硫酸亚铁铵含量测定

硫酸亚铁铵中fe2+含量的测定硫酸亚铁铵（NH4Fe(SO4)2·12H2O）是一种常用的铁肥，也是一种常见的实验室试剂。

测定硫酸亚铁铵中Fe2+含量具有重要的实际意义，可以用于肥料质量检测、环境监测以及其他相关领域的实验分析。

下面我将详细介绍几种常用的测定硫酸亚铁铵中Fe2+含量的方法。

一、电化学法电化学法是一种常用的测定金属离子浓度的方法，可以通过测量电流或电势变化来确定溶液中金属离子的含量。

对硫酸亚铁铵中Fe2+的测定，可以利用铁电极（铁膜电极或铁化积电极）、玻碳电极或甘汞池电极来进行。

1.铁电极法铁电极法是一种比较常用的测定硫酸亚铁铵中Fe2+含量的方法。

首先，准备一个玻碳电极作为工作电极，一个饱和甘汞电极作为参比电极，以及一个铂电极作为计数电极。

然后，将待测样品溶液与硫酸亚铁铵中的Fe2+与硝酸亚铁溶液混合，和氰化钾反应生成可溶性亚铁氰化物配合物，这个亚铁氰化物与铁膜电极发生氧化还原反应。

根据氧化还原反应的电流变化或电位变化，可以测定硫酸亚铁铵中Fe2+的含量。

2.玻碳电极法玻碳电极法是一种比较简单的测定硫酸亚铁铵中Fe2+含量的方法。

使用玻碳电极作为工作电极，在一定电位下，测定硫酸亚铁铵溶液与染料溶液（例如硫酸亚铁、硝酸亚铁等）反应生成的氧化产物的电流变化。

通过测定电流值，可以推算出硫酸亚铁铵中Fe2+的含量。

3.甘汞池电极法甘汞池电极法是一种特殊的电化学方法，适用于有毒或有害物质的分析。

它基于金属催化电极的特性，使用铁电极表面的氧化亚铁被还原成Fe2+离子，而同时甘汞池电极在铁表面被氧化，产生的氧化物又在甘汞池内被还原成Hg0。

通过测量电流变化，可以获得硫酸亚铁铵中Fe2+的含量。

二、分光光度法分光光度法是利用物质对特定波长的光吸收或发射的能力来测定该物质的浓度。

对硫酸亚铁铵中Fe2+的测定，可以选择合适的波长，并通过可见光光谱仪或紫外-可见光光谱仪进行测定。

1.硫显酸方法硫显酸方法是一种常用的分光光度法测定硫酸亚铁铵中Fe2+含量的方法。

钒铬合金化学分析方法铬的测定-硫酸亚铁铵滴定法1原理钒铬合金经混酸溶解，在高锰酸钾氧化条件下，分别测定钒铬总量和钒含量，两者之差，求得铬含量和钒含量。

2试剂2.1混合酸：硫酸：磷酸：硝酸：水=400：100：60：5002.2硫磷混酸：3+12.3高锰酸钾：30g/L2.4硫酸亚铁铵：100g/L2.5硫酸亚铁铵标液：0.03mol/L配制方法：称取硫酸亚铁铵11.8g加入到1000ml5%硫酸溶液中。

2.6亚硝酸钠:8g/L2.7尿素:100g/L2.8钒指示剂:N-苯代邻位氨基苯甲酸0.2g加入到2g/l碳酸钠溶液100ml中溶解。

3分析方法3.1钒铬总量测定称取合金试样0.2000g于150ml烧杯中,加混合酸（2.1）50ml,于电炉上加热溶解完全,取下稍冷后,加水100ml,再次加热煮沸，冷却至室温,定容于200ml容量瓶中。

