【解析版】河北省唐山市2014-2015学年高二(下)月考化学试卷(4月份)汇总

唐山一中2014－2015学年度第二学期期中考试高二年级化学试卷卷Ⅰ（48分）说明：1、本卷分卷I和卷II，共30题，8页，考试时间：90分钟满分100分2、将卷I答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷II用钢笔或圆珠笔答在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Al 27 Na 23 Cl 35.5一、选择题：本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意1．现有①石油的分馏②煤的干馏③油脂的硬化④蛋白质的盐析⑤蛋白质的变性⑥橡胶的老化。

其中属于物理变化的是()A．①②④B．①④C．③④⑥D．①③⑥2．下列说法正确的是()A．石油裂化和油脂皂化都是高分子化合物生成小分子化合物的过程B．碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后会放出二氧化碳C．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应D．凡是能发生银镜反应的物质一定是醛3．下列各组物质一定互为同系物的是()A．C4H8和C5H10 B. C3H8和C4H10C．C2H4O2和C3H6O2D．C6H5OH和C6H5CH2OH4．某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，该烯烃的名称是()A．3，3－二甲基－1－丁烯B．2，2－二甲基－2－丁烯C．2，2－二甲基－1－丁烯D．2，2－二甲基－3－丁烯5．下列有机分子中，所有原子不可能处于同一平面的是()A．CH2CH ClB．CH CHC．CH CH2D．CH2C(CH3)CH CH26．右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。

下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇7．分子式为C4H8O3的有机物，一定条件下具有如下性质：①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；②在浓硫酸存在下，能脱水生成一种能使溴水褪色的物质，该物质只存在一种结构形式；③在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物。

2014-2015学年河北省唐山市滦南一中高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应类型一定符合这一要求的是①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤加聚反应⑥缩聚反应⑦酯化反应（）A．①④B．②③C．⑤⑥D．②⑤2．下列物质互为同分异构体的一组是（）A．35Cl和37Cl B．CH3COOH和C．O2和O3 D．CH2=CH2和3．有关反应5Cu+4H2SO4（浓）Cu2S+3CuSO4+4H2O的叙述正确的是（）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5B．每有1 mol Cu参加反应时转移2 mol e﹣C．氧化产物只有CuSO4D．浓硫酸既是氧化剂又是还原剂4．短周期金属元素A和非金属元素B，它们的简单离子为a A m+和b B n﹣，已知b B n﹣比a A m+多两个电子层，则a的取值可以是：（）①1 ②2 ③3 ④4 ⑤5．A．①②B．③④C．①④D．③⑤5．分子式为C5H9O2Cl，属于卤代酯且能发生银镜反应的同分异构体共有（）A．10种B．11种C．12种D．13种6．分别将5ml下列物质分别注入15ml水中，振荡后静置，能形成如图所示的是（）①溴苯②乙酸乙酯③乙醇④甘油⑤油酸甘油酯⑥硝基苯．A．全部B．①②⑤⑥C．②⑤D．①⑥7．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．1mol•L﹣1的FeCl3溶液中Fe3+个数少于N AB．46gNO2中含有N原子数为N AC．17g羟基（﹣OH）与17gOH﹣所含电子数均为10 N AD．8.4g Fe与标准状况下3.36LCl2充分反应，转移电子数为0.3 N A，生成FeCl28．某有机物的结构简式如图所示，它在一定条件下可能发生的反应是（）①加成反应②水解反应③酯化反应④氧化反应⑤还原反应⑥消去反应．A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑤C．①③⑤⑥D．全部9．下列描述不正确的是（）A．碳原子核外电子有六种运动状态B．NH4+中N原子轨道杂化类型为sp3C．电负性：O＞ClD．第一电离能Al＞Mg10．短周期的同族元素，A和B，B的原子序数比A大，若A的原子序数为m，B的原子序数为n，则n可以是（）①m+2 ②m+8 ③m+10 ④m+16．A．①②B．②③C．①②③D．①②③④二、选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）11．含有等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，下列说法正确的是（）A．c（CH3COOH）+c（H+）＜c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）B．c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）C．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）12．下列离子方程式正确的是（）A．