氯化钠的提纯实验报告ppt

实验一 氯化钠的提纯一、目的要求1 、掌握提纯氯化钠的原理和方法。

2 、练习溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。

4 、了解222-4,,Ca Mg SO ++等离子的定性鉴定。

二、实验原理化学试剂或医药用的氯化钠都是以粗食盐为原料提纯的。

粗盐中含有222-4,,,Ca Mg K SO +++等可溶性杂质和泥沙等不溶杂质。

选择适当的试剂可使2-224, , SO Ca Mg ++等离子生成沉淀而除去。

一般是先在食盐溶液中加入2BaCl 溶液，除去2-4SO ：22-44 (s)Ba SO BaSO ++=然后在溶液中加入23 Na CO 溶液，除去22,Ca Mg++和过量的2Ba +22-33 Ca CO CaCO ++=22--32233452()?3()2 Mg CO H O Mg OH MgCO s HCO +++=+22-33 Ba CO BaCO ++=过量的23Na CO 溶液用盐酸中和。

粗食盐中的K +与这些沉淀剂不作用，仍留在溶液中。

由于KCl 的溶解度比NaCl 的大，而且在粗食盐中的含量较少，所以在蒸浓食盐溶液时，NaCl 结晶出来，KCl 仍留在母液中。

三、仪器与试剂仪器：台称，普通漏斗，布氏漏斗，吸滤瓶，蒸发皿，烧杯（2只，100ml ），酒精灯，滤纸，玻璃棒，石棉网，火柴，循环水真空泵， pH 试纸坩埚钳，泥三角，小试管（多只）等试剂：(6/)HCl mol L ,24(2/)H SO mol L , (2/)HAc mol L , (6/)NaOH mol L ,2(1/)BaCl mol L ,23Na CO （饱和）,4224()NH C O （饱和）,镁试剂和粗食盐等。

四、基本操作（补充内容）1．固体溶解 2．固液分离 （1）倾析法 （2）过滤法A 常压过滤：滤纸的选择、漏斗、滤纸的折叠、过滤和转移、洗涤B 减压过滤C 热过滤 （3）离心分离法 3．蒸发（浓缩）4．结晶（重结晶）五、实验步骤一、粗食盐的提纯 1、粗食盐的溶解称取8.0g 粗食盐，放入小烧杯中，加30ml 蒸馏水，用玻璃棒搅动，并加热使其溶解。

实验一氯化钠的提纯一.实验目的1.掌握用化学方法提纯氯化钠的原理及校验纯度的方法。

2.练习溶解、蒸发、浓缩、结晶、干燥、常压过滤、减压过滤、结晶的洗涤和F燥等基本操作。

3.学习Ca2+、Mg2+、SO42-的定性检验方法。

二.实验原理1、不溶性杂质（如泥、沙等）用过滤法除去。

2、可溶性杂质（如Ca2+. Mg2+、K+和S（V-等）。

Ba2+ + SO42- = BaSO 订Mg2+ + 2OH- = Mg（OH）2lBa2+ + CO32- = BaCOsX （可能过量的Ba2+）Ca2+ + CO32- = CaCOsX过量NaOH和Na2CO3,可通过加HC1除去。

CO?2 + 2H+= CO2T+ H2OH+ + OH' = H2OK+量少且溶解度比NaCl大，在溶液蒸发、浓缩析出结晶时，绝大部分仍然会留在母液中，从而与氯化钠分离。

三.实验用品仪器：台秤，烧杯，普通漏斗，布氏漏斗，吸滤瓶，真空泵，蒸发皿，石棉网，酒精灯药品:粗食盐，HCl（2mol L ,）＞ NaOH（2mol L-*）, BaCl2（1 mol-L1）, Na2CO3（1 mol-L1）, （NH4）2C2O4（0.5mol L'）,镁试剂材料：pH试纸，滤纸四.实验内容（一）粗食盐的提纯1 •粗食盐的溶解在台秤上称取粗食盐，放入小烧杯中，加入30mL蒸馅水，用玻璃棒搅拌，并加热使其溶解。

2.SOF及不溶性杂质的除去将溶液加热至近沸，在不断搅拌下缓慢逐滴加入1 mol・L」的BaCh溶液（约2 mL）,继续小火加热5 分钟，静置陈化。

待上层溶液澄淸时，向上层淸液中加入1〜2滴BaCl2溶液，检验SOF-是否除净。

若淸液没有出现浑浊现象，说明SO*已沉淀完全；若淸液变浑浊，则表明SOF-尚未除尽，需再滴加BaCb溶液以除去剩余的SO42-6重复陈化、检验步骤，直到SOF沉淀完全为止。

用普通漏斗过滤，弃去沉淀，保留滤液。

化学实验报告-氯化钠提纯实验目的1.通过沉淀反应，了解提纯氯化钠的方法；2.练习台称和煤气灯的使用以及过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作。

