2020备考习题集37硅酸盐工业简介

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第１讲无机非金属材料的主角 —硅考纲要求：1.了解硅单质及其化合物的主要性质及应用。

2.了解硅单质及其化合物对环境质量的影响。

[循着图示·想一想][特色特性·记一记]1．特殊的用途：Si ——半导体材料、太阳能电池板 SiO 2——光导纤维H 2SiO 3——硅胶可作干燥剂Na 2SiO 3(水玻璃)——黏合剂、耐火阻燃材料2．特殊的表示方法：硅酸盐可以用氧化物的形式表示 如Na 2SiO 3→Na 2O·SiO 2 3．特殊的性质：(1)Si 与NaOH 溶液的反应： Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑(2)SiO 2能溶于氢氟酸：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O (3)H 2CO 3的酸性强于H 2SiO 3：Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓ (4)粗硅的制备：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2C O↑考点一 应用广泛的非金属单质——硅[教材知识层面]1．硅元素的原子结构硅元素位于元素周期表中第三周期ⅣA族，原子结构示意图为；在自然界中均以化合态形式存在。

2．硅单质的性质 (1)物理性质：硅单质为灰黑色固体，有金属光泽、熔点高、硬度大，有脆性。

(2)化学性质——还原性。

①与氢氟酸反应的化学方程式：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑；②与NaOH 溶液反应的化学方程式：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑； ③与O 2反应：Si ＋O 2△,SiO 2。

3．硅单质的用途半导体材料、太阳能电池、合金材料。

[高考考查层面]命题点1 硅单质的特性非金属的一般规律 硅的特性硅还原性强于碳2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑ 非金属与强碱溶液反应一般不产生H 2 硅可与强碱溶液反应产生H 2： Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑ 非金属一般不与非氧化性酸反应Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑[典题示例]判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

2020-2021学年高中化学人教版必修1学案：4.1 第2课时硅酸盐和硅单质含解析第2课时硅酸盐和硅单质一、硅酸盐1．概念：硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。

2．硅酸盐的性质:硅酸盐是一类结构复杂的固态物质，大多不溶于水，化学性质很稳定.3．硅酸盐组成的表示：通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成.例如：Na2SiO3：Na2O·SiO2；长石：KAlSi3O8：K2O·Al2O3·6SiO2。

4．最常见的硅酸盐——Na2SiO3。

Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，能制备硅胶和木材防火剂。

5．三种常见的硅酸盐产品。

6.其他含硅的物质。

二、硅单质1．物理性质晶体硅是有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性。

晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。

2．化学性质(1)稳定性：常温下硅的化学性质不活泼，只能与氟气（F2)、氢氟酸（HF）和强碱溶液反应.化学方程式分别为：Si＋2F2===SiF4，Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。

(2）还原性:在加热条件下,硅能与一些非金属单质发生反应：Si＋2Cl2错误!SiCl4，Si＋O2错误!SiO2，Si＋C错误!SiC。

3．工业制法（1)制粗硅：SiO2＋2C错误!Si(粗）＋2CO↑;(2）粗硅提纯：Si＋2Cl2错误!SiCl4,SiCl4＋2H2错误!Si(纯)＋4HCl。

