2018高考化学一轮配套文档第四章 排查落实练七

课时作业15 氮及其化合物授课提示：对应学生用书第319页]基础题组]1．(2017·营口模拟)下列说法中正确的是( )A ．CO 、NO 、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在，都不是酸性氧化物B ．N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3、N 2＋O 2放电或高温2NO C ．向BaCl 2溶液中加入Na 2SO 3产生沉淀，再通入NO 2，沉淀完全溶解D ．某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有NH ＋4解析：NO 能与氧气反应生成NO 2，NO 在空气中不能稳定存在，A 错误；N 2→NH 3，N 2表现氧化性，N 2→NO ，N 2表现还原性，B 错误；NO 2与H 2O 反应生成HNO 3，HNO 3具有强氧化性，可以把SO 2－3氧化为SO 2－4，生成BaSO 4沉淀，C 错误。

答案：D2．(2017·丹东一模)在汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。

下列说法错误的是( )A ．NO 2是红棕色气体B ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应C ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 与NOD ．催化转化总反应为2NO ＋O 2＋4CO =====催化剂4CO 2＋N 2解析：NO 为无色气体，NO 2为红棕色气体，A 项正确；催化条件下，NO 和O 2反应速率增大，没有催化剂二者仍然反应，B 项错误；燃油不完全燃烧生成CO ，汽缸高温条件下，N 2与O 2反应生成NO ，C 项正确；NO 、CO 在催化剂作用下转化成无毒的物质，D 项正确。

答案：B3．(2017·洛阳模拟)下列说法错误的是( )A ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉就会溶解B ．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C ．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性D ．HNO 3→NO →NO 2，以上各步变化均能通过一步反应完成解析：在稀硫酸中加入铜粉，再加入Cu(NO 3)2固体，硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化铜，所以铜粉会溶解，故A 正确；某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性，故B 正确；白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的脱水性，故C 错误；稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，都能通过一步反应实现，故D 正确。

排查落实练七 碳、硅、氯一、重要方程式的书写1．碳、硅及其合物(1)知识络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。

①S 和NOH 溶液的反应S ＋2OH －＋2H 2O===SO 错误！未定义书签。

＋2H 2↑[]②SO 2和NOH 溶液的反应SO 2＋2OH －===SO 错误！未定义书签。

＋H 2O③SO 2和的反应SO 2＋2错误！未定义书签。

S ＋2O↑④向N 2SO 3溶液中通入过量O 2气体SO 错误！未定义书签。

＋2O 2＋2H 2O===H 2SO 3↓＋2HO 错误！未定义书签。

⑤S 和氢氟酸的反应S ＋4HF===SF 4↑＋2H 2↑⑥Mg 在O 2中燃烧2Mg ＋O 2错误！未定义书签。

2MgO ＋⑦向苯酚钠溶液中通入少量O 2气体O －＋O 2＋H 2O ―→OH＋HO 错误！未定义书签。

⑧向澄清石灰水中通入少量O 2气体[]2＋＋2OH －＋O 2===O 3↓＋H 2O⑨向澄清石灰水中通入过量O 2气体OH －＋O 2===HO 错误！未定义书签。

⑩除去O 2中的OO ＋O 错误！未定义书签。

O 2＋⑪N 2O 3和SO 2的反应N 2O 3＋SO 2错误！未定义书签。

N 2SO 3＋O 2↑⑫O 和Mg 2溶液的反应O ＋Mg 2＋＋H 2O===Mg(OH)2↓＋2＋2．氯气及其合物(1)知识络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。

①2和H 2O 的反应2＋H 2O H ＋＋－＋HO②2和NOH 的反应2＋2OH －===－＋O －＋H 2O[&&]③2和石灰乳的反应22＋2(OH)2===22＋＋2－＋2O －＋2H 2O④把2通入到N 2SO 3溶液中2＋SO 错误！未定义书签。

