2018届江西省上饶市高三第二次模拟考试化学试题及答案

江西省上饶市2018届高三下学期第二次高考模拟参考答案7.B 8.C 9.A 10.D 11.A 12.B 13.C26.（14分,每空2分））（1）6HCN+3Ca(OH)2+FeSO4=Ca2Fe(CN)6+CaSO4↓+6H2O（2）CaCl2（或答CaCl2、KCl）（3）K 2CO3（4）①； 1.6×10-5②防止生成HCN，污染环境2 OCNˉ+ 3ClOˉ+2H2O=N2 +3Clˉ+2HCO3ˉ27. (15分,除特殊标记外，每空2分)（Ⅰ）(1)干燥管（1分）；防止镁屑与氧气反应，生成MgO杂质；(2)会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患；(3)（B、D）(4)①从滴定管上口加入少量待测液，平斜着缓慢转动滴定管，使液体润湿整支滴管内壁，然后从下口放出，重复2--3次；②97.5%（Ⅱ）(1)分解反应是吸热反应降温；且生成的氧化镁、氧化铝附着表面隔绝空气，水蒸气稀释空气。

(2) Al2O3 + 2OH－===2AlO2－+ H2O28. (除特殊标记外，每空2分，共14分)（1）2 6 12 1 1 12 9H2O（2）△H1 +2△H2 2.8（3）①＞(1分) ＞(1分) ；②B ；③66.7% ；④0.0135（共15分). (1) (1分)(2) N>O>B(1分)(3)sp2杂化(1分);SO2、O3(写1个即可)(1分)(4) N2H4分子间存在氢键，O2分子间只有范德华力，氢键比范德华力强。

(2分)(5) ①三角锥形(1分) 120 (1分)②面心立方最密堆积(1分) 4 (1分) B(1分) (2分)③或（2分）。

36（共15分,除特殊标记外，每空2分）(1)加成反应(1分) , 取代反应(1分)(2)（1分）；羰基(1分)(3)(4)(5) 21 ；或或(6)（3分）或。

江西省上饶市枫林中学2018年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是A．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+H2O B．Fe2O3+2Al==Al2O3+2FeC．CaH2+2H2O====Ca（OH）2+2H2↑ D．3NO2+H2O==2HNO3+NO 参考答案：C2. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 ( )A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl—B.K+、CO32-、Cl—、NO3—C.Na+、K+、NO3—、SO32—D.NH4+、Na+、SO42-、NO3—参考答案：C略3. 下列说法正确的是（）A．蔗糖水解只生成葡萄糖；B．含有碳碳双键的有机物均存在顺反异构现象；C．向混有苯酚的苯中加入金属Na有无色气体生成；D．CH2=CHCOONa在一定条件下缩聚可得到高分子化合物。

参考答案：B略4. 下列应用不涉及氧化还原反应的是A．酸雨的形成B．根瘤菌固氮C．氨碱法制纯碱 D．电池放电参考答案：C【知识点】氧化还原反应解析：有电子转移的反应是氧化还原反应，酸雨的形成是燃烧含硫、氮化合物引起的，是氧化还原反应，根瘤菌固氮是将氮气转化为化合态的氮、电池放电是氧化还原反应，氨碱法制纯碱的反应是NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O,选C。

【思路点拨】氧化还原反应的判据是元素的化合价发生了变化。

5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、CO32－B．c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－C．酚酞呈红色的溶液中：SO42－、 K＋、Cl－、HSO3－D．pH＝2的溶液中：NO3－、I－、Na+、Al3+参考答案：B略6. 下面有关晶体的叙述中，不正确的是A．二氧化硅晶体中，最小的环上有12个原子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子参考答案：B略7. 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入SO2气体，有白色沉淀生成。

