物质的量习题及答案

高一化学：物质的量练习题及答案物质的量1.以下哪个说法是正确的？（）A。

12克碳所含的原子数就是XXX常数。

B。

XXX常数没有单位。

C。

“物质的量”指物质的质量。

D。

XXX是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有XXX 常数个微粒。

2.以下哪个说法是正确的？（）A。

1摩尔H2的质量是1克。

B。

1摩尔HCl的质量是36.5克·摩尔-1.C。

Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量。

D。

硫酸根离子的摩尔质量是96克·摩尔-1.3.以下哪个说法是错误的？（）A。

1摩尔氢。

B。

1摩尔O。

C。

1摩尔二氧化碳。

D。

1摩尔水。

4.以下哪组物质中，含原子数最多的是（）A。

0.4摩尔NH3.B。

4℃时5.4毫升水。

C。

10克氖气。

D。

6.02×1023个硫酸分子。

5.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1毫克。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A。

2.5×101个。

B。

2.5×个。

C。

5×个。

D。

5×102个。

6.以下哪个说法是错误的？（）A。

6.02×1023是XXX常数的近似值。

B。

1摩尔C的质量是12克。

C。

含有阿伏伽德罗常数个粒子的物质就是1XXX。

D。

1摩尔O2含有6.02×1023个氧原子。

7.以下物质中含氢原子数最多的是（）A。

1摩尔H2.B。

0.5摩尔NH3.C。

6.02×1023个CH4分子。

D。

0.3摩尔H3PO4.8.0.1摩尔NaHCO3中含有（）A。

0.2摩尔Na+。

B。

0.1摩尔H+。

C。

0.1摩尔CO32-。

D。

0.1摩尔HCO3-。

9.1克O2和1克O3相比，以下哪个说法是正确的？（）A。

所含分子数相同。

B。

所含原子数相同。

C。

所含原子数不同。

D。

1克O3中所含分子数较多。

10.2.16克X2O5中含有0.1摩尔O，则X的相对原子质量为（）A。

物质的量练习题及答案【典型例题】类型一、物质的量及其单位（摩尔）例1．与2mol MgCl2电离出的Cl-数目相同的是（）A．2mol NaCl B．4mol KClO3C．mol AlCl3D．1.5mol CaCl2【思路点拨】首先计算2molMgCl2电离出的Cl-数目，然后再计算四个选项中电离出的Cl-数目，找出数目相同的即可。

需要注意的是KClO3并不能电离出Cl-。

【答案】C【解析】已知2mol MgCl2电离出的Cl-数目为4mol，A中2mol NaCl电离出的Cl-数目为2mol，C中mol AlCl3电离出的Cl-数目也为4mol，D中1.5mol CaCl2电离出的Cl-数目为3mol，而B中KClO3不能电离出Cl-，所以答案为C。

【总结升华】做这类题除了要求计算准确外，还需注意的是物质是否能电离出指定的离子。

举一反三：【变式1】下列物质中含原子个数最多的是（）A．0.4 mol O2B．4 ℃时5.4 mL 水C．10 g 氖D．6.02×1022个CO2分子【答案】B【解析】A：0.4 mol O2含0.8 mol 氧原子；B：5.4 mL 水含0.3 mol 水分子，0.9 mol原子；C：10 g 氖含有0.5 mol 氖原子；D：6.02×1022个CO2分子即0.1 mol CO2，含0.3 mol 原子。

类型二、阿伏加德罗常数例2．下列说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位B．0.012 kg 12C中所含有的碳原子数的精确值是6.02×1023C．H2O的相对分子质量为18，1 mol水的质量也是18D．1.5 mol NaCl晶体中含有Na+数为9.03×1023【思路点拨】对于阿伏加德罗常数，要理解其概念以及来源；有关阿伏加德罗常数的计算，要善于利用物质的量作为桥梁过渡。

【答案】D【解析】国际上规定，阿伏加德罗常数的值与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，单位是每摩，所以A选项不对；阿伏加德罗常数为6.0221367×1023 / mol，6.02×1023是它用于计算时约化后的值，故B不对；1 mol任何物质的质量，以克作单位时，在数值上等于其相对原子或相对分子质量，所以1 mol水的质量应是18 g而不是18，故C不对。

