高中化学必修一专题一物质的量测试题及答案

章末检测卷(一)物质的量(时间:90分钟分值:100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.(2021江苏泰州中学检测)用固体药品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是()2.(2021天津新华中学检测)某混合气体由N2和CH4组成,测得该混合气体在标准状况下的密度为0.821 g·L-1,则混合气体中N2和CH4的体积比为()A.1∶1B.1∶4C.4∶1D.1∶23.(2022青岛高三质检)如图所示,①和②为两个容积相同的固定容器,图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子,则下列说法正确的是()A.若①中的H2为1 mol,则②中所含原子总数为3.01×1023B.①和②中气体的质量之比为1∶8C.H2、O2均能发生化合反应,但不能发生置换反应D.两容器的温度和压强均相同4.(2022全国甲卷)N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.25 ℃、101 kPa下,28 L氢气中质子的数目为2.5N AB.2.0 L 1.0 mol·L-1 AlCl3溶液中,Al3+的数目为2.0N AC.0.20 mol苯甲酸完全燃烧,生成CO2的数目为1.4N AD.电解熔融CuCl2,阴极增重6.4 g,外电路中通过电子的数目为0.10N A5.(2021湖北武汉重点校联考)下图是配制450 mL 1.00 mol·L-1 NaOH溶液的示意图,下列说法正确的是()A.图①中应称得18.0 g NaOHB.未进行④和⑤的操作,所配溶液浓度将偏大C.定容后把容量瓶倒置摇匀,再正放静置后发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线D.步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中,防止药品变质6.(2021广东韶关二模)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A.已知反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH=-92 kJ·mol-1,当放出9.2 kJ热量时,转移电子数目为0.6N AB.向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Fe2+被氧化时,共转移的电子数目为N AC.1 mol·L-1氯化铜溶液中,若Cl-的数目为2N A,则Cu2+的数目为N AD.1 mol SO2和0.5 mol O2混合发生反应,生成SO3的数目为N A7.(2021山东日照实验中学检测)某溶液中,忽略水的电离,只含下表中所示的四种离子,推测X及其物质的量可能为()A.OH-、8a molB.I、8a molC.S O42-、4a molD.S O42-、8a mol8.(2022浙江温州二模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1 000 L pH=3的弱酸HR溶液中含有H+数目小于N AB.100 g 30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目为N AC.电解NaCl溶液,生成22.4 L气体(标准状况下)时,共转移电子的数目为2N AD.104 g环辛四烯()的分子中含有碳碳双键的数目为4N A9.(2022湖南衡阳二模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.10 g D218O中含有的中子数为6N AB.标准状况下,11.2 L HF含有的分子数为0.5N AC.向100 mL 0.2 mol·L-1的醋酸溶液中加入醋酸钠固体至溶液恰好呈中性,溶液中醋酸分子数为0.02N AD.1 L 0.1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中Cr2O72-的数目为0.1N A10.为实现上网自由,中国发射了“中星16号”卫星。

物质的量的计算【教学目的】1. 物质的量与阿德加德罗常数（1）物质的量是基本物理量之一 （2）物质的量的单位——摩尔（3）mol 1任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，（近似为231002.6⨯） （4）使用物质的量时应指明粒子名称及种类（5）物质的量这一物理量将微观粒子与宏观物质联系起来。

2. 物质的量与其他物理量的关系3. 阿伏加德罗定律（1）含义：三同定一同（2）由定律引出的几种比例关系：同温同压下：2121n n V V = 2121M M =ρρ同温同体积：2121n n P P =4. 有关溶液问题（1）溶解平衡在计算中的作用。

（2）溶解度的概念、影响因素。

（3）溶液浓度的几种表示方法。

① 溶质的质量分数 ② 物质的量浓度③ 几种浓度，溶解度等的换算【典型例题】[例1] 设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A. 标准状况下的22.4L 辛烷完全燃烧，生成2CO 分子数为A N 8B. g 18水中含有的电子数为A N 10C. g 46二氧化氮和g 46四氧化二氮含有的原子数均为A N 3D. 在L mol L /21的硝酸镁溶液中含有的离子数为A N 4解析：该题是高考的热点题型，考查范围较宽泛，解该题时应注意选项中的隐藏条件，易存在的失误点，① 将标况下液体当成气体对待，② 将弱电解质当成强电解质对待，③ 将惰气分子当成双原子分子，④ 还应注意同位素的关系等。