相对原子质量：Na ：23 S:32 O:167.化学与生产、生活密切相关，下列与化学相关的说法正确的是A.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐材料B.古代鎏金技术应用的是电镀原理C.果糖在体内水解后被氧化，为人体提供能量D.氨基酸和蛋白质都是两性物质8.设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol 熔融的纯碱中含有2-3CO 的数目小于N AB.100mL 1mol·L -1稀硝酸与足量Fe 反应（还原产物为NO ），转移电子数目为0.075N A C.0.1mol 淀粉中含有碳原子的数目为0.6N AD.1molH 2和1mol 碘蒸气充入密闭容器中充分反应后，断裂H —H 键的数目为N A 9.下列说法正确的是A.2—甲基丙烷和异丁烷互为同系物B.（立方烷）的三氯代物有3种C.油脂和乙酸乙酯均能发生皂化反应D.的所有原子可能处于同一平面10.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

Y 、W 同主族，W 的最高价氧化物对应的水化物为Q ，25℃时，0.1mol·L -1Q 溶液的pH ＜1。

Z 在短周期元素中金属性最强。

下列说法正确的是A.原子半径：Y ＜X ＜Z ＜WB.X 的氢化物沸点低于Y 的氢化物沸点C.XW 2可用于洗涤试管壁上附着的W 单质D.Z 的简单离子能促进水的电离11.已知：氢镍电池放电时的反应为2+iOOH=Ni(OH)+M MH N 。

科研小组设想以该电源将CH4转化为易储的甲醇，工作原理如图所示。

下列说法错误的是A.电池b 极反应式为22()NiOOH e H O Ni OH OH --++=+B.电极M 和电极N 可用多孔碳材料制成C.导线中流过1mol 电子时，有1mol 质子通过交换膜D.参加反应的NiOOH 与CH4的物质的量之比为2:112.Ca 3N 2是重要的化学试剂，容易潮解，易被氧化，实验室用N 2和金属钙制备Ca 3N 2的装置如图所示（钙能在CO 2中燃烧）。

7.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B.牙膏中添加的Na3PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同C.自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水D.用石灰水或Na2SiO3溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵8. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.常温下，4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3N AB.4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8N AC.常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同D.1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为N A9．下图所示实验中，能够达到实验目的的是10. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的一种核素14b常用于鉴定文物年代，c的最高化合价与最低化合价代数和为4 , d的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。

下列叙述不正确的是A.最高价含氧酸酸性：d＞c＞bB.a、b、c、d均存在两种或两种以上的氧化物C. b与氢形成的化合物只存在极性共价键D．a、d、c的简单离子半径依次增大11.一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。

下列说法错误的是A．电池的正极反应式为H2O2＋2e-=2OH-B.电池放电时Na+从a极区移向b极区C.电子从电极b经外电路流向电极aD. b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用12．下列图示与对应的叙述不相符的是A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的悄况下反应过程中的能量变化C.图3表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1醋酸溶液得到的滴定曲线D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化13．头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛应用于敏感细菌所致的尿路感染，皮肤软组织感染以及急性扁挑体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。

江西省上饶县中学2018届高考化学仿真考试试题参考相对原子质量：H :1 C :12 O :16 P :31 S ：32 Cl: 35.57. 化学与生产、生活密切相关。

下列叙述不正确的是A. 处理废水时加入明矾不能作为消毒剂除去水中的杂质B. 海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有: 灼烧浸泡过滤萃取粗碘提纯C. 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于缓解能源紧缺的状况D. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 8. 利用H 2和O 2制备H 2O 2的原理为① H 2(g)+ A(l)B(l) ΔH 1 ②O 2(g)+B(l)A(l)+ H 2O 2(l) ΔH 2巳知：A 、B 均为有机物，两个反应均能自发进行，下列说法正确的是A. ΔH 2>0B. B 为H 2和O 2制备H 2O 2的催化剂C. 反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能D. H 2(g)+O 2(g)H 2O 2(l) 的ΔH <09. 下列叙述正确的是A. 雌二醇和睾丸素两种物质的分子组成相差一个CH 2，但不属于同系物B. 按系统命名法，有机物可命名为2，6﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷C. 氯气与甲烷在光照射的取代反应历程为：光照下，甲烷分子失去一个氢原子成甲基， 甲基再与Cl 2碰撞生成CH 3Cl 和氯自由基（Cl•）D. 某有机化合物3.1 g 完全燃烧生成4.4 g 2CO 和2.7 g 2H O ，无其它物质生成。

