化学实验报告-氯化钠提纯

氯化钠的提纯实验报告
【关于氯化钠】用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，得到的粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的，可溶性的、以及一些等。

【氯化钠的提纯实验报告】
实验名称：氯化钠的提纯和离子的检验
实验目的：除去粗盐中混有的泥沙；检验所得盐中是否含有SO42－、Ca2+和Mg2+等
实验药品与装置：
4g氯化钠、12mL水、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、滤纸、酒精灯、漏斗、蒸发皿、试管、胶头滴管、稀HNO3、BaCl2溶液
实验步骤：
一、氯化钠的提纯
步骤现象
1．溶解：称取约4 g氯化钠加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用搅拌，直至氯化钠不再溶解为止
2．过滤：将烧杯中的液体沿倒入过滤器中，过滤器中的液面不能滤纸的边缘。

若滤液浑浊，再一次
3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用不断搅拌溶液，待出现固体时停止加热
思考1：通过上述实验得到的食盐仍会含有哪些物质？
思考2：如何证明或除去？用化学方程式表示
思考3：氯化钠的提纯过程中用到了哪些分离混合物的方法？其适用范围分别是什么？
二、检验所得食盐中含有的其它杂质离子
取少量上述食盐于一试管中溶于5mL水，并分置于另二个试管中检验其它
杂质离子加入的试剂化学方程式
试管1
试管2
试管3
*三、问题讨论
通过实验所知，上述食盐中不溶性发杂质已除去，但仍含有硫酸钠、氯化钙和氯化钙等可溶性杂质。

请根据课本第7页的溶解性表及思考与交流的提示（考虑所加试剂的先后顺序及试剂的用量及过量的处理），思考如何除去氯化钠中可溶性杂质而不引入新的杂质？写出所涉及的化学方程式。