＋H 2O===SO 错误！未定义书签。

＋2H ＋＋2－⑤将2和SO 2混合通入H 2OSO 2＋2＋2H 2O===4H ＋＋2－＋SO 错误！未定义书签。

2018届高考化学模拟卷（7）7.化学与生活、生产、环境密切相关。

下列有关说法正确的是A.食品包装袋中常用保鲜剂的组成铁粉、炭粉和氯化钠，其中炭粉作还原剂C.冬天大量使用燃煤，会加剧雾霾天气的形成D.涤纶、塑料和光导纤维都是有机高分子材料8.2,4-二氯苯乙酸是生产新型杀虫、杀螨剂螺螨酯的关键中间体，其结构简式如图所示。

下列有关说法错误的是A.该有机物能发生加成反应、取代反应B.该有机物的分子式为C8H6Cl2O2C.改变氯原子在苯环上的位置，还可得到8种结构D.该有机物分子中所有的碳原子可能同时处于同一平面9.a、b、c、d是四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。

A原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解d的熔融氧化物的方法获得d的单质；d原子最外层电子数是b的1/2。

下列说发正确的是A.a与b形成的化合物中含有离子键和共价键B.简单离子半径：d＞b＞cC.由四种元素中的三种组成的无机盐溶于水均可促进水的电离D.相同质量的c、d的单质分别与足量盐酸反应，前者生成的氢气多10.下列实验方案能达到实验目的的是A．除去O2中的H2：将混合气体通过灼热的氧化铜B．验证Br2氧化性强于Fe3＋：取少许FeCl2晶体溶于稀盐酸，加入KSCN溶液，溶液不变红，滴入溴水后溶液变红C．验证乙烯的生成：将浓硫酸和乙醇共热产生的气体通入溴水、溴水褪色SO ：加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液D．检验某未知溶液中的2411.直接氨硼烷（NH3·BH3）电池可在常温下公主，装置如图所示。

未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3+3H2O2====NH4BO2+4H2O。

已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是A.正极的电极反应式为2H ++2e -====H 2↑B.电池工作时，H +通过质子交换膜向负极移动C.电池工作时，正、负极分别放出H 2和NH 3D.工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g ，则电路中转移0.6mol 电子12.饱和酯X 具有如下性质：2HX H O Y Z +∆+−−→+，其中Y 的摩尔质量为46g·mol -1。

排查落实练七 碳、硅、氯一、重要方程式的书写1．碳、硅及其化合物 (1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。

①Si 和NaOH 溶液的反应 Si ＋2OH －＋2H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑②SiO 2和NaOH 溶液的反应 SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O③SiO 2和C 的反应 SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑④向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体 SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3⑤Si 和氢氟酸的反应 Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑ ⑥Mg 在CO 2中燃烧 2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C⑦向苯酚钠溶液中通入少量CO 2气体 O －＋CO 2＋H 2O ―→OH ＋HCO －3 ⑧向澄清石灰水中通入少量CO 2气体 Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O⑨向澄清石灰水中通入过量CO 2气体 OH －＋CO 2===HCO －3 ⑩除去CO 2中的COCO ＋CuO=====△CO 2＋Cu ⑪Na 2CO 3和SiO 2的反应Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ ⑫CaO 和MgCl 2溶液的反应CaO ＋Mg 2＋＋H 2O===Mg(OH)2↓＋Ca 2＋2．氯气及其化合物 (1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。

①Cl 2和H 2O 的反应Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ②Cl 2和NaOH 的反应Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ③Cl 2和石灰乳的反应2Cl 2＋2Ca(OH)2===2Ca 2＋＋2Cl －＋2ClO －＋2H 2O④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl －⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中 Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl －⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O⑧电解饱和食盐水2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －⑨将浓盐酸与漂白液混合Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O⑩将浓盐酸与KClO3溶液混合6H＋＋5Cl－＋ClO－3===3Cl2↑＋3H2O⑪向KMnO4固体滴加浓盐酸2MnO－4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O⑫向漂白粉溶液中通入少量CO2气体Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO⑬向漂白粉溶液中通入少量SO2气体Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO⑭向漂白粉溶液中通入过量SO2气体Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO2－4＋4H＋二、值得强化记忆的实验现象1．向澄清石灰水中通入CO2气体至过量，其现象是先有白色沉淀生成，继续通入CO2时，白色沉淀溶解。

