实验专题复习

九上期末专题复习之物理实验实验一：动能影响因素研究1.动能：物体因运动而具有的能量，这种能量叫做动能。

2.影响动能大小的因素：物体运动速度速度大小和物体质量。

3.探究影响动能大小的因素●实验名称：探究决定动能大小的因素●实验方法：控制变量法、转换法。

●实验步骤：①让小钢球从斜面不同高度静止开始滚下，比较木块被小钢球推出的距离大小。

②让质量不同的小钢球从同一斜面同一高度静止开始滚下，比较木块被小钢球推出距离的大小。

●实验结论：①质量相同的物体，运动的速度越大，它的动能就越大。

②速度相同的物体，质量越大，它的动能就越大。

●实验注意事项①实验探究对象是小球。

②转换法的应用：物体的动能大小是通过木块移动距离大小来反映的。

③选择同一小球进行实验的目的是便于控制小球的质量相同。

④让不同的小球从斜面的同一高度释放，目的是让小球到达斜面底部的初速度相同。

⑤如本实验中水平面绝对光滑，本实验将不能达到实验目的，原因是小车将一直匀速直线运动下去。

⑥实验中要保持小球的运动路线与木块的中心在同一条直线上。

【例1】以同样速度行驶的载重汽车和小轿车，它们的动能相比（）A．载重汽车的动能大B．小轿车的动能较大C．它们的动能一样大D．无法比较【例2】小丽从学校回家过程中如图示是她的s﹣t图象，则小丽动能最大的时间段是（）A．在t1﹣t2时间内B．在t2﹣t3时间内C．在0﹣t1时间内D．无法确定【例3】图为探究物体（钢球）动能大小跟哪些因素有关的实验装置。

（1）实验原理：①钢球从平滑斜面上由静止开始向下运动，到达斜面底端时的速度只与钢球起点位置的高度有关。

起点位置越高，该速度越______，实验中是通过____________________来反映小球的动能大小。

②钢球从平滑斜面上由静止开始向下运动，在水平木板上撞击木块，木块运动的距离越长，运动钢球所具有的动能越_______。

（2）实验现象：①同一钢球从斜面上不同高度处由停止向下运动。

苏教版六年级科学专题复习(一)实验探究
及答案
六年级科学专题复（一）实验探究
一、探究仙人掌抗旱的原因。

实验材料：三张纸、一张蜡纸、一杯水、一块塑料布
实验步骤：（1）把三张纸巾充分浸湿，一张平铺，一张卷起来，一张用蜡纸卷包起来，都放在塑料布上，放置在窗台前。

2）一小时后检查三张纸的干湿程度。

1.这个实验的类型属于。

2.完成实验记录：
三种方式
平铺
卷起来
用蜡纸卷包起来
观察结果
3.实验结论。

二、光从左边小孔照过来，树会在对面的墙上成怎样的像？请画出来。

请你用学过的知识解释这个现象。

三、关于下列光现象，给出你的解释。

1)汽车的灯光。

2)树林的光线。

3)云彩中的光线。

四、手电筒发出的光能通过圆孔照射到后面的屏幕上吗?为什么?
1。

沪科版八年级下期化学实验专题复习实验一：金属和酸的反应
金属和酸反应的实验步骤：
1. 取一小片镁带，用镊子夹住，将其浸入稀盐酸中，可以发现
金属镁迅速被溶解。

2. 将一些锌片放入稀盐酸里，可以看到锌片表面逐渐出现气泡，表明锌金属与盐酸发生了反应。

3. 将铜丝加入盛有稀硝酸的试管中，试管发热并溶有气体，证
明铜与酸发生了化学反应。

实验二：酸碱指示剂的使用
酸碱指示剂的实验步骤：
1. 取一些紫色的菠菜汁，将其加入试管中。

2. 加入一些稀盐酸，发现溶液由紫色变成了红色，表明试管内
的溶液为酸性。

3. 再加入一些氢氧化钠溶液，发现溶液由红色变为了绿色，表
明试管内的溶液为中性。

实验三：电解水
电解水的实验步骤：
1. 取一个鲜艳的铜片作为阳极放入盛有自来水的试验盆中。

2. 取一个不锈钢针作为阴极，放入盆中。

3. 将阴极及阳极各连上一个铜丝，再将铜丝接到电源上。

4. 打开电源开关，电源开始工作，此时可以注意到在阳极上析出有气泡，并分离出气体。

通过以上三个实验，我们可以更好地掌握金属和酸的反应、酸碱指示剂的使用以及电解水的原理。

同时，也要注意实验过程中的安全问题，做好实验前的准备工作，保证实验顺利进行。

到底要怎么提问呢？什么样的问题才是有价值的？一起来看第一点。

一、提出问题：（展示图片）2.有一些樟树、桂花树等树的茎上会出现一种下半截是“枯叶”，上半截是绿叶的特殊“枝条”，有同学一看而过，而有的同学却在认真观察，思考：小可想：这“枝条”为什么会长成这样呢？小俊想：这种“枝条”肯定是变异了！小欣想：这“枝条”是否是一种特殊植物呢？小策想：这“枝条”可能是人挂上去的装饰？（1）你认为上面哪位同学提出的问题更有价值，更适合我们进行探究？___________________________________________________________（2）当你看到这种现象后，你会提出怎样的问题？___________________________________________________________3.有一次小珊上街买回来一袋黄豆芽放在阳光下，下午去打开一看，发现许多黄豆芽变成了绿色，小珊觉得奇怪，想探究变色的原因，你能帮她提出问题吗？（注：植物呈绿色是因为有叶绿素）___________________________________________________________总结：1、科学性； 2、可探究性。

二、作出假设：4.某兴趣小组在做“淀粉在口腔中的消化”的实验时，有四位同学做出了自己的假设：甲同学：馒头块被牙齿嚼碎是不是被消化。

乙同学：细嚼慢咽是为了保持自己的风度，和消化无关。

丙同学：淀粉在口腔中能够被唾液消化。

丁同学：不同量的唾液对淀粉消化有影响。

（1）你认为这四种假设中，最好的是_____。

（2）你还可以作出怎样的假设？___________________________________________________________有同学做这个题时，是这样作答的，我们一起来分析一下：5.【探究情景】菠萝酸甜多汁,可口开胃,但一次食用过多容易造成口腔黏膜破损,这种破损真的是由菠萝汁引起的吗?某班生物兴趣小组的同学利用与口腔黏膜相似的小肠黏膜开展了以下的探究实验。