分取50.00ml溶液于300ml三角瓶中，加硫磷混酸（2.2）5ml,于电炉上加热至沸，同时滴加高锰酸钾（2.3）至溶液呈稳定紫红色.，取下冷却至室温,加尿素（2.7）10ml,滴加亚硝酸钠（2.6）至紫色消失,加指示剂（2.8）3滴,用硫酸亚铁铵（2.5）标准溶液滴至溶液由紫色变为绿色为终点.,记下消耗数V.13.2钒的测定分取50.00ml溶液于300ml三角瓶中,加硫磷混酸（2.2）5ml,于电炉上加热至沸，滴加硫酸亚铁铵（2.4）还原至翠绿色,取下流水冷却,滴加高锰酸钾（2.3）至溶液呈稳定紫红色，5分钟内不退色,加尿素（2.7）10ml,滴加亚硝酸钠（2.6）至紫色消失,加指示剂（2.8）3滴,用硫酸亚铁铵（2.5）标准溶液滴至溶液由紫色变为绿色为终点.,记下消耗数V 2.4结果的计算4.1钒含量:V%=V 2×T 2÷G×100T 2----硫酸亚铁铵对钒的滴定度,g/ml.等于硫酸亚铁铵的当量浓度乘以钒的毫克当量，钒的Emg=50.9415÷1000V 2----滴定钒的硫酸亚铁铵消耗数,mlG----试样重量,g（乘稀释倍数50/200）4.2铬含量:Cr%=(V 1—V 2)×T 1÷G×100V 1----滴定钒加铬的硫酸亚铁铵消耗数,mlV 2----滴定钒的硫酸亚铁铵消耗数,mlT 1----硫酸亚铁铵对铬的滴定度,g/ml等于硫酸亚铁铵的当量浓度乘以铬的毫克当量，铬的Emg=51.996÷3000G----试样重量,g (乘稀释倍数50/200)注：1滴定前硫酸酸度应保持在16----20%之间。

硫酸亚铁铵的标定硫酸亚铁铵（Ammonium ferrous sulfate），也称为褐矾，是一种常用的分析化学试剂，通常用于分析化学实验中的铁离子检测和标定。

标定硫酸亚铁铵的目的是确定其精确浓度，以便在实验中准确测量其他物质的含量。

下面是标定硫酸亚铁铵的一般步骤：实验所需材料和试剂：- 硫酸亚铁铵样品（待标定的）- 氯化银标准溶液（用于指示剂）- 铜硫酸标准溶液（用于还原硫酸亚铁铵）- 硫酸亚铁铵标准溶液（用于标定）- 蒸馏水- 玻璃烧杯、烧杯夹、滴定管等实验室用具标定步骤：1. 取一定量（通常称为样品体积）的硫酸亚铁铵样品，加入烧杯中。

