法及铁、铝的提取与制备过程，了解化学反应过程；
3. 展示实验：观察铁的提取实验过程；
4. 讨论：与学生讨论金属提取方法的优缺点；
5. 总结：总结本课内容并布置下节课作业。

五、作业
1. 完成金属提取与制备相关练习题；
2. 准备下一节课的实验材料。

六、课后反思
本节课主要讲解金属的提取和制备方法，并通过实验展示了铁的提取过程，让学生对金属的提取有了更深刻的理解。

下节课将继续深入探讨金属的性质和应用。

高二化学镁和铝的冶炼试题1.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。

根据实验现象判断下列说法错误的是()A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物【答案】D【解析】将铝箔浸入硝酸汞溶液中，发生反应2Al＋3Hg2＋===3Hg＋2Al3＋，该反应属于氧化还原反应。

反应后有金属汞附在铝箔上，铝比汞活泼。

在空气中，铝易与O2反应4Al＋3O2===2Al2O3，该反应也是氧化还原反应。

有汞存在时，铝更易反应，由红墨水的右端上升可推断，该反应放热，使试管内压强增大。

汞化学性质稳定，在常温下不与O2反应【考点】考查金属铝的性质、氧化还原反应以及反应热的有关判断点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。

试题设计新颖，针对性强，有利于考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

2.海水中镁的总储量约为1.8×1015吨，而目前世界上利用的镁60%来自海水。

如图是海水提取镁的工艺流程图。

根据上面的图示，回答下列问题：(1)请写出海水提取镁的工艺流程中属于分解反应的一个化学方程式：________________________________________________________________________。

(2)工业上采用电解熔融MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为：________________________________________________________________________。

(3)上述制备镁的工艺流程中，适合循环经济的做法是________________________________________________________________________。

2022~2021学年同步课堂系列之单元测试AB卷（测试时间：90分钟满分：100分）班级姓名学号分数第Ⅰ卷（选择题，48分）选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是( )A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上．镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制翻作耐高温材料D ．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁【答案】D【考点定位】考查盐类水解的应用；金属的电化学腐蚀与防护；电解原理；金属冶炼的一般原理【名师点晴】本题主要考查了物质的水解反应以及水解反应的用途、常见物质在生产生活中的具体用途、常见物质的制备及发生的化学反应方程式等方面的学问，是一道综合题目。

金属的冶炼方法取决于金属的活泼性，活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有(C、CO、H2等)；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au 用物理分别的方法制得。

金属的腐蚀与防护，解答时要从钢铁生锈的条件方面进行分析、推断，从而找出科学的防锈方法。

牺牲阳极的阴极爱护法--被爱护的金属上连接一种更活泼的金属，被爱护的金属作原电池的正极；外加电流的阴极爱护法--被爱护的金属与电源的负极相连，作电解池的阴极。

2．Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述错误的是( )A．负极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+B．正极反应式为Ag++e﹣=AgC．电池放电时Cl﹣由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑【答案】B考点：原电池的工作原理3．下列有关原电池的说法中，正确的是( )A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极B．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D．将反应2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质【答案】B【解析】试题分析：A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，由于Al能够与NaOH反应，而Mg不反应，所以Al片作负极，故A错误；B．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，由于Al在常温下在浓硝酸中会发生钝化现象，所以铜作负极，故B正确；C．镀锌铁镀层破损后，由于活动性Zn>Fe，所以Zn作原电池的负极，首先被腐蚀，仍旧对Fe起到爱护作用；而镀锡铁的镀层破损后，由于活动性Fe>Sn，所以Fe最原电池的负极，首先被腐蚀，Fe腐蚀的比前者快，故C错误；D．若将反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋设计为原电池，则可用铁片作负极，石墨作正极，FeCl3溶液作电解质，故D错误。

辽宁省盘锦市高级中学2025届高二化学第二学期期末检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是选项离子组加入试剂加入试剂后发生的离子方程式A Fe2+、NO3-、NH4+NaHSO4溶液3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OB Ca2+、HCO3-、Cl-少量NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO32-C AlO2-、HCO3-通入少量CO22AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-D NH4+、Al3+、SO42-少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42-+Ba2++2OH═BaSO4↓+2NH3•H2OA．A B．B C．C D．D2、下列各组物质中，均为强电解质的是A．NaOH、KNO3、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、K2SC．NH3·H2O、KOH 、CaCO3D．HClO、NaCl、KOH3、化学与生活、生产密切相关。