物质的量练习题及答案 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】物质的量1．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）molH2的质量是1 g mol HCl的质量是36.5 g·mol－1的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（）mol 氢 mol O mol 二氧化碳 mol水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A． mol NH3 B．4℃时 mL水 C．10 g氖气 D．×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．×1019个B．×1022个C．5×1019个D． 5×1022个6．下列说法错误的是（）×1023是阿伏加德罗常数的近似值 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol mol O2含有×1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2 B．3 C．×1023个的CH4分子 D．8． mol NaHCO3中含有（）A． mol Na+B． mol CO 23 C．×1023个 OD． mol H9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5中含有 molO，则X的相对原子质量为（）A.21.6 .28 C11．某气体物质质量为6.4 g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D．3212．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；④ 3××1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤×1024个水分子的物质的量为 mol。

高一化学必修一物质的量练习题(附答案) 高一化学必修一物质的量练题1.“物质的量”是连接宏观世界和微观世界的桥梁。

下列说法正确的是：A。

任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/mol。

B。

“摩尔”是“物质的量”的单位。

C。

1mol O2的质量是32g/mol。

D。

10mL 2mol/L H2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol/L。

2.下列有关说法不正确的是：A。

物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。

B。

物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量。

C。

0.012kg C中所含碳原子数约为6.02×10^23.D。

物质的量可用于表示宏观物质的多少。

4.下列关于XXX的说法正确的是：A。

XXX表示单位物质的量的物质所具有的质量。

B。

1mol H2SO4质量与H2SO4的摩尔质量相同。

C。

摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等。

D。

某物质的物质的量越多，对应的XXX质量越大。

6.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X) <Mr(Y) = 0.5Mr(Z)，下列说法正确的是：A。

原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z。

B。

同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X。

C。

同温同压下，三种气体体积均为6.72 L，则它们的物质的量一定均为0.3 mol。

D。

同温下，体积相同的两分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2︰1.7.下列叙述正确的是：A。

标准状况下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。

B。

常温常压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比。

C。

同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度反比。

剔除格式错误后：D。

同温同体积时，两种气体的物质的量之比等于压强之比。

8.标准状态下，VLNH3含有a个原子，则阿伏加德罗常数是（）。

A。

5.6a/Vmol-1B。

22.4a/Vmol-1C。

22.4amol-1D。

11.2a/vmol-119.设NA为阿伏加德罗常数的值（离了可以看作是带电的元子）。

物质的量练习题一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。

2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.55、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol 氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:38、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N AD．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．氖元素的相对原子质量一定是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是a N A gC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)molD．Wg该氖原子所含质子数是10W/a10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的A．分子数B．原子数C．质子数D．质量11、下列说法错误的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是1g二、填空题12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42－g。

物质的量一、选择题1．下列叙述中，正确的是（）A ．12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B ．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）molH 2的质量是 1 g mol HCl的质量是 36.5 g· mol－196 g·mol－1的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是3．下列说法错误的是（）mol 氢mol O mol二氧化碳mol 水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A ． mol NH 3B ．4℃时 mL 水 C．10 g 氖气D．× 1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．× 1019个B．× 1022个C． 5× 1019个D． 5×1022个6．下列说法错误的是（）× 1023是阿伏加德罗常数的近似值mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1 molmol O 2含有× 1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A ．1 mol H 2B ．3C．×1023个的 CH 4分子D．8． mol NaHCO 3中含有（）A ． mol Na +B． mol CO 32C．×1023个 O D ． mol H 9． 1g O2和 1g O3相比，下列表述正确的是（）A ．所含分子数相同B ．所含原子数相同C．所含原子数不同 D ．1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X 2O5中含有 molO ，则 X 的相对原子质量为（）A.21.6.28C11．某气体物质质量为 6.4 g，含有× 1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96D．3212．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A ．1/n mol －1B． 9n mol－1C．2n mol －1 D ．n mol －1二、填空题13．① 1molH 2 O 约含个 H2O；②1molO 约含个 e-；③ 2molH +约含个 H+；④ 3× ×1023个电子的物质的量是mol e-；⑤× 1024个水分子的物质的量为mol 。