4．用途（1)用做半导体材料，制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件。

（2)制合金，如含硅4%的钢可制成变压器的铁芯,含硅15％的钢可制造耐酸设备等。

（3）制造光电池，将光能直接转换为电能。

知识点一硅酸盐的表示方法1．规律通常用氧化物的形式来表示硅酸盐的组成。

硅酸盐中的硅元素以SiO2的形式表示，金属元素如Na、K、Mg、Al、Ca等，以它们常见的氧化物形式表示,氢元素以H2O的形式表示。

一、引言硅酸盐工业是国民经济中的重要产业之一，涉及建筑材料、陶瓷、玻璃、水泥等多个领域。

为了更好地了解硅酸盐工业的生产过程，提高自身的实践能力，我参加了硅酸盐工业生产实训。

以下是我在实训过程中的所见、所闻、所思。

二、实训单位简介本次实训单位为我国一家具有较高知名度的硅酸盐生产企业。

该企业主要从事水泥、玻璃、陶瓷等产品的生产，具有完善的生产工艺和先进的生产设备。

企业注重科技创新，不断引进国内外先进技术，提高产品质量和效益。

三、实训内容1. 水泥生产实训（1）原料准备：水泥生产所需原料主要包括石灰石、粘土、铁矿石等。

在实训过程中，我们学习了原料的采集、破碎、磨粉等工艺。

（2）生料制备：将原料按照一定比例混合、破碎、磨粉，制成生料。

实训中，我们掌握了生料制备的工艺流程和设备操作。

（3）熟料煅烧：将生料送入煅烧窑，通过高温煅烧制成熟料。

在实训过程中，我们了解了煅烧窑的结构、操作方法以及熟料质量检验标准。

（4）水泥粉磨：将熟料磨成细粉，加入适量石膏等助磨剂，制成水泥。

实训中，我们学习了水泥粉磨的工艺流程和设备操作。

2. 玻璃生产实训（1）原料准备：玻璃生产所需原料主要为石英砂、纯碱、石灰石等。

实训中，我们学习了原料的采集、破碎、磨粉等工艺。

（2）玻璃熔制：将原料按照一定比例混合，送入玻璃熔窑进行熔制。

实训中，我们了解了玻璃熔窑的结构、操作方法以及玻璃质量检验标准。

（3）玻璃成型：将熔融的玻璃液送入成型机，制成各种玻璃制品。

实训中，我们学习了玻璃成型的工艺流程和设备操作。

3. 陶瓷生产实训（1）原料准备：陶瓷生产所需原料主要为粘土、石英、长石等。

实训中，我们学习了原料的采集、破碎、磨粉等工艺。

（2）成型工艺：将原料磨成粉，通过成型机制成坯体。

实训中，我们掌握了陶瓷成型的工艺流程和设备操作。

（3）烧成工艺：将坯体送入窑炉进行烧成。

实训中，我们了解了陶瓷烧成窑的结构、操作方法以及陶瓷质量检验标准。

四、实训收获1. 理论与实践相结合：通过本次实训，我深刻体会到理论知识与实践操作相结合的重要性。

第三节无机非金属材料第1课时硅酸盐材料课前自主预习一、硅酸盐1．硅酸盐在自然界中的存在形形色色的硅酸盐存在于地球的每一个角落，古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品。

2．硅酸钠(1)物理性质：可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，具有强的黏合性。

(2)化学性质：①过量的CO2通入到Na2SiO3溶液中，发生的反应方程式为：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2NaHCO3，反应的原因：酸性H2CO3>H2SiO3。

②向Na2SiO3溶液中滴加CaCl2溶液，发生的反应方程式为：Na2SiO3＋CaCl2===CaSiO3↓＋2NaCl。

(3)用途：①建筑业常使用的黏合剂；②用水玻璃浸泡过的木材和纺织品既防腐蚀，又防火，故常被称为木材防火剂；③还可用作肥皂填料等。

(4)硅酸盐的表示方法：二、硅酸盐产品1．三大传统硅酸盐产品 硅酸盐产品原料 主要设备 水泥石灰石、黏土 水泥回转窑 玻璃纯碱、石灰石、石英 玻璃窑 陶瓷黏土许多硅酸盐具有多孔结构，孔径不同的硅酸盐具有筛分分子的作用，常用作分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体。

3．传统硅酸盐工业(1)玻璃：①生产过程：纯碱、石灰石、石英等――→粉碎后适当比例玻璃熔炉――→冷却成品玻璃 ②主要化学反应：Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑；CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。

