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专题二化学常用计量及其应用专题强化练1．(2018·全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是( )A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同解析：1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。
24 g镁和27 g铝各自的物质的量都是1 mol，所以24 g镁含有的质子数为12 mol，27 g铝含有的质子的物质的量为13 mol，选项A错误。
设氧气和臭氧的质量都是x g，则氧气(O2)的物质的量为x32mol，臭氧(O3)的物质的量为x48mol，所以两者含有的氧原子分别为x32×2＝x16mol和x48×3＝x16mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。
重水为21H162 8O，其中21H含有1个中子，16 8O含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子。
水为11H162 8O，其中11H没有中子，16 8O含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1 mol水含有8 mol中子。
两者的中子数之比为10∶8＝5∶4，选项C错误。
乙烷(C2H6)分子中有6个C—H键和1个C—C 键，所以1 mol乙烷有7 mol共价键。
乙烯(C2H4)分子中有4个C—H键和1个C===C，所以1 mol乙烯有6 mol共价键，选项D错误。
答案：B2．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．1 mol Cl2与足量的Fe充分反应，转移电子的数目为3N AB．常温下，1 L pH＝1的H2SO4溶液中，由水电离出的H＋数目为0.1N AC．常温下，21 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．1 mol 14 6C原子中所含中子数目为6N A解析：氯气与铁反应后变为－1价，则1 mol氯气与铁反应会转移2 mol电子，即2N A 个，A错误；在硫酸溶液中，水的电离被抑制，氢离子几乎全部来自于酸的电离，OH－全部来自于水的电离，故水电离出的n(H＋)＝n(OH－)＝10－13mol·L－1×1 L＝10－13mol，故水电离出的氢离子的个数为10－13N A，B错误；乙烯和丁烯的最简式均为CH2，故21 g混合物中含有的CH2的物质的量n＝21 g14 g·mol－1＝1.5 mol，故含有的碳原子的物质的量为1.5 mol，即1.5N A个，C正确；1 mol 14 6C原子中所含中子数目为8N A，D错误。
2019年高考化学二轮复习技能强化专练 （共16套，Word 版，含答案解析）目录技能强化专练(一) 物质的组成和分类 化学与STSE ............................................................................ 1 技能强化专练(二) 化学常用计量 ............................................................................................................. 7 技能强化专练(三) 氧化还原反应 ........................................................................................................... 14 技能强化专练(四) 离子反应 ................................................................................................................... 20 技能强化专练(五) 物质结构和元素周期律 ........................................................................................... 27 技能强化专练(六) 化学反应与能量 ....................................................................................................... 34 技能强化专练(七) 电化学 ....................................................................................................................... 41 技能强化专练(八) 化学反应速率和化学平衡 ....................................................................................... 48 技能强化专练(九) 电解质溶液 ............................................................................................................... 55 技能强化专练(十) 金属单质及其重要化合物 ....................................................................................... 63 技能强化专练(十一) 非金属单质及其重要化合物 ............................................................................... 69 技能强化专练(十二) 常见有机物及其应用 ........................................................................................... 74 技能强化专练(十三) 化学实验基础 ....................................................................................................... 82 技能强化专练(十四) 化学实验综合探究 ............................................................................................... 88 技能强化专练(十五) 物质结构与性质 ................................................................................................... 99 技能强化专练(十六) 有机化学基础 .. (104)技能强化专练(一) 物质的组成和分类 化学与STSE1．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