NH4HCO3溶液中加入等物质的量浓度等体积的澄清石灰水：HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2OB．Ca（ClO）2溶液中加入Na2SO3溶液Ca2++SO32﹣═CaSO3↓C．食醋溶解蛋壳：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣D．将少量CO2气体通入溶液中：CO2+H2O+→+CO32﹣13．工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）（）A．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液B．MgCl2溶液（Fe3+）：加MgO固体，过滤C．乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏D．硬脂酸（油酸）：催化加氢14．合成氨反应：N2+3H22NH3 △H=﹣92.4kJ•mol．如图是该反应速率﹣时间图象，一定条件下，t1时建立平衡，t2时改变某一条件，t2时改变的条件可能是（）A．升高温度B．分离出部分氨气C．降低压强D．增大反应物浓度15．分子式为C4H8O3的有机物，在一定条件下具有下列性质：①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；②在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物．根据上述性质，确定C4H8O3的结构简式为（）A．HOCH2COOCH2CH3B．CH3CH（OH）CH2COOHC．HOCH2CH2CH2COOH D．CH3CH2CH（OH）COOH16．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是（）A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C．仅由核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C3H8O，则其结构简式可能为17．在稀硫酸酸化的H2O2溶液中加入乙醚（C2H5﹣O﹣C2H5）后，溶液分层，再加入少量K2Cr2O7溶液，并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为生成2CrO5•（C2H5）2O所致，其反应方程式为：Cr2O72﹣+4H2O2+2H+═2CrO5+5H2O，已知：CrO5的结构式为：下列说法正确的是（）A．Cr2O72﹣被氧化成CrO5B．该反应为氧化还原反应C．反应中H2O2被还原成H2OD．此反应用于检验Cr2O72﹣离子的存在18．某CH4燃料电池，工作环境是熔融的金属氧化物（MO），它能传导O2﹣，有关CH4燃料电池的说法中正确的是（）A．电池内部电子从正极流向负极B．负极电极反应式为：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2OC．正极电极反应式为：O2+4e﹣═2O2﹣D．每消耗22.4 L CH4，外线路中将通过8 mol电子三、解答题（共3小题，满分41分）19．根据所学知识，完成下列问题：（1）化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程．键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和其燃烧产物P4O6的分子结构如图1所示，现提供以下键能（kJ•mol﹣1）：P﹣P：198，P﹣O：360，O﹣O：498，白磷（P4）燃烧的热化学方程式为．（2）化学能与电能之间可以相互转化，以Fe，Cu，C（石墨），CuSO4溶液、FeSO4溶液，Fe2（SO4）3溶液、AgNO3溶液为原料，通过原电池反应实现2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．请你把图2补充完整，使之形成闭合电路，并用元素符号标明电极．电池中电解液时是溶液；乙池中电解液是．（要求：甲乙两池中电解质元素种类始终保持不变）（3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm 的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：①对PM2.5空气样本用蒸馏水处理，制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣浓度/mol•L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5根据表中数据判断该试样的酸碱性为，试样的pH值=②已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10﹣4mol．计算该温度下的平衡常数K=；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是．20．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2．某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO2．（1）I、Ⅱ、Ⅲ、IV装置可盛放的试剂是：I：ⅡⅢ：IV：（请将下列有关试剂的序号填入空格内）．A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．溴水（2）能说明SO2气体存在的现象是；使用装置Ⅱ的目的是；使用装置Ⅲ的目的是；确定含有乙烯的现象是．（3）Ⅳ中发生反应的化学方程式为；产物的名称是．21．A﹣J均为中学化学中常见物质，C、D、G、H、I常温下均为气体，且G为单质，C常参加光合作用，其中H和I为大气污染物，E为常见的无色液体．