锦州市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

第 1 页，共 7 页 锦州市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 【重庆市第八中学2017届高考适应性月考卷（八）】下列反应中，反应类型与其他反应不同的是（ ）

A．乙烯水化法制乙醇 B．苯制备硝基苯

C．实验室制乙酸乙酯 D．油脂的皂化反应

2． 25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确．．．的是

A．物质的量浓度：c甲=2c乙

B．水电离出的OH－浓度：c（OH－）甲＝c（OH－）乙

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙

D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞1

3． 近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池, 工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）

A．石墨极发生的反应是2H2O+2e— === H2↑+2OH—

B．有机电解质和水溶液不可以互换区域

C．该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气

D．标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g

4． 我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确．．．的是（ ）

A．化合物I分子式为C19H24O5 第 2 页，共 7 页 B．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应

C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应

D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液

5． 某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是

A．CH3COO-、SO42-、HCO3- B．SO42-、SO32-、CO32-

C．SO32-、HCO3-、SO42- D．CH3COO-、SO42-、CO32-

6． 已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是

A．甲为C，X是O2 B．甲为CO2，X是NaOH溶液

C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Na，X为O2

7． 由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）

A．铁 B．锌 C．铝 D．镁

8． 在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）

A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣

C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+ D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣

9． 【重庆理综化学】某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：

下列叙述错误．．的是（ ）

A．X、Y和Z均能使溴水褪色

B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2

C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应

D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体

10．用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是

A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[H2O] D．CuSO4[CuO]

11．【海南化学】分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（ ）

A．3种 B． 4种 C． 5种 D．6种

12．CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2（g） + 6H2（g） C2H4（g） + 4H2O（g）。0.1MPa时， 第 3 页，共 7 页 按n（CO2）∶n（H2）=1∶3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下：

下列叙述不正确．．．的是

A．该反应的H＜0

B．曲线b代表H2O

C．N点和M点所处的状态c（H2）不一样

D．其它条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c（H2）比M点大

13．常温下，化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确．．．的是

共价键

436 157 568 432

298

A.

B. 表中最稳定的共价键是H-F键

C.

D.

14．室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种碱（AOH、BOH和DOH）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是

A．滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c（H＋）始终增大

B．滴定至P点时，溶液中：

c（Cl－）＞c（B＋）＞c（BOH）＞c（OH－）＞c（H＋）

C．pH=7时，三种溶液中c（Cl－） 相等

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：

c（AOH）＋c（BOH）＋c（DOH）＝c（H＋）－c（OH－）

第 4 页，共 7 页 15．某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确．．．的是

A．锌是该电池的负极

B．锌电极上发生氧化反应

C．铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑

D．若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变

16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

A．1 mol N2所含有的原子数为NA

B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA

C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA

D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

17．下列说法中正确的是（ ）

A．苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼

B．酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇

C．参与酯化反应的物质一定有两种

D．能发生银镜反应的物质不一定是醛

18．[双选]将pH＝4的酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是

A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定

19．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是

A．油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物

B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质

C．城际“轻轨电车”启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料

D．中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁,尽服之”启发了屠呦呦, 采用低温提取，解决了关键性的技术难题。青蒿素的提取属于化学变化

20．使溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是

A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D．HCl

二、填空题

21．CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。

（1）每消耗8g CH4转移的电子的数目为 。

（2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H1=akJ·mol－1

②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H2=bkJ·mol－1

③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H3=ckJ·mol－1

④CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H4

由此计算△H4= kJ·mol－1。 第 5 页，共 7 页 （3）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），经过tmin，反应达到平衡。已知平衡时，c（CH4）=0.5mol·L－1。

①0～tmin内，该反应的平均反应速率v（H2）=

。②T℃时，该反应的平衡常数K=

。

③当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）="0.75" mol·L－1，则该反应是

反应（填“吸热”或“放热”）。

（4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下：

①放电过程中K+和Na+向电极 （填“A”或“B”）移动。

②该电池的负极反应式为

。

22．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

（1）写出反应的离子方程式 ．

（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是 （填序号）．

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量

（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图1中的 曲线表示（填序号）．

（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将 ．

23．可逆反应A（g）＋B（g）2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关第 6 页，共 7 页 系如图所示。

①由T1向T2变化时，正反应速率______逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。

②由T3向T4变化时，正反应速率______逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。

③反应在________温度下达到平衡。

24．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），流程如图：

（1）滤渣Ⅰ的主要成分是 （填化学式）。

（2）还原时，试剂X若选用SO2，则反应后的阴离子是 （填化学式）。（3）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是 、

、过滤、洗涤、干燥。

（4）七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O） 在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。

步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；

步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应），发生的反应为：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要

、

。

②该补血剂中亚铁离子的含量为

mg/片。