九年级化学复习提纲知识点

2024年初三化学知识点复习最新
2024年初三化学知识点复习最新，主要包括以下内容：
1. 元素周期表：复习元素周期表的基本结构和元素的周期性规律，包括周期表上的主
族元素、过渡元素和稀有元素等。

2. 化学反应：复习化学反应的基本概念和常见的化学反应类型，包括酸碱中和反应、
氧化还原反应、置换反应等。

3. 物质的性质：复习物质的性质和分类，包括酸性、碱性、中性物质等，以及物质的
溶解性、燃烧性等。

4. 原子结构：复习原子的结构和组成，包括原子核、电子云和原子的核外电子层等。

5. 化学键：复习化学键的概念和类型，包括离子键、共价键和金属键等。

6. 物质的组成：复习物质的组成和分离方法，包括混合物、纯物质、元素和化合物等。

7. 化学方程式：复习化学方程式的表示方法和平衡方法，包括化学反应方程的符号表
示和配平方法等。

8. 酸碱中和反应：复习酸碱中和反应的基本概念和酸碱指示剂的使用。

9. 化学实验：复习化学实验的基本操作和安全措施，包括物质的测量、设备的使用和
废弃物的处理等。

以上是初三化学知识点的复习内容，希望对你有帮助。

如有需要可以再进一步详细了解每个知识点的具体内容。

第一部分：物质的组成和变化1.1基础概念1.1.1化学是什么1.1.2物质和物质的分类1.1.3元素和化合物的区别和特点1.2原子结构1.2.1原子的基本概念1.2.2元素周期表的组成和分类1.2.3原子核和电子的结构及性质1.3化学式和化学方程式1.3.1化学式的表示和命名1.3.2反应物和产物的表示和计算1.3.3化学方程式的平衡和反应类型第二部分：物质的性质和变化2.1理论知识与实验技能2.1.1纯净物和杂质的分离与提纯2.1.2有机物和无机物的鉴别2.1.3化学实验的基本操作和安全规范2.2溶液和溶质2.2.1溶液的基本概念和特性2.2.2溶解度的影响因素和计算2.2.3饱和溶液和浓度的计算2.3酸碱中和反应2.3.1酸碱的基本概念和特性2.3.2酸碱指示剂的选择和使用2.3.3酸碱中和反应的化学方程式和计算2.4可燃物和氧化反应2.4.1可燃物和燃烧的基本概念2.4.2燃烧反应的类型和化学方程式2.4.3氧化反应与还原反应的关系和计算第三部分：物质的周期性和性质3.1元素周期表和元素的性质3.1.1元素周期表的组成和分类3.1.2元素周期性和周期规律3.1.3元素性质和周期规律的实际应用3.2金属和非金属元素3.2.1金属元素和非金属元素的特点和分类3.2.2金属元素和非金属元素的性质和应用3.2.3金属的失去电子和非金属的获得电子3.3金属的反应和电化学3.3.1金属的活动性和反应性3.3.2金属的腐蚀和保护3.3.3电化学反应和电解质溶液第四部分：环境保护和资源利用4.1环境问题和化学品的安全使用4.1.1环境污染和生态平衡4.1.2化学品使用和储存的安全规范4.1.3垃圾分类和资源的合理利用4.2化学反应的能量变化4.2.1化学反应中的能量转化和热力学定律4.2.2燃烧和爆炸反应的能量计算4.2.3化学反应的活化能和速率常数4.3化学反应在工业和日常生活中的应用4.3.1合成反应和分解反应的应用实例4.3.2酸碱和氧化还原反应的应用实例4.3.3化学反应的催化剂和工业催化应用此九年级化学提纲包含了物质的组成和变化、物质的性质和变化、物质的周期性和性质以及环境保护和资源利用等方面的知识点。

