中考初三化学复习提纲

初三化学中考总复习知识点汇总初三化学中考总复习知识点汇总一、元素和化合物1. 元素：物质的最小单位，由原子组成。

元素符号：化学元素的缩写。

元素周期表：包含所有已知元素，按照一定规律排列。

2. 化合物：由两种或更多种元素化学结合而成。

分子式：表示化合物中不同类型原子的种类和相对数量。

结构式：用方框代表原子，用化学键连接原子。

3. 同位素：原子的质子数相同，中子数不同，因此质量数不同。

4. 常见元素及其性质- 金属元素：具有良好的导电性、热导性、延展性和韧性。

- 非金属元素：通常没有金属的上述性质。

5. 常见化合物- 水：H2O- 纯碱：Na2CO3- 纯硫：S8- 二氧化碳：CO2- 纯铜：Cu- 二氧化硫：SO2二、化学反应和化学方程式1. 化学反应：物质之间发生的变化。

- 物质的消失和生成- 物质的性质改变- 能量的释放或吸收2. 化学方程式：化学反应的符号表示。

- 反应物和生成物- 反应条件- 反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、氧化反应、酸碱中和反应等。

3. 平衡反应方程式：反应物和生成物的物质的个数和质量都保持不变。

4. 注意事项- 化学方程式要平衡- 化学方程式要符合实验事实- 化学方程式中的反应物和生成物要正确三、物质的性质及实验技术1. 物质的性质- 颜色、气味、味道、溶解性、密度等- 氧化性、还原性、酸性、碱性等- 性质的稳定性、易燃性、挥发性等2. 物质的实验检验- 火焰颜色测试- 酸碱中和试验- 气体的检验- 盐的检验3. 实验技术- 实验室仪器的使用- 安全操作规范四、常见物质1. 酸和碱- 酸：酸性氧化物溶于水形成酸，常见酸有硫酸、盐酸、醋酸等。

- 碱：碱性氢氧化物溶于水形成碱，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。

2. 盐：酸和碱中和反应生成的物质，常见盐类有氯化钠、硫酸钠等。

3. 氧化物：氧与其他元素化合形成的化合物，常见氧化物有氧化铁、二氧化硫等。

4. 燃料：可以燃烧释放能量的物质，常见燃料有煤、石油、天然气等。

最新初三化学中考总复习知识点汇总初三化学中考总复习知识点汇总1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

2、物理性质——状态、气味、熔沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

3、化学性质——酸性、碱性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

1、分子是保持物质化学性质的一种微粒(该物质由何种微粒构成，就由何种微粒保持其化学性质)。

原子是化学变化中的最小微粒。

例如：氯气是由氯气分子构成的，则保持氯气化学性质的微粒就是氯气分子(Cl2)。

金属镁是由镁原子直接构成的，则保持金属镁化学性质的微粒就是镁原子(Mg)1、在一切化学反应中，反应前后①原子(元素)的种类没有改变②原子的数目没有增减，③参加反应的反应物和反应中生成的质量总和相等。

1、溶液的特征：均一稳定的混合物。

2、悬浊液：有不溶的固体乳浊液：有不溶的液体①加水②溶解度变大(升温)饱和溶液不饱和溶液①增加溶质②溶解度变小(降温)③蒸发溶剂2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。

3、混合物分离的方法：①过滤—固液分离②结晶—分离可溶性固体③蒸馏—分离不同沸点的液体对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体(如NaCl)。

对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体(如KNO3)4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精盐酸中溶质是HCl气体石灰水中溶质为Ca(OH)2，但是，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2。

生理盐水的溶质也是NaCl。

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约体积。

若测得水面上升小于体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

初三化学全册总复习新课标绪言化学实验绪言1：化学是一门研究物质的的基础自然科学。

2：物理变化，例：3：化学变化，又叫。

例：4：物质在性质叫化学性质。

5：物质性质，如颜色，等，叫做物理性质。

物理变化和化学变化的本质区别是：联系是：在化学变化的过程中一定同时发生变化，但在物理变化的过程中不一定发生变化。

在化学变化中，还伴随一些现象，如：6：我国古代的化学工艺像，，。

发明很早我国人民在制造出了青铜器，春秋战国时就会。

8：练习：（1）：镁带在氧气中燃烧是化学变化，判断的主要依据是（）A、放出大量的热B、看到耀眼的白光C、有白色固体生成D、镁带消失（2）：请将A物理性质，B化学性质，C物理变化，D化学变化的序号填入适当括号内。