下列说法错误的是A．MgO的熔点很高，可作优良的耐火材料，工业上也用其电解冶炼镁B．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀4、下列离子方程式书写正确的是A．H2S 溶液显酸性：H2S+2H2O2H3O++S2-B．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HC1OC．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-5、某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N A表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x 。

山东省临沂市马厂湖中学2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 右上图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为完全正确的是略2. 下列金属的冶炼中，通常是通过在高温下加入还原剂来完成的是A．Na B．Al C．FeD．Ag参考答案：C3.A4. 关于化学反应与能量的说法正确的是A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于吸热反应C．反应物总能量与生成物总能量一定相等 D．化学键断裂吸收能量参考答案：D略5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH、SCN－、HCOB．pH＝11的溶液中：CO、Na＋、AlO、NOC．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO、SO、NHD．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、I－、Cl－参考答案：B6. 可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图。

下列说法正确的是（）A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂D．若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强参考答案：C略7. 已知CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) △H<0 在850 ℃时,其平衡常数K=1，850 ℃时在该容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，根据所学知识可知Ａ. 此时反应向正反应方向进行B. 平衡时CO2的物质的量为0.６molC.其他条件不变，向平衡后体系中加入1.0mol CO2，则平衡向左移动，Ｋ减小D. 其他条件不变，向平衡后体系中再加入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，则平衡向左移动。

2022北京高二（下）期末化学汇编配合物与超分子一、单选题1．（2022·北京八中高二期末）配合物()36Na Fe CN ⎡⎤⎣⎦可用于离子检验，下列说法不正确的是（ ） A ．此配合物中存在离子键、配位键、极性键B ．配离子为()36Fe CN -⎡⎤⎣⎦，中心离子为3Fe +，配位原子为N C ．1mol 配合物中含有12molσ键D ．该配合物为离子化合物，易电离，1mol 配合物电离得到阴阳离子共4mol2．（2022·北京·首都师范大学附属中学高二期末）有机化合物W 能与Cu 2+形成化合物Q ，W 和Q 的结构如图所示。

下列说法正确的是（ ） A ．W 中N 原子的杂化方式为spB ．基态Cu 2+的价电子排布式为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 9C ．氢键对Q 在水中的溶解性的影响是增大D ．W 与Cu 2+形成的Q 中含有配位键3．（2022·北京八中高二期末）已知()226Co H O +⎡⎤⎣⎦呈粉红色，[]24CoCl -呈蓝色，[]24ZnCl -为无色。

现将2CoCl 溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：()[]222426Co H O 4ClCoCl 6H O +--⎡⎤++⎣⎦。

用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是（ ）A ．等物质的量的()226Co H O +⎡⎤⎣⎦和[]24CoCl -配位数之比为2∶3 B ．由实验∶可推知H 0∆<C ．实验∶是由于()2H O c 增大，导致平衡逆向移动D ．由实验∶可知配离子的稳定性：[][]2244ZnCl CoCl ->-4．（2022·北京四中高二期末）向蓝色的硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，溶液变为绿色，向绿色溶液中滴加氨水，先生成蓝色沉淀，最终蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液，再向深蓝色溶液中加入乙醇后，析出深蓝色晶体。

高二化学秋季班（教师版）教师日期学生课程编号04 课型复习课题金属的实验教学目标1．掌握几个重要的金属有关的实验：2．金属冶炼、炼铁与炼钢、氢氧化亚铁的制备、铝热反应、从铝土矿中提取铝等教学重点1．上述几个实验的原理、操作细节、各注意点等。

教学安排版块时长1 知识梳理60mins2 课堂小憩5mins3 典例解析50mins4 师生总结5mins5 课后作业40mins金属的实验知识梳理一、金属的冶炼金属冶炼的方法有很多，其实质使用还原的方法，使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。

按照金属活动性顺序表进行以下分类：（1）电解法：适用范围____________例：制备金属镁：__________________________________制备金属铝：__________________________________（2）还原法：适用范围_____________（3）热分解法：适用范围_____________（4）物理方法【答案】K—Al MgCl2通电Mg+Cl2↑2Al2O3 通电4Al+3O2↑Zn—Cu Hg—Ag【练一练】1．热还原法冶炼金属的反应一定是（）A．氧化还原反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应【答案】A2．下列反应原理不符合工业冶炼金属事实情况的是（）△△A．2HgO 2Hg+O2 ↑B．4Al+3MnO2 2Al2O3 +3Mn△C．2MgO 通电2Mg+O2 ↑D．4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2【答案】C二、炼铁与炼钢1．炼铁（1）原理：利用氧化还原反应，在高温条件下，用还原剂从铁矿石中将铁还原出来。

