化学选择题专题训练八(化学实验表格分析型)

化学实验方案的设计（表格图象型）1．（2022·广东卷）实验室用2MnO 和浓盐酸反应生成2Cl 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。

下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是【答案】D【解析】A ．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl ，可用饱和食盐水除去HCl ，Cl 2可用浓硫酸干燥，A 装置能达到实验目的，故A 不符合题意；B ．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B 装置能收集氯气，故B 不符合题意；C ．湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C 不符合题意；D ．氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH 溶液吸收尾气，D 装置不能达到实验目的，故D 符合题意； 答案选D 。

2．（2022·浙江卷）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。

现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。

下列方案设计、现象和结论都正确的是方案设计 现象和结论A先加入少量3KClO 溶液，再加3AgNO 溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠B 加到少量4KMnO 溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量2FeCl 溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠D先加入少量23Na SO 溶液，再加入2BaCl 溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠【解析】A ．3KClO 溶于水，电离出钾离子和氯酸根离子，亚硝酸钠溶于水电离出钠离子和亚硝酸根离子，由于AgNO 2沉淀可溶于稀硝酸，滴加硝酸银和足量稀硝酸不能生成白色沉淀，A 错误；B ．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B 错误；C ．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C 正确；D ．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D 错误； 故选C 。

题型十二 表格实验分析型1．(2017·湖南省高考冲刺预测卷)下列实验现象正确且实验操作能达到实验目的的是( )答案 C解析 白色沉淀也可能是硅酸，不一定含有银离子，A 错误；CO 2与过氧化钠反应产生氧气，引入了新杂质，B 错误；氯气和硫化钠发生置换反应生成S 和氯化钠，说明氯的非金属性比硫的强，C 正确；只要溶液中c (Ag ＋)·c (Cl －)＞K sp (AgCl)即可产生氯化银白色沉淀，不能据此比较二者的溶解度大小，D 错误。

2．(2017·湖北省武昌区高三5月调研考试)下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是( )答案 D解析 A 项，该钾盐也可能是KHCO 3；B 项，FeCl 2水解产生Fe(OH)2，Fe(OH)2可被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，所以将FeCl 2溶液加热蒸发不能制备FeCl 2晶体；C 项，稀硫酸将氢氧化铜中和为硫酸铜，所以不能说明蔗糖水解的产物没有还原性；D 项，溶度积Fe(OH)3>Mg(OH)2，向含有少量FeCl 3的MgCl 2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后，FeCl 3转化为Fe(OH)3，过滤除去Fe(OH)3，即可除去MgCl2溶液中的少量FeCl3。

3．(2017·四川省双流中学高三下学期第二次适应性考试)下列实验现象和结论都正确的是( )答案 C解析向无色溶液中滴加稀硫酸，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是硫酸钙等，故A错误；向CuSO4溶液中滴加氢硫酸，产生黑色沉淀，是因为生成的硫化铜不能溶于稀硫酸，不是因为酸性H2S>H2SO4，故B错误；向KSCN和酸性FeCl2溶液中滴加H2O2溶液，过氧化氢将亚铁离子氧化生成铁离子，溶液变红色，说明氧化性：H2O2>Fe3＋，故C正确；向5 mL 0.2 mol·L－1NaOH 溶液中滴几滴0.1 mol·L－1MgCl2溶液，反应后氢氧化钠过量，再滴加饱和FeCl2溶液，生成红褐色氢氧化铁沉淀，不能证明氢氧化铁和氢氧化镁溶解度的大小，故D错误。