化学初三中考必背知识点一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子和分子的定义- 元素和化合物的区别- 周期表的基本结构2. 化学反应- 反应类型：合成、分解、置换、复分解- 化学方程式的书写规则- 质量守恒定律3. 物质的分类- 纯净物与混合物- 酸碱盐的概念- 氧化物的识别二、常见物质的性质与变化1. 常见元素及其化合物- 氧气、氢气的性质和用途- 碳、硫、磷的化学性质- 常见金属元素（如铁、铜、铝）的性质2. 酸碱盐的性质- 酸碱的定义和pH值- 常见酸和碱的化学性质- 盐的溶解性规律3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征- 常见氧化剂和还原剂- 氧化还原反应的应用三、实验操作与安全1. 常见化学实验操作- 药品的取用规则- 常见仪器的使用方法- 实验现象的观察和记录2. 实验室安全常识- 实验室安全规则- 常见事故的预防和处理- 废弃物的处理四、计算题解题技巧1. 化学方程式的相关计算- 物质的量和摩尔概念- 质量守恒定律在计算中的应用 - 化学反应的定量关系2. 溶液浓度的计算- 质量分数和体积分数- 溶液稀释和浓缩的计算- pH值的计算五、综合应用1. 物质的分离与提纯- 常见分离方法：过滤、蒸发、萃取- 物质的提纯技术- 综合应用实例分析2. 能源与环境- 能源的分类和利用- 常见环境问题与化学处理- 可持续发展与化学附录：重要化学公式与常数- 气体定律公式- 溶液浓度换算公式- 标准电极电势表（部分）请注意，以上内容是一个概要，您可以根据实际的教学大纲和考试要求进行调整和补充。

在Word文档中，您可以使用标题、子标题、列表和表格等格式化工具来组织内容，确保文档的专业性和可读性。

同时，建议在文档末尾附上参考文献和附录，以提供更多的学习资源。

导语：进⼊复习阶段，我们就需要统筹复习过程，合理规划，安排复习时间。

以下是⽆忧考整理的初三化学复习提纲【五篇】，希望对⼤家有帮助。

初三化学复习提纲（1）基本概念：1、化学变化：⽣成了其它物质的变化2、物理变化：没有⽣成其它物质的变化3、物理性质：不需要发⽣化学变化就表现出来的性质(如:颜⾊、状态、密度、⽓味、熔点、沸点、硬度、⽔溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由⼀种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质⼦数)的⼀类原⼦的总称8、原⼦：是在化学变化中的最⼩粒⼦，在化学变化中不可再分9、分⼦：是保持物质化学性质的最⼩粒⼦，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有⼀种元素是氧元素13、化学式：⽤元素符号来表⽰物质组成的式⼦14、相对原⼦质量：以⼀种碳原⼦的质量的1/12作为标准,其它原⼦的质量跟它⽐较所得的值某原⼦的相对原⼦质量=相对原⼦质量≈质⼦数 + 中⼦数 (因为原⼦的质量主要集中在原⼦核)15、相对分⼦质量：化学式中各原⼦的相对原⼦质量的总和16、离⼦：带有电荷的原⼦或原⼦团注：在离⼦⾥，核电荷数 = 质⼦数 ≠ 核外电⼦数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质⽣成⼀种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由⼀种物质⽣成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由⼀种单质和⼀种化合物起反应，⽣成另⼀种单质和另⼀种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，⽣成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发⽣的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进⾏得很慢的,甚⾄不容易察觉的氧化反应⾃燃：由缓慢氧化⽽引起的⾃发燃烧20、催化剂：在化学变化⾥能改变其它物质的化学反应速率,⽽本⾝的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后⽣成物质的质量总和。

