高一年级化学第三次阶段检测

量奋市例比阳光实验学校一中高一下学期第三次阶段性测试试卷〔化学〕可能用到的相对原子质量：H:1，Li:7，O:16，S:32，Zn:65，Ba:137 第一卷一、选择题〔每题只有一个正确选项，1~10每题2分，11~20每题3分 〕 1、家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“子〞，也有人称之为“零号元素〞；第二种是由四个氧原子构成的分子。

以下有关这两种粒子的说法中不正确的选项是〔 〕 A ．“子〞不显电性B ．“子〞的质量数为4，其质量比氢原子大C ．“零号元素〞在元素周期表中与氢元素占同一位置D ．第二种粒子的化学式为O 4，与O 2互为同素异形体 2、CO 2气体在一条件下可与金属镁反，干冰在一条件下也可以形成CO 2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是〔 〕A ．分子间作用力，离子键B ．化学键，分子间作用力C ．化学键， 化学键D ．分子间作用力，分子间作用力 3、以下微粒电子式书写不正确的选项是〔 〕4、右图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，以下有关说法中不正确的选项是〔 〕A ．电池负极反为：Zn-2e -= Zn2+B ．锌是负极，碳棒是正极C ．电子由碳棒经外电路流向锌D ．锌锰干电池属一次电池5、下面操作可以实现目的的是〔 〕A ．将SO 2通入KMnO 4溶液中，溶液褪色，证明SO 2具有漂白性B ．取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品C ．动物油中主要成分是不饱和脂肪酸甘油酯D ．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴参加几分钟后，再参加制的氢氧化铜悬浊液并加热，观察现象，判断蔗糖水解产物中是否有葡萄糖6、绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。

不仅化工生产遵循绿色化学的原那么，化学也遵循绿色化学的原那么，实现原料和过程的绿色化。

“绿色化学〞是预防污染的根本手段，以下做法属于“绿色化学〞的是〔 〕A ．处理废弃物B ．杜绝污染源C ．禁食有毒物D ．制订治污规章制度 7、以下过程属于物理变化的是〔 〕A ．煤的干馏B ．分馏C ．裂解D ．煤的直接液化 8、以下常见金属的冶炼原理中不合理的是〔 〕金属 冶炼原理 A Fe Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2B Hg 2HgO2Hg ＋O 2↑C Mg 2MgO (熔融) 2Mg ＋O 2↑ DNa2NaCl (熔融)2Na ＋Cl 2↑9、以下装置或操作能到达目的的是〔 〕图一 图二 图三 图四Na ＋Cl · · · · · · · · －Na ＋ O · · · · · · · · H O C O · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · A ． B ． C ． D ． N · N · · ·· · · · · ·A．〔图一〕除去乙醇中的乙酸B．〔图二〕形成原电池C．〔图三〕制取乙酸乙酯 D．〔图四〕的蒸馏10、参照反Br＋H2→HBr＋H的能量对反历程的示意图，以下对上述正反的表达中正确的选项是〔〕A．正反为放热反B．参加催化剂，该化学反的吸收/放出的热量增大C．正反为吸热反D．参加催化剂可增大正反速率，降低逆反速率11、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一量的SO2和O2，开始反时, 按正反速率由大到小的顺序排列，正确的选项是〔〕①500 ℃, 10 mol SO2和5 mol O2反②500 ℃, 用V2O5作催化剂, 10 mol SO2和5 mol O2反③450 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反④500 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反A．②①④③ B．②①③④C．①②③④ D．④③②①12、以下说法正确的选项是〔〕A．化学键断裂放出能量 B．离子化合物中可能含有共价键C．单质中可能含离子键 D．由分子组成的物质中一存在共价键13、某有机物的结构简式如右图，根据乙烯、乙酸、乙醇性质类比，该物质不有的化学性质是〔〕①可燃烧②可跟溴水加成③可使酸性KMnO4溶液褪色④可跟NaHCO3溶液反⑤可跟NaOH溶液反⑥可在碱性条件下水解A．①③ B．③⑥ C．④⑤ D．⑥14、在一条件下，一量的A和B气体发生可逆反：A(g)＋3B(g)3C(g),说明反已到达平衡的是〔〕A．各物质的浓度之比为1:3:3B．混合物各物质的浓度相C．ν(A)、ν(B)、ν(C)之比为1:3:3D．A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化15、以下不能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HCl比H2S稳②HCl和H2S的水溶液前者的酸性强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反生成S⑤Cl原子得1个电子变成稳离子而S原子得两个电子⑥Cl2与Fe反生成FeCl3，S与Fe反生成FeSA．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤16、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18，以下说法正确的选项是〔〕A．氢化物稳性：Y>ZB．XW3与WZ相遇，产生大量白烟C．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X与Z不能同时存在于同一离子化合物中17、以下说法正确的选项是〔〕A．C4H10和C20H42互为同系物B. 互为同分异构体C．12C和14C互为同素异形体D．H2、D2和T2互为同位素18、以下表达是小明做完铜、锌原电池的后得出的结论和认识，你认为正确的选项是〔〕A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种活泼性不同的金属B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C．电子沿外导线由锌流向铜，内电路中电子通过稀硫酸被H+得到而放出氢气D．铜锌原电池工作时，假设有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过19、工业上制硫酸的一步重要反是SO2在400～600℃下催化氧化：2SO2+O2 SO3，这是一个正反放热的可逆反。

高一第二学期第三次阶段考化学试题姓名_______ 教学班__________ 分数_______可能用到的相对原子质量：H ：1 C: 12 N ：14 O ：16 Ca ：40 一、选择题（每小题4分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1. 1、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A 、CO 2的电子式B 、Cl --的结构示意图C 、161618182222H OD O H O D O 、、、互为同素异形体 D 、质量数为37的氯原子1737Cl2、日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘l31和铯l37(13755Cs )向外界泄漏。

下列相关说法错误的．．．是A 、每个13755Cs 原子中有82个中子 B 、CsOH 的碱性比KOH 强C 、KIO 3是碘的最高价氧化物的水化物的盐D 、I --比F --还原性强3、有a 、b 、c 、d 四种金属，将a 与b 用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b 不易腐蚀。

将a 、d 分别投入等浓度的盐酸中，d 比a 反应剧烈。

将Cu 浸入b 的盐溶液里，无明显变化。

如果把Cu 浸入c 的盐溶液里，有c 的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A. d 、a 、b 、cB. b 、a 、d 、cC. d 、b 、a 、cD. d 、c 、a 、b4. 人造地球卫星用到一种高能电池-银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH --2e-=ZnO+H 2O ，Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH -，据此判断Ag 2O 是 A 、负极，并被氧化 B 、正极，并被还原 C 、负极，并被还原 D 、正极，并被氧化5、具有相同电子层数的A 、B 、C 三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序是HAO 4>H 2BO 4>H 3CO 4，则下列判断正确的是A 、原子半径：A>B>CB 、单质的氧化性：B>A>C C 、气态氢化物的稳定性：A<B<CD 、原子序数：A>B >C 6. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是A. 氢氧化钾与硫酸的反应B. 高温条件下碳粉与氧化铜的反应C. 高温煅烧石灰石D. O H OH Ba 228)( 晶体与NH 4Cl 固体的反应7. 在一个体积不变的密闭容器中发生可逆反应：A 2(g)＋B 2(g)2AB(g)，达到平衡的标志是A ．单位时间内有nmolA 2生成的同时有nmolB 2消耗 B ．单位时间内有nmolA 2生成的同时有2nmolAB 消耗C ．单位时间内 正反应的速率比v （A 2）： v （B 2）：v （AB ）=1:1:2D ． v 正（A 2）= 2v 逆（AB ）8. 反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在0.5L 密闭容器中进行，30s 内A 减少了0.90mol ，则此反应的速率可表示为A ．v(B)=0.075mol ／（L· s ）B ．v(A)= 0.030mol ／（L ·s ）C ．v(C)=0.040mol ／（L· s ）D ．v(D)=0.060mol ／（L· s ）9．右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c 、d 为两个电极。

【全国百强校】黑龙江省大庆第一中学2020-2021学年高一下学期第三次阶段检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A ．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B ．漂白粉失效是由于漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO 2反应生成的HClO 见光分解C ．少量液溴要保存在棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封D ．向煤中加入适量CaCO 3，可大大减少燃烧产物中温室气体的排放2．下列说法正确的是A ．CaO+H 2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能B ．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C ．有化学键断裂一定发生化学反应D ．灼热的铂丝与NH 3、O 2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应3．2021年IUPAC 命名117号元素为Ts （中文名“”，tián ），Ts 的原子核外最外层电子数是7。