③主要成分：Na2O·CaO·6SiO2。

④几种常见玻璃：a．石英玻璃——成分为SiO2，以纯净的石英为主要原料制成。

b．钢化玻璃——普通玻璃在电炉中加热软化，然后急速冷却而成，机械强度是普通玻璃的4～6倍。

c．有色玻璃——普通玻璃中加入一些金属氧化物，如Cu2O：红色玻璃，Co2O3：蓝色玻璃，MnO2：紫色玻璃等。

(2)水泥：①生产过程：黏土、石灰石――→粉碎后适当比例水泥回转窑――→加入石膏粉碎水泥②变化：发生了复杂的物理化学变化。

高三化学硅酸盐知识点大全
H2SiO3===SiO2＋H2O。

(2)硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O。

(3)硅酸在水中易聚合形成胶体。

硅胶吸附水分能力强，常用作干燥剂。

2．硅酸盐
(1)概念：由硅、氧和金属组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的主要成分。

(2)表示方法：硅酸盐矿物的成分复杂，多用氧化物的形式表示它们的组成，如硅酸钠(Na2SiO3)写成Na2O·SiO2，钾云母(KH2Al3Si3O12)写成K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。

(3)硅酸钠(Na2SiO3)
①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。

②它能与酸性较硅酸强的酸反应，化学方程式分别为
与盐酸反应：Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓。

与CO2水溶液反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3。

③用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。

高三化学硅酸盐知识点大全（二）简介
由于其结构上的特点，种类繁多（硅酸盐矿物[2]的基本结构是硅――氧四面体；在这种四面体内，硅原子占据中心，四个氧原子占据四角。

这些四面体，依着四面体，依着不同的配合，形成了各类的硅酸。

《硅酸盐》配套习题及答案1、下列关于硅酸盐的说法正确的是（）A.硅酸盐都难溶于水B.Na2SiO3是一种最简单的硅酸盐,其水溶液可用作黏合剂C.硅酸盐的结构中都只含有1个硅原子和4个氧原子D.硅酸盐工业使用的每一种原料都含有Si2、最近我国科研人员根据嫦娥四号就位光谱探测数据,分析得出月幔中富含橄榄石[主要成分为(MgFe)2SiO4]，橄榄石属于（）A.碱B.酸C.硅酸盐D.酸性氧化物3、唐三彩、秦兵马俑制品的主要材料属于（）A.氧化铝B.二氧化硅C.硅酸盐D.合金4、下列物质中按其成分能与陶瓷归于一类的是（）A.硅石B.碳化硅C.硅酸钠D.二氧化硅5、宋代五大名窑分别为:钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。

其中钧窑以“入窑一色,出窑万彩”的神奇窑变著称。

下列说法不正确的是（）A.窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化B.氧化铝陶瓷属于无机非金属材料C.高品质的瓷器晶莹剔透,属于纯净物D.陶瓷属于硅酸盐材料,耐酸、碱腐蚀,但是不能用来盛装氢氟酸6、下列生活中常见的物质属于传统无机非金属材料的是（）A.食盐B.玻璃C.纯碱D.食醋7.世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说:“中国至少在距今3000年以前,就已经使用玻璃了。

”下列有关普通玻璃的说法不正确的是（）A.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B.玻璃在加热熔化时有固定的熔点C.普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起【提升强化训练】1、《天工开物》中记载:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙粘土而为之……。

凡坯既成,干燥之后,则堆积窑中燃薪举火……。

浇水转泑〔音右〕与造砖同法。

”下列说法错误的是（）A.沙子和“粘土”的主要成分为硅酸盐B.“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化C.烧制后自然冷却成红瓦,浇水冷却成青瓦D.粘土是制作砖瓦和陶瓷等的主要原料2、经常会有陨石落在地球上,经过化学分析,得出某陨石中游离态的铁含量约为10%,此外还含有橄榄石(Fe2SiO4)、亚硫酸盐等化学成分,下列有关说法正确的是（）A.此陨石是一种纯度较高的硅酸盐矿石B.此陨石具有耐酸碱的特性C.陨石中含有游离态的铁是因为在外太空中铁的活性比地球上铁的活性低D.橄榄石中铁元素为+2价3、为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱,某学生设计了如图所示的装置,一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。

2020-2021学年高二化学新教材人教版必修第二册教师用书：5.3.1硅酸盐材料含解析第三节无机非金属材料第1课时硅酸盐材料课前自主预习一、硅酸盐1．硅酸盐在自然界中的存在形形色色的硅酸盐存在于地球的每一个角落，古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品。