F的焰色反应为黄色，反应①、②、③为工业反应．固体A是一种化肥，产物C、D、E的物质的量之比为1：1：1．它们之间的转化关系如图：（1）写出A的化学式，B的电子式为，B中含有的化学键类型是．（2）写出反应①的化学方程式．（3）少量J溶液加入F的水溶液中发生反应的离子方程式为．（4）氯气遇到D会产生大量白烟，常用D的浓溶液检验氯气管道是否漏气．其发生反应化学方程式为．（5）将G和I的混合气体60mL通入水中，充分反应后余下气体10mL（在相同条件下测定），则混合气体中G和I的体积比为．[化学-选修2：化学与技术]（共1小题，满分15分）22．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，除去浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，可向污水中加入适量的．a．Na2SO4b．H2SO4c．NaOH d．CH3COOH e．NaCl（2）除污过程中污水池中阳离子将移向极（填：“正”或“负”或“阴”或“阳”）．（3）电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式是Ⅰ．Fe﹣2e﹣═Fe2+Ⅱ．．（4）以上电解过程是以上图右侧的燃料电池为电源，该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．①负极的电极反应是；②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的电子式为．（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）L．[化学-选修3：物质结构与性质]23．Ni（CO）4是无色液体，沸点42.1℃，熔点﹣19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂推测Ni（CO）4是分子（填“极性”或“非极性”）．24．肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．①N2H4的结构式为；NH4+的空间构型是．②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1038.7kJ•mol﹣1若该反应中有=1038.8/4 259.7kJ能量释放时，则形成的π键有mol．25．硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X m﹣（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：则X m﹣的化学式为，硼原子轨道的杂化类型有杂化，原子3的轨道杂化类型为杂化，Na+与X m﹣之间的作用力是．26．BN晶体，具有熔沸点高，耐磨擦和较高的硬度等性质．则BN的晶体类型是，N的价层电子的电子排布图为．[化学-选修5：有机化学基础]27．已知：HCHO HOCH2COOH某化学科研小组以CH3CH2OH为主要原料合成六元环状有机物C和高分子化合物D，合成路线如图：回答下列问题：（1）B到C的反应类型是，B到D的反应类型是，C的结构简式为．（2）写出由乙醇生成A的化学方程式（注明反应条件）．（3）写出D酸性条件下水解的化学方程式．（4）B的同分异构体很多，写出符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式．①B能发生银镜反应②B能与金属钠反应③B中不含C﹣O﹣C键④一个碳原子上连有两个或三个羟基不稳定．2014-2015学年河北省唐山市滦南一中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应类型一定符合这一要求的是①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤加聚反应⑥缩聚反应⑦酯化反应（）A．①④B．②③C．⑤⑥D．②⑤考点：绿色化学．分析：根据“理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放下列反应类型”及各选项中有机反应特点进行解答．解答：解：①取代反应过程中，有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所取代，反应产物不是一种，原子利用率不是100%，不符合原子经济的概念，故①错误；②加成反应中，反应物完全转化成生成物，实现了零排放，符号绿色化学理念，故②正确；③消去反应中生成了小分子，反应物中的原子没有完全转化成生成物，不明显原子经济性概念，故③错误；④水解反应中生成产物不是一种，原料分子中的原子没有全部转化成所需要的产物，不满足原子经济性理念，故④错误；⑤加聚反应中原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，满足原子经济性理念，故⑤正确；⑥缩聚反应中有小分子生成，原料分子中的原子没有全部转化成所需要的产物，故⑥错误；⑦酯化反应中有水分子生成，原料分子中的原子没有全部转化成所需要的产物，故⑦错误；故选D．点评：本题考查了常见有机反应类型、绿色化学的概念，题目难度不大，注意掌握常见有机反应概念及反应原理，正确理解题干绿色化学的选项是解答本题的关键．2．下列物质互为同分异构体的一组是（）A．35Cl和37Cl B．CH3COOH和C．O2和O3 D．CH2=CH2和考点：同分异构现象和同分异构体．分析：分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，把握好三要素：分子式相同、结构不同、化合物．解答：解：A、35Cl和37Cl的质子数相同、中子数不同，均是Cl元素的不同核素，互为同位素，故A错误；B、CH3COOH和的分子式均为C2H4O2，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C、O2和O3不是化合物，二者均是氧元素组成的不同形态的单质，互为同素异形体，故C错误；D、CH2=CH2和的分子式不同，不是同分异构体，故D错误；故选：B．