专题1 化学基本实验复习1、正误判断 (1)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ( )(2)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 ( )(3)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出 ( )(4)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热 ( )(5)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇 ( )(6)为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌漏斗中的浊液 ( )(7)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO 之后过滤 ( )(8)由矿盐生产食盐，除去SO 2－4最合适的试剂是Ba(NO 3)2( )(9)用如图1­2­5所示装置从KI 和I 2的固体混合物中回收I 2( )(10)用如图1­2­6所示装置除去Cl 2中含有的少量HCl( )(11)除去干燥CO 2中混有的少量SO 2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶(12)除去FeCl 2溶液中混有的FeCl 3：加入过量铁粉，过滤( )(13)除去甲烷中的乙烯可将气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶( )(14)用过量氨水除去Al 3＋溶液中的少量Fe 3＋( )(15)用过量稀盐酸除去石英中的Al 2O 3、CaCO 3杂质( )(16)硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中( )(17)液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封( )(18)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源( )(19)盛放氯水应用带橡胶塞的细口玻璃瓶( )(20)受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液冲洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理( )(21)金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理( )(22)稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中( )2、31­2­5 1­2­6A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢4、下列说法中不正确的是()A．酸碱滴定实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法C．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发D．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色5．下列除去杂质的操作中不正确的是()A．CuO中混有Al2O3：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有CuCl2：加入过量铁粉充分反应后过滤C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶6．用下列分离装置进行相应实验，能达到相应实验目的的是()A．用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HClB．用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液D．用图Ⅳ所示装置分离CCl4萃取碘水中的碘后已分层的有机层和水层78、.9.A．用图a所示装置干燥SO2气体B．用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出D．用图d所示装置测量氨气的体积10．工业上生产高氯酸(沸点：90 ℃)时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：(1)实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有______________。

电学实验探究题考前专题复习（一）1、某实验小组的同学探究电流与电压的关系时，用到如下器材：电源1个，电流表、电压表各1只，定值电阻（5Ω、10Ω、15Ω各1只），滑动变阻器1只，开关1个，导线若干；设计的电路如图所示。

（1）这个实验使用了控制变量的方法，其中被控制的变量是 ，滑动变阻器R2的作用是 。

下面是他们获取的一组实验数据：电压U／V 2 4 6 8 10电流I／A 0．39 0．79 1．20 1．58 2．00（2）实验中他们选用的定值电阻阻值为 Ω；（3）请在图31坐标系上画出电流随电压变化的图像；（4）分析表中的数据或图像，你能得出的探究结论：2、如图26甲所示是小刚“测小灯泡电功率”的实验电路。

其中电源电压为6V，小灯泡额定电压为2.5V、电阻约为l0Ω。

滑动变阻器有A规格“l0Ω2A”、B规格“50Ω lA”可选。

(1)本实验应该选择_________规格的滑动变阻器。

连接电路时，开关应_________。

(2)请用笔画线代替导线将图甲的实验电路连接完整。

(3)闭合开关后，小刚发现电流表和电压表有示数但都很小，且看不到小灯泡发光，其原因是______ _。

(4)当变阻器滑片P移到某一位置时，电压表示数如图乙所示，为_______V。

要测小灯泡的额定功率，应将滑片P 向_______ (选填“A”或“B”)端移动，使电压表示数为2.5V。

第2题 第3题3、在用电压表和电流表测电阻R0的实验中，若被测电阻R0的阻值约为30Ω，备有：电流表一个，0﹣0.6A，0﹣3A两个量程，电压表一个，0﹣3V、0﹣15V两个量程；电源四种，电压分别为1.5V、3V、6V、15V；开关一个；导线若干。

（1）为了比较准确地测出电阻R0的阻值，还需要的器材是 ；（2）请在空框内画出实验电路图；（3）连接电路时，开关应该是 的。

（4）为了减小电表读数时的误差，要求在几次测量中，电表指针的示数大于量程的2/3，则电源应选用 V，电压表应选用 量程，电流表应选用 量程。

浙教版科学中考复习：实验专题科学实验是浙教版科学中考的重要组成部分，对于学生的实践能力和科学思维的培养具有关键作用。

在中考复习阶段，系统地梳理和强化实验知识，能够有效提高学生的应考能力。

一、物理实验1、力学实验测量物质的密度：这是中考常见的考点。

学生需要掌握用天平测量质量，用量筒测量体积，通过公式计算物质的密度。

在实验中，要注意天平的使用规范，如调平、读数等，以及量筒的读数方法，视线要与液面凹液面底部相平。

探究牛顿第一定律：通过实验探究阻力对物体运动的影响，进而推理得出牛顿第一定律。

此实验要注意控制变量，保证每次实验时小车在斜面的同一高度由静止滑下，以获得相同的初速度。

测量滑轮组的机械效率：明确有用功、额外功和总功的概念，掌握机械效率的计算公式。

实验中要准确测量拉力和移动的距离，同时注意绳子的绕法和测力计的读数。

2、电学实验探究串并联电路的电流、电压规律：学会正确使用电流表和电压表，通过多次测量数据，总结出串并联电路中电流和电压的规律。

在连接电路时，要注意开关断开，滑动变阻器滑片移到最大阻值处。

测量小灯泡的电功率：了解电功率的概念，学会根据实验数据计算小灯泡的实际电功率和额定电功率。

要注意选择合适的电压表和电流表量程，以及滑动变阻器的作用是调节小灯泡两端的电压。

二、化学实验1、氧气的制取和性质实验制取氧气：掌握用高锰酸钾、过氧化氢溶液制取氧气的方法和原理，包括实验装置的选择、收集方法和检验氧气的方法。

氧气的性质：通过铁丝、木炭等在氧气中的燃烧实验，观察和描述实验现象，理解氧气的助燃性。

2、二氧化碳的制取和性质实验制取二氧化碳：明确用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳的原理，掌握实验装置的特点和操作要点。

二氧化碳的性质：通过将二氧化碳通入澄清石灰水、紫色石蕊试液等实验，认识二氧化碳的化学性质。

3、金属的性质实验金属与酸的反应：比较不同金属与稀盐酸或稀硫酸反应的剧烈程度，判断金属的活动性顺序。

酸碱盐专题复习（四类实验探究专题）一、探究酸碱盐的性质1.甲、乙两同学在学完酸的化学性质之后，通过自己的想象做了如下实验：【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是________．再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）．【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．所以甲同学认为，乙同学实验时还应继续滴加稀盐酸，才能观察到有气泡产生（已知NaHCO3溶液呈碱性）．【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象．为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究．【提出问题】最终废液中含有什么溶质？【猜想与假设】猜想1：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质．猜想2：废液中含有________（写化学式）三种溶质．猜想3：废液中含有…溶质．【实验与结论】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，有气泡产生．乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色．猜想________（填“1”或“2”或“3”）正确．【交流与反思】在分析化学反应后所得物质时，除考虑生成物外，还需要考虑________ 2.为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验:（1）A试管中的实验现象为______________，C试管中所发生反应的化学方程式为____________。

