有关含杂质物质的化学方程式的计算

含杂质物质的计算公式在咱们学习化学的过程中，经常会碰到一些含杂质物质的计算，这可真是个让人又爱又恨的“家伙”。

先来说说啥叫含杂质物质。

比如说，咱从矿山里挖出来的铁矿石，那可不会是纯纯的铁，里面肯定会有一些杂质，像石头啦、沙子啦之类的。

这时候，要算出纯铁的含量，就得用上咱们的计算公式啦。

就拿一个简单的例子来说吧。

假设咱有100 克的铁矿石，经过检测，知道里面铁元素的质量分数是 70%。

那纯铁的质量就是 100 克乘以70%，等于 70 克。

这个计算是不是还挺简单的？但实际情况往往会更复杂一些。

比如说，给你一堆混合的物质，告诉你其中一种成分的质量分数，然后让你算另一种成分的质量，这就得好好动动脑筋啦。

我记得有一次，我在课堂上给学生们出了这样一道题：有 50 克含碳酸钙 80%的石灰石，问能生成多少克二氧化碳？同学们一开始都有点懵，抓耳挠腮的。

我就引导他们一步一步来，先算出纯碳酸钙的质量，50 克乘以 80%等于 40 克。

然后根据化学方程式，碳酸钙和二氧化碳的比例关系，算出二氧化碳的质量。

最后，同学们恍然大悟，一个个脸上露出了开心的笑容。

再比如说，在工业生产中，要计算某种产品的纯度。

假如生产出来的一批铜矿石，总质量是 1000 千克，经过检测含铜量是 750 千克，那这批铜矿石的纯度就是 750 千克除以 1000 千克再乘以 100%，等于75%。

含杂质物质的计算在生活中也有不少用处呢。

就像去买金首饰，咱得知道这金子纯不纯，是不是？商家告诉你这首饰总重多少，含金量多少，你就能算出纯金的质量，心里就有底啦。

总之，掌握含杂质物质的计算公式，不仅能在考试中拿高分，还能在生活里派上用场。

所以，同学们可得好好学，多做几道练习题，把这个知识点牢牢掌握在手里。

这样，以后碰到类似的问题，就能轻松应对，不会被难倒啦！。

[Failed to download image : /ueditor/themes/default/images/spacer.gif]专题07 化学计算公式一、有关化学式的计算1、相对分子量：各元素相对原子质量与原子个数乘积之和如：CaCO3的相对分子量=钙的相对原子质量×钙原子个数＋碳的相对原子质量×碳原子个数＋氧的相对原子质量×氧原子个数=40+12+16×3=1002、各元素质量比：各元素相对原子质量与原子个数乘积比如：H2O中各元素的质量比=氢的相对原子质量×氢原子个数：氧的相对原子质量×氧原子个数=1×2:16×1=1:83、某元素的质量分数：如：NaOH中O的质量分数=4、某元素质量：化合物质量×化合物中该元素的质量分数如：100g氢氧化钠中氧元素的质量=100g×40%（上面已经算出氧的质量分数）=40g 二、溶液里的相关计算（一）溶液、溶质、溶剂间的关系溶质的质量分数=溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量=溶液的质量×（1-溶质的质量分数）溶液的质量=（二）溶解度的相关计算1、一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度（S）：2、溶解度与溶质的质量分数间的关系（饱和溶液中）:溶质的质量分数=3、由溶解度的定义推导的比列关系：（饱和溶液中）（三）溶液稀释的计算m（浓溶液）×ω（浓溶液）＝m（稀溶液）×ω（稀溶液）m（溶液）＝ρ（溶液）×V（溶液）m（加水）＝m（稀溶液）-m（浓溶液）三、化学方程式的相关计算（一）根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。

比如：要制取4克氢气，需要多少克锌？解：设需要锌的质量为x。

初中化学有关杂质计算一、 有关元素的计算：1、相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和例如：求Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量解 Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量＝23×2＋12×1＋16×3＋10×(1×2＋16×1)＝286 再如：计算2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量=2×[64+32+16×4+5×（1×2+16）]=2×250=500 2、组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比 注意：在计算时要注意标清元素的顺序。