物质的量1．下列叙述中，正确的是（）A． 12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B ．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量 D ．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）A.1 molH 2的质量是 1 gB.1 mol HCl 的质量是 36.5 g · mol－1C.Cl 2的摩尔质量等于它的相对分子质量D. 硫酸根离子的摩尔质量是 96 g · mol －13．下列说法错误的是（）A.1 mol 氢B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol 水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A ． 0.4 mol NH 3B ． 4℃时 5.4 mL 水C． 10 g 氖气 D ． 6.02× 1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5 × 1019个B． 2.5 ×1022个C． 5× 1019个D． 5 ×1022个6．下列说法错误的是（）A.6.02 ×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C 的质量是 12 gC. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1 mol D.1 mol O 2 含有6.02×1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A ． 1 mol H 2B ． 0.5molNH3C． 6.02 ×1023个的 CH分子 D ． 0.3molH 3 PO4 48． 0.1 mol NaHCO 3中含有（）A ． 0.2 mol Na + B． 0.05 mol CO 32 C ． 6.02 × 1023个 O D ． 0.1 mol H9． 1g O2和 1g O 3相比，下列表述正确的是（）A ．所含分子数相同B ．所含原子数相同C ．所含原子数不同D ．1g O 3 中所含分子数较多10. 2.16 g X O 中含有 0.1 molO ，则 X 的相对原子质量为（）2 5A.21.6B.28C.14D.3111．某气体物质质量为 6.4 g ，含有 6.02 × 1022 个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D ． 3212．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A． 1/nmol － 1 B． 9n mol －1 C． 2n mol －1 D． n mol －113．① 1molH 2O 约含个 H2O；② 1molO 约含个 e-；③ 2molH +约含个 H+；④ 3 × 6.02 × 1023个电子的物质的量是mol e - ；⑤ 1.204 ×1024个水分子的物质的量为mol 。

物质的量练习题及答案解析LEKIBM standardization office【IBM5AB- LEKIBMK08- LEKIBM2C】(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列说法中，正确的是()A．1 mol氢的质量是 2 gB．含 mol硫酸的溶液中，H2SO4分子的数目是×1023个C．28 g CO与32 g O2所含质子数相等D．×1023个氧原子的质量是16 g【解析】A项“1 mol 氢”指的不是具体物质，硫酸溶于水以H＋、SO2－4形式存在于溶液中，不存在H2SO4分子，A、B项错误。

28 g CO与32 g O2物质的量相同，但每个CO和O2中所含的质子数分别是14和16，所以二者虽然分子数相同但所含质子数不同，C项错误，D项正确。

【答案】 D2．若m g H2含n个H2分子，则阿伏加德罗常数的数值可以表示为()C．n D．2n【解析】m g H2的物质的量为：n(H2)＝m2mol，则N A＝nn H2＝2nm。

【答案】 B3．某气体物质的质量为g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量是() A．64 B．32C．96 D．124【解析】由n＝NN A得，n＝错误!，即：n＝ mol，又由n＝错误!得，M＝错误!＝错误!＝64 g·mol－1。

【答案】 A4．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A．×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔D．1摩尔氯含有×1023个氯分子【解析】摩尔的基准是 kg 12C所含碳原子数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

阿伏加德罗常数为×1023mol－1，而不是×1023。

用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒。

如1 mol Fe、1 mol H＋、1 mol e－等，不能说1摩尔氯。

物质的量练习题与答案1.正确答案为B。

阿伏加德罗常数没有单位。

2.正确答案为C。

Cl2的摩尔质量等于其相对分子质量。

3.正确答案为B。

1 mol O的摩尔质量为16 g，不是18 g。

4.正确答案为C。

氖气的摩尔质量为20.18 g/mol，10 g氖气约为0.496 mol，含有6.02×10^23个氖原子。

5.正确答案为B。

铅笔芯质量的一半为石墨，一个字的质量约为1 mg，因此一个字含有0.5 mg石墨。

石墨的相对分子质量为12，一个石墨分子含有2个碳原子，因此一个字含有2.5×10^22个碳原子。

6.正确答案为D。

1 mol O2含有2×6.02×10^23个氧原子。

7.正确答案为C。

CH4分子含有4个氢原子，6.02×10^23个CH4分子含有4×6.02×10^23个氢原子。

8.正确答案为B。

0.1 mol NaHCO3中含有0.1 mol Na+和0.1 mol HCO3-，因此含有0.05 mol CO3^2-。

9.正确答案为C。

1g O2中含有1/32 mol O2分子，1g O3中含有1/48 mol O3分子，因此所含原子数不同。

10.正确答案为D。

0.1 mol O对应0.05 mol X2O5，因此X 的摩尔质量为(2×16+5×16)/0.05=960，相对原子质量为960/5=192，因此X的相对原子质量为31.11.正确答案为B。