排查落实练七碳、硅、氯一、重要方程式的书写1．碳、硅及其化合物(1>知识网络构建(2>重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。

①Si和NaOH溶液的反应Si＋2OH－＋2H2O===SiO错误!＋2H2↑②SiO2和NaOH溶液的反应SiO2＋2OH－===SiO错误!＋H2O③SiO2和C的反应SiO2＋2C错误!Si＋2CO↑④向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体SiO错误!＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO错误!b5E2RGbCAP ⑤Si和氢氟酸的反应Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑⑥Mg在CO2中燃烧2Mg＋CO2错误!2MgO＋C⑦向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体O－＋CO2＋H2O―→OH＋HCO错误!⑧向澄清石灰水中通入少量CO2气体Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O⑨向澄清石灰水中通入过量CO2气体OH－＋CO2===HCO错误!⑩除去CO2中的COCO＋CuO错误!CO2＋Cu⑪Na2CO3和SiO2的反应Na2CO3＋SiO2错误!Na2SiO3＋CO2↑⑫CaO和MgCl2溶液的反应CaO＋Mg2＋＋H2O===Mg(OH>2↓＋Ca2＋2．氯气及其化合物(1>知识网络构建(2>重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。

①Cl2和H2O的反应Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO②Cl2和NaOH的反应Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O③Cl2和石灰乳的反应2Cl2＋2Ca(OH>2===2Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋2H2O④把Cl2通入到Na2SO3溶液中Cl2＋SO错误!＋H2O===SO错误!＋2H＋＋2Cl－p1EanqFDPw⑤将Cl2和SO2混合通入H2OSO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO错误!⑥将Cl2通入到氢硫酸溶液中Cl2＋H2S===S↓＋2H＋＋2Cl－⑦将浓盐酸和MnO2混合加热MnO2＋4H＋＋2Cl－错误!Mn2＋＋Cl2↑＋2H2ODXDiTa9E3d⑧电解饱和食盐水2Cl－＋2H2O错误!Cl2↑＋H2↑＋2OH－⑨将浓盐酸与漂白液混合Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O⑩将浓盐酸与KClO3溶液混合6H＋＋5Cl－＋ClO错误!===3Cl2↑＋3H2O⑪向KMnO4固体滴加浓盐酸2MnO错误!＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O⑫向漂白粉溶液中通入少量CO2气体Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO⑬向漂白粉溶液中通入少量SO2气体Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO⑭向漂白粉溶液中通入过量SO2气体Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO错误!＋4H＋RTCrpUDGiT二、值得强化记忆的实验现象1．向澄清石灰水中通入CO2气体至过量，其现象是先有白色沉淀生成，继续通入CO2时，白色沉淀溶解。

2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第四章大题冲关滚动练之四部门： xxx时间： xxx制作人：xxx整理范文，仅供参考，勿作商业用途大题冲关滚动练之四——无机框图题1．从物质A的水溶液出发，有如图所示的一系列变化(参加反应或反应生成的H2O没有表示出来>。

试完成下列问题：(1>写出下列物质的化学式：A________，E________，X________，Y________。

(2>写出步骤①②发生反应的离子方程式：①___________________________________________________ __________________；b5E2RGbCAP②_____________________________________________________________________。

p1EanqFDPw答案(1>Na2S2O3FeSHClC6H5OH(2>①S2O错误!＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O②2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋解读分析“H＋Cl2―→W错误!紫色溶液”，可知“H＋Cl2―→W”为化合反应，并且考虑到三价铁离子遇苯酚溶液显紫色。