例：A 选项将辛烷当成气体，B 选项正确，C 选项正确，D ，23)(NO Mg +=+2Mg-32NO 电离出离子数为A N 3。

答案：AD[例2] 若以1W 和2W 分别表示浓度为L amol /和L bmol /氨水的质量分数，且知b a =2，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）A. 212W W =B. 122W W =C. 122W W >D. 1212W W W <<解析：本题考查物质的量浓度、质量分数间和密度的相互关系，若以1d 、2d 分别表示浓度L amol /和L bmol /氨水的密度，以M 表示3NH 的摩尔质量，那么对于体积为VL 的氨水而言，其溶质的质量可表示为如下等式：aVM W Vd =11和bVM W Vd =22，因a b 2=，则11222W d W d = 2112/2d d W W =由于氨水的密度随着浓度增加而减小，即21d d >，故122W W > 答案：C[例3] 将2H 、2O 、2N 三种气体分别装在三个相同容器里，当温度和密度相同时，三种气体压强的大小关系正确的是（ ）A. )()()(222N p O p H p ==B. )()()(222O p N p H p >>C. )()()(222H p N p O p >>D. )()()(222N p H p O p >>解析：根据阿伏加德罗定律可知同温同体积时：2121n n P P =，因密度相等，则质量相等时各气体所含物质的量随摩尔质量的不同而不同。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作§1-2物质的量(1)一、选择题1．下列叙述正确的是( )A ．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子B ．摩尔是七个基本物理量之一C ．摩尔是物质的质量单位D ．摩尔是物质的数量单位解析：根据物质的量的概念要点分析，每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子，故A 项正确；物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位，故B 项错；摩尔是物质的量的单位，而不是质量和数量的单位，质量的单位是kg ，数量是一个值，无单位，故C 、D 两项均错。

答案：A2．(双选题)下列说法正确的是( )A ．H 2的摩尔质量是2 gB ．1 mol H 2O 的质量是18 gC ．氧气的摩尔质量是32 g·mol －1D ．2 g H 2含1 mol H解析：摩尔质量的单位是g·mol －1，故A 项错误，C 项正确；1 mol H 2O 的质量是18 g ，故B 项正确；2 g H 2的物质的量是1 mol ，含有2 mol H ，故D 项错误。

答案：BC3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A ．32 g O 2所含的原子数目为N AB ．0.5 mol H 2O 含有的原子数目为1.5 N AC ．1 mol SO 2含有的SO 2分子数目为N AD ．0.5 N A 个Cl 2的物质的量是0.5 mol 解析：32 g÷32 g/mol ＝1 mol ，故32 g O 2所含分子数为N A ，原子数为2N A ，A 项错误。

答案：A4．下列物质含分子数最多的是( )A ．0.8 mol SO 2B ．1.806×1022 H 2OC ．11.2 g COD ．32 g SO 2解析：根据公式计算，B 项是0.3 mol ，C 项是0.4 mol ，D 项是0.5 mol 。

答案：A5．1 mol MgSO 4·7H 2O 含有结晶水的质量为( )A ．16 gB ．18 gC ．112 gD ．126 g答案：D6．在0.1 mol Na 2SO 4中所含Na ＋数目为( )A ．6.02×1022 个B ．1.202×1023 个C ．0.1个D ．0.2个解析：0.1 mol Na 2SO 4中含Na ＋0.2 mol,0.2×6.02×1023＝1.204×1023个。

备战高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析及答案解析一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol·L－1的NaOH溶液500mL，回答下列问题。

（1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是________(填字母)。

a．使用前要检验容量瓶是否漏液b．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干c．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀e．用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液f．当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放所配制的试剂（2）请补充完整实验的简要步骤。

①计算；②称量NaOH固体________g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥________；⑦摇匀。

（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________。

（4）上述实验操作②③都要用到小烧杯，其作用分别是_____________________和_______。

（5）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：①____________________________________________；②_____________________________________________。

（6）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________(填字母)。

A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面B．定容时俯视刻度线C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线【答案】ad 20.0 定容 500mL容量瓶胶头滴管用烧杯称量NaOH固体，防止NaOH 腐蚀天平的托盘用烧杯做溶解用的容器没有用玻璃棒引流应选用500mL的容量瓶BC【解析】【分析】【详解】(1)a、容量瓶使用前要检验是否漏水，a正确；b、容量瓶不能加热，b错误；c、容量瓶不可以用来稀释浓溶液，也不能用来溶解固体，c错误；d、为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后要摇匀，d正确；e、用500mL的容量瓶只能配制500mL溶液，不能配制480mL溶液，e错误；f、容量瓶不能长期贮存溶液，f错误；故选ad；(2)m(NaOH)＝nM=cVM=1.00mol·L－1×0.500L×40g·mol－1＝20.0g。

