辽宁省锦州市高二上学期化学第一次月考试卷
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第 1 页 共 13 页 辽宁省锦州市高二上学期化学第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题（每小题3分，共54分） (共18题；共54分)
1. （3分）
下列说法正确的是 （ ）
A . 某溶液加入AgNO3溶液能产生白色沉淀，该溶液一定含有Cl-
B . 某溶液加入盐酸无沉淀生成，再加入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，该溶液一定含有SO42-
C . 某溶液加入KOH溶液后加热，有气泡产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定含NH4+
D . 某溶液加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定含有CO32-
2. （3分） (2020高一下·泸县月考) 下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（ ）
A . 钾钠合金呈液态，可做快中子反应堆的导热剂
B . 硅酸钠俗称“水玻璃”，是制造水泥的原料
C . 硅是太阳能电池的常用材料
D . 氧化镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料
3. （3分） (2020·咸阳模拟) 某酸在水溶液中，四种微粒的物质的量分数（δ）随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A . H3XO4为三元弱酸，NaH2XO4溶液呈碱性
B . －lgKa3＝12.32 第 2 页 共 13 页 C . 向0.1 mol/L的Na3XO4溶液中滴加几滴浓KOH溶液，
的值变大
D . 0.1 mol/L的Na2HXO4溶液中，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（XO43－）＋c（HXO42－）＋c（H2XO4－）＋c（OH－）
4. （3分） 在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。当加入硝酸10 mL时，剩余金属1.8 g，生成气体0.224 L；再增加硝酸10mL时，剩余金属0.96 g，又有0.224 L气体生成；继续增加硝酸10 mL时，金属全部溶解，又有0.224L气体生成（以上体积均换算为标准状况下）。下列说法不正确的是 （ ）
A . 所加入硝酸的浓度是4 mol/L
B . 加入硝酸10 mL时，剩余金属为铁和铜
C . 共加入硝酸20 mL时，剩余金属只有铜
D . 如果在金属混合物中共加入硝酸40 mL时，生成的NO仍是0.672 L（标准状况）
5. （3分） (2020高一下·淮北期中) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化一步均能实现的是（ ）
A . NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s)
B . MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) MgO (s)
C . S(s) SO3(g) H2SO4(aq)
D . N2(g) NH3(g) NO2(g)
6. （3分） (2018高二下·贵港期中) 下列变化过程是化学变化，且属于放热反应的是（ ）
①Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵反应 ②酸碱中和 ③浓硫酸稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤硫在空气或氧气中燃烧
A . ②③④⑤
B . ②③④
C . ②⑤ 第 3 页 共 13 页 D . ①③⑤
7.
（3分） (2019高一下·滁州期末)
下列现象或事实可用同一化学原理解释的是（
）
A .
氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色
B . 常温下，可以用铁铝制容器贮存浓硫酸或浓硝酸
C . 浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中浓度均逐渐减小
D . 氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯
8. （3分） (2018·泰州模拟) 党的十九大报告中多次提及“绿色”、“生态文明”。下列做法不应该提倡的是（ ）
A . 分类放置生活废弃物
B . 实现化石燃料清洁利用
C . 使用聚碳酸酯类可降解塑料
D . 大量使用化肥、农药提高粮食产量
9. （3分） (2015高三上·朝阳期中) 下列冶炼金属的原理正确的是（ ）
A . 2A12O3+3C A1+3CO2↑
B . MgO十H2 Mg+H2O
C . Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
D . 2HgO 2Hg+O2↑
10. （3分） 下图有关电化学的示意图正确的是（ ）
A . 第 4 页 共 13 页 B .
C .
D .
11. （3分） 向10mL 0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是
A . x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－ ， 且c(NH4＋)>c(Al3＋)
B . x=10时，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－ ， 且c(NH4＋)>c(SO42－)
C . x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－ ， 且c(OH－)
D . x=30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－ ， 且c(OH－) = c(Ba2＋)
12. （3分） (2019高三上·通榆月考) 某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32－、HCO3－、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法错误的是（ ）
第 5 页 共 13 页 A . M点时生成的CO2为0mol
B .
原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1：2
C . V1：V2=1：4
D . a曲线表示的离子方程式为：AlO2－+H+ + H2O＝Al(OH)3↓
13. （3分） (2018高二上·滦县期中) 在一定温度下，2 L密闭容器内，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间／min 0 1 2 3 4 5
n(NO))／mol 0．020 0．010 0．008 0．007 0．007 0．007
该反应达到平衡状态的时间是
A . 3 min
B . 1 min
C . 2 min
D . 0 min
14. （3分） (2019高一下·诸暨期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（ ）
A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1
B . 10s后，该反应停止进行 第 6 页 共 13 页 C . 反应的化学方程式为：2X(g) + Y(g)
2Z(g)
D .
反应开始到10s时，平均反应速率：v(X)= v(Y)=0.0395 mol·L－1·s－1
15.
（3分） X、Y、Z和W代表原子序数依饮增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻； Y、Z和W的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是（ ）
A . Y、Z和W可能位于同一周期
B . Y和W分别形成的含氧酸均为强酸
C . Y、Z、W分别形成的简单氢化物中，W的简单氢化物相对分子质量最大，熔佛点最高
D . X、Y、Z和W可以组成原子个数比为5: 1:4:1的离子化合物
16. （3分） (2019高二上·南宁期中) 下列实验结论错误的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 蛋白质溶液中滴加乙酸铅溶液 有固体析出 蛋白质发生变性
B 苯中滴入浓溴水 下层接近无色 苯与溴发生取代反应
C 碘水滴到土豆片上 土豆片变蓝 淀粉遇碘单质变蓝
D 新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热 产生红色沉淀 葡萄糖具有还原性
A . A
B . B
C . C
D . D
17. （3分） 已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣568kJ•mol﹣1
②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣248kJ•mol﹣1
已知CO和H2的混合物1mol在氧气中充分燃烧放出的热量272kJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为（ ）
A . 1：1 第 7 页 共 13 页 B . 3：37
C . 2：1
D . 3：2
18. （3分） 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是
A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B . a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－=Cu
C . 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D . a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
二、 填空题（46分） (共5题；共17分)
19. （4分） (2017·开封模拟) 某同学用FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
（1） FeCl3与H2S反应的离子方程式为________．
（2） 电解池中H+在阴极放电产生H2 ， 阳极的电极反应为________．
（3）
综合分析实验 II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H2S的原子利用率100%；②________．
20. （3分） 利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。
（1） 利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为________ 溶液（填化学式），阳极电极反应式为________ ，电解过程中Li+向________ 电极迁移（填“A”或“B”）。
