江苏省海门市三厂中学2012届高三化学大一轮复习

江苏省海门市三厂中学2012届高三化学大一轮复习专题四以化合价为立意的氧化还原反应基础【考纲要求】理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。

【命题趋势】09、10、11年三年江苏高考化学试题中几乎没有专门涉及氧化还原反应概念及分析的试题，氧化还原反应的根本内容分散在部分选择题的一些选项和许多非选择题的背景材料中，氧化还原反应的内容主要出现在与原电池、电解池相关试题中，以体现考试说明中有关“理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。

”内容要求。

【高考预测】从09、10、11年的江苏高考化学试题来看，12年江苏高考化学试题中氧化还原反应考查可能还是不会有专门的氧化还原反应概念及分析的试题，氧化还原反应可能还是出现在选择题的一些选项和非选择题的背景材料中，其着力点可能还要考查考生能用氧化还原反应知识去解决原电池、电解池等生产、生活中的实际问题的能力。

要求考生正确掌握以化合价为立意的氧化还原反应的分析基础。

【基础知识】一、理解氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应的实质是电子的（包括电子的得失或电子对的偏移），特征是反应前后；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后是否发生了变化这一特征。

二、从多个角度理解氧化剂和还原剂等基本概念三、氧化性或还原性强弱比较与判断（1）根据元素的化合价如果物质中某元素具有最高价，该元素只有性；物质中元素具有最低价，该元素只有性；物质中元素具有中间价态，该元素既有又有性。

对于同一种元素，价态越高，则性越强，价态越低，则性越强。

（2）根据氧化还原反应方程式强还原剂（A）＋强氧化剂（B）＝弱氧化产物（a）＋弱还原产物（b）则氧化性：B＞a，还原性：A＞b氧化剂的氧化性越强，则其对应的产物的还原性则越；还原剂的还原性越强，则其对应的产物的氧化性则越。

（3）根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越，其阳离子的氧化性就越。

江苏省海门市三厂中学2012届高三化学二轮复习动车系列专列五元素化合物与工业流程编著：江苏省海门市三厂中学陈达【高考回顾】溶液中加入 (填字母)，以除去溶液中的FeSO4B.铁屑C.KI溶液D.H反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是2A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B.氯水和活性炭使红墨水褪色C.漂白粉和水玻璃长期暴露在变质D.乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色2.(08江苏.13)研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。

下列表达不正确的是A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：12C O22n(C u O)n(C)B.Fe在Cl2中的燃烧产物：1 1.522F eC l33n(C l2)n(F e)C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：34A l(O H)3A l3+3A lO2-A lO2n(N aO H)n(A lC l3)D.氨水与SO 2反应后溶液中的铵盐：12n (N H 3 H 2O )n (SO 2)N H 4H SO 4N H 4H SO 4(N H 4)2SO 4(N H 4)2SO 4(设亚硫酸盐全部被氧化成硫酸盐)3.(09江苏.3)下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是：4.(10江苏.2)水是最宝贵的资源之一。

下列表述正确的是A.H 2O 的电子式为B.4℃时，纯水的pH =7C.D 216O 中，质量数之和是质子数之和的两倍D.273K 、101kPa ，水分子间的平均距离d ：d （气态）＞d （液态）＞d （固态） 5.(10江苏.4)下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 6.(11江苏.3)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A.常温下浓硫酸能与铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸 B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀7.(08江苏.16·8分)根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M 、E 用所对应的元素符号表示）：金属(1)写出M 溶于稀H 2SO 4和H 2O 2混合液的化学方程式： 。

江苏省海门市三厂中学2012届高三化学大一轮复习专题八《化学反应速率和化学平衡》五课时江苏省海门市三厂中学陈达【考纲要求】1.了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。

2.了解温度、浓度、压强和催化剂等影响化学反应速率的一般规律。

3.认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

4.了解化学反应的可逆性。

能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。

5.理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数计算反应物的转化率。

6.理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。

7.认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

【命题趋势与高考预测】09、10、11年三年江苏高考化学试题中化学反应速率和化学平衡主要出现在一条选择题和若干格非选择题的相关填充的内容中。

主要考查学生对化学反应速率和化学平衡基本内容的理解和掌握情况、理解化学平衡常数的含义及表达、能用化学平衡常数计算反应物的转化率等。

浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律的运用，化学平衡图像、化学平衡常数的含义表达及相关计算等很可能是12江苏高考的热点。