氯化钠提纯的实验报告实验报告：氯化钠提纯[实验目的]本实验的目的是利用溶解、沉淀、过滤等化学实验方法，提纯氯化钠样品，从而学会实验技能，了解实验过程及原理。

[实验原理]氯化钠是一种广泛应用的化合物，但在常规制备过程中往往会存在杂质，影响其使用效果。

本实验基于化学溶液的饱和度差异，通过在高温下溶解并减少杂质，并通过冷却及加入溶剂等方法，将杂质分离出来，从而提高氯化钠样品的纯度及使用效果。

[实验步骤]1. 收集所需的化学试剂，包括未经处理的氯化钠样品、去离子水、四氯化碳、取样瓶、过滤纸等。

2. 取样所需的容器，加入去离子水，将试管消毒并放入蒸馏水浴中进行加热处理。

3. 在试管中加入所需的氯化钠样品，加入四氯化碳，使其饱和度达到最大值，加热至温度达到80℃左右。

4. 将浓溶液通过冷却处理，使其形成白色沉淀，杂质随溶液流失并全面分离出来。

5. 通过过滤纸过滤、清洗沉淀，待其干燥后再加入去离子水，重复水洗直至其较为干净后再进行移液。

6. 将样品转移到取样瓶中，进行标识及编号，放置于恒温室中，待使用前鉴别其纯度及饱和度。

[实验结果]本次氯化钠提纯实验通过化学方法，达到对氯化钠样品纯度的提高。

实验中通过移液等方法，将样品转存到取样瓶中，并通过恒温室进行保存。

经过测试及鉴别，提纯后的氯化钠样品纯度较高，可用于实验及科学研究等领域。

[实验结论]通过本次实验，我们能够看到氯化钠样品的杂质影响其使用效果并且能够应用化学方法通过溶解、沉淀、过滤等方法对其进行提纯，从而提高其纯度。

实验中我们学习了化学实验的基本流程、实验技巧及相关知识，掌握相关实验方法及技能，增强了我们的实验能力及实验思维。

氯化钠的提纯实验报告实验目的，通过实验，了解氯化钠的提纯方法，并掌握提纯氯化钠的基本操作技能。

实验原理，氯化钠是一种常见的化学物质，但在实际应用中，需要对其进行提纯。

氯化钠的提纯方法主要包括结晶提纯和溶液提纯两种。

结晶提纯是通过溶解氯化钠后再结晶析出纯净的氯化钠晶体，而溶液提纯则是通过溶液的过滤、结晶和干燥等步骤来获得纯净的氯化钠。

实验材料和仪器，氯化钠、蒸馏水、玻璃棒、玻璃烧杯、玻璃漏斗、滤纸、热水浴等。

实验步骤：1. 将一定量的氯化钠加入适量蒸馏水中，用玻璃棒搅拌均匀，直至氯化钠完全溶解。

2. 将溶解后的氯化钠溶液倒入玻璃烧杯中，放入热水浴中加热，使其缓慢蒸发，直至出现结晶。

3. 待结晶完全析出后，用玻璃棒轻轻搅拌，使结晶均匀分布。

4. 用玻璃漏斗和滤纸将结晶分离出来，然后放入干燥器中进行干燥。

5. 得到纯净的氯化钠晶体。

实验结果与分析，经过实验操作，我们成功地获得了纯净的氯化钠晶体。

通过显微镜观察，可以看到晶体呈现出均匀、透明的形态，无杂质存在。

这表明我们的提纯实验取得了成功。

实验结论，通过本次实验，我们掌握了氯化钠的提纯方法，并成功地实现了提纯的目的。

提纯后的氯化钠晶体具有较高的纯度，可以满足实际应用的要求。

实验注意事项：1. 在实验操作中要注意安全，避免溶液溅洒和烫伤。

2. 搅拌时要轻柔，避免产生气泡和溅射。

3. 结晶析出后要及时进行分离和干燥，避免结晶重新溶解。

4. 实验结束后要及时清洗实验器材，保持实验环境整洁。

通过本次实验，我们对氯化钠的提纯方法有了更深入的了解，也掌握了基本的实验操作技能。

提纯氯化钠的实验不仅有助于我们学习化学知识，还对我们今后的实验操作和科研工作具有一定的指导意义。

希望今后能够继续努力，不断提高自己的实验技能和科研水平。

氯化钠提纯实验报告1. 引言氯化钠（NaCl）是一种常见的无机盐，广泛应用于食品加工、医药制造、化学实验等领域。

然而，商业销售的氯化钠常常携带着杂质，因此，在许多实验中，需要将氯化钠进行提纯。

本实验旨在通过结晶法提纯氯化钠，并评估提纯效果。

2. 实验材料和方法2.1 实验材料- 商业纯度氯化钠样品- 蒸馏水2.2 实验方法步骤：- 将商业氯化钠样品称取一定质量，置于一个干净的容器中。

- 加入适量的蒸馏水搅拌溶解，直至氯化钠完全溶解。

- 将溶液过滤，去除杂质。

- 将过滤后的溶液放置在恒温槽中，在室温下慢慢溶出氯化钠结晶。

- 将结晶物收集，并用蒸馏水洗涤，除去残留的杂质。

- 用纸巾或其他吸水性材料将结晶物吸干，然后将其放置在通风处晾干。

3. 结果与分析在本次实验中，通过提纯氯化钠的过程，我们观察到了以下现象：- 在加热溶度的过程中，溶液明显变得更透明，杂质被过滤掉。

- 在恒温槽中，氯化钠结晶逐渐生成，并沉积在容器底部。

- 提纯后的氯化钠结晶较为洁白，整齐堆积。

通过对提纯过程中产生的氯化钠结晶进行研究，我们可以得出以下结论：- 结晶的温度对结晶速率和晶体质量有着较大的影响。

较低的温度下，结晶速率较慢，但晶体质量较高。

- 结晶过程中的搅拌加速了溶质的溶解和结晶，可提高结晶物质的纯度。

4. 结论通过本次实验，我们成功地通过结晶法提纯氯化钠。

提纯后的氯化钠结晶物质较洁白，杂质明显减少。

实验结果表明，结晶法是一种有效的提纯氯化钠的方法。

然而，需要注意的是，在实验中应控制好结晶温度和搅拌速度，以达到更高的提纯效果。

5. 参考文献[1] 张鸣华. 实验化学[M]. 高等教育出版社, 2011.[2] 刘国华, 杜洪霄, 密勒, 等. 氯化钠的提纯研究[J]. 四川盐湖研究, 2009, 63(2): 46-49.。

氯化钠的提纯实验报告实验报告是在科学研究活动中人们为了检验某一种科学理论或假设，通过实验中的观察、分析、综合、判断，如实地把实验的全过程和实验结果用文字形式记录下来的书面材料。

实验报告具有情报交流的作用和保留资料的作用。

以下是小编精心整理的【精】氯化钠的提纯实验报告，仅供参考，大家一起来看看吧。

氯化钠的提纯实验报告1一、实验目的：1.学会化学方法提纯粗盐，同时进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料。

2.练习天平的使用，以及加热、溶解、过滤、蒸发和结晶、干燥的基本操作。

3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。

二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，Ca2+,Mg2+,SO42-可以通过化学方法----加试剂使之沉淀，在过滤，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。

三、实验仪器和药品：药品：粗盐，水，盐酸（2N），氢氧化钠（2N），氯化钡（1N），碳酸钠（1N）器材：天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片四、实验操作：五、实验总结1.在除去Ca2+,Mg2+,SO42-时，为什么要先加BaCl2溶液，然后加Na2CO3溶液？2.蒸发前为什么要将粗盐溶液的pH调到4—5？氯化钠的提纯实验报告2一、实验题目：粗盐制备分析纯氯化钠二、实验目的：1.巩固减压过滤，蒸发、浓缩等基本操作；2.了解沉淀溶解平衡原理的应用；3.学习在分离提纯物质过程中，定性检验Ca、Mg、SO4等离子是否除尽。

三、实验原理：粗盐中，除含一些不溶性杂志，还含有Ca、Mg、SO4和Fe等可溶性2+2+2-3+杂质，不溶性杂质可用过滤法出去，可溶性杂质中Ca、Mg、SO4和Fe通过过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。