2.3.3 物质的量浓度练习（解析版）1．下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度最小的是（）A．1 L 1 mol•L﹣1的NaCl溶液B．0.1 L 2 mol•L﹣1的KCl溶液C．0.1 L 1 mol•L﹣1的MgCl2溶液D．10 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3溶液【答案】A【详解】A. 1 L 1 mol•L﹣1的NaCl溶液中，c（Cl-）：c（NaCl）=1：1，则c（Cl-）为1mol/L；B. 0.1 L 2 mol•L﹣1的KCl溶液中，c（Cl-）：c（KCl）=1：1，则c（Cl-）为2mol/L；C. 0.1 L 1 mol•L﹣1的MgCl2溶液中，c（Cl-）：c（MgCl2）=2：1，则c（Cl-）为2mol/L；D. 10 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3溶液中，c（Cl-）：c（AlCl3）=3：1，则c（Cl-）为3mol/L；总上所述，氯离子浓度最小的为1mol/L，答案为A。

2．下列各溶液中n(Na＋)与100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中n(Na＋)相同的是A．100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液B．50 mL 0.2 mol/L NaNO3溶液C．100 mL 0.1 mol/L NaHSO4溶液D．200mL 0.2mol/L HCl溶液与100 mL 0.2 mol/L NaHCO3溶液混合【答案】D【详解】100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中n(Na＋)=0.1 mol/L×100 mL×2=0.02mol。

A．100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中n(Na＋) = 0.1 mol/L×100 mL×1=0.01mol。

B．50 mL 0.2 mol/L NaNO3溶液中n(Na＋) = 0.2 mol/L×50 mL×1=0.01mol。

一、单选题1．用N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．N A个CO2分子占有的体积约为22.4LB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AD．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A2．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18 g/mol B．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L3．下列物质中，含氧原子最多的是（）A．标准状态时，22.4L的CO2 B．200g 49％的H3PO4 C．32g的SO2气体D．3.01×1023个O2分子4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．25℃，1.01×105Pa，44gCO2中含有的原子数为3N A C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N A D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A 5．N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．100g质量分数为46%的酒精水溶液含有4N A个分子B．用1L1mol/LFeCl3溶液充分反应制备氢氧化铁胶体，该体系中含氢氧化铁胶体粒子数目为N AC．1L0.01mol/L氨水溶液中含NH3•H2O数目为0.01N AD．用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N A6．阿伏伽德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是（）A．18 g H2O、D2O组成的物质中含有的电子数为10N A B．0.2 mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为0.6N A C．50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AD．0.1 mol 熔融的KHSO4中含有0.1N A个阳离子7．0.2mol/LAl2（SO4）3溶液100mL与0.3mol/L K2SO4200mL混合，则所得溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为（）A．1.2mol/L B．0.9mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2gH2含有的原子数为N A B．等质量的O2和O3中所含的氧分子数相同C．常温常压下，14gN2含有电子数为7N A D．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7﹕119．由硝酸钠、氯化钡和氯化钠组成的混合溶液，其中n（Na+）=0.6mol，n（Ba2+）=0.1mol，n（Cl－）=0.3mol，则NO）为（）A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15moln（-310．下列说法不正确的是( )A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023 个N2 和6.02×1023个H 2 的质量比等于14∶1C．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同数目的氧原子D．常温、常压下，0.5×6.02×1023 个一氧化碳分子质量是28g11．下列说法不正确的是( )A．1 molH2的质量只有在标准状况下才约为2gB．在标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4LC．273 ℃，1.01×105 Pa状态下,1 mol气体体积大于22.4LD．标准状况下,0.5 molO2和0.5 molN2组成的混合气体体积约为22.4L12．实验室配制0.1000mol·L-1的H2SO4溶液，下列图示操作不需要的是（）A．B．C．D．13．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是（）A．未冷却即转移、定容B．称最时将物体与砝码的位置放反C．定容时仰视刻度线观察液面D．容量瓶中原有少量蒸馏水14．实验室欲用232Na CO 10H O ⋅晶体配制100mL 1mol/L 的23Na CO 溶液，下列说法正确的是（ ）A ．要完成实验需称取10.6g 232Na CO 10H O ⋅晶体B ．本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL 容量瓶C ．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低'D ．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高15．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。

《物质的分类及计量》单元检测题一、单选题1．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成13.44L(标准状况)Cl2转移电子数为AB．标准状况下，和2混合后，原子总数小于2NAC．足量的MnO2与一定量的浓盐酸反应得到1molCl2，若向反应后的溶液中加入足量的AgNO3，则生成AgCl的物质的量为2molD．56gFe与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为A 2．下列说法正确的是A．1mol的H2的体积为含有的原子数就是阿伏伽德罗常数C．17gNH3中含有的电子数为10 D．N2和CO的摩尔质量相等，都是283．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．将氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1 NA个Fe3+B．1LpH=4的醋酸中有4NA个H+C．标准状况下，盐酸含有NA个HCl分子D．1mol NaHSO4溶于水，电离出的阳离子为2NA个4．在相同的温度和压强下，CO和N2的体积相同，则下列它们的（）一定相同。