①用铜为主要原料铸造静海寺的警世钟（）②食物腐败（）③纸张能燃烧（）④在通常情况下，氧气是没有颜色、没有气味的气体（）⑤点燃蜡烛时，蜡烛油滴下，蜡烛越来越短（）⑥镁条在空气中燃烧了（）（3）、有关物质变化的叙述正确的是（）A、不需要加热发生的变化是物理变化B：需要加热才能发生的变化一定是化学变化C、有其它物质生成的变化都是化学变化D、发光发热的变化都是化学变化（4）：我国是世界上具有悠久文明历史的国家，我国古代人民开始炼钢的历史时期是（）A、战国晚期B、商代C、春秋晚期D、西汉（5）：化学变化中常伴有、、、、- 等现象发生，这些现象（填一定或不一定）同时发生，它们在化学实验中重要作用是。

（6）：我国古代劳动人民对化学做出过巨大贡献，象、、-等是世界闻名的三大化学工艺，在商代就制造出了精美的，春秋战国时期就会。

（7）：试举例分析是否所有发光发热的变化都是化学变化？化学实验基本操作一：初中化学实验仪器介绍（看192－193页）二：化学实验基本操作：1：药品的取用：（1）：不能用手，不要（2）：如果不说明用量：液体一般取用，固体（3）：用剩的药品（4）：固体药品的取用：取用固体药品一般用，取量大时用，取量少时用，粉状取用的方法是块状固体取用方法是（5）：液体药品的取用：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，________在桌上。

初三化学复习提纲一.化学基本概念A.物质和组成、性质、变化、分类1.纯净物：由同种物质组成的物质。

例如氧气、氯化钠、硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)等。

有固定组成。

有固定的性质，例如熔点、沸点等。

混合物经分离提纯可得纯净物。

2.催化剂和催化作用催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质，叫做催化剂。

催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫做催化作用。

3.单质：由同种元素组成的纯净物。

单质分成金属单质(如锌、铁、铜等)、和非金属单质(如氢气、氧气、氯气等)、稀有气体单质(如氦、氖、氩等)。

4.分子：保持物质化学性质的一种微粒。

(1)分子在不停地运动着，例如水的蒸发，物质的溶解、扩散现象等。

分子间有一定的间隔。

物质间的三态的变化是分子间间隔大小的改变。

同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

分子有一定的大小和质量。

(2)分子是由原子构成的，例如每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

(3)由分子构成的物质有：非金属单质(例如氧气、磷、硫等)；二氧化碳、氯化氢等气体化合物，硫酸、硝酸等酸类物质，甲烷(CH4)等一些有机物。

5.化合物：由不同种元素组成的纯净物。

化合物又分成酸(见酸的分类与命名)、碱(见碱的命名)、盐(见盐的分类和命名)、氧化物(如二氧化碳、氧化铜等)。

6.化学变化：物质在发生变化时生成了其它物质。

例如灼热的木炭跟氧气反应生成二氧化碳等。

7.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

一般指物质与金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等物质能否反应，所表现出的活动性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性、可燃性等。

8.混合物 (1)由多种物质组成的物质。

例如空气、溶液等均是混合物。

(2)没有固定的组成。

（3）各种物质保持原有的性质，物质之间没有发生反应。

9.离子：带电的原子或原子团。

(1)带正电荷的离子叫做阳离子(核电荷数＞核外电子数)；带负电荷的离子叫做阴离子(核电荷数＜核外电子数＝。

初三中考化学各单元复习这篇关于初三中考化学各单元复习，是作者特地为大家整理的，期望对大家有所帮助！第一单元走进化学世界一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相干的问题。

（1）怎样检验二氧化碳？（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？二、药品的取用（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一样取多少？（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？（3）量筒应当怎样正确读数？如果采取了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？三、物质的加热（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区分？（3）给药品加热时，发觉试管炸裂，可能原因有哪些？四、药品和仪器的处理（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？第二单元我们周围的空气一、空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用处？二、实验探究空气中氧气的体积分数（1）燃烧匙中一样放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为何？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为何？如用木炭来做实验，又如何改进实验？（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？四、能从组成上区分纯洁物和混合物纯洁物和混合物有什么区分？例举几种常见的混合物？五、化学变化的基本特点物理变化与化学变化有什么区分？如何判定“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？六、化合反应氧化物什么求乞合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会辨认氧化物七、探究S、Al的燃烧有关问题（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？（2）Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为何？集气瓶底部为何要放些细纱？八、分解反应什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？九、探究氧气的实验室制法（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？（3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口为何略向下倾斜？什么时候开始收集？为何？终止时，如何操作？为何这样？十、探究碳和铁的燃烧（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？（2）为何木炭点燃后要渐渐插入集气瓶中。