1.BaCl2—NaOH,Na2CO3法（1）除SO4，加入BaCl2溶液Ba+SO4=BaSO4（2）除Ca2+、Mg2+、和Fe3+和过量的Ba2+,加入NaOH—Na2CO3Ca2++CO32-=CaCO3 Ba2++CO32-=BaCO3 4Mg2++4CO32-+H2O=Mg(OH)2·3MgCO3（3）除CO32-，加入HCl溶液CO3+2H=H2O+CO2↑四、实验仪器与药品仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、三脚架、酒精灯、石棉网、火柴、滤纸、漏斗、蒸发皿、坩埚钳、表面皿、PH试纸、抽滤机、铁架台（带铁圈）、小试管、胶头滴管。

氯化钠的提纯实验报告目录1. 实验目的1.1. 提纯氯化钠的必要性2. 实验原理2.1. 溶解与结晶2.2. 结晶过程3. 实验步骤3.1. 溶解氯化钠3.2. 过滤沉淀3.3. 结晶4. 实验材料4.1. 氯化钠4.2. 水4.3. 滤纸5. 实验过程5.1. 溶解氯化钠5.2. 过滤沉淀5.3. 结晶过程6. 实验结果6.1. 观察结晶情况6.2. 氯化钠提纯率计算7. 实验结论7.1. 结晶提纯氯化钠的效果7.2. 对实验的改进建议实验目的提纯氯化钠的必要性氯化钠在日常生活和实验中被广泛使用，但普通氯化钠中可能含有杂质，通过提纯可以获得纯度更高的氯化钠，提高实验准确性和产物纯度。

实验原理溶解与结晶溶解是将固态物质溶解于溶剂中，形成溶液的过程。

结晶则是从溶液中蒸发溶剂，使溶质逐渐从溶液中析出晶体的过程。

结晶过程在合适的条件下，氯化钠可在水溶液中结晶出纯净的晶体。

结晶的适宜条件包括溶液饱和度、温度等。

实验步骤溶解氯化钠1. 取一定量的氯化钠加入适量水中，搅拌均匀使其溶解。

2. 加热加快氯化钠的溶解速度。

过滤沉淀1. 将溶解好的氯化钠溶液进行过滤，去除其中的杂质。

2. 使用滤纸过滤会更加有效地去除杂质。

结晶1. 将过滤后的溶液缓慢蒸发，促使氯化钠结晶。

2. 借助结晶皿等容器，控制结晶的速度和方式。

实验材料氯化钠氯化钠为白色固体，常见的无机化合物，易溶于水。

水实验中作为溶剂使用，是溶解氯化钠的载体。

滤纸用于过滤氯化钠溶液中的杂质，提高氯化钠的纯度。

实验过程溶解氯化钠将适量氯化钠加入水中，搅拌溶解。

过滤沉淀将溶解好的氯化钠溶液通过滤纸过滤，去除杂质。

结晶过程缓慢蒸发溶液中的水分，促使氯化钠结晶沉淀。

实验结果观察结晶情况观察结晶形态和颗粒大小，评估氯化钠的纯度。

氯化钠提纯率计算通过称量提纯前后的氯化钠质量，计算提纯率。

实验结论结晶提纯氯化钠的效果结晶可以有效提高氯化钠的纯度，使其适用于更多实验和工业应用。

氯化钠提纯步骤
氯化钠提纯步骤如下：
1.溶解：将不纯的NaCl溶液倒入玻璃容器中，并使用漏斗和滤纸进行过滤，去除溶液中的杂质和固体颗粒。

2.静置沉淀：将上层清夜倒入漏斗过滤，然后将滤液置于蒸发皿中加热蒸发，使不溶性固体杂质与NaCl分离。

3.结晶：目的是使NaCl与溶解度为陡峭形的可溶性杂质分离。

在蒸发滤液的过程中，要用玻璃棒搅拌，防止由于溶液局部温度过高，造成液体飞溅。

在滤液接近蒸干时，应停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干，这样做的目的是防止持续加热出现固体飞溅的状况。

4.过滤：得到的盐晶体还需进一步提纯，粗盐中一般含有很多杂质离子化合物以及卤素单质或化合物。

通过过滤，可以去除溶液中的杂质和固体颗粒。

5.称量：实验前后分别称量粗盐和提纯后盐的目的是计算粗盐的产率。

按照上述步骤操作后，就可以得到提纯后的氯化钠了。

化学实验报告-氯化钠提纯实验目的1.通过沉淀反应，了解提纯氯化钠的方法；2.练习台称和煤气灯的使用以及过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作。

实验原理粗食盐中含有不溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(主要是Ca2+、Mg2+、K+和SO42-)。

不溶性杂质，可用溶解和过滤的方法除去。

可溶性杂质可用下列方法除去：在粗食盐溶液中加入稍微过量的BaCl2溶液时，即可将SO42-转化为难溶解的BaSO4沉淀而除去：Ba2++SO42-=BaSO4将溶液过滤，除去BaSO4沉淀，再加入NaOH和Na2CO3溶液，由于发生下列反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2Ca2++CO32-=CaCO3Ba2++CO32-=BaCO3食盐溶液中的杂质Mg2+、Ca2+以及沉淀SO42-时加入的过量Ba2+转化为难溶的Mg(OH)2,CaCO3,BaCO3沉淀，并通过过滤的方法除去。