2．硅酸钠(1)物理性质：可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，具有强的黏合性。

(2)化学性质：①过量的CO2通入到Na2SiO3溶液中，发生的反应方程式为：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2NaHCO3，反应的原因：酸性H2CO3>H2SiO3。

②向Na2SiO3溶液中滴加CaCl2溶液，发生的反应方程式为：Na2SiO3＋CaCl2===CaSiO3↓＋2NaCl。

(3)用途：①建筑业常使用的黏合剂；②用水玻璃浸泡过的木材和纺织品既防腐蚀，又防火，故常被称为木材防火剂；③还可用作肥皂填料等。

(4)硅酸盐的表示方法：二、硅酸盐产品1．三大传统硅酸盐产品硅酸盐产品原料主要设备水泥石灰石、黏土水泥回转窑玻璃纯碱、石灰石、石英玻璃窑陶瓷黏土许多硅酸盐具有多孔结构，孔径不同的硅酸盐具有筛分分子的作用，常用作分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体。

3．传统硅酸盐工业(1)玻璃：①生产过程：纯碱、石灰石、石英等――→粉碎后适当比例玻璃熔炉――→冷却成品玻璃②主要化学反应：Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑；CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。

③主要成分：Na2O·CaO·6SiO2。

④几种常见玻璃：a．石英玻璃——成分为SiO2，以纯净的石英为主要原料制成。

b．钢化玻璃——普通玻璃在电炉中加热软化，然后急速冷却而成，机械强度是普通玻璃的4～6倍。

c．有色玻璃——普通玻璃中加入一些金属氧化物，如Cu2O：红色玻璃，Co2O3：蓝色玻璃，MnO2：紫色玻璃等。

2020届高三地理复习训练：工业 4.0一、单项选择题“工业4.0 ”是以智能制造为主导的第四次工业革命，就是在基于 GPS 系统的“智能、网络化的世界”里，各种制造资源基于物联网和 服务网,通过价值链横向和纵向的无缝整合，实现社会化协同智能制 造。

回答1~2题。

1.由上海明匠智能系统有限公司自主研发的国内首套工业4.0流水 线已实现小批量、多批次生产，国内首套工业4.0流水线诞生于上海 ) B. 科技力量雄厚D.海陆交通便利答案:B解析：国内首套工业4.0流水线是上海明匠智能系统有限公司自主研 发的,这是因为上海科研院校多，具有高水平知识与技能的人才多，所 以国内首套工业4.0流水线诞生于上海最主要是因为科技力量雄厚。

2. “工业4.0 ”直接将人、设备与产品实时联通，工厂接受消费者的 订单直接备料生产，“工业4.0 ”对下列哪个行业影响最大()A. 电子商务业B.旅游业C.餐饮业 D.生物制药 答案:A 的主要原因是 (A.市场需求量大C.工业历史悠久解析:电子商务业所连接的只是网店卖家和消费者，其扮演的只是网络销售渠道商的角色，在“工业4.0 ”时代，当消费者可以直接向智能工厂定制商品而且价格更便宜时，淘宝、天猫等电子商城将逐渐衰落；旅游业、餐饮业、生物制药相对来说不容易实现个性化定制服务，或者个性化服务难度大，故影响不是太大。

“工业4.0”被认为是以智能制造为主导的第四次工业革命，由“智能工厂” “智能生产”和“智能物流”构成，产品、消费与生产三方融合的一种高度灵活的个性化、数字化的产品与服务生产模式。

如图为不同时期工业活动“微笑曲线”图，据此完成3~4题。

/ 2设计；生严：营梢1&济话动3. 若图中四条线分别代表工业化初期、工业化、工业自动化和“工业4.0 ”的“微笑曲线”，则其对应关系正确的是（）A.①②③④B.④③②①C.③④①②D.②③①④答案:B解析：随着工业化的发展，设计、营销环节的附加值不断提升，而制造环节的附加值却相对下降，曲线④③②①的变化过程符合这一特点。