（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。

将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

《实验：探究液体内部压强的特点》一、实验探究题1.如图甲所示，该实验装置的名称是______ ．使用前应检查装置是否漏气．当用手指按压（不论轻压还是重压）橡皮膜时，发现U形管两边的液面的高度几乎不变，则说明装置______ （选填“漏气”或“不漏气”）．图乙和图丙是将该装置的探头放入水中不同深度的情况，比较后得出的结论是：液体内部的压强随深度的增加而______ （选填“增大”“减小”或“不变”）．比较图丙和图丁，得出的结论是：液体内部的压强与______ 有关．2.某同学利用如图所示的器材探究液体内部压强的特点。

（1）他向图甲中的U形管内注入适量的红墨水，当管内的红墨水______时，U形管左右两侧液面的高度相同。

（2）如图乙所示，他将橡皮管的一端紧密地套在U形管左侧的端口后，多次改变探头在水中的同一深度不同的方向，并比较每次的橡皮膜方向及相应的U形管左右两侧液面的高度差。

这是为了探究______。

（3）他换用其他液体探究液体压强与液体密度的关系，当探头在下列液体中的深度相同时，U形管左右两侧液面的高度差最大的是______。

（填符号）A．酒精（ρ酒精=0.8×103kg/m3）B．植物油（ρ植物油=0.9×103kg/m3）（4）若图乙中U形管左右两侧红墨水面的高度差h=5cm，则橡皮管内气体的压强与大气压之差约为______Pa．（ρ红墨水≈1.0×103kg/m3）3.下列四幅图是小华在探究液体内部压强实验时的四个场景，除图④杯中装的是盐水外，其余杯中装的都是水。

（1）本实验是通过观察压强计左右两管内液面的______的变化而知道压强大小变化的；（2）比较①②两幅图，可以得出：______；（3）比较②④两幅图，可以得出：______；（4）比较②③两幅图，可以得出：同种液体同一深度，液体内部压强大小跟______无关。

4.在“研究影响液体内部压强”的实验中：（1）压强计是通过观察U型管的两端液面的______来显示橡皮膜所受压强大小。

[系统图示][19个教材试验分类汇总]变更(6)探究水族箱(或鱼缸)中群落的演替变量5．学会预料相应的试验结果和对试验结果进行分析并得出结论第1讲扎牢试验基础——4大类教材试验汇总让你“以不变应万变”­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­考点一显微视察类试验­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­一、抓牢主干学问——学什么列表比较六个显微视察类试验(填表)试验名称视察方式视察对象细胞状态染色剂常用试验材料视察DNA和RNA在细胞中的分布染色视察核酸死甲基绿、吡罗红人的口腔上皮细胞视察线粒体线粒体活健那绿人的口腔上皮细胞视察根尖分生组织细胞的有丝分裂染色体死龙胆紫溶液(或醋酸洋红液)洋葱根尖低温诱导染色体加倍染色体死改良苯酚品红染液洋葱根尖视察叶绿体原色视察叶绿体活无菠菜叶(稍带叶肉的下表皮)、藓类的叶视察植物细胞的质壁分别与复原紫色大液泡活成熟植物细胞，如紫色洋葱鳞片叶外表皮三、驾驭方法技巧——怎么办1．视察类试验操作流程干脆视察类应选有颜色的材料；染色视察类应选取无色的材料①滴水或染液→取材→盖片②解离→漂洗→染色→制片(视察细胞分裂)①先低倍镜视察，后高倍镜视察②视察质壁分别与复原：始终用低倍镜依据原理和所视察到的现象，得出正确的结论2．盐酸在试验中的应用试验名称盐酸的作用视察DNA和RNA在细胞中的分布①变更膜的通透性，加速染色剂进入细胞②使染色质中DNA与蛋白质分别，有助于DNA与染色剂结合视察根尖有丝分裂，低温诱导染色体加倍质量分数为15%的盐酸和体积分数为95%的酒精按1∶1混合成解离液，使组织中的细胞相互分别开来­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­考点二验证鉴定类试验­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­ ­一、抓牢主干学问——学什么1．列表比较五个鉴定类试验(填表)试验名称试剂颜色生物材料备注淀粉的鉴定碘液蓝色脱色的叶片—还原糖的鉴定斐林试剂砖红色沉淀苹果或梨匀浆等现配现用、水浴加热脂肪鉴定苏丹Ⅲ(或Ⅳ)染液橘黄(或红)色花生种子切片需用高倍镜视察蛋白质鉴定双缩脲试剂紫色豆浆、稀蛋清等先加A液，后加B 液，摇匀运用绿叶中色素的提取和分别提取液：无水乙醇；分别液：层析液胡萝卜素：橙黄色叶黄素：黄色叶绿素a：蓝绿色叶绿素b：黄绿色簇新的绿叶(如菠菜叶)加入二氧化硅是为了研磨得更充分；加入碳酸钙可防止在研磨中色素被破坏2．熟记常用化学药品及作用(填表)名称作用试验应用酒精溶液50%的酒精洗去浮色检测生物组织中的脂肪70%的酒精杀菌、消毒微生物的培育技术95%的酒精快速杀死细胞，使细胞分别视察植物细胞的有丝分裂15%的盐酸丙酮(无水乙醇)溶解色素绿叶中色素的提取和分别层析液溶解并分别色素二氧化硅(石英砂)使研磨充分碳酸钙防止色素受破坏三、驾驭方法技巧——怎么办1．鉴定类试验的操作流程| 应选取无色且富含被鉴定物质的材料| 制备组织样液或制片⎪⎪ 依据试验原理和要求，精确添加所需的鉴定试剂⎪⎪对应试验目的进行精确描述，并做出确定结论 2．关于颜色反应的试验归纳总结 颜色原理红①还原糖＋斐林试剂――――→水浴加热砖红色沉淀 ②脂肪＋苏丹Ⅳ染液→红色③RNA ＋吡罗红溶液→红色 ④染色体(质)＋醋酸洋红液→红色⑤叶绿素a 和叶绿素b →主要汲取红光和蓝紫光黄①脂肪＋苏丹Ⅲ染液→橘黄色②叶绿体中色素分别的滤纸条中：胡萝卜素→橙黄色，叶黄素→黄色 绿①DNA ＋甲基绿溶液→绿色 ②线粒体＋健那绿染液→蓝绿色③酒精＋橙色的重铬酸钾溶液――――――→在酸性条件下灰绿色 ④叶绿体中色素分别的滤纸条中：叶绿素b →黄绿色，叶绿素a →蓝绿色 蓝①淀粉＋碘液→蓝色②DNA ＋二苯胺试剂――――→水浴加热蓝色 紫①染色体(质)＋龙胆紫溶液→紫色②蛋白质＋双缩脲试剂→紫色③叶绿体中的4种色素→主要汲取蓝紫光。