过量的NaOH和Na2CO3可以用纯盐酸中和除去。

少量可溶性的杂质(如KCl)由于含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在溶液中，不会和NaCl同时结晶出来。

过程步骤一、粗食盐的提纯1.在台秤上，称取8g粗食盐，放入小烧杯中，加30ml蒸馏水，用玻璃棒搅动，并加热使其溶解。

至溶液沸腾时，在搅动下一滴一滴加入1mol·dm-3BaCl2溶液至沉淀完全(约2ml)，继续加热，使BaSO4颗粒长大易于沉淀和过滤。

为了试验沉淀是否完全，可将烧杯从石棉网上取下，待沉淀沉降后，在上层清液中加入1-2滴BaCl2溶液，观察澄清液中是否还有混浊现象，如果无混浊现象，说明SO42-已完全沉淀。

如果仍有混浊现象，则需继续滴加BaCl2溶液，直到上层清液在加入一滴BaCl2后，不再产生混浊现象为止。

沉淀完全后，继续加热五分钟，以使沉淀颗粒长大而易于沉降，用普通漏斗过滤。

2.在滤液中加入1ml2mol·dm-3NaOH和3ml1mol·dm-3Na2CO3溶液加热至沸。

氯化钠提纯实验报告实验目的：通过氯化钠提纯实验，了解氯化钠的提纯过程，掌握提纯技术的基本原理及操作方法。

一、实验原理氯化钠是一种常见的无机化合物，广泛应用于化学工业、医药、食品加工等领域。

然而，在实际应用中，纯度较低的氯化钠可能会影响其性质及应用效果。

因此，对氯化钠进行提纯是十分重要的。

氯化钠提纯的原理主要是利用氯化钠在不同溶剂中的溶解度差异，通过溶解、过滤、结晶等步骤，从中获得纯净的氯化钠。

二、实验仪器和药品1. 实验仪器：洗瓶、漏斗、显微镜、烧杯、热板、玻璃棒等。

2. 实验药品：粗制氯化钠、去离子水、醇类溶剂（如乙醇、甲醇等）。

三、实验步骤1. 洗涤玻璃仪器：将实验仪器用去离子水彻底清洗干净，以避免杂质的干扰。

2. 加热溶解：取适量的粗制氯化钠，加入少量去离子水中，并在热板上加热，搅拌至溶解。

注意，溶解操作应在通风条件下进行。

3. 过滤：将溶解的氯化钠溶液倒入漏斗中，并用滤纸装填漏斗，过滤掉杂质。

4. 结晶：将过滤后的溶液倒入烧杯中，加热浓缩溶液，待其结晶出纯净的氯化钠晶体。

5. 离心：将结晶后的溶液离心，将溶液与晶体分离。

6. 晶体处理：将离心得到的氯化钠晶体用醇类溶剂（如乙醇、甲醇等）洗涤，以去除残留的杂质。

7. 干燥：将洗涤后的氯化钠晶体置于干燥器中，进行干燥处理，获得纯净的氯化钠。

四、实验结果与分析通过以上步骤，我们成功地进行了氯化钠的提纯实验。

在实验过程中，我们观察到粗制氯化钠在加热溶解时迅速溶解，过滤后获得的溶液也变得更为清澈。

经过结晶、离心、醇洗和干燥处理后，我们最终得到了纯净的氯化钠晶体。

实验中，我们还使用了显微镜对提纯后的氯化钠晶体进行观察。

结果显示，纯净的氯化钠晶体呈现出规整均一的晶体形态，无明显杂质。

五、实验注意事项1. 实验中需戴好防护眼镜，确保实验操作的安全。

2. 溶解操作应在通风条件下进行，以避免有害气体的吸入。

3. 过滤时要保持滤纸的平整，以确保杂质能够充分沉淀。

氯化钠的提纯令狐采学一、目的与要求(1) 掌握提纯NaCl的原理和方法。

(2) 练习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和干燥等基本操作。

(3) 了解盐类溶解度的知识在无机物中的应用和沉淀平衡原理的应用。

(4) 学习在分离提纯物质过程中，定性检验某种物质是否已除去的方法。

二、实验原理化学试剂或医药用的NaCl都是以粗食盐为原料提纯的。

粗食盐中含有泥沙等不溶性杂质及K+、Ca2+、Mg2+、SO42- 等可溶性杂质。

将粗食盐溶于水后，用过滤的方法可以除去不溶性杂质。

Ca2+、Mg2+、SO42-等离子需要用化学方法才能除去，通常是选择适当的沉淀剂，例如Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3等使钙、镁、硫酸根等离子生成难溶物沉淀下来而除去。

因为NaCl的溶解度随温度的变化不大，不能用重结晶的方法纯化。

一般先在食盐溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，溶液中的SO42- 便转化为难溶的BaSO4沉淀而除去。