【复习安排】用约五课时左右的时间，完成一轮对《化学反应速率和化学平衡》知识的梳理和简单训练。

复习时，重点分析化学平衡的影响因素、勒沙特列原理、化学平衡的图像和化学平衡常数的表达与计算，适当兼顾化学反应速率和化学反应的方向判断。

【知识呈现】第一课时：化学反应速率化学平衡标志【课时目标】1.了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。

2.了解温度、浓度、压强和催化剂等影响化学反应速率的一般规律。

3.认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

4.理解化学平衡定义及平衡标志的判断。

【知识梳理】一、化学反应速率概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

1．表示方法：v＝△c/△t2．单位:mol/(L·s)；mol/(L·min)；mol/(L·S)。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高三化学午间练习（三）1、图表法、图象法是常用的科学研究方法。

下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：性质A B C D E F G H I J元素原子半径1.022.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17(10－10m)最高价态＋6 ＋1 －＋3 ＋4 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋4 最低价态－2 －－2 －－4 －3 －1 －－3 －4 试回答下列问题：(1)以上10种元素中第一电离能最小的是________(填编号)。

比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置：________周期，________族，其基态原子的核外电子排布是____________________________________________。

(2)由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是________________(写分子式，写出两种即可)，元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是_________________，__________________。

(3)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。

其分子中共形成________个σ键，________个π键。

(4)短周期某主族元素K的电离能情况如图(A)所示。

则K元素位于周期表的第________族。

图(B)是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c 可以表达出第________族元素氢化物的沸点的变化规律。

不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a 和折线b ，你认为正确的是________，理由是________________________________________________________________________。

2、叠氮化钠(NaN 3)是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH 2＋N 2O===NaN 3＋NaOH ＋NH 3,3NaNH 2＋NaNO 3===NaN 3＋3NaOH ＋NH 3↑。

第六讲:有机物的推断及合成（2课时）有机合成问题是高考的热点，也是复习中的难点之一。

其实有机合成过程主要包括两个方面，其一是碳原子骨架的变化,例如碳链的增长和缩短、链状和环状的互相转化；其二是官能团的引入和消除、官能团的衍变等变化。

考查有机合成实质是根据有机物的性质，进行必要的官能团反应，从而达到考查官能团性质的目的。

有机推断与合成题，常常突出化学与社会、生活、环境、医药、新科技等的联系。

解题时要求能根据已学的知识（有机物各主要官能团的性质和主要化学反应）和相关信息，对有机物进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或作出正确的判断,并能把推理过程正确地表达出来。

【目标预设】1.了解加成、取代、消去、加聚和缩聚等有机反应的特点,能判断典型有机反应的类型。

2.掌握烃（烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃)及其衍生物（卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯)的组成、结构特点和主要性质.能利用不同类型有机化合物之间的转化关系设计合理路线合成简单有机化合物。

3.知道简单合成高分子的单体、链节和聚合度，了解合成高分子化合物的性能及其在高新技术领域中的应用.【知识呈现】一、基础知识回顾1。

有机物的类别：（按官能团分类）决定有机物性质的原子或原子团称官能团.类别官能团名称和结构典型代表物的名称烷烃无官能团甲烷烯烃碳碳双键（〉C=C<）乙烯炔烃碳碳叁键(—C≡C—)乙炔卤代烃卤基(—X)溴乙烷醇羟基(—OH)乙醇酚羟基(—OH）苯酚醚醚键（—〉COC<—）乙醚醛醛基（—CHO）乙醛酮羰基(>CO)丙酮羧酸羧基(—COOH)乙酸酯酯键(—COO-）乙酸乙酯2。

基本有机反应与特征反应(1)取代反应:饱和烃取代;卤代烃水解；醇分子间脱水;酯化反应；酯的水解等。

①当反应条件为光照且与X2反应时，通常是X2与烷或苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应,而当反应条件为催化剂存在且与X2的反应时,通常为苯环上的H原子直接被取代。

