2018版高考化学总复习专题一物质的量浓度及其溶液的配制教学案
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《物质的量浓度》教案
《物质的量浓度》教案一、教学目标：1. 让学生理解物质的量浓度的概念及表示方法。
2. 让学生掌握物质的量浓度计算公式及应用。
3. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度表示方法：mol/L、mmol/L等。
3. 物质的量浓度计算公式：c = n/V，其中c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
4. 物质的量浓度换算：不同单位之间的换算，如mol/L与mmol/L之间的换算。
5. 物质的量浓度在实际问题中的应用，如溶液稀释、配制等。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：物质的量浓度的概念、表示方法、计算公式及应用。
2. 教学难点：物质的量浓度计算公式的运用，以及不同单位之间的换算。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的量浓度的概念、表示方法、计算公式及应用。
2. 采用案例分析法，让学生通过实际案例掌握物质的量浓度在实际问题中的应用。
3. 采用互动教学法，引导学生提问、讨论，提高学生的参与度和积极性。
五、教学准备：1. 教案、PPT、教学素材。
2. 教学用品：黑板、粉笔、多媒体设备。
3. 学生用品：笔记本、笔。
4. 课外阅读材料：有关物质的量浓度的文章、案例等。
六、教学过程：1. 引入新课：通过提问方式引导学生回顾溶液、溶质等基本概念，为新课的学习做好铺垫。
2. 讲解物质的量浓度概念：详细讲解物质的量浓度的定义，让学生理解并掌握。
3. 讲解物质的量浓度表示方法：介绍常用单位mol/L、mmol/L等，让学生认识并学会使用。
4. 讲解物质的量浓度计算公式：讲解c = n/V公式，分析各符号的含义及计算方法。
5. 讲解物质的量浓度换算：教授不同单位之间的换算方法，让学生学会进行单位换算。
6. 应用案例分析：举例讲解物质的量浓度在实际问题中的应用，如溶液稀释、配制等。
7. 课堂练习：布置一些有关物质的量浓度的计算题，让学生独立完成，巩固所学知识。
化学《物质的量浓度》教案案例范文
化学《物质的量浓度》教案案例优秀范文一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念，掌握物质的量浓度计算方法。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 通过对物质的量浓度知识的学习，提高学生的科学素养。
二、教学内容1. 物质的量浓度定义2. 物质的量浓度计算公式3. 物质的量浓度换算与稀释4. 物质的量浓度在实际应用中的例子三、教学重点与难点1. 教学重点：物质的量浓度的概念、计算方法及应用。
2. 教学难点：物质的量浓度计算公式的灵活运用，实际问题中的浓度计算。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质的量浓度知识。
2. 利用案例分析法，让学生学会将理论知识应用于实际问题。
3. 运用讨论法，培养学生团队合作精神，提高解决问题的能力。
五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，如饮料、药剂等，引出物质的量浓度概念。
2. 新课讲解：讲解物质的量浓度定义、计算公式及换算方法。
3. 案例分析：分析实际问题中的物质的量浓度计算，如溶液稀释、浓度测定等。
4. 课堂练习：布置相关练习题，让学生巩固所学知识。
5. 总结与拓展：总结本节课的主要内容，布置课后作业，引导学生进一步探究。
六、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况。
2. 练习完成情况：检查学生课后练习的完成质量。
3. 案例分析报告：评估学生在实际问题分析中的表现。
4. 小组讨论：评价学生在团队合作中的表现。
七、教学资源1. PPT课件：展示物质的量浓度相关概念、公式及案例。
2. 练习题：提供多种难度的练习题，巩固学生知识。
3. 案例分析素材：选取实际问题，供学生分析讨论。
八、教学进度安排1. 第1-2课时：讲解物质的量浓度概念及计算公式。
2. 第3课时：案例分析，实际问题中的物质的量浓度计算。
3. 第4课时：课堂练习，巩固所学知识。
4. 第5课时：总结与拓展，布置课后作业。
九、教学反馈与调整1. 课后收集学生练习反馈，了解掌握情况。
2018届一轮复习鲁科版 一定物质的量浓度的溶液及其配制 学案
第2讲一定物质的量浓度的溶液及其配制考点一物质的量浓度及相关计算【基础知识梳理】1．物质的量浓度(1)概念：表示_________________________________________________________________ 物质的量。
(2)表达式：c B＝________。
(3)单位：____________(或mol/L)。
