第七届中学生数理化学科能力展示活动试题 高一化学

河南省新乡七中2024届化学高一第二学期期末学业水平测试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、把一小块金属钠放入水中，下列现象不正确的是（）A．Na浮在水面上B．Na在水面上游动C．Na沉在水面下D．Na溶成光亮小球2、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是A．葡萄糖溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液煮沸会析出砖红色沉淀B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．蔗糖在人体内水解产物只有葡萄糖D．纤维素和淀粉互为同分异构体3、为除去括号内的所选用的试剂或方法错误的是A．固体Na2CO3（NaHCO3），加热B．CO（CO2），通过装有碱石灰的干燥管C．H2（H2O），将气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶D．MgCl2（CuSO4），加入适量Ba(OH)2溶液，过滤4、下列元素中金属性最强的是A．F B．Na C．K D．Cl5、反应A+3B=2C+2D在不同条件下反应速率如下，其中最快的是( )A．V(A)=0.15mol/（L·min）B．V(B)=0.6mol/（L·min）C．V(C)=0.4mol/（L·min）D．V(D)=0.0075 mol/（L·s）6、在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=1mol/(L·s)7、常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是A．不发生反应B．铁被钝化C．产生大量SO2D．产生大量H28、下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是A．NaCl B．CH4C．KOH D．CH3Cl9、下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A．4.03米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮A．A B．B C．C D．D10、某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：序号①②③实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，不正确．．．的是A．①说明Cl2被完全消耗B．②中试纸褪色的原因是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HIC．③中若将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42－D．在实验②中加热后溶液不变红，说明溶液中品红已被氧化11、下列元素中不属于短周期元素的是( )A．H B．O C．S D．K12、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。

浙江省宁波市第七中学2024届化学高一上期中考试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列溶液中c(Cl－)最大的是A．400 mL0.5 mol/L BaCl2溶液B．200 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液C．300 mL1 mol/L NaCl溶液D．100 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液2、以下不属于氯气用途的A．消毒杀菌B．制漂粉精C．制盐酸D．制食盐3、用足量的CO还原8 g铁的氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为15g，则此铁氧化物的化学式是A．Fe2O3B．FeO C．Fe3O4D．Fe3O4和FeO的混合物4、下列物质中所含分子物质的量最多的是A．44 g CO2B．1.5 mol H2C．64 g SO2D．3.01×1023个硫酸分子5、下列说法中正确的是()A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个B．1 mol Cl2中含有的原子数为N AC．标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.4×6.02×1023个D．常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5N A6、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．在标准状况下，1mol H2O所含的质子数目为N AB．分子数不同的NO与N2所占有的体积一定不相等C．在标准状况下，Imol H2O个水分子所占有的体积为22. 4LD．16g臭氧(O3)含的原子数目为N A7、病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。

成都七中2023-2024学年度下期6月考试化学试卷（考试时间：75分钟；试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27一、单项选择题（本题共14小题，每题3分，共42分）1. 我国科技自立自强。

近年来，取得了重大进展。

下列有关科技成果说法正确的是A ．“异域深海，宝藏无穷”——自主开采的可燃冰燃烧时，环境温度升高，体系温度降低B ．“科技冬奥，温暖护航”——发热服饰材料中的石墨烯与C 60互为同分异构体C ．“高产水稻，喜获丰收”——高产水稻中的淀粉属于天然有机高分子D ．“浩渺太空，无限征途”——飞船返回舱“外衣”中的合成树脂属于新型无机非金属材料A ．某灶具使用煤气做燃料，改用天然气后其进风口应改大B ．乙烯、乙醇都能使酸性KMnO 4褪色，但反应类型不同C ．聚乙烯分子的单体为—CH 2—CH 2—D ．动物油脂经氢化后可生产人造奶油4. 化学离不开实验。

下列实验操作正确的是A B C DA ．制备并收集乙酸乙酯B ．测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量C ．配制0.10 mol ·L －1 NaOH 溶液D ．制备NH 35. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。

下列反应方程式书写错误的是A ．Cu 与浓硝酸反应：Cu ＋2NO -3＋4H ＋＝Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2OB ．以石英砂为原料制粗硅：SiO 2＋C =====高温Si ＋CO 2↑C ．用足量Na 2CO 3溶液吸收NO 2尾气：2NO 2＋2CO 2-3＋H 2O ＝NO -3＋NO -2＋2HCO -3D ．汽车发动机中产生NO 尾气：N 2＋O 2=====高温2NO10. 一定温度下，向恒容密闭容器中投入E 和M 发生如下反应：E(g)+M(g)====① F(g)⇌③②G(g)。

已知反应初始c 0(E)＝c 0(M)＝0.10 mol ·L -1，部分物质的浓度(c )随时间(t )的变化关系如图所示，t 2后反应体系达到平衡状态。

2024届河南省郑州市第七中学化学高一第一学期期中联考模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列方法能够成功制备Fe(OH)3胶体的是（）A．将1mL饱和FeCl3溶液加入到20mLNaOH溶液中B．将1mL饱和FeCl3溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C．将1mL饱和FeCl3溶液逐滴加入到20mL沸水中，继续煮沸至呈红褐色D．将1mL饱和FeCl3溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌2、0.5mol氢气在标准状况下所占的体积约是( )A．22.4L B．11.2L C．5.6L D．2.24L3、现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1 mol•L﹣1、c(Mg2+)=0.25 mol•L﹣1、c(Cl﹣)=0.2 mol•L﹣1，则该溶液中c(SO42-)为( )A．0.15 mol•L﹣1B．0.2 mol•L﹣1C．0.25 mol•L﹣1D．0.30 mol•L﹣14、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于()A．制新农药B．制半导体材料C．制新医用药物D．制高温合金SO的物质的量浓度为0.7 5、某一K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol/L，2-4mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为( )A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L6、下列电离方程式书写正确的是( )A．H2CO3CO32-+2H+B．KClO3=K++Cl5++3O2-C．H2O2H++O2-D．NH3·H2O NH4++OH-7、下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是( )A．CO+H2O=CO2 +H2B．Cl2 +H2O= HClO+HClC．Na2O+ H2O =2NaOH D．2F2 +2H2O = 4HF + O28、下列说法不正确的是A．液氯是纯净物而氯水是混合物B．氯水久置后颜色变浅，酸性增强C．新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色D．氯水宜现配现用，不适宜久置，主要是因为次氯酸不稳定，见光易分解9、设N A为阿伏加德罗常数。