2. 加入几滴氯化银标准溶液作为指示剂。

这将导致硫酸亚铁铵溶液变为白色乳状。

3. 通过滴定管，缓慢滴入铜硫酸标准溶液，同时不断搅拌。

铜硫酸会还原硫酸亚铁铵中的铁离子。

当硫酸亚铁铵完全被还原时，白色沉淀将完全消失。

4. 记录滴定液滴加的体积。

这是硫酸亚铁铵中铁离子的等当量体积。

5. 使用硫酸亚铁铵标准溶液的浓度和已知体积，计算出待标定硫酸亚铁铵的精确浓度。

通常使用滴定反应的方程式来进行计算。

注意事项：- 确保实验室操作安全，佩戴适当的个人防护装备，如实验室手套和护目镜。

- 涉及到有害物质的操作时，需在通风良好的实验室环境中进行。

- 标定硫酸亚铁铵需要高精度，确保仪器和试剂的准确性和精密度。

请注意，标定硫酸亚铁铵的实际步骤可能因具体实验和试剂的不同而有所变化，因此在进行标定之前，请查阅试剂瓶上的生产商提供的详细标定方法。

此外，确保在实验室中按照安全操作规程进行操作。

硫酸亚铁铵中铁含量测定(重铬酸钾法)实验目的：测定硫酸亚铁铵中铁含量。

实验原理：重铬酸钾法是一种常用的测定铁含量的方法。

其基本原理是用重铬酸钾氧化亚铁到三价铁，将未反应的重铬酸钾以三氧化铬析出，在磷酸介质中用铕指示剂滴定铁离子。

实验仪器和药品：仪器：量筒、分析天平。

药品：硫酸亚铁铵样品、重铬酸钾、氯化铀、酒精、磷酸、铵铁硫氰酸、铵铁硫氰酸指示剂实验操作步骤：1. 取重量约为0.1g的硫酸亚铁铵样品，精确称量至0.0001g，置于250mL锥形瓶中。

2. 加入15mL稀磷酸和1.6g重铬酸钾，搅拌均匀，再加3mL 浓氯化铀溶液和50mL蒸馏水。

3. 把瓶放在加热板上，慢慢加热至沸腾，保持沸腾5分钟，放凉。

4. 用试管取5mL上清液，加入50mL蒸馏水中，加若干铵铁硫氰酸指示剂，立即用0.1mol/L铵铁硫氰酸溶液滴定至暗蓝色转为淡粉红色，每滴铵铁硫氰酸溶液相当于0.0056g Fe。

5. 用上述方法测定一组空白试验，作为控制试验。

将重铬酸钾、稀磷酸等试剂照样使用，但在加入硫酸亚铁铵样品前，先放入相等体积的蒸馏水，其他步骤与样品测定完全相同。

6. 根据样品和空白试验用铵铁硫氰酸溶液的用量，计算出样品中Fe含量。

计算公式为：样品中铁含量（%）= (滴定时加入的铵铁硫氰酸溶液体积×0.0056×换算系数/样品称量量）×100%。

实验注意事项：1. 用药品前应认真阅读说明书，掌握使用方法和注意事项。

2. 精密称量，保持良好的实验操作习惯。

3. 操作时需注意安全，如有不适应化学品，请及时与医生联系。

4. 操作规范，测定结果准确。

硫酸亚铁铵的制备和纯度分析一、硫酸亚铁铵的制备：1.准备所需试剂：硫酸亚铁（FeSO4）和氨水（NH3·H2O）。

2.将硫酸亚铁溶解于适量水中，得到一定浓度的硫酸亚铁溶液。

3.在混合搅拌的条件下，缓慢滴加氨水溶液至硫酸亚铁溶液中，同时用玻璃棒搅拌均匀。

4.反应进行时，会观察到溶液由深绿色变为黄绿色，反应出现混浊，并伴有氨气的排放。

搅拌反应至气泡停止排放，反应物完全溶解。

5.反应结束后，将反应混合液过滤，去除杂质。

6.将过滤后的溶液放置静置一段时间，使晶体生成，并进行结晶干燥。

7.最后，用干燥剂密封保存。

二、硫酸亚铁铵的纯度分析：为了确保硫酸亚铁铵的纯度，一般可通过以下几个方面进行分析：1.外观检查：通过观察硫酸亚铁铵的外观颜色和形态，判断是否为草绿色晶体，无杂质。

