2017-2018学年度高二化学《酚》知识点归纳总结 例题解析

酚的知识点总结高中在酚的结构中，苯环上的一个或多个氢原子被羟基（-OH）取代，形成了不同的酚类化合物。

酚的共轭芳香环结构和羟基的极性使得它具有物理性质和化学性质上的特殊性，因此酚在化学反应和应用中具有独特的作用。

本文将从酚的结构、性质、制备、应用等方面进行详细介绍。

一、酚的结构和性质1. 酚的结构酚的分子中，芳香环上的一个氢原子被羟基取代，得到一个与芳香环共平面的羟基苯环结构。

酚分子结构中的羟基提供了极性，使得酚具有一定的亲水性，同时酚分子中的芳香环结构使得它有着稳定的共轭结构，从而表现出了特殊的化学性质。

2. 酚的物理性质酚是一种无色至白色的固体，具有特殊的芳香气味。

它可以溶解在水中，并且在室温下有一定的挥发性。

酚的熔点和沸点较低，是一种易挥发的有机化合物。

3. 酚的化学性质酚具有一定的酸性，它可以与金属形成盐类，还可以发生酚醛缩合反应、酚醚化反应、酚酰胺反应等多种化学反应。

酚的化学性质与其分子结构密切相关，它在有机合成和材料科学中有着广泛的应用。

二、酚的制备1. 煤焦油提取法煤焦油中含有大量的酚类化合物，通过分馏和提取可以得到苯酚。

这是目前工业上主要的酚的制备方法之一。

2. 芳香烃的氧化法苯酚也可以通过对硝基苯或石脑油联产合成氢氧化苯，再进行还原反应得到。

这是有机合成中一种常见的制备方法。

3. 酚的合成除了以上两种方法外，实验室中还可以通过酚醛缩合反应、氢氧化反应等方法制备酚。

三、酚的应用1. 化学工业方面酚作为一种重要的有机化合物，在化工工业中有着广泛的应用。

它可以用作溶剂、合成材料、染料中间体等。

在合成树脂、塑料和橡胶等材料中，酚也是一种重要的原料。

2. 医药和医疗方面酚类化合物是许多药物的重要组成部分，如消毒剂、外用药品、镇痛剂等。

此外，酚类化合物还可以用于生产麻醉药和抗生素等药物。

3. 生活用品和日化产品酚的气味和性质使得它在香水、香料、肥皂等产品中有着广泛的应用。

此外，酚还可以用于生产防腐剂、抗氧化剂等化妆品原料。

酚类知识点总结一、酚的性质1. 物理性质酚是一种无色至微黄色的液体，有时候也会呈现为白色结晶。

它的熔点为40.5°C，沸点为181.7°C。

酚的密度为1.07 g/cm3。

酚的水溶性很强，可以与水混溶。

2. 化学性质酚具有苯环和羟基官能团，因此它具有一系列特殊的化学性质。

酚可以与碱金属发生反应，生成酚基金属。

此外，酚还可以发生酚醛缩聚反应，生成酚醛树脂。

酚还可以和卤代烷发生亲核取代反应，生成酚基卤代烷。

二、酚的合成方法1. 氢氧化合成法最常见的合成酚的方法之一是氢氧化合成法。

这种方法是利用氯苯和氢氧化钠作用生成酚，反应式如下：C6H5Cl + NaOH → C6H5OH + NaCl2. 碱法或硫酸法合成碱法合成即苯的水合，将硫磺酸或氢氧化钠与煤焦油分馏液在高温条件下反应，生成含有苯环的酚：C6H5Cl + NaOH → C6H5OH + NaCl三、酚的重要用途1. 酚醛树脂的制备酚可以与醛类发生缩聚反应，生成酚醛树脂。