实验原理粗食盐中含有不溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(主要是Ca2+、Mg2+、K+和SO42-)。

不溶性杂质，可用溶解和过滤的方法除去。

可溶性杂质可用下列方法除去：在粗食盐溶液中加入稍微过量的BaCl2溶液时，即可将SO42-转化为难溶解的BaSO4沉淀而除去：Ba2++SO42- = BaSO4将溶液过滤，除去BaSO4沉淀，再加入NaOH和Na2CO3溶液，由于发生下列反应：Mg2++2OH- = Mg(OH)2Ca2++CO32- = CaCO3Ba2++ CO32- = BaCO3食盐溶液中的杂质Mg2+、Ca2+以及沉淀SO42-时加入的过量Ba2+转化为难溶的Mg(OH)2,CaCO3,BaCO3沉淀，并通过过滤的方法除去。

过量的NaOH和Na2CO3可以用纯盐酸中和除去。

少量可溶性的杂质(如KCl)由于含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在溶液中，不会和NaCl同时结晶出来。

过程步骤一、粗食盐的提纯1.在台秤上，称取8g粗食盐，放入小烧杯中，加30ml蒸馏水，用玻璃棒搅动，并加热使其溶解。

至溶液沸腾时，在搅动下一滴一滴加入1mol·dm-3BaCl2溶液至沉淀完全(约2ml)，继续加热，使BaSO4颗粒长大易于沉淀和过滤。

为了试验沉淀是否完全，可将烧杯从石棉网上取下，待沉淀沉降后，在上层清液中加入1-2滴BaCl2溶液，观察澄清液中是否还有混浊现象，如果无混浊现象，说明SO42-已完全沉淀。

如果仍有混浊现象，则需继续滴加BaCl2溶液，直到上层清液在加入一滴BaCl2后，不再产生混浊现象为止。

沉淀完全后，继续加热五分钟，以使沉淀颗粒长大而易于沉降，用普通漏斗过滤。

2.在滤液中加入1ml2mol·dm-3NaOH和3ml 1mol·dm-3Na2CO3溶液加热至沸。

氯化钠的提纯欧阳歌谷（2021.02.01）一、目的与要求(1) 掌握提纯NaCl的原理和方法。

(2) 练习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和干燥等基本操作。

(3) 了解盐类溶解度的知识在无机物中的应用和沉淀平衡原理的应用。

(4) 学习在分离提纯物质过程中，定性检验某种物质是否已除去的方法。

二、实验原理化学试剂或医药用的NaCl都是以粗食盐为原料提纯的。

粗食盐中含有泥沙等不溶性杂质及K+、Ca2+、Mg2+、SO42- 等可溶性杂质。

将粗食盐溶于水后，用过滤的方法可以除去不溶性杂质。

Ca2+、Mg2+、SO42-等离子需要用化学方法才能除去，通常是选择适当的沉淀剂，例如Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3等使钙、镁、硫酸根等离子生成难溶物沉淀下来而除去。

因为NaCl的溶解度随温度的变化不大，不能用重结晶的方法纯化。

一般先在食盐溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，溶液中的SO42- 便转化为难溶的BaSO4沉淀而除去。

过滤掉BaSO4沉淀之后的溶液，再加入NaOH和Na2CO3溶液，使Ca2+、Mg2+及过量的Ba2＋生成沉淀。

有关的离子方程式如下：SO42 ＋Ba2+== BaSO4 ↓Ca2+ ＋CO32-== CaCO3 ↓Ba2+ ＋CO32- == BaCO3 ↓2 Mg2＋＋2OH- ＋CO32- == Mg2(OH)2CO3↓过量的Na2CO3溶液用HCl将溶液调至微酸性以中和OH－和破坏CO32- 。

OH- ＋H＋== H2OCO32-＋2H＋== CO2↑ ＋H2O粗粗食盐中的钾离子和这些沉淀剂不起作用，仍留在溶液中。

但由于KCl溶解度比NaCl大，而且在粗食盐中含量少，在最后的浓缩结晶过程中，绝大部分仍留在母液中而与氯化钠分离，从而达到提纯的目的。

三、仪器与药品台秤，温度计，循环水泵，吸滤瓶，布氏漏斗，普通漏斗，烧杯，蒸发皿，滤纸，pH试纸；粗食盐(工业)，HCl (2.0mol·L－1，6.0mol·L－1)，NaOH (2.0mol·L－1)，BaCl2 (1.0mol·L)，Na2CO3(1.0mol·L－1)，(NH4)2C2O4(饱和)，镁试剂[1](对硝基偶氮间苯二酚)，钴亚硝酸钠Na3[Co(NO2)6] (1.0mol·L－1)。