河南省洛阳市第七中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中c（Na＋）=0.5mol/L。

向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为A．2.93 g B．5.85 g C．6.56g D．无法确定参考答案：A略2. 根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体参考答案：D略3. 下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：C略4. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3B．H++OH-=H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OC．Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ca(NO3)2+MgCO3=CaCO3↓+Mg(NO3)2D．CO32-+2H+=CO2↑+H2O BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O参考答案：BA．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示可溶性的铜盐和可溶性的强碱混合生成Cu(OH)2↓和可溶性盐，而化学方程式中CuCO3难溶于水，故A错误；B．正确；C．碳酸镁是难溶物质不能拆，故C错误；D．碳酸钡不可拆，故D错误；故选B。

5. 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()参考答案：D解析：质量相等时，物质的物质的量与摩尔质量成反比，所以，等质量的CH4、CO2、O2、SO2，物质的量关系为SO2<CO2<O2<CH4。

宁波市第七中学2024届化学高一下期末考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1），则该原子核内质子数是（）A．2a B．a+2C．2a+10D．2a+22、若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．14 g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:43、四联苯的一氯代物有( )A．3种B．4种C．5种D．6种4、下列说法正确的是A．乙烯通过聚合反应可得到高分子材料B．聚丙烯的结构单元是—CH2-CH2-CH2—C．碳纤维属于合成有机高分子化合物D．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应5、下列烃①C4H10，②C4H8，③C7H8，④C6H12分别完全燃烧，耗氧量分析不正确的是( )A．等物质的量时耗氧量最少的是①B．等物质的量时③和④的耗氧量相等C．等质量时耗氧量最大的是①D．等质量时②和④的耗氧量相等6、下列物质转化常通过加成反应实现的是（）A．B．CH2=CH2→CH2BrCH2BrC．CH4→CH3Cl D．CH3CH2OH→CH3CHO7、决定化学反应速率的内因是A．温度B．浓度C．反应物的性质D．催化剂8、从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是A．用铝锅炒菜比用铁锅好 B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．用食醋可除去水壶中的水垢 D．食用“加碘”食盐不利于健康9、下列说法正确的是A．油脂属于酯类化合物，酯类在碱性条件下的水解叫皂化反应B．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：C．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应D．工业上常用电解熔融AlCl3的方法来制备单质铝10、“十九大”聚焦绿色发展理念“打赢盐天保卫战,建设美丽中国”。

福建省邵武市第七中学2025届高一化学第一学期期末调研试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在含有Fe 2(SO 4)3和CuSO 4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（ ） A ．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B ．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe 2＋C ．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu 2＋，则溶液中一定无Fe 3＋D ．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu 2＋，则溶液中一定有Fe 2＋，一定无Fe 3＋ 2、为除去下列物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法错误的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D3、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A ．常温常压下，71g Cl 2含有的氯原子数为2N A B ．1mol Na 2O 2与H 2O 完全反应，转移电子数为N A C ．在标准状况下，1L H 2O 所含分子数为AN 22.4D ．1L 0.5mol/L AlCl 3溶液中，含有的Cl –数为1.5N A4、关于铁的三种氧化物(FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4)的下列叙述中正确的是（ ） A ．铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同 B ．都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水 C ．氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁D．四氧化三铁中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种混合物5、同温同压，相同体积的CO和C2H4具有相同的：①分子数②原子总数③碳原子数④质量A．①②③④B．②③④C．①②③D．①④6、下列说法正确的是A．用饱和碳酸钠溶液可以除去CO2中的SO2B．海水中氯化钠的含量最高C．科学研究证明，所有原子的原子核都由质子和中子构成D．电解饱和食盐水制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”7、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且溶液质量减小，没有气体生成，此溶液是( )A．冷浓硝酸B．稀硫酸C．硫酸铁D．硫酸铜8、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )A．Ba(OH)2Ba2++ (OH-)2B．K2CO3 == K2+ +CO32-C．NaHCO3 === Na++H++CO32-D．NaHSO4 === Na++H++SO42-9、下列有关化学用语表示正确的是（）A．硅的原子结构示意图：B．中子数为10的氧原子：10O8C．漂白粉有效成分的化学式；CaClOD．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣10、根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

2024届吉林省长春市第七中学化学高一第二学期期末学业质量监测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂，已知α-萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是（）A．1mol该物质最多能和1mol氢气发生加成反应B．该物质不属于烃C．该物质能使溴水褪色D．分子式为C9H16O2、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是①砹易溶于某些有机溶剂；②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸；③砹是黑色固体；④砹化银难溶于水；⑤砹化氢很稳定。

A．只有①②B．只有①②⑤C．只有③⑤D．只有②⑤3、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。

在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。

下列反应最符合绿色化学中“原子经济”要求的是A．nCH2=CH2B．CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HClC．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO4、H2O2俗称双氧水，医疗上常用3％的双氧水进行伤口或耳炎消毒。

下列关于H2O2的说法正确的是（）A．H2O2分子中含有氢离子B．H2O2分子中既有离子键，又有共价键C．H2O2属于共价化合物D．H2O2属于H2和O2组成的混合5、已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行6、下列有关化学反应的说法中，不正确．．．的是（）A．化学反应一定伴随能量变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应7、下列说法正确的是()A．一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率B．升高温度正反应速率和逆反应速率都增大C．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等D．使用催化剂一定会加快反应速率8、据报道，1996年8月，我国科学家首次制出一种新核素镅—235，已知镅（A m）的原子序数为95，下列关于23595Am 的叙述正确的是A．镅—235与铀—235具有相同的质子数B．镅—235的原子质量是12C原子质量的235倍C．镅—235原子核内中子数为140，核外电子数为95D．镅—235原子一定不具有放射性9、下列关于化学反应速率的说法错误的是( )A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质C．可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零D．增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率10、X、Y、Z 是短周期元素，在周期表中的位置关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．Z单质的熔点一定高于Y单质B．X最简单的气态氢化物的稳定性一定高于Y的气态氢化物C．X、Z的原子序数之和与Y 的原子序数之比可能为5：3D．若Z的最高价氧化物为Z2O7，则Y的气态氢化物为YH311、在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子的利用率为100%，下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是①置换反应②化合反应③分解反应④加成反应⑤取代反应⑥加聚反应A．①②⑤B．②⑤⑥C．②④⑥D．只有⑥12、日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4C1作电解质，电极反应为：Zn–2e-=Zn2+，2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O。

首届全国中学生数理化学科能力竞赛 高一化学学科能力解题技能全国总决赛试题试题说明：1.本试卷满分为100分. 2.考试时间为120分钟. 3. 相对原子质量 H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Mn —55 Cu —64 Ba —137 La —138.9 一、选择题(本题包括7个小题，每小题3分，共21分.每小题只有1个选项符合题意.） 1、 2008年9月27日，中国航天员首次在太空成功回收了暴露试验的固体润滑材料。