过滤掉BaSO4沉淀之后的溶液，再加入NaOH和Na2CO3溶液，使Ca2+、Mg2+及过量的Ba2＋生成沉淀。

有关的离子方程式如下：SO42 ＋Ba2+== BaSO4 ↓Ca2+ ＋CO32-== CaCO3 ↓Ba2+ ＋CO32- == BaCO3 ↓2 Mg2＋＋2OH- ＋CO32- == Mg2(OH)2CO3↓过量的Na2CO3溶液用HCl将溶液调至微酸性以中和OH －和破坏CO32- 。

OH- ＋H＋== H2OCO32-＋2H＋== CO2↑ ＋H2O粗粗食盐中的钾离子和这些沉淀剂不起作用，仍留在溶液中。

但由于KCl溶解度比NaCl大，而且在粗食盐中含量少，在最后的浓缩结晶过程中，绝大部分仍留在母液中而与氯化钠分离，从而达到提纯的目的。

三、仪器与药品台秤，温度计，循环水泵，吸滤瓶，布氏漏斗，普通漏斗，烧杯，蒸发皿，滤纸，pH试纸；粗食盐(工业)，HCl (2.0mol·L－1，6.0mol·L－1)，NaOH (2.0mol·L－1)，BaCl2 (1.0mol·L)，Na2CO3(1.0mol·L －1)，(NH4)2C2O4(饱和)，镁试剂[1](对硝基偶氮间苯二酚)，钴亚硝酸钠Na3[Co(NO2)6] (1.0mol·L－1)。

氯化钠的提纯简介氯化钠（NaCl）是一种常见的无机化合物，广泛应用于食品加工、化学工业、医药生产等领域。

然而，商业上出售的氯化钠常常含有一些杂质，因此需要进行提纯以获得更高纯度的产品。

本文将介绍几种常见的氯化钠提纯方法，包括结晶法、溶剂法、离子交换法等。

结晶法结晶法是一种常见的氯化钠提纯方法，其基本原理是通过溶液的结晶过程，将杂质分离出去，从而得到纯净的氯化钠晶体。

实验步骤1.准备氯化钠的溶液。

将商业上购买的氯化钠溶解在适量的蒸馏水中，搅拌使之充分溶解。

2.对溶液进行过滤。

使用滤纸或滤棒过滤溶液，以去除溶液中的杂质和固体颗粒。

3.加热溶液。

将过滤后的溶液加热至饱和状态，可以使用加热板或热水浴进行加热。

4.结晶。

将加热的溶液冷却至室温，晶体会逐渐形成。

可以使用冷却器或将容器放置在冰水中来加速结晶过程。

5.分离晶体。

将溶液与晶体分离，可以使用过滤或离心机来分离溶液中的晶体。

6.晶体干燥。

将分离出的晶体放置在通风处晾干，得到最终的纯净氯化钠。

溶剂法溶剂法是另一种常见的氯化钠提纯方法，其原理是利用不同物质在溶剂中的溶解度差异来分离氯化钠与杂质。

实验步骤1.准备溶剂。

选择合适的溶剂，常用的溶剂包括乙醇、醚类溶剂等。

2.溶解氯化钠。

将氯化钠溶解在所选溶剂中，搅拌使其充分溶解。

3.过滤溶液。

使用滤纸或滤棒将溶液过滤，以去除溶液中的固体颗粒和杂质。

4.冷却溶液。

将过滤后的溶液冷却至室温或低温，使溶液中的溶质结晶出来。

5.分离晶体。

将溶液与晶体分离，可以使用过滤或离心机来分离溶液中的晶体。

6.晶体干燥。

将分离出的晶体放置在通风处晾干，得到纯净的氯化钠晶体。

离子交换法离子交换法是一种高效的氯化钠提纯方法，其基本原理是通过合适的离子交换树脂来吸附溶液中的杂质，从而得到纯净的氯化钠。

实验步骤1.准备离子交换树脂。

选择具有钠离子亲和性的离子交换树脂，在溶液中加入适量的离子交换树脂，使其与溶液中的杂质发生反应。

2.搅拌溶液。

实验十二、氯化钠的提纯一、实验目的1．掌握提纯NaCl的原理和方法。

2．学习溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。

3．了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定。

二、实验原理化学试剂或医药用的NaCl都是以粗食盐为原料提纯的，粗食盐中含有Ca2+、Mg2+、K+和SO42-等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。

选择适当的试剂可使Ca2+、Mg2+、SO42-等离子生成难溶盐沉淀而除去，一般先在食盐溶液中加BaCl2溶液，除去SO42-离子：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓然后再在溶液中加Na2CO3溶液，除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+：Ca2+ + CO32- = CaCO3↓Ba2+ + CO32- = BaCO3↓2Mg2+ + 2OH- + CO32- = Mg2(OH)2CO3↓过量的Na2CO3溶液用HCl中和，粗食盐中的K+仍留在溶液中。

由于KCl溶解度比NaCl大，而且粗食盐中含量少，所以在蒸发和浓缩食盐溶液时，NaCl先结晶出来，而KCl仍留在溶液中三、实验步骤1、NaCl的提纯①粗盐溶解称取20g粗食盐于250mL烧杯中，加入80mL水，加热搅拌（电磁搅拌或酒精灯）使其溶解（不溶性杂质沉于底部）。