酚醛树脂是一种重要的合成树脂，具有很强的粘合力和耐磨性，可以用来制造木材粘合剂、涂料、绝缘材料等。

2. 医药用品的生产酚也是一种重要的药物合成原料，可以用来合成苯酚、萘磺酸和水杨酸等药物。

这些药物广泛用于制药工业，具有镇痛、抗炎、抗菌等作用。

3. 制备染料酚可以用作染料的合成原料，例如苯酚可以用于合成染料中间体。

染料是一种重要的工业产品，被广泛应用于纺织、皮革、印染等行业。

四、酚对人体的影响1. 酚的急性毒性酚对人体的急性毒性很强，如果吸入过量的酚蒸气或接触酚溶液，会引起头痛、头晕、恶心、呕吐等中毒症状。

如果中毒严重，还会导致呼吸困难、昏迷甚至死亡。

2. 长期接触酚的影响长期接触酚会对人体健康造成影响，比如会导致皮肤过敏、呼吸道疾病、神经系统损伤、肝肾功能损害等疾病。

因此，在生产过程中要采取有效的防护措施，减少酚对工人的影响。

结语酚是一种重要的有机化合物，具有很多重要的应用价值。

有机化学基础知识点整理酚与醇的性质与反应有机化学基础知识点整理：酚与醇的性质与反应导语：有机化学是研究有机物质及其反应性质的科学，而酚与醇是有机化学中的两类重要有机化合物。