2.盐酸滴定：取一定质量的硫酸亚铁铵样品，加入适量盐酸，用标准溶液滴定至橙黄色终点，计算出硫酸亚铁铵溶液中Fe(NH4)2(SO4)2的含量。

若含量与理论值相符，则说明硫酸亚铁铵纯度较高。

3.热重分析：将硫酸亚铁铵样品加热，分析其热分解温度、热分解产物等，判断样品纯度。

4.光谱分析：使用红外光谱仪或质谱仪等设备进行光谱分析，观察样品的吸收峰、质谱峰等，确定硫酸亚铁铵中化学键和分子结构，验证纯度。

总结：硫酸亚铁铵的制备和纯度分析是确保硫酸亚铁铵质量的重要步骤。

在制备过程中，需要根据反应条件和溶液的状态进行操作，确保反应物完全反应并获得纯净的晶体产物。

在纯度分析方面，可以通过外观检查、滴定、热重分析和光谱分析等方法进行定性和定量分析，验证硫酸亚铁铵的纯度。

这些分析手段互相配合，能够全面评估硫酸亚铁铵的纯度水平，保证其在实际应用中的可靠性和准确性。

硫酸亚铁铵的制备及组成测定硫酸亚铁铵的制备及组成测定一、实验目的1．学习制备复盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的制备方法和实验条件。

2．熟练掌握水浴加热、过滤、蒸发、结晶等基本无机制备操作。

3．学习制备无机化合物有关投料、产率、产品限量分析等的计算方法。

4．掌握测定硫酸亚铁铵中各组分的的原理与方法。

二、实验原理1．硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O）商品名为莫尔盐，为浅蓝绿色单斜晶体。

一般亚铁盐在空气中易被氧化，而硫酸亚铁铵在空气中比一般亚铁盐要稳定，不易被氧化，并且价格低，制造工艺简单，容易得到较纯净的晶体，因此应用广泛。

在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。

和其他复盐一样，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O在水中的溶解度比组成它的每一组分FeSO4或(NH4)2SO4的溶解度都要小。

利用这一特点，可通过蒸发浓缩FeSO4与(NH4)2SO4溶于水所制得的浓混合溶液制取硫酸亚铁铵晶体。

三种盐的溶解度数据列于表1。

表1 三种盐的溶解度(单位为g ／100g H 2O)本实验先将铁屑溶于稀硫酸生成硫酸亚铁溶液：Fe+H 2SO 4 FeSO 4+H 2↑将溶液浓缩后冷却至室温，可得晶体FeSO 4·7H 2O （俗称绿矾）。

再将等摩尔的硫酸亚铁和硫酸铵溶液混合，并使其全部溶解，加热浓缩制得的混合溶液，再冷却即可得到溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体，它的氧化还原稳定性比一般的亚铁盐高，常作为亚铁试剂使用。

FeSO 4+(NH 4)2SO 4+6H 2O(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O用目视比色法可估计产品中所含杂质Fe 3+的量。

Fe 3+与SCN －能生成红色物质[Fe （SCN ）]2+，温度／℃FeSO 4 (NH 4)2SO 4 (NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O1020.0 73 17.2 2026.5 75.4 21.6 30 32.9 78 28.1红色深浅与Fe3+相关。

硫酸亚铁铵、三草酸合铁酸钾的制备及其测定一、本文概述本文主要探讨了硫酸亚铁铵和三草酸合铁酸钾的制备及其测定方法。

硫酸亚铁铵作为一种重要的无机盐，广泛应用于化学分析、制药、电镀等行业。

而三草酸合铁酸钾则是一种具有特殊结构和性质的络合物，对于理解络合物的形成和性质具有重要意义。

本文将详细介绍这两种化合物的制备方法，包括原料选择、反应条件、操作步骤等，并对制备过程中的注意事项进行说明。

本文还将探讨硫酸亚铁铵和三草酸合铁酸钾的测定方法。

通过对这两种化合物的定性和定量分析，可以了解其在不同条件下的稳定性和纯度，从而为其在实际应用中的使用提供指导。

本文将介绍常用的测定方法，如重量法、滴定法、光谱法等，并对各种方法的优缺点进行比较和分析。

通过本文的阐述，读者可以全面了解硫酸亚铁铵和三草酸合铁酸钾的制备和测定方法，为相关研究和应用提供有益的参考。

本文也希望能引起读者对无机盐和络合物性质的兴趣，促进相关领域的研究和发展。

二、硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵（(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O），也称为莫尔盐，是一种蓝绿色的无机复盐。