点评：本题考查了同位素，同素异形体、同分异构体等基本概念，难度不大，明确这几个概念的区别是解本题的关键．3．有关反应5Cu+4H2SO4（浓）Cu2S+3CuSO4+4H2O的叙述正确的是（）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5B．每有1 mol Cu参加反应时转移2 mol e﹣C．氧化产物只有CuSO4D．浓硫酸既是氧化剂又是还原剂考点：氧化还原反应．分析：反应5Cu+4H2SO4（浓）Cu2S+3CuSO4+4H2O中，Cu元素化合价由0价分别升高到+1价、+2价，S元素化合价由+6价降低到﹣2价，以此解答该题．解答：解：A．反应中Cu元素化合价降低，Cu为还原剂，S元素化合价降低生成Cu2S，由方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故A正确；B．由方程式可知5molCu参加反应转移8mol电子，则1molCu参加反应转移mol电子，故B错误；C．Cu元素化合价由0价分别升高到+1价、+2价，氧化产物有Cu2S、CuSO4，故C错误；D．浓硫酸在反应中化合价部分降低，起到酸性和氧化剂的作用，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是正确判断各元素的化合价的变化，能从化合价的角度进行判断和计算．4．短周期金属元素A和非金属元素B，它们的简单离子为a A m+和b B n﹣，已知b B n﹣比a A m+多两个电子层，则a的取值可以是：（）①1 ②2 ③3 ④4 ⑤5．A．①②B．③④C．①④D．③⑤考点：原子核外电子排布．分析：因为短周期只包含一、二、三3个周期，所以此题可用讨论法解决：（1）当b B n﹣﹣有三个电子层时，a A m+只能是3Li+或4Be2+，a=3或4；（2）当b B n﹣有两个电子层时，a A m+只能是H+，a=1，又金属元素A，所以不合题意；（3）当b B n﹣有一个电子层时，a A m+有负一个电子层，不合题意，据此结合选项进行解答．解答：解：因为短周期只包含一、二、三3个周期，所以此题可用讨论法解决：（1）当b B n﹣﹣有三个电子层时，a A m+只能是3Li+或4Be2+，a=3或4；（2）当b B n﹣有两个电子层时，a A m+只能是H+，a=1，又金属元素A，所以不合题意；（3）当b B n﹣有一个电子层时，a A m+有负一个电子层，不合题意；所以a的取值可以是3、4；故选B．点评：本题考查结构与位置的关系，难度中等，注意根据短周期特点与原子形成离子特点进行讨论法解答．5．分子式为C5H9O2Cl，属于卤代酯且能发生银镜反应的同分异构体共有（）A．10种B．11种C．12种D．13种考点：同分异构现象和同分异构体．分析：分子式为C5H9O2Cl，属于卤代酯且能发生银镜反应，应是甲酸与一氯丁醇形成的酯，其同分异构体数目与一氯丁醇的同分异构体数目相等，利用﹣Cl、﹣OH取代丁烷判断同分异构体数目．解答：分子式为C5H9O2Cl，属于卤代酯且能发生银镜反应，应是甲酸与一氯丁醇形成的酯，其同分异构体数目与一氯丁醇的同分异构体数目相等，若正丁烷中H原子被﹣Cl、﹣OH取代，﹣OH处于端位碳原子，则﹣Cl有4种位置，﹣OH 处于2号位碳原子，则﹣Cl有4种位置，若异丁烷中H原子被﹣Cl、﹣OH取代，﹣OH取代甲基中H原子，则﹣Cl有3种位置，﹣OH取代次甲基中H原子，则﹣Cl有1种位置，故符合条件的同分异构体共有：4+4+3+1=12种，故选C．点评：本题考查同分异构体数目判断，关键是转化为一氯丁醇的同分异构体数目判断，注意二元取代物采用定一移二法判断，难度中等．6．分别将5ml下列物质分别注入15ml水中，振荡后静置，能形成如图所示的是（）①溴苯②乙酸乙酯③乙醇④甘油⑤油酸甘油酯⑥硝基苯．A．全部B．①②⑤⑥C．②⑤D．①⑥考点：分液和萃取．分析：观察图，得知物质和水不互溶产生分层现象，且物质的密度小于水的密度．解答：解：观察图，得知物质和水不互溶产生分层现象，且物质的密度小于水的密度．①⑥的密度大于水的密度，故错；③④与水互溶，故错．故选C．点评：本题考查的是分液和有机物的性质的相关知识的，题目难度不大，注意对基础知识的学习、掌握及应用．7．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．1mol•L﹣1的FeCl3溶液中Fe3+个数少于N AB．46gNO2中含有N原子数为N AC．17g羟基（﹣OH）与17gOH﹣所含电子数均为10 N AD．8.4g Fe与标准状况下3.36LCl2充分反应，转移电子数为0.3 N A，生成FeCl2考点：阿伏加德罗常数．分析：A、溶液体积不明确；B、求出二氧化氮的物质的量，然后根据1mol二氧化氮中含1mol氮原子来分析；C、1molOH﹣中含10mol电子，而1mol羟基含9mol电子；D、铁在氯气中燃烧，无论氯气的量的多少，一定生成FeCl3．解答：解：A、溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，故A错误；B、46g二氧化氮的物质的量为1mol，而1mol二氧化氮中含1mol氮原子，即N A个，故B正确；C、17g羟基和17g氢氧根的物质的量均为1mol，但1molOH﹣中含10mol电子，而1mol羟基含9mol电子，故C错误；D、铁在氯气中燃烧，无论氯气的量的多少，一定生成FeCl3．而8.4g铁的物质的量n==0.15mol，标况下，3.36L氯气的物质的量也为0.15mol，故铁过量，0.15mol氯气完全反应，共转移0.3mol电子，但生成的不是FeCl2而是FeCl3，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下条件及物质状态，而铁在氯气中燃烧，无论氯气的量的多少，一定生成FeCl3，本题难度不大．