②能与钠反应放出H2的有机物必含有“-OH”、“—COOH”。

江苏省海门市三厂中学2011~2012学年第一学期高三化学学情调查试卷（8）考试时间:100分钟试卷总分:120分命题: 江苏省海门市三厂中学陈达可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Si：28 Na：23 Mg：24 K：39 Al：27 Fe：56 Cu：64 Mn：55 Zn：65 Ba：137 Ag：108I、选择题（40分）单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.美国化学家诺塞拉研制出一种可以将水分解成氢气和氧气的催化剂，这将使氢气生产成为可能，并使太阳能使用步入新的时代，被称为“水发电技术”。

下列有关说法正确的是A.“水发电技术”是指水分解生成氢气和氧气，同时放出能量来发电B.“水发电技术”的能量转换形式为：化学能→热能→电能C.若水分解产生的H2和O2分别通入燃料电池的两极，通H2的极为电源正极D.“水发电技术”可实现发电过程中的零排放2.下列有关化学用语使用正确的是A.CO2的电子式：B.核内有8个中子的碳原子：86CC.钾原子结构示意图：D.乙烯的比例模型：3.下列有关说法不正确的是A.光导纤维的成分为二氧化硅B.被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末，减轻其危害C.轮船浸在水下部分可镶上一些铜锭，以防止船体表面铁的腐蚀D.天然气管道在运输天然气前需先通氮气，将空气排出，然后再输送天然气4.石墨烯（graphene）是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子。

将氢气加入到石墨烯排列的六角晶格中可得最薄的导电材料石墨烷（graphane，如右图），下列说法中正确的是（N A表示阿伏伽德罗常数）A.石墨烯与石墨烷互为同素异形体B.石墨烯转变为石墨烷可看作取代反应C.12g石墨烯所含碳碳键数目为1.5N AD.12g石墨烯完全转变为石墨烷需氢气11.2L5.在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A.在酸性溶液中：AlO2－、I－、NO3－、Na＋B.在中性溶液中：Al3＋、K＋、S042－、HCO3－C.由水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3－专用充电电极 放电过程示意图有机电解液 空气固体电解质 水性电解液催化剂 空气极(多孔碳) 金属锂 D.c (H ＋)∶c (OH －)＝2∶1的溶液：K ＋、Ba 2＋、ClO －、CO 32－6.下列离子方程式书写正确的是A.澄清石灰水中滴加过量的小苏打溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓＋H 2OB.向次氯酸钠溶液中通入少量SO 2：ClO －＋SO 2＋H 2O ＝Cl －＋SO 42－＋2H ＋C.FeSO 4酸性溶液暴露在空气中：4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋＝4Fe 3＋＋2H 2OD.足量的CO 2通入饱和碳酸钠溶液中：CO 2＋CO 32－＋H 2O ＝2HCO 3－7.下列装置所示的实验不能达到目的的是8.下列实验方案能达到目的的是A.除去Fe 粉中混有的I 2：加热使I 2升华B.除去NaCl 固体中混有的MgCl 2：加入KOH 溶液后过滤，滤液蒸发结晶C.除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶D.除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，加适量水过滤洗涤9.日本产业技术综合研究所最近研发了一种新型的锂空气电池，它既可用作充电电池又可作锂燃料电池。

江苏省海门市三厂中学2012届高三化学冲刺训练精编课时一有机化学基础编著：江苏省海门市三厂中学陈达【常考点练】1.金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸(如图)，下列说法不正确的是A.绿原酸分子中有3个手性碳原子B.绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应C.1mol绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOHD.绿原酸水解的一种产物能与FeCl3发生显色反应2.(15分)黄酮醋酸(F)具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：(1)写出A转化为B的化学方程式。

(2)F分子中有3个含氧官能团，名称分别为羰基、和。

(3)E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为。

(4)写出符合下列条件的D的两种同分异构体的结构简式。

①分子中有4种化学环境不同的氢原子；②可发生水解反应，且一种水解产物能与FeCl3发生显色反应，另一种水解产物能发生银镜反应。

(5)对羟基苯乙酸乙酯( )是一种重要的医药中间体。

写出以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图(无机试剂任选)。

合成路线流程图示例如下：【讨论总结】一、考点回顾江苏近三年的高考中，都考查了酯的合成路线的设计，包括羧酸和醇、羧酸和酚的酯化，意合成路线的科学性，采用假设、推理和论证等方法，设计出合理简洁的合成线路。