联想到常见的反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，可知H为FeCl2，W为FeCl3，Y为苯酚。

由G＋W(FeCl3>―→B(淡黄色固体>＋X＋H(FeCl2>知，G为还原剂，固体B为反应后的生成物，可联想到H2S与FeCl3的反应，从而断定G为H2S，B为S，X为HCl。

“B＋F错误!E错误!H(FeCl2>＋G(H2S>”中的F为Fe，E为FeS。

“A＋X(HCl>―→B＋C(气体>＋D”中的A为Na2S2O3，C为SO2，D为NaCl。

反应①的离子方程式为S2O 错误!＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，反应②的离子方程式为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。

课时作业12碳硅及其重要化合物授课提示：对应学生用书第313页]基础题组]1．物质的性质决定其用途，下列有关物质的用途正确的是()A．铝耐腐蚀，用铝质溶器腌制咸菜B．过氧化钠具有强氧化性，用过氧化钠漂白食品C．活性炭表面积大、吸附能力强，用活性炭除去生活用水的臭味D．石英透光性能好，用石英制太阳能电池解析：以Al为材料制成的容器在空气中耐腐蚀，但这种容器不能用来腌制咸菜，原因是氯离子会破坏铝表面氧化膜加快铝的腐蚀，A错误；过氧化钠具有强氧化性，能够漂白有色物质，但生成的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故过氧化钠不能漂白食品，B错误；石英可用于制备光导纤维，单晶硅用于制备太阳能电池，D错误。

答案：C2．从石墨中分离出来的石墨烯是最薄、最坚硬、几乎透明的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如图所示。

下列关于石墨烯的说法不正确的是()A．具有良好的导电性和透光性B．石墨烯属于新型有机化合物，熔沸点较高C．石墨烯、金刚石互为同素异形体D．在氧气中燃烧可能生成CO2、CO或二者的混合物解析：石墨烯可制成电阻率最小的纳米材料，说明石墨烯具有良好的导电性，由于最薄且透明，故也具有良好的透光性，A正确；石墨烯属于碳的单质，不是新型有机化合物，B错误；石墨烯、金刚石是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确；石墨烯属于碳的单质，碳能在氧气中燃烧，完全燃烧时生成CO2，不完全燃烧时生成CO，D正确。

答案：B3．(2017·石家庄模考)下列说法正确的是()A．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化B．光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆C．SiCl4在战争中可用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na＋解析：氨常用作制冷剂，是因为液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，A项错误；光导纤维用于制造通信光缆，是利用光的全反射原理，光导纤维不能导电，B项错误；SiCl4用作烟雾弹，是因为SiCl4与水反应生成的H2SiO3和HCl在空气中形成白色烟雾，C项正确；进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，只能说明原溶液中含有K＋，但不能确定其中是否含有Na＋，D项错误。

排查落实练(四) 非金属及其化合物一、重要化学方程式的书写(是离子反应的写离子方程式)1．①Si 和NaOH 溶液的反应________________________________________________________________________； ②SiO 2和NaOH 溶液的反应________________________________________________________________________； ③SiO 2和C 的反应________________________________________________________________________； ④SiO 2和氢氟酸的反应________________________________________________________________________； ⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体________________________________________________________________________； ⑥Mg 在CO 2中燃烧________________________________________________________________________； ⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体________________________________________________________________________； ⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体________________________________________________________________________； ⑨除去CO 2中的CO________________________________________________________________________； ⑩生产普通玻璃的原理________________________________________________________________________。