下列说法不正确的是A ．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素B ．Ts 的同位素原子具有相同的电子数C ．Ts 在同族元素中非金属性最弱D ．中子数为176的Ts 核素符号是176117Ts4．下列有关物质的结构与化学用语的说法正确的是( )A ．四氯化碳的电子式为B ．NH 4I 的电子式：C ．质量数为31的磷原子: P 1531D ．N 2的结构式：N=N5．下列说法中，正确的是( )①O 816与O 818是不同的核素，因此分别由这两种原子构成的O 8162与O 8182化学性质不同②H 112、H 122、H 132互为同位素,③C 60与12C 、14C 互为同位素④科学家已发现了H 3分子，H 2与H 3互为同素异形体⑤稀土元素Sm 62144与Sm 62150 的质量数不同，属于两种元素⑥H 2O 与D 2O 互称同素异形体⑦Ti 2248和Ti 2250质子数相同，互为同位素A ．④⑥B ．③⑦C ．②⑤D ．④⑦6．下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )A ．Ca( HCO 3)2溶液与过量NaOH 溶液反应：Ca 2++ HCO 3-+OH - =CaCO 3↓+H 2OB ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：2H ++ SO 42-+ Ba 2++ 2OH - =BaSO 4↓+2H 2OC ．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO 2：Ca+2C1O -+ SO 2+H 2O=2HC1O+CaSO 3↓D ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液： 2NO 3-+8H ++ 6I - =2NO↑ +3I 2+4H 2O7．下列说法中正确的是( )A ．CH 4和BCl 3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构B ．Na 2O 2、NaClO 中所含化学键类型不完全相同C ．Si 与C 同属ⅣA 族，因此SiO 2和CO 2两种物质中微粒间作用完全相同D ．氯气与NaOH 反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成 8．如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是( )A ．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B ．锌锰干电池在长时间使用后，锌筒变薄C ．氢氧燃料电池是将化学能转化为热能，一种具有应用前景的绿色电源D ．手机上使用的锂离子电池属于二次电池，是新一代可充电的绿色电池9．根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是A．A B．B C．C D．D10．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )①NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的数目比为1：1②22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10N A③1molSiO2晶体中含N A个SiO2分子④标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N A⑤20gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A⑥在K35ClO3＋6H37Cl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，若生成71gCl2，则转移的电子数目为N A⑦在含1mol硅原子的二氧化硅晶体中含有4N A个Si—O键A．①②③④⑤⑦B．①⑤⑥⑦C．①⑤⑦D．④⑤⑥⑦11．有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，H+向B极移动；据此，判断四种金属的活动性顺序是( )A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A12．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等13．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。

高一年级化学第二学期第三次测试化学试卷(化学班)本卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共120分，用时100分钟可能用到的相对原子质量：H－1C—12 O－16第Ⅰ卷（选择题共64分）一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共24分。

）1．环境保护是我国的一项基本国策。

污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列各词与环境污染无关的是①温室效应②赤潮③酸雨④光化学烟雾⑤臭氧空洞⑥水俣病⑦心脏病⑧大脖子病⑨水华A．⑦⑧B．⑦⑧⑨C．②⑦⑧⑨D．②⑤⑦⑧2．2008奥运会吉样物福娃，其外材为纯羊毛线．内充物为无毒的聚酯纤维(结构简式如下图)。

下列说法中，正确的是A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B．聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解C．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇D．聚酯纤维和羊毛都属于天然高分子材料3．市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血渍及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是①棉织品②毛织品③腈纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥锦纶织品A、①②③B、②④C、③④⑤D、③④⑥4．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是A．苯和溴B．乙酸和乙醇C．酒精和水D．溴苯和水5．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取A．电子的运动轨迹图像B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图像D．原子的发射光谱6．钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。

试根据反应现象推断这三种物质电离出H+的难易程度（从难到易的顺序）A．①②③B．②③①C．③①②D．②①③7．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇物质分子式熔点℃沸点℃密度（g/cm3）溶解性乙二醇C2H6O2-11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶8．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是A B C D二、选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意。

2021年高一上学期第三次阶段性学业检测化学试题 Word版含答案可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe56 Cu 64一、选择题（每题3分，共54分）1、当光束通过下列分散系是，能观察到丁达尔效应的是（）A．硫酸 B．澄清石灰水 C．Fe(OH)3胶体 D．石灰乳2、能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（）A.四氯化碳和碘B.汽油和植物油C.酒精和水D.四氯化碳和水3、下列物质中，属于电解质的是（）A．Cu丝B．MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖4、氧化还原反应的实质是（）A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子对的偏移D．反应后生成新物质5、下列六种物质：①Na2O；②Na2O2；③NaCl；④Na2CO3溶液；⑤NaOH；⑥NaHCO3.其中不能与CO2反应的是（）A．①④B．②④C．③⑥D．⑤⑥6、在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Mg2+、K+、NO3-、Cl-7、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol8、下列说法正确的是（）A．干粉(含NaHCO3)灭火剂能扑灭钠着火B．Na2O2中阳离子和阴离子的个数比为1：1C．Na2CO3和NaHCO3都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀D．物质灼烧时焰色反应为黄色，该物质一定含有钠元素9、除去镁粉中的少量铝粉，可选用（）A．硫酸B．氨水C．盐酸D．氢氧化钠溶液10、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A 11、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→Al错误！未找到引用源。

2023-2024学年山东省聊城颐中外国语学校高一下学期第三次质量检测化学试题1.下列反应属于取代反应的是A．B．C．D．2.已知：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，下列说法正确的是B．CH 4的分子空间构型：正方形A．CH 4的球棍模型：D．此反应为取代反应C．Cl -的结构示意图：3.“绿水青山就是金山银山。

”下列相关做法错误的是D．先污染后治理A．垃圾分类回收B．化石燃料脱硫C．推广使用氢能源4. N95口罩是用聚丙烯制作，能过滤95%微细颗粒的5层口罩。

下列说法不正确的是A．聚丙烯的单体是CH 2 =CH﹣CH 3B．聚丙烯是混合物C．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．聚丙烯的最简式为CH 25.由乙烯推测丙烯(CH2=CHCH3)的结构或性质，以下关于丙烯的说法错误的是A．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．丙烯能在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟C．丙烯与溴发生加成反应的产物是CH 2 Br-CH 2 -CH 2 BrD．丙烯能使溴水褪色6.下列叙述正确的是A．同分异构体的化学性质可能相似B．CH 2 =CH 2和 CH 2 =CH-CH=CH 2互为同系物C．和互为同分异构体D．分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质，一定互为同系物7.下列方程式中属于加成反应的是A．B．C．D．8.柑橘类水果中含有柠檬酸，其结构简式如下，下列有关说法不正确．．．的是A．分子式是C 6 H 8 O 7B．1 mol该有机物最多可消耗3 mol NaOHC．可以发生取代反应、加聚反应D．能与NaHCO 3溶液反应放出CO 29.下列说法正确的是A．烷烃分子中都含有碳碳键，且碳原子与碳原子之间都以单键结合B．能与氯气在光照条件下发生反应C．有机物都易溶于有机溶剂，难溶于水D．二氯甲烷有2种结构：和10.某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的描述不正确的是A．该有机物中有3种官能团B．标准状况下，该物质与足量的钠反应生成的氢气C．该物质可发生加聚反应D．该有机物可以发生加成反应、取代反应、氧化反应11.除去括号内杂质，所用试剂和方法正确的是A．乙醇(乙酸) 氢氧化钠溶液分液B．乙烷(乙烯) (催化剂) 催化加氢C．乙烯 ( )溴水洗气D．乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液分液12.用乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯，反应装置如图所示。