其制备过程涉及到化学反应的精确控制以及实验操作的细致执行。

以下是硫酸亚铁铵的制备方法：将一定量的硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，在搅拌的条件下缓慢加入浓硫酸，调节pH值至酸性环境。

这个过程中，亚铁离子（Fe2+）与铵根离子（NH4+）和硫酸根离子（SO42-）发生复分解反应，生成硫酸亚铁铵。

为了防止亚铁离子被氧化成铁离子（Fe3+），需要向溶液中加入少量铁粉。

铁粉可以与氧化剂反应，将已经氧化成铁离子的部分还原回亚铁离子，从而保证产物的纯度。

然后，将得到的混合溶液进行蒸发结晶。

在蒸发过程中，要控制加热速度，避免溶液暴沸，以防止晶体飞溅损失。

当溶液中出现大量晶体时，停止加热，利用余热使溶液继续蒸发至饱和状态。

通过过滤操作，将晶体从母液中分离出来。

用少量冷水洗涤晶体，以去除表面附着的杂质和母液。

实验七硫酸亚铁铵的制备及纯度分析&实验七硫酸亚铁铵的制备及纯度分析一、目的要求1、制备复盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，了解复盐的特性；2、掌握无机制备的基本操作；3、初步了解纯度的检验方法和步骤。

二、预习提问1、定量分析中常用什么来配置亚铁离子的标准溶液？为什么？答：(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O。

因为一般亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐后就比较稳定。

2、制备复盐（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O的原理是什么？答：等物质的量的FeSO4与(NH4)2SO4作用，生成硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O。

3、复盐有什么特性？答：溶解度较小。

比如（NH4)2SO4·FeSO4·6H2O在水中的溶解度比组成的每一组[(NH4)2SO4或FeSO4]的溶解度都要小。

4、什么是差减称量法？答：①、按直接称量法称出物重W1②、从右盘减去要称得某一数量试样相当（最好是略少）的砝码，然后从左盘取出称量瓶经多次倾倒，直至倾出试样与要求相符为止，设其质量为W2，则ΔW=W1—W2三、实验原理Fe屑溶于稀H2SO4生成FeSO4，而等物质的量FeSO4与(NH4)2SO4作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵，商品名称为莫尔盐，常被用作还原试剂，在定量分析中用来标定K2Cr2O7或KMnO4的浓度。

FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O = (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O一般亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐后就比较稳定，因此在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。

和其它复盐一样，在水中的溶解度比组成的每一组[(NH4)2SO4或FeSO4]的溶解度都要小。

三种盐的溶解度数据列于表7-1。

表7-1三种盐的溶解度（单位为g/100g H2O）温度/℃FeSO4·7H2O (NH4)2SO4(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O10 20.0 73.0 17.220 26.5 75.4 21.630 32.0 78.0 28.1四、实验仪器与药品1、仪器：锥形瓶、蒸发皿、吸滤瓶、布氏漏斗、酸式滴定管、容量瓶、量筒、普通漏斗。

实验十硫酸亚铁铵的制备及纯度分析实验十硫酸亚铁铵的制备及纯度分析在机械加工和人们的日常生活中 , 经常产生大量的废铁、既浪费了资源 , 也污染了环境。

为了变废为宝 , 节约资源 , 美化我们的生产和生活环境 , 可以用废铁生产硫酸亚铁铵。

硫酸亚铁铵常以水合物形式存在 , 其水合物为浅蓝绿色单斜晶体 , 俗称摩尔盐 ,是一种复盐。

在空气中一般比较稳定 , 不易被氧化 , 溶于水而又不溶于乙醇 , 受热到 100 ℃时失去结晶水。

由于硫酸亚铁铵在空气中比较稳定 , 而且价格低廉 , 制备工艺简单 , 因此它的用途较广。

一方面 , 在做定量分析时常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的基准物质。

另外还在工农业生产中用作染料的媒染剂 , 农用杀虫剂和肥料 , 废水处理的混凝剂等。

但是 , 在规模化生产过程中会产生大量尾气 , 产生的尾气主要是 H 、少量的 H S 、PH 、极少量酸雾 , 主要空气污染物是 H S 和 PH 。

H S 是具有恶臭的剧毒气体 , 当空3 2 3 2气中 H S 的含量达到 0.02? g/L 时 , 就可以察觉到它的气味 , 当空气中的 H S 达到 5? g/L2 2时 , 使人感到烦躁 ,100? g/L 就会立即休克死亡 , 它有还原性、它的盐类硫化物大多难溶于水。