⑫FeCl2 溶液中加入酸性 KMnO4 溶液： _5_F_e_2_＋_＋__M__n_O_－ 4_＋__8_H__＋_=_=_=_5_F__e3_＋_＋__M__n_2_＋_＋__4_H_2_O_____。
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2．实验现象强化记忆 ①铁丝在氧气中燃烧的现象： _剧__烈__燃__烧__，___火__星__四__射__，__放__出__热__量__，__生__成__黑__色__物__质_______。 ②向 FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液的现象： ____溶__液__变__成__血__红__色_________________________________。 ③向 FeSO4 溶液中小心加入 NaOH 溶液的现象： 先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变 _成__红__褐__色____________________________________________。
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教师用书增刊
排查落实练四 铁、铜及其化合物
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一、铁及其化合物 1．重要反应必练 写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程 式。 ①Fe 高温下和水蒸气的反应： 3_F__e_＋__4_H_2_O__(g_)_=_高=_=_温=_=_F__e_3O__4＋__4__H_2_↑________。 F② __e_F2O_e_23O＋__3_2和_A_lA_=高_=l _=在温_=_高=_2_温F_e_下＋__反A__l应2_O_：3____________。 ③ _F_e_F2_Oe_23O_＋_3_和3_C_CO__O=_高=_的=_温=_反=__2应_F_：e_＋__3_C_O__2__________。

硫及其化合物[基础题组]1．(2017·济南一模)下列变化的实质相似的是( )①浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小A．只有②③④B．只有③⑤C．只有③④⑥ D．全部解析：①浓硫酸能在白纸上写字是浓硫酸的脱水性，氢氟酸能在玻璃上刻字是其腐蚀性；②二氧化硫能使品红褪色是由于和有机色质发生化合反应，而使品红溶液褪色，Cl2使品红溶液褪色是因为反应生成了HClO，HClO有强氧化性，将品红氧化而褪色；③二氧化硫使高锰酸钾溶液和溴水褪色都是由于SO2的还原性；④氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，碘化氢气体是还原性气体不能用浓硫酸干燥；⑤常温下铁在浓硫酸中钝化，所以可以用铁的容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应，这都是由于浓硫酸的强氧化性；⑥浓硫酸因具有吸水性从而吸收空气中的水蒸气使浓度减小，浓盐酸则是由于HCl的挥发性而使浓度减小。

答案：B2．最近我国科学家研究发现人体中微量的H2S能有效预防心脏病、老年性痴呆症。

下列有关H2S的说法正确的是( )A．H2S属于非电解质B．人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生C．大量吸入H2S对人体无害D．H2S只有还原性没有氧化性解析：酸碱盐均属于电解质，硫化氢是酸，故属于电解质，故A错误；蛋白质中含有S 元素，S元素降解后的产物是硫化氢，故B正确；硫化氢气体有毒，不能大量吸入人体，故C错误；硫化氢中S原子为－2价，具有还原性，H原子为＋1价，具有氧化性，故D错误。

答案：B3．(2017·泰安模拟)下列有关硫酸的性质或反应与硫酸表现出的性质相一致的是( )A．浓硫酸与氯化钠固体反应制HCl——难挥发性B．蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验——吸水性C．在加热条件下木炭与浓硫酸反应——酸性D．久置在敞口容器中的浓硫酸质量增大——脱水性解析：蔗糖炭化体现了浓硫酸的脱水性，B项错误；木炭与浓硫酸的反应体现了浓硫酸的强氧化性，C项错误；久置在敞口容器中的浓硫酸质量增大是因为浓硫酸吸收了空气中的水蒸气，表现吸水性，D项错误。

课时分层训练(十三) 氮及其化合物A 组 专项基础达标(建议用时：30分钟)1．(2015·北京高考)下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是( )【导学号：95812090】A ．氮元素均被氧化B ．工业合成氨属于人工固氮C ．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D ．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环A [A.N 2→NH 3过程中氮元素由0价变为－3价，被还原。

B.工业合成氨的过程属于人工固氮。

C.1828年，德国化学家维勒首次利用无机物氰酸铵合成了尿素；而含氮的有机物也可以直接分解为无机物。

D.雷电发生时涉及的反应有N 2＋O 2=====放电2NO,2NO ＋O 2===2NO 2,3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，HNO 3进入土壤，与矿物质结合成硝酸盐；豆科植物也可以将N 2合成氮肥，生物体内含有C 元素，所以碳、氢、氧三种元素都参加了氮循环。