A组双基题组1．下列各项叙述中，正确的是( )A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2【解析】A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA 族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24Cr原子的电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。
【答案】 C2．现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。
则下列有关比较中正确的是( )A．第一电离能：③>②>①B．原子半径：③>②>①C．电负性：③>②>①D．最高正化合价：③>②>①【解析】由基态原子的电子排布式可知①、②、③分别为S、P、N。
P原子由于3p轨道处于半充满的稳定状态，故其第一电离能大于S，因此三者第一电离能大小关系为N>P>S；原子半径P最大；电负性：N>S>P；S 的最高正化合价最高，为＋6，N、P为＋5。
【答案】 A3．(选修3P24T7改编)化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y属于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核内有16个质子，Y元素最外层电子数是K层所能容纳的电子数的2倍。
(1)Y的电子排布图为_________________________________。
(2)X的价层电子排布式__________________________________。
(3)Z的原子结构示意图__________________________________。
题型五物质结构与性质(选修选考)1.(2018·全国Ⅰ卷,35)Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。
回答下列问题:(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为、(填标号)。
(2)Li+与H-具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(H-),原因是。
(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是、中心原子的杂化形式为。
LiAlH4中,存在(填标号)。
A.离子键B.σ键C.π键D.氢键(4)Li 2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的Born Haber循环计算得到。
可知,Li原子的第一电离能为kJ·mol-1,键键能为kJ·mol-1,Li2O晶格能为kJ·mol-1。
(5)Li2O具有反萤石结构,晶胞如图(b)所示。
已知晶胞参数为0.466 5 nm,阿伏加德罗常数的值为N A,则Li2O的密度为g·cm-3(列出计算式)。
解析:(1)D选项表示基态,为能量最低状态,A、B、C选项均表示激发态,根据能级能量E(1s)<E(2s)<E(2p)判断,C为能量最高状态。
(2)Li+与H-具有相同的电子构型,Li的核电荷数大于H的核电荷数,因此Li的原子核对电子的吸引能力强,即Li+半径小于H-半径。
(3)LiAlH4的阴离子为Al,Al中Al的杂化轨道数为=4,Al采取sp3杂化,为正四面体构型。
LiAlH4是离子化合物,存在离子键,H和Al间形成的是共价单键,为σ键。
(4)由题给信息可知,2 mol Li(g)变为2 mol Li+(g)吸收1 040 kJ 热量,因此Li原子的第一电离能为520 kJ·mol-1;0.5 mol 氧气生成1 mol氧原子吸收249 kJ热量,因此键的键能为498 kJ·mol-1;Li2O的晶格能为2 908 kJ·mol-1。
专题十二有机物的结构、性质和应用（必考）专题强化练1．(2017·全国卷Ⅱ)下列说法错误的是( )A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多解析：糖类化合物一般可用通式C m(H2O)n表示，可称作碳水化合物，A项正确；维生素D能促进人体对钙的吸收和利用，B项正确；蛋白质是由C、H、O、N等多种元素构成的物质，C项错误；硒是人体必需的微量元素，但摄入过多对人体有一定的危害，D项正确。
答案：C2．分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)( )A．7种B．8种C．9种D．10种解析：分子式为C4H8Cl2的有机物可看成是丁烷C4H10中的两个H原子被两个Cl原子取代，C4H10有正丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷CH3CH(CH3)CH3两种，正丁烷中2个H原子被Cl原子取代，有6种结构，异丁烷中2个H原子被Cl原子取代，有3种结构，共有9种。
答案：C3．(2018·茂名模拟)轴烯是一类独特的星形环烃。
下列关于三元轴烯()说法不正确的是( )A．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B．所有原子在同一平面C．与1，3－丁二烯()互为同系物D．与苯互为同分异构体解析：该分子中含有C===C双键，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则A正确；由于C===C双键构成的平面结构，所以该分子的所有原子在同一平面上，故B正确；该分子含有三个C===C双键和一个碳环，而只有两个C===C双键，所以二者结构不相似，不是同系物，则C错误；该分子的化学式为C6H6，与苯的化学式相同，但结构不同，所以二者是同分异构体，故D正确。