硅酸盐工艺及工业控制，建筑与工程材料下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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硅酸盐材料1．（双选)下列说法中正确的是（AD）A．普通玻璃呈浅绿色是由于含Fe2＋B．坩埚、烧杯都属于陶瓷制品C．唐三彩是一种玻璃制品D．高温下CaSiO3比CaCO3稳定解析:普通玻璃呈浅绿色是由于含Fe2＋，A正确；烧杯属于玻璃制品,B不正确；唐三彩属于陶瓷制品，C不正确；CaCO3和SiO2在高温下反应生成CaSiO3，所以CaSiO3比CaCO3稳定，D 正确.2．Al2O3·2SiO2·2H2O是一种(B)A．含氧酸B．硅酸盐C．铝酸盐D．混合物解析：硅酸盐常用氧化物的形式来表示。

3．（双选）关于玻璃的叙述中,错误的是（AC）A．是晶体，有一定的熔点B．普通玻璃组成可用Na2O·CaO·6SiO2表示C．氢氟酸能腐蚀玻璃，是因为氢氟酸是强酸D．制造普通玻璃的原料中，石英是过量的解析：普通玻璃的组成是Na2O·CaO·6SiO2,普通玻璃是一种混合物，没有一定的熔点；氢氟酸能腐蚀玻璃，是因为氢氟酸能和玻璃中的SiO2反应.4．下列说法中不正确的是(A）A．硅酸盐工业使用的每一种原料都含有硅B．水泥、普通玻璃都是混合物C．生产水泥和玻璃都必须用石灰石D．用纯净的石英制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器解析：制水泥的原料是黏土和石灰石，制玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英。

纯碱、石灰石中都不含有硅。

5．根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特点是(D）①生成物是硅酸盐②反应条件是高温③含有硅的物质作原料④反应原理是一系列复杂的物理、化学变化A．①③B．①②③C．①③④D．①②③④解析：该题主要考查我们归纳知识的能力。

6．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说:“中国至少在距今3 000年以前，就已经使用玻璃了。

"下列关于玻璃的叙述中，正确的是(C)A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点C．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英D．普通玻璃是由硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅简单地混合在一起形成的解析：由题意可知,陶器应是人类最早使用的硅酸盐材料。

教师职业资格学科知识与教学能力模拟题2020年(37)(总分150,考试时间120分钟)单项选择题1. 1.下列说法错误的是()。

A. 生活中常用加热煮沸的方法软化硬水B. 农业上用石灰水和硫酸铜制波尔多液C. 用灼烧闻气味的方法可以鉴别羊毛线和棉线D. 用电镀厂的废水直接灌溉农田，可以提高水的利用率2. 2.手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。

下列可用作半导体材料的是()。

A. 铝合金B. 单晶硅C. 二氧化硅D. 硅酸盐3. 3.某铁的氧化物(FexO)1．52 g溶于足量稀盐酸中，向所得溶液中通入112 mL标准状况下的Cl2，恰好将Fe2+完全氧化，则x值为( )。

A. 0．80B. 0．85C. 0．90D. 0．934. 4.工业上冶钛的反应如下：TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2。

下列关于该反应说法不正确的是( )。

A. 还原性：Mg＞TiB. 该反应需在氮气环境中进行C. TiCl4发生氧化反应D. 生成1 mol Ti，转移4 mol电子5. 5.下列离子反应方程式书写正确的是()。

A. 锌粒与稀盐酸：Zn+2H+═Zn2++H2↑B. 溴化钠溶液与氯气：Br-+Cl2═Cl-+Br2C. 氢氧化铜与稀硫酸：OH-+H+═H2OD. 二氧化硫与水：SO2+H2O═2H++SO32-6. 6.加热条件下，用足量CO还原7 g铁的氧化物组成的混合物，产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到12．5 g沉淀，此混合物不可能为( )。

A. FeO、Fe2O3B. FeO、Fe3O4C. Fe2O3、Fe3O4D. FeO、Fe2O3、Fe3O47. 7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。

X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。

下列说法正确的是( )。

A. X与Y只能形成一种化合物B. 离子半径：r(Y)＜r(W)＜r(Z)C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y强D. W的最高价氧化物对应的水化物是含有共价键的离子化合物8. 8.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构如图1。