则可肯定该化合物中含O 元素10. 已知：2H 2S(g)+O 2(g) = S 2(s)+2H 2O(l) △H= -632 kJ •mol -1，如图为质子膜H 2S 燃料电池的示意图。

下列说法正确的是A. 电极a上发生的电极反应式为：H2S - 2e- = S+2H+B. 电池工作时，电流从电极b经过负载流向电极aC. 电路中每流过1 mol电子，电池内部释放158 kJ的热能D. 每11.2 LH2S参与反应，有1 mol H+经固体电解质膜进入正极区11. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Z同主族，X为非金属元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响。

7．化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体B．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏D．高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转换为化学能8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A．分子总数为N A的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同C．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2N AD．1molNa与足量O2反应生成了混合物，Na失去N A个电子9．青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。

已知X的结构如列有关X的说法正确的是A．X为烃的含氧衍生物B．X的分子式为C5H10NO2SC．X只能发生取代反应D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物10．向盛有不同试剂的试管b中分别滴加适量0.1mol/L FeCl3溶液，下列对b中现象及解释正确的是0.1mol/L11．“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

下图为RFC工作原理示意图（隔膜为质子选择性透过膜），下列说法中正确的是装置I 装置IIA．c极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OB．当有0.1mol电子转移时，b极产生1.12L 气体Y（标准状况下）C．装置I与装置II的电解质溶液中，氢离子运动方向相反D．RFC系统工作过程中只存在3种形式的能量转化12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，X、W均为所在周期数和族序数相等的元素，Y、Z易形成元素质量比为7:8和7:16的两种常见化合物。

江西省上饶市高考理综-化学二模试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·六安开学考) 哈大齐高铁的通车，标志我国高寒地区高铁技术领先世界，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金（）A . 质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强B . 具有比较活泼的化学性质C . 各种成分在自然界中含量丰富，容易获取D . 比纯铝熔点高，耐高温2. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NAB . 1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC . 标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4 LD . 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA3. （2分）(2019·齐齐哈尔模拟) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 水、乙醇、乙酸都属于弱电解质B . 苯与氯气生成的反应属于取代反应C . 分子式为C9H12的芳香烃共有8种D . 淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物4. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 以下是1﹣18号元素某性质的递变规律，Y轴代表的是（）A . 原子半径B . 金属性C . 非金属性D . 最外层电子数5. （2分） (2016高一下·右玉期中) 干电池原理如图所示，电池总反应为Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑．下列说法正确的是（）A . 碳电极上发生还原反应B . Zn极上发生还原反应C . 常见锌锰干电池为二次电池D . 负极上发生的反应为2NH4++2e﹣═2NH3↑+H2↑6. （2分）在氧化还原反应3S＋6KOH＝K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化和被还原的硫原子数之比为（）A . 1：2B . 2：1C . 1：1D . 3：27. （2分） (2018高二下·东城期末) 25℃时，关于浓度相同的和溶液，下列判断错误的是（）A . 粒子种类不相同B . 前者大于后者C . 均存在电离平衡和水解平衡D . 分别加入固体，均增大二、综合题 (共4题；共20分)8. （6分）某白色粉末A在农业上用作杀菌剂，进行下列实验：①：白色粉末A溶解在水中，得到蓝色溶液，分成等量的两份②：在其中一份蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；在此蓝色溶液中滴加酸化的AgNO3溶液又得到白色沉淀和蓝色溶液；③：在①中的另一份蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硫酸钾溶液。