]2．(2017·湘潭模拟)NH 3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。

下列有关表述正确的是( )【导学号：95812091】A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NO2与水反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．利用上述关系制取NaHCO3的操作为向饱和NaCl溶液中依次通入过量的CO2、NH3，然后过滤得到NaHCO3C[A项，NaHCO3不是化肥；B项，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2；D项，制NaHCO3时向饱和NaCl溶液中依次通入NH3和CO2。

]3．下列有关实验原理或操作正确的是()A．用干燥的pH试纸鉴别SO2和NH3两种气体B．盐酸滴定氨水时，用甲基橙作指示剂C．实验室用图①装置制备并收集少量的NO2D．实验室用图②装置除去H2中混有的少量NH3B[A项，pH试纸检验气体时应先润湿；C项，NO2与H2O反应，不能用排水法收集NO2；D项，浓H2SO4不能用U形管盛装。

课时作业16 海水资源的开发利用及环境保护授课提示：对应学生用书第321页]基础题组]1．(2017·天津调研)化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( )A ．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理B ．烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔现象C ．“温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D ．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”解析：绿色化学的核心指利用化学原理从源头上消除和减少工业生产对环境的污染，A 项错；“温室效应”的形成与CO 2有关，C 项错；制作光导纤维的原料是SiO 2，D 项错。

答案：B2．(2017·南京模拟)从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是( )A ．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B ．在含I －的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C ．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D ．在碘水中加入CCl 4得到I 2的CCl 4溶液，该操作为“萃取”解析：灼烧干海带应在坩埚中进行，而不应在蒸发皿中灼烧海带。

答案：A3．(2017·大连一模)海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。

下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是( )A ．单质溴B ．单质镁C ．烧碱D ．食盐解析：通入氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故A 错误；通过电解熔融的氯化镁得到镁，是化学变化，故B 错误；把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C 错误；把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D 正确。

答案：D4．(2017·银川调研)二氧化碳捕获和封存技术(CCS)是当今化学的前沿技术，下面通过化学反应捕获CO 2的反应中，原子利用率达到100%的是( )A ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2B ．Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3C ．Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClOD ．2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C解析：B 项中生成物只有一种，无副产物生成，原子利用率达100%。

第三节 铁及其化合物考点1| 铁及其氧化物[基础知识自查]1．铁的位置与结构2．铁的化学性质(1)与非金属单质的反应①与O 2的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3·x H 2O 。

点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。

②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

③与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS 。

(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。

(3)与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。

②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H 2产生。

(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋。

②与FeCl 3溶液反应的离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。

3．铁的三种氧化物的主要性质(1)与非氧化性酸反应FeO 、Fe 2O 3分别与盐酸反应的离子方程式为FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O 、Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ，故二者均是碱性氧化物。

(2)FeO 不稳定，在空气中受热生成Fe 3O 4，其方程式为6FeO ＋O 2=====△2Fe 3O 4。

(3)与Al 发生铝热反应(以Fe 3O 4为例)的方程式为3Fe 3O 4＋8Al=====高温9Fe ＋4Al 2O 3。

[应用体验]1．铁有＋2、＋3价两种价态，单质铁与________(填下列编号，下同)反应时只生成＋3价铁；与________反应时只生成＋2价铁；与________反应时既生成＋2价铁也生成＋3价铁。

所选试剂：①Cl 2 ②O 2 ③H 2O(g) ④S ⑤盐酸⑥稀硝酸(足量) ⑦稀硫酸 ⑧CuSO 4溶液 ⑨FeCl 2溶液 ⑩FeCl 3[提示] ①⑥ ④⑤⑦⑧⑩ ②③2．(1)Fe 3O 4溶于足量稀H 2SO 4中，溶液中有哪几种金属离子？其个数比为多少？写出反应的离子方程式。