一、物质与化学变化
1.物质的分类：元素、化合物和混合物。

2.原子和分子：元素由原子组成，化合物由分子组成。

3.化学反应和化学方程式：化学反应的表示方法，如离子方程和平衡
方程。

4.物质的氧化和还原：氧化和还原反应的定义和特征。

二、常见物质的性质和应用
1.金属和非金属：金属的性质，如导电性和延展性，常见的金属元素。

2.酸、碱和盐：酸、碱和盐的定义和性质，如酸碱中和反应和酸碱指
示剂的应用。

3.氧气、二氧化碳和水：氧气、二氧化碳和水的性质和应用。

4.食盐、碳酸氢钠和氢氧化钠：常见盐类的性质和应用。

三、化合物的组成和研究
1.元素的化合价：化合价的定义和计算方法。

2.离子和离子化合物：离子的定义和离子化合物的特征。

3.共价分子和共价分子化合物：共价键的形成和分子的性质，如分子
的极性和分子键的极性。

四、与化学相关的环境和生活
1.燃烧与火灾：燃烧的条件、类型和火灾的防控措施。

2.大气和水的污染：主要的大气污染物和水的污染物，以及防治措施。

3.垃圾处理和回收：垃圾的分类和处理方法，以及回收的重要性。

4.化学能源和节能：化学能源的类型，如化石能源和可再生能源，以
及节能的意义和方法。

五、化学实验和实验室安全
1.实验仪器和实验操作：常见的实验仪器和实验操作的基本要求。

2.实验记录和数据处理：实验记录的方法和数据处理的基本原则。

3.实验室安全和应急措施：实验室的基本安全要求和应急措施。

化学必背知识点九年级全部一、物质的性质1. 物质的分类：元素、化合物、混合物2. 元素的性质：单质、化合物、原子序数、符号、相对原子质量3. 混合物的性质：物理性质、化学性质4. 金属性：银白色、良导电性、延展性、可塑性、光泽5. 非金属性：多样性质、无金属性、脆性、不良导电性、不可塑性6. 金属与非金属的区分：导电性、导热性、延展性、可塑性二、化学反应1. 化学反应的表示方法：化学方程式2. 化学反应中的质量关系：摩尔质量、化学计量关系3. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化态、还原态4. 酸碱反应：酸、碱、盐、中和反应三、能量与化学1. 化学能量：化学反应的能量变化、焓变2. 燃烧反应：燃烧的定义、燃料、不完全燃烧3. 化学反应速率：速率常数、反应级数、速率方程式四、离子反应与水溶液1. 水溶液的性质：导电性、电解质、非电解质2. 离子反应：离子方程式、溶液电解五、酸碱电离与溶液的酸碱性1. 强酸与强碱：离解程度、电离方程式2. 酸碱中和反应：pH值、指示剂、酸碱中和滴定六、金属活动性与金属电离1. 金属活动性：活动顺序表、金属电位2. 金属的腐蚀与保护：金属腐蚀的原理、防止金属腐蚀的方法七、有机化学基础1. 有机化合物：碳元素的特殊性质、烷烃、烯烃、炔烃、醇、酮、醛、酸2. 有机反应：醇的酸碱性、醇的氧化、醛的氧化、酸的性质与盐的制备八、材料的性质及应用1. 金属材料：强度、硬度、塑性、延展性、耐腐蚀性2. 非金属材料：陶瓷材料、聚合物材料3. 复合材料：优点、应用领域九、环境保护与可持续发展1. 大气污染物：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧2. 水污染物：有机物、重金属、溶解氧、水质指标3. 固体废弃物处理：分类处理、回收利用总结：以上是九年级化学必背知识点的概要，掌握这些知识将帮助你更好地理解化学的基本概念和原理。

通过学习化学，我们可以更好地了解物质的组成和性质，探索化学变化背后的规律。

九年级化学重要知识点一、化学基本概念。

1. 物质的变化和性质。

- 物理变化：没有生成其他物质的变化。

例如，水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等），物质的形状改变（如将铁丝弯曲）等。

- 化学变化：生成了其他物质的变化。

化学变化的基本特征是有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。

例如，铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈），蜡烛燃烧（石蜡与氧气反应生成二氧化碳和水）等。

- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。

例如，氧气是无色无味的气体，铁是银白色固体等。

- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

例如，氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水；碳具有还原性，能还原氧化铜等。

2. 化学实验基本操作。

- 药品的取用。

- 固体药品：块状固体用镊子取用，操作要点是“一横、二放、三慢竖”，即先将试管横放，把块状固体放在试管口，然后慢慢将试管竖立起来，使固体滑落到试管底部，防止打破试管；粉末状固体用药匙或纸槽取用，操作要点是“一斜、二送、三直立”，即将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送到试管底部，然后使试管直立起来。