2021年高一化学上学期第三次段考试卷（含解析）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．下列物质属于非电解质的是（）A． CO2 B．（NH4）2SO4C． Cl2D． CH3COOH2．下列叙述中，正确的是（）A． H2SO4的摩尔质量是98B．等物质的量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol•L﹣1D．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11：7 3．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++OH﹣+H2↑C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣4．下列物质中，能产生丁达尔现象的是（）A．氯酸钾溶液 B．雾 C．石灰乳 D．油水混合物5．在钠的焰色反应实验中，不需要的仪器或药品是（）A．铂丝棒 B．酒精灯 C．蓝色钴玻璃 D．稀盐酸6．下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是（）A． H+、Cl﹣、SO42﹣、K+ B． K+、H+、Na+、HCO3﹣C． Cu2+、K+、SO42﹣、Cl﹣ D． Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+7．下列实验操作中，正确的是（）A．蒸发结晶时，应将溶液蒸干B．蒸馏时，应采用逆流原理使冷凝器下口进水上口出水进行冷却C．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出D．过滤时，用玻璃棒在漏斗中不停搅动可以缩短过滤所需的时间8．下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCO2与22.4LH2SO4含有相同的分子数B．标准状况下，1mol氧气和氮气的混和气体（任意比）的体积约为22.4LC．常温下32gO2含分子数小于N A个D． 22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数9．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比是（）A． 3：2 B． 2：1 C． 1：1 D． 2：310．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（） A． B． C． D．11．相同质量的钠在下列情况中产生氢气最多的是（）A．放在足量水中B．放在足量盐酸中C．放在足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的铝包好放入足量水中12．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）被提纯的物质除杂试剂分离方法A 碳酸钠溶液（NaHCO3） Ba（OH）2过滤B 氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤C 二氧化碳（CO） O2点燃D 淀粉（KCl） H2O 置于半透膜袋中漂洗A． A B． B C． C D． D13．如果NO3﹣、Fe2+、SO42﹣、M四种离子以物质的量之比4：2：1：2共存于同一溶液中，那么，M可能是（）A． Cl﹣ B． Al3+ C． Na+ D． Mg2+14．只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（）A． KOH溶液和AlCl3溶液 B． Na2CO3溶液和盐酸C． MgCl2溶液和氨水 D．盐酸和NaAlO2溶液15．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（）A．仅有Fe2+ B．有Cu2+、Fe2+和Fe3+C．仅有Cu2+和Fe2+ D．仅有 Fe3+和Fe2+16．将agFe2O3和Al2O3的样品溶解在过量的200mL物质的量浓度为0.05mol/L的H2SO4溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Al3+、Fe3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH 溶液的浓度为（）A． 0.1 mol/L B． 0.2 mol/L C． 0.4 mol/L D． 0.6mol/L二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17．饮用水中的NO3﹣对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3﹣还原为N2，其化学方程式为：Al+NaNO3+NaOH→Na AlO2+N2↑+H2O．请回答下列问题：①配平方程式并用“双线桥”表示电子转移情况②上述反应中的氧化产物为．③上述反应中若生成标况下22.4LN2，则转移的电子的物质的量为mol．18．（10分）（xx秋•新余校级月考）有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应①A+NaOH→D+H2O ②BA+H2O ③C+NaOHB+NaCl④在D溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C．（1）写出B、C、D的化学式：B 、C 、D ．（2）写出以上①、③的离子反应方程式：①③．19．（12分）（xx秋•新余校级月考）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL，根据这种溶液的配制情况回答下列问题．（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．（3）根据计算用托盘天平称取的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．20．（12分）（xx秋•新余校级月考）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3．（1）某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液，证明过氧化钠已经变质（2）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数．图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积．①写出装置A、B和C中发生反应的化学方程式：装置A：装置B：装置C：②NaOH的作用是③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为．21．（10分）（xx•大连学业考试）已知有以下物质相互转化：试回答：（1）写出B的化学式D的化学式．（2）写出由E转变成F的化学方程式．（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A的有关离子反应方程式．xx学年江西省新余一中高一（上）第三次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．下列物质属于非电解质的是（）A． CO2 B．（NH4）2SO4 C． Cl2 D． CH3COOH考点：电解质与非电解质．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．解答：解：A、二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故A正确；B、硫酸铵属于盐，溶于水或熔融状态下均能导电，属于电解质，故B错误；C、氯气是单质，既不是电解质也不是得电解质，故C错误；D、乙酸为弱酸，属于弱电解质，故D错误，故选A．点评：本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．2．下列叙述中，正确的是（）A． H2SO4的摩尔质量是98B．等物质的量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol•L﹣1D．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11：7考点：物质的量的相关计算；摩尔质量；物质的量浓度．专题：热点问题；基本概念与基本理论．分析： A、根据摩尔质量的含义来回答；B、根据物质的量和微粒数之间的关系公式N=nN A来回答；C、根据溶液的物质的量浓度的计算公式C=中V的含义来回答；D、根据质量和微粒数之间的关系公式N=nN A=N A来回答．解答：解：A、摩尔质量应该具有单位g/mol，故A错误；B、等物质的量的O2和O3中所含的氧原子数之比为2：3，故B错误；C、溶液的物质的量浓度的计算公式C=，将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液的体积变化了，不是500mL，不能直接代入求解，故C错误；D、等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为：=11：7，故D正确．故选D．点评：本题主要考查了学生对摩尔质量的概念理解和掌握，以及宏观量和微观量之间的关系公式的运用．3．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++OH﹣+H2↑C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣考点：离子方程式的书写．分析： A．一水合氨为弱碱，Al（OH）3不溶于过量的氨水；B．钠与水反应生成NaOH和氢气，根据电荷守恒进行分析；C．醋酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式；D．氯化亚铁溶液中通入氯气，发生氧化还原反应生成氯化铁．解答：解：A．Al（OH）3不溶于过量的氨水，所以离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）+，故A错误；3↓+3NH4B．方程式左右电荷不守恒，钠和水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．碳酸钙与醋酸反应的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故C错误；D．氯气与亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法是解答本题的关键，题目难度不大．4．下列物质中，能产生丁达尔现象的是（）A．氯酸钾溶液 B．雾 C．石灰乳 D．油水混合物考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答．解答：解：A．氯酸钾溶液溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故A错误；B．雾分散质微粒直径在1﹣100nm之间是胶体，有丁达尔效应，故B正确；C．石灰乳属于浊液分散系，无丁达尔效应，故C错误；D．油水混合物属于乳浊液分散系，无丁达尔效应，故D错误．故选B．点评：本题考查了胶体的性质应用，注意丁达尔效应是胶体特有的性质是解答本题的关键，题目难度不大．5．在钠的焰色反应实验中，不需要的仪器或药品是（）A．铂丝棒 B．酒精灯 C．蓝色钴玻璃 D．稀盐酸考点：焰色反应．分析：焰色反应操作：①洗：用盐酸洗去铂丝表面的杂质②烧：将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至于酒精灯颜色一致③蘸：蘸取试样④烧：在火焰上灼烧⑤观：观察火焰颜色（若检验钾要透过钴玻璃观察），据此解答即可．解答：解：A、焰色反应需要铂丝蘸取溶液，故A需要；B、焰色反应为元素的性质，灼烧出现颜色，故酒精灯需要；C、蓝色钴玻璃在观察K的焰色反应时需要，观察Na的焰色反应不需要，故C不需要；D、稀盐酸应用于洗净铂丝，故D需要，故选C．点评：本题主要考查的是焰色反应实验以及实验操作，观察钠的颜色不需要蓝色钴玻璃，难度不大．6．下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是（）A． H+、Cl﹣、SO42﹣、K+ B． K+、H+、Na+、HCO3﹣C． Cu2+、K+、SO42﹣、Cl﹣ D． Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．因该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故A选；B．因H+、HCO3﹣结合生成水和气体，则不能共存，故B不选；C．因该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故C不选；D．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，则不能共存，故D不选；故选A．点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，注意常见离子的颜色，题目难度不大．7．下列实验操作中，正确的是（）A．蒸发结晶时，应将溶液蒸干B．蒸馏时，应采用逆流原理使冷凝器下口进水上口出水进行冷却C．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出D．过滤时，用玻璃棒在漏斗中不停搅动可以缩短过滤所需的时间考点：过滤；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析： A．蒸发结晶时，将溶液蒸干，可能导致晶体中的结晶水分解，或固体烧焦；B．冷凝器是将通过的气体冷却变为液体，根据此作用解答；C．分液漏斗的内壁上沾有的下层的液体；D．过滤时，无须用玻璃棒在漏斗中不停搅动，否则会出现搅拌后沉淀会堵住过滤孔；解答：解：A．蒸发结晶时，为防止固体烧焦，当蒸发皿中有大量固体出现时，就应停止加热，移去酒精灯，用余热将溶液蒸干，故A错误；B．冷凝时，水需充满冷凝器，为了防止冷凝器冷凝时，受热不均匀破裂，冷凝水应下进上出，故B正确；C．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出，这样的操作会使上层的液体经过分液漏斗下端时，沾上分液漏斗的内壁上沾有的下层的液体，应从上口倒出，故C错误；D．过滤时，利用重力进行自然过滤，无须用玻璃棒在漏斗中不停搅动，搅动可能戳穿滤纸，也可能会出现搅拌后沉淀会堵住过滤孔，故D错误；故选B．点评：本题考查了过滤操作，解答时抓住过滤的原理进行解答即可，题目较简单．8．下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCO2与22.4LH2SO4含有相同的分子数B．标准状况下，1mol氧气和氮气的混和气体（任意比）的体积约为22.4LC．常温下32gO2含分子数小于N A个D． 22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数考点：阿伏加德罗常数；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、标准状况下，H2SO4为液态；B、气体摩尔体积适用于混合气体；C、利用n=、N=n×N A来计算；D、根据pV=nRT可知，一定的温度、压强下，体积大的气体的物质的量不一定大．解答：解：A、标准状况下，等体积的气体具有相同的分子数，但标准状况下，H2SO4为液体，故A错误；B、由标准状况下，Vm=22.4L/mol，V=n×Vm，则1mol氧气和氮气的混和气体（任意比）的体积约为22.4L，故B正确；C、氧气的物质的量为=1mol，则常温下32gO2含分子数等于N A个，故C错误；D、由pV=nRT可知，在不同的压强、温度条件下，体积大的气体的物质的量不一定大，则分子数不一定大，故D错误；故选B．点评：本题考查有关阿伏伽德罗常数的计算，明确物质的状态、pV=nRT的应用、质量、体积与物质的量的关系即可解答，注意气体摩尔体积不仅适用于单一气体，也适用于混合气体．9．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比是（）A． 3：2 B． 2：1 C． 1：1 D． 2：3考点：氧化还原反应的计算．分析：氨气中N元素化合价升高，在反应中被氧化；NO中N元素的化合价降低，在反应中被还原，以此来解答．解答：解：反应6NO+4NH3=5N2+6H2O中，化合价升高的元素是氨气中的氮元素，占4mol，在反应中被氧化，化合价降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反应中被还原，该反应中被还原和被氧化的氮元素的物质的量之比是6：4=3：2，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比是3：2，故选D．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．10．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（） A． B． C． D．考点：镁、铝的重要化合物．专题：图示题；几种重要的金属及其化合物．分析：根据Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O 来分析．解答：解：因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故选D．点评：本题考查化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱，而氢氧化镁不能来解答．11．相同质量的钠在下列情况中产生氢气最多的是（）A．放在足量水中B．放在足量盐酸中C．放在足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的铝包好放入足量水中考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：分析氢气的来源，除了钠与水或酸发生氧化还原反应之外，是否还有其它物质发生氧化还原反应得到氢气来判断选项．解答：解：A、B、C选项的氢气都是钠与水或酸反应的，D选项的氢气来源除了钠与水反应之外还有铝与氢氧化钠反应的，所以D选项的氢气最多，故选：D点评：本题考查的是钠、铝的化学性质，正确挖掘隐含条件是解本题的关键．12．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）被提纯的物质除杂试剂分离方法A 碳酸钠溶液（NaHCO3） Ba（OH）2过滤B 氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤C 二氧化碳（CO） O2点燃D 淀粉（KCl） H2O 置于半透膜袋中漂洗A． A B． B C． C D． D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．分析： A．碳酸钠与氢氧化钡反应；B．二者均与NaOH溶液反应；C．含大量二氧化碳，CO不能点燃；D．KCl可透过半透膜，而淀粉不能．解答：解：A．碳酸钠与氢氧化钡反应，将原物质除去，应选适量的NaOH溶液除杂，故A 错误；B．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选氨水、过滤除杂，故B错误；C．含大量二氧化碳，CO不能点燃，应通过灼热的CuO除杂，故C错误；D．KCl可透过半透膜，而淀粉不能，则置于半透膜袋中漂洗可除杂，故D正确；故选D．点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．13．如果NO3﹣、Fe2+、SO42﹣、M四种离子以物质的量之比4：2：1：2共存于同一溶液中，那么，M可能是（）A． Cl﹣ B． Al3+ C． Na+ D． Mg2+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据溶液呈电中性可知：阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，据此计算出M离子所带电荷，然后结合离子的共存来分析解答．解答：解：由NO3﹣、Fe2+、SO42﹣、M四种离子以物质的量之比4：2：1：2，由溶液呈电中性可知，NO3﹣和SO42﹣所带电荷总数大于Fe2+带的电荷数，则M带正电荷，设M离子带的正电荷数为x，则4×1+1×2=2×2+x×2，解得：x=1，即M为带1个单位正电荷的阳离子，故M为Na+，故选C．点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，题目难度不大，把握溶液不显电性及离子的共存来判断溶液中离子，试题有利于培养学生的分析、理解能力．14．只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（）A． KOH溶液和AlCl3溶液 B． Na2CO3溶液和盐酸C． MgCl2溶液和氨水 D．盐酸和NaAlO2溶液考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学实验基本操作．分析：只用试管和胶头滴管而不用其它试剂就能区分，说明反应现象与反应物的量有关，结合物质间的反应来分析解答．解答：解：A．当AlCl3溶液过量时，反应离子方程式为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，当氯化铝少量时，离子反应方程式为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以反应现象不同，故A不选；B．当盐酸少量时，离子反应方程式为CO32﹣+H+=HCO3﹣，当盐酸过量时，离子反应方程式为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O，所以反应现象不同，故B不选；C．无论氨水是否过量，都发生的离子反应方程式为Mg2++2NH3．H2O=Mg（OH）2 ↓+2NH4+，故C选；D．当盐酸少量时，离子反应方程式为H++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓，当盐酸过量时，离子反应方程式为：4H++AlO2﹣=Al3++2H2O，所以反应现象不同，故D不选；故选C．点评：本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，生成物与反应物的量有关，有的生成物与反应物浓度有关，如铜和浓稀硝酸反应产物不同，有的与反应条件有关，如钠和氧气反应生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，难度中等．15．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（）A．仅有Fe2+ B．有Cu2+、Fe2+和Fe3+C．仅有Cu2+和Fe2+ D．仅有 Fe3+和Fe2+考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化还原反应．专题：离子反应专题．分析：根据铁的化学性质，可以与氯化铁和氯化铜反应，利用反应后的溶液中的溶质来分析．解答：解：Fe与氯化铁和氯化铜反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，A、当铁粉过量，发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，溶液中只有Fe2+，故A正确；B、当溶液中Fe3+过量，铁粉不足时，反应只发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，而且Fe3+有剩余，所以溶液中的金属离子Cu2+、Fe2+和Fe3+，故B正确；C、当溶液中Fe3+与铁粉恰好反应，只发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，所以溶液中的金属离子Cu2+、Fe2+，故C正确；D、根据氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，完全Fe3+反应后，铁粉再与Cu2+反应，所以溶液中的金属离子不可能仅有 Fe3+和Fe2+，故D错误；故选D．点评：本题主要考查了铁与Cu2+、Fe3+的反应，需要强调铁先与氯化铁发生反应，难度不大．16．将agFe2O3和Al2O3的样品溶解在过量的200mL物质的量浓度为0.05mol/L的H2SO4溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Al3+、Fe3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH 溶液的浓度为（）A． 0.1 mol/L B． 0.2 mol/L C． 0.4 mol/L D． 0.6mol/L考点：化学方程式的有关计算．分析：反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反应后的混合溶液中加入100mLNaOH 溶液，恰好使Al3+、Fe3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4），根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4），据此计算n（NaOH），再根据c=计算．解答：解：反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反应后的混合溶液中加入10mLNaOH 溶液，恰好使Al3+、Fe3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.2L×0.05mol/L=0.01mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0.02mol，则该NaOH溶液的物质的量浓度==0.2mol/L，故选B．点评：本题考查混合物计算、物质的量浓度有关计算，难度中等，注意利用守恒法解答，侧重对学生思维能力、分析处理问题能力的考查．二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17．饮用水中的NO3﹣对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3﹣还原为N2，其化学方程式为：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2↑+H2O．请回答下列问题：①配平方程式并用“双线桥”表示电子转移情况②上述反应中的氧化产物为NaAlO2．③上述反应中若生成标况下22.4LN2，则转移的电子的物质的量为10 mol．考点：氧化还原反应．分析：反应10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al元素化合价升高，被氧化，N 元素化合价降低，被还原，结合化合价的变化判断电子的得失以及电子转移的方向和数目；据此分析判断．解答：解：（1）反应中铝失去电子数为10×3，NaNO3得到电子数为6×5，所以用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目为：，故答案为：；（2）反应10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，则NaAlO2为氧化产物，故答案为：NaAlO2；（3）N元素的化合价从+5价降低到0价，所以生成1个氮气转移10个电子，则生成1mol 气体转移的电子的物质的量为1mol×2×（5﹣0）=10mol，；故答案为：10．点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．18．（10分）（xx秋•新余校级月考）有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应①A+NaOH→D+H2O ②BA+H2O ③C+NaOHB+NaCl④在D溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C．（1）写出B、C、D的化学式：B Al（OH）3、C AlCl3、D NaAlO2．（2）写出以上①、③的离子反应方程式：①Al2O3+2OH﹣=2AlO2+H2O③Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓．考点：无机物的推断．分析： 4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，由④中D溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C，可推知D为偏铝酸盐，C为AlCl3，由反应②BA+H2O、反应③C+NaOHB+NaCl，可知B是Al（OH）3，A是Al2O3，由①A+NaOH→D+H2O，可知D是NaAlO2，以此解答该题．解答：解：（1）4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，由④中D溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C，可推知D为偏铝酸盐，C为AlCl3，由反应②BA+H2O、反应③C+NaOHB+NaCl，可知B是Al（OH）3，A是Al2O3，由①A+NaOH→D+H2O，可知D是NaAlO2，故答案为：Al（OH）3；AlCl3；NaAlO2；（2）反应①的离子方程式为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2+H2O，反应③的离子反应方程式为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，故答案为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2+H2O；Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓．点评：本题考查无机物的推断，涉及Al元素化合物的性质与转化，题目难度不大．19．（12分）（xx秋•新余校级月考）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL，根据这种溶液的配制情况回答下列问题．（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和500mL容量瓶．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCDA．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．（3）根据计算用托盘天平称取的质量为 2.0 g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：（1）根据配置一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析所需的仪器；（2）A、使用容量瓶前要检查它是否漏水；B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致溶质的量偏多；C、容量瓶是用于配制一定浓度的定量仪器，不能够在容量瓶中溶解固体；D、应该在烧杯中稀释浓溶液，不能够在容量瓶中直接稀释；E、容量瓶摇匀时要防止瓶塞掉落打碎．（3）根据质量m=CVM来计算；根据c=并根据操作来判断n和V的变化来分析浓度的变化．。