高考化学实验专题复习1.资料显示：“氨气可以在纯氧中燃烧生成无毒物质……”;某校化学兴趣小组学生设计如下装置进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验;1从下图中选择制取纯净、干燥氨气的合适装置：________________填编号;a b c d e 2先用酒精灯加热装置A 中催化剂铂丝至红热,然后缓缓地通入氨气与过量的氧气;①铂丝能保持红热的原因是 ；氨催化氧化的化学方程式是 ；无水氯化钙的作用是 ； 试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是 ;②停止反应后,立即关闭A 中两个活塞;一段时间后,将试管浸入冰水中,试管内气体颜色变浅,请结合化学方程式,用有关理论说明原因 ;3将过量的氧气与产生的氨气分别从a 、b 两管进气口通入到装置B 中,并在管上端点燃氨气; ①为了保证氨气一点就燃,应先通入的气体是 填入化学式,其理由是;②氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是2 下图是一个制取氯气,并以氯气为原料进行特定反应的装置;O NH a b B催化剂 无水氯化钙O 2NH A碳粉1A 是氯气发生装置,其反应的化学方程式为 ;2实验开始时,先点燃A 处的酒精灯,打开旋塞K,将Cl 2充满整个装置,再点燃D 处的酒精灯,接上E 装置,Cl 2通过C 瓶后再进入D,发生反应后的产物是CO 2和HCl,试写出D 中的反应化学方程式 ;装置C 的作用是 ;3在E 处,可能观察到的实验现象是 ;4若将E 处烧杯中的溶液改为澄清的石灰水,反应过程中现象为 填字母编号A ．有白色沉淀生成B ．无明显现象C ．先有白色沉淀生成后沉淀消失5D 处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A 处仍有Cl 2产生,此时B 中的现象是 ,B 的作用是;3.某种碱式碳酸铜,其组成可表示为：Cu 2OH 2CO 3·xH 2O;在加热条件下,可以发生分解,化学方程式为：Cu 2OH 2CO 3·xH 2O 2CuO ＋CO 2↑＋x ＋1 H 2O现取一定量的不称量其质量．．．．．．该固体样品,先后完成两个实验： 实验i ：测定该碱式碳酸铜粉末的组成中结晶水x 的值；实验ii ：用实验i 结束后的残留固体完成乙醇的催化氧化并验．证其反应产物．．．．．．; 请回答下列问题：1用下图中的仪器必要的铁架台、铁夹、酒精灯等均在图中略去组装完成实验i 的实验装置,组装时仪器按气流方向从左到右连接的顺序为 → → → C ;在这套装置中,干燥管C 中盛有的物质是 ;填写下列选项的编号A ．无水硫酸铜B ．碱石灰C ．氯化钠晶体D ．无水氯化钙2若要用上图中的各种仪器组装完成实验ii 的实验装置,组装时仪器也按气流方向从左到右连接的顺序为 → → → ;在这套装置中,干燥管C 的作用是 ;3在完成两个实验时,首先都必须先 实验操作步骤,然后在仪器 填装置对应字母,下同中加入碱式碳酸铜,乙醇放入仪器 中;4在实验ii 中,需要加热的仪器是 填装置对应字母;5写出D 中反应的化学方程式为6若实验i 测得CO 2的质量为a 克,水的质量为b 克,则x 的表达式= ;4.在某校实验调研活动中,几个研究性学习小组的师生对金属镁在空气中的燃烧的产物进行探究;G 新制的氢氧化铜悬浊液 干燥空气碱石灰 D 浓硫酸 FCB A E1第一小组同学根据所学知识认为镁在空气中的燃烧的产物就是氧化镁;请你用化学反应方程式表示第一小组同学的观点 ;2第二小组同学认为,空气中存在大量的氮气,镁也可能和氮气反应;他们设计了如图装置进行实验：镁条燃烧后取出蒸发皿观察,发现蒸发皿中除有白色固体外还有少量的淡黄色固体;能支持第二小组同学的观点的实验现象除了生成淡黄色固体外还有_____________________ ;理由是 _ _;3第三小组同学对实验中生成的淡黄色固体产生的兴趣,他们向蒸发皿中的固体滴加少量水,发现有刺激性气味的气体产生,淡黄色固体转变为白色;请写出上述过程发生的化学反应方程式： ,生成淡黄色固体的化学方程式是 __ ;4第四小组同学在探究上述实验的基础上又通过查阅资料得知,Al 4C 3能像淡黄色固体一样,遇到水也能剧烈反应;请你写出Al 4C 3和水反应的化学方程式___________________________________________ ;5.石蜡油17个碳原子以上的液态烷烃混合物的分解实验装置如图所示;在试管①中加入石蜡油和氧化铝催化石蜡油分解；试管②放在冷水中；试管③中加入溴的四氯化碳溶液;实验现象：试管①中,加热一段时间后,可以看到试管内液体沸腾；试管②有少量液体凝结,闻到汽油的气味；往液体滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去；试管③中的有气泡放出；溴水颜色逐渐褪去;根据实验现象,回答问题：1试管②放在冷水中,冷水的作用是： ;2装置A 的作用是： ;3试管①中发生的主要反应有：丁烷和丁烯还可进一步裂解,除得到甲烷和乙烯外,还可以得到另两种有机物,它们的结构简式为： ； ;4写出试管③中反应的一个化学方程式： ,该反应的反应类型为 ;5试管②中的少量液体的组成是 填序号A.甲烷B.乙烯C.液态烷烃D.液态烯烃C 8H 18 C 4H 10 ＋C 4H 8 辛烷 丁烷 丁烯 加热 催化剂 C 17H 36 C 8H 18 ＋C 9H 18 十七烷 辛烷 壬烯 加热 催化剂6．某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4,与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备NH42SO4的工艺流程：请回答以下问题：1合成氨反应的化学方程式是,该反应在填设备名称中发生;沉淀池中发生的主要反应方程式是_____ ,该反应能够发生的原因是;2在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是___________________________________________________________ , 可以循环使用的X是;3该生产过程中的副产品是;从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是；从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程主要缺陷是;7.以六水合氯化镁MgCl2·6H2O为原料制备无水氯化镁;已知：MgCl·6H2O晶体在空气中加热时,释出部分结晶水,同时生成MgOHCl或MgO；在干燥HCl气流中加热能制得无水MgCl2;可选用药品：MgCl2·6H2O晶体、NaCl固、KClO3固、MnO2、浓H2SO4、浓HCl、稀NaOH 溶液; 仪器：见下图装置可重复使用A B C D E1实验室制取氯化氢气体的化学方程式;2按氯化氢气流的方向,由上图中选择合理装置,按字母填入括号,按照选择的装置,从可选药品中选择合理药品填入表中,并在表中注明所选装置和药品的作用;氯化氢气流方向装置 B D药品不填浓硫酸稀NaOH作用不填不填3如果要测定MgCl2·6H2O中的结晶水的数目,需要直接测量的有关物理量用文字说明; 8.课外活动中做测定CuO和Cu混合粉末中氧化铜质量分数的实验,三组同学设计了三种混合物质量为m克方法,第一种在实验中对混合物进行来加热,第二种制取了氢气,第三种将混合物与某种液体进行了反应;实验可能用到的主要仪器：①托盘天平②启普发生器③硬质玻璃管④泥三角⑤烧杯⑥坩埚⑦酒精灯⑧玻棒⑨漏斗⑩烘箱实验可能用到的试剂：a．锌粒b．稀硫酸c．氯化钠溶液d,浓硫酸请你根据题意选择你认为合适的两种方法,按要求填写表格中的有关内容;9.