（1）分子数（2）原子数（3）密度（4）质量（5）物质的量A．只有（1）（5）B．只有（1）（2）（4）（5）C．只有（2）（3）（4）（5）D．（1）（2）（3）（4）（5）5．下列变化中，不能够通过两种物质之间化合反应一步实现的是（）A．Fe(OH)2→Fe(OH)3B．SiO2→CaSiO3C．Na→Na2O2D．FeCl3→FeCl26．标准状况下，相同体积的某物质X与H2，前者质量是后者16倍的是( )A．CH4B．H2O C．S D．O27．下列说法中错误的是 ( )A．在沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可制得氢氧化铁胶体B．100mL1mol/L的MgCl2溶液比溶液的导电性强C．NH3溶于水后，溶液能够导电，但NH3是非电解质D．Cu和NaOH溶液均能导电，故Cu和NaOH均为电解质8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

高考化学专题题库∶物质的量的综合题及详细答案一、高中化学物质的量1．将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。

(1)写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式___________________；(2)镁和铝的总质量为________g；(3)b点溶液中的溶质为__________，硫酸的物质的量浓度为___________mol/L；(4)生成的氢气在标准状况下的体积为__________L；(5)c点溶液中通入足量的CO2的反应化学方程式为___________。

【答案】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 9 Na2SO4 2.5 10.08NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3【解析】【分析】由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，溶液的溶质为H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；当V(NaOH溶液)=200mL时，沉淀量最大，此过程中Mg2+、Al3+与OH-反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液溶质为Na2SO4；从200mL到240mL，NaOH溶解固体Al(OH)3，发生反应：OH-+ Al(OH)3=AlO2-+2H2O，据此分析解答。

【详解】(1)Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(2)根据图象可知Mg(OH)2和Al(OH)3的物质的量之和为0.35mol，从200mL到240 mL，NaOH溶解Al(OH)3，当V(NaOH溶液)=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，物质的量为0.15mol，Al(OH)3的物质的量为0.35mol-0.15mol=0.2mol，由元素守恒可知n(Al)=n[Al(OH)3]=0.20mol，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol，所以镁和铝的总质量为m(Al)+m(Mg)=0.20mol×27g/mol+0.15mol×24g/mol=9g；(3)沉淀量最大时为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n(Na2SO4)等于200mLNaOH溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍，所以n(Na2SO4)=0.5×5mol/L×0.2L =0.5mol，所以H2SO4的物质的量浓度c(H2SO4)=0.50.2Lmol=2.5mol/L；(4)根据以上分析，n(Al)=0.2mol，n(Mg)=0.15mol，由于Al是+3价金属，Mg是+2价的金属，所以金属失去电子的物质的量n(e-)=3n(Al)+2n(Mg)=0.2mol×3+ 0.15mol×2=0.9mol，根据反应过程中得失电子守恒，可知反应产生氢气的物质的量n(H2)=12n(e-)=0.45mol，则在标准状况下的体积V(H2)=0.45mol×22.4L/mol=10.08L；(5)在b点时溶液中溶质为Na2SO4，沉淀量为Mg(OH)2和Al(OH)3，在b→c过程中发生反应：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，至c点，该反应恰好反应完全，故c点溶液的溶质为Na2SO4、NaAlO2，由于酸性：H2CO3＞Al(OH)3，所以c点溶液中通入足量的CO2，NaAlO2、CO2、H2O反应产生Al(OH)3和NaHCO3，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3。

物质的量单元检测题一、选择题1．与8g SO 3中氧原子数相同的是（ ）A ．9.6g H 2SO 4B ．6.6g CO 2C ．6.4g SO 4D ．6.72L CO(常温、常压)2．在反应3Cu 2S+22HNO 3 6Cu （NO 3）2+3H 2SO 4+10NO+8H 2O 中，1mol 还原剂失去原子的物质的量为（ ）A ．6molB ．8molC ．10molD ．12mol3．将5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为（ ） A ．b a 5mol/L B ．b a 10mol/L C ．a b 5mol/L D ．ba mol/L 4．在等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中，分别加入等量的AgNO 3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）A ．1:2:3B ．3:2:1C ．1:1:1D ．6:3:25.3.6g 碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g 。

