2019届一轮复习人教版 电化学 课件(153张)
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2019高考化学一轮复习电化学说课课件
，
增重 9.6g 电解质溶液中消耗硫酸物质的量为 0.2mol
。
2:氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和 来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽 油等。请写出将图中氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中a极 的电极反应式： a b CH4+10OH- - 8e-=CO32- +7H2O ，
阴极：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水) 阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。 练习： 1用惰性电极电解氯化钠溶液 2用惰性电极电解硫酸铜溶液 3用惰性电极电解硫酸溶液 4用惰性电极电解氢氧化钠溶液 5用铜电极电解硫酸铜溶液
图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和 酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴 KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色 斑向d端扩散。下列判断正确的是 ( ) A．滤纸上c点附近会变红色 B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增 大 C．Z中溶液的pH先减小，后增大 D．溶液中的SO向Cu电极定向移动
五各章节的教法和处理
一原电池
考点1原电池及其工作原理 考点2原电池的四大应用 考点3化学电源
二电解池
考点1电解原理 考点2电解池应用
考点3金属的腐蚀与防护
三综合运用
【思考与交流】
你能准确描述三套原电池装置的工作原理，并指出装置II、III中盐桥和离子交换膜的 作用么？
盐桥的作用：形成闭合回路；平衡溶液电荷。 离子交换膜的作用：使离子选择性定向迁移，平衡溶液电荷。 双液原电池的优势：能产生持续、稳定的电流；效率高。
三学情分析
高二上学期接受新知识中，学生对电化学知识有了基本了解， 初步形成了原电池、电解池知识体系。但是，较长的一段时间 里学生对该部分知识应用较少有些遗忘。部分学生对于原电池、 电解池分开进行的氧化反应和还原反应，理解上不够系统，再 加之与电解质阴阳离子的移向和得失电子的转移方向与具体的 模型（试题图示）联系抽象、模糊，在理解上滞有“鸿沟”， 一旦碰到较为复杂、陌生题目，实质分析就会有“无从下手” 之惑。困难会特别体现在电 极反应式的正确书写上 。
2019届一轮复习人教版 原电池 化学电源 课件(66张)
(7)原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动,盐桥中的阳离子向正极移动。
( ) ) ) (8)电工操作中规定不能把铜导线与铝导线连接在一起使用,是因为铜、铝在 潮湿的环境中形成原电池,加快了铝的腐蚀,易造成断路。( (9)锌与盐酸反应时,用粗锌比用纯锌产生H2的速率要快。( (10)C+H2O ( ) 提示:(7)× (8)√ (9)√ (10)× (11)× CO+H2可设计成原电池。( )
能发生 自发进行 的氧化还原反应(一般是活泼性强的 金属与电解质溶液反应) 一般是活泼性不同的两电极(金属或 石墨 ) 形成需三个条件:① 电解质溶液 ;②两电极直接或间 接接触;③两电极插入电解质溶液中
3.工作原理 单液原电池 双液原电池
装置图
电极与 电极反应 电子流向 离子迁移方向 电池反应方程式 两类装置 的不同点
(11)将氧化还原反应设计成原电池,可以把物质内部的能量全部转化为电能。
考向一
原电池的工作原理
考点演练
) LiNiO2,放电时此电池的负极
1.关Байду номын сангаас原电池的叙述正确的是( D
A.原电池工作时,电极上不一定都发生氧化还原反应
B.某可逆电池充、放电时的反应式为Li1-xNiO2+xLi 材料是Li1-xNiO2 C.铅、银和盐酸构成的原电池工作时,铅板上有5.175 g铅溶解,正极上就有1 120 mL (标准状况)气体析出 D.在理论上可将反应CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) Δ H<0设计成原电池
在Cu-Zn构成的原电池中,负极Zn浸泡在含有Zn2+的电解质溶液中,而正极Cu浸泡
在含有Cu2+的电解质溶液中。
2019届一轮复习人教版 电化学基础 课件(82张)
解析 放电时,该电池中锂作负极,多孔碳材料作正极,A项错误;放电 时,外电路电子由负极流向正极,即由锂电极流向多孔碳材料电极,B 项错误;充电时,锂电极作阴极,多孔碳材料电极作阳极,电解质溶液 中Li+应向锂电极区移动,C项错误;充电反应与放电反应相反:
Li2O2-x
2Li+(1- )O2,D 项正确。
2-
命题角度1 1 命题角度
命题角度4
-7-
高考真题体验·对方向
新题演练提能·刷高分
3.(2017全国Ⅲ· 11)全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原 理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应 为:16Li+xS8==8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是( )
A.电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e-==3Li2S4 B.电池工作时,外电路中流过0.02 mol电子,负极材料减重0.14 g C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D.电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多 答案 D