这些搭载于“神七”飞船的材料共分为4大类15种，这是中国首次暴露于太空环境并成功回收的空间材料试验样品。

经过太空的试验以后，以肉眼观察，发现两类产品变化很大，一类是银与银合金的薄膜材料，经过原子氧和紫外光的辐照以后，其表面变花或者变暗；另一类是二硫化钼润滑薄膜产品，表面变得更为粗糙。

下列有关说法正确的是（ ） A ．原子氧比氧气化学性质活泼，二者互为同素异形体 B ．银与银合金的薄膜材料化学性质活泼 C ．原子氧和紫外光的辐照对二硫化钼润滑薄膜产品没有影响 D ．二硫化钼润滑薄膜产品不适合用作航天器的润滑剂 2、毛泽东同志曾写下许多伟大光辉的诗篇，其中一篇中有两句为“赤橙黄绿青蓝紫，谁持彩练当空舞”。

根据下列物质的颜色，按“赤橙黄绿青蓝紫”的顺序编组的是( ) ①溴水 ②CuSO 4 ③KMnO 4 ④CuO ⑤AgI ⑥FeSO 4 ·7H 2O ⑦CuSO 4·5H 2O ⑧HgO ⑨CuS A ．①②③④⑤⑥⑦ B ．⑧①⑤⑥④⑦③ C ．⑧⑨⑤⑥②③①D ．⑧①⑤⑥④②③3、为了使鸡蛋保鲜，可在蛋壳表面上涂一层水玻璃溶液，这是利用了水玻璃的（ ）A ．氧化性B ．还原性C ．稳定性D ．水解性4、下列物质长时间存放在敞口瓶里，会发生变质的是（ ）①碳酸钠晶体；②亚硫酸钠溶液 ③五氧化二磷 ；④碳铵；⑤碱石灰；⑥石灰水A ．①②③⑤B ．①②④⑥C ．②③④⑤D ．①②③④⑤⑥5、干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1 m 3空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。

山东省淄博第七中学2024届高一化学第二学期期末学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某兴趣小组设计如图所示的装置进行原电池原理的探究。

下列叙述错误的是A．a和b不连接时，锌片上有气体生成，该装置不能形成原电池B．a和b用导线连接时铜片为正极，发生的反应式为：2H++2e-=H2↑C．a和b用导线连接时，电子由Zn经导线流向Cu，再经稀硫酸流回ZnD．无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应2、把一小块金属钠放入水中，下列现象不正确的是（）A．Na浮在水面上B．Na在水面上游动C．Na沉在水面下D．Na溶成光亮小球3、下列有关四个常用的电化学装置的叙述，正确的是( )A．图所示碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B．图所示铅蓄电池放电过程中，硫酸浓度保持不变C．图所示电解精炼铜装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度不断增大D．图所示纽扣式锌银电池工作过程中，外电路中电子由锌极流向氧化银极4、下列各组物质互为同系物的是( )A．C6H5OH和C6H5CH2OHB．CH3OH和HOCH2CH2OHC．HCOOH和C17H35COOHD．CH3Cl和CH2Cl25、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．SO3+H2O= H2SO4C．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O D．3NO2+H2O= 2HNO3+NO6、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应方向放热)。

2024届辽宁省丹东市第七中学高一化学第二学期期末学业质量监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式书写正确的是A．含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-B．用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+C．向少量Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-D．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使铝离子恰好沉淀完全：Al3++3OH-+Ba2++SO42-=Al(OH)3↓+BaSO4↓2、下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。

下列反应对应的曲线错误的是A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B．向澄清石灰水中通入CO2至过量C．向含有盐酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至过量。

D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失3、下面的能源中属于二次能源的是A．电能B．风能C．太阳能D．煤4、下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3B．PCl5C．NCl3D．CH45、已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，又知化学键的键能是形成(或断开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，现查知P—P键能为198kJ·mol－1、P—O键能为360kJ·mol－1、O＝O键能为498kJ·mol－1。