江西省上饶市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）用镁铝合金制作的窗框、卷帘门、防护栏等物品轻巧、美观、耐用．与上述这些特点无关的镁铝合金的性质是（）A . 不易生锈B . 导电性好C . 密度小D . 强度高2. （2分） (2019高二下·吉林期中) 下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液（必要时可加热）（）A . 银氨溶液B . 浓溴水C . FeCl3溶液D . 新制Cu(OH)2浊液3. （2分）下列关于SiO2和CO2的叙述不正确的是（）A . 都是非金属氧化物B . 都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应C . 都能溶于水且与水反应生成相应的酸D . SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨4. （2分）用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是（）A . CuCl2[CuSO4]B . NaOH[H2O]C . NaCl[H2O]D . CuSO4[Cu(OH)2]5. （2分） (2016高一下·德州期中) 如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A . 常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B . Y，Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C . W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性高D . Y元素的非金属性比W元素的非金属性强6. （2分）(2016·崇明模拟) 已知，Fe2+结合S2﹣的能力大于结合OH﹣的能力，而Al3+则正好相反．在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（）A . Al2S3、FeS和SB . Fe（OH）3和Al（OH）3C . Fe2S3和Al（OH）3D . FeS、Al（OH）3和S7. （2分）常温下,向10mLbmol⋅L−1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol⋅L−1的NaOH溶液,充分反应后溶液中c(Na+)=c(CH3COO−),下列说法正确的是（）A . b=0.0lB . 混合后溶液呈碱性C . 常温下，所得溶液中CH3COOH的电离常数Ka=10−9/b−0.01mol⋅L−1D . 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小二、实验题 (共1题；共13分)8. （13分）(2018·莆田模拟) TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4 ，设计实验如下(夹持装置略去)：已知：①PdCl2溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物。

江西上饶市2018届高三下学期化学二模试卷（附答案）7、《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。

下列诗句分析正确的是A.于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在C.赵孟钍洹胺追撞永萌缧窃桑艋粜鹚苹鸸ァ！安永妹览龅难袒ㄊ悄承┙鹗舻难嫔从Γ粲诨П浠?BR>D.龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指调谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.在0.1moINaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NAB.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAC.常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NAD.标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA9、合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法中正确的是A.通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度B.PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C.和苯乙烯互为同系物D.合成PPV的反应为加聚反应10、下列实验操作规范且能达到目的的是实验目的实验操作A用18.4molL-1的浓硫酸配制100mL1.84molL-1的稀硫酸用量筒量取10.0mL浓硫酸后，需用水洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶B用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中Fe2+的浓度将酸性高锰酸钾溶液装入破式滴定管中进行滴定C分离苯萃取溴水后的水层和有机层将分液漏斗下面的活塞拧开，放出水层，再换一个烧杯放出有机层D除去乙醇中的水加入生石灰，进行蒸馏11、X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于Z。

江西省上饶市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列实验或操作方法正确的是（）（甲）（乙）（丙）（丁）A . 甲图装置：用蘸有待测液的铁丝，检验K+B . 乙图装置：从食盐水中提取氯化钠C . 丙图装置：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D . 丁图装置：分离水与乙酸2. （2分） (2018高二上·惠来期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A . 常温下，0.5 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为1 NAB . 1mol Na2CO3晶体中含CO32- 离子数小于1NAC . 常温常压下，16g O2和O3混合气体中，含氧原子的总数为1NAD . 5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.3NA3. （2分）某烃中碳和氢的质量比为24：5，该烃在标准状况下的密度是2.59g•L﹣1 ，该烃的分子式为（）A . C2H6B . C4H10C . C5H8D . C4H84. （2分）(2017·四川模拟) 下列实验能达到相应目的是（）选项A B C D实验过程实验目的将乙二醇（HOCH2CH2OH）转化为乙二酸（H2C2O4）比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性用SO2与Ba（NO3）2反应获得BaSO3沉淀A . AB . BC . CD . D5. （2分）假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。

①~⑧为各装置中的电极编号。

当K闭合后，下列说法正确的有（）①D装置中纯Cu电极反应为：Cu2++2e-=Cu②整个电路中电子的流动方向为：③→②;①→⑧;⑦→⑥;⑤→④;③C装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu),期中Cu作阴极，Ag作阳极④A装置中C电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-A . ③④B . ①②C . ②③④D . ①②④6. （2分）处于同一周期的A，B，C，D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A＞B＞C＞D．则下列说法中，正确的是（）①元素的非金属性依次增强；②元素的电负性依次减小；③元素的第一电离能依次增大；④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱．A . ①④B . ②④C . ①③D . ③④7. （2分）(2018·太原模拟) 已知常温下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。