本文将对酚与醇的性质与反应进行整理，以帮助读者更好地理解有机化学的基础知识。

一、酚的性质及反应1. 酚的结构特点酚由苯环上的一个或多个氢原子被氢氧基（-OH）取代而成，具有芳香性质。

它们的命名常根据取代基的位置和数量进行，例如苯酚、间苯二酚等。

2. 酚的物理性质酚具有无色或微黄色的液体或晶体。

低分子量的酚具有类似醇的氢键作用，高分子量的酚则呈固体。

酚比水的沸点高，但比醇要低。

3. 酚的溶解性酚具有一定的溶解性，可以溶解于无极性或弱极性溶剂中，如醇、醚、乙醚等。

但它们不溶于水。

4. 酚的酸碱性酚具有酸性，可以与碱反应生成相应的盐。

酚的酸性较弱，可以通过去质子化（失去氢离子）来进行反应。

5. 酚的取代反应由于酚中的氢是可被取代的，酚可以进行取代反应。

常见的取代反应有烷基化、烷氧基化、烷酸酯化等。

6. 酚的氧化反应酚可以通过氧化反应生成醛、酮、羧酸等产物。

常用的氧化剂有氧气、过氧化物、过氧酸等。

7. 酚的缩合反应酚可以进行缩合反应，生成苯环上的芳香化合物。

常见的缩合反应有酚醛缩合、酚酚缩合等。

二、醇的性质及反应1. 醇的结构特点醇是由一个或多个氢原子被氢氧基取代的有机物，其命名通常与酚类似，以取代基的位置和数量进行区分。

2. 醇的物理性质醇具有无色或微黄色的液体或固体。

与酚类似，低分子量的醇具有类似酚的氢键作用，高分子量的醇则呈固体。

3. 醇的溶解性醇具有良好的溶解性，可以溶解于多种溶剂中，包括水、有机溶剂等。

4. 醇的酸碱性醇具有较弱的酸性，可以通过去质子化来进行反应。

醇也可通过质子化生成醚。

5. 醇的脱水反应醇可以进行脱水反应，生成烯烃。

常见的脱水剂有浓硫酸、磷酸等。

6. 醇的氧化反应醇可以通过氧化反应生成醛、酮、羧酸等产物。

常用的氧化剂有酸性高锰酸钾、过氧化物等。

有机化学基础知识点整理酚的性质与反应酚的性质与反应酚是一类含有羟基（-OH）的有机化合物，常用的酚化合物有苯酚、萘酚等。

酚具有一系列独特的性质和反应，下面将对酚的性质和反应进行整理和讨论。

1. 酚的物理性质酚是无色液体或白色晶体，具有特殊的芳香味。

常见的苯酚为无色结晶状物质，能溶解于水和有机溶剂中。

酚分子中的羟基与苯环的共轭作用使得酚具有较强的氢键作用力，因此具有较高的沸点和相对较小的溶解度。

2. 酚的化学性质2.1 酚的酸碱性酚具有较强的酸性，可与碱反应生成相应的酚盐。

例如，苯酚与氢氧化钠反应可生成苯酚钠。

酚的酸碱性主要由其羟基的电子云密度决定，羟基中的氧原子带有负电荷，易将负电荷转移给碱性物质。

酚在酸性条件下容易发生缩合反应，形成酚醚、酚酯等具有较长碳链的有机化合物。

2.2 酚的氧化反应酚能够进行氧化反应，其中最常见的是与氧气反应生成酚醛或酚酮。

例如，苯酚在氧气存在下经过氧化反应生成苯醌。

2.3 酚的取代反应由于酚分子中的羟基具有较高的反应活性，酚容易发生取代反应。

常见的取代反应有卤代烃的取代反应和硝化反应。

酚与卤代烃反应时，羟基上的氢原子会被卤素原子所取代，生成相应的酚取代产物。

例如，苯酚与溴反应生成溴苯。

酚与硝酸或硝酸酯反应时，羟基上的氢原子会被硝基取代，生成相应的硝基酚。

例如，苯酚与硝酸反应生成硝基苯酚。

2.4 酚的烷基化反应酚可以进行烷基化反应，其中最常见的是与卤代烃反应生成烷基酚。

烷基酚具有较高的化学活性，可作为重要的合成中间体。

例如，苯酚与溴甲烷反应生成甲基苯酚。

3. 酚的醚化反应酚可以与醇发生醚化反应，生成酚醚。

酚醚是一类重要的溶剂和有机合成中间体，具有广泛的应用领域。

例如，苯酚可与甲醇反应生成甲基苯醚。

4. 酚的聚合反应酚分子中的羟基可以与羟基进行缩合反应，形成大分子量的聚合物。

聚酚是一类重要的高分子材料，常用于制备塑料、树脂等。

总结：酚是一类含有羟基的有机化合物，具有多种性质和反应。

酚类知识点归纳总结一、酚类化合物的命名和特性1. 命名法：酚类化合物是通过取代苯环上的氢原子被羟基取代而得到的化合物，根据羟基的位置和数量来命名。

例如，苯酚是最简单的酚类化合物，也称为羟基苯，其化学结构式为C6H5OH。

当羟基取代苯环上的其他位置时，可用1-、2-、3-等数字来表示位置，例如2-氯-4-硝基苯酚。

2. 特性：酚类化合物具有特殊的化学性质，其中最主要的特点是它们都含有羟基（-OH）。

这使得酚类化合物具有一些特殊的化学性质，如能够和Lewis酸和氧化剂反应，发生取代反应，以及形成氢键等。

二、常见的酚类化合物及其性质1. 苯酚（又称羟基苯）：苯酚是最简单的酚类化合物，也是最常见的一种，常用作消毒剂和防腐剂。

它的物理性质为白色结晶固体，有特殊的酚味，熔点在44℃，沸点在182℃。

它在常温下易挥发，可燃，有毒。

2. 间苯二酚（又称间羟基苯酚）：间苯二酚是一种重要的有机合成原料，也是一种染料中间体。