2009届高考化学复习硅酸盐工业新型无机非金属材料1．复习重点水泥工业和玻璃工业的基本原理；新型无机非金属材料的特性及主要用途2．难点聚焦1．硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3＋2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四．硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。

一般不溶于水。

（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。

常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。

2固体，熔点高（1410℃）半导体晶体管及芯片、光电池。

五．氯元素：位于第三周期第ⅦA容易得到一个电子形成氯离子Cl－,3．例题精讲[例1]熔融氢氧化钠反应选用的器皿是 [ ]A．陶瓷坩埚B．石英坩埚C．普通玻璃坩埚D．生铁坩埚分析：陶瓷的成分中含有SiO2，石英的成分就是SiO2，玻璃的主要成分中也含有SiO2，而SiO2在高温下可以跟NaOH发生如下反应：SiO2+2NaOH Na2SiO3所以A、B、C的器皿都不能选用，只能内生铁坩埚。

答案：D[例2]下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是 [ ]。

A．硅酸钠溶液B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液分析：玻璃的主要成分之一二氧化硅，它能跟氢氟酸迅速反应，所以，氢氟酸不能盛放在玻璃、陶瓷容器中，只能保存在铅皿或塑料瓶中。

氢氧化钠溶液与二氧化硅在常温下反应十分缓慢，所以可以盛放在玻璃瓶中，但瓶的磨口处的二氧化硅跟氢氧化钠缓慢反应后，生成的硅酸钠是一种矿物胶，使瓶塞与瓶口粘在一起，因此不能用磨口玻璃塞。

硅酸钠溶液可以用玻璃瓶盛放，只是不能用磨口玻璃塞（原因同氢氧化钠溶液）。

氯化钠溶液不跟玻璃中各种成分反应。

三大硅酸盐产品（共2篇）以下是网友分享的关于三大硅酸盐产品的资料2篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。

篇1硅酸盐矿物与硅酸盐产品学习内容分析：（1）本课内容的组成：本节内容由三个部分组成，分别是硅酸盐矿物的氧化物表示法、可溶性硅酸钠溶液的相关知识及水泥、陶瓷、玻璃等硅酸盐产品制作及其用途。

通过硅酸盐矿物氧化物形式的书写比较，探究归纳出其表示规律及通式，再过渡到对可溶性硅酸钠的介绍，包括其储存、暴露在空气中易变质等，最后介绍水泥，陶瓷，玻璃这些硅酸盐产品的生产原料、设备、反应过程、最后组成等。

（2）在模块中的学习地位和作用：本节内容位于必修一专题3第三单元，在此之前我们已经学习了有关铝、铁、铜等金属及其化合物的学习，我们已经掌握以了一定的学习过程及方法。

本小节内容在此起到了承上启下的过度作用，为下一节二氧化硅和硅的学习打下一定的基础。

学习者分析：（1）学生已有的知识水平和能力基础：1、在本课学习之前，已经学习了很多矿物中提取单质的知识，知道一定的学习规律。

2、在学习本课之前，进行了很多探究实验，这节课中虽然不是实验探究，但学生普遍已经具有了一定的探究归纳能力。

3、水泥、陶瓷、玻璃是学生经常能够接触到的事物，对其生产过程等也有一定的兴趣。

（2）学生学习本课内容时可能遇到的困难和问题：1、硅酸钠是一全新的物质，接受可能会慢一些。

2、水泥、玻璃、陶瓷等生产只是局限于理论知识的介绍，没有直观的观察，缺少一些想象力。

教学重点：硅酸钠水溶液相关知识的学习教学难点：本节内容是理论性知识，学习较为枯燥，要增强与学生之间的互动，增强学习的趣味性。

教学目标：知识与技能：1、掌握硅酸盐矿物的氧化物的形式表示方法。

2、掌握硅酸钠的相关知识。

3、知道常见的硅酸盐产品，能区分其组成。

过程与方法：1、通过对常见硅酸盐矿物的氧化物形式的学习，探究其书写规律，提高学生的科学探究能力。

2、在硅酸钠水溶液的学习中，能够联系前面所学习的知识，提高举一反三的思维能力情感态度与价值观：1、引导学生探究，激发学生的学习热情。