九年级上册化学人教版总复习提纲下面是九年级上册化学人教版的总复习提纲：
1. 物质的性质与分类
- 物质的三态及相互转化
- 纯物质和混合物的区别
- 物质的分类和性质
2. 原子结构与元素周期表
- 原子的基本结构和构成
- 元素的概念和分类
- 元素周期表的结构和特点
3. 化学键与化学式
- 原子的化学键和分子的化学键
- 以及离子的化学式
- 共价键和离子键的区别
4. 物质的变化与反应
- 物质的化学变化和物理变化
- 物质的化学反应和化学方程式
- 反应质量守恒的法则
5. 常见化学反应
- 金属与非金属的反应
- 酸碱中和和金属与非金属的反应
- 酸碱中和反应和氧化还原反应
6. 离子与溶液
- 离子的概念和离子的混合
- 溶解度和溶液饱和度
- 盐和酸的溶解和中和反应
7. 食物中的营养物质
- 碳水化合物、脂肪和蛋白质的特点和作用
- 矿物质和维生素的作用和来源
- 水的重要性和人体食物的消化
8. 燃烧与环境保护
- 燃烧的基本概念和过程
- 燃烧产生的有害物质和环境污染
- 碳循环和节能减排的重要性
以上是九年级上册化学人教版的总复习提纲，涵盖了该学期所学的主要内容，希望对你的复习有所帮助！。

2023初三化学复习知识归纳初三化学复习知识归纳1化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。

质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。

含量损失与产量，乘除多少应分清。

2物质组成、构成的描述1、物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。

2、物质由粒子(分子、原子、离子)构成。

例如：(1)水是由水分子构成的。

(2)金是由金原子构成的。

(3)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

3、分子是由原子构成的。

如：水分子是由氢原子和氧原子构成的;每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。

3固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁4液体的颜色1、无色液体：水，双氧水2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液6、紫色溶液：石蕊溶液5气体的颜色1、红棕色气体：二氧化氮2、黄绿色气体：氯气3、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

6基本概念1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)中考学习化学的五个要诀一、勤于预习，善于听课做笔记课前一定要预习，预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。