首届全国中学生数理化学科能力竞赛高一化学学科能力解题技能初赛试题试题阐明：1.本试卷满分为100分.2.考试时间为120分钟.3.元素周期表：Ⅰ卷（共38分）一、选择题(本题涉及5个小题，每题1分，共5分.每题只有1个选项符合题意.）1．(中新网金华7月23日电)7月22日中午12时03 分，浙江甬金高速白峰岭隧道发生一起挂车追尾槽罐车事故，满载硫酸旳槽罐车因车后旳阀门被撞破，27 t浓硫酸在隧道里足足泄漏了11 h.泄漏旳槽罐车从隧道里驶出，其身后拖着一条又长又浓旳白烟.在外接应旳队员立即出了3支开花水枪，对着车身后旳白烟进行稀释；另一边，几名队员用石灰、液碱对流出旳液体进行酸碱中和.据消防官兵简介，该车所装硫酸为发烟硫酸.资料显示，发烟硫酸浓度极高，成分为三氧化硫与100%旳浓硫酸.据此分析下列有关说法不对旳．．．旳是( )A．浓硫酸有强氧化性，在高浓度下硫酸以分子旳形式存在B．稀释浓硫酸时，应先在烧杯中加入一定体积旳浓硫酸，再注入蒸馏水C．吸取三氧化硫时用98.3%旳浓硫酸，若用水或稀硫酸吸取，容易形成酸雾，且吸取速度慢D. 浓硫酸在常温下可以使铁、铝等金属钝化，装载浓硫酸旳槽罐车也许是铁制旳2．06月28日新华网消息：据美国《连线》杂志报道，一项研究表白，火星旳液态水是来自天空下旳毛毛雨和地表收集旳露水，这些降雨在火星土壤中留下了痕迹.硫酸盐似乎堆积在火星表面，下面是一层层旳氯化物，这一模式表白水是从火星大气降落到火星土壤中旳.这是由于（）A．硫酸盐不与水发生化学反映因而堆积在火星表面，氯化物与水发生了化学反映进入了火星土壤内部B．硫酸盐在水中旳溶解能力比不上氯化物，它们往往会最先被水分离出来，这意味着水在向下浸湿，将氯化物带到了硫酸盐之下旳更深层旳火星土壤中C．在火星上硫酸盐旳密度比氯化物小D．火星旳大气中具有硫酸盐而不具有氯化物3．氯气和二氧化硫均有漂白性，若将等物质旳量旳这两种气体同步作用于潮湿旳有色物质，可以观测到有色物质（）A．立即褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪4．野外旅行时，根据季节可以带上“即热饭盒”或“化学冰箱”.“化学冰箱”即把一种化学试剂放入容器中，加一定量旳水，就可以形成低温小环境，这种试剂可以是下列物质中旳（）A．硝酸铵B．浓硫酸C．固体氢氧化钠D．食盐5．从化学角度看，下列广告用语没有科学性错误旳是（）A．“K”牌咖啡，滴滴香浓，不含任何化学物质B．“雪山牌”矿泉水，真正旳纯水C．“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含化学元素，真正旳绿色食品D．食用合格碘盐，可避免甲状腺肿大二、选择题(本题涉及11个小题，每题3分，共33分.每题有1或2个选项符合题意，若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分；若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得3分，错选不得分.）6．将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2旳混合液中，生成沉淀旳物质旳量（n）和通入CO2体积（V）旳关系对旳旳是（）7．有G、Q、X、Y、Z均为含氯旳化合物，我们不理解它们旳化学式，但懂得它们在一定条件下具有如下转换关系(未配平)：①G →Q+NaCl②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→ G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O这5种化合物中氯元素旳化合价由低到高旳顺序为( )A．QGZYX B．GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ8．把具有一种杂质旳MgCl2粉末0.95 g溶于水后，与足量旳AgNO3溶液反映，生成3.00 g旳AgCl沉淀，则该MgCl2中旳杂质也许是( ).A．KCl B．AlCl3C．CaCl2D．NaCl9．下列离子方程式书写对旳旳是( ).A．用碳酸钠稀溶液吸取少量二氧化碳：CO＋CO2＋H2O＝2 HCOB．向小苏打溶液中加入醋酸：CO＋2CH3COOH＝CO2↑＋H2O＋2CH3COO－C．向硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钠：H＋＋OH－＝H2OD．向FeBr2溶液中加入过量旳氯水：2Fe2++2Br－+2Cl2＝Br2+4Cl－+2Fe3+10．若N A表达阿伏加德罗常数旳值，下列有关说法中对旳旳是( ).A．一般状况下，1 mol NaHCO3投入足量盐酸中，完全反映后，最多逸出N A个CO2分子B．NO2和N2O4混合气体46 g ，其中具有旳原子数为3N AC．若某醋酸钠溶液中具有1 mol CH3COO－，则Na＋数目等于N AD．O3和O2旳混合气体22.4 L中一定具有3N A个原子11．一定温度下，将Cl2缓慢通入水中.当通入旳Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H ＋）变化如下图中曲线a.已知Cl2旳溶解度随温度升高而迅速减少，下列论述中对旳旳是( ).A．将饱和氯水加水稀释，溶液中c(H＋)变化如曲线b Array B．将饱和氯水升高温度，溶液中c(H＋)变化如曲线cC．在饱和氯水中加入NaOH使pH＞7c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)D．在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在下列关系：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)12．如下图在带漏斗旳U型管中装有足量旳煤油和水旳混合物，静置后投入一小块碱金属.可观测到金属在煤油和水旳界面a附近上下往复运动，下列说法不对旳．．．旳是( ) A．此碱金属也许是钾或钠B．反映一段时间后煤油会燃烧C．碱金属上下运动是由于与水反映产生了氢气D．若是金属锂则不能观测到上述现象13．在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4旳物质旳量浓度分别是：0.4、0.l mol·L-1，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充足反映后，所得溶液中旳Cu2+旳物质旳量浓度是( )A．0.15 mol·L-1B．0.225 mol·L-1 C．0.0225 mol·L-1D．0.45 mol·L-1 14．研究性学习小组做铜与浓硫酸反映实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质.倒去试管中旳浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水旳烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解.过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成.下列所得结论对旳旳是( )A．铜与浓硫酸反映所得白色固体是CuSO4B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C．白色固体中夹杂旳少量黑色物质也许是CuOD．白色固体中夹杂旳少量黑色物质中含元素Cu、S15．Fe2O3、ZnO、CuO旳固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41 g，将生成旳CO2气体用足量旳澄清石灰水吸取后，产生5.00 g白色沉淀，则a旳数值为( )A．7.41 B．3.21 C．2.46 D．3.5916．根据下列反映判断有关物质还原性由强到弱旳顺序是( )①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A. H2SO3、HI、Fe2+、NOB. HI、Fe2+、H2SO3、NOC. Fe2+、HI、H2SO3、NOD. NO、Fe2+、H2SO3、HIⅡ卷（共62分）三、本大题涉及3小题，共26分.17．(8分)变色眼镜旳玻璃片内具有少量AgBr和微量氧化铜.当玻璃片受阳光照射时，由于发生反映而使玻璃片由无色变成黑灰色.把玻璃放到暗处，又由于发生反映，而使玻璃又变成无色透明，在这个变化过程中氧化铜旳性质与质量没有发生变化.（1）请问氧化铜在变化过程中所起旳作用是.（2）玻璃片由无色变成黑灰色旳化学方程式是.（3）又由黑灰色变成无色旳化学方程式是.18．(8分)高档轿车中装有安全气囊，内部贮存化学物质.当汽车高速迈进过程中受到撞击时，化学物质会在瞬间爆发产生大量气体，布满气袋，弥补在乘员与挡风玻璃、仪表板、方向盘之间，避免乘员受伤.（1）(1)如果气袋内贮有硝酸铵，它受剧烈冲击后能迅速分解，产生大量N2O气体，试写出其化学方程式：____________________________________.（2）若需要产生30 dm3 (原则状况)旳N2O气体，需要储藏_________mol旳硝酸铵.19．(10分)“卤块”重要成分为氯化镁，含少量FeCl2等杂质，工业上用于制造轻质氧化镁（生产流程如下图）.已知：过氧化氢在酸性条件下具有很强旳氧化性，可将F e2+氧化为Fe3+；当有Fe3+存在时，pH＞9.5才会生成Mg(OH)2沉淀；MgCO3在水中煮沸可转化为更难溶旳Mg(OH)2.（1）写出下列物质旳化学式：X ：，Y：.（2）写出下列环节旳化学方程式：③④⑤⑥四、本大题涉及2小题，共18分.20. (8分) 莫尔盐旳化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，将(NH4)2SO4、FeSO4等物质旳量混合可制得莫尔盐.下表列出几种盐在一定温度下水中旳溶解度：实验室制取少量莫尔盐旳流程如下试回答问题：（1）环节1旳重要作用是. （2）环节2中不应到反映结束时才过滤，因素是，趁热过滤旳目旳是.（3）环节3中加热浓缩至浮现时为止，因素是.（4）环节3中析出旳晶体不含(NH4)2SO4、FeSO4旳因素是，理论上制得旳莫尔盐旳质量为.21．（10分）小明发现家中贮藏旳碳酸氢铵(NH4HCO3)旳质量减少了，并闻到一股刺激性旳气味.她较好奇，于是和同窗们进行探究，请你一同参与：[提出问题] 碳酸氢氨减少旳因素是什么?[猜想假设] 碳酸氢铵受热易分解，产物也许为水、二氧化碳、氨气.[实验设计] 小明设计了如上图所示旳装置进行实验(实验装置中旳铁架台省略).（1）根据现象，证明实验后生成了水和氨气.（2）装置B中澄清石灰水，证明产物中有二氧化碳生成.（3）小红同窗觉得若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，再通过某实验操作，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成，请你帮她设计完毕实验：[实验结论] 碳酸氢铵受热易分解，其反映旳化学方程式为.[实验评价] 在上述同窗们旳探究活动中，你最欣赏旳是.[实验反思] 根据以上实验，你觉得化肥碳酸氢铵在保存时应注意旳问题是.五、本大题涉及2小题，共18分.22．（10分）在化学反映中，物质所含元素旳化合价发生变化旳反映就是氧化还原反映.例如：2Na+Cl2=2NaCl，反映前后，Na、Cl旳化合价发生了变化，该反映是氧化还原反映.（1）根据化合价与否变化分析，下列反映属于氧化还原反映旳是（填序号）；A. 2Mg+O2=2MgOB. CaO+H2O=Ca(OH)2C. 2KClO3=2KCl+3O2↑D. CaCO3=CaO+CO2↑E. H2+CuO=Cu+H2OF. HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）4种化学基本反映类型中，一定属于氧化还原反映是，一定不属于氧化还原反映旳是.（3）具有高价态元素旳化合物，一般具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁.试回答问题：①该反映旳化学方程式可表达为.②向上述反映后旳溶液中加入过量旳锌粉充足反映后过滤，则滤纸上一定有旳固体是（写化学式），滤液中旳溶质是（写化学式）.23．(8分)一般状况下，较强旳氧化剂如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化浓盐酸时，有如下反映规律：氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气.实验室一般用该原理制取少量Cl2.⑴从原子经济学角度出发，要使浓盐酸中Cl－充足转化为Cl2，制取等量旳Cl2最佳选用上述氧化剂中旳氧化浓盐酸.⑵将214.5 g Ca(ClO)2放入500 mL 12.0 mol·L-1旳浓盐酸中，生成旳Cl2在原则状况下旳体积为39.2 L.若反映前后溶液旳体积保持不变，计算反映后溶液中HCl旳物质旳量浓度.⑶漂白粉是Ca(ClO)2、CaCl2·Ca(OH)2·H2O 和CaO 旳混合物.漂白粉放出旳氯气具有漂白作用，叫有效氯.一般用有效氯表达漂白粉旳纯度.漂白粉中旳有效氯含量常用滴定碘法进行测定，即在一定量旳漂白粉中加入过量旳KI ，加H2SO4酸化，有效氯与I－作用析出等量旳I2，析出旳I2以淀粉批示剂立即用Na2S2O3原则溶液滴定.若测定漂白粉中有效氯时用盐酸酸化，则盐酸旳浓度应不不小于mol·L-1，否则测定旳有效氯将（填“偏高”、“偏低”或“不变”）.。