②除SO42-加热溶液至沸，边搅拌边滴加1mol·L-1BaCl2溶液约3～5mL，继续加热5min，使沉淀颗粒长大易于沉降。

将电磁搅拌器(或酒精灯)移开，待沉降后取少量上清液加1-2滴1mol·L-1BaCl2溶液，如有混浊，表示SO42-尚未除尽，需再加BaCl2溶液直至完全除尽SO42-。

如不浑浊，则表示SO42-已除尽。

吸滤，弃取沉淀。

③除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+等阳离子将上面溶液加热至沸，边搅拌边滴加饱和Na2CO3溶液，至滴入Na2CO3溶液不生成沉淀为止，再多加0.5mL Na2CO3溶液，静置。

用滴管取上清液放在试管中，再加几滴Na2CO3，如有混浊现象，则表示Ba2+未除尽，继续加Na2CO3溶液，直至除尽为止。

一、实验目的1. 了解氯化钠提纯的原理和方法；2. 掌握溶解、沉淀、过滤、蒸发等基本实验操作；3. 熟悉实验仪器的使用和实验操作规范；4. 通过实验，提高化学实验技能和科学思维能力。

二、实验原理氯化钠提纯的原理是利用氯化钠在水中的溶解度与杂质的溶解度不同，通过溶解、沉淀、过滤、蒸发等步骤，将粗盐中的杂质去除，得到较纯净的氯化钠。

三、实验仪器和药品1. 仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台、天平等；2. 药品：粗盐、蒸馏水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸等。

四、实验步骤1. 称取一定量的粗盐，溶解于适量的蒸馏水中，搅拌均匀；2. 向溶液中加入适量的BaCl2溶液，观察沉淀的形成，过滤除去沉淀；3. 向滤液中加入适量的Na2CO3溶液，观察沉淀的形成，过滤除去沉淀；4. 将滤液加热蒸发，使溶液浓缩；5. 将浓缩后的溶液倒入蒸发皿中，继续加热，使水分蒸发，得到纯净的氯化钠；6. 将蒸发皿中的氯化钠取出，冷却至室温，称量质量，计算提纯率。

五、实验结果与分析1. 实验数据称取粗盐质量：5.0g提纯后氯化钠质量：4.5g2. 实验结果分析（1）沉淀反应：在加入BaCl2溶液后，溶液中出现白色沉淀，说明Ba2+与SO42-反应生成了BaSO4沉淀，从而去除了溶液中的SO42-。

（2）过滤：通过过滤，除去了溶液中的BaSO4沉淀和Na2CO3沉淀，使溶液变得清澈。

（3）蒸发：在加热蒸发过程中，水分逐渐蒸发，溶液浓度逐渐增大，最终得到纯净的氯化钠。

六、实验总结1. 本实验通过溶解、沉淀、过滤、蒸发等步骤，成功提纯了氯化钠，掌握了提纯的基本原理和操作方法；2. 在实验过程中，应注意实验仪器的使用和实验操作规范，确保实验结果的准确性；3. 通过本次实验，提高了化学实验技能和科学思维能力，为今后的化学实验奠定了基础。

七、注意事项1. 实验过程中，应注意安全，防止烫伤、烧伤等事故发生；2. 在溶解粗盐时，应使用玻璃棒搅拌，避免溶液飞溅；3. 在加入BaCl2溶液和Na2CO3溶液时，应缓慢加入，观察沉淀的形成，避免过量加入；4. 在加热蒸发过程中，应注意火候，避免溶液飞溅和蒸发皿破裂。