初中化学知识点提纲初三的化学是⼀门⽐较难的科⽬，但是我们⼜⾯临着中考，时间紧迫，做好复习还是很有必要的，那么你知道化学知识点初中提纲怎么写吗?下⾯是⼩编为⼤家整理的化学知识点初中提纲，如果喜欢可以分享给⾝边的朋友喔!化学知识点初中提纲1⼀、初中化学常见物质的颜⾊(⼀)、固体的颜⾊1、红⾊固体：铜,氧化铁2、绿⾊固体：碱式碳酸铜3、蓝⾊固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫⿊⾊固体：⾼锰酸钾5、淡黄⾊固体：硫磺6、⽆⾊固体：冰,⼲冰,⾦刚⽯7、银⽩⾊固体：银,铁,镁,铝,汞等⾦属8、⿊⾊固体：铁粉,⽊炭,氧化铜,⼆氧化锰,四氧化三铁,(碳⿊,活性炭)9、红褐⾊固体：氢氧化铁10、⽩⾊固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化⼆磷,氧化镁(⼆)、液体的颜⾊11、⽆⾊液体：⽔,双氧⽔12、蓝⾊溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液13、浅绿⾊溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14、黄⾊溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液15、紫红⾊溶液：⾼锰酸钾溶液16、紫⾊溶液：⽯蕊溶液(三)、⽓体的颜⾊17、红棕⾊⽓体：⼆氧化氮18、黄绿⾊⽓体：氯⽓19、⽆⾊⽓体：氧⽓,氮⽓,氢⽓,⼆氧化碳,⼀氧化碳,⼆氧化硫,氯化氢⽓体等⼤多数⽓体.⼆、初中化学之三1、我国古代三⼤化学⼯艺：造纸,制⽕药,烧瓷器.2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化.3、构成物质的三种微粒：分⼦,原⼦,离⼦.4、不带电的三种微粒：分⼦,原⼦,中⼦.5、物质组成与构成的三种说法：(1)、⼆氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、⼆氧化碳是由⼆氧化碳分⼦构成的;(3)、⼀个⼆氧化碳分⼦是由⼀个碳原⼦和⼀个氧原⼦构成的.6、构成原⼦的三种微粒：质⼦,中⼦,电⼦.7、造成⽔污染的三种原因：(1)⼯业“三废”任意排放,(2)⽣活污⽔任意排放(3)农药化肥任意施放8、收集⽓体的三种⽅法：排⽔法(不容于⽔的⽓体),向上排空⽓法(密度⽐空⽓⼤的⽓体),向下排空⽓法(密度⽐空⽓⼩的⽓体).9、质量守恒定律的三个不改变：原⼦种类不变,原⼦数⽬不变,原⼦质量不变.10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种⽅法：增加溶质,减少溶剂,改变温度(升⾼或降低).11、复分解反应能否发⽣的三个条件：⽣成⽔、⽓体或者沉淀12、三⼤化学肥料：N、P、K13、排放到空⽓中的三种⽓体污染物：⼀氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.14、燃烧发⽩光的物质：镁条,⽊炭,蜡烛.15、具有可燃性,还原性的物质：氢⽓,⼀氧化碳,单质碳.16、具有可燃性的三种⽓体是：氢⽓(理想),⼀氧化碳(有毒),甲烷(常⽤).17、CO的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.18、三⼤矿物燃料：煤,⽯油,天然⽓.(全为混合物)19、三种⿊⾊⾦属：铁,锰,铬.20、铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化⼆铁,四氧化三铁.21、炼铁的三种氧化物：铁矿⽯,焦炭,⽯灰⽯.22、常见的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸.23、浓硫酸的三个特性：吸⽔性,脱⽔性,强氧化性.24、氢氧化钠的三个俗称：⽕碱,烧碱,苛性钠.25、碱式碳酸铜受热分解⽣成的三种氧化物：氧化铜,⽔(氧化氢),⼆氧化碳.26、实验室制取CO2不能⽤的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠.27、酒精灯的三个⽕焰：内焰,外焰,焰⼼.28、使⽤酒精灯有三禁：禁⽌向燃着的灯⾥添加酒精,禁⽌⽤酒精灯去引燃另⼀只酒精灯,禁⽌⽤嘴吹灭酒精灯.29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作⽤：搅拌、引流、转移30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯⼝紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的⼀端,(3)漏⽃下端管⼝紧靠烧杯内壁.31、固体配溶液的三个步骤：计算,称量,溶解.32、浓配稀的三个步骤：计算,量取,溶解.33、浓配稀的三个仪器：烧杯,量筒,玻璃棒.34、三种遇⽔放热的物质：浓硫酸,氢氧化钠,⽣⽯灰.35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损,仪器不⼲净,液⾯⾼于滤纸边缘.36、药品取⽤的三不原则：不能⽤⼿接触药品,不要把⿐孔凑到容器⼝闻药品的⽓味,不得尝任何药品的味道.37、⾦属活动顺序的三含义：(1)⾦属的位置越靠前,它在⽔溶液中越容易失去电⼦变成离⼦,它的活动性就越强;(2)排在氢前⾯的⾦属能置换出酸⾥的氢,排在氢后⾯的⾦属不能置换出酸⾥的氢;(3)排在前⾯的⾦属能把排在后⾯的⾦属从它们的盐溶液中置换出来.38、温度对固体溶解度的影响：(1)⼤多数固体物质的溶解度随着温度的升⾼⽽增⼤,(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不⼤(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升⾼⽽减⼩.39、影响溶解速度的因素：(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的⼤⼩40、使铁⽣锈的三种物质：铁,⽔,氧⽓.41、溶质的三种状态：固态,液态,⽓态.42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质,溶剂的性质,温度.