它是常见的酚类化合物之一，物理性质为白色结晶固体，熔点为122℃。

它可以发生氧化反应，可被氧化为对苯二酚。

3. 对苯二酚（又称对羟基苯酚）：对苯二酚是一种具有重要用途的酚类化合物，常用于橡胶生产和染料工业。

它是固体，呈白色结晶状，熔点为114℃，沸点为225℃。

4. 酚醛树脂：酚醛树脂是一种有机高分子材料，常用于制备耐磨、耐热、绝缘的塑料制品。

它是由酚和甲醛或其他醛类化合物反应得到的树脂，具有优良的耐热性和机械性能。

三、酚类化合物的化学反应1. 酚的酚醛缩合反应：酚类化合物和甲醛（或其他醛类化合物）发生酚醛缩合反应，生成酚醛树脂。

这是一种重要的有机合成反应，在工业上有着广泛的应用。

2. 氧化反应：酚类化合物常常发生氧化反应，生成醛、羧酸等化合物。

例如，苯酚在空气中发生氧化反应，生成苯醛。

3. 取代反应：酚类化合物能够和卤代烃等发生取代反应，生成取代酚。

这是一种重要的有机合成反应，常用于有机化学实验中。

酚的知识点总结酚的结构与性质酚属于芳香族化合物，其分子结构中含有一个苯环及一个羟基（-OH）。

酚的结构可以表示为Ar-OH，其中Ar代表苯环。

酚分子的苯环由六个碳原子构成，每个碳原子上连接一个氢原子，其中一个或多个氢原子被羟基取代。

由于酚分子有羟基，因此其具有醇的性质，但由于其芳香环结构，又具有芳香烃的特性。

酚分子具有碱性和酸性，可以与金属形成配合物，也可以与氧反应生成酚醛或酚酮等化合物。

酚的命名酚的命名有一定的规则，通常是根据苯环上被取代的位置和数量来进行命名。

如果只有一个羟基取代在苯环上，酚的命名为“苯酚”；如果有两个或更多个羟基取代在苯环上，则需要标明其取代的位置和数量，如“二甲基苯酚”或“对位二羟基苯酚”。

此外，还有一些特定结构的酚化合物，如羟基取代在苯环上的侧链上，也有特定的命名规则。

总之，根据酚分子结构的不同，可以使用不同的命名方式来表示其化学结构。

酚的物理性质酚是无色至微黄色的液体或固体，呈芳香气味。

酚的熔点较低，固体酚在室温下易挥发。

酚在水中可以部分溶解，同时也可溶于许多有机溶剂中。

酚的密度大约为1.07g/cm³，熔点约为40℃，沸点约为182℃。

酚是一种较强的挥发性化合物，易于与空气中的氧气发生氧化反应，导致酚的氧化变质。

酚的化学性质酚具有一系列的化学性质，在化学反应中表现出了其特有的性质。

酚可以发生酸碱反应，它能够与碱反应生成酚酸盐。

此外，酚还可以发生酯化反应，它可以与酸反应生成酚酸酯。

酚的羟基也能够发生取代反应，它可以被卤化合物或烷基化合物取代，生成卤代酚或烷基酚。

此外，酚还可以发生氧化反应，生成酚醛或酚酮等氧化产物。

除了这些常见的化学反应，酚还具有许多其他的特殊化学性质，如自由基反应、共轭加成反应等。

酚的制备方法工业上，酚可以通过苯的氧化反应来制备，这是最常见的酚的生产方法。

苯的氧化反应需要使用氧气或空气，作为氧化剂，通常还需要使用金属盐或金属氧化物作为催化剂。

酚【学习目标】1、了解酚类的结构特点、一般特性和用途；2、掌握苯酚的化学性质。

【要点梳理】要点一、苯酚的结构和物理性质分子中羟基与苯环(或其他芳香环)上的碳原子直接相连的有机化合物称为酚。

最简单的酚是苯酚。

1．苯酚的结构。

苯酚的分子式为C6H6O，结构简式为、或C6H5OH。

苯酚中至少有12个原子处于同一平面上，是极性分子。

2．苯酚的物理性质。

纯净的苯酚是无色晶体，暴露在空气中会因部分氧化而呈粉红色。

苯酚具有特殊气味，熔点43℃。

苯酚易溶于乙醇等有机溶剂。

常温下，苯酚在水中的溶解度不大(9.3 g)，当温度高于65℃时，能与水混溶。

苯酚有毒，其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，使用时要小心，如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精清洗。

要点二、酚的化学性质及用途1．苯酚具有弱酸性，俗称石炭酸，能与NaOH溶液发生中和反应。

注意：苯酚、H2CO3、HCO3－的酸性强弱顺序为：H2CO3＞＞HCO3－因此苯酚能与Na2CO3发生反应，且苯酚钠与CO2、H2O反应时，无论CO2是否过量，均生成NaHCO3，而不会生成Na2CO3。

2．苯酚与金属钠的反应。

苯酚与钠反应比醇与钠反应要容易，表明苯环对酚羟基上氢原子的影响大于乙基对醇羟基上氢原子的影响，使酚羟基上氢原子比醇羟基上的氢原子更活泼。

3．取代反应。

苯酚可与卤素单质、硝酸、硫酸等发生取代反应。

苯酚能与浓溴水反应生成不溶于水的白色沉淀(2,4,6-三溴苯酚)，此反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定。