则在标准状况下，生成物CO 和CO 2的体积比为（ ）A ．3:2B ．4:1C ．5:1D ．7:46.1L A 气体与0.5L B 气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L ，已知生成物的化学式为X 2Y ，则A 的分子式为（ ）A ．XY 2B ．XYC ．X 2D ．Y 27．根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ ）A ．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C ．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比8．将标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为（ ）A ．)2240(+MV V ρ B ．)2240(100+MV V ρ C ．ρ)1.0(4.22+V MV D ．100V ρM （MV+2240） 9．M （NO 3）2热分解化学方程式为：2M （NO 3）2　△ 2MO+4NO 2↑+O 2↑，加热29.6g M （NO 3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL 的气体，那么M 的摩尔质量是（ ）A ．64g/molB ．24g/molC ．65g/molD ．40g/mol10．实验中需2mol/L 的Na 2CO 3溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na 2CO 3的质量分别是（ ）A ．1000mL ，212gB ．950mL ，543.4gC ．任意规格，572gD ．500mL ，286g11．V mL Al 2（SO 4）3溶液中含有Al 3+a g ，取41V mol 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是（ ）A ．V a 9125mol/L B ．V a 18125mol/L C ．V a 36125mol/L D ．V a 54125mol/L 12．若某氖原子质量是a g ，12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．氖元素的相对原子质量一定是12a/bB ．该氖原子的摩尔质量是aN A gC ．Wg 该氖原子的物质的量一定是AaN W mol D ．Wg 该氖原子所含质子数是10W/a13．下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小顺序排列的是①0.5mol NH 3②22.4L 氦气（标准状况）③4℃时9mL 水 ④0.2mol Na 3PO 4（ ）A ．①④③②B ．④③②①C ．②③④①D ．①④②③14．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ）A ．原子数B ．体积C ．质子数D ．质量15．有五瓶溶液分别是：①10mL 0.6moL ·L －1NaOH 水溶液 ②20mL 10.50moL ·L －1H 2SO 4水溶液③30mL0.40moL ·L －1HCl 水溶液 ④40mL0.30moL ·L －1CH 3COOH 水溶液 ⑤50mL0.20moL ·L －1蔗糖水溶液。

现吨市安达阳光实验学校微专题1物质的量相关计算1.(2019·高一月考)在状况下,有以下四种气体:①6.72 L CH4;②3.01×1023个HCl分子;③13.6 g H2S;④0.2 mol NH3。

下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )。

a.体积:②>③>①>④b.密度:②>③>④>①c.质量:②>③>①>④d.氢原子个数:①>③>④>②A.abcB.bcdC.abcdD.acd答案：C解析：①6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol,②3.01×1023个HCl分子的物质的量为 3.01×10236.02×1023mol-1=0.5 mol,③13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol,④0.2 mol NH3。

相同条件下,气体的体积之比于物质的量之比,则体积:②>③>①>④,故a正确;密度之比于摩尔质量之比,故b正确;各物质的质量分别是①CH4为0.3 mol×16 g·mol-1=4.8 g,②HCl为0.5 mol×36.5 g·mol-1=18.25 g,③H2S为13.6 g,④NH3为0.2 mol×17 g·mol-1=3.4 g,故c正确;各物质中H原子的物质的量分别为①0.3 mol×4=1.2 mol,②0.5 mol,③0.4 mol×2=0.8 mol,④0.2 mol×3=0.6 mol,故d正确。

2.(2019·菏一中高一月考)下列叙述正确的是( )。

A.1 mol H2O2的质量为34 g·mol-1B.C2H5OH的摩尔质量为46 g×1023个SO2分子的质量为32 gD.质量的臭氧和氧气所含的微粒数相同答案：C 解析：质量的单位为g,1 mol H2O2的质量为34 g,故A项错误;摩尔质量的单位为g·mol-1,而不是g,故B项错误;SO2的物质的量为 3.01×10236.02×1023mol-1=0.5 mol,其质量为0.5 mol×64 g·mol-1=32 g,故C项正确;臭氧(O3)和氧气(O2)都是由氧原子构成的,质量的臭氧和氧气所含的原子数相同,分子数不同,故D项错误。

专题1 物质的分类及计量第一单元物质及其反应的分类............................................................................................ - 1 -1、物质的分类................................................................................................................ - 1 -2、物质的转化化学反应的分类.................................................................................. - 6 -第二单元物质的化学计量.................................................................................................. - 13 -1、物质的量 ................................................................................................................. - 13 -2、气体摩尔体积.......................................................................................................... - 18 -第三单元物质的分散系...................................................................................................... - 23 - 第一单元物质及其反应的分类1、物质的分类[合格过关练]1．原油是一种没有固定沸点的液态物质，加热原油使不同沸点的组分分别汽化，然后冷凝，就能得到汽油、煤油、柴油等产品。

高中化学《以物质的量为核心的计算》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列说法中正确的是 （ ）A ．同温同压下，气体的摩尔体积都约是22.4L/molB ．标准状况下，1LHCl 和1LH 2O 的物质的量相同C ．标准状况下，lgN 2和1gCO 所占的体积相同D ．常温常压下，22.4LCO 2中含有6.02×1023个CO 2分子2．下列叙述正确的是（ ）A ．1molCO 2的质量为44g/molB ．H 2SO 4的摩尔质量为98C ．1molH 2O 中含有1molH 2D ．O 2的相对分子质量为323．下列过氧化物都可以作为供氧剂。