2．溶质的质量分数深度思考正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl()(2)从100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出了10mL,所得硫酸的物质的量浓度为0.5mol·L－1 ()(3)从100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出10mL，所得硫酸根的物质的量为0.05mol()(4)用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L－1()(5)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L－1()(6)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%()(7)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为40%()(8)将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－1()【易错警示】1．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ； SO 3――→水H 2SO 4；NO 2――→水HNO 3。
(2)特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
(3)含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4；Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。
高三一轮复习教案：物质的量浓度
高三一轮复习：物质的量浓度及其溶液的配制[考纲要求] 1.了解溶解度、饱和溶液的概念。
2.了解物质的量浓度的含义。
3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。
4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。
考点一物质的量浓度及相关计算【知识梳理】1答案答案NaCl(3)2．填空(1)将(2)将2(3)将(4)将题组一1．将(1)。
(2)积不变)的物质的量浓度(mol·L 2．在80 g密度为dg·cm的硫酸铁溶液中，含有2.8 gFe，则此溶液中SO4－1)为( )A.dB.dC.dD.d题组二关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算3．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg。
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为__________________________。
(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________。
(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________。
(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为________________________________。
4．有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )A．溶质的质量分数是24.0%B．溶液的物质的量浓度是2.4mol·L－1C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D．硫酸根离子的质量分数是19.2%【思维建模】物质的量浓度有关计算的一般方法(1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c＝、质量分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
化学《物质的量浓度》教案案例优秀范文
化学《物质的量浓度》教案案例优秀范文一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念及意义。
2. 掌握物质的量浓度计算公式及换算方法。
3. 能够运用物质的量浓度解决实际问题。
二、教学内容1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度计算公式：c = n/V（其中，c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积）。
3. 物质的量浓度换算：不同单位体积（或质量）的溶液之间，可以通过物质的量浓度进行换算。
三、教学重点与难点1. 重点：物质的量浓度的概念、计算公式及应用。
2. 难点：物质的量浓度在不同单位体积（或质量）溶液之间的换算。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解物质的量浓度的定义、计算公式及应用。
2. 利用案例分析，让学生理解物质的量浓度在实际问题中的重要性。
3. 开展小组讨论，探讨物质的量浓度换算的方法及技巧。
五、教学过程1. 导入：通过生活中常见的溶液现象，引发学生对物质的量浓度的兴趣。
2. 新课讲解：讲解物质的量浓度的定义、计算公式及应用。
3. 案例分析：分析实际问题，让学生运用物质的量浓度解决实际问题。
4. 小组讨论：探讨物质的量浓度换算的方法及技巧。
5. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调物质的量浓度在化学学科的重要性。
6. 课后作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评估1. 课后收集学生的练习作业，评估学生对物质的量浓度概念、计算公式的掌握情况。
2. 通过课堂提问，了解学生对物质的量浓度应用和换算方法的熟悉程度。
3. 结合学生的课堂表现和作业完成情况，分析教学效果，为后续教学提供改进方向。
七、教学拓展1. 邀请相关领域的专家或企业代表，进行专题讲座，拓宽学生视野。
2. 组织学生参观实验室或企业生产现场，加深对物质的量浓度在实际应用中的理解。