- 液体药品：少量液体用胶头滴管吸取和滴加，注意胶头滴管要垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内，更不能接触容器壁；较多量液体可直接倾倒，操作要点是瓶塞倒放（防止污染试剂），标签向着手心（防止残留液腐蚀标签），瓶口紧挨试管口。

- 物质的加热。

- 酒精灯的使用：酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心，外焰温度最高，所以加热时要用外焰。

熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，以免引起火灾。

- 给试管中的液体加热：试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，试管夹应夹在离试管口约1/3处，加热时试管要倾斜与桌面成45°角，先预热（使试管均匀受热，防止试管炸裂），然后对准液体中下部加热。

初三化学复习提纲一.化学基本概念A.物质和组成、性质、变化、分类1.纯净物：由同种物质组成的物质。

例如氧气、氯化钠、硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)等。

有固定组成。

有固定的性质，例如熔点、沸点等。

混合物经分离提纯可得纯净物。

2.催化剂和催化作用催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质，叫做催化剂。

催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫做催化作用。

3.单质：由同种元素组成的纯净物。

单质分成金属单质(如锌、铁、铜等)、和非金属单质(如氢气、氧气、氯气等)、稀有气体单质(如氦、氖、氩等)。

4.分子：保持物质化学性质的一种微粒。

(1)分子在不停地运动着，例如水的蒸发，物质的溶解、扩散现象等。

分子间有一定的间隔。

物质间的三态的变化是分子间间隔大小的改变。

同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

分子有一定的大小和质量。

(2)分子是由原子构成的，例如每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

(3)由分子构成的物质有：非金属单质(例如氧气、磷、硫等)；二氧化碳、氯化氢等气体化合物，硫酸、硝酸等酸类物质，甲烷(CH4)等一些有机物。

5.化合物：由不同种元素组成的纯净物。

化合物又分成酸(见酸的分类与命名)、碱(见碱的命名)、盐(见盐的分类和命名)、氧化物(如二氧化碳、氧化铜等)。

6.化学变化：物质在发生变化时生成了其它物质。

例如灼热的木炭跟氧气反应生成二氧化碳等。

7.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

一般指物质与金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等物质能否反应，所表现出的活动性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性、可燃性等。

8.混合物 (1)由多种物质组成的物质。

例如空气、溶液等均是混合物。

(2)没有固定的组成。

（3）各种物质保持原有的性质，物质之间没有发生反应。

9.离子：带电的原子或原子团。

(1)带正电荷的离子叫做阳离子(核电荷数＞核外电子数)；带负电荷的离子叫做阴离子(核电荷数＜核外电子数＝。

初三化学复习提纲初三化学复习提纲一、化学的基本概念1. 化学的定义和研究对象2. 物质的分类：元素、化合物、混合物3. 化学符号和化学式的表示方法4. 常见元素周期表的组成和特点二、常见物质的性质和变化1. 物理性质和化学性质的区别2. 物质的三态及其转化3. 物质的溶解和晶体结构4. 化学反应的表示和反应类型5. 燃烧和酸碱中和反应的特点和实验现象三、常见物质的制备和检验1. 元素的制备方法：单质和化合物加热分解2. 化合物的制备方法：化合物反应和电解法3. 物质的检验方法：气体、溶液和固体的实验室检验4. 常见物质的化学方程式及其反应实验四、化学计算问题1. 摩尔的概念及其计算2. 化学方程式与物质的摩尔比关系计算3. 溶液的浓度计算4. 氧化还原反应的电量计算5. 质量守恒和能量守恒的计算五、常见物质的功能和应用1. 金属和非金属元素的性质及其应用2. 酸、碱、盐的性质及其应用3. 认识一些化合物的应用：水、氧气、二氧化碳、氧化铁等4. 化学与日常生活、环境保护的相关问题六、化学实验与安全问题1. 化学实验的基本要素和方法2. 基本实验器材的使用和常见实验操作3. 化学实验中的安全注意事项4. 常见化学实验和实验现象的解释七、化学知识与社会发展1. 化学知识在现代科技发展中的应用2. 化学产业及其对经济和环境的影响3. 化学知识在环境保护、绿色生产和健康生活中的作用4. 探索科学的态度和科学伦理的重要性以上是初三化学的复习提纲，通过系统地学习和复习这些内容，你将对化学的基础知识有更深入的理解，为进一步学习化学打下坚实的基础。