三、初中化学常见混合物的重要成分1、空⽓：氮⽓(N2)和氧⽓(O2)2、⽔煤⽓：⼀氧化碳(CO)和氢⽓(H2)3、煤⽓：⼀氧化碳(CO)4、天然⽓：甲烷(CH4)5、⽯灰⽯/⼤理⽯：(CaCO3)6、⽣铁/钢：(Fe)7、⽊炭/焦炭/炭⿊/活性炭：(C)8、铁锈：(Fe2O3)四、初中化学常见物质俗称1、氯化钠(NaCl)：⾷盐2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱,苏打,⼝碱3、氢氧化钠(NaOH)：⽕碱,烧碱,苛性钠4、氧化钙(CaO)：⽣⽯灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟⽯灰,消⽯灰6、⼆氧化碳固体(CO2)：⼲冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾,胆矾10、甲烷(CH4)：沼⽓11、⼄醇(C2H5OH)：酒精12、⼄酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧⽔14、汞(Hg)：⽔银15、碳酸氢钠(NaHCO3)：⼩苏打五、初中化学敞⼝置于空⽓中质量改变的(⼀)质量增加的1、由于吸⽔⽽增加的：氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;2、由于跟⽔反应⽽增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜3、由于跟⼆氧化碳反应⽽增加的：氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;(⼆)质量减少的1、由于挥发⽽减少的：浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨⽔;2、由于风化⽽减少的：碳酸钠晶体.六、初中化学物质的检验(⼀)、⽓体的检验1、氧⽓：带⽕星的⽊条放⼊瓶中,若⽊条复燃,则是氧⽓.2、氢⽓：在玻璃尖嘴点燃⽓体,罩⼀⼲冷⼩烧杯,观察杯壁是否有⽔滴,往烧杯中倒⼊澄清的⽯灰⽔,若不变浑浊,则是氢⽓.3、⼆氧化碳：通⼊澄清的⽯灰⽔,若变浑浊则是⼆氧化碳.4、氨⽓：湿润的紫红⾊⽯蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨⽓.5、⽔蒸⽓：通过⽆⽔硫酸铜,若⽩⾊固体变蓝,则含⽔蒸⽓.(⼆)、离⼦的检验.6、氢离⼦：滴加紫⾊⽯蕊试液/加⼊锌粒7、氢氧根离⼦：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离⼦：稀盐酸和澄清的⽯灰⽔9、氯离⼦：硝酸银溶液和稀硝酸,若产⽣⽩⾊沉淀,则是氯离⼦10、硫酸根离⼦：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴⼊氯化钡11、铵根离⼦：氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红⾊⽯蕊试纸放在试管⼝12、铜离⼦：滴加氢氧化钠溶液,若产⽣蓝⾊沉淀则是铜离⼦13、铁离⼦：滴加氢氧化钠溶液,若产⽣红褐⾊沉淀则是铁离⼦(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产⽣⽓泡则变质15、检验⽣⽯灰中是否含有⽯灰⽯：滴加稀盐酸,若产⽣⽓泡则含有⽯灰⽯16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加⾜量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产⽣⽩⾊沉淀,则含有NaCl.17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液,若产⽣⽩⾊沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产⽣⽩⾊沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO318、淀粉：加⼊碘溶液,若变蓝则含淀粉.19、葡萄糖：加⼊新制的氢氧化铜,若⽣成砖红⾊的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖.七、物质的除杂1、CO2(CO)：把⽓体通过灼热的氧化铜2、CO(CO2)：通过⾜量的氢氧化钠溶液3、H2(⽔蒸⽓)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(Cu):在空⽓中(在氧⽓流中)灼烧混合物5、Cu(Fe):加⼊⾜量的稀硫酸6、Cu(CuO):加⼊⾜量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加⼊⾜量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加⼊⾜量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加⼊⾜量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加⼊⾜量的盐酸11、NaOH(Na2CO3)：加⼊⾜量的氢氧化钙溶液12、NaCl(CuSO4)：加⼊⾜量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加⼊⾜量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液.16、CO2(⽔蒸⽓)：通过浓硫酸.⼋、化学之最1、未来最理想的燃料是H2.2、最简单的有机物是CH4.3、密度最⼩的⽓体是H2.4、相对分⼦质量最⼩的物质是H2.5、相对分⼦质量最⼩的氧化物是H2O.6、化学变化中最⼩的粒⼦是原⼦.7、PH=0时,酸性,碱性最弱.PH=14时,碱性,酸性最弱.8、⼟壤⾥最缺乏的是N,K,P三种元素,肥效的氮肥是尿素.9、天然存在最硬的物质是⾦刚⽯.10、最早利⽤天然⽓的国家是中国.11、地壳中含量最多的元素是氧.12、地壳中含量最多的⾦属元素是铝.13、空⽓⾥含量最多的⽓体是氮⽓.14、空⽓⾥含量最多的元素是氮.15、当今世界上最重要的三⼤化⽯燃料是煤,⽯油,天然⽓.16、形成化合物种类最多的元素：碳九、有关不同1、⾦刚⽯和⽯墨的物理性质不同：是因为碳原⼦排列不同.2、⽣铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同.3、⼀氧化碳和⼆氧化碳的化学性质不同：是因为分⼦构成不同.(氧⽓和臭氧的化学性质不同是因为分⼦构成不同;⽔和双氧⽔的化学性质不同是因为分⼦构成不同.)4、元素种类不同：是因为质⼦数不同.5、元素化合价不同：是因为最外层电⼦数不同.6、钠原⼦和钠离⼦的化学性质不同：是因为最外层电⼦数不同⼗、有毒的物质1、有毒的固体：亚硝酸钠(NaNO2),⼄酸铅等;2、有毒的液体：汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);3、有毒的⽓体：CO,氮的氧化物,硫的氧化物⼗⼀、溶解性表的记忆⼝诀钾钠铵盐个个溶,硝酸盐类也相同碱溶铵钾钠钡钙,硫酸盐类除钡钙,氯化物除银亚汞,碳磷酸盐多不溶化学知识点初中提纲2⼀：化学之最1、地壳中含量最多的⾦属元素是铝。