3. 开展学科竞赛，鼓励学生运用所学知识解决实际问题，提高学生的创新能力。
八、教学反思1. 教师需在课后对自己的教学过程进行反思，分析教学中的优点和不足。
配制一定物质的量浓度的溶液教案
配制一定物质的量浓度的溶液教案一、教学目标：通过本节课的学习，学生能够:1.了解浓度计算的基本概念，并能够正确地使用计算公式。
2.掌握如何根据实验要求制定适当的浓度配制方案，并能够实验操作浓溶液的配制技巧。
3.将所学知识应用于实际生活中，如药品配制、食品加工、科学实验等领域。
二、教学重点和难点：教学重点：浓度的概念、计算公式及实验操作技巧。
教学难点：如何根据实验要求制定适当的浓度配制方案。
三、教学方法：1.讲授法：通过讲解浓度计算公式，使学生初步了解浓度的概念，加深其对浓度计算的认知。
2.实验教学法：通过实际操作，让学生掌握浓溶液的配制技巧和实验测量方法。
3.讨论法：通过对实验结果的讨论，进行错误的纠正和认识的扩展。
四、教学步骤：步骤一：引入老师先对“浓度”的概念进行简单介绍，然后向学生提出以下问题：1.当我们需要制备一定浓度的溶液时，我们应该如何计算溶质的质量和溶液的体积呢?2.在实验中，我们如何根据不同的要求制定适当的浓度配制方案呢?步骤二：浓度计算1.浓度的定义：浓度是指单位体积或质量的溶液中溶质的质量或摩尔数。
2.浓度计算公式：（1）质量浓度：C（质量分数）=溶质的质量（g）÷溶液的质量（g）×100%C（质量体积分数）=溶质的质量（g）÷溶液的体积（ml）×100%（2）摩尔浓度：C（mol）=溶质的摩尔数÷溶液的体积（L）步骤三：实验操作1.实验设备和试剂：（1）烧杯、量筒、移液管（2）氯化钠、葡萄糖等化学试剂2.实验过程：（1）浓度的定义和计算方法；（2）根据实验要求，制定适当的浓度配制方案；（3）按照所制定的方案，配制出所需浓度的溶液，并进行实验测量。
步骤四：实验结果分析通过实验结果的讨论，进行错误的纠正和认识的扩展。
五、板书设计：浓度的计算公式浓度的定义：浓度是指单位体积或质量的溶液中溶质的质量或摩尔数。
质量浓度：C（质量分数）=溶质的质量（g）÷溶液的质量（g）×100%C（质量体积分数）=溶质的质量（g）÷溶液的体积（ml）×100%摩尔浓度：C（mol）=溶质的摩尔数÷溶液的体积（L）六、教学反思：通过本节课的学习，学生进一步了解了浓度的概念和计算方法，并在实验操作中，掌握了浓溶液的配制技巧和实验测量方法，从而能够将所学知识应用于实际生活中，如药品配制、食品加工、科学实验等领域。
高考化学一轮复习第1部分专题1第3单元物质的量浓度及其溶液的配制教案苏教版
第三单元 物质的量浓度及其溶液的配制1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量，符号为c B 。
(2)表达式：c B ＝n BV，单位：mol·L －1或mol/L 。
2．溶质的质量分数(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：w (B)＝m 溶质m 溶液×100%。
3．有关物质的量浓度的计算(1)标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V气体22.4 L·mol －1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρc ＝nV (2)溶液中溶质的质量分数(ω)与物质的量浓度(c )的换算过程 1 L(1 000 mL)溶液里溶质质量m (质)＝1_000_ρ×ω g ⇒n (溶质)＝1 000ρωM mol ⇒物质的量浓度c ＝1 000ρωMmol·L －1。
(其中ρ的单位为g/cm 3)注意：溶液中溶质的判断(1)与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：(2)CuSO 4·5H 2O ――→水CuSO 4，FeSO 4·7H 2O ――→水FeSO 4。
4．溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
③溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。
(2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混。
(若稀溶液混合后体积不变V 混＝V 1＋V 2；若混合后体积变化V 混＝V 1ρ1＋V 2ρ2ρ混)5．溶液中的电荷守恒任何电解质溶液中均存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
高考化学实验专题浓度配制复习教案
高考化学实验专题浓度配制复习教案一、教学目标1. 理解溶液浓度的概念及其重要性。
2. 掌握溶液浓度配制的基本原理和方法。
3. 学会使用不同实验仪器进行溶液浓度配制。
4. 能够独立完成常见溶液浓度的配制实验。
5. 提高学生的实验操作能力和实验思维。
二、教学内容1. 溶液浓度的概念与表示方法。
2. 溶液浓度配制的基本原理。
3. 溶液浓度配制的实验操作步骤。
4. 常用实验仪器及其使用方法。
5. 常见溶液浓度的配制实验案例。
三、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探索溶液浓度配制的问题。
2. 通过实验演示和操作练习，培养学生的动手能力和实验技能。
3. 利用案例分析和讨论，提高学生的分析和解决问题的能力。
4. 进行小组合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
四、教学准备1. 实验室仪器设备：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