希望你能够细心、耐心地学习，取得优秀的成绩！。

《九年级化学复习提纲》第一单元走进化学世界 (3)一、常用仪器及使用方法 (3)二、化学实验基本操作 (4)第二单元我们周围的空气 (5)第三单元自然界的水 (7)一、水 (7)二、氢气H2 (9)三、分子与原子 (9)四、物质的组成、构成及分类 (9)第四单元物质构成的奥秘 (10)一、原子组成表示 (10)二、物质的组成的表示： (11)第五单元化学方程式 (11)一、质量守恒定律: (11)二、化学方程式 (12)三、化学反应类型 (12)第六单元碳和碳的氧化物 (13)一、碳的几种单质 (13)二、.单质碳的化学性质: (13)三、二氧化碳的制法 (13)四、二氧化碳的性质 (14)五、一氧化碳 (14)第七单元燃烧及其利用 (15)一、燃烧和灭火 (15)二、燃料和能量 (15)第八单元金属 (16)一、金属材料 (16)二、金属的化学性质 (17)三、常见金属活动性顺序： (17)四、金属资源的保护和利用 (17)第九单元溶液 (17)一、溶液的形成 (17)二、溶解度 (18)三、溶质的质量分数 (19)第十章酸和碱 (20)一、酸、碱、盐的组成 (20)二、酸 (20)三、碱 (20)四、非金属氧化物与金属氧化物 (21)三、盐的化学性质 (22)四、酸、碱、盐的溶解性 (23)五、特殊离子鉴别： (23)六、化学肥料 (23)七、题型讲解： (24)第十二单元化学与生活 (25)课题1 人类重要的营养物质 (25)课题2 化学元素与人体健康 (26)课题3 有机合成材料 (27)第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

一、物质的分类和性质1.物质分类的准则：纯物质和混合物2.物质的性质：物理性质和化学性质3. 物质的分类：金属、非金属和金属loid二、元素和化合物1.元素：是由同种原子组成的物质，具有独特的化学性质2.化合物：是由不同元素组成的物质，具有比元素更复杂的化学性质3.表示元素和化合物的方法：化学符号、化学式和结构式三、原子结构和元素周期表1.原子结构：原子核、质子、中子和电子的特性和位置2.元素周期表：元素周期表的历史演变、元素周期和周期表的特点四、化学键和化合价1.化学键：离子键、共价键和金属键的基本概念和形成条件2.化合价：元素的化合价的推测和计算五、化学反应和化学方程式1.化学反应的定义和特征2.化学方程式：平衡符号、配平化学方程式和化学方程式的应用六、水和溶液1.水的性质：水的溶剂特性和溶解度2.溶液和溶解度：饱和溶液、溶解度的计算和影响溶解度的因素七、气体1.气体的性质：压力、温度和体积的关系2.真空：真空的概念和应用八、电解和金属的腐蚀1.电解的概念和实验现象2.金属的腐蚀：金属的腐蚀原理、影响因素和防腐方法九、酸、碱和盐1.酸和碱的定义和性质：酸碱指示剂、酸碱的中和反应和氢离子浓度的计算2.盐的概念和性质：酸盐和碱盐的成分和常见盐的命名方法十、化学能1.化学能：化学反应释放和吸收的能量2.酸碱中和的焓变：酸碱中和反应中的焓变计算十一、金属和非金属元素的特性1.金属元素：金属的性质和用途2.非金属元素：非金属的性质和用途以上是九年级化学复习的提纲归纳，包括了物质的分类和性质、元素和化合物、原子结构和元素周期表、化学键和化合价、化学反应和化学方程式、水和溶液、气体、电解和金属的腐蚀、酸、碱和盐、化学能、金属和非金属元素的特性等内容。

学生可以按照这个提纲复习，整理自己的笔记和知识点，有针对性地进行复习和巩固。

第一单元走进化学世界一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。

（1）怎样检验二氧化碳？(2)怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？二、药品的取用（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？(4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？三、物质的加热（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？(2)加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？四、药品和仪器的处理（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？(2)实验后药品能否放回原瓶？第1单元《走进化学世界》1、化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的科学。