答案：C4．(2018·全国卷Ⅱ)实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是( )解析：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，氯化氢极易溶于水，所以液面会上升。
第二讲分子结构与性质［课后达标训练］一、选择题1. （2018 •张掖二中月考）下列说法正确的是（）A. n键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B. b键是镜像对称的，而n键是轴对称的C. 乙烷分子中的键全为b键，而乙烯分子中含b键和n键D. Hz分子中含b键，而C12分子中含n键解析：选Co n键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的，A项错误；b键是轴对称的，而n键是镜像对称的，B项错误；乙烷分子中全部是单键，所以都是b键，乙烯分子中含有一个碳碳双键，双键中含一个b键和一个n键，C项正确；Hz和C12分子中都只含有单键，所以都是b键，D项错误。
2. （2018 •吉林模拟）在硼酸［B（OH）3］分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A. sp，范德华力B. sp2，范德华力C. sp2,氢键D. sp3,氢键解析：选Co由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B（OH）3 中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。
3. （2018 •商丘模拟）N2的结构可以表示为 ' ,CO的结构可以表示为■■ N ,其中椭圆框表示n键，下列说法中不正确的是（）A. N2分子与CO分子中都含有三键B. CO分子中有一个n键是配位键C. N2与CO互为等电子体D. N2与CO的化学性质相同解析：选Db N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。
4. （2018 •武汉模拟）用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COC2的立体构型，两个结论都正确的是（）A. 直线形；三角锥形B. V形；三角锥形C. 直线形；平面三角形D. V形；平面三角形1解析：选 Do HzS 分子中的中心 S 原子上的孤电子对数是 -X (6 — 1X 2) = 2,则说明HbS 分子中中心原子有 4对价电子对，其中 2对是孤电子对，因此立体构型是V 形；而COC 2中1中心C 原子的孤电子对数是 M (4 — 2X 1 — 1X 2) = 0,因此COC 2中中心原子的价电子对数是 3，是平面三角形，故选 D 。
专题十六 物质结构与性质（选考）专题强化练1．(2018·全国卷Ⅲ)锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。
回答下列问题：(1)Zn 原子核外电子排布式为________________。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn 和Cu 组成。
第一电离能I 1(Zn)________I 1(Cu)(填“大于”或“小于”)。
原因是_____________________________________________________。
(3)ZnF 2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF 2不溶于有机溶剂而ZnCl 2、ZnBr 2、ZnI 2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________________________________。
(4)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO 3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。
ZnCO 3中，阴离子空间构型为________，C 原子的杂化形式为________。
(5)金属Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为______________。
六棱柱底边边长为a cm ，高为c cm ，阿伏加德罗常数的值为N A ，Zn 的密度为________g·cm －3(列出计算式)。
解析：(1)Zn 是第30号元素，所以核外电子排布式为[Ar]3d 104s 2。
(2)Zn 的第一电离能应该高于Cu 的第一电离能，原因是，Zn 的核外电子排布已经达到了每个能级都是全满的稳定结构，所以失电子比较困难。
同时也可以考虑到Zn 最外层上是一对电子，而Cu 的最外层是一个电子，Zn 电离最外层一个电子还要拆开电子对，额外吸收能量。
(3)根据氟化锌的熔点可以判断其为离子化合物，所以一定存在离子键。
作为离子化合物，氟化锌在有机溶剂中应该不溶，而氯化锌、溴化锌和碘化锌都是共价化合物，分子的极性较小，能够溶于乙醇等弱极性有机溶剂。
(4)碳酸锌中的阴离子为CO 2－3，根据价层电子对互斥理论，其中心原子C 的价电子对为3＋4－3×2＋22＝3对，所以空间构型为正三角形，中心C 为sp 2杂化。
(5)由图示，堆积方式为六方最紧密堆积。
为了计算的方便，选取该六棱柱结构进行计算。
六棱柱顶点的原子是6个六棱柱共用的，面心是两个六棱柱共用，所以该六棱柱中的锌原子为12×16＋2×12＋3＝6个，所以该结构的质量为6×65N A g 。
该六棱柱的底面为正六边形，边长为a cm ，底面的面积为6个边长为a cm 的正三角形面积之和，根据正三角形面积的计算公式，该底面的面积为6×34a2 cm2，高为c cm，所以体积为6×34a2c cm3。
所以密度为：6×65N A6×34a2c＝6534a2cN Ag·cm－3。
答案：(1)[Ar]3d104s2(2)大于Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子(3)离子键ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小(4)平面三角形sp2(5)六方最密堆积(A3型)65×6N A×6×34×a2c2．硫和钒的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。
回答下列问题：(1)基态钒原子的外围电子轨道表达式为_________________。
钒有＋2、＋3、＋4、＋5等多种化合价，其中最稳定的化合价是______________，VO3－4的几何构型为__________。