烃的分子式的确定是有机物研究的一个重点;烃分子式的确定一般需要两个条件,其一为烃的相对分子质量,其二为烃中各元素的质量分数或元素的质量比;所以准确测定烃中碳、氢元素的质量分数,是确定烃的分子式的关键之一;为此,某化学研究小组以“烃类有机物中碳、氢元素的质量分数测定”为题进行了如下的实验设计;移动电炉电炉一定量样品和氧气混合气经过灼热的铜网时被充分氧化,产生二氧化碳和水蒸气;经B、C 装置可以测得产生的二氧化碳和水蒸气的质量,进而推知样品中碳和氢元素的质量分数;1产生的二氧化碳和水蒸气是否被充分吸收,会影响碳、氢元素的含量测定;研究小组的成员查找到了下列有关数据,试图了解吸收剂的吸收性能;下表是20℃时,1m3空气中经下列吸收根据上述数据,你认为吸收水蒸气时,最理想的吸收剂是;2你认为研究小组在这一实验中,B中的药品为,C中的药品为,D中药品为;要使二氧化碳和水蒸气充分吸收,可采取的措施有至少写两条;3为了减少对测定二氧化碳质量的影响,你认为在本装置中还应改进的是;4混合气体是否能充分燃烧,也将直接影响测定的结果;为了使混合气体充分燃烧,研究小组想了许多办法,你认为可能是;5要完成该课题,除了要考虑样品的充分燃烧和产物的充分吸收外,你认为至少还要注意哪一条关键;共10分10．某兴趣小组同学共同设置了如图所示的实验装置,即可用于制取气体,又可用于验证物质的性质;请回答下列问题：（1）利用装置Ⅰ制取气体,生成气体的反应应具备的条件是_________________________________________________________________;装置Ⅲ中仪器D在实验中的作用是;2利用Ⅰ、Ⅱ装置制取气体K2关闭,K1打开;甲同学认为：利用Ⅱ装置可以收集H2、NH3等气体,但不能收集O2和NO等气体,其理由是________________________________________________________________________;乙同学认为：利用Ⅱ装置作简易改进不改变仪器装置也可以收集O2和NO等气体,但不能收集SO2等气体,改进的方法是______________________________________________,利用Ⅱ装置再作简易改进不改变仪器装置也可以收集SO2等气体,改进的方法是_________________________________________________________;3利用Ⅰ、Ⅲ装置验证物质的性质K2打开,K1关闭;如设计实验证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2则在A中加浓盐酸,B中加__________,C中加________;观察到C中的现象是________________________________________;11．实验室常用的几种气体发生装置如下图所示：1实验室里用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯,能否选用上述装置来完成实验__________填“能”或“不能”；如果不能,应该选用哪种装置并在此装置上作什么改进即可完成该实验________________________________________________________.2实验室制取HCl气体可选用A,用氯化钠和浓硫酸共热而得；若仅有浓硫酸与浓盐酸,选用装置_________也可以制取HCl气体,下列叙述不属于制取HCl气体理由的是__________A、浓硫酸具有脱水性；B、浓硫酸具有吸水性C、盐酸具有挥发性；D、气态物质的溶解性随温度的升高而降低3现有两种方法制取氧气,可供选用的药品有：KClO3、Na2O2、NaOH、H2O、Na2CO3、MnO2.若选装置B,则需选用的试剂为____________；若选装置C,则需选用的试剂为__________________.4若把装置图1中的A与图2相连,在实验室可用来制取下列气体中的________填序号①NO2②Cl2 ③HCl④NH3写出实验室制取该气体的化学方程式:_________________________图2小烧杯所盛液体的作用为__________________________________12．某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下装置：品红溶液 NaOH溶液品红溶液A B C D E⑴实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质__________________⑵反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:B D____________________ ⑶装置C的作用是________________________________________⑷ 该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：SO 2浓硫酸 品红溶液 NaOH 溶液通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅;试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题;①指出在气体进入品红溶液之前,先将SO 2和Cl 2通过浓硫酸中的目的：;②试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是： ;结合离子方程式说明③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的;13．亚氯酸钠NaClO 2是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌;以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO 2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO 2•3H 2O;②纯ClO 2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全;③160 g/L NaOH 溶液是指160 gNaOH 固体溶于水所得溶液的体积为1L;1160 g/L NaOH 溶液的物质的量浓度为 ;若要计算该溶液的质量分数,还需要的一个条件是 用文字说明;2发生器中鼓入空气的作用可能是选填序号;a．将SO2氧化成SO3,增强酸性；b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO23吸收塔内的反应的化学方程式为;吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是;4在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是;5吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中;除H2O2外,还可以选择的还原剂是选填序号;a．Na2O2b．Na2S c．FeCl26从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是选填序号;a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是填操作名称;14某学习小组用下图中装置模拟合成氨反应：实验中有以下操作：装置制备气体时,先用热毛巾捂平底烧瓶,反应开始后移去毛巾,反应继续进行；b.加热D装置前,先通入B装置产生的氢气；c.