福州七中2024届化学高一上期末学业水平测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是A．盐酸B．NaOH溶液C．硝酸D．食盐水2、一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生非氢氧化物的是（）A．钾B．镁C．铁D．铜3、下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A．石墨Fe(0H)3胶体澄清石灰水B．氮气干冰冰水混合物C．液态氧CuSO4·5H2O 浓硫酸D．硫粉碘酒含氧40%的氧化镁4、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )A．标准状况下，22.4L CCl4中含有的原子数目为5N AB．常温常压下，4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.6N AC．0.2mol/L Na2SO4溶液中含Na+数为0.4N AD．1mol Na2O2与H2O完全反应，转移电子数为N A5、将质量均为m g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y 气体可能分别是（）A．N2CH4B．CO2 SO2C．Cl2CO2D．CH4Cl26、下列说法中,正确的是( )A．物质得电子的反应是氧化反应B．氧化剂是在反应中所含元素化合价降低的反应物C．氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的反应物D．在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一种物质7、下列关于钠的化合物的叙述不正确的是( )A．热稳定性Na2CO3 > NaHCO3B．与等浓度盐酸反应，NaHCO3比Na2CO3反应更快C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．碳酸钠的水溶液呈中性8、下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是（）A．KClO3是氧化剂B．H2O既不是氧化产物也不是还原产物C．HCl是还原剂D．KCl既是还原产物也是氧化产物9、某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

2024届重庆七中化学高一第二学期期末调研模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③若R2—和M+的电子层结构相同，则微粒半径：M+>R2—；④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X(OH)n是强碱，则Y(OH)n也是强碱；⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族A．①②④B．①③⑤C．②③④D．②④⑤2、在恒温恒容的容器中进行反应2SO2+O22SO3，若反应物浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024mol·L－1需要的反应时间为A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s3、X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。

下列说法正确的是A．10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·L-1·s-1B．第10min时，X的反应速率为0.01mol·L-1·min-1C．10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZD．10min内，X和Y反应放出的热量为akJ4、下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．与水反应，Cs比Na剧烈B．与H2反应，F2比Cl2容易C．碱性：NaOH＞Al(OH)3D．酸性：HCl＞H2CO35、下列污染现象主要与SO2有关的是A．水华B．臭氧层空洞C．酸雨D．白色污染6、下列化学用语正确的是A．氯原子的结构示意图：B．乙醇分子的结构式：C．过氧化氢分子的电子式：D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2++ SO42-7、某烯烃（只含1个双键）与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）A．1种B．2种C．3种D．4种8、某有机物的结构简式为，则此有机物可发生的反应类型有①取代②加成③氧化④酯化⑤中和A．①②③④B．②③④⑤C．②③⑤D．①②③④⑤9、下列各组物质混合后，再加热蒸干并充分灼烧至质量不变，最终产物一定是纯净物的是（）A．向Na[Al (OH )4]溶液中加入过量的盐酸B．向KI和KBr 溶液中通入足量Cl2C．向FeSO4溶液中加入足量的NaOH 溶液D．向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末10、自然界中的能源可以分为一次能源和二次能源，一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，称为二次能源。