(2)2巯基烟酸氧钒配合物(图1) 是副作用较小的有效调节血糖的新型药物。
①该药物中S 原子的杂化方式是____________，所含第二周期元素第一电离能按由大到小顺序的排列是__________________。
②2巯基烟酸(图2)水溶性优于2疏基烟酸氧钒配合物的原因是_____________________________________________________。
(3)多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，下列物质中存在“离域π键”的是________。
A．SO2B．SO2－4C．H2S D．CS2(4)某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示，该晶胞的化学式为_______。
图4 为该晶胞的俯视图，该晶胞的密度为_____ g·cm－3 (列出计算式即可)。
解析：(1) 钒为23号元素，电子排布式为[Ar]3d 34s 2，所以外围电子排布式为3d 34s 2，所以外围电子轨道表达式为 其最稳定的化合价是＋5，即失去所有的价电子，形成最外层8电子的稳定结构；根据价层电子对互斥原理，VO 3－4中的中心原子V 的价电子为5，配位原子O 不提供电子，带有三个单位负电荷，所以外层电子为8个，共4对，空间构型为正四面体。
(2) ①从图中得到S 的配位数为2，所以此时S 的外层有6＋2＝8个电子，电子对为4，所以S 应该的杂化方式是sp 3杂化；其中含有的第二周期元素是C 、N 、O ，同周期元素从左向右应该是第一电离能增大，因为N 的2p 能级上有3个电子，是p 能级的半满稳定结构，所以N 的第一电离能反常增大，所以第一电离能为N>O>C ；②2巯基可以与水分子形成氢键，所以其水溶性会更好。
(3)从题目表述来看，形成离域π键的要求是：①原子共平面；②有相互平行的p 轨道。
根据价层电子对互斥理论，二氧化硫为平面三角形，硫酸根为正四面体，硫化氢为V 型，二硫化碳为直线型。
所以选项B 一定错误；而硫化氢的H 原子不存在p 轨道。
所以选项C 错误。
由上正确的是选项AD 。
(4)晶胞中有V 为：8×18＋4×14＝2个，S 为：2×1＝2个，所以化学式为VS ；因为该晶胞中有2个VS ，所以晶胞质量为2×83N A g; 根据图4得到晶胞的面积为a ×32a nm 2，所以晶胞的体积为：a ×32a ×b nm 3，1 nm ＝10－7cm ，所以晶体密度为2×83N Aa ×32a ×b ×10－21＝2×8332a 2bN A ×10－21g·cm －3。
答案：(1)＋5 正四面体 (2)①sp 3 N>O>C ②2巯基烟酸的羧基可与水分子之间形成氢键，使其在水中溶解度增大(3)AD (4) VS ρ＝2（32＋51）a 2bN A ×32×10－21 g·cm －33．据媒体报道，法国一家公司Tiamat 日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，预计从2020年开始实现工业生产。
该电池的负极材料为Na 2Co 2TeO 6(制备原料为Na 2CO 3、Co 3O 4和TeO 2)，电解液为NaClO 4的碳酸丙烯酯溶液。
回答下列问题：(1)Te 属于元素周期表中________区元素，其基态原子的价电子排布式为________。
(2)基态Na 原子中，核外电子占据的原子轨道总数为________，最高能层电子云轮廓图形状为________。
(3)结合题中信息判断：C 、O 、Cl 的电负性由大到小的顺序为_____________________________________ (用元素符号表示)。
(4)CO 2－3的几何构型为________；碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，则其中碳原子的杂化轨道类型为________，1 mol 碳酸丙烯酯中键的数目为________。
(5)[Co(H 2O)6]3＋的几何构型为正八面体形，配体是________，该配离子包含的作用力为__________(填字母)。
A ．离子键B ．极性键C ．配位键D ．氢键E ．金属键(6)Na 和O 形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中O 的配位数为________，该晶胞的密度为ρ g·cm －3，阿伏加德罗常数的值为N A ，则Na 与O 之间的最短距离为________cm(用含ρ、N A 的代数式表示)。
解析：(1)Te 与O 是同一主族元素，属于元素周期表中p 区元素，Te 为第5周期第ⅥA 族元素，其基态原子的价电子排布式为5s 25p 4。
(2)基态Na 原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 1，核外电子占据的原子轨道总数为6，最高能层电子为3s ，电子云轮廓图为球形。
(3)元素的非金属性越强，氧气与氯化氢能够反应生成氯气和水，氧元素的非金属性最强，电负性数值越大，C 、O 、Cl 的电负性由大到小的顺序为O>Cl>C 。
(4)CO 2－3中C 的价层电子对数＝3＋12×(4＋2－3×2)＝3，几何构型为平面三角形；根据碳酸丙烯酯的结构简式，则其中碳原子有2种，不饱和的碳氧双键中的C 原子采用sp 2杂化，饱和的碳原子采用sp 3杂化；1 mol 碳酸丙烯酯中含有6 mol C —H ，4 mol C —O ，2 mol C —C 和1 mol C===O ，共13 mol ，键的数目为13×6.02×1023。
(5)[Co(H 2O)6]3＋的几何构型为正八面体形，配体是H 2O ，该配离子包含的作用力有H —O 极性键、配位键，故答案为BC 。
(6)晶胞中Na ＋离子数目为8，O 2－离子数目为8×18＋6×12＝4，Na ＋离子、O 2－离子数目之比为2∶1，故该晶体化学式为Na 2O ，由图可知，每个Na ＋离子周围有4个O 2－离子、Na ＋离子配位数为4，距一个阴离子周围最近的所有阳离子有8个，则O 的配位数为8；晶胞质量为4×62N Ag ，该晶胞的密度为ρ g·cm －3，而晶胞体积为4×62N A g÷ρ g·cm －3＝4×62ρN Acm 3，晶胞棱长为34×62ρN A cm ，则Na 与O 之间的最短距离为立方体对角线的14＝34×34×62ρN Acm 。
答案： (1)p 5s 25p 4 (2)6 球形 (3)O>Cl>C(4)平面三角形 sp 2 sp 3 13N A (或13×6.02×1023)(5)H 2O BC (6)8 34×3248ρN A4．原子序数依次增大的四种元素A 、B 、C 、D 分别处于第一至第四周期。