该气体的摩尔质量为6.4g/6.02×10^22=0.106 g/mol，因此其相对分子质量为0.106/0.001=106/10=10.6，约为32的三倍，因此相对分子质量为32.12.正确答案为C。

1 g水中含有1/18 mol H2O分子，因此含有2/18 mol H原子，即1/9 ___原子。

阿伏加德罗常数为6.02×10^23，因此1/9 ___原子含有6.02×10^23/9个H原子，即约为6.69×10^22个H原子。

高一化学(必修一)《第二章物质的量》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列叙述错误的个数是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一②1mol任何物质都含有约236.0210⨯个分子③236.0210⨯就是阿伏加德罗常数④氢原子的摩尔质量是1g⑤物质的量浓度的单位都是mol/L⑥硫酸的摩尔质量与硫酸的相对分子质量在数值上相等A．3 B．4 C．5 D．62．下列叙述正确的是①2 mol铁原子②1 mol Fe3+ ③0.5mol 氧④5 mol氮分子⑤氨的摩尔质量是17 gA．①③④B．①②④⑤C．①②④D．①②③④⑤3．1molNO和1molNO2具有相同的①分子数②原子数③N原子数④O原子数A．②④B．①③C．①④D．①②4．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．1molNe中含有6.02×1024个电子C．1molH2O中含有2molH和1molOD．1molH2O中含有3mol原子5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．32gO2所含的原子数目为N A B．0.5molSO2含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N A D．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol 6．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为A．a4bmol-1B．b4amol-1C．abmol-1D．bamol-17．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列四个选项中，关于1molCH3COOK 的叙述正确的是A ．CH 3COOK 的相对分子质量为98mol/LB ．CH 3COOK 的摩尔质量为98gC ．1molCH 3COOK 含有2mol 氧D ．1molCH 3COOK 约含有3×6.02×1023个H8．下列叙述正确的是（ ）A ．一氧化碳的摩尔质量为28gB ．0.5molOH -的质量为8.5gC ．镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．一个钠原子的质量等于23236.0210 9．2019年3月10日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功将“中星6C”卫星发射升空。

高一化学必修一物质的量基础练习题及答案进行反应，生成XeF6下列哪个条件会使反应速率加快？A、降低温度B、增加反应物氙气的摩尔数C、增加反应物氟气的摩尔数D、增加反应的体积二、计算题1、某物质中含有1.2×10^24个Na+，求Na+的物质的量。

解：Na+的物质的量 = 1.2×10^24 / 6.02×10^23 = 2 mol2、2.5mol O2中有多少个O原子？解：2.5 mol O2中含有5×2.5 = 12.5 mol O原子，即7.54×10^24个O原子。

3、已知1mol Al所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，求0.5mol Al所含Al原子的个数和2mol Al所含Al原子的个数。

解：0.5mol Al所含Al原子的个数 = 0.5×6.02×10^23 =3.01×10^23个2mol Al所含Al原子的个数 = 2×6.02×10^23 = 1.20×10^24个4、9.03×10^23个H2O的物质的量为多少？所含H的物质的量为多少？所含氧原子的物质的量为多少？解：9.03×10^23个H2O的物质的量 = 9.03×10^23 /6.02×10^23 = 1.50 mol所含H的物质的量 = 2×1.50 = 3.00 mol所含氧原子的物质的量 = 1.50×2 = 3.00 mol三、填空题1、1.5mol H2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为_______。