中考化学方程式提纲中考化学化学方程式提纲(1)单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H4OH+3O2点燃2CO2+3H2O二.几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三.几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu(3)碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+碱--------盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O(5)酸+碱--------盐+水48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO4===CaCO3↓+2NaOH(8)盐+盐-----两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl(9).其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4+5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2初中学不好化学怎么办1.善于进行纠错练习对于化学学习中的错题、考试的错题，初三学生应该准备一个错题记录本，专门记录自己不会的题，只有解决了平时学习时的错题，我们的化学学习才能进步。

九年级化学中考考点总结初三化学上册复习提纲第一单元走进化学世界复习提纲化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

一、药品的取用原则六、活动探究1、对蜡烛及其燃烧的探究:P7-P92、对人体吸入的空气和呼出的气体探究:P10-P12七、绿色化学的特点:P6第二单元:我们周围的空气复习提纲一、基本概念1、物理变化:没有生成新物质的变化。

如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化:生成新物质的变化。

如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征:生成新的物质。

化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

3、物理性质:不需要化学变化就表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。

如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5、纯净物:只由一种物质组成的。

如N2 O2 CO2 P2O5等。

6、混合物:由两种或多种物质混合而成的。

如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)7、单质:由同种元素组成的纯净物。

如N2 O2 S P等。

8、化合物:由不同种元素组成的纯洁物。

如CO2 KClO3 SO2 等。

9、氧化物:由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。

如CO2 SO2等。

10、化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

A+B ==AB 11、分解反应:由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

AB ===A +B12、氧化反应:物质与氧的反应。

(缓慢氧化也是氧化反应)13、催化剂:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]14、催化作用:催化剂在反应中所起的作用。

二、空气的成分1、空气含氧量的测定--过量红磷的燃烧实验P23 问题:(1)为什么红磷必须过量?(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷? 2、空气的成分:N2 :78% O2:21% 稀有气体:0.94% CO2:0.03% 其它气体和杂质:0.03% 3、氧气的用途:供给呼吸和支持燃烧4、氮气的用途:P245、稀有气体的性质和用途:P256、空气的污染:(空气质量日报、预报) (1) 污染源:主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

初三化学大纲及说明
大纲将化学课本的内容要点明确标识出来，方便复习。

下面是店铺为您带来的初三化学大纲及说明，希望对大家有所帮助。

初三化学大纲：
1、中考冲刺之--溶液
2、中考冲刺之--酸碱盐基础
3、中考冲刺之--酸碱盐难点突破
4、中考冲刺之--化学与社会发展
5、中考冲刺之--基础概念和基本理论
6、中考冲刺之--身边的化学物质
7、中考冲刺之--基础实验专题
8、中考冲刺之--探究实验专题
9、中考冲刺之--计算专题
10、中考冲刺之--推断专题
初三化学大纲说明：
第1讲：本讲在秋季班已经涉及,但多数学校都在春季开学时再学习,故本讲主要是在中考方向上给同学们把握.首先帮助学生形成知识网络.习题以06～08年的中考题为主.
第2讲、第3讲：先总体让学生把握酸碱盐及金属与氧化物各类物质间的关系.再分酸碱盐及化肥的顺序,起到和寒假班与学校的教学两方面的联系.选题相对更综合,更贴近中考.
第4讲：分1、化学物质与健康2、常见的化学合成材料3、化学与能源、资源利用4、化学与环境.
到本讲结束后,学校也基本讲完新课了.进行第一轮复习.
第5讲：包括物质构成的奥秘及物质的化学变化.通过化学用语从宏观和微观两个方面来认识物质的组成与结构.变化与规律串起来.
第6讲：只对空气、水、氧、碳等物质进行归纳应用.
第7讲：本讲为常见仪器、基本操作、物质的制备与性质.
第8讲：物质的检验与鉴定,科学探究.强掉科学探究的步骤.
第9讲：给学生梳理初中所有计算题的结构,突破中考中的计算难点.掌握一定的解题技巧.
第10讲：让学生再次充分的从物质的类别上来认识各物质间的关系,即各物质间的反应及转换.从各省市近年的中考题入手.。