2. 实验试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂等。
3. 教学课件和教案。
4. 实验安全用品。
五、教学过程1. 引入：通过生活实例或问题引入溶液浓度配制的重要性。
2. 讲解：讲解溶液浓度的概念、表示方法和配制原理。
3. 演示：进行实验演示，展示溶液浓度配制的步骤和操作方法。
4. 练习：学生分组进行实验操作练习，配制不同浓度的溶液。
5. 讨论：学生分组讨论实验结果，分析溶液浓度配制过程中可能出现的问题。
7. 作业：布置相关实验作业，巩固所学内容。
六、教学评估1. 评估学生对溶液浓度概念的理解程度。
2. 评估学生对溶液浓度配制原理的掌握情况。
3. 观察学生在实验操作中的准确性、规范性和熟练程度。
4. 评估学生对实验结果的分析和讨论能力。
5. 收集学生作业，评估学生对课堂所学内容的巩固程度。
七、教学拓展1. 引导学生思考溶液浓度配制在实际应用中的重要性，如医药、食品工业等。
2. 介绍常见误差来源和减小误差的方法，提高学生的实验技能。
3. 引导学生进行对比实验，探究不同配制方法对溶液浓度的影响。
《物质的量浓度》教案
《物质的量浓度》教案一、教学目标：1. 让学生理解物质的量浓度的概念及意义。
2. 让学生掌握物质的量浓度计算方法。
3. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度计算公式：c = n/V（其中，c表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积）。
3. 物质的量浓度单位：mol/L。
4. 物质的量浓度与质量浓度、体积浓度的关系。
5. 物质的量浓度在实际中的应用。
三、教学重点与难点：1. 物质的量浓度的概念及其计算方法。
2. 物质的量浓度与质量浓度、体积浓度的转换。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的量浓度的定义、计算公式及应用。
2. 采用案例分析法，分析实际问题中物质的量浓度的运用。
3. 采用互动教学法，引导学生提问、讨论。
五、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，如饮料、药剂等，引导学生思考溶液中物质的量浓度的重要性。
2. 讲解物质的量浓度定义、计算公式及单位。
3. 举例说明物质的量浓度在实际中的应用，如医学、化学等领域。
4. 练习计算：给学生发放练习题，让学生运用物质的量浓度计算公式进行计算。
5. 总结与反思：对本节课的内容进行总结，解答学生的疑问，布置课后作业。
6. 课后作业：让学生运用所学知识，解决实际问题，巩固物质的量浓度的概念及计算方法。
六、教学评价：1. 课堂讲授：观察学生对物质的量浓度概念、计算方法和实际应用的理解程度。
2. 练习解答：评估学生在练习题中的表现，检验其对物质的量浓度计算的掌握。
3. 课后作业：通过学生的课后作业，了解其能否将所学知识应用于解决实际问题。
七、教学资源：1. 教材：选择合适的教材，为学生提供系统的学习资料。
2. 课件：制作课件，辅助讲解，增加课堂趣味性。
3. 练习题：准备相关练习题，巩固所学知识。
4. 实际案例：收集生活中的实例，用于说明物质的量浓度在实际中的应用。
高中化学《物质的量浓度》教案
高中化学《物质的量浓度》教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念，掌握物质的量浓度及其计算方法。
2. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
3. 帮助学生建立正确的化学观念，提高科学素养。
二、教学内容1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度计算公式：c = n/V（其中c表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积）。
3. 物质的量浓度单位：mol/L。
4. 物质的量浓度与质量分数的关系。
三、教学重点与难点1. 物质的量浓度的概念及其计算方法。
2. 物质的量浓度与质量分数的转换。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生通过问题探究来理解物质的量浓度概念。
2. 利用实例分析，让学生掌握物质的量浓度的计算方法。
3. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。
五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，如饮料、盐水等，引导学生思考溶液中溶质含量的问题。
2. 新课讲解：介绍物质的量浓度的定义、计算公式及单位。
3. 实例分析：分析不同溶液的物质的量浓度，让学生掌握计算方法。
4. 练习与讨论：布置相关练习题，让学生独立完成，并进行小组讨论。
5. 总结与拓展：总结物质的量浓度的重要性质，提出拓展问题，激发学生进一步学习的兴趣。
六、教学评估1. 课后作业：布置有关物质的量浓度的计算题和应用题，检验学生对知识的掌握程度。
2. 课堂练习：课堂上进行小组竞赛，看哪个小组能更快、更准确地完成物质的量浓度相关的练习题。
3. 学生反馈：收集学生对物质的量浓度概念和计算方法的理解程度，以便进行下一步的教学。
七、教学反思1. 对教案进行修改和完善，使之更符合学生的实际情况。
2. 反思教学过程中可能存在的问题，如学生对物质的量浓度概念的理解困难等，并寻找解决办法。
3. 针对学生的反馈，调整教学方法和教学内容，提高教学效果。
八、教学拓展1. 介绍物质的量浓度在实际生产、生活中的应用，如制药、食品加工等。