（2）设备：高炉（3）原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石（4）冶炼过程：a．还原剂(CO)生成C+O2→CO2+热量CO2+C→2CO -热量b．生铁的形成Fe2O3+3CO → 2Fe+3CO2c．造渣：除去铁矿石里难熔的脉石（SiO2）:CaCO3→CaO+CO2 CaO+SiO2→CaSiO3高炉炼铁2．炼钢（1）原理：利用氧化还原反应，在高温下，用氧化剂把生铁里过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去。

高中化学必修二目录以下是高中化学必修二的目录：第一章羧酸与酯1.1 羧酸的性质与应用1.2 酯的性质与应用1.3 脂肪酸的性质与应用第二章芳香族化合物2.1 苯的结构与性质2.2 苯的衍生物2.3 酚类化合物2.4 醛酮类化合物第三章聚合物3.1 聚合反应与聚合物3.2 聚合物的合成与性质3.3 聚合物的加工与应用第四章钠、铝和硫的地位及其化合物 4.1 钠的性质及其在生活中的应用4.2 铝的性质及其在生活中的应用4.3 硫的性质及其在生活中的应用第五章钢铁与有色金属5.1 钢铁的冶炼与性质5.2 有色金属的冶炼与性质5.3 盐类的制备与应用第六章酸碱中和反应与盐类6.1 酸与碱的性质与溶液的酸碱性6.2 中和反应与盐的制备6.3 盐的性质与应用第七章化学反应与能量7.1 化学能与能量守恒定律7.2 化学能的变化与化学反应的热效应 7.3 化学能的转化与利用第八章电化学8.1 电流与电解8.2 金属腐蚀与防护8.3 电池与电解第九章氧化还原与电化学能源 9.1 氧化还原反应的概念与规律 9.2 电化学电池与电解池9.3 电化学能源的转化与利用第十章化学反应速率与化学平衡 10.1 化学反应速率和速率常数 10.2 化学反应速率与反应机理 10.3 化学平衡和平衡常数第十一章化学平衡解释研究11.1 平衡常数与化学平衡研究 11.2 影响化学平衡的因素11.3 反应综合实例第十二章碳氢化合物12.1 碳氢化合物的结构与分类12.2 烃类的燃烧与热值12.3 碳氢化合物的性质与应用这些是高中化学必修二的主要内容。

不同地区和教材版本可能会有一些差异，具体的内容可能会有所调整。

铝热反应
•铝热反应：
铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。

可简单认为是铝与某些金属氧化物（如Fe?O?、Fe?O?、Cr?O?、V?O?等）在高热条件下发生的反应。

铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。

镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。

但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应。

•实验原理：
镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。

但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应。

由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成的铁熔化为液态。

但是，氯酸钾不能用高锰酸钾代替，因为高锰酸钾氧化性太强，高温会和强还原剂镁
反应，发生爆炸。

铝热剂：铝与金属氧化物的混合物（比例约为1:2.95）
铝热剂着火点较高，需要引燃。

常见的是用镁条引燃（若氧气不足镁燃烧不充分的话，亦可再混入适量氯酸钾或过氧化钡，但易自燃），亦可用高温喷枪点燃。

实验反应化学方程式:
氧化铁:
四氧化三铁:
二氧化锰:
五氧化二钒：
氧化铬：
(铝热反应配平技巧：取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如中，可取Fe?O?和Al?O?中氧的最小公倍数12，则Fe?O?前应为3Al?O?前应为4，底下便可得到Al为8，Fe为9）。

高二化学知识点总结梳理1、化合价（常见元素的化合价）：碱金属元素：Ag、H：+1F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2Fe：+2，+3O：—2S：—2，+4，+6Al：+3Mn：+2，+4，+6，+7P：—3，+3，+5N：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）特征：化合价的升降氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：升——失——（被）氧化——还原剂降——得——（被）还原——氧化剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写：写出化学方程式第二步：拆：易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等），气体（CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3等）不拆第三步：删：删去前后都有的离子第四步：查：检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀（如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-）;②是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-）③是否生成气体（如：H+和CO32-，H+和SO32-）④是否发生氧化还原反应（如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-）5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。