2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第四章排查落实练八部门： xxx时间： xxx制作人：xxx整理范文，仅供参考，勿作商业用途排查落实练八硫、氮及其化合物一、重要方程式的书写1．硫及其化合物(1>知识网络构建(2>重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。

①S和热NaOH溶液的反应3S＋6OH－错误!2S2－＋SO错误!＋3H2Ob5E2RGbCAP②把H2S气体通入CuSO4溶液中H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋③FeS和稀H2SO4反应FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑④FeS和稀HNO3反应FeS＋4H＋＋NO错误!===Fe3＋＋S↓＋NO↑＋2H2O⑤将SO2气体通入到氢硫酸中SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O⑥把H2S气体通入到FeCl3溶液中H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋⑦把H2SO4、Na2SO3、Na2S三种溶液混合2S2－＋SO错误!＋6H＋===3S↓＋3H2O⑧把SO2气体通入到酸性KMnO4溶液中5SO2＋2MnO错误!＋2H2O===5SO错误!＋2Mn2＋＋4H＋p1EanqFDPw⑨Cu和浓硫酸的反应Cu＋2H2SO4(浓>错误!Cu2＋＋SO错误!＋SO2↑＋2H2ODXDiTa9E3d⑩C和浓硫酸反应C＋2H2SO4(浓>错误!CO2↑＋2SO2↑＋2H2ORTCrpUDGiT⑪把浓H2SO4滴到Na2SO3固体上H2SO4(浓>＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑⑫将少量NaHSO4滴到Ba(OH>2溶液中H＋＋SO错误!＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O⑬将Ba(OH>2滴加到NaHSO4溶液中至中性Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO错误!===BaSO4↓＋2H2O2．氮及其化合物(1>知识网络构建(2>重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。

第四节 氮及其化合物考点1| 氮气及其氧化物的性质[基础知识整合]1．自然界中氮的存在和氮的固定2．N 2的性质及应用(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点比O 2的低。

(2)化学性质N 2的电子式为⋮⋮，结构式为N ≡N 。

①与H 2反应的化学方程式：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3，N 2表现氧化性。

②与Mg 反应的化学方程式：N 2＋3Mg=====点燃Mg 3N 2，N 2表现氧化性。

③与O 2反应的化学方程式：N 2＋O 2=====放电或高温2NO ，N 2表现还原性。

3．NO 、NO 2的比较22322425其中①N 2O 3、N 2O 5分别为HNO 2、HNO 3相应的酸性氧化物(酸酐)。

②NO 2与N 2O 4可相互转化2NO 2N 2O 4。

[应用体验]1．(1)氮元素的非金属性很强，但N 2的化学性质特别稳定，其原因是什么？(2)溴蒸气和NO 2都为红棕色气体，如何区分？用湿润的淀粉-KI 试纸或NaOH 溶液可以吗？[提示] (1)N 2的结构式为N ≡N ，N 原子间以三键结合，键稳定，难破坏，所以N 2的化学性质非常稳定。