高一年级化学第二学期第三次测试化学试卷(化学班)本卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共120分，用时100分钟可能用到的相对原子质量：H－1C—12 O－16第Ⅰ卷（选择题共64分）一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共24分。

）1．环境保护是我国的一项基本国策。

污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列各词与环境污染无关的是①温室效应②赤潮③酸雨④光化学烟雾⑤臭氧空洞⑥水俣病⑦心脏病⑧大脖子病⑨水华A．⑦⑧B．⑦⑧⑨C．②⑦⑧⑨D．②⑤⑦⑧2．2008奥运会吉样物福娃，其外材为纯羊毛线．内充物为无毒的聚酯纤维(结构简式如下图)。

下列说法中，正确的是A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B．聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解C．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇D．聚酯纤维和羊毛都属于天然高分子材料3．市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血渍及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是①棉织品②毛织品③腈纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥锦纶织品A、①②③B、②④C、③④⑤D、③④⑥4．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是A．苯和溴B．乙酸和乙醇C．酒精和水D．溴苯和水5．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取A．电子的运动轨迹图像B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图像D．原子的发射光谱6．钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。

试根据反应现象推断这三种物质电离出H+的难易程度（从难到易的顺序）A．①②③B．②③①C．③①②D．②①③7．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇8．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是A B C D二、选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意。

2021年高一第三阶段检测（化学）本卷可能用到的相对原子质量 N:14 H:1 O:16 S:32 C:12 Al:27 Fe:56选择题（共48分）一·单选题（本题共8小题，每题3分，共24分，每题只有一个正确答案。