通过C装置控制气体流量；装置持续加热维持反应;请回答下列问题：1A装置制备气体时,反应开始后移去热毛巾,反应能继续进行说明;2加热D装置前先通氢气的原因是;3C装置除了通过观察产生气泡的速率以控制N2、H2的流量外,还有的两个作用是：①;②;4①甲同学认为B装置中硫酸铜能加快反应速率,你认为是否正确填“正确”或“不正确”,理由是;②乙同学认为D装置需要持续加热,说明合成氨的反应是吸热反应,你认为是否正确填“正确”或“不正确”,理由是;③丙同学认为E装置存在安全隐患,你认为是否正确填“正确”或“不正确”,理由是;④丁同学认为本实验未能说明合成氨是可逆反应,你认为是否正确填“正确”或“不正确”,理由是;15实验室在蒸馏烧瓶中加NaBr、适量水、95%的乙醇和浓硫酸,边反应边蒸馏,蒸出的溴乙烷用试管收集试管盛有一定量水,导管插入水面下;反应的化学方程式为：NaBr＋H2SO4—△→NaHSO4＋HBr C2H5OH＋HBr—△→C2H5Br＋H2O 已知CH3CH2Br的沸点为38．4℃,密度比水大,常温下为不溶于水的油状液体;请回答下列问题：1反应中加入适量的水,除了溶解NaBr外,其作用还有：;2该实验可能生成其他有机物,试写出其中两种的结构简式、;3为了控制温度不致太高,加热方法最好采用;4采用边反应边蒸馏的操作,其主要目的是;5溴乙烷可用水下收集法的依据是, 将其与水分离的方法是;6下列装置在吸收HBr气体时液体会产生倒吸的是填序号;16．用硫酸处理废铁屑所得到的溶液A中除Fe2+外,还含有一定量的Fe3+、Cu2+和Mn2+现用A溶液制取硫酸亚铁晶体,并测定该晶体中的结晶水的含量,实验方法如下：实验1：制取硫酸亚铁晶体如图.1往溶液A中加过量氯水的作用是;2过滤操作要用到的玻璃仪器是;3下表是使一些金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH,根据表中数据分析,固体C是;阳离子开始沉淀的pH 沉淀完全的pHFe3+2．7 3．7Cu2+5．4 6．9Fe2+8．1 9．6Mn2+8．3 9．84有人提出,在处理溶液B时,先加入几滴石蕊试液,然后逐滴加入NaOH溶液至溶液恰好由红色变为紫色pH约为5,过滤即可得到固体C,你认为此方案是否可行填“行”或“不行”,其理由是;实验2：用下图装置进行测定硫酸亚铁晶体FeSO4·nH2O中结晶水的含量图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管：将m1g晶体置于C装置的硬质玻璃管中,加热至完全失去结晶水,冷却至常温后,称量玻璃管中固体的质量为m2gⅰB中的试剂是;ⅱ实验中有以下步骤：①打开K1 ②关闭K1 ③点燃酒精灯④熄灭酒精灯使C中玻璃管冷却至常温正确的实验操作顺序是填选项序号,通CO2的作是.ⅲ实验中如何判断结晶水已完全失去;ⅳ装置中干燥管的作用是;ⅴ根据实验结果,计算硫酸亚铁晶体中结晶水的n值为用含m1和m2的式子表示;1 1c 、d 2分2① 该反应是放热反应；4 NH 3 + 5 O 2−−−−→高温、高压催化剂 4 NO + 6 H 2O ； 吸水和氨气；2 NO + O 2 → 2 NO 2; 共5分 ② 2 NO 2N 2O 4 + Q,降温,平衡向生成N 2O 4的方向移动 2分3① O 2,赶走管内的空气NH 3在空气中不能燃烧;② 4 NH 3 + 3O 2−−−→点燃2 N 2 + 6 H 2O 共3分 2．1 MnO 2+4HCl 浓 MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ；2分2 2Cl 2+C+2H 2O CO 2+4HCl 2分、吸收Cl 2中的HCl 气体,提供D 处所需的水蒸气 1分 ；3 紫色石蕊试液由紫色变为红色,再变为无色 ；1分4 B ；1分5 长颈漏斗内液面上升 1分防止Cl 2逸出污染环境,避免装置内压强过大造成危险 ;1分3．1 G → E → B → C 2分、 B 、D ；1分2 A → F → C → D 2分、 检验反应中生成的水 ；1分3 检验装置的气密性 、 F 、 A ；1＋1＋1分4 A 、D 、 F ；2分2分 6 22b －9a/9a ;2分 4． 共12分12Mg+O 2→2MgO 2分2钟罩内液面上升几乎充满整个容器2分,理由是空气氧气和氮气占99％2分 3Mg 3N 2+6H 2O →3M g O H 2+2NH 3↑ 2分 3Mg+N 2→Mg 3N 22分4Al 4C 3+6H 2O →4A l O H 3+3CH 4↑2分5.共12分 1冷凝作用2防止试管③中液体倒吸回试管②中或用作安全瓶1分; 3CH 3CH 3 2分 CH 2=CH —CH 32分4 2分 或CH 3－CH 2=CH 2＋Br 2――→CH 3－CH 2－CH 2 ；加成反应1分 5C 和D 2分6.1.N 2+3H 2 2NH 3 1分 合成塔1分CaSO 4+CO 2+2NH 3+H 2O →CaCO 3↓+NH 42SO 42分,生成的CaCO 3溶解度小于CaSO 4有利于反应向正向进行;1分2一方面提供反应物,另一方面使溶液呈碱性有利于CO 2的吸收2 分;CO 21分3生石灰;1分该流程中,产生的CO 2循环使用,得到的产品和副产品都是有用的物质,无废物产生;2分由于CaSO 4的溶解度较小,此反应的产率会比较低;1分 713分1实验室制取氯化氢气体的反应方程式 NaCl+H 2SO 4浓→NaHSO 4+HCl ↑微热或2NaCl+H 2SO 4浓→Na 2SO 4+2HCl ↑ 条件强热 2分 ; ２3玻璃管质量、玻璃管和氯化镁晶体质量、玻璃管和无水氯化镁质量每点1分共3分 ;= CH 2 CH 2 ＋ Br 2 － CH 2CH 2 BrBr Br Br91MgClO42固体2MgClO42,CuSO4,碱石灰通入气体要缓慢,所用吸收剂要过量3D装置后再装一个盛有碱石灰的干燥管4增大氧气的量、燃烧后的气体通过加热的Cu网5称量准确10 12分13分固+ 液反应或液+液反应,反应不需加热；防止倒吸26分氧气的密度比空气大,NO与空气密度相差不大,同时NO能与氧气反应；将Ⅱ装置加满水；将Ⅱ装置加满难挥发性的溶剂如煤油等或加满饱和NaHSO3溶液33分KMnO4固体NaBr溶液溶液呈橙色11 12分 13分不能；把双孔塞换成三孔塞,增加一支温度计22分C , A34分KClO3、MnO2； Na2O2、H2O−∆Cl2↑ + MnCl2 + 2H2O ,吸收多余的Cl2防止污染大气43分②MnO2 + 4HCl−→12．13分1酸性1分、还原性1分；2B溶液恢复红色1分, D溶液仍无色1分3吸收多余的SO2和Cl2,防止污染环境1分4①使SO2和Cl2混合均匀1分,通过观察气泡控制气体的流速1分②控制SO2和Cl2按物质的量之比1︰1进气1分,二者发生反应,生成无漂白性的H2SO4和HCl1分,SO2 + Cl2 + 2H2O → SO42－+ 2Cl—+ 4H+ 2分③控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等2分1313分14mol/L1分,未写单位不给分,该溶液的密度1分；2b2分；32NaOH+2ClO2+H2O2→2 NaClO2+2 H2O2+O22分；防止H2O2分解1分；4连续测定吸收塔内溶液的pH1分；5a 2分；6b、e、d2分,重结晶1分;14共12分,各1分1反应放热2赶走D装置中的空气防止爆炸3干燥氮气、氢气；充分混合氮气、氢气;4①正确；锌置换出铜,形成铜锌原电池,反应速率加快;②不正确；也可能放出的热量不足以使反应继续进行③正确；氨气极易溶于水,易形成倒吸;④正确;未进行定量分析或没有定量分析装置或未验证反应后的气体中是否含有氮气和氢气合理即可.15共12分,各1分1稀释浓硫酸,降低其氧化性,减少副产物2分；2CH2=CH2、CH3CH2OCH2CH33水浴加热4使平衡向正反应方向移动,提高原料的利用率或提高溴乙烷的产量2分5 溴乙烷的密度比水大,且不溶于水；2分分液2分6B16．共12分,各1分实验1：1 将Fe2+全部氧化为Fe3+ 2 漏斗、烧杯、玻璃棒 3 FeOH34 不行溶液B中氯能使石蕊褪色,滴定过程无法控制溶液pH实验2：1 浓H2SO4 2 ①③④②防止热的硫酸亚铁被空气中的氧气氧化3 多次加热、冷却、称量,至质量不变或恒重操作4 防止空气中的水蒸气进入硬质玻璃管中5 76m1-m2/9m2;可不约分;2分。