从减轻负重的角度考虑，宇航密封舱中最适宜使用的供氧剂是（） A ．Li 2O 2 B ．K 2O 2 C ．CaO 2 D ．BaO 24．下列说法正确的是（ ）A ．1mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB ．2L 0.5mol •L ﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC ．1mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N AD ．22gCO 2与标准状况下11.2LHCl 所含的分子数相同5．设N A 为阿伏伽德罗常数的数值。

下列说法正确的是（ ）A ．16g O 3和O 2的混合气体，所含质子数为16N AB ．1.5 gCH 3含有的电子数为N AC ．0.1mol 氧气与钠反应转移电子数为0.2N AD ．标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A6．1molNO 和1molNO 2具有相同的（ ）①分子数 ②原子数 ③N 原子数 ④O 原子数A ．②④B ．①③C ．①④D ．①②7．设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．20g 重水(D 2O)中所含的中子数为8N AB ．常温下，1 mol NH 4Cl 含共价键数目为4N AC ．足量的Cu 与含溶质2mol 的浓H 2SO 4反应，转移的电子数为2N AD ．常温常压下，12g 14C 所含原子数为N A8．A N 代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（ ）A ．2A N 个HCl 分子与44.8L 2H 和2Cl 的混合气体所含的原子数目均为4A NB ．物质的量浓度均为1mol/L 的NaCl 和MgCl 2混合溶液中，含有Cl -的数目为3N AC ．78g Na 2O 2与足量水反应转移的电子数为N AD ．22.4L(标准状况)H 2O 所含的质子数为10N A9．若A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．244g CO 的体积是22.4 LB ．标准状况下，211.2L H O 中含有A 0.5N 个水分子C ．3NH 的摩尔质量是117g mol -⋅D ．121mol L BaCl -⋅溶液中含有2molCl － 10．N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，11.2L 的己烷所含的分子数为0.5N AB ．2.8g 的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2N AC ．28g 乙烯所含共用电子对数目为4N AD ．1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3N A11．在标况下，将V L A 气体（摩尔质量M g ／mol ）溶于1L 水中，所得A 的水溶液密度为ρg ／cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol ／L ）为 （ ）A ．1000ρV 22400MV +B ．ρV 22400MV +C ．1000ρV 22.4MV +D ．()MV 22.4V 1ρ+ 12．将铜粉和铁粉的混合物mg 放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl 3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl 3溶液体积的关系如下图所示。

（人教版选修1）1.2.1《物质的量摩尔质量》课时训练试题(时间40分钟满分100分)一、单项选择题：本题包括12小题，每小题6分，共60分。

1.我国的天气偶尔呈现反常现象，南方持续降雪，西北部遭受大雪袭击。

下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是()A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.CH3COOK的摩尔质量为98 gC.1 mol CH3COOK含有2 mol氧D.1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H【答案】D【解析】A项，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一；B项，CH3COOK的摩尔质量为98 g/mol；C项，2 mol氧指代不明。

2．已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是()A．0.125 mol B．1.00 molC．0.250 mol D．0.500 mol【答案】A【解析】氧原子的物质的量n＝NN A ＝3.01×10236.02×1023 mol－1＝0.5 mol，硫酸的物质的量＝0.5mol÷4＝0.125 mol。

3.下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是()A．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1B．二氧化碳的摩尔质量为44 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量等于236.02×1023g【答案】D【解析】A 项中质量的单位为“g ”；B 项单位应为“g ·mol －1”；C 项没有指出以“g ·mol－1”为单位，也没有指出在数值上相等；D 项正确。

4．下列叙述正确的是( )A ．1 mol 任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量B ．H 的摩尔质量是1 g·mol －1 C ．1 mol H 2O 的质量是18 g·mol －1 D ．CO 2的摩尔质量为44 g 【答案】B【解析】A 项质量和相对分子质量单位不一样，错误；C 项1 mol 水的质量是18 g ，错误；D 项CO 2的摩尔质量是44 g ·mol －1，错误。

高中化学必修一物质的量练习题(有答案)1.选择题：1.正确答案为D。

可以通过查找元素周期表得出氯气的摩尔质量为71 g/mol。

2.正确答案为B。

可以通过化学式得出二氧化硫中含有2个氧原子，三氧化硫中含有3个氧原子，因此含氧原子的个数比为2:3.3.正确答案为C。

根据分子式Cl2，可以得出1克氯气中含有1/71摩尔的Cl2分子，因此阿佛加德罗常数可表示为(1/35.5)n。

4.正确答案为B。

根据题意可列出K+离子数与水分子数的比例关系式，解得a=0.39 g。

5.正确答案为D。

根据题意可得到氙气和氟气的摩尔比为1:5，因此氙气和氟气的原子个数之比为1:6.6.正确答案为C。

23 g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数可以通过Na的原子序数和电子排布规律计算得出。