8．某有机物的结构简式如图所示，它在一定条件下可能发生的反应是（）①加成反应②水解反应③酯化反应④氧化反应⑤还原反应⑥消去反应．A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑤C．①③⑤⑥D．全部考点：有机物的结构和性质．分析：该物质中含有碳碳双键、醇羟基、羧基、氯原子，具有烯烃、羧酸、醇、卤代烃的性质，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、取代反应、消去反应、酯化反应等，据此分析解答．解答：解：含有碳碳双键，所以能发生加成反应；含有氯原子，所以能发生水解反应；含有羧基和醇羟基，能发生酯化反应；含有醇羟基、碳碳双键，能发生氧化反应；含有碳碳双键，能发生还原反应；含有氯原子和醇羟基，且连接氯原子或醇羟基的碳原子相邻碳原子上含有氢原子，所以能发生消去反应，故选D．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系即可解答，侧重考查醇、羧酸、烯烃、卤代烃的性质，注意醇或卤代烃发生消去反应时有机物结构特点，为易错点．9．下列描述不正确的是（）A．碳原子核外电子有六种运动状态B．NH4+中N原子轨道杂化类型为sp3C．电负性：O＞ClD．第一电离能Al＞Mg考点：原子核外电子的运动状态；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．分析：A．原子核外电子运动状态和该原子的核外电子数相等；B．根据价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对判断；C．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小；D．Mg的3s电子全满，为稳定结构．解答：解：A．C原子具有6个核外电子，处于不同能层、能级上的电子具有的能量不同，同一能级上的电子自旋方向相反，故有6种不同的运动状态，故A正确；B．NH4+离子中价层电子对=4+0=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，故B正确；C．同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性O＞Cl，故C正确；D．Mg的3s电子全满，为稳定结构，Mg难失去1个电子，则第一电离能：Al＜Mg，故D错误；故选D．点评：本题考查元素周期表和元素周期律的应用，为高频考点，涉及第一电离能、杂化类型判断及电负性比较等，注意结构与性质的关系是解答本题的关键，侧重选修三知识点的考查，题目难度中等．10．短周期的同族元素，A和B，B的原子序数比A大，若A的原子序数为m，B的原子序数为n，则n可以是（）①m+2 ②m+8 ③m+10 ④m+16．A．①②B．②③C．①②③D．①②③④考点：元素周期表的结构及其应用．分析：相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，而题目中短周期的同族元素，所以可以第一周期和第三周期元素，以此判断．解答：解：对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32，如果相邻第一周期和第二周期①m+2如氢和锂和②m+8如氦和氖；相邻第二周期和第三周期同一主族符合②m+8；如果是第一周期和第三周期元素符合③m+10如氢与钠和④m+16如氦与氩，故选D．点评：本题考查学生元素周期表的结构知识，难度不大，注意根据每周期容纳元素种数解答，注意利用列举法．二、选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）11．含有等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，下列说法正确的是（）A．c（CH3COOH）+c（H+）＜c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）B ． c （H + ）+c （CH 3COOH ）=c （OH ﹣）+c （CH 3COO ﹣）C ． c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +）D ． c （Na +）=c （CH 3COOH ）+c （CH 3COO ﹣）考点： 离子浓度大小的比较．分析： 醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则混合液呈酸性：c （H +）＞c （OH ﹣）、，根据电荷守恒可知：c （Na +）＜c （CH 3COO ﹣），则溶液中离子浓度大小为：c （CH 3COO ﹣）＞c （Na +）＞c （H +）＞c （OH ﹣）；根据物料守恒可得：2c （Na +）=c （CH 3COOH ）+c （CH 3COO﹣），则c （CH 3COO ﹣）＞c （Na +）＞c （CH 3COOH ）；溶液中存在电荷守恒：c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （H +）＞c （OH ﹣），据此进行判断．解答： 解：醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则混合液呈酸性：c （H +）＞c （OH﹣）、，根据电荷守恒可知：c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣），则溶液中离子浓度大小为：c （CH 3COO ﹣）＞c （Na +）＞c （H +）＞c （OH ﹣）；根据物料守恒可得：2c （Na +）=c （CH 3COOH ）+c （CH 3COO ﹣），则c （CH 3COO ﹣）＞c （Na +）＞c （CH 3COOH ），A ．