2024年中考化学专题复习——科学探究实验一、选择题1．从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是（ ）A ．用高锰酸钾制氧气B ．分离液态空气法制氧气C ．分解氯酸钾制氧气D ．用过氧化氢制氧气2．下列实验注意事项不合理的是（ ）A ．不能用手接触药品B ．实验剩余的药品不能浪费要放回原瓶C ．不得尝任何药品的味道D ．不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味3．在探究蜡烛燃烧的实验时，小明提出：固体石蜡可能需要变成蒸气才能燃烧。

这一过程属于科学探究中的（ ）A ．提出问题B ．猜想与假设C ．进行实验D ．得出结论4．化学实验中常常要进行药品取用、物质加热、仪器洗涤等基本操作，其中往往涉及到用量问题。

下列关于用量的说法错误的是（）A ．取用固体时，如果没有说明用量一般取1g ～2gB ．加热试管内液体时，液体不能超过试管容积的C ．洗涤实验用过的试管时，每次注入试管水，振荡后倒掉D ．使用酒精灯时，酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的5．下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是（ ）A ．向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液B ．向一定质量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾C ．电解水D ．向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加质量分数相同的足量稀盐酸A ．AB ．BC ．CD ．D1312236．下列说法错误的是（ ）A ．实验时,用剩的药品要放回到原试剂瓶中,以免浪费B ．实验时,如果没有说明液体药品的用量时,应取1~2mLC ．给试管里的液体加热时,试管要与桌面成45度角D ．用完酒精灯后,不能用嘴吹灭酒精灯7．下面摘录的是某同学笔记上的部分内容，其中有错误的一项是（ ）A ．酸中都含有氢元素，碱中都含有金属元素B ．用熟石灰可以中和含硫酸的废水C ．可用燃着的木条鉴别氧气、二氧化碳D ．可用在氧气流中灼烧的方法除去氧化铜中的铜8．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的操作方法正确的是（ ）A ．炭粉(铁粉)-------- 将固体粉末在空气中灼烧B ．CaO (CaCO 3) -----------加水，过滤C ．CO 2 (CO) ---------------将气体点燃D ．HNO 3 [Ba (NO 3) 2]----------------加入适量的 H 2SO 4溶液9．下列实验方案正确的是（ ）选项实验目的实验方案A除去中混有的HCl 气体将混合气体通过装有足量NaOH 溶液的洗气瓶B 鉴别溶液和NaOH 溶液取少许样品于两支试管中，分别滴加无色酚酞试液C除去NaCl 溶液中混有的加入过量的溶液，过滤D 分离和的固体混合物溶解，过滤，洗涤干燥，蒸发结晶A ．AB ．BC ．CD ．D10．某同学测定的下列数据不合理的是（ ）A ．用温度计测得某液体的温度为23摄氏度B ．用50mL 量筒量取了4.34mL 的水C ．用托盘天平称得某烧杯的质量为46.8g2CO 23Na CO 4CuSO ()2Ba OH 2CaCl 3CaCOD ．用10mL 的量筒量取了5.0mL 的水11．小明在加热试管时，发现试管破裂了，于是他对试管破裂的原因提出下列分析，你认为错误的是（ ）A ．加热时试管外壁有水珠B ．在加热过程中试管不小心碰到了酒精灯灯芯C ．加热时试管夹没有夹在距管口1/3处D ．加热时没有先预热12．下列实验方法正确的是（ ）A ．用活性炭软化硬水B ．用100mL 量筒量取8.32mL 的水C ．用电解水证明水的组成D ．用蜡烛代替红磷测定空气中氧气含量13．今有质量相等的、两份氯酸钾，中不加二氧化锰，中加入少量二氧化锰，在酒精灯上同时加热，均完全反应，得到的气体量与反应时间的关系图正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．14．已知某粗盐样品中含有Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2等杂质，下列提纯过程说法中不正确的是（ ）A ．通过a 操作得到的沉淀中有三种物质B ．滤液中有三种溶质C ．加入足量盐酸的目的是除去步骤④、⑤中过量的试剂D ．步骤⑤中的试剂A 是碳酸钠溶液二、非选择题15．在空格内简要说明下列错误操作可能造成的不良后果：错误操作不良后果A B A B倾倒液体时，瓶塞未倒 放熄灭酒精灯时，用嘴吹灭 把大块固体垂直投入试管中 用试管给固体加热时，试管口向上倾斜 容器口塞橡胶塞时，把玻璃容器放在桌子上 16．为了检测香烟的危害，某学生设计了如图所示的实验装置。