2、物理变化是没生成其他物质的变化。

如活性炭吸附色素和气味、干冰升华、氧气液化3、化学变化是生成其他物质的变化，又叫做化学反应。

如木炭还原氧化铜、石墨转化为金刚石4、物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

如、颜色、气味、状态、水溶性木炭和活性炭的吸附性、金刚石的坚硬、石墨的质软、石墨的带电性等。

5、化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。

氧气的氧化性、碳的还原性和可燃性、一氧化碳的毒性、二氧化锰的催化性、二氧化碳能与水反应、能与石灰水反应等。

第二单元《我们周围的空气》1、空气的成分和组成空气成分O2N2稀有气体CO2其它气体和杂质体积分数21%78%0.94%0.03%0.03%2、氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟（在测定空气中氧气的含量实验中：还加上：水倒流入集气瓶并占1/5体积）硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰产生有刺激性气味的气体铁在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体3、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率（一变），而本身的质量和化学性质（二不变）在反应前后都没有发生变化的物质。

九年级化学全册基础知识复习提纲一、应掌握的知识点1、分子是保持化学性质的一种微粒。

分子不断运动；分子间有间隔；分子质量很小；原子是化学变化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称；决定元素的种类是质子数或核电荷数；镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

某原子结构示意图：质子数为13，核电荷数为13，核外电子数为13，最外层电子数为3，该原子在化学反应中失电子(< 4)，成为阳离子。

5、在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

6、相对原子质量 = 质子数 + 中子数7、地壳中元素含量由多至少，前四位是氧 硅 铝 铁。

8、空气、溶液（如：稀硫酸、食盐水、石灰水等）、煤、石油、天然气都是混合物。

由一种物质组成的叫纯净物，按纯净物所含元素种数，又分为单质：只含一种元素，（如O 2、Cu ）与化合物：含多种元素(如KClO 3、MnO 2)，氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

9、化学变化的本质是有新物质生成。

物理性质常为颜色、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等。

10、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

11、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au12、具有还原性物质有H 2、C 、CO ，可作冶炼金属。

13、质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等。

化学反应前后，肯定不变的是原子种类(元素的种类) 、数目和质量。

肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

14、物质燃烧的三个条件是（1）物质具有可燃性，（2）可燃物与氧气充分接触；（3）温度达到或超过可燃物的着火点。

燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

15、构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

九年级化学提纲
一、化学基础知识
1.了解化学的定义、化学研究的内容和化学的重要性。

2.掌握化学实验的基本操作，如取用固体、液体药品，加热等。

3.掌握物质的分类，如纯净物、混合物、单质、化合物等。

二、物质的变化和性质
1.了解物理变化和化学变化的本质区别。

2.掌握物理性质和化学性质的概念，并能区分二者。

3.掌握物质的物理性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点等。

三、分子和原子
1.了解分子和原子的概念、特性以及相互关系。

2.掌握分子和原子的基本性质，如分子间作用力、分子的大小等。

3.了解原子结构，包括原子核和核外电子。

四、元素和化合物
1.了解元素的概念、分类和命名。

2.掌握常见元素的名称、符号及其在自然界中的存在形式。

3.了解化合物的概念、分类和命名。

4.掌握常见化合物的组成和性质。

五、化学式和化合价
1.掌握化学式的书写规则，能正确书写常见物质的化学式。

2.了解化合价的定义和计算方法。

3.掌握化合价的规则和常见元素的化合价。

4.了解化合物的化学式计算和化合价规则的应用。

六、质量守恒定律和化学方程式
1.掌握质量守恒定律的概念和意义。

2.了解化学方程式的书写方法和原则。

3.能正确书写简单的化学方程式，并掌握反应条件的标注方法。

4.了解化学反应中质量守恒的原因和表现形式。

七、化学实验基础
1.了解实验室安全常识，包括实验器材的正确使用、实验废弃物的处理等。

2.掌握实验操作的基本技能，如实验器材的洗涤、溶液的配制等。

九年级化学基础知识复习提纲work Information Technology Company.2020YEAR初中化学基础知识复习提纲一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。