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课时3 物质的量浓度及其溶液的配制[2018备考·最新考纲]1．了解溶液的含义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
2.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
3.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
考点一 物质的量浓度及其相关计算(考点层次B→共研、理解、整合)1．物质的量浓度提醒：①物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。
②溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算。
例如：1 mol·L －1 CaCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度不是1 mol·L －1。
2．溶质的质量分数3．有关物质的量浓度的计算(1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式c ＝n V 、w ＝m 溶质m 溶液×100%，ρ＝m 溶液V进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
(2)标准状况下，气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V 气体22.4 L·mol －1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρ c ＝n V (3)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算计算公式：c ＝1 000ρw M(c 为溶质的物质的量浓度，单位mol·L －1，ρ为溶液密度，单位g·cm －3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位g·mol －1)。
提醒：①溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而是应根据溶液的质量和密度求算，但溶液密度的单位一般是g/mL ，而溶液体积的单位是L ，要注意单位的换算。
②应用物质的量浓度进行计算时，要注意质量守恒和电荷守恒的应用。
教材VS 高考1．(RJ 必修1·P 205改编)物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中Cl －物质的量浓度之比为1∶2∶3；若分别与含有相同物质的量的AgNO 3溶液反应，消耗三者的体积之比为6∶3∶2。
2．(RJ 必修1·P 174改编)将30 mL 0.5 mol·L －1NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，关于稀释后的溶液叙述不正确的是( )A ．浓度为0.03 mol·L －1B ．从中取出10 mL 溶液，其浓度为0.03 mol·L －1C ．含NaOH 0.6 gD ．从中取出10 mL 溶液，含NaOH 0.015 mol解析 溶液稀释前后溶质的物质的量不变。
从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
答案 D3．(溯源题)(新课标全国卷)把500 mL 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为10(b －2a )_mol/L 。
探源：本考题源于SJ 必修1 P 23“问题解决”与P 25“问题解决”及其拓展，对溶质离子的物质的量浓度的计算进行考查，解题时，注意运用守恒思想。
[拓展性题组]题组一 对物质的量浓度概念的拓展理解1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)100 mL 0.1 mol/L 的HNO 3溶液取出25 mL ，剩余溶液中NO －3的物质的量浓度为0.075 mol/L(×)(2)将1 mol·L -1的NaCl 溶液和0.5 mol·L -1的BaCl 2溶液等体积混合后，不考虑体积变化c (Cl -)＝0.75 mol·L -1(×)(3)1 L 0.2 mol/L Ba(NO 3)2溶液中，NO －3的浓度是500 mL 溶液中的2倍(×)(4)将62 g Na 2O 溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L -1(×)(5)标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L -1(×)2．关于0.1 mol/L Na 2CO 3溶液的叙述正确的是( )A ．0.5 L 该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05 mol/LB ．对该溶液进行稀释，稀释后溶液中所有离子的物质的量浓度都减小C ．从1 L 该溶液中取出100 mL ，则取出溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为0.01 mol/LD ．取该溶液10 mL ，加水稀释至100 mL 后，Na 2CO 3的物质的量浓度为0.01 mol/L解析 溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L ；稀释溶液时，水的离子积不变，溶液的碱性减弱，氢离子浓度增大。
答案 D【易错警示】规避计算中的三个易错点(1)将某物质投入水中，注意溶液中溶质的判断，如SO 3H 2SO 4，Na 2O(或Na 2O 2)NaOH ，CuSO 4·5H 2O CuSO 4等。