7.正确答案为C。

过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1.8.正确答案为C。

在任何条件下1mol H2所含的原子数为N_A。

9.正确答案为A。

相对原子质量是元素相对于12C的原子质量比，因此该氖原子的相对原子质量一定是12a/b。

10.正确答案为A。

根据理想气体状态方程，相同体积的氢气和氦气在相同条件下具有相同的分子数。

2.改写后的文章：物质的量练题1.选择题：1.下列关于XXX的说法中，正确的是（）A。

氯气的摩尔质量是71克B。

氯化氢的摩尔质量为36.5 g/molC。

1摩氢气的质量为2克D。

O2的摩尔质量为16 g/mol。

2.对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A。

含氧原子的个数比为2∶3B。

含硫元素的质量比是5∶4C。

含氧元素的质量比为5∶6D。

含硫原子的个数比为1∶13.将1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A。

71nB。

(1/71)nC。

35.5nD。

(1/35.5)n4.将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（）A。

0.745B。

单元测试三 物质的量一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1.相同质量的CO 2和N 2O 相比较，不一定相同的是( )A.分子数B.原子数C.体积D.电子数 答案：C解析：由于CO 2和N 2O 摩尔质量相同，因此相同质量的CO 2和N 2O 物质的量相同，则其分子数、原子数和电子数一定相同。

2.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg 。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )A.2.5×1019个B.2.5×1022个C.5×1019个D.5×1022个 答案：A解析：按照物质的质量与物质所含粒子数目之间的换算关系有：一个铅笔字所含有的碳原子数=0.5×1×10-3×6.02×1023×121=2.5×1019个。

3.两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的( )A.原子总数B.质子总数C.电子总数D.质量答案：A解析：据阿伏加德罗定律，同温同压同体积气体必含有相同的分子数，而NO 、N 2、O 2均为双原子分子，即原子总数亦相等。

4.设氯原子的质量为a g ，12C 原子的质量为b g ，用N a 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( ) ①氯元素的相对原子质量为ba 12 ②m g 该氯原子的物质的量为A aN m mol ③该氯原子的摩尔质量是aN a g ④n g 该氯原子所含的电子数是an 17 A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 答案：D解析：①中，ba 12为该氯原子相对原子质量，而不是氯元素的相对原子质量。

②中，m g 氯原子中含am 个氯原子，物质的量应为A aN m mol 。

物质的量浓度[基础达标]1．下列各溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是()A．4 L 0．5 mol·L－1 NaCl溶液B．1 L 0．3 mol·L－1 Na2SO4溶液C．5 L 0．4 mol·L－1 NaOH溶液D．2 L 0．5 mol·L－1 Na3PO4溶液D[Na＋的物质的量浓度与各溶液的体积无关。

]2．将30 mL 0．5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()A．0．3 mol·L－1B．0．03 mol·L－1C．0．05 mol·L－1D．0．04 mol·L－1B[根据稀释规律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，令稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c，则30×10－3 L×0．5 mol·L－1＝500×10－3 L×c，解得c＝0．03 mol·L－1。

] 3．关于0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液的叙述正确的是()A．0．5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0．05 mol·L－1B．0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中所含Na2CO3的质量为10．6 gC．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0．01 mol·L－1D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0．01 mol·L－1 D[溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钠离子的物质的量浓度为0．2 mol·L －1；0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液的体积未知，Na2CO3的物质的量无法求出，则质量无法计算。

] 4．如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1．14 g·cm －3)。

第二单元海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量（一）一、基础巩固1．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．22.4L甲烷分子所含质子数为10N AB．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个C．1mol苯分子中含有的碳碳单键数为6N AD．常温常压下，28.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为2N A【答案】D【解析】A.22.4L甲烷分子的温度压强不知，不能计算气体物质的量，故A错误；B．标准状况下，22.4L二氯甲烷不是气体，气体物质的量不是1mol，分子数不是N A个，故B错误；C．苯分子中碳碳原子间形成的是一种介于单双键之间的一种特殊的共价键，不存在碳碳单键，故C错误；D．乙烯和丁烯的最简式都是CH2，28.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为：＝2mol＝2N A，故D正确；故选：D。