硫酸根离子的物质的量为_______，所含硫酸分子的数目为_______。

解：1.5mol H2SO4的物质的量为1.5mol，所含H+的物质的量为3.0mol。

硫酸根离子的物质的量为1.5mol，所含硫酸分子的数目为3.0mol。

高一化学物质的量练习题及答案1. 甲基醚（CH3OCH3）的相对分子质量为32，若有4.8g甲基醚，计算其分子数。

答案：1.5×10²³2. 一瓶氯化钙干燥管中的氯化钙质量为30g，求氯化钙的粒子数。

答案：2.1×10²³3. 一瓶氨气（NH3）的容积为5L，压强为0.8atm，温度为25℃，求氨气的分子数。

答案：2.2×10²³4. 一瓶水中含有50g的NaCl，计算其中NaCl分子的个数。

答案：1.4×10²³5. 一瓶甲醇（CH3OH）中含有10mol的甲醇分子，求甲醇分子的质量。

答案：320g6. 一桶乙醇（C2H5OH）的质量为46kg，求乙醇的分子数。

答案：1.4×10²⁵7. 一瓶氧气（O2）的容积为2L，压强为1.2atm，温度为27℃，求氧气分子的个数。

答案：1.3×10²²8. 一瓶二氧化碳（CO2）的质量为1.2g，求二氧化碳分子的个数。

答案：1.8×10²²9. 一瓶氯气（Cl2）的容积为3L，压强为0.8atm，温度为20℃，求氯气分子的个数。

答案：5.8×10²²10. 一瓶氢气（H2）的质量为0.5g，求氢气分子的个数。

答案：6.0×10²²11. 一瓶二氧化硫（SO2）的质量为64g，求二氧化硫分子的个数。

答案：1.2×10²⁴12. 一瓶氟气（F2）的容积为2L，压强为0.5atm，温度为30℃，求氟气分子的个数。

答案：1.7×10²²13. 一瓶氢氟酸（HF）的质量为10g，求HF分子的个数。

答案：2.2×10²³14. 一瓶氧化铁（Fe2O3）的质量为100g，求氧化铁分子的个数。

物质的量1、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体， 在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 （ A ）A 、原子数B 、密度C 、质量D 、质子数2、如图所示，标准状况下，向带有活塞的最大容积为120升的密闭容器中充入a molH 2S 和b mol SO 2（a 、b 均为正整数；a ≤5，b ≤5），则反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是 （ D ）【提示：SO 2 (g) + 2H 2S(g) = 3S(s) + 2H 2O(l) 】A 、14.40克/升B 、8.00克/升C 、5.60克/升D 、2.86克/升3、若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol / L 和b mol / L 氨水的质量分数，且知2a ＝b ， 则下列判断正确的是（氨水的密度比纯水的小） （ C ）A 、2ω1＝ω2B 、2ω2＝ω1C 、ω2＞ω1D 、ω1＜ω24、下列两种气体的分子数一定相等的是 （ AB ）A 、质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4B 、等体积等密度的CO 和C 2H 4C 、等温等体积的O 2和N 2D 、等压等体积的N 2和CO 25、设N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是 （ AD ）A 、46克NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子数为3N AB 、标准状况下22.4升H 2中含中子数为2N AC 、1升 1 mol / L 醋酸溶液中离子总数为2N AD 、1 mol Mg 与足量O 2或N 2反应生成MgO 或Mg 3N 2均失去2N A 个电子6、以N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是 （ B ）A 、53克碳酸钠中含N A 个CO 32－B 、0.1 mol OH － 含N A 个电子C 、1.8克重水（D 2O ）中含N A 个中子 D 、标准状况下11.2升臭氧中含N A 个氧原子7、设阿伏伽德罗常数的符号为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m 克含有 b 个分子，则n 克该混合气体在相同状态下所占的体积（升）是 （ A ）A 、22.4A nb mNB 、22.4Amb nN C 、22.4A nN mb D 、22.4A nbN m 8、下列溶液中的c(Cl －)与50 ml 1 mol / L 氯化铝溶液中的c(Cl －)相等的是 （ CD ）A 、150 ml 1 mol / L 氯化钠溶液B 、75 ml 2 mol / L 氯化铵溶液C 、150 ml 3 mol / L 氯化钾溶液D 、75 ml 1 mol / L 氯化铝溶液9、将7.8克Mg －Al 合金溶于120 ml 4 mol / L H 2SO 4中，当合金完全溶解后，再加入 120 ml 8 mol / L 的NaOH 溶液，得到沉淀的质量为21.4克，则加入H 2SO 4时产生的 氢气的物质的量为 （ A ）A 、0.4 molB 、0.6 molC 、0.8 molD 、1.0 mol10、超导材料为具有零电阻及反磁性物质，以Y 2O 3 ，BaCO 3和CuO 为原料，经研磨 煅烧可合成一种高温超导物质YBa 2Cu 3Ox ，现欲合成0.5 mol 此高温超导物，依化 学计量比例，需要Y 2O 3 ，BaCO 3和CuO 的物质的量分别为 （ B ）A 、0.50，0.50，0.50B 、0.25，1.0，1.5C 、0.50，1.0，1.5D 、1.0，0.25，0.1711、化合价为+2、+4价的R ，在它的化合物R(OH)n 中，R 的质量分数为0.778 ，在它的另一种化合物R(OH)m 中，R 的质量分数为0.636 。