第十二届中学生数理化综合实践活动高一化学学科知识展示试题(A卷)地区㊀学校㊀㊀姓名㊀信息卡号测试说明:１．必须在答题纸上答卷,否则成绩无效;选择题的答案涂到答题纸对应题目的标号上,非选择题的答案书写在答题纸指定区域内．２．请在答题纸和试卷上填写有效信息．考试时间为１２０分钟,满分１５０分．３．成绩查询:２０２０年１月７日起,可通过指定网站(w w w．i s u y a n g．c n)查询成绩．可能用到的相对原子质量:H１㊀C１２㊀N１４㊀O１６㊀N a２３㊀M g２４㊀S i２８㊀S３２㊀C l３５．５K３９㊀C a４０㊀V５１㊀C r５２㊀M n５５㊀F e５６㊀C u６４㊀A g１０８㊀I１２７㊀B a１３７㊀C e１４０一㊁选择题(每小题４分,共６０分．每小题只有１个选项是正确的．)１．下列各项用化学方法不能实现的是(㊀㊀)．A㊀生成一种新分子;㊀㊀㊀B㊀生成一种新离子;C㊀生成一种新核素;D㊀生成一种新单质２．«化学鉴原»中有一段描述: 各原质(元素)化合所用之数名曰 分剂数 ．养气(氧气)以八分为一分剂(即分剂数为八), 一分剂轻气(氢气)为一, 并之即水,一分剂为九 ．其中与 分剂数 一词最接近的现代化学概念(㊀㊀)．A㊀摩尔质量;㊀㊀㊀B㊀物质的量;C㊀化合价;D㊀质量分数３．如图为圆明园十二生肖兽首铜像之一马首铜像,２０１９年１１月１３日爱国人士何鸿燊将该马首捐赠给国家文物局．据考证,铸造马首的方法为 失蜡法 ,也称 熔模法 ,是一种金属器物的精密铸造方法．做法是用蜂蜡做成铸件的模型,再用其他耐火材料填充泥芯和敷成外范．加热烘烤后,蜡模全部熔化流失,使整个铸件模型变成空壳．再往内浇灌熔液,便铸成器物．以失蜡法铸造的器物玲珑剔透,有镂空的效果．下列说法错误的是(㊀㊀)．A㊀失蜡法的原理之一是利用了不同物质熔点高低不同的特性;高一化学(A卷)㊀共７页㊀第１页B㊀马首所用的材料为合金,其熔点较高;C㊀经检测发现,马首内有一些异物,有人认为马首等十二生肖兽首的作用是喷泉出口,故推测该异物可能是水垢;D㊀该马首不能放在户外露天展示,因其容易被酸雨和空气中的氧气氧化４．如图所示,４个不同大小的气球,下列说法中正确的是(㊀㊀)．A㊀一定温度和压强下,用质量均为m g的C H４㊁C O２㊁O２㊁S O２四种气体吹出的气球分别是①②③④;B㊀若４个气球中均充入的是质量相同的O２,则④的温度一定比①的高;C㊀若４个气球中的气体是同一种气体,且温度㊁压强均相同,则所含分子数最多的是④; D㊀若④的半径是①的２倍,则④中的分子数是①中的８倍５．瑞典皇家科学院将２０１９年诺贝尔化学奖授予来自美国的科学家约翰 古迪纳夫㊁斯坦利 惠廷厄姆和日本科学家吉野彰,以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献．L i４T i５O１２和L i F e P O４都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为F e T i O３,还含有少量M g O㊁S i O２等杂质)来制备,工艺流程如下:已知: 酸浸 后,钛主要以T i O C l２－４形式存在,反应为F e T i O３＋４H＋＋４C l－＝F e２＋＋T i O C l２－４＋２H２O．下列说法不正确的是(㊀㊀)．A㊀L i２T i５O１５中T i元素的化合价为＋４,其中有４个过氧键;B㊀滤液②中的阳离子除了F e２＋和H＋,还有M g２＋;C㊀滤液②中也可以直接加适量的氯水代替双氧水;D㊀ 高温煅烧 过程中,F e元素被氧化６．２０１８年１１月在法国凡尔赛召开了国际计量大会,会议将阿伏加德罗常数的定义修改为 １摩尔包含６ ０２２１４０７６ˑ１０２３个基本单元,这一常数被称为阿伏加德罗常数,单位为m o l－１ ．若N A表示阿伏加德罗常数的值,则下列说法错误的是(㊀㊀)．A㊀新定义中阿伏加德罗常数的不确定度被消除;B㊀常温常压下,１１ ２L O２与N２组成的混合气体,含有原子个数小于N A;C㊀１１７号元素符号为T s(中文名石田),其重氢化物D２９３T s含有中子数为１７７N A;D㊀６０ ０g C３H８O中含有的C C键可能小于２N A高一化学(A卷)㊀共７页㊀第２页７．某反应体系中的物质有:N a OH㊁A u２O３㊁N a２S４O６㊁N a２S２O３㊁A u２O㊁H２O．下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是(㊀㊀)．A u２O３＋㊀㊀＋㊀㊀ң㊀㊀＋㊀㊀＋㊀㊀A㊀N a２S４O６㊁H２O㊁N a２S２O３㊁A u２O㊁N a O HB㊀N a２S２O３㊁N a O H㊁N a２S４O６㊁A u２O㊁H２OC㊀N a２S２O３㊁H２O㊁N a２S４O６㊁A u２O㊁N a O HD㊀当１m o lA u２O３完全反应时,转移电子８m o l８．一氯化碘(I C l)㊁三氯化碘(I C l３)是卤素互化物,它们的性质与卤素单质相似,如:２I C l＋２Z n ＝Z n I２＋Z n C l２．以下判断正确的是(㊀㊀)．A㊀I C l３与水反应的产物为H I和H C l O;B㊀I C l３与K I反应时,氯元素被还原;C㊀I C l与冷N a O H溶液反应的离子方程式为I C l＋２O H－＝I O－＋C l－＋H２O;D㊀I C l与水的反应属于氧化还原反应９．已知:２[N a A l(O H)４]＋C O２ң２A l(O H)３ˌ＋N a２C O３＋H２O．向含２m o lN a O H㊁１m o l B a(O H)２㊁２m o lN a A l(O H)４的混合液中慢慢通入C O２,则通入C O２的量和生成沉淀的量的关系不正确的是(㊀㊀)．选项A B C Dn(C O２)/m o l２３４６n(沉淀)/m o l１３３３１０．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H２S O４和H N O３的物质的量浓度分别是４m o l/L和２m o l/L,取１０m L此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中H N O３被还原成N O)(㊀㊀)．A㊀０ ４４８L;㊀㊀B㊀０ ６７２L;㊀㊀C㊀０ ８９６L;㊀㊀D㊀０ ２２４L１１．将质量分数为a％的氨水与质量分数为b％的氨水等质量混合,所得溶液的密度为X１;将质量分数为a％的氨水与质量分数为b％的氨水等体积混合,所得溶液的密度为Y１．将质量分数为a％的硫酸与质量分数为b％的硫酸等质量混合,所得溶液的密度为X２;将质量分数为a％的硫酸与质量分数为b％的硫酸等体积混合,所得溶液的密度为Y２．则X１㊁Y１㊁X２㊁Y２的大小关系为(㊀㊀)．A㊀Y２＞X２＞Y１＞X１;㊀㊀㊀B㊀Y１＞X１＞Y２＞X２;C㊀Y１＞X２＞Y２＞X１;D㊀Y２＞X２＞X１＞Y１１２．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(㊀㊀)．①０ １m o l/LN a A l O２溶液中:H＋㊁N a＋㊁C l－㊁S O２－４．高一化学(A卷)㊀共７页㊀第３页②p H＝１１的溶液中:C O２－３㊁N a＋㊁A l O－２㊁N O－３㊁S２－㊁S O２－３．③水电离的H＋浓度为１０－１２m o l/L的溶液中:C l－㊁C O２－３㊁N O－３㊁S O２－３．④加入M g能放出H２的溶液中:M g２＋㊁N H＋４㊁C l－㊁K＋㊁S O２－４．⑤使甲基橙变黄的溶液中:F e２＋㊁M n O－４㊁N O－３㊁N a＋㊁S O２－４．⑥中性溶液中:F e３＋㊁A l３＋㊁N O－３㊁C l－㊁S２－．A㊀①③⑤;㊀㊀B㊀②④;㊀㊀C㊀②⑤⑥;㊀㊀D㊀④⑤１３．已知:还原性H S O－３＞I－,氧化性I O－３＞I２．