【例】求葡萄糖(C 6H 12O 6)中各元素的质量比解 C:H:O ＝12×6:1×12:16×6＝6:1:83、原子个数之比＝（元素质量÷相对原子质量）之比4、化合物中某元素的质量分数＝%100⨯⨯量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量【例】求硝酸铵(NH 4NO 3)中氮元素的质量分数解 氮元素的质量分数＝的相对分子质量氮的相对原子质量342NO NH ⨯×100%＝8028×100%＝35%. 5、某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝%100⨯⨯⨯量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量某化合物的质量【例】多少吨的氧化亚铁（FeO ）中所含铁元素质量和100t 中氧化铁所含铁元素的质量相同？ 解：设需氧化铁的质量为x 。

t90%10016042t 100%1007256%100316256256t 100%100165656=⨯⨯=⨯⨯⨯⨯+⨯⨯⨯=⨯+⨯x x x 答：需氧化亚铁的质量为90t 。

【注意】列方程时所设未知数不能带有单位。

含杂质物质(杂质不参加反应)的化学方程式的计算【学习目标】1、在正确书写化学方程式的基础上，进一步巩固简单计算的格式和步骤；2、初步学会含杂质物质的化学方程式的计算；3、提高审题能力、分析问题和解决问题的能力。

【学习重点】根据化学方程式计算的格式和步骤【教学难点】含杂质物质(杂质不参加反应)的化学方程式的计算【学习过程】一、回忆旧知Fe：56；C：12；O：16思考：1、800g氧化铁，属于纯净物？还是混合物？2、得到铁的质量是纯净物质量还是混合物质量？3、现有1000吨含Fe2O3 80 %的赤铁矿，其中含Fe2O3多少吨?二、尝试计算Fe：56；C：12；O：16[例2]：我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出铁多少吨？思考：多少吨含铁96%的生铁中含铁的质量为560t？[例3]：我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用800t氧化铁，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？[例4]：我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？三、归纳总结【课堂检测】K：39；Cl：35.5；O：16；Ca：40；C：121、加热分解245g氯酸钾，可以得到多少克氧气?2、纯物质的质量===________________ × ________________3、要炼出含杂质2%的生铁3200吨，需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？【能力提升】某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁铁屑样品10.0g，放入烧杯中，加入一定质量的硫酸。

加热，使之充分反应（杂质不参加反应）。

然后冷却，称量，反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g。

计算：（1）生铁样品中杂质的含量；（2）生产100t这样的生铁，需要含三氧化二铁的80%的赤铁矿多少t？。

金属资源的利用和保护【学习目标】1.知道一些常见的金属（铁）等矿物；掌握炼铁的原理及有关含杂质物质的化学方程式的计算。

2.了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。

【要点梳理】要点一、几种常见的金属矿物1.地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除金、银等少数很不活泼的金属有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。

2.几种常见的金属矿物的名称和主要成分见下表：【要点诠释】1.金属元素在地壳中的含量由大到小：铝铁钙、钠钾镁。

2.工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。

在自然条件下，铁、铝等金属无单质存在，因为这些金属的活动性较强，会与氧气、水等作用生成化合物。

3.人类最先使用铜，而后铁，使用铝只有一百多年的历史，主要与三种金属的化学性质、冶炼难易有关。

要点二、工业炼铁工业上冶炼铁的原料、主要反应原理、主要设备见下表：（专题课堂《金属资源的利用和保护》一）C+CO2+ 3CO【要点诠释】1.铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。

（1）在高炉中焦炭的作用是提供热量和生成还原剂一氧化碳。

C+O2CO2 （放热反应）C+CO22CO（2）石灰石的作用是除SiO2等杂质，将矿石中的SiO2转化为炉渣CaSiO3。

CaCO3CaO+CO2↑CaO+ SiO2CaSiO3（3）冶炼过程中的主要化学方程式：C+O2CO2 C+CO22CO Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO22.高炉炼出的铁是生铁，主要成分是铁，还含有C、P、S等元素，所以生铁是铁和其它元素的合金。