7．化学与材料、生活和环境密切相关,下列有关说法错误的是A ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B ．燃煤、汽车尾气、工业废气等是雾霾形成的人为因素C ．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D ．神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能所用转换材料是单晶硅8．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A ．将1molNH 4NO 3于稀氨水便溶液呈中性，溶液中NH 4+数目为N AB ．标准状况下，22.4L 甲烷中含有的C-H 键数目为3N AC. 25℃时，pH ＝2的硫酸溶液中含有H +的数目为0.01N AD. 1molFe 与1molCl 2充分反应转移电子数为3N A9．苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为。

下列关于苯佐卡因的叙述正确的是A ．分子式为C 9H 14NO 2B ．苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9种C. 1mol 该化合物最多与4mol 氢气发生加成反应D ．分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在周期表中的相对位置如图所示，己知它们的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是A ．X 、Y 、Z 、W 中至少有一种是金属元素B ．元素的最高化合价：W>Z>YC ．简单离子半径由大到小的顺序：W>Z>Y>X D.W 的单质可以置换出Z 的单质11．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是12．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是A. A接电源正极B. B极区附近溶液pH降低C. A极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OD．若不考虑气体的溶解．有0.1mol Cr2O72-被还原时，生成标准状况下H213.44L 13．常温时，用0.1000mol/ LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示。

江西省上饶市高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·牡丹江月考) 家里的食用植物油混有较多的水分，你将采用下列何种方法分离（）A . 过滤B . 蒸馏C . 分液D . 萃取2. （2分）(2016·盘山模拟) 有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A . 该有机物的分子式为C26H22B . 该有机物属于苯的同系物C . 该有机物的一氯代物有4种D . 该有机物既可发生氧化反应，又可发生还原反应3. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列基本实验操作不正确的是（）编号①②③④操作示意图操作名称倾倒液体取用块状固体稀释浓硫酸检查气密性C . ③D . ④4. （2分） (2017高一上·合肥期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于NAB . 0.5molH2O所含的电子数为9NAC . 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAD . 300mL2mol•L﹣1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA5. （2分） (2016高一下·惠安期末) 下列比较不正确的是（）A . 最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＞H2SO4＞HNO3B . 与冷水的反应速率：K＞Na＞MgC . 热稳定性：HF＞HCl＞H2SD . 离子半径：Cl﹣＞F﹣＞Na+6. （2分） (2016高一下·湛江期末) 用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U型管）构成一个双液原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为Ag++e﹣=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍能继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．A . ①④B . ②④7. （2分）(2017·浙江模拟) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A . HClB . CH3COONaC . FeCl3D . NaCl二、工业流程 (共1题；共5分)8. （5分） (2016高一下·山西期中) 在锌与盐酸反应的实验中，某同学得到的结果如下表所示：锌的质量/g锌的形状温度/℃锌完全溶解的时间/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片35t1E2颗粒15t2F2粉末15t3G2薄片（含少量杂质Cu）35t4（1）反应的离子方程式是________，该反应为________反应（填“放热”或“吸热”）．（2） t1=________s，完成下列时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）________ ．（3）利用所画的曲线图和相关数据，可得出该反应中温度影响反应速率的规律是________．（4） t1________（填“＞”或“＜”）t4 ，原因是________．t2________t3（填“＞”或“＜”），原因是________．三、综合题 (共2题；共9分)9. （4分） (2018高二上·薛城期中) 近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。