）1.无机化学可根据其组成和性质进行（）分类，如图所示的分类方法的名称是A.交叉图B.树状图C.柱状图D.单一分类法2. 下列操作不是从安全角度考虑的是A.做氢气还原氧化铜的实验时先通氢气排净空气后再加热B.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌C.给试管中的液体加热时，试管口不要对着自己或他人D.做镁条在氧气中燃烧的实验时，先用砂纸打磨镁条3. 关于反应类型与氧化还原反应的说法不正确的选项是（）A.物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应B.在氧化还原反应中还原剂失电子化合价升高C.还原剂中必定有一种元素被氧化D.某元素失去电子的同时必定有另外元素得电子4. 下列叙述中，正确的是（）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－B.溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C.BaSO4难溶于水，但BaSO4属于电解质D.CO2溶于水能部分电离，故CO2属于电解质5. 下列条件下，两瓶气体所含有的原子数一定相等的是（）A.相同质量.不同密度的N2和COB.同温度.同体积的H2和N2C.同体积.同密度的CH4和NH3D.同压强.同体积的SO2和CO26. 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是( )A、NaOHB、Na2OC、Na2O2D、Na2CO37. 下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是( )A．在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠B．热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少D．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多8. 下列物质跟铁反应后的生成物与KSCN溶液作用一定会产生红色溶液的是( )A．盐酸B．Fe2(SO4)3溶液C．氯气D．CuSO4溶液二·不定项选择题（本题共6小题，每题4分，共24分。

象对市爱好阳光实验学校一中2021-高一级第三次阶段测试化学试题一、单项选择题〔共22小题，每题2分，共44分〕1．家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为〔〕。

A．47 B．175 C．61 D．572．以下化学用语的书写正确的选项是〔〕A．乙酸的分子式：C2H4O2 B．乙醇的结构简式：C2H6OC．F 原子结构示意图： D ．四氯化碳的电子式：3．以下物质中属于天然高分子化合物的是。

A．纤维素B．蔗糖C．油脂D．麦芽糖4．以下物质中，在一条件下既能起加成反，也能起取代反，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是〔〕A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇5.以下各组金属最适合用H2或CO把它合物中复原出来的是〔〕A.Ca、MgB.Al、FeC.Fe、CuD.Hg、Ag6．以下混合物能用分液法别离的是〔〕A．乙醇与乙酸B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D．葡萄糖与果糖混合液7、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，以下表达正确的选项是A.原子序数X＜YB.原子半径X＜YC.离子半径X＞YD.原子最外层电子数X＜Y8、以下各组中化合物的性质比拟，不正确的选项是A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIOB.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C.稳性：PH3＞H2S＞ HClD.非金属性：F＞O＞S9．以下有关原子结构和元素周期律表述正确的选项是①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①② B．①③ C．②④ D．③④10．反X+Y= M+N为吸热反，对这个反的以下说法中正确的选项是A、X的能量一低于M的，Y的能量一低于N的B、因为该反为吸热反，故一要加热反才能进行C、破坏反物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一低于M和N的总能量11．反3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5m in后Y 减少了0.5 mol，那么此反的平均速率v为〔〕A．v (X)=0.05mol·L-1·min-1 B．v (Y)= 0.10mol·L-1·min-1C．v (Z)=0.10mol·L-1·min-1 D．v (W)=0.05mol·L-1·s-112、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

象对市爱好阳光实验学校高一年级第三次阶段检测化学试卷总分值：100分时间：60分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Cl:3 Na:23 Mg:24 Al:27一、选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。

每题只有一个．．．．选项符合题意〕1、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。

氦的该种同位素表示为 ( )A．43He B．32He C．42He D．33He2、气体的体积主要由以下什么因素决的：①气体分子的直径②气体物质量的的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量 ( ) A．①② B．①③C．②③D．②④3、钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是〔〕A、Na2OB、NaOHC、Na2CO3D、Na2CO3·10 H2O4、物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色的一含有〔〕A、钾原子B、钾离子C、钾元素D、钾的化合物5、鉴别苏打和小苏打的稀溶液的最好的试剂是〔〕A、氯化钙溶液B、氢氧化钠溶液C、澄清石灰水D、CO26、地壳中含量最多的金属元素是〔〕A、OB、SiC、AlD、Fe 7、将同一盐酸滴加到相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，二者均释放出CO2，两个反的剧烈程度〔〕A．与Na2CO3反剧烈B．与NaHCO3反剧烈C．二都的反一样剧烈D．无法判断二者反的剧烈程度8、将质量的两份铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反，产生气体在相同条件的体积比为A、1:1B、2:1C、3:1D、1:3二、选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分，每题有一个或两个选项符合题意。

假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分〕9、需要参加复原剂才能实现的变化是〔〕A．MnO2→MnO4B、CO2→H2CO3 C．Fe3＋→Fe2＋D．Cl2→Cl－10、N A表示阿伏加德罗常数以下说法错误的选项是〔〕A．1 mol H2O和1 mol NH3所含电子数均为10 N AB．2L 0.5 mol /LCH3COOH溶液中含有的CH3COO－数目为N AC．100mL 0．1 mol/LAl2〔SO4〕3溶液中Al3＋的浓度为0.2mol/LD．用电解Al2O3法制取5.4g铝时转移的电子数为N A11、在无色透明的溶液中能大量共存的是〔〕A、Cu2+ Cl－ SO42－ K+B、AlO2－ SO42－ K+ Cl－C、H+ CH3COO— Ca2+ Cl－D、NH4+ OH－ Cl－ Na+.12、能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是①溴水 ②氯水 ③碘酒 ④氯化钾 ⑤AgNO 3溶液 A ．①②③ B ．①⑤ C ．①②③⑤ D ．③④⑤13、以下离子方程式中，书正正确的选项是 〔 〕A ．钠与水反： Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑ B ．氧化铝与盐酸：O 2－＋2H ＋===H 2OC ．NaOH 溶液与小苏打溶液反：HCO 3－＋OH －===CO 32－＋H 2O D ．氯气通入水中：Cl 2＋H 2OH +＋Cl －＋ClO －14、对于某些离子的检验及结论一正确的选项是 〔 〕 A 、参加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一有CO 32¯B 、参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一有SO 42¯ C 、参加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润石蕊试纸变蓝，一有NH 4+D 、参加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一有Ca 2+15、以下说法正确的选项是 〔 〕 A ．难溶于水的电解质不一是弱电解质 B ．强电解质在水溶液导电能力一比弱电解质的水溶液强C ．电解质在通电情况下电离成阴、阳离子D ．强电解质在水溶液里电离成阴、阳离子 16、某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有〔 〕A ．4处B ．3处C ．2处D ．1处 第一、二题选择题〔共56分〕 三、填空题〔35分〕17、〔3分〕将相同质量的镁条分别放在①O 2中、②N 2中、③空气中、④CO 2中燃烧，将燃烧后所得固体的质量按由小到大排列的顺序是 。

西安中学高一年级第三次质检参考答案化学一、选择题（每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）31．（共12分）（1）NaHCO3Na2CO3Na2O2NaOH………………………………（每空1分，共4分）（2）①2NaHCO3= Na2CO3＋H2O＋CO2↑②NaHCO3＋NaOH = Na2CO3＋H2O………………………………（每空2分，共4分）（3）2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑……………………………………（2分）N A ……………………………………（2分）32．（共14分）（1）Mg2+ + 2OH－= Mg(OH)2↓，Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH－= AlO2－+ 2 H2O………………………………（每个2分，共6分）（2）2:1 …………………………………………………2分（3）0.8 …………………………………………………2分AlO2－Mg(OH)2沉淀………………………………（每空1分，共2分）（4）7:1 …………………………………………………2分33. （10分）（1）3Fe + 4H2O(g) ＝Fe3O4 + 4H2………………………………………2分（2）Fe3+………………………………………2分取少量溶液B于试管中，向试管中滴加1～2 mL KSCN溶液，若溶液不变色，再向其中滴加氯水，溶液变为血红色，则原溶液中含有Fe2+。

（2分）或者：取少量溶液B于试管中，向试管中滴加酸性高锰酸钾，若高锰酸钾的紫色褪去，则说明溶液B中含有Fe2+。

（2分）或者：取少量溶液B于试管中，向试管中加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则说明溶液B中含有Fe2+。

（2分）（3）Fe + 2Fe3+＝3Fe2+ …………………………………2分（4）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝4Fe(OH)3…………………………………2分34. （每空2分，共4分）（1）23.2 g/mol （2）10.6 g。