(2)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质；如SO 2溶于水后的溶质是H 2SO 3，NH 3溶于水后主要溶质是NH 3·H 2O ，但以NH 3计算。
(3)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V ＝m 气体＋m 溶剂ρ进行计算。
题组二 有关物质的量浓度的多维计算3．(转换计算)某乙醇水溶液的质量分数为w %，物质的量浓度为c mol·L -1，密度为d g·mL -1,1 kg 这种溶液中含有的乙醇是( )A ．46c gB ．c /d molC ．c molD ．1 000dw g解析 乙醇的质量为m ＝1 000 g×w %＝10w g ；溶液的体积为V ＝1 000 g÷d g·mL －1＝(1000÷d ) mL ＝1/d L 。
所以乙醇的物质的量为n ＝c ·V ＝c mol·L －1×1/d L ＝c /d mol 。
故选B 。
答案 B4．(稀释定律)V mL Al 2(SO 4)3溶液中含有Al 3＋m g ，取V 4mL 该溶液用水稀释至4V mL ，则SO 2－4物质的量浓度为( )A.125m 36V mol·L －1 B ．125m 9V mol·L －1C.125m 54V mol·L －1 D ．125m 18Vmol·L －1 解析 V 4 mL 溶液中Al 3＋的物质的量为m g×1427 g·mol －1＝m 108 mol ，稀释后溶液中Al 3+的物质的量浓度为c (Al 3+)＝m 108mol 4V ×10－3L ＝250m 108V mol·L －1，c (SO 2－4)＝32c (Al 3+)＝32×250m 108V mol·L －1＝125m 36V mo l·L －1。
答案 A5．(综合应用)(2017·皖南名校联考)25 ℃时，20.00 mL 硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g 沉淀。
滤液跟2.00 mol/L 氢氧化钠溶液反应，共用去10.00 mL 碱液时恰好中和。
下列说法中正确的是( )A ．原混合液中c (SO 2－4)＝0.20 mol/LB ．原混合液中c (NO －3)＝0.90 mol/LC ．原混合液中pH ＝0D ．原混合液中由水电离出的c (H ＋)＝0.10 mol/L解析 原混合溶液中，n (H 2SO 4)＝n (BaSO 4)＝0.466 g÷233 g/mol＝0.002 mol ，n (H ＋)＝n (NaOH)＝2.00 mol/L×0.01 L＝0.02 mol ，c (H ＋)＝0.02 mol÷0.02 L＝1 mol/L ，pH ＝0。
c (SO 2－4)＝0.002mol÷0.02 L＝0.1 mol/L ；n (HNO 3)＝0.02 mol －0.002 mol×2＝0.016 mol ，c (NO －3)＝0.80 mol/L ；原混合液中由水电离出的c (H ＋)＝1×10－14mol/L 。
答案 C【规律总结】1．溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
(3)溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。
2．溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律同一溶质、质量分数分别为a %、b %的两溶液混合。
(1)等体积混合①当溶液密度大于1 g·cm －3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如H 2SO 4、HNO 3、HCl 、NaOH 等多数溶液)等体积混合后，质量分数w >12(a %＋b %)。
②当溶液密度小于1 g·cm －3时，必然是溶液越浓，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等体积混合后，质量分数w <12(a %＋b %)。
(2)等质量混合两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm －3还是ρ<1 g·cm －3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w ＝12(a %＋b %)。
拓展1．将3p %的硫酸与同体积的p %的硫酸混合得到q %的稀硫酸，则p 、q 的关系正确的是②(填序号，下同)。
①q ＝2p ②q >2p ③q <2p ④无法确定2．若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p 、q 的关系是③。
①q ＝2p ②q >2p ③q <2p ④无法确定考点二 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析(考点层次B→共研、理解、整合) 1．主要仪器(1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精确到0.1 g 。
提醒：熟知常见量器的精确度：量筒精确到．．．．．．．．．．．．．．．．0.1 mL ．．．．．，滴定管精确到．．．．．．．0.01 mL ．．．．．．，广泛．．．pH ．．试纸．．精确到整数值。
．．．．．．．(2)容量瓶①构造及用途⎩⎪⎨⎪⎧ 结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞标志：温度、容积和刻度线规格：100 mL 、250 mL 、500 mL 、1 000 mL 等用途：配制一定体积一定物质的量浓度的溶液②查漏操作—容量瓶使用前一定要检查是否漏水。