命题角度1 1 命题角度
命题角度1 1 命题角度
命题角度4
-10-
பைடு நூலகம்高考真题体验·对方向
新题演练提能·刷高分
5.(2015全国Ⅰ· 11)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转 化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说 法错误的是( )
A.正极反应中有CO2生成 B.微生物促进了反应中电子的转移 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 D.电池总反应为C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O 答案 A
A.放电时,多孔碳材料电极为负极 B.放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C.充电时,电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 ������ 2Li+(1- )O2 D.充电时,电池总反应为 Li2O2-x
2019版高考化学一轮复习精品课件：专题十四 原电池(共56张PPT)
负极: ,
正极:
。
化学 专题十四
原电池
思维导引
首先确定两电极,分析原电池的电极反应,然后根据电极反应确定电解质溶液。
解析 首先将已知的反应拆成两个半反应:Cu-2e-
Cu2+、2Fe3++2e-
2Fe2+,然后结合原电池的电极反应特点分析可知,该原电池的负极材料为Cu,
写,以及利用电子守恒进行相关计算,分值为4~6分。
命题预测 预计2019年高考仍然会以新型电池为切入点,考查原电池的工作 原理及应用、电极反应式的书写及判断、溶液中离子的迁移及浓度变化、 二次电池的充放电过程分析以及其他有关问题
知识体系构建
A.考点帮·知识全通关
考点1 原电池 考点2 常见的化学电源
②写出较简单一极的电极反应式(正极或负极):Li-e式:LiMn2O4+Li++eLi2Mn2O4(正极)。
③利用总反应式减去上述较简单一极的反应式,即得另一个电极的反应
化学 专题十四
原电池
示例1 确的是
用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼
脂-KNO3的U形管)构成一个原电池(如图)。下列有关该原电池的叙述中正
化学 专题十四
原电池
3.燃料电池 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置,是一种连续地将燃料与氧化 剂的化学能直接转化为电能的化学电池。氢氧燃料电池是目前最成熟的燃 料电池,在不同介质中的电极反应式不同。 电池总反应 酸性(H+) 介质 中性(Na2SO4) 碱性(OH-) 2H2+O2 2H2O 负极:2H2-4e4H+ 正极:O2+4H++4e2H2O 负极:2H2-4e4H+ 正极:O2+2H2O+4e4OH负极:2H2+4OH--4e4H2O 正极:O2+2H2O+4e4OH-
正极:
。
化学 专题十四
原电池
思维导引
首先确定两电极,分析原电池的电极反应,然后根据电极反应确定电解质溶液。
解析 首先将已知的反应拆成两个半反应:Cu-2e-
Cu2+、2Fe3++2e-
2Fe2+,然后结合原电池的电极反应特点分析可知,该原电池的负极材料为Cu,
写,以及利用电子守恒进行相关计算,分值为4~6分。
命题预测 预计2019年高考仍然会以新型电池为切入点,考查原电池的工作 原理及应用、电极反应式的书写及判断、溶液中离子的迁移及浓度变化、 二次电池的充放电过程分析以及其他有关问题
知识体系构建
A.考点帮·知识全通关
考点1 原电池 考点2 常见的化学电源
②写出较简单一极的电极反应式(正极或负极):Li-e式:LiMn2O4+Li++eLi2Mn2O4(正极)。
③利用总反应式减去上述较简单一极的反应式,即得另一个电极的反应
化学 专题十四
原电池
示例1 确的是
用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼
脂-KNO3的U形管)构成一个原电池(如图)。下列有关该原电池的叙述中正
化学 专题十四
原电池
3.燃料电池 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置,是一种连续地将燃料与氧化 剂的化学能直接转化为电能的化学电池。氢氧燃料电池是目前最成熟的燃 料电池,在不同介质中的电极反应式不同。 电池总反应 酸性(H+) 介质 中性(Na2SO4) 碱性(OH-) 2H2+O2 2H2O 负极:2H2-4e4H+ 正极:O2+4H++4e2H2O 负极:2H2-4e4H+ 正极:O2+2H2O+4e4OH负极:2H2+4OH--4e4H2O 正极:O2+2H2O+4e4OH-
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Ag+Cl-,B
思路分析 AgCl为正极材料,得电子生成Ag和Cl-,正极附近溶液中c(Cl-)逐渐增大,负极周围
Mg2+浓度逐渐增大,故Cl-向负极移动,Mg2+向正极移动。 关联知识 Mg可以和热水缓慢反应生成Mg(OH)2和H2。
4.(2015课标Ⅰ,11,6分,0.588)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,
错误的是 ( 其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法
)
A.正极反应中有CO2生成 B.微生物促进了反应中电子的转移 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 D.电池总反应为C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O
答案 A 根据微生物电池工作原理示意图可知:C6H12O6在负极上发生氧化反应,电极反应式 为C6H12O6-24e-+6H2O 6CO2↑+24H+;O2在正极上发生还原反应,电极反应式为6O2+24e-+