高一化学上册第三次考试试卷高一化学上册第三次考试试卷本卷可能用到的相对原子质量: H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64一.选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分,每小题只有一个正确答案)1．保护环境是每一个公民的责任,下列做法:①推广使用无磷洗涤剂;②城市生活垃圾分类处理;③推广使用一次性木质筷子;④推广使用清洁能源;⑤过量使用化肥.农药;⑥推广使用无氟冰箱.其中有利于保护环境的是( )A．①②④⑤ B．②③④⑥C．①②④⑥ D．③④⑤⑥2．下列物质中既能导电,又属于强电解质的一组物质是( )A．石墨.醋酸溶液.食盐晶体 B 熔融状态的KOH.熔融状态的NaClC．稀H2SO4.NaOH溶液.纯HNO3 D．液氨.石灰水.水银3．下列反应中,既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A．Ba(OH)2·8H2O与NHCl4反应B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应4．已知Q与R的摩尔质量之比为9:22.在反应_ + 2Y = 2Q + R中,当1.6g_与Y 完全反应后,生成4.4gR,则参与反应的Y和生成物Q的质量比为( )A．16:9B．32:9C．23:9D．46:95．在标准状况下,将2.00 g氦气.1.40 g氮气和1.60 g氧气混合,该混合气体的体积是( )A． 6.72 L B． 7.84 L C．10.08 L D．13.44 L6．设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB．常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC．标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NAD．常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA7．在无色透明的酸性溶液中能够大量共存的一组离子是( )A．NH4＋.Al3+.SO42-.NO3- B．K+.Na+.NO3-.SO32-C．K+. MnO4-.NH4+.NO3-D．Na+.K+.HCO3-.NO3-8．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十Mn02 MnCl2+C12↑+2H2O．下列说法错误的是( )A．还原剂是HCl,氧化剂是Mn02B．每生成1 molCl2,转移电子的物质的量为2 molC．每消耗1 molMnO2,起还原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中,除含有一些水蒸气外,还含有HCl杂质9．在某溶液中酚酞呈粉红色.下列离子在该溶液中不能大量存在的是( )A．K+ B． Na+ C． Ba2+D． Al3+10．氯化镁溶液的密度为1.18g__8226;cm-1 ,其中镁离子的质量分数为5.1%.300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于( )A．0.37mol B． 0.63mol C． 0.74molD． 1.5mol11．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．氢氧化镁与稀硫酸反应 H++ OH— = H2OB．钠与水的反应 Na + 2H2O = Na+ +2OH－+ H2↑C．碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2OD．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳2OH-＋CO2＝＋H2O12．配制100 mL 1.0 mol／LNa2C03溶液,下列操作正确的是 ( )A．称取10.6 g无水碳酸钠,加入100mL容量瓶中,加水溶解.定容B．称取10.6 g无水碳酸钠,加入100mL蒸馏水,搅拌.溶解C．转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒人容量瓶中D．定容后,塞好瓶塞,反复倒转.摇匀13．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中,正确的是( )A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸,放出气体的快慢Na2CO3_lt;NaHCO3B．热稳定性Na2CO3_lt;NaHCO3C．常温时水溶性Na2CO3_lt;NaHCO3D．相对分子质量Na2CO3_lt;NaHCO314．在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量( )A．大于2.86克 B．大于1.06克而小于2.86克C．等于2.86克 D．等于1.06克15．下列溶液中Cl-离子浓度最大的是( )A． 65mL1mol/L的KCl溶液 B． 25mL3mol/L的NaCl溶液C． 20mL2mol/L的MgCl2溶液 D． 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液16．下列关于0.1mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是( )A．该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B．1L溶液中含有Ba2+和NO3-离子总数为3_6.02_1023C．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD．0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L17．下列除去杂质的实验方法正确的是( )A．除去CO中少量O2:通过灼热的Cu网后收集气体B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3:置于坩埚中加热C．除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤D．除去CO2中的少量HCl:通入饱和NaHCO3溶液,收集气体18．标准状况下两个容积相等的贮气瓶,一个装有02,另一个装有CH4,两瓶气体具有相同的( )A．质量B．分子数 C．密度 D．原子总数19．标准状况下,将VL A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于100克水中,所得溶液密度为ρg/cm3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为 ( )A．B．C．D．1000VρM/(MV+2240)20．由硫酸钾.硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其c(H+)＝0.1mol·L－1,c(Al3+)＝0.4 mol·L－1,c(SO42－)=0.8 mol·L－1,则c(K+)为( )A． 0.15 mol·L-1B．0.2 mol·L-1C． 0.3 mol·L-1D．0.4 mol·L-1答题卷一.选择题答题表(20_3=60分)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二.(本题共3小题,每空1分,共23分)21．(1)为检验精盐纯度,需配制150mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液,题右图是该同学转移溶液的示意图,图中的两个错误是:___________________________________________________;_______________ ____________________________________.(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图．由图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是______________,烧杯的实际质量为___________g．(3)指出下面3个实验中各存在的一个错误:A__________________________,B__________________________,C___________________________22．实验室配制500ml 2mol·L-1的H2SO4溶液(1)所需仪器应该有容量瓶.玻璃棒.量筒.________________.________________.(2)容量瓶在使用前,首先应检查_________ .(3)此实验中,玻璃棒的两个作用分别是________________.________________.(4)配制时,要用量筒量取密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸_____________ml.(5)若配好摇匀后,发现容量瓶中的液面略低于刻度线,问是否应该补充蒸馏水_____.(填〝应该〞或〝不应该〞);若所用的容量瓶中事先有少量的蒸馏水,则对实验结果有无影响._______________.(填〝有影响〞或〝无影响〞)23．根据下面物质间转换的框图,回答有关问题:(1)写出框图中物质A.B.E.G分别指代物质的化学式:ABEG(2)如果2molNa2O2与足量水蒸气反应,可得标准状况下气体的体积L;同时反应中转移电子总数是.(NA表示阿伏加德罗常数)(3)如果A.B混合气体3.0g(平均摩尔质量15g·mol－1),在与G充分反应后,通过足量Na2O2层,可使Na2O2增重g,并得到O2mol.三.(本题共1小题,每小题7分,共7分)24．将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物2.74g加热到质量不再变化时,剩余物质的质量为2.12g.(1)求原混合物中碳酸氢钠的质量.(2)若将原混合物溶于400ml某浓度的稀盐酸中,恰好完全反应,求该稀盐酸的物质的量的浓度.答案卷题号12345678910答案 CBCADDACDD题号11121314151617181920答案 DDAADDDBBC21．(1)未用玻璃棒引流;未采用150 mL容量瓶.(2)砝码放在左盘,烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了);27.4g.(3)A．滴管口伸人试管中B．试管口向上C．混合气体从短导管进入洗气瓶22.(1)胶头滴管.小烧杯.(2)检验容量瓶是否漏水.(3)搅拌,引流.(4)54.3ml(5)不应该;无影响.23．H2 CO NaOH O2 22.4L 2NA 3.0g 0.1mol24.(1)1.68g(2)0.1mol.L-1。

2021年高一上学期第三次阶段检测化学试题含答案可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 S －32 Al－27Cl－35.5Fe－ 56Cu－64 Ag－108第I卷（选择题共65分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）1．硅被誉为无机非金属材料的主角。

下列物品用到硅单质的是（）A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维2．下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A．悬浮颗粒B．氮氧化物C．CO2 D．SO23．在下列所示的转化关系中，x不可能是（）A．N2B．Si C．Na D．C4．某气体通入品红溶液中，溶液褪色。

加热后又恢复为原来颜色。

该气体是（）A．SO2B．NO2C．CO2D．Cl25．在实验室不能用玻璃试剂瓶盛放的试剂是（）A．氢氟酸B．饱和碳酸钠溶液C．浓硫酸D．氢氧化钠溶液6．有关厨房中铝制品的使用，你认为合理的是（）A．长时间盛放咸菜B．烧煮开水C．用金属丝擦表面的污垢D．用碱溶液洗涤7．在FeSO4溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3D．Fe2O38．用N A代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（）A．标准状况下，将6.72L的NO2通入足量的水中转移电子数为0.3N AB．22.4L二氧化硫分子中电子总数约为32N AC．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子D．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N A9．某透明的溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Cu2+、Cl-、SO42-B．HCO3-、NO3-、SO42-、Na+C．Cl-、SO42-、K+、Na+D．Na+、SO42- 、Cl-、AlO2-10．为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的试剂为（）A．NaOH B．氯水C．Cu D．Fe11．下列叙述错误的是（）A．浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C．氧化铁常用作红色油漆和涂料D．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸12．下列离子方程式书写正确的是( )A．向氯水中通入SO2：SO2＋Cl2＋H2O===SO42-＋2Cl-+2H+B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO－2＋H2↑C．向F e(O H)3悬浊液中加入醋酸：F e(O H)3+3H＋=Fe3＋+3H2OD．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-13．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( )①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向澄清石灰水中通入过量的SO2③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②B．①③C．①④D．②③14．某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入足量盐酸中无沉淀生成，则X是()A．SiO2B．Al2O3C．MgO D．CuO15．下列说法正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．铝在常温下不与浓硫酸反应C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D．实验室可用NaOH溶液处理含有SO2的尾气二．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