在含３m o lN a H S O３的溶液中逐滴加入K I O３溶液,加入K I O３和析出I２的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是(㊀㊀)．A㊀０~a间发生反应:３H S O－３＋I O－３＝３S O２－４＋I－＋３H＋;B㊀a~b间共消耗N a H S O３的物质的量为１ ８m o l;C㊀b~c间发生的反应中I２仅是氧化产物;D㊀当溶液中I－与I２的物质的量之比为５ʒ２时,加入的K I O３为１ ０８m o l１４．铜有两种常见的氧化物C u O和C u２O．某学习小组取０ ９８g(用精密天平测量)C u(OH)２固体加热,有铜的氧化物生成,其质量随温度的变化如图甲所示;另外,某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线,如图乙所示．则下列分析正确的是(㊀㊀)．A㊀图甲中,A到B的过程中有０ ００５m o l电子发生了转移;B㊀图甲整个过程中共生成０ １８g水;C㊀图乙三条曲线中,表示C u O和其中所含C u元素质量关系的曲线是A;D㊀图甲中A和B的化学式分别为C u２O和C u O１５．已知:将C l２通入适量N a O H溶液中,产物可能有N a C l㊁N a C l O㊁N a C l O３,且c(C l－)c(C l O－)的值仅与温度高低有关,当n(N a O H)＝６a m o l时,下列有关说法正确的是(㊀㊀)．A㊀改变温度,反应过程中转移电子的物质的量n的范围:３a m o lɤnɤ５a m o l;高一化学(A卷)㊀共７页㊀第４页B㊀改变温度,产物中N a C l的最小理论产量为４a m o l;C㊀参加反应的氯气的物质的量为６a m o l;D㊀某温度下,若反应后c(C l－)c(C l O－)＝６,则原溶液中c(C l－)c(C l O－３)＝１２二、填空题１６．(５分)有一块在空气中暴露过的K O H固体,经分析知其含水７ １２％,K２C O３２ ８８％, K O H９０％,若将此样品１g加入到４６ ００m L１m o l/L的盐酸中,过量的酸再用１ ０７m o l/L K O H溶液中和,蒸发中和后的溶液可得固体克．１７．(７分)工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅:(１)３遇水会剧烈反应,该反应的化学方程式为．(２)假设每一轮次制备１m o l纯硅,且生产过程中硅元素没有损失,反应Ⅰ中H C l的利用率为９０％,反应Ⅱ中H２的利用率为９３ ７５％．则在第二轮次的生产中,补充投入H C l和H２的物质的量之比是．１８．(１４分)硝酸工业尾气中氮的氧化物(N O㊁N O２)是主要的大气污染物之一．可用以下方法进行治理,其主要原理可表示如下:２N O２＋２N a O H＝N a N O２＋N a N O３＋H２O㊀①N O２＋N O＋２N a O H＝２N a N O２＋H２O②现有a克N O２和b克N O组成的混合气体,恰好被２００克N a O H溶液完全吸收．(１)欲保证工业尾气全部被吸收,则aʒb的值应控制在范围．(２)若上述混合气体４１ ２克恰好被２００克氢氧化钠溶液完全吸收,且生成N a N O２和N a N O３的分子数之比为４ʒ１,则原混合气体中N O２与N O的质量比为,氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是．１９．(６分)离子交换法是海水淡化的一种重要方法,其工作原理为:使海水分别通过阳离子交换树脂(成分表示为R H)和阴离子交换树脂(成分表示为R O H,两种树脂均不易电离),工作时海水中的离子分别与树脂上的 H㊁ O H交换, H㊁ O H分别以H＋㊁O H－形式进入水中,某海水淡化车间的生产流程如图所示．高一化学(A卷)㊀共７页㊀第５页则离子交换柱中应分别装入的离子交换树脂,A柱中应为(填 R H 或 R OH ),这样放置可以防止因形成沉淀造成交换膜功能下降,写出形成沉淀时的离子方程式,另外写出海水中S O２－４被留在离子交换树脂中的离子方程式．２０．(１７分)平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含S i O２㊁F e２O３㊁C e O２等物质)．某课题小组以此粉末为原料进行资源回收的工艺流程如下:(１)铈(C e)是稀土元素之一,萃取是分离稀土元素的常用方法．已知化合物T B P作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,T B P应满足的条件为．(２)写出第①步反应的离子方程式,第①步不能用浓盐酸的理由．(３)第①步洗涤滤渣A,检验滤渣A是否洗净的方法是,写出第②步反应的化学方程式．(４)工业上利用上述回收的资源以及焦炭㊁氯气㊁氢气制取纯硅写出制取纯硅的相关化学方程式．(５)取上述流程中得到的C e(O H)４产品０ ５g,加硫酸溶解后用０ １０００m o l/LF e S O４标准溶液滴定到终点时(还原产物为C e３＋),消耗２０m L标准溶液,该产品中C e(O H)４的质量分数为(保留小数点后一位)．三、综合及计算题２１．(９分)(１)碱式氯化铜有多种制备方法．方法１:４５~５０ħ时,向C u C l悬浊液中持续通入空气得到C u２(O H)２C l２ ３H２O,该反应的化学方程式为．方法２:先制得C u C l２,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜．C u与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成C u C l２,F e３＋对该反应有催化作用,其催化原理如图所示．Mᶄ的化学式为．(２)碱式氯化铜有多种组成,可表示为C u a(O H)b C l c x H２O．为测定某碱式氯化铜的组成,进行下列实验:①称取样品１ １１６０g,用少量稀HN O３溶解后配成１００ ００m L溶液A;②取２５ ００m L溶液A,加入足量A g N O３溶液,得A g C l０．１７２２g;高一化学(A卷)㊀共７页㊀第６页③另取２５ ００m L溶液A,调节p H为４~５,用浓度为０ ０８０００m o l/L的E D T A (N a２H２Y ２H２O)标准溶液滴定C u２＋(离子方程式为C u２＋＋H２Y２－＝C u Y２－＋２H＋),滴定至终点,消耗标准溶液３０ ００m L．通过计算可确定该样品的化学式为．２２．(１４分)取一定量的N a B r和N a I的混合物平均分成五等份,分别加水配成溶液,再分别向溶液中通入V L㊁２V L㊁３V L㊁４V L㊁５V L氯气．将反应后所得溶液蒸干㊁灼烧,将得到的固体冷却后称量,记录所得的数据并画成如图所示的曲线．(１)写出上述通入２V LC l２的溶液中所发生反应的离子方程式．(２)每份混合物中N a B r㊁N a I的物质的量之和为m o l．(３)标准状况下V LC l２的体积为L．(４)原混合物中N a B r㊁N a I的物质的量之比为．２３．(１８分)金属X被喻为 含在口中就熔化的金属 ,是１８７１年俄国化学家门捷列夫在编制化学元素周期表时曾预言的 类铝 ,是１８７５年法国化学家布瓦博德朗从闪锌矿中离析出的金属．近年来,X成为电子工业的新宠,其主要用途是制造半导体材料,被誉为 半导体材料的新粮食 ．(１)X的元素符号是．呈现的化合价可能是和．(２)X的化学性质不活泼,在常温下几乎不与氧气和水发生反应,但溶于强酸和强碱．写出离子反应方程式．(３)X的熔点为(请估计),沸点却高达２４０３ħ,更奇妙的是X有过冷现象(即熔化后不易凝固),它可过冷到－１２０ħ,是一种低熔点㊁高沸点的液态范围最大的金属,是金属制造材料中的千古绝唱．并分析X做该材料时还可能具有哪些性质．(４)X不能像普通金属那样任意堆放,也不能盛装在玻璃容器内,试分析可能原因,并提出保存方案．高一化学(A卷)㊀共７页㊀第７页。