江西省上饶市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·南山期中) 下列各组混合物的分离方法错误的是（）A . 碳酸钙和水过滤B . 食盐和水蒸发C . 汽油和植物油分液D . 碘和CCl4蒸馏2. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 下列仪器名称为“坩埚”的是（）A .B .C .D .3. （2分）(2018·临沂模拟) 环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的注意，根据其转化关系，下列说法正确的是（）A . b的所有原子都在一个平面内B . p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃C . m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种D . 反应①是加成反应，反应②是消去反应4. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列各组物质中，所含的分子数相同的是（）A . 10g H2和10g O2B . 5.6L N2和0.25mol CO2C . 0.5 NA个H2O和0.5mol I2D . 32g O2和32g O35. （2分） (2018高三下·潍坊开学考) 近几年，我国因为汽车尾气对环境的污染日趋严重，清洁能源的燃料电池汽车逐渐进入市场，已知甲烷的燃烧热为分别为890 KJ·mol－1 ，某电池用甲烷作为燃料，电池中以0.6molKOH溶液为电解质溶液，有关这类电池的说法不正确的（）A . 这类电池的正极反应与金属的吸氧腐蚀正极反应相似。

B . 每转移1mol电子则这种电池产生电能为0.5度电C . 电池的负极反应为：CH4+10OH-=CO32-+7H2O+8e-D . 当消耗0.4mol燃料时，电池中的各种离子的浓度关系为：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)6. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 元素a--f在周期表中的位置如表所示，下列有关说法正确的是（）ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二c d三a b e fA . c、d、e的氢化物中，e的氢化物沸点最高B . a、b、d三种元素的离子半径:a >b >dC . 六种元素中，a元素的金属性最强D . e、f的氧化物对应的水化物的酸性依次增强7. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 下列说法正确的是（）A . 某放热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应B . 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO －)>c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(H＋)C . pH相等的①(NH4)2SO4 ②NH4HSO4 ③NH4Cl三种溶液中,c(NH4+)大小：①>③>②D . 某温度时水的离子积常数KW＝10－12 ，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L 混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9∶11二、综合题 (共1题；共6分)8. （6分） (2019高二上·泉港期末) 电镀废水、废渣的处理和综合利用体现了绿色化学的思想。

江西省上饶市高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·汕头期末) 下列物质属于纯净物的是（）A . 盐酸B . 明矾C . 水玻璃D . 漂白粉2. （2分） (2020高二下·东阳期中) 分离CCl4和水一定不需要选用的仪器是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高一上·汕头期末) 下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A . 二氧化碳碳酸钠B . 硫酸钠乙醇C . 氧化铝硫D . 盐酸蔗糖4. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣→Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，有关说法正确的是（）A . 每转移1.5mol电子，有1.125mol Fe2+被氧化B . x=2C . Fe2+、S2O32﹣都是还原剂D . 每生成1mol Fe3O4 ，转移电子2mol5. （2分） (2019高一上·吉林期中) “纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm(1nm=10-9m)的材料，纳米碳就是其中的一种。