(2)①用AgNO 3溶液，Br 2可与AgNO 3溶液反应生成浅黄色沉淀AgBr ；②用水，溶于水后有颜色的是Br 2，无颜色的是NO 2。

不能用湿润的淀粉-KI 试纸或NaOH 溶液区分，因为这两种气体都有氧化性，都可以把KI 中的I －氧化成I 2，使试纸变蓝色。

NaOH 溶液可以吸收Br 2蒸气和NO 2而形成无色溶液。

2．实验探究：在进行NO 2溶于水的实验时有如图所示操作。

(1)将充满NO 2的试管倒扣在盛有水的水槽中，可观察到的现象是：红棕色气体逐渐变为无色，水位上升，最后水充满整个试管的23。

化学方程式为3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。

(2)当向试管中通入O 2，现象是无色气体又变为红棕色气体，试管内液面上升至充满，继续通O 2试管内液面又下降。

第四章综合过关规范限时检测满分：100分，时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 Na－23 Mg－24 Al －27 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Zn－65 Br－80 Ag－108 Ba－137第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)1．(2017·湖南省郴州市一模)下列有关非金属及其化合物的说法正确的是导学号 25470628( D )A．硅酸可使紫色石蕊试液变红色B．二氧化硫通入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色C．可用锌粒与稀硝酸反应制备氢气D．液溴易挥发，所以存放液溴的试剂瓶中应加水封保存[解析] A．硅酸是不溶于水的酸，酸性很弱，不能使紫色石蕊试液变红色，故A错误；B.二氧化硫只能使品红褪色，所以二氧化硫通入紫色石蕊试液中，试液只变红但不褪色，故B错误；C.硝酸是强氧化性的酸，所以锌粒与稀硝酸反应生成氮的氧化物，而不是氢气，故C错误；D.液溴的密度比水大，所以存放液溴的试剂瓶中应加水封保存，故D正确；故选D。

2．(2016·陕西西安铁一中模拟)《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写道：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。

气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写道：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。

这里所说的“鼻冲水”“刀创水”分别指的是导学号 25470629( B )A．氢氟酸、食盐水B．氨水、碘酒C．石灰水、硝酸D．稀硫酸、食醋[解析] 氢氟酸不能放在玻璃瓶中，A错误；氨水易挥发，具有刺激性气味，碘酒能杀菌消毒，B正确；石灰水没有挥发性，硝酸具有腐蚀性，C错误；稀硫酸没有挥发性，D错误。

3．(2016·东北师大附中四模)探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是导学号 25470630( C )A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度[解析] 铜与浓硫酸常温下不反应，此反应需要加热，图中无加热装置，A错误；SO2的密度大于空气，使用向上排空气法收集，即集气瓶中的导管应长进短出，此图方向相反，B错误；浓溶液的稀释，需在烧杯中进行，将浓硫酸倒入水中，且需要玻璃棒搅拌，C正确；氢氧化钠溶液显碱性，应盛放在碱式滴定管中，图中滴定管为酸式滴定管，D错误。

第三节 氧、硫及其重要化合物考点1| O 3与H 2O 2的性质及其应用[基础知识整合]1．臭氧(O 3)(1)组成：臭氧的分子式为O 3，与O 2互为同素异形体，是一种有特殊臭味的淡蓝色气体。

(2)化学性质①不稳定性：O 3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O 3===3O 2；在放电条件下空气中的O 2可以转化为O 3，反应的化学方程式为3O 2=====放电2O 3。

②强氧化性a ：能氧化还原性的物质，如KI 、FeCl 2等。

O 3＋2KI ＋H 2O===I 2＋2KOH ＋O 2b ．漂白性：因O 3有强氧化性，所以它能使有色物质褪色，并被用来杀菌消毒。

(3)用途：①可用作漂白剂、脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。

2．过氧化氢——又称双氧水(1)过氧化氢(H 2O 2)的结构式为H —O —O —H ，是一种无色液体。

(2)化学性质及其应用①不稳定性：加热、加催化剂都能使分解速度加快。

2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑(实验室制O 2)。

②弱酸性：相当于二元弱酸。

H 2O 2H ＋＋HO －2，HO －2H ＋＋O 2－2。

③强氧化性a ．用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品(漂白剂)。

b ．氧化Fe 2＋等还原性粒子，其离子方程式为H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O 。

c ．使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝，其离子方程式为H 2O 2＋2I －＋2H ＋===I 2＋2H 2O 。

d ．杀菌、消毒。

④弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。

2KMnO 4＋5H 2O 2＋3H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋5O 2↑＋8H 2O 。

[应用体验]1．O 3是一种强氧化剂，能杀菌消毒净化空气，是否空气中O 3的含量越多越好？为什么？[提示] O 3能杀菌、消毒，但O 3是一种有特殊气味的气体，并不是越多越好。