书写过程中还要注意条件的选择。

有机合成解题一般步骤：浏览全题，注意文字、框图、化学式、结构简式的有关内容，问题的方法。

二、一般合成路线的选择1.R-CH=CH 2→卤代烃→醇→醛→酸→酯2.芳香化合物合成路线：苯及其同系物→卤苯→酚(或醇)→芳香醇→芳香醛→芳香酸→芳香酯3.烯烃→卤代烃→烯烃→卤代烃→二元醇→二元醛→二元酸……→高分子化合物 三、官能团的保护与引入1.官能团的保护：在有机合成的过程中，对某些官能团易发生变化，必须加以保护，以期防止或减少副反应的发生。

海门市2012届高三第一次教学质量调研化学本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分120分。

考试时间100分钟。

选择题（共40分）注意事项：1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。

2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

不能答在试题卷上。

3．考试结束，将答题纸交回。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23Cl－35.5 K－39 S－32 Mn－55 Cu－64单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2011年世界地球日主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。

下列做法与这一主题不相符．．．的是A．对垃圾进行无害化、资源化处理B．提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具C．大力研发新型有机溶剂替代常见的水溶剂D．用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用2．下列有关化学用语使用正确的是A．CO2的电子式：B．核内有8个中子的碳原子：86CC．钾离子结构示意图：D．二氧化硫分子比例模型：3．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。

其反应原理为：① C3N3(OH)33HNCO② 8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是A．反应①、②均是氧化还原反应B．反应②中N2既是氧化产物、又是还原产物C．反应②中，每转移1mol电子，NO2被氧化0.25 molD．反应②中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4∶34．下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是A．用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好D．可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液5．进行下列实验，由实验现象得出的结论错误的是选项操作及现象溶液可能是A 通入CO2，溶液变浑浊。

镜头一：基础实验与基本实验操作可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23Mg：24 Al：27 Si：28 P：31 S：32 Cl：35.5Fe：56 Cu：64 Ag：108 Ba：137 Cr：521.(5分)（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。

下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是________________(填写编号)①用pH试纸测定Na2CO3溶液的 PH ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体④探究B a(O H)2·8H2O 晶体的NH4Cl 晶体反应过程中的能量变化⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH 溶液制备Fe(OH)2白色沉淀（2）用“大于”、“小于”、或“等于”填空：①读取量筒中液体体积时，视线偏高，读取的体积数______________实际体积数。

②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量 10.4g。

③配制500mL0.1mol·L-1NaOH 溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度_____ ___________0.1mol·L-1。

2.（16分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成。

取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。

现用下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答有关问题：（1）实验开始时，首先打开止水夹a，通一段时间纯氧，这样做的目的是___ ___；之后则需关闭止水夹a，打开止水夹b。

（2）以上装置中需要加热的有（填装置代号）_________。

操作时应先点燃_______处的酒精灯。

（3）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________；（4）装置D的作用是_____________________________________________________；（5）读取N2所排水的体积时，要注意：①_______________________________________；②___________________________________________________________。

江苏省海门市三厂中学2012届高三化学大一轮复习专题四离子反应方程式、离子共存基础【考纲要求】1.了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。

2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

3.了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。

能正确书写简单的离子反应方程式。

【知识整理】一、电解质与非电解质1.电解质是指或非电解质是指和关系电解质与非电解质：（1水而使其水溶液难导电，如（23离子反应是指。

1.离子反应的类型及其发生的条件（1）复分解反应：这类离子反应又叫离子互换．．、产生．．．．反应，其反应条件是：产生沉淀气体．．．的物质如：．．或产生难电离Ba(OH)2＋H2SO4═BaSO4↓＋2H2ONa2CO3＋2HCl═2NaCl＋CO2↑＋2H2ONH4Cl＋NaOH═NH3·H2O＋NaCl这些反应的共同特点是：反应后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。

但有少数例外，如：CaCO3＋CO2＋H2O═Ca(HCO3)2此反应能够进行的原因，是因为生成了难电离的H2CO3与CaCO3反应可生成更难电离的HCO3－化合物。

（2）氧化还原反应：这类离子反应发生的条件是：。

2.书写离子方程式时应注意的问题(1)离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。

如NH4Cl 固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。

(2)单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸（HF、H2S、HClO、H2CO3等）、弱碱（如NH3·H2O）和中强酸（如H2SO3、H3PO4）等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质〔如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等〕必须写化学式。