若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过半透膜⑥静置后，会析出黑色沉淀。

其中正确的是A . ①④⑥B . ②③④C . ②③⑤D . ②③④⑤6. （2分）化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A . “雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关B . 高铁酸钾是一种新型高效、多功能的水处理剂，既能杀菌消毒又能净水C . 石灰石、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D . 纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也可用纯碱除去物品表面的油污7. （2分）(2018·徐州模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 质量数为14的碳原子：B . 次氯酸的电子式：C . 乙醇分子的比例模型：D . 绿矾的化学式：CuSO4·5H2O8. （2分） (2017高一上·天津期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A . 国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B . CO、NO、NO2都是大气污染气体C . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D . 青铜是我国使用最早合金材料，目前世界上使用量最大合金材料是钢铁9. （2分） (2018高一下·大连期末) 下列实验能获得成功的是（）A . 苯和浓溴水混合，加入铁作催化剂制溴苯B . 除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶C . 向蔗糖水解后的液体中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，验证水解产物为葡萄糖D . 用NaHCO3溶液鉴别乙醇和乙酸10. （2分）下列离子能大量共存的是（）A . 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-B . 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－C . 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D . 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－11. （2分）下列选项中，对于指定项目的数目前后相等的是（）A . 电子数：17gOH﹣与1mol﹣OHB . 双键数目：1mol与4mol C2H4C . 分子数：常温常压下16g氧气与4g氦气D . 阴离子总数：72gCaO2与62g Na2O12. （2分） (2015高二下·资阳期末) 如图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱．请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质的分子式（）A . A是C3H6、B是C2H6B . A是C6H6、B是C4H6C . A是C6H6、B是C2H6D . A是C3H8、B是C6H613. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W 元素原子的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（）XY Z WTA . X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B . Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C . YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D . 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性14. （2分） (2016高二上·六安开学考) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 石英溶于烧碱溶液：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OB . 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+OH﹣═HSO3﹣C . 碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OD . 溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣15. （2分） (2019高一下·新丰期中) 既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）①Al②Al2O3 ③NaHCO3 ④Al(OH)3A . ③④B . ②③④C . ①③④D . 全部16. （2分）(2020·哈尔滨模拟) 二羟基甲戊酸的结构简式为，下列有关二羟基甲戊酸的说法正确的是（）A . 二羟基甲戊酸的分子式为C5H10O4B . 二羟基甲戊酸不能使酸性KMnO4溶液褪色C . 等量的二羟基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物质的量之比为3∶1D . 二羟基甲戊酸与乳酸（）互为同系物17. （2分）关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A . 构成物质的分子中一定含有化学键．B . 离子化合物可能含有共价键C . 共价化合物可能含有离子键D . 离子化合物中一定含有金属元素18. （2分）常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（）A . c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B . c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(OH－)C . c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)D . c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)19. （2分）已知反应：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，下列说法正确的是（）A . Cl﹣、ClO﹣在酸性溶液中不能大量共存B . 在无色碱性溶液中：ClO、Cl﹣、Fe2+、Na+能大量共存C . 洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好D . 符合该离子方程式的化学方程式可以是：HClO+HCl=Cl2↑+H2O20. （2分）(2016·宜丰模拟) 下列叙述正确的是（）A . O2和 O2互为同位素，化学性质相似B . C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，所以石墨比金刚石稳定C . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D . 常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO 、HCO 、Fe2+可以大量共存21. （2分）对于在恒容密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是：（）A . 总压强保持不变B . 密度保持不变C . 各物质浓度相等D . c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶322. （2分）25℃时，下列说法错误的是（）A . pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7B . 0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)C . 将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多D . 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c(NH4+) = c(Cl－)23. （2分） (2018高三上·北京期中) 下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（）A . 铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2OB . 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2OC . 向溶液中滴加少量浓，溶液变为黄色：Cr2O72－(橙色)＋H2O 2CrO42－(黄色)＋2H＋D . 向水杨酸（）中滴加溶液，放出无色气体：＋2HCO3－→＋2CO2↑＋2H2O24. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 下列说法正确的是（）A . 反应中，被氧化的物质是氧化剂B . 氧化还原反应的本质是电子的转移C . 某物质的元素在反应中失去电子，则此物质是氧化剂D . 离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应25. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中： Fe2+ ， NO3- ， SO42- ， Na+B . 由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+ ， K+ ， Cl- ， HCO3-C . ＝1012的溶液中：NH4+ ， Al3+ ， NO3- ， Cl-D . c(Fe3+) =0.1 mol·L-1的溶液中：K+ ， ClO- ， SO42- ， SCN-二、非选择题 (共6题；共27分)26. （3分） (2016高一上·林芝期中) 根据下列反应写出相应的化学方程式．（1）稀盐酸与CaCO3反应：________；（2）制作Fe（OH）3胶体：________．27. （2分）根据相关描述回答问题：（1） I．用O2将HCl转化为Cl2 ，可提高效益，减少污染．传统上该转化通过如图1所示的催化剂循环实现，其中，反应①为：2HCl（g）+CuO（s）⇌H2O（g）+CuCl2（g）△H1反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2 ，则总反应的热化学方程式为________（反应热用△H1和△H2表示）．II．氧化锌吸收法常用作脱去冶金工业排放烟气中SO2 ，其主要步骤如下：配制ZnO悬浊液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO（s）+SO2（g）═ZnSO3（s），试回答下列问题：生成的ZnSO3可热分解处理，其目的是：①生成的高浓度SO2可以用来制备硫酸；② ________；（2）已知：纯ZnO的悬浮液pH约为6.8．用氧化锌吸收法脱去烟气中SO2的过程中，测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图2所示．已知被吸收的SO2为c（SO2）吸，溶液中SO32﹣、HSO3﹣、H2SO3所占物质的量之比与pH的关系如图3所示．①充分吸收烟气后的混合体系硫元素的主要存在形式是________；②结合图2与图3分析，cd段发生的主要反应是________；③分析图2，ab段的pH迅速下降至6.8左右的原因是________；④为提高SO2的吸收效率η，可采取的措施为________．A．增大悬浊液中ZnO的量B．适当提高单位时间内烟气的循环次数|C．调节溶液的pH至6.0以下（3）如用NaOH溶液吸收烟气中的SO2 ，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4 ，其原理如图4所示．（电极材料为石墨）b极的电极反应式为________．28. （4分） (2016高一下·微山月考) A，B，C，D 4种元素的核电荷数依次增加，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K，M层电子数之和相等，D原子的K，L层电子数之和等于电子总数的一半．B，C原子能形成CB型离子化合物，回答下列问题：（1） A元素的符号是：A________（2） A，B，C，D原子半径由大到小的顺序是________．（3） B与D两种元素形成化合物的化学式________，电子式为________，属于________化合物．29. （6分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。