中考物理一轮复习---《光现象》实验专题【光的直线传播】1．阅读下面材料，回答问题。

如图所示，找一个空的易拉罐，用钉子在易拉罐底部的中央敲一个小孔，将易拉罐的顶部剪去后，蒙上一层塑料薄膜，这样就制成了一个针孔照相机，其实就是小孔成像的实验装置，将点燃的蜡烛置于小孔前的适当位置，观察并研究小孔成像的特点。

（1）烛焰在塑料薄膜上成像的原理是_______；（2）如果易拉罐底部小孔是三角形，则他在半透明纸上看到的是烛焰______（选填“正立”或“倒立”）的______（选填“实”或“虚”）像；（3）从右侧眼睛看过去，将蜡烛在孔前绕顺时针旋转，则人眼看到的塑料薄膜上的像是______（选填“顺”或“逆”）时针旋转的；（4）为了增大烛焰所成的像，可采取的办法是：_______；（5）晴天太阳透过树叶缝隙形成的圆形光斑与上述原理相同，其圆形光斑大小不一的原因是______。

【探究光的反射规律的实验】2．在“探究光的反射规律”的实验中，如图所示，水平放置平面镜，白色纸板竖直立在平面镜上，纸板由E、F两部分组成，可以绕ON翻折。

（1）将一束光贴着纸板E沿AO射到镜面上O点，纸板F上会显示出反射光束OB，接着将纸板F绕ON向后翻折，则纸板F上__________（选填“能”或“不能”）显示出反射光束，由此说明反射光线、入射光线与法线在__________内（选填“同一平面”或“不同平面”）；（2）为了探究反射角与入射角大小的关系，应进行的操作是__________；A．改变纸板与平面镜之间的夹角B．沿ON向后转动纸板EC．沿ON向后转动纸板FD．改变入射角的大小（3）若让另一束光沿BO方向射向平面镜，反射光将沿OA方向射出。

该实验现象说明__________。

A．反射角等于入射角B．在光的反射现象中，光路可逆（4）若将一束光垂直射到平面镜上，反射光将__________。

在纸板前从不同方向都可以看到入射光EO的径迹，这是因为光在纸板上发生了__________反射。

苏科版九年级物理实验探究专题复习卷（含答案）一、实验探究题1．如图甲是小亮设计的能做“探究冰熔化时温度的变化规律”和“探究水沸腾时温度变化的特点”实验的装置。

（1题）（2题）（1）小亮利用如图甲所示的装置进行实验，其中存在两处错误，请找出一处错误：；（2）改正错误后重新实验，观察并记录温度计A的示数，做出如图乙所示的图像。

通过图乙分析可知冰是（选填“晶体”或“非晶体”）；（3）图乙中，t1~t2阶段试管中的物质处于状态，此过程中温度不变；（4）观察并记录温度计B的示数，绘制出图丙的图像，根据图像可知水的沸点为℃，说明当地的大气压1个标准大气压。

2．如图为某实验小组“探究光的反射规律”的实验装置，平面镜M放在水平桌面上，E、F 是两块粘接起来的硬纸板。

（1）为了显示光路，硬纸板要（选填“光滑”或“粗糙”）；（2）将入射光线AO向ON靠近时，看到反射光线OB （选填“靠近”或“远离”）ON；（3）若将一束光贴着纸板F沿BO射向O点，光将沿图甲中的方向射出，说明在光的反射现象中，光路是的；（4）某同学在实验时，让入射光线如图AO沿纸板E射向镜面，然后转动纸板F，使纸板F 和纸板E在同一平面内，但在F上没有发现反射光线，其原因可能是；（5）实验时，小明发现每次用铅笔把光的传播路径描下来非常不方便。

认真思考后，他认为在正确操作时，只要在光的传播路径上标记两个点就能确定了，他用到的光学知识是。

3．如图所示，小明用凸透镜、蜡烛、光屏和刻度尺等器材，探究凸透镜成像的规律。

（3题）（4题）（1）测量焦距：让平行于主光轴的光正对着凸透镜照射，左右移动光屏，直到光屏上出现一个最小最亮的光斑，测得凸透镜的焦距f= cm；（2）把蜡烛、凸透镜、光屏依次放在光具座上，点燃蜡烛，将烛焰、凸透镜、光屏三者中心调到；（3）当蜡烛距凸透镜45cm时，移动光屏，可在光屏上得到一个清晰的倒立、（选填“放大”或“缩小”）的（选填“实”或“虚”）像，依据此原理，人们制成的光学仪器是；（4）将蜡烛向凸透镜靠近，移动到某一位置时，无论怎样移动光屏，都不能在光屏上成像，原因是；（5）小明在如图所示位置得到一个清晰的像。

实验探究专题复习教案一、教学目标1. 理解实验探究的基本方法和步骤。

2. 掌握实验设计的原则和技巧。

3. 能够分析实验结果，提出合理的结论。

4. 培养学生的观察能力、思考能力和动手能力。

二、教学内容1. 实验探究的基本方法和步骤：观察法、实验法、调查法、数据分析法等。

2. 实验设计的原则和技巧：对照原则、单一变量原则、可重复原则等。

3. 实验结果的分析：数据处理、图表绘制、结论提出等。

三、教学过程1. 导入：通过一个简单的实验，引发学生对实验探究的兴趣和思考。

2. 讲解：讲解实验探究的基本方法和步骤，以及实验设计的原则和技巧。

3. 示范：以一个具体的实验为例，展示实验设计和操作过程。

4. 实践：学生分组进行实验，亲自动手操作，观察实验结果。

5. 讨论：学生分组讨论实验结果，分析数据，提出结论。

6. 总结：总结实验探究的方法和技巧，强调实验操作的注意事项。

四、教学评价1. 学生能够熟练掌握实验探究的基本方法和步骤。

2. 学生能够理解和运用实验设计的原则和技巧。

3. 学生能够分析实验结果，提出合理的结论。

五、教学资源1. 实验器材：实验室常用的仪器和设备。

2. 实验材料：实验所需的试剂和样本。

3. 教学课件：用于讲解实验探究的基本方法和步骤，以及实验设计的原则和技巧。

4. 参考书籍：提供实验设计和操作的详细指导。

六、教学活动1. 设计实验：教师提出一个探究主题，学生根据主题设计实验方案，包括选择材料、设计实验步骤等。

2. 实验操作：学生在实验室按照设计的实验方案进行实验操作，记录实验数据。

3. 数据分析：学生对实验数据进行分析，得出实验结论。

4. 交流分享：学生将实验结果和结论进行交流分享，其他学生进行评价和提问。

七、教学策略1. 问题导向：教师通过提出问题，引导学生思考和探究，激发学生的学习兴趣。

2. 分组合作：学生分组进行实验操作和数据分析，培养学生的团队合作能力。

3. 案例分析：教师通过分析具体的实验案例，引导学生理解和掌握实验设计和操作方法。