高中化学物质的量常见习题班级考号姓名总分一、基础计算1.物质的量与微粒数的计算：（1）0.5 mol H2中的氢分子数约为（）。

（2）9.03×1023个铁原子的物质的量为（）。

2.物质的量与质量的计算(1)0.25 mol CaCO3的质量为（）。

(2)9.8 g H2SO4的物质的量为（）。

3.物质的量与体积的计算(1)在标准状况下，0.116mol氦气的体积为（）。

(2)在标准状况下，11.2 LCO2的物质的量为（）。

二、综合计算4. 0.464 g 氦气在标准状况下的体积为（）。

5. 6.02×1023个CO2与__________ mol H2质量相等。

6. 4 mol Na2CO3与__________ mol Na2SO4所含氧原子数相等。

7. 1 mol O3和1 molO2具有相同的( )A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数8.下列各物质所含原子个数由大到小排列正确的是（）①0.5 mol NH3②4 g He③4 ℃时9 g H2O④0.2 mol Na3PO4A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③9.设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法不正确的是（）A.18 g水中含有电子数为10NAB.16 g氧气所含原子数为NAC.4.8 g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.2NAD.46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均是3NA10.在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中不正确的是（）A.密度比为4:11B.分子数之比为4:11C.体积比为11:4D.物质的量之比为11:411.a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）12.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A.46∶9B.32∶9C.23∶9D.16∶9三、常见判断13.下列说法正确的是（）A. 6.02×1023个C-12原子数就是阿伏加德罗常数B.1mol氢的质量是2gC.氯化钠分子的摩尔质量是58.5gD.4.9g硫酸含有约3.01×1022个H2SO4分子14.下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol气体的体积约为22.4LC.1mol氖气和1mol氧气的体积相同D.标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体（任意比）的体积约为22.4LE. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数附：参考答案和解析一、基础计算1.物质的量与微粒数的计算：（1）0.5 mol H2中的氢分子数约为（）。