物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。

物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。

物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

化学变化的特征：生成了其他物质的变化。

2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:通过化学变化表现出的性质。

如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。

原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

（二）物质的分类金属单质物混合物单质非金属单质物质种类稀有气体酸性氧化物氧化物碱性氧化物质纯净物无机物酸其他氧化物碱化合物有机物（缺）盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯净物：由一种物质组成的。

例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。

例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。

6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。

九年级人教版化学复习提纲以下是九年级人教版化学复习提纲的主要内容：
1. 基本概念回顾：
- 原子、分子和离子的概念
- 元素与化合物的概念
- 化学式和化学方程式的写法和解读
- 元素周期表和化学性质的关系
2. 物质的组成与性质：
- 纯物质和混合物的区别
- 实验方法和现象的描述
- 物质的物理性质和化学性质
- 物质的变化：化学变化和物理变化
3. 常见化学反应：
- 金属与非金属的反应
- 酸和碱的中和反应
- 金属和酸的反应
- 燃烧反应与氧化反应
4. 常见化学物质的性质和用途：
- 金属和非金属的性质和用途
- 酸和碱的性质及应用
- 食盐、氢氧化钠、硫酸、氢氧化钙等化学品的性质和用途
5. 化学实验和实验技巧：
- 实验室安全规范
- 常见实验仪器的使用和操作
- 实验报告的写法和要点
6. 重要的环境保护和资源利用问题：
- 空气和水污染的成因和防治方法
- 固体废弃物的处理与资源利用
- 节约能源和减少排放的措施
7. 化学与生活的联系：
- 针对常见生活问题的化学原理解释
- 化学在医药、食品、农业等领域的应用
- 日常生活中的化学知识运用
这个提纲涵盖了九年级化学的主要知识点和重要概念，希望能够帮助你进行复习。

如有需要，你还可以按照自己的学习进度和老师的要求进行深入学习。

九年级整册化学知识点总结一、物质的性质1. 物质的分类物质是宇宙中存在的一切实物的总称，根据物质在化学变化中的性质，物质可以分为元素和化合物两类。

元素是由同一类原子组成的纯物质，化合物是由两种或两种以上的不同元素按照一定的化学结构组合而成的物质。

2. 物质的氧化性质氧化性质是物质与氧气发生化学反应产生氧化物的性质。

氧化性质是物质性质的重要特征之一，也是物质归纳分类的依据之一。

3. 物质的还原性质还原性质是物质与氧化剂发生化学反应，将氧化剂还原成元素的性质。

在物质的分类和归纳中，还原性质也具有非常重要的意义。

4. 物质的酸碱性质酸碱性质是物质的一种重要性质，根据物质在水溶液中产生的氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)的含量不同，可以将物质分为酸性物质、碱性物质和中性物质。

5. 物质的导电性质大部分金属和某些非金属可以导电，而绝大多数非金属是不能导电的。

在水溶液中，酸、碱和盐水溶液的导电性会因溶质的不同而不同。

二、化学反应1. 化学反应的概念化学反应是物质从一种或几种物质（称为反应物）变为另一种或几种物质（称为生成物）的过程。

化学反应是化学变化的基本形式，体现了物质的本质和性质。

2. 化学反应的类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替换反应。

合成反应是指几种物质合成一种物质；分解反应是指一种物质分解成几种物质；置换反应是指一种物质中的原子或原子团与另一种物质相互交换；双替换反应是指两种化合物中的离子互相交换。

3. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应过程的等式，包括了反应物和生成物的化学式、化学物质的状态、以及反应过程中有关物质的数量关系。

4. 质量守恒定律质量守恒定律是物质不受外界影响时，在化学反应过程中总质量不变的法则。

化学反应的质量守恒定律成为了化学反应定量研究的基础。

5. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质与氧化剂和还原剂之间的氧化和还原过程。

在氧化还原反应中，会产生氧化剂和还原剂之间的电子转移，是化学反应中很重要的一类反应。