2021年高一上学期第三次质检化学试卷含解析一、选择题（本题包括10个小题，每题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意.选择题物理、化学、生物填涂在一张答题卡上，其中1-10为物理选择题，11-20为化学选择题，21-40为生物选择题．答题卡最后交）1．下列关于胶体的叙述错误的是（）A．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象不相同B．胶粒能透过滤纸，但不能透过半透膜C．胶体与其他分散系的本质区别是丁达尔效应D．Al（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的2．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42﹣、OH﹣的个数比8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为（）A．1：1：1 B．1：4：2 C．1：2：4 D．1：3：23．在强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣B．Na+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ D．Fe3+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣4．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）A．0.1（b﹣2a）mol/L B．10（2a﹣b）mol/L C．10（b﹣a）mol/L D．10（b﹣2a）mol/L5．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）B．使红色布条褪色（HCl）C．氯水呈黄绿色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）6．已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，则下列反应中不能发生的是（）A．H2O2+H2SO4══SO2↑+O2↑+2H2OB．I2+SO2+2H2O══H2SO4+2HIC．2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl﹣D．2Fe3++SO2+2H2O══2Fe2++SO42﹣+4H+7．将4.34g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应．则它们的物质的量之比为（）A．1：1：1 B．1：1：2 C．1：2：1 D．4：3：28．下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是（）选项第Ⅰ栏第Ⅱ栏第Ⅲ栏A 往少量NaOH溶液中投入铝片往过量NaOH溶液中投入铝片2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑B 往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钠溶液往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钡溶液Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓C 往NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2溶液往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2OD 往NaOH溶液中通入过量CO2往NaOH溶液中通入少量CO2CO2+OH﹣═HCO3﹣A．A B．B C．C D．D9．以下物质间的每步转化中，不能通过一步反应实现的是（）A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3C．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2D．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO310．用一种试剂除去下列各组物质中所含有的少量杂质（括号内为杂质），其中除杂方法正确的是（）A．CO2（SO2）：通过饱和Na2CO3溶液，洗气B．Cl2（HCl）：通过NaOH固体，吸收C．BaCl2溶液（HCl）：加入足量BaCO3，过滤D．FeCl3溶液（CuCl2）：通入足量Fe，过滤二、非选择题（本题包括3个小题，共60分）11．A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）．根据题意回答下列问题：（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房的用品，D的过度排放会造成温室效应．①A的化学式，②反应Ⅱ的离子方程式是，③反应Ⅲ的离子方程式是，（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．①反应Ⅱ的离子方程式是，②反应Ⅲ的离子方程式是，③写出以A为原料制取漂白粉的化学方程式，④检验B中阳离子的方法．12．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华．下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．试回答：（1）B中反应的化学方程式为：；（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：．（3）D中反应化学方程式为：．（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：．（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：．如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：．13．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失请回答下列问题：（1）分离提纯过程中操作Ⅰ的名称是，所用到的玻璃仪器有，沉淀的洗涤步骤是．（2）混合物中加入的足量氢氧化钠溶液能否用氨水代替（填“能”或“否”）说明原因：．（3）溶液a中存在的阴离子有；在溶液a中加入试剂X的最佳方案为，有关离子方程式．（4）检验溶液B中含有K+的方法是．xx学年山东省济宁市曲师大附中高一（上）第三次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10个小题，每题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意.选择题物理、化学、生物填涂在一张答题卡上，其中1-10为物理选择题，11-20为化学选择题，21-40为生物选择题．答题卡最后交）1．下列关于胶体的叙述错误的是（）A．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象不相同B．胶粒能透过滤纸，但不能透过半透膜C．胶体与其他分散系的本质区别是丁达尔效应D．Al（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．丁达尔效应是胶体的特性；B．胶体粒子不能透过半透膜；C．胶体和其他分散系的本质区别是分散质微粒直径大小；D．胶体具有较大的表面积，能吸附水中悬浮的固体颗粒．【解答】解：A．Fe（OH）3胶体有丁达尔效应，NaCl溶液没有，产生的现象不相同，故A正确；B．胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸，故B正确；C．胶体和其他分散系的本质区别是分散质微粒直径大小，丁达尔效应是胶体特征性质，故C错误；D．Al（OH）3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确．故选C．【点评】本题考查胶体的特性以及溶液和胶体的本质区别，熟悉胶体的性质是解答的关键，题目难度不大．2．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42﹣、OH﹣的个数比8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为（）A．1：1：1 B．1：4：2 C．1：2：4 D．1：3：2【考点】电解质在水溶液中的电离．【专题】守恒法．【分析】根据电离方程式以及电荷守恒：即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等来计算．【解答】解：设Cl﹣为x个，依据电荷守恒有：Na+ SO42﹣OH﹣Cl﹣8个1个2个x个所以8×1=1×2+2×1+x×1解得x=4所以Na2SO4=2Na++SO42﹣1 1NaCl=Na++Cl﹣4 4NaOH=Na++OH﹣2 2则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为1：4：2．故选B．【点评】本题考察强电解质的判断以及电荷守恒及其计算，综合性较强，有一定的难度．3．在强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣B．Na+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．酸溶液中不能大量存在AlO2﹣，故B错误；C．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、络合反应的离子共存考查，题目难度不大．4．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）A．0.1（b﹣2a）mol/L B．10（2a﹣b）mol/L C．10（b﹣a）mol/L D．10（b﹣2a）mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】压轴题；守恒法．【分析】由Ba2++SO42﹣═BaSO4↓、Ag++Cl﹣═AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成5等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度．【解答】解：取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则Ba2++SO42﹣═BaSO4↓1 1amol amol另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则Ag++Cl﹣═AgCl↓1 1bmol bmol由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为=10amol/L，氯离子的浓度为=10bmol/L，根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，则10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，解得x=10（b﹣2a）mol/L，故选D．【点评】本题考查离子浓度的有关计算，明确溶液不显电性是解答本题的关键，并注意溶液均分为5份是学生解答中容易忽略的地方，难度不大．5．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）B．使红色布条褪色（HCl）C．氯水呈黄绿色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】A、氯水中有酸，酸电离生成的H+能与NaHCO3固体反应；B、HCl在水中能表现出酸性，不具有漂白性；C、氯水中含有大量的氯气分子，导致氯水显黄绿色；D、氯水中的氯离子能与硝酸银发生复分解反应．【解答】解：A、因氯水中有盐酸和次氯酸，均可电离生成H+，H+能与NaHCO3固体反应生成二氧化碳气体，则会有无色气泡出现，与新制氯水中的氢离子有关系，故A错误；B、氯水中的次氯酸能使红色布条褪色，是由于溶液中存在HClO的原因，与HCl无关，故B正确；C、因氯水中含有大量的氯气分子，导致氯水显黄绿色，和氯气有关，故C错误；D、因氯水中的盐酸电离生成Cl﹣，氯离子能与硝酸银发生复分解反应生成氯化银白色沉淀，和氯离子有关，故D错误；故选B．【点评】本题考查氯水的成分及氯气的化学性质、次氯酸的化学性质，明确氯水的成分是解答本题的关键，并熟悉各微粒的性质来解答即可．6．已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，则下列反应中不能发生的是（）A．H2O2+H2SO4══SO2↑+O2↑+2H2OB．I2+SO2+2H2O══H2SO4+2HIC．2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl﹣D．2Fe3++SO2+2H2O══2Fe2++SO42﹣+4H+【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据氧化还原反应的强弱规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物；还原剂的还原性大于还原产物；对比选项中的反应进行分析判断；【解答】解：A、标注元素化合价可知，反应中硫元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高，所以根据规律判断还原性强弱，还原剂H2O2的还原性大于还原产物SO2，和题意不符，故A错误；B、反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物HI，符合题给条件，反应能进行，故B正确；C、反应中还原剂Fe2+的还原性大于还原产物Cl﹣，符合题给条件，故C正确；D、反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Fe2+，符合题给条件，故D正确；故选A．【点评】本题考查了氧化还原反应的强弱规律的应用，主要准确判断还原剂和还原产物．7．将4.34g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应．则它们的物质的量之比为（）A．1：1：1 B．1：1：2 C．1：2：1 D．4：3：2【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物；有关混合物反应的计算．【专题】计算题；关系式法；几种重要的金属及其化合物．【分析】方法1、Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，由混合气体的体积可得出氢气、氧气的物质的量．氢气来源于钠和水的反应，通过氢气可求出钠的物质的量；氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过氧气的物质的量可求出过氧化钠的物质的量．物质的量乘以摩尔质量可分别求出钠、过氧化钠的质量，总重量减去钠、过氧化钠的质量就是氧化钠的质量，质量除以摩尔质量可得氧化钠的物质的量，用钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比即可．（针对计算题）方法2、Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，氢气来源于钠和水的反应，氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过钠与水、过氧化钠与水、氢气和氧气反应的方程式，找出钠与过氧化钠的物质的量之比，直接核对选项即可得答案．（针对选择题）【解答】解：Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，氢气来源于钠和水的反应，氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过钠与水、过氧化钠与水、氢气和氧气反应的方程式，找出钠与过氧化钠的物质的量之比，直接核对选项即可得答案．（针对选择题）钠与水、过氧化钠与水、氢气与氧气的反应方程式如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠与氢气的关系式为2Na﹣﹣H22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑过氧化钠与氧气的关系式为2Na2O2﹣﹣O22H2+O22H2O 氢气和氧气的关系式为2H2﹣﹣O2将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，通过钠与氢气、过氧化钠与氧气、氢气与氧气的关系式可得钠与过氧化钠的关系式为：4Na ﹣﹣2H2﹣﹣O2﹣﹣2Na2O2所以钠与过氧化钠的物质的量之比为4：2，A、C选项钠与过氧化钠的物质的量之比为1：1，所以错；B选项钠与过氧化钠的物质的量之比为1：2，所以错；D选项钠与过氧化钠的物质的量之比为4：2，所以正确；故选：D．【点评】本题如果采用常规做法，计算量较大，应用公式次数较多，较容易出错，如果抓住关键字采用关系式进行分析m化繁为简，效果较好．8．