2．N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A．22.4L H2与2mol I2反应生成HI的分子数为2N AB．5.6g铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.2N AC．32g氧气与32g硫所含的质子数相等D．1L 0.1mol•L﹣1NH4H2PO4溶液中阴阳离子数相等【答案】C【解析】A．氢气所处的状态不明确，故22.4LH2的物质的量不一定是1mol，且反应是可逆反应，不能进行彻底，故生成的HI的分子数无法计算，故A错误；B.5.6g铁的物质的量为n＝＝0.1mol，而铁与足量稀硝酸反应生成铁离子，转移的电子数为0.3N A，故B错误；C.32g氧气的物质的量为1mol，故含16mol质子，32g硫的物质的量也为1mol，也含16mol质子，所含的质子数相等，故C正确；D.1L0.1mol•L﹣1NH4H2PO4溶液中，铵根离子要水解，磷酸二氢根离子要电离和水解，阴阳离子数不相等，故D错误；故选：C。

3．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．50mL 18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AB．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1C．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子D．常温下，1L 0.50mol•L﹣1NH4Cl溶液与2L 0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液所含NH4+物质的量相同【答案】C【解析】A、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故50mL 18.4mol•L﹣1浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子数小于0.46N A个，故A错误；B、氧化钠溶于1L水后，溶液体积大于1L，故此溶液中钠离子的浓度小于1mol/L，故B错误；C、H2O2+Cl2═2HCl+O2反应转移2mol电子，生成1mol氧气，故当生成32g氧气即1mol氧气时，转移电子为2N A个，故C正确；D、溶液越稀，铵根离子水解程度越大，故常温下，1L 0.50mol•L﹣1NH4Cl溶液中铵根离子的水解程度小于2L 0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液中的铵根离子的水解程度，故两溶液中所含NH4+物质的量不相同，故D 错误。

高一化学必修一物质的量计算题物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol，这也是高一化学必修一中最为重要的符号之一。

下面是由店铺为您带来的高一化学必修一物质的量计算题及答案，希望对大家有所帮助。

高一化学必修一物质的量计算题一、选择题1.在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ( )A. 0.74 mol / LB. 0.045 mol / LC. 0.037 mol / LD. 0.025 mol / L规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是 mol / L或0.045 mol / L。

(无论该气体是否充满容器;无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。

)若烧瓶容积为V L，即 mol，若气体全部溶于水，溶液体积为V L，相除得到mol / L;若液面上升到烧瓶容积的时，气体的物质的量为mol× ，溶液的体积也是 V L，相除依然是 mol / L。

2.用m g 10%的NaOH溶液，蒸发掉4 g水后，余下溶液10 mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是 ( )A. 1.8 mol / LB. 2.3 mol / LC. 3 mol / LD. 4.4 mol / L3.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c( )=0.105 mol / L，c(Al3+)=0.055 mol / L，溶液的pH=2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和 )，则c (K+)为 ( )A. 0.045 mol / LB. 0.035 mol / LC. 0.055 mol / LD. 0.040 mol / L4.由2 mol / L磷酸溶液和2 mol / L磷酸溶液各50 mL组成的混合溶液的物质的量浓度是 ( )A. 1 mol / LB. 2 mol / LC. 3 mol / LD. 4 mol / L5.A L硫酸铝溶液中，含有B mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( )A. mol / LB. mol / LC. mol / LD. mol / L6.配制500 mL 0.1 mol / L硫酸铜溶液，需用胆矾 ( )A. 8.00 gB. 16.0 gC. 25.0 gD. 12.5 g7.在100 mL 0.1 mol / L NaOH的溶液中，所含NaOH的质量是( )A. 40 gB. 4 gC. 0.4 gD. 0.04 g8.将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。

课时2 物质的量【基础梳理】1．下列说法正确的是( ) A．物质的量可以理解为物质的质量B．物质的量就是物质的粒子数目C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子2．下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A．1 mol任何物质所含有的原子数都相同B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩3．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是 ( ) A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g碳含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子4．将4 g NaOH溶于水中，若要使每100个H2O分子中含有1个Na＋，则需要水的物质的量是 ( )A．0.1 mol B．1 molC．10 mol D．100 mol5．4 ℃时，若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(N A表示阿伏加德罗常数的值) ( )A．20N A B．N A/360 C．9N A/10 D．360/N A6．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．18 g水中含有0.1N A个水分子C．1 mol氮气所含的电子数目为N AD．17 g氨气所含电子数目为10N A7．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是 ( ) A．0.3 mol O2和0.3 mol H2OB．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC．0.1 mol FeSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO48．下列物质中所含的原子总数最少的是 ( )A ．2 g H 2B ．22 g CO 2C ．17 g NH 3D ．49 g H 2SO 4 9．19 g 某二价金属氯化物(ACl 2)中含有0.4 mol Cl －，则ACl 2的摩尔质量为____________，A 的相对原子质量为____________，ACl 2的化学式为____________。