PH 气体无色剧毒 , 空气中只要含有 2? g/L 就有臭大蒜气味 , 几乎不溶于3水 , 但有较强的还原性。

尾气的吸收的方法有如下几种 :1 . 用填充有活性碳及 MnO 粉末的尾气吸收管这种方法。

使用的活性碳用稻壳不2完全燃烧制成 , 用酸浸泡处理后 , 与 MnO 粉末混合装入特制的吸收管中使用。

活性碳2的作用是 MnO 的分散剂 , 有较大的比表面积 , 起吸收和固定气体的作用 , 增加气体与MnO 的接触时间和接触面积 , 促使反应进行完全。

这种吸收装置可以重复使用 , 有较2高的利用率。

2 . 用 KMnO 的酸性溶液吸收。

硫酸亚铁铵的制备及组成测定一、实验目的1．学习制备复盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的制备方法和实验条件。

2．熟练掌握水浴加热、过滤、蒸发、结晶等基本无机制备操作。

3．学习制备无机化合物有关投料、产率、产品限量分析等的计算方法。

4．掌握测定硫酸亚铁铵中各组分的的原理与方法。

二、实验原理1．硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O〕商品名为莫尔盐，为浅蓝绿色单斜晶体。

一般亚铁盐在空气中易被氧化，而硫酸亚铁铵在空气中比一般亚铁盐要稳定，不易被氧化，并且价格低，制造工艺简单，容易得到较纯洁的晶体，因此应用广泛。

在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。

和其他复盐一样，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O在水中的溶解度比组成它的每一组分FeSO4或(NH4)2SO4的溶解度都要小。

利用这一特点，可通过蒸发浓缩FeSO4与(NH4)2SO4溶于水所制得的浓混合溶液制取硫酸亚铁铵晶体。

三种盐的溶解度数据列于表1。

表1 三种盐的溶解度(单位为g／100g HFe+H2SO4FeSO4+H2↑将溶液浓缩后冷却至室温，可得晶体FeSO4·7H2O〔俗称绿矾〕。

再将等摩尔的硫酸亚铁和硫酸铵溶液混合，并使其全部溶解，加热浓缩制得的混合溶液，再冷却即可得到溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体，它的氧化复原稳定性比一般的亚铁盐高，常作为亚铁试剂使用。

FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O用目视比色法可估计产品中所含杂质Fe3+的量。

Fe3+与SCN－能生成红色物质[Fe〔SCN〕]2+，红色深浅与Fe3+相关。

将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准[Fe〔SCN〕]2+溶液的红色进行比较，确定待测溶液中杂质Fe3+的含量范围，确定产品等级。