O4 向负极移动 A.放电时,Cl
B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2 C.放电时,正极反应为:3CO2+4e- D.充电时,正极反应为:Na++e-
2 2C +C O3
Na
答案 D 本题考查二次电池的工作原理。放电时,负极反应为:4Na-4e- 3CO2+4e-
2 O3 反,B正确;充电时,阳极反应为2C +C-4e-
原电池 — —负极 ; 电解池 — —阳极
3.原电池充电时:正极接电源正极,电池正极变阳极。 解题关键 充电时: 阳极:4OH--4e- 2H2O+O2↑ 2Zn+8OH )2 阴极:2Zn(OH 4 +4e
)2 总反应:2Zn(OH 4
2Zn+2H2O+O2↑+4OH-
6.(2017课标Ⅲ,11,6分)全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a 常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+xS8 8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是
极流向正极,即放电时,外电路电子由锂电极流向多孔碳材料电极,错误;C项,充电时,电解质溶
液中的阳离子向阴极区迁移,即Li+向锂电极区迁移,错误;D项,充电时,Li+在阴极区得到电子生 成Li,阳极区生成O2,即电池总反应为Li2O2-x 方法技巧 可充电电池的工作原理 ①可充电电池中,放电过程用原电池原理分析,充电过程用电解原理分析;②分析电化学问题 时,先判断出电极,然后根据工作原理分析。 2Li+(1- )O2↑,正确。
4Na+,正极反应为
2 2 O O3 O3 C+2C ;Na+移向正极,C 、Cl 4 移向负极,A、C正确;充电过程与放电过程相
3CO2↑,D错误。
规律总结 二次电池充、放电的电极判断
二次电池充电时,“正接正、负接负”;放电时的正极为充电时的阳极;放电时的负极为充电时
的阴极。
2.(2018课标Ⅲ,11,6分)一种可充电锂—空气电池如图所示。当电池放电时,O2与Li+在多孔碳材 料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法正确的是 ( )
A.放电时,多孔碳材料电极为负极 B.放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C.充电时,电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移
D.充电时,电池总反应为Li2O2-x
x )O ↑ 2Li+(1- 2 2
答案 D 本题考查原电池原理和电解原理的综合运用。A项,依据题意和可充电电池装置图 判断出,放电时锂电极作负极,多孔碳材料电极作正极,错误;B项,在原电池中,外电路电子由负
x 2
3.(2016课标Ⅱ,11,6分)Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错 误的是 ( )
A.负极反应式为Mg-2e-
B.正极反应式为Ag++e-
Mg2+
Ag Mg(OH)2+H2↑
C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg+2H2O
答案 B Mg-AgCl电池中,Mg为负极,AgCl为正极,故正极反应式应为AgCl+e- 项错误。
高考化学Biblioteka (课标Ⅱ专用)专题十一 电化学
五年高考
考点一 A组 统一命题·课标卷题组 原电池的工作原理 金属的电化学腐蚀与防护
1.(2018课标Ⅱ,12,6分)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将NaClO4 溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为: 3CO2+4Na 2Na2CO3+C。下列说法错误的是 ( )
24H+
12H2O。负极有CO2生成,A项错误;B项,微生物促进了反应中电子的转移,正确;C项,质
6CO2+6H2O,正
子通过交换膜从负极区移向正极区,正确;D项,电池总反应为C6H12O6+6O2 确。 规律方法 微生物电池也是燃料电池的一种,其实质还是氧化还原反应。
5.(2016课标Ⅲ,11,6分)锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH 溶液,反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O
(
)
A.电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e- 3Li2S4 B.电池工作时,外电路中流过0.02 mol电子,负极材料减重0.14 g C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D.电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多
)2 2Zn(OH 4 。下列说法正确的是 (
)
A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动
B.充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小 C.放电时,负极反应为:Zn+4OH--2e-
Zn(OH )2 4
D.放电时,电路中通过2 mol电子,消耗氧气22.4 L(标准状况)
)2 答案 C 充电时为电解池,溶液中的阳离子向阴极移动,发生的反应为2Zn(OH 4
2Zn+
O2↑+4OH-+2H2O,电解质溶液中c(OH-)增大,故A项、B项均错误;放电时负极反应为Zn+4OH--2e
)2 Zn(OH 4 ,故C项正确;每消耗1 mol O2电路中通过4 mol电子,故D项错误。
规律方法 1. 2.失电子
原电池 : 阳离子移向正极 ; 电解池 : 阳离子移向阴极