4．显色反应。

苯酚的稀溶液遇FeCl3溶液时立即变成紫色。

本反应也可用于鉴定酚的存在。

5．缩聚反应。

酚醛树脂俗称“电木”，它不易燃烧，具有良好的电绝缘性，被广泛地用来生产电闸、电灯开关、灯口、电话机等电器用品。

6．苯酚的用途。

苯酚是重要的化工原料。

广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等，也可用于制备食品防腐剂和消毒剂。

要点三、醇与酚的比较类别脂肪醇芳香醇苯酚实例CH3CH2OH官能团醇羟基(—OH) 醇羟基(—OH) 酚羟基(—OH)结构特点—OH与链烃基相连—OH与苯环侧链的碳原子相连—OH与苯环直接相连主要化学性质①与钠反应；②取代反应；③脱水反应；④氧化反应；⑤酯化反应①弱酸性；②取代反应；③显色反应；④加成反应；⑤与钠反应；⑥氧化反应；⑦缩聚反应特性灼热铜丝插入醇中有刺激性气味的气体生成(醛或酮) 与FeCl3溶液反应显紫色注意：属于酚类，属于芳香醇类，尽管两者在组成上相差一个“CH 2”原子团，但两者并不是同系物关系。

酚的知识点归纳总结1. 酚的物理性质酚的物理性质包括外观、熔点、沸点、溶解度和密度等。

大多数酚为无色或微黄色的液体，在一定温度下会凝固为白色或浅黄色的结晶。

酚的熔点和沸点随着取代基的不同而有所变化，一般而言，取代基越多，熔点和沸点越高。

酚在水中的溶解度与分子大小及极性有关，一般而言，较小的酚分子更易溶解于水中。

此外，酚的密度较大，一般高于水，这使得酚可以在水上形成一层浮在表面的液体。

2. 酚的化学性质酚的化学性质主要包括羟基的反应性、取代基的影响、酚的酸碱性质以及氧化性等。

酚中的羟基是一个具有活性的亲核取代反应的官能团，可以与许多化合物发生取代反应。

取代基的数量和位置会影响酚的反应性，一般而言，取代基越多，反应性越低。

酚的酸碱性主要体现在其对碱的中和反应中，酚可以失去质子形成苯酚负离子。

此外，酚还具有一定的氧化性，可以被氧化剂氧化为酚醛、酚酮等。

3. 酚的合成方法酚的合成方法主要包括酚的氢化、醇的脱水、酚醛的催化加氢以及炔醇的土夫酮合成等。

其中，酚的氢化是较为常见的方法，通过催化剂的作用，醛和酮可以被还原成相应的醇，再经过氧化反应可生成酚。

此外，醇的脱水可以通过在酸性条件下加热使醇分子中的羟基脱去楼哈酸分子而得到酚。

酚醛的催化加氢则是利用钯、铂等金属催化剂催化醛分子中的羰基还原成羟基，生成酚。

而炔醇的土夫酮合成则是通过炔烃与甲醛在碱性条件下发生土夫酮反应生成酚。

4. 酚的应用领域酚作为一类重要的有机化合物，在医药、化工、日化等领域有着广泛的应用。

在医药领域，酚及其衍生物广泛应用于抗菌、抗炎、抗氧化等方面，并作为抗肿瘤药物的前体。

在化工领域，酚作为重要的有机合成原料，用于制备染料、香料、润滑剂等化工产品。

在日化领域，酚则广泛用于化妆品、香水、洗涤剂等产品中，具有抗氧化、消炎、抗菌的作用。

总之，酚作为一类重要的有机化合物，具有重要的理论和应用价值。

通过对酚的物理性质、化学性质、合成方法以及应用领域的综合了解，可以更好地认识和应用酚这一类化合物。

酚化学知识点总结1. 什么是酚？酚是一类含有羟基（-OH）官能团的有机化合物。

羟基可以连接到苯环上任意的碳原子上，因此酚分子可以具有不同的取代模式。

酚化合物在化学中具有重要的地位，常用于药物、染料、塑料和杀菌剂等的制备。

2. 酚的命名和命名规则酚的命名通常遵循以下规则：•首先根据酚的碳原子数确定前缀：甲酚（methanol）、乙酚（ethanol）、丙酚（propanol）等；•然后根据酚的羟基位置确定后缀：对位酚（ortho-phenol）、间位酚（meta-phenol）、邻位酚（para-phenol）等。