实验十硫酸亚铁铵的制备及纯度分析实验十硫酸亚铁铵的制备及纯度分析在机械加工和人们的日常生活中 , 经常产生大量的废铁、既浪费了资源 , 也污染了环境。

为了变废为宝 , 节约资源 , 美化我们的生产和生活环境 , 可以用废铁生产硫酸亚铁铵。

硫酸亚铁铵常以水合物形式存在 , 其水合物为浅蓝绿色单斜晶体 , 俗称摩尔盐 ,是一种复盐。

在空气中一般比较稳定 , 不易被氧化 , 溶于水而又不溶于乙醇 , 受热到 100 ℃时失去结晶水。

由于硫酸亚铁铵在空气中比较稳定 , 而且价格低廉 , 制备工艺简单 , 因此它的用途较广。

一方面 , 在做定量分析时常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的基准物质。

另外还在工农业生产中用作染料的媒染剂 , 农用杀虫剂和肥料 , 废水处理的混凝剂等。

但是 , 在规模化生产过程中会产生大量尾气 , 产生的尾气主要是 H 、少量的 H S 、PH 、极少量酸雾 , 主要空气污染物是 H S 和 PH 。

H S 是具有恶臭的剧毒气体 , 当空3 2 3 2气中 H S 的含量达到 0.02? g/L 时 , 就可以察觉到它的气味 , 当空气中的 H S 达到 5? g/L2 2时 , 使人感到烦躁 ,100? g/L 就会立即休克死亡 , 它有还原性、它的盐类硫化物大多难溶于水。

PH 气体无色剧毒 , 空气中只要含有 2? g/L 就有臭大蒜气味 , 几乎不溶于3水 , 但有较强的还原性。

尾气的吸收的方法有如下几种 :1 . 用填充有活性碳及 MnO 粉末的尾气吸收管这种方法。

使用的活性碳用稻壳不2完全燃烧制成 , 用酸浸泡处理后 , 与 MnO 粉末混合装入特制的吸收管中使用。

活性碳2的作用是 MnO 的分散剂 , 有较大的比表面积 , 起吸收和固定气体的作用 , 增加气体与MnO 的接触时间和接触面积 , 促使反应进行完全。

这种吸收装置可以重复使用 , 有较2高的利用率。

2 . 用 KMnO 的酸性溶液吸收。

硫酸亚铁铵的制备及纯度检验一、教学要求1? 了解复盐的一般特性2 .学习复盐(NH 4)2SO4 FeS0 4 6H2O的制备方法。

3. 熟练掌握水浴加热、过滤、蒸发、结晶等基本无机制备操作。

4. 学习产品纯度的检验方法。

5 ?了解用目测比色发检验产品的质量等级二、预习内容1、常用玻璃(瓷质)仪器：烧杯、三角瓶、蒸发皿、布氏漏斗等的使用方法；2、实验室用的纯水、检验用的无氧水；3、预习无机制备的一些基本操作：水浴加热，蒸发，浓缩，结晶，减压过滤等；4、查物质的溶解度数据表；温度对溶解度的影响；5、复盐的性质，(NH4)2SO4 FeS0 4 6H2O的制备方法；6、(NH 4)2SO4 FeSO4 6H2O纯度检验的方法；7、学习用目测比色发检验产品的质量等级的方法。

三、实验原理硫酸亚铁铵(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O)商品名为莫尔盐，为浅蓝绿色单斜晶体。

一般亚铁盐在空气中易被氧化，而硫酸亚铁铵在空气中比一般亚铁盐要稳定，不易被氧化，并且价格低，制造工艺简单，容易得到较纯净的晶体，因此应用广泛。

在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液(思考题1 )。

和其他复盐一样，(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O在水中的溶解度比组成它的每一组分FeSO4或(NH 4)2SO4的溶解度都要小。

利用这一特点，可通过蒸发浓缩FeSO4与(NH 4)2SO4溶于水所制得的浓混合溶液制取硫酸亚铁铵晶体(思考题2)。

三种盐的溶解度数据列于表1。

表1三种盐的溶解度(单位为g/ 100g H2O)本实验先将铁屑溶于稀硫酸生成硫酸亚铁溶液Fe+H2SO4 —FeSO4+H2f再往硫酸亚铁溶液中加入硫酸铵并使其全部溶解，加热浓缩制得的混合溶液，再冷却即可得到溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体。

FeSO4+(NH 4)2SO4+6H2O = (NH 4)2SO4 FeSO 4 6H2O用目视比色法可估计产品中所含杂质Fe3+的量(思考题3)。