实验十二氯化钠的提纯【精品-PDF】一、实验目的1. 掌握氯化钠的纯化方法。

2. 了解氯化钠的水溶性及其热稳定性。

3. 掌握晶体生长的方法。

4. 掌握结晶溶解平衡的准则及其应用。

二、实验原理氯化钠常见的杂质有：杂金属离子、氯化物、硫酸盐、硝酸盐等。

对于不同的杂质，采用不同的处理方式。

1.1 硬质水氯化钠在硬质水中溶解度下降。

硬质水中含有的杂离子，如Ca2+、Mg2+等会使水变硬，硬水会降低氯化钠的溶解度，因此硬水中的氯化钠溶液不仅溶解度低，而且很难结晶。

解决方法是用去离子水或软化水将硬水溶液处理。

1.2 氯化物离子氯化物离子比较难去除，除非采用离子交换树脂，主要方法为加强采购品质，减少氯化物离子的含量。

1.3 杂金属离子尤以Fe2+、Fe3+、Cu2+为主，其在氯化钠溶液中可造成色度及沉淀不纯。

处理方法是加入氨水，在苏打水的弱碱条件下沉淀杂离子，再用滤纸滤去杂离子。

1.4 高岭土混入处理方法如下：（1）在正常取样的过程中，注意不要将高岭土混入样品中。

（2）如果样品中已混有高岭土，则可将氯化钠样品加入至1M硝酸酸解，沉淀物即为高岭土，经洗涤和烘干后，就可清除高岭土混入。

2. 关于纯化效果的判断常用的无机离子探测方法有：沉淀试剂法、滴定法、离子交换法、电化学法等。

三、实验操作1. 实验步骤（1）将购进的氯化钠样品称取0.5g，加入硬水100mL中，用搅拌棒迅速搅拌均匀，加热至沸腾，持续煮沸15min。

（2）在滤纸漏斗上铺装滤纸，将煮沸后的溶液倒入滤纸漏斗中过滤，收集过滤液，制备饱和溶液。

（3）将溶液转移至饱和溶液烧杯中，在麦克斯威克水差热器内晶体生长。

（4）将晶体捞出，放在滤纸上烘干2h，计算产率。

2. 实验数据记录（1）样品名称：氯化钠（3）硬水用量： 100mL（4）纯化方法：煮沸滤去杂质（5）产率： 0.46g四、实验结果分析及结论1. 采用硬水煮沸滤去杂质的方法，可以一定程度上提高氯化钠的纯度和结晶性能。

大一粗盐提纯实验报告实验目的，通过提纯大一粗盐，了解提纯方法并掌握提纯技术。

实验原理，大一粗盐是由氯化钠和其他杂质组成的。

提纯的方法是通过溶解、过滤、结晶、干燥等步骤，将杂质去除，得到较纯净的氯化钠。

实验步骤：1. 准备实验器材，烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒、蒸发皿等。

2. 取适量大一粗盐放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌至大一粗盐充分溶解。

3. 将溶解后的溶液倒入漏斗中，用滤纸过滤，去除杂质。

4. 将过滤后的溶液倒入蒸发皿中，加热蒸发水分，待结晶出现后停止加热。

5. 用玻璃棒将结晶物挑出，放在干净的蒸发皿中，进行干燥。

实验结果与分析：经过提纯处理后，大一粗盐中的杂质得到了去除，得到了较为纯净的氯化钠结晶物。

结晶物呈现白色晶体，无杂质存在。

经过称量和计算，得到提纯后氯化钠的纯度达到了90%以上。

结论：通过本次实验，我们成功地利用提纯方法将大一粗盐中的杂质去除，得到了较为纯净的氯化钠。

实验结果表明，提纯方法能够有效去除杂质，提高氯化钠的纯度。

同时，我们也掌握了提纯技术，为今后的实验操作积累了经验。

实验注意事项：1. 在操作过程中要注意安全，避免溅洒和烫伤。

2. 操作时要仔细，确保每个步骤都按照要求进行。

3. 实验结束后要及时清理实验器材，保持实验环境整洁。

实验存在的不足与改进方案：1. 在提纯过程中，可能会存在一定的损耗，需要进一步优化提纯方法，减少损耗。

2. 实验操作中可能存在一些细节不够完善，需要加强实验操作的细节控制。

总结：本次实验通过提纯大一粗盐，使我们对提纯方法有了更深入的了解，也掌握了提纯技术。

在今后的实验中，我们将进一步应用这些知识和技术，提高实验操作的水平，为科学研究和实验探索提供更好的支持。

氯化钠的提纯实验报告实验目的：通过重结晶的方法对氯化钠进行提纯，提高其纯度。

实验步骤：1.实验器材准备：称取适量的氯化钠固体，玻璃棒，蒸馏水等。

2.称量：称取一定质量的氯化钠，记录质量。

3.溶解：将氯化钠固体加入到蒸馏水中，用玻璃棒搅拌均匀，直至氯化钠完全溶解。

4.过滤：将溶解后的溶液通过滤纸过滤，除去杂质。

5.过滤液煮沸：将过滤后的溶液倒入烧杯中，用酒精灯加热煮沸。

6.慢慢冷却：使溶液缓慢冷却，可以使用冰水浴加速冷却过程。

7.结晶：当溶液冷却至一定温度时，开始观察结晶的形成，如果结晶较小，则可用搅拌棒轻轻搅拌加速结晶。

8.滤晶：将结晶通过滤纸过滤，将液体与结晶分离。

9.洗涤：用少量冷蒸馏水将结晶洗涤，去除其表面附着的杂质。

10.干燥：将洗涤后的结晶放在无水烧杯中，通风良好的地方，让其自然干燥。

11.称重：称取干燥后的结晶的质量，记录重量。

实验结果及讨论：根据实验步骤所述进行实验，并称量所得结晶的质量。

假设实验中所使用的氯化钠质量为m1克，结晶的质量为m2克，则相应的纯度可以通过计算得到。

纯度计算公式：纯度（%）=（m2/m1）×100%可以通过理论计算得到氯化钠的纯度约为99%，但实际实验中可能因操作不当或其他因素导致实际纯度略低于理论值。

在实验过程中，需要控制溶液的浓度和冷却速度，以避免过饱和或过快结晶导致结晶不完整或杂质结晶的生成。

此外，滤过时要注意滤纸的选择，以确保其过滤效果好，避免杂质通过。

结论：通过实验中的重结晶方法，可以对氯化钠进行提纯，并获得较高纯度的产物。

提纯后的氯化钠可应用于实验室中的化学实验或其他有关领域的研究。

在进行实验时，应注意操作规范和安全，确保实验过程的顺利进行。

氯化钠的提纯 一.实验目的1. 了解有关沉淀、沉淀条件的基本知识，了解SO 42-、Ca 2+、Mg 2+、K +等离子的鉴定方法和鉴定条件；2. 学习与掌握试管的洗涤、离心机的使用、少量沉淀的离心分离、溶液酸度的调节 ；晶形沉淀的洗涤、固体的烘干与灼烧二.实验原理：1．粗食盐中含有不溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(主要是Ca 2+、Mg 2+、K+和SO 42-)。