2018年江西省上饶市龙山中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列试剂的保存方法正确的是（）A．氢氟酸保存在玻璃瓶中，烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中B．水玻璃存放在滴瓶中，硝酸银溶液保存在无色广口瓶中。

C．少量金属钠保存在煤油中，少量白磷保存在水中。

D．液溴直接存放在棕色滴瓶中，浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中。

参考答案：C略2. 已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如’F转化关系，且D 为强电解质（其它相关物质可能省略）下列说法不正确的是A．若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物，其阴阳离子个数比可能为2：3 B．若A为非金属单质，则其元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA 族C．不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化D．若A是共价化含物，O.l mol的A分子中含有的电子数可能为N A（N A为阿佛加德罗常数的值）参考答案：B略3. （2010·天津卷）3．下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和COC．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO参考答案：CAl3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。

4. 已知吡啶()与苯环性质相似。

有机物M与磷酸在一定条件下形成磷酸吡醛，磷酸吡醛是细胞的重要组成部分。

江西省上饶市扬帆高级中学2018年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列物质中属于纯净物的是( )①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子④某种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质A.②③⑥B. ④⑤⑥C. ①④D.②⑥参考答案：略2. 已知：锂离子电池的总反应为：Li x C+Li1-x CoO2C+LiCoO2 ，锂硫电池的总反应为：2Li+S Li2S 有关上述两种电池说法正确的是A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电参考答案：B【知识点】电化学反应原理【答案解析】B 解析A、原电池中阳离子向正极移动，则锂离子电池放电时，Li+向正极迁移，故A错误； B、锂硫电池充电时，锂电极与外接电源的负极相连，锂电极上Li+得电子发生还原反应，故B正确； C、比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小，锂硫电池放电时负极为Li，锂离子电池放电时负极为Li x C，两种电池的负极材料不同，所以比能量不同，故C错误； D、用锂离子电池给锂硫电池充电时，Li为阴极，应与负极C相连，S为阳极应与正极LiCoO2相连，故D错误。

【思路点拨】本题考查了二次电池，侧重于对原电池原理和电解池原理的考查，题目难度中等，注意根据电池总反应判断正负极材料及电极反应．3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确是A．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为0.3N AB．25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02N AC．常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2N AD．0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1N A参考答案：C略4. 常压下，仅能在水溶液中导电的电解质是A．KOH B．CH3OH C．SO2 D．NaHCO3参考答案：D略5. 氮化钠和氢化钠都是离子化合物与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N + H2O→ NaOH + NH3，NaH + H2O→ NaOH + H2。