2024年初三化学全科复习大纲本复习大纲旨在帮助初三学生系统地复习化学全科知识，巩固基础，提高解题能力，为中考做好充分准备。

复习大纲按照教材结构和中考要求进行划分，内容详实，重点突出，便于学生自我检测和复习。

一、教材结构初三化学教材主要分为以下几个部分：1. 第一部分：身边的化学物质包括：物质的组成、物质的分类、常见化学用语等。

2. 第二部分：物质构成的奥秘包括：原子结构、元素周期律、离子化合物等。

3. 第三部分：物质的化学反应包括：化学反应的基本概念、化学反应的类型、化学反应的计算等。

4. 第四部分：物质的变化与能量包括：物理变化与化学变化、吸热反应与放热反应等。

5. 第五部分：化学与社会发展包括：化学与生活、化学与生产、化学与科技等。

二、中考要求1. 掌握化学基本概念、基本理论、基本方法。

2. 能够运用化学知识解决实际问题。

3. 熟悉化学实验的基本操作和实验现象。

4. 掌握化学用语的书写和运用。

5. 能够分析化学反应的基本类型和特点。

6. 了解化学与社会发展的关系。

三、复习建议1. 对照教材，梳理知识点，形成知识体系。

2. 针对每个知识点，进行巩固练习，提高解题能力。

3. 做中考真题、模拟题，熟悉中考题型和考试要求。

4. 注重实验操作和实验现象的掌握，提高实验能力。

5. 分析错题，总结经验，避免重复错误。

6. 合理安排时间，保持良好的学习状态。

四、复习进度安排1. 第一阶段：回顾教材基础知识，1-2月完成。

2. 第二阶段：深入理解化学概念和理论，2-3月完成。

3. 第三阶段：强化化学实验操作和实验现象，3-4月完成。

4. 第四阶段：做中考真题、模拟题，总结解题方法，4-5月完成。

5. 第五阶段：查漏补缺，针对性地进行强化训练，5-6月完成。

6. 第六阶段：全面复习，模拟考试，提高应试能力，6月份完成。

希望本复习大纲能帮助学生系统地复习化学全科知识，为2024年中考取得优异成绩奠定坚实基础。

祝同学们学习进步！。

格式九年级化学一至八单元知识归纳第一章走进化学世界一、常见仪器的使用要求：知道常见仪器的名称、用途以及注意事项如：知道可用于反应的容器、可直接加热的仪器、不能直接加热的仪器等考点链接：常在实验题中要求填仪器名称二、实验基本操作1、药品的取用（ 1）固体药品的取用“一斜、二放、三慢竖”粉末放入试管底部、块状放在试管口，粉末一般用钥匙或纸槽，块状用镊子（2）液体药品的取用液体药品的倾倒“一倒、二向、三紧挨”液体药品的量取“量筒放平，视线与页面凹液面最低处保持相平吸取与滴加药品“不可将滴管深入试管内”（3）给物质加热①、酒精灯的使用方法：②、加热的操作：要用外焰加热，酒精灯的火焰分为焰心、内焰、外焰三层，其中外焰温度最高；固体加热，先预热，再对着固体药品的地方加热；液体加热，先预热，液体体积不得超过试管容积的1/3 ，且要与桌面成45°角，不能对着有人的方向。

③、物质加热的注意事项：（温馨提示：否者可能会导致试管受热不均而破裂。

）（ 1）外壁不能有水，（2）容器不要接触灯芯，（3）烧得很热的容器不要立即用冷水冲洗或放在实验台上。

考点链接：常在选择题中考操作图或在实验题中考查实验正误三、物理变化与化学变化（一）概念1、物理变化：物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫物理变化。

例：火柴梗被折断、玻璃破碎、小麦加工成面粉等，只是形状改变。

专业资料整理格式水的三态变化、石蜡熔化、食盐溶解在水中，只是形状和状态发生变化。

灯泡、电炉丝通电发光、发热。

以上都是没有新物质生成的变化属于物理变化。

2、化学变化：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫化学变化。

现象：会伴随产生发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。

例：燃烧、铁生锈碳酸氢钠和稀盐酸反应温馨提示：有发光发热的不一定是化学变化。

如灯泡发光。

（二）区别与联系区别：看有没有新物质生成。

联系：化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，一定同时发生物理变化。

九年级化学中考考点总结初三化学上册复习提纲第一单元走进化学世界复习提纲化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

一、药品的取用原则六、活动探究1、对蜡烛及其燃烧的探究:P7-P92、对人体吸入的空气和呼出的气体探究:P10-P12七、绿色化学的特点:P6第二单元:我们周围的空气复习提纲一、基本概念1、物理变化:没有生成新物质的变化。

如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化:生成新物质的变化。

如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征:生成新的物质。

化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

3、物理性质:不需要化学变化就表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。

如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5、纯净物:只由一种物质组成的。

如N2 O2 CO2 P2O5等。

6、混合物:由两种或多种物质混合而成的。

如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)7、单质:由同种元素组成的纯净物。

如N2 O2 S P等。

8、化合物:由不同种元素组成的纯洁物。

如CO2 KClO3 SO2 等。

9、氧化物:由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。

如CO2 SO2等。

10、化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

A+B ==AB 11、分解反应:由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

AB ===A +B12、氧化反应:物质与氧的反应。

(缓慢氧化也是氧化反应)13、催化剂:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]14、催化作用:催化剂在反应中所起的作用。