下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是（）选项第Ⅰ栏第Ⅱ栏第Ⅲ栏A 往少量NaOH溶液中投入铝片往过量NaOH溶液中投入铝片2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑B 往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钠溶液往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钡溶液Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓C 往NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2溶液往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2OD 往NaOH溶液中通入过量CO2往NaOH溶液中通入少量CO2CO2+OH﹣═HCO3﹣A．A B．B C．C D．D【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，与NaOH的量无关；B．往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钠溶液只生成氢氧化铁沉淀，而往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铁和硫酸钡两种沉淀；C．往NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2溶液，反应生成碳酸钙、碳酸钠、水；往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液反应生成碳酸钠和水；D．往NaOH溶液中通入过量CO2反应生成碳酸氢钠，往NaOH溶液中通入少量CO2反应生成碳酸钠．【解答】解：A．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，与NaOH的量无关，离子反应均为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故A正确；B．往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钠溶液只生成氢氧化铁沉淀，而往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铁和硫酸钡两种沉淀，反应不同，则离子反应不同，不能利用同一离子反应表示，故B错误；C．往NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2溶液，反应生成碳酸钙、碳酸钠、水；往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应产物不同，不能利用同一离子反应表示，故C错误；D．往NaOH溶液中通入过量CO2反应生成碳酸氢钠，往NaOH溶液中通入少量CO2反应生成碳酸钠，产物不同，不能利用同一离子反应表示，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意量对反应的影响及离子反应的书写方法，题目难度中等．9．以下物质间的每步转化中，不能通过一步反应实现的是（）A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3C．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2D．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．Na点燃条件下与氧气反应生成Na2O2，然后与水反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成Na2CO3；B．Fe和盐酸反应生成FeCl2，FeCl2和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁和空气中的氧气水反应生成氢氧化铁；C．Al与氧气反应生成Al2O3，氧化铝不能一步生成Al（OH）3；D．硅和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠溶液，硅酸钠溶液和盐酸反应生成硅酸沉淀．【解答】解：A．NaNa2O2NaOHNa2CO3，能一步实现，故A不选；B．FeFeCl2Fe（OH）2→Fe（OH）3 ，能一步实现，故B不选；C．AlAl2O3，氧化铝不能一步反应生成氢氧化铝，故C选；D．SiSiO2Na2SiO3H2SiO3 ，能一步实现，故D不选；故选C．【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素以及化合物的综合理解和运用的考查，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．10．用一种试剂除去下列各组物质中所含有的少量杂质（括号内为杂质），其中除杂方法正确的是（）A．CO2（SO2）：通过饱和Na2CO3溶液，洗气B．Cl2（HCl）：通过NaOH固体，吸收C．BaCl2溶液（HCl）：加入足量BaCO3，过滤D．FeCl3溶液（CuCl2）：通入足量Fe，过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．二者均与碳酸钠反应；B．二者均与NaOH反应；C．碳酸钡与HCl反应生成BaCl2；D．二者均与Fe反应．【解答】解：A．二者均与碳酸钠反应，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故A错误；B．二者均与NaOH反应，应选饱和食盐水、洗气，故B错误；C．碳酸钡与HCl反应生成BaCl2，加入足量BaCO3，过滤可除杂，故C正确D．二者均与Fe反应，应选氧化铁促进铜离子水解，然后过滤，故D错误；故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分离提纯试剂选择及方法的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．二、非选择题（本题包括3个小题，共60分）11．A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）．根据题意回答下列问题：（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房的用品，D的过度排放会造成温室效应．①A的化学式NaOH，②反应Ⅱ的离子方程式是CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，③反应Ⅲ的离子方程式是HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．①反应Ⅱ的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe3+，②反应Ⅲ的离子方程式是Cl2+2Fe+=2Fe3++2Cl﹣，③写出以A为原料制取漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，④检验B中阳离子的方法取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色，说明B中阳离子为Fe3+．【考点】无机物的推断．【专题】无机推断；抽象问题具体化思想；演绎推理法；几种重要的金属及其化合物．【分析】A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，均含有Na元素，C为厨房中的用品，则C为NaCl，D的过度排放会造成温室效应，D为CO2，A能与二氧化碳反应生成B，B能与二氧化碳反应生成C，B为碳酸钠，且A与C反应得到B，则A为NaOH、C为NaHCO3，据此解答；（2）若A、D均为单质，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，为Fe2O3，则D为Fe，且A为气体，由转化关系可知A具有强氧化性，将Fe氧化为高价态，可推知A为Cl2、B 为FeCl3、C为FeCl2，据此解答．【解答】解：A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，均含有Na元素，C为厨房中的用品，则C为NaCl，D的过度排放会造成温室效应，D为CO2，A能与二氧化碳反应生成B，B能与二氧化碳反应生成C，B为碳酸钠，且A与C反应得到B，则A为NaOH、C为NaHCO3，①由上述分析可知，A的化学式为NaOH，故答案为：NaOH；②反应II的离子方程式是：CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，故答案为：CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣；③反应Ⅲ的离子方程式是HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故答案为：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O；（2）若A、D均为单质，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，为Fe2O3，则D为Fe，且A为气体，由转化关系可知A具有强氧化性，将Fe氧化为高价态，可推知A为Cl2、B 为FeCl3、C为FeCl2，①反应Ⅱ的离子方程式是：Fe+2Fe3+=3Fe3+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe3+；②反应Ⅲ的离子方程式是：Cl2+2Fe+=2Fe3++2Cl﹣，故答案为：Cl2+2Fe+=2Fe3++2Cl﹣；③以氯气与氢氧化钙反应制备漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca （ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；④B中含有阳离子为Fe3+，检验方法是：取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色，说明B中阳离子为Fe3+，故答案为：取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色，说明B中阳离子为Fe3+．【点评】本题考查无机物推断，涉及Na、Fe等元素单质化合物的性质与转化，物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断，难度不大．12．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华．下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．试回答：（1）B中反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2 ↑+2H2O；（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D．（3）D中反应化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3．（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染．（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：产品易潮解．如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置．【考点】制备实验方案的设计；氯气的化学性质；氯气的实验室制法．【专题】压轴题；卤族元素．【分析】（1）实验室用氯气和铁反应制取氯化铁，所以首先要制取氯气，一般常用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气；（2）利用生成的氯气排出装置中的空气来分析；（3）加热条件下，氯气和铁反应生成氯化铁；（4）导管易被产品堵塞，有毒气体应该有尾气处理装置；（5）尾气处理装置中有水，导致氯化铁易潮解．【解答】解：（1）实验室用氯气和铁反应制取氯化铁，所以首先必须制取氯气，实验室常用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，所以B中发生的化学反应是4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2 ↑+2H2O，故答案为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2 ↑+2H2O；（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，防止氧气和铁反应生成铁的氧化物而产生杂质，所以D中的反应开始前，必须排除装置中的空气，其方法是B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D，故答案为：B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D；（3）加热条件下，铁和氯气反应生成氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；（4）导气管口较小，D装置中的固体物质易堵塞导管口；氯气是有毒气体，不能直接排空，否则会污染环境，所以应该有一个尾气处理装置，故答案为：导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染；（5）该装置中有尾气处理装置，但尾气处理装置中是水溶液，会导致E中有水蒸气，会导致氯化铁产品易潮解，所以为防止氯化铁潮解，在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置，故答案为：产品易潮解；在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置．【点评】本题考查了制备实验方案中的有关知识，难度不大，注意加热时，无论铁是否过量，铁和氯气反应都生成氯化铁不是氯化亚铁．13．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失请回答下列问题：（1）分离提纯过程中操作Ⅰ的名称是过滤，所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，沉淀的洗涤步骤是沿玻璃棒向漏斗（过滤器）中的沉淀上加蒸馏水至浸没沉淀，静置使水全部滤出后，重复操作2﹣﹣3次．（2）混合物中加入的足量氢氧化钠溶液能否用氨水代替否（填“能”或“否”）说明原因：因为Al（OH）3不能溶于过量的氨水中，不能将Al（OH）3与Mg（OH）2分开．（3）溶液a中存在的阴离子有Cl﹣、AlO2﹣（OH﹣）；在溶液a中加入试剂X的最佳方案为向a溶液中通入足（过量）的CO2气体，有关离子方程式CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣．（4）检验溶液B中含有K+的方法是进行焰色反应，若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则证明含有K+．【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反应专题．【分析】由实验流程可知，加足量的NaOH生成氢氧化镁沉淀，溶液a中含AlO2﹣、K+、Cl﹣、Na+、OH﹣，然后加盐酸，沉淀a为氢氧化铝，溶液b中含KCl、NaCl，以此来解答．【解答】解：由实验流程可知，加足量的NaOH生成氢氧化镁沉淀，过滤得到溶液a中含AlO2﹣、K+、Cl﹣、Na+、OH﹣，然后加盐酸，沉淀a为氢氧化铝，溶液b中含KCl、NaCl；（1）依据分析可知，分离提纯过程中操作（1）的名称为过滤；所用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗；沿着玻璃棒向过滤器注入蒸馏水浸没沉淀，水自然流下，重复2～3次；故答案为：过滤；烧杯、玻璃棒、漏斗；沿玻璃棒向漏斗（过滤器）中的沉淀上加蒸馏水至浸没沉淀，静置使水全部滤出后，重复操作2﹣﹣3次；（2）用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH；故答案为：否；因为Al（OH）3不能溶于过量的氨水中，不能将Al（OH）3与Mg（OH）2分开；（3）Al3+与过量NaOH反应，溶液a中含AlO2﹣、K+、Cl﹣、Na+、OH﹣，溶液a中存在的阴离子AlO2﹣、Cl﹣、OH﹣；向溶液a中加入试剂X的最佳方案是通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤得到氢氧化铝固体，反应的离子方程式为：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故答案为：AlO2﹣、Cl﹣、OH﹣；向a溶液中通入足（过量）的CO2气体；CO2+AlO2﹣+2H2O=Al （OH）3↓+HCO3﹣；（4）钾元素的焰色反应为紫色，故答案为：进行焰色反应，若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则证明含有K+．。