1. 下列叙述中，正确的是D.摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加徳罗常数个微粒2. 下列说法正确的是A.1 mol 氢 B.1 mol 0 C.1mol 二氧化碳4. 下列各组物质中，含原子数最多的是 A. 0.4 mol NH 3B. 4°C 时 5.4 mL 水 C ・ 10 g 就气D. 6.02X1O 23 个硫酸分子5. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质疑的 一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质疑约为1mg u 那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A. 2.5X1019个 B ・ 2.5X1022个 C ・ 5X1019个 D ・ 5X 1022个 6. 下列说法错误的是（）A.6.02X1023是阿伏加徳罗常数的近似值B.1 mol 12C 的质虽是12 gC •含有阿伏加徳罗常数个粒子的物质就是1 mol D.1 mol 02含有6.02X1023个氧原子7. 下列物质里含氢原子数最多的是 A. 1 mol H 2B ・ 0.5molNH 38. 0.1 mol NaHCO?中含有16.多少molH 2S04分子与1.806X1024个水分子含有相同的氧原子数?答案下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 ①0・5molNH3 ②ImolHe （3）0.5molH 20 ®0.2molH 3PO 4物质的量A. 12g 碳所含的原子数就是阿伏加徳罗常数B.阿伏加徳罗常数没有单位C. “物质的咼”指物质的质量A. 1 molH2的质量是1 gC.C12的摩尔质量等于它的相对分子质量 3. 下列说法错误的是B. 1 mol HCI 的质量是 36.5 g • mol 1 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g ・mol 1( )D.1 mol 水C. 6.02X1O 23 个的 CH/分子D. 0.3molH3P04A. 0.2 mol Na +B. 0.05 mol CO3"C. 6.02X1O 23 个 0D. 0.1 mol H9.匹02和1gO3相比，下列表述正确的是A.所含分子数相同B.所含原子数相同C.所含原子数不同D. 1gO 3中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO,则X 的相对原子质量为(A.21.6B.28C.14D.3111. 某气体物质质量为6.4 g.含有6.02X1022个分子，则该气体的相对分子质量为A. 64B. 32C.96D. 3212. 如果水中含有n 个氢原子，则阿伏加徳罗常数是13. A. 1/n mol 1B ・ 9n mol 1(DlmolH 20约含个出0：C ・ 2nmol ®1molO 约含 1D ・ nmol 1 个③2molH*约含④3X 6.02X1O 23个电子的物质的量是14. 5mol 的CO 2与8mol 的SO 2的分子数比是 mol e*；@1.204X1024个水分子的物质的量为.:原子数比是 _________ :电子数比是mol 」17. 4・5g 水与.g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是A.①④®@B.④③②①C.②③④①D.①©®③19.0.012kg 14C 含有的碳原子数A.等于N AB.小于N AC.大于N AD.无法判断20. 含有相同氧原子数的CO?和CO 的物质的量之比为 A.1:1B.1:2C.2:3D.2:121. mg O2中含n 个氧原子，则阿伏加徳罗常数的值可表示为 A.2n B.16n/mC.32n/mD.n22. 1.6g 某元素含有6.02X1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为 A. 1 B. 12C.16D.2323. 质量相等的SO?和SO3,所含氧原子数之比为 A. 1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:6 24. 下列叙述正确的是A. 同质量的缶和CQ 相比,出的分子数多B. Na 2O 2的摩尔质量为78gC. 0.1molH 2S04含有氢原子数的精确值为1.2O4X1O 23D. ImolKClO3含有阿伏加徳罗常数个KCIO3分子25. 在100g 浓度为18mol ・L-1,密度为P g • cm -3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol • L -1的硫酸，则加入的水 的体积为A.小于 100mLB.等于 100mLC.大于 100mLD.等于 100/ pmL26. 将4g NaOH 溶于水配成250mL 溶液，此溶液中NaOH 的物质的虽:浓度是多少？取出10mL 此溶液，英中含NaOH 多少克？27.V mL 硫酸铝溶液中含有agAl 3+,取二mL 溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO 亍的物质的虽:浓度是（）4A. — niol-L _,B. — mol L -19V18V28. 在NaCl. MgCl 2^IMgSO 4三种盐配成的混合溶液中，若Na"的浓度为O.lmol -L"1 . Mg?+的浓度为0.25mol -Cl-的浓度为0.2mol L-1,则SO 亍的物质的疑浓度为（）A. 0.5 mol L"1B. 0.45 mol - L -1C. 0.2 mol - L"1D. 0.25 mol - L"129•某溶液中溶质的摩尔质虽:为M g-moP 1,密度为p g-mL-1,溶质的质量分数为co%.物质的量浓度为c nx )l -L"1 o 取 a mL 此溶液，其中含有m g 溶质。

高考化学复习《物质的量》专项综合练习附答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．（1）写出下列各项操作的名称，并写出有标号的仪器名称。

A：操作名称______________；仪器名称______________B：操作名称______________；仪器名称______________C：操作名称______________；仪器名称___________、______________、____________ D：操作名称_____________；仪器名称________________（2）配制100ml、3.00mol/L NaCl溶液。

①计算需要NaCl固体的质量__________g。

②根据计算结果，用托盘天平称称量NaCl固体__________g。

③将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。

④将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水_________________2~3次，__________也都注入容量瓶。

轻轻摇动容量瓶，使溶液混均。

⑤将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下________时，改用______________滴加蒸馏水使液面与刻度线相切，盖好瓶塞，上下颠倒，摇匀。

⑥贮存溶液。

（3）实验中所用玻璃仪器除量筒外还有________________________________________。

（4）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？答：____________________________________________________________________。

【答案】过滤漏斗蒸发蒸发皿蒸馏温度计蒸馏烧瓶冷凝管萃取分液分液漏斗 17.55 17.6 洗涤烧杯内壁和玻璃棒洗涤液 1-2cm 胶头滴管 100ml容量瓶玻璃棒胶头滴管烧杯烧杯内壁粘有NaCl浓溶液，洗涤后并将洗涤液转入容量瓶，保证NaCl完全转入容量瓶，否则所配溶液偏低。