二、空气的成分1、空气含氧量的测定--过量红磷的燃烧实验P23 问题:(1)为什么红磷必须过量?(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷? 2、空气的成分:N2 :78% O2:21% 稀有气体:0.94% CO2:0.03% 其它气体和杂质:0.03% 3、氧气的用途:供给呼吸和支持燃烧4、氮气的用途:P245、稀有气体的性质和用途:P256、空气的污染:(空气质量日报、预报) (1) 污染源:主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

初三化学中考总复习知识点汇总身边的化学物质（一）空气1、空气的成分（主要成分及存在的依据、氧气体积含量的测定）①空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②冷却后打开止水夹吸入约占集气瓶体积1/5的水。

实验失败的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开止水夹。

④烧杯中水不够。

②排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物是SO2、CO、NO2。

2、氧气：氧气的主要物理性质和用途氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性。

A、C和O2反应的现象是：比在空气中更旺，发出白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

B、P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体（P2O5 ）。

（用于发令枪）C、Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体(MgO)。

D、Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4),注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

E、含碳物质在氧气中完全燃烧产物一定有二氧化碳，含氢物质在氧气中完全燃烧产物一定有水。

3、二氧化碳主要性质和用途二氧化碳：①与水反应：CO2+H2O— （紫色石蕊变红色）制汽水②与碱反应：CO2+Ca(OH)2— （检验CO2的方程式）抹墙璧③不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大：灭火④不提供呼吸：注意保持室内通风;灯火试验。

⑤光和作用的主要原料：CO2+ H2O—（二）水与常见的溶液1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。

正氧负氢，体积比为1︰2，质量比为8︰1。

2、纯水与矿泉水：蒸发，看是否有残留物。

硬水与软水的区别：加肥皂水，看泡沫的多少。

硬水软化：煮沸或蒸馏3、水的净化：天然水自来水4、溶解现象：均一稳定的混合物；浓硫酸、氢氧化钠（固）、氧化钙溶解时发热，铵盐溶解时吸热；沸点升高、凝固点降低；有自由移动的离子，溶液就能导电。

初三化学中考总复习知识点归纳汇总（一份耕耘，一份收获）1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

2、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

3、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4：1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

（水）1、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

2、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1：2，质量比为8：1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。

通的是直流电。

（O2、H2、CO2、CO、C）1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。

干冰是CO2固体。

（碳酸气）一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。

俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

初三化学复习提纲上册第一章物质的分类和性质1.1 物质的分类•纯净物和混合物•元素和化合物1.2 物质的性质•物理性质和化学性质的区别 - 物质的性质与结构有关第二章化学式及摩尔质量2.1 化学式的表示方法•离子式和分子式的表示方法•化合价法和电子结构法计算化合物化学式2.2 摩尔质量的概念和计算方法•摩尔质量和相对分子质量的关系•摩尔质量的计算公式及应用第三章化学量的计算3.1 化学计量单位•物质的量（摩尔）、物质的质量（克）和分子数的概念•相关计算公式及应用3.2 化学反应的计算•化学方程式、反应物和生成物的含量计算•限量、化学计量比和剩余量的概念及应用第四章气体的基本性质和气体定律4.1 气体的基本性质•压强、温度和体积的概念及关系•绝对零度和标准状态的概念4.2 气体定律•博伊尔-马利亚定律、查理定律、盖伊-吕萨克定律的公式及应用•理想气体状态方程的公式及应用第五章原子结构5.1 原子结构的实验基础•光谱实验的原理及应用•汤姆逊和卢瑟福实验的原理和结果5.2 原子结构的组成•电子、质子和中子的发现及性质•原子结构的本质及相关模型第六章元素周期律6.1 元素周期律的实验基础•原子序数和化学性质的联系•田纳西州实验的原理及结果6.2 元素周期律的组织与特征•周期表各行和各列元素的特点及规律•周期律和族律的关系第七章离子反应和化合价7.1 离子反应的概念•阳、阴离子的概念及性质•离子反应的类型及适用范围7.2 化合价的计算•化合价的概念和相关规则•应用化合价计算化学式和离子式第八章共价键和分子结构8.1 共价键的概念•共价键的性质及成因•共价键和离子键的区别8.2 分子结构的形成和性质•共价分子物种类和性质•分子结构的构成方式及相关模型第九章离子化合物的物理和化学性质9.1 离子化合物的性质•离子化合物的物理性质及测定•离子化合物的化学性质及应用9.2 水溶液中的电离类型和电离平衡•弱电解质和强电解质的概念及区别•溶液中离子活度的概念及相关计算第十章一元几价酸是及其盐类10.1 一元几价酸及其盐类•酸碱理论的发展及基本概念•一元几价酸和其盐类的性质及应用10.2 酸碱滴定分析•酸、碱的体积比和计算方法•盐酸和氢氧化钠的滴定方法及应用结束语初三化学知识的系统性和科学性，为高中化学的学习打下了基础。