福建省福州七中2025届化学高一上期末达标检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A．CO2属于大气污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2、下列说法中错误的是（）A．钠在常温下就容易被氧化B．钠受热后能够着火燃烧C．钠在空气中缓慢氧化能自燃D．钠在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈3、现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色固体，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是A．纯水B．盐酸C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶液4、将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是（）A．钠和氯化铝溶液B．铝和烧碱溶液C．氢氧化钠和氯化铁D．锌和稀硫酸5、用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是A．FeO B．Fe2O3C．CuO D．Cu2O6、可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）A．铜和稀硝酸制一氧化氮B．亚硫酸钠与浓硫酸制二氧化硫C．锌和稀硫酸制氢气D．生石灰与浓氨水制氨气7、下列说法不正确的是（）A．氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水B．氧化镁的熔点很高，可用于制作耐高温材料C．晶体硅是一种半导体材料,常用于制造光导纤维D．工业炼铁中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石8、如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）A．检查容量瓶是否漏水的方法B．滴加液体C．给溶液加热D．过滤9、关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是A．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同B．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同C．它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na+D．它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO210、2011年3月12日日本福岛几组核电站受强地震的影响连续爆炸，造成严重的核泄漏。

成都七中2023-2024学年度上期高2023级半期考试化学试卷（考试时间：75分钟；试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5一、单项选择题（本题共14小题，每题3分，共42分）1．下列劳动项目与所涉及的化学知识叙述正确且有关联的是2．化学实验是化学探究的一种重要途径。

下列有关实验操作正确的是A．用过滤操作除去淀粉胶体中混有的NaCl杂质B．中学实验室中，不可将未用完的钠放回原试剂瓶C．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝D．用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl23．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。

下列离子方程式书写完全正确的是A．氯气通入水中：Cl2+H2O＝2H++Cl‒+ClO‒B．MnO2与浓盐酸反应制氯气：MnO2+4H++2Cl‒＝Mn2++Cl2↑+2H2OC．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色立即停热：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3↓+3H+ D．向NaHCO3溶液中加入等体积等浓度的Ba(OH)2溶液：HCO3−＋Ba2+＋O H‒＝BaCO3↓＋H2O 4．NaCl是实验室中的一种常用试剂。

下列与NaCl有关的实验，描述正确的是A．海水晒盐过程主要发生化学变化B．应透过蓝色钴玻璃观察NaCl在灼烧时的焰色，从而检验Na元素C．进行粗盐提纯时，可向上层清液中继续滴加2~3滴BaCl2溶液以检验SO42‒是否除尽D．除去NaCl溶液中的NaHCO3：加适量NaOH溶液5．归纳总结是化学学习的重要方法。

NaHSO4稀溶液的部分化学性质总结如下。

下列说法错误的是A．性质①说明NaHSO4溶液显酸性B．性质②中发生反应的离子方程式为Ba2+＋SO42‒＝BaSO4↓C．性质③中反应生成的气体是H2，该反应属于置换反应D．以上性质说明NaHSO4溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀H2SO46．利用如图装置进行Cl2的制备及性质探究实验时，下列说法错误的是A．甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4B．乙的作用为除去Cl2中的HClC．丙中紫色石蕊试液先变红后褪色D．为吸收多余的Cl2，丁中可盛放NaOH溶液7．一块绿豆大小的钠块加入到盛有一定量水的烧杯中，反应现象十分丰富。