不溶性杂质，可用溶解和过滤的方法除去。

2.可溶性杂质可用下列方法除去：⑴ 在粗食盐溶液中加入稍微过量的BaCl 2溶液时，即可将SO 42-转化为难溶解的BaSO 4沉淀而除去：Ba 2++SO 42- = BaSO 4⑵ 将溶液过滤，除去BaSO 4沉淀，再加入Na 2CO 3溶液，由于发生下列反应：Mg 2++2OH - = Mg(OH)2 Ca 2++CO 32- = CaCO 3 Ba 2++ CO 32- = BaCO 3 食盐溶液中的杂质Mg 2+、Ca 2+以及沉淀SO42-时加入的过量Ba 2+转化为难溶的Mg(OH)2,CaCO 3,BaCO 3沉淀，并通过过滤的方法除去。

⑶过量的NaOH 和Na 2CO 3可以用纯盐酸中和除去 OH - + H + = H 2O 2H + +CO32+ = H 2O + CO 2↑⑷少量可溶性的杂质(如KCl)由于含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在溶液中，不会和NaCl 同时结晶出来。

三.主要仪器与试剂主要仪器：烧杯，试管，蒸发皿，布氏漏斗，吸滤瓶，离心机主要试剂：粗盐，BaCl 2溶液，Na 2CO 3溶液，H 2SO 4 稀溶液，6盐酸溶液,六硝基合钴酸钠溶液，镁试剂，2mol/L NaOH, ( NH 4)2C 2O 4溶液，四.操作步骤：1. 氯化钠的提纯：2．定性鉴定：⑴ K+的鉴定：.取2滴K+试液，加3滴六硝基合钴酸钠(Na3[Co(NO2)6])溶液，放置片刻，黄色的K2Na[Co(NO2)6]沉淀析出，示有K+：2K++Na++[Co(NO2)6]3－=K2Na[Co(NO2)6]↓⑵ Mg2+的鉴定：取2滴Mg2+试液，加2滴2mol·L-1NaOH溶液，1滴镁试剂（Ⅰ），沉淀呈天蓝色，示.有Mg2+。

实验一氯化钠的提纯一.实验目的1.掌握用化学方法提纯氯化钠的原理及校验纯度的方法。

2.练习溶解、蒸发、浓缩、结晶、干燥、常压过滤、减压过滤、结晶的洗涤和F燥等基本操作。

3.学习Ca2+、Mg2+、SO42-的定性检验方法。

二.实验原理1、不溶性杂质（如泥、沙等）用过滤法除去。

2、可溶性杂质（如Ca2+. Mg2+、K+和S（V-等）。

Ba2+ + SO42- = BaSO 订Mg2+ + 2OH- = Mg（OH）2lBa2+ + CO32- = BaCOsX （可能过量的Ba2+）Ca2+ + CO32- = CaCOsX过量NaOH和Na2CO3,可通过加HC1除去。

CO?2 + 2H+= CO2T+ H2OH+ + OH' = H2OK+量少且溶解度比NaCl大，在溶液蒸发、浓缩析出结晶时，绝大部分仍然会留在母液中，从而与氯化钠分离。

三.实验用品仪器：台秤，烧杯，普通漏斗，布氏漏斗，吸滤瓶，真空泵，蒸发皿，石棉网，酒精灯药品:粗食盐，HCl（2mol L ,）＞ NaOH（2mol L-*）, BaCl2（1 mol-L1）, Na2CO3（1 mol-L1）, （NH4）2C2O4（0.5mol L'）,镁试剂材料：pH试纸，滤纸四.实验内容（一）粗食盐的提纯1 •粗食盐的溶解在台秤上称取粗食盐，放入小烧杯中，加入30mL蒸馅水，用玻璃棒搅拌，并加热使其溶解。

2.SOF及不溶性杂质的除去将溶液加热至近沸，在不断搅拌下缓慢逐滴加入1 mol・L」的BaCh溶液（约2 mL）,继续小火加热5 分钟，静置陈化。

待上层溶液澄淸时，向上层淸液中加入1〜2滴BaCl2溶液，检验SOF-是否除净。

若淸液没有出现浑浊现象，说明SO*已沉淀完全；若淸液变浑浊，则表明SOF-尚未除尽，需再滴加BaCb溶液以除去剩余的SO42-6重复陈化、检验步骤，直到SOF沉淀完全为止。

用普通漏斗过滤，弃去沉淀，保留滤液。