要点三、一氧化碳还原氧化铁的实验探究1.实验装置：2.反应的化学方程式(炼铁的原理)：Fe2O3+3CO2Fe+3CO23.实验步骤：（1）检查装置的气密性。

（2）将适量的氧化铁粉末放入玻璃管内，并固定装置。

（3）向玻璃管内通入一氧化碳气体，并点燃酒精灯。

（4）待装置内的空气完全排净后，点燃酒精喷灯给氧化铁加热。

（5）当玻璃管内红色粉末变为黑色时，停止加热。

一、含杂质化学反应的计算1、纯净物与含杂质物质的换算关系：%100×=混合物的质量纯净物的质量纯净物的质量分数 ==1-杂质的质量分数 纯净物质的质量含杂质物质的质量×纯净物的质量分数含杂质物质的质量====纯净物的质量÷纯物质质量分数 2、含杂质物质的化学方程式的计算步骤：（1）将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。

（2）将纯净物质质量代入化学方程式进行计算。

（3）将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。

例题：若赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%，600t 这样的赤铁矿可以炼出含碳等其他质量分数为7%的生铁多少吨？二、 金属的锈蚀和保护 1、金属的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3•XH2O）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。

铜绿的化学式：Cu 2(OH)2CO 3） 原理：4Fe + 3O 2 + 2XH 2O === 2 Fe 2O 3·XH 2O （2）防止铁制品生锈的措施：1.铁的锈蚀条件：有水和氧气①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成合金：不锈钢（3）铁锈很疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。

铁锈很疏松多孔易吸水，反而会加快铁的生锈，因而铁生锈应及时除去。

（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

2、保护金属资源保护金属资源的有效途径： （1）防止金属的腐蚀（2）废旧金属的回收利用 （3）有计划合理的开采矿物 （4）寻找金属的代用品3、意义：节约金属资源，减少环境污染三、石灰石的利用1、石灰石的存在、用途和检验（1）石灰石的存在：①碳酸钙是大理石、石灰石、白垩、方解石等岩石的主要成分；②鸡蛋壳、贝壳、珍珠、牙膏、水壶的水垢等物质中也含有碳酸钙；实验：怎样简单的检验出下列物质中哪些含有碳酸钙？水垢、珍珠、贝壳、鸡蛋壳、石灰（2）石灰石的用途①大理石色彩丰富，汉白玉洁白凝重，都是优良的建筑材料；②石灰石用于冶炼钢铁，烧制生石灰，制造水泥、玻璃、陶瓷等。

涉及杂质的化学方程式简单计算[学案]【学习目标】1、学会纯净物质量与混合物质量之间的换算。

2、学会含杂质的反应物或生成物的化学方程式的简单计算；3、通过认真审题严谨思考，学习信息的采集、分析、处理。

【学习要求】1、勤思善问是我学习的法宝；2、勇于发言既检验我的真知又能发现我的不足，不断推我进步；3、合作交流是我攻克难关和分享成功的良方。

热身运动：精神准备。

学习回忆录：第五单元我们学过化学方程式的计算，基本步骤是怎样？ [快快回忆，这是老师要问我的问题。

]一、涉及杂质的化学方程式计算的基本方法1、理念：不论算反应物还是算生成物，化学方程用量只能是纯净物。

2、方法： ①M 纯净物 =M 混合物×纯净物的质量分数 ② M 纯净物 =M 混合物×纯净物的质量分数 ③含意 M 纯净物——纯净物质量M 混合物——混合物质量有时叫含量纯净物质量分数 [纯净物%] 有时叫纯度 有时叫浓度 3、转换训练：[课堂练习1]：[1]含碳酸钙90%的石灰石50吨，计算[有过程]：含碳酸钙质量== ； 含杂质的质量== 。

[课堂练习2]：含碳量为4%的生铁中，铁元素质量为9.6g 。

则 生铁 质量== 。

含杂质的质量==________ _________________。

4、例题学习：理念不变题万变。

我用不变应万变。

蒋华岗座右铭纯净物的质量分数 =M 纯净物M 混合物 ×100%[1]观察学习课本P18例题[2]讨论：题解中用了几次公式转换？为什么？二、尝试练习：[提醒：我真棒的标志：审题细心，计算快速，格式正确，最先报出答案。

]1、[课堂练习3]：现有含CaCO380%的石灰石125t，高温充分煅烧，理论是能生产含CaO为69.1%生石灰多少吨？[ CaCO3 高温CaO + CO2↑，相对原子质量Ca=40，C=12，O=16结果保留一位小数]2、[课堂练习4]：要炼出583.3t含杂质4%的生铁，理论上需要多少吨含杂质20%的赤铁矿石。