分析化学实验理论考试选择题及答案（3）三、选择题1、根据有效数字计算规则，213.64+4.4+0.3244的有效数字的位数是（C ）A. 2位B. 3位C. 4位D. 5位2、下面数值中，有效数字为4位的是（A ）A.ω(CaO)=25.30B. pH=11.30C.π=3.141D. 1000(有效数字：分析过程中实际能观测到的数字，其中包括一位可疑数)3、准确度的常用表示方法是（D ）A. 平均偏差B. 相对平均偏差C. 变异系数D. 相对误差4、精密度的常用表示方法是（D ）A. 绝对误差B. 相对误差C. 偏差D. 标准偏差5、可以减小随机误差的方法是（C）A. 进行仪器校正B. 做对照试验C. 增加平行测定次数D. 做空白试验6、指示剂在某溶液中显碱性，则溶液为（D ）A. 碱性B. 酸性C. 中性D. 酸碱性不能确定7、有关酸碱指示剂的描述，正确的是（ C ）A. 能指示溶液的确切pH值B. 显酸色时溶液为酸性C. 显碱色时溶液为碱性D. 都是有机酸8、下列物质的浓度均为0.1000 mol L-1，不能用NaOH标准溶液直接滴定的是（ D ）A. HCOOH（pKa=3.75）B. HAc（pKa=4.76）C. H2SO4D. NH4Cl（pKa=9.25）9、在滴定分析中，所使用的锥形瓶沾有少量蒸馏水，使用前（ C ）A. 必须用滤纸擦干B. 必须烘干C. 不必处理D. 必须用标准溶液荡洗2~3次10、滴定突跃范围一定在偏碱性区的是（ C ）A. 必须用滤纸擦干B. 必须烘干C. 不必处理D. 必须用标准溶液荡洗2~3次11、用无水Na2CO3标定HCl标准溶液，如果Na2CO3未完全干燥，所标定HCl标准溶液的浓度将会（A ）A. 偏高B. 偏低C. 影响不大D. 与Na2CO3含水量成正比12、不能用滴定分析法用HCl标准溶液滴定NaAc溶液含量，原因是（ C ）A. NaAc必须是强电解质B. 找不到合适的指示剂C. Cb·Kb<10-8D. 有副反应13、准确滴定弱酸HB的条件是（ C ）A. CB =0.1 mol⋅L-1B. CHB =0.1 mol⋅L-1C. CB·KB≥10-8D. CHB·KHB≥10-814、在酸性介质中，用KMnO4标准溶液滴定C2O42-,滴定应（B ）A. 像酸碱滴定那样快速进行B. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快C. 始终缓慢进行D. 在近计量点时加快进行15、用20.00 mlKMnO4溶液在酸性介质中恰能氧化0.1340gNa2C2O4，则KMnO4的浓度为 [M(Na2C2O4)=134.0g⋅L-1] （ A ）A. 0.0200mol⋅L-1B. 0.1250 mol⋅L-1C. 0.01000 mol⋅L-1D. 0.05000 mol⋅L-116、人眼能感觉到的可见光的波长范围是（ A ）A. 400nm~760nmB. 200nm ~400nmC. 200nm~600nmD. 360nm ~800nm17、在分光光度计中，光电转换装置接收的是（B ）A. 入射光的强度B. 透射光的强度C. 吸收光的强度D. 散射光的强度18、在光度分析中，参比溶液的选择原则是（ C）A. 通常选用蒸馏水B. 通常选用试剂溶液C. 通常选用褪色溶液D. 根据加入试剂和被测试试液的颜色、性质选择19、不同波长的电磁波具有不同的能量，其大小顺序为（ C ）A. 无线电波＞红外线＞可见光＞紫外线＞X射线B. 无线电波＞可见光＞红外线＞紫外线＞X射线C. 微波＞红外线＞可见光＞紫外线＞X射线D. 微波＜红外线＜可见光＜紫外线＜X射线20、物质的颜色是由于其分子选择性地吸收了白光中的某些波长的光所致。

高三化学习题集：化学实验与实验数据分析高三化学学习题集：化学实验与实验数据分析引言在高三化学学习过程中，化学实验与实验数据分析是关键的内容之一。

通过化学实验，我们可以观察化学反应的现象，深入了解化学原理，并通过实验数据分析来验证理论。

本文将为高三化学学习提供一份化学实验题集，并探讨如何正确分析实验数据。

实验题目1. 酸碱中和反应实验通过以下试剂，进行酸碱中和反应观察并记录实验数据：- 硫酸（H2SO4）- 氢氧化钠（NaOH）- 酚酞指示剂根据实验数据，计算酸碱溶液的反应当量和浓度。

2. 气体生成实验通过以下试剂，进行气体生成反应观察并记录实验数据：- 碳酸氢钠（NaHCO3）- 醋酸（CH3COOH）- 气球根据实验数据，计算气体生成量及气体的摩尔质量。

3. 反应速率实验通过改变反应条件（温度、浓度等），观察并记录反应速率的变化：- 硫酸铜（CuSO4）- 锌片（Zn）根据实验数据，确定反应速率与物质浓度、温度之间的关系。

实验数据分析1. 统计数据处理在实验过程中，记录每个实验的数据，并根据实验目的进行数据统计。

利用平均值、标准差等统计方法来分析实验数据的分布情况。

2. 图表分析利用数据绘制折线图、柱状图、饼图等图表，以更直观的方式展示实验数据。

通过图表分析，可以观察到实验数据的趋势、相互关系以及异常点等。

3. 实验误差分析在实验中，由于仪器误差、操作误差等原因，实验数据可能存在误差。

通过误差分析，可以估计实验数据的可靠程度，并讨论误差对实验结果的影响。

结论与讨论本文提供了一系列高三化学学习中的化学实验题目，并探讨了实验数据的分析方法。

通过这些实验和数据分析，学生可以更好地理解化学知识，培养实验操作和数据处理的能力。

同时，在实验数据分析过程中，还应注意误差的影响，以提高实验的准确性和可靠性。

结语化学实验与实验数据分析是高三化学学习的重要组成部分。

通过实验，学生可以亲自参与化学反应并进行实验数据的分析。