例如，苯环上带有一个羟基的化合物可以称为苯酚（phenol），属于酚类化合物。

3. 酚的物理性质酚具有以下一些重要的物理性质：3.1. 熔点和沸点：酚的熔点和沸点通常较高，因为酚分子间的氢键相互作用会增加分子间力，提高熔点和沸点。

3.2. 溶解性：酚在水中可以形成氢键和水分子进行相互作用，因此酚通常具有较好的溶解性。

但随着碳链的增长，酚的溶解性会降低。

3.3. 酚的稳定性：酚分子中的羟基容易被氧化剂氧气氧化，因此酚具有一定的不稳定性，容易发生氧化反应。

4. 酚的化学性质酚在化学反应中表现出一系列重要的性质：4.1. 酚的酸碱性：酚可以通过释放羟基上的氢离子表现出酸性。

在碱性条件下，酚也可以接受氢离子表现出碱性。

4.2. 酚的取代反应：酚中的羟基可以发生取代反应，常见的酚的取代反应包括酯化、醚化、磺化、硝化等。

4.3. 酚的氧化反应：酚可以被氧化剂氧气氧化，形成相应的酚醛或酚酮产物。

4.4. 酚的缩合反应：酚分子中的羟基可以与醛、酮等化合物发生缩合反应，形成酚醛树脂等产物。

5. 酚的应用领域酚的应用广泛，主要应用领域包括：5.1. 药物制备：酚类化合物常被用作药物的原料和中间体，如阿司匹林和对乙酰氨基酚等。

5.2. 染料和颜料：酚类化合物可以用于合成染料和颜料，如酚酞染料和二氮化钼颜料等。

有机化学基础知识点整理酚的结构与性质酚是一类具有羟基（-OH）官能团的有机化合物，其结构与性质在有机化学中占据重要的地位。

本文将对酚的结构与性质进行整理，以帮助读者更好地理解有机化学的基础知识。

第一部分：酚的结构酚的结构可以通过羟基的位置以及芳香环的个数来描述。

最简单的酚是苯酚，也称为苯酚，其结构为一个苯环上连接着一个羟基。

苯酚的化学式为C6H6O，结构式为C6H5OH。

在苯酚的基础上，我们可以通过取代基的连接方式来得到更复杂的酚类化合物。

例如，苯环上存在一个或多个其他基团的酚称为取代酚。

常见的取代酚有对羟基苯甲酸（对酚）和邻羟基苯甲酸（邻酚）等。

第二部分：酚的性质1. 理化性质酚一般为无色液体或结晶体，具有特殊的芳香气味。

酚的熔点和沸点随着分子结构的改变而有所不同。

苯酚的熔点为42.15℃，沸点为182.2℃。

2. 溶解性酚具有较好的溶解性，在水中可以发生氢键形成溶液。

然而，随着分子结构的增大，溶解性会下降。

对于更复杂的酚类化合物，其溶解性主要受到分子间作用力的影响。

3. 酸碱性酚具有一定的酸性，可以与碱反应生成酚酸盐。

酚的酸性来自于羟基上的氢离子，可以通过在羟基上连接电子亲密基团来增强其酸性。

例如，在苯酚的羟基上连接一个硝基基团可以形成硝基酚，其酸性比苯酚强。

第三部分：酚的反应性1. 取代反应酚可以进行取代反应，在芳香环上引入其他基团。

常见的酚取代反应包括硝化反应、氨基化反应、烷基化反应等。

这些反应可通过在反应中加入适当的试剂和条件来控制。

2. 氧化反应酚可以进行氧化反应，通过与氧气或氧化剂反应生成酚醛、醛酮等化合物。

这些氧化反应在有机合成中有着重要的应用，可用于合成其他有机化合物。

第四部分：酚的应用由于酚具有羟基官能团的特性，使得其可以用于合成许多有机化合物。

酚及其衍生物在医药、染料、香料等领域有广泛的应用。

例如，对羟基苯甲酸可以用于合成阿司匹林等药物，对羟基苯甲醛可用于合成香料。

结语：本文对酚的结构与性质进行了整理，通过了解酚的结构以及其在有机化学中的应用，读者可以更好地理解酚的重要性。