根据分析可知c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣），结合电荷守恒c （Na +）+c （H +）=c （CH 3COO﹣）+c （OH ﹣）可得：c （CH 3COOH ）+c （H + ）＜c （OH ﹣）+c （CH 3COO ﹣），故A 正确；B ．根据A 可知，c （CH 3COOH ）+c （H + ）＜c （OH ﹣）+c （CH 3COO ﹣），故B 错误；C ．根据分析可知，c （CH 3COO ﹣）＞c （Na +）＞c （H +）＞c （OH ﹣），故C 错误；D ．根据物料守恒可得：2c （Na +）=c （CH 3COOH ）+c （CH 3COO ﹣），故D 错误；故选A ．点评： 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确浓度相等时醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．12．下列离子方程式正确的是（ ）A ． NH 4HCO 3 溶液中加入等物质的量浓度等体积的澄清石灰水：HCO 3﹣+OH﹣+Ca 2+═CaCO 3↓+H 2OB ． Ca （ClO ）2 溶液中加入Na 2SO 3 溶液 Ca 2++SO 32﹣═CaSO 3↓C ． 食醋溶解蛋壳：CaCO 3+2CH 3COOH ═Ca 2++CO 2↑+H 2O+2CH 3COO ﹣D ． 将少量CO 2气体通入溶液中：CO 2+H 2O+→+CO 32﹣考点： 离子方程式的书写．分析： A ．二者物质的量相等，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应；B ．次氯酸根离子能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；C ．蛋壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水；D ．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成苯酚和碳酸氢根离子．解答： 解：A ．NH 4HCO 3 溶液中加入等物质的量浓度等体积的澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，正确的离子方程式为：Ca 2++2OH ﹣+NH 4++HCO 3﹣═CaCO 3↓+NH 3•H 2O+H 2O ，故A 错误；B ．次氯酸根离子具有氧化性，能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，正确的离子方程式为：ClO﹣+Ca 2++SO 32﹣=Cl ﹣+CaSO 4↓，故B 错误；C．食醋溶解蛋壳，碳酸钙和醋酸都不与拆开，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故C正确；D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成苯酚和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：C6H5O﹣+CO2+H2O C6H5OH+HCO3﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．13．工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）（）A．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液B．MgCl2溶液（Fe3+）：加MgO固体，过滤C．乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏D．硬脂酸（油酸）：催化加氢考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A．氢氧化钠能与溴单质反应，与溴苯不反应，然后分液即可，故A正确；B．氧化镁能与氢离子结合，促进三价铁离子的水解，过滤即可，故B正确；C．乙酸也能和生石灰反应，故C错误；D．油酸催化加氢得到硬脂酸，故D正确．故选C．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．14．合成氨反应：N2+3H22NH3 △H=﹣92.4kJ•mol．如图是该反应速率﹣时间图象，一定条件下，t1时建立平衡，t2时改变某一条件，t2时改变的条件可能是（）A．升高温度B．分离出部分氨气C．降低压强D．增大反应物浓度考点：化学反应速率变化曲线及其应用．。

2014-2015学年河北省唐山市玉田县高二（下）期末化学试卷一、选择题（共24小题，每小题2分，满分48分）2．（2分）（2012•虹口区二模）氨基酸分子间相互结合成高分子化合物时，必定存在的结构B4．（2分）（2015春•玉田县期末）某种有机物的分子模型如图，图中的“棍”代表单键或双键，该模型代表的有机物可能是（）5．（2分）（2015春•玉田县期末）符合分子式C5H8O4的所有同分异构体在下列一种表征仪6．（2分）（2015春•玉田县期末）黑火药是中国古代四大发明之一，黑火药爆炸后产物为10．（2分）（2015春•玉田县期末）纤维素可表示为[C6H7O2（OH）3]，以下叙述不正确的12．（2分）（2015春•玉田县期末）油脂在NaOH稀溶液中发生皂化反应，可以判断反应基13．（2分）（2015春•玉田县期末）下列说法不正确的是（）14．（2分）（2015春•玉田县期末）下列有机物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面16．（2分）（2015•石家庄模拟）含有一个碳碳双键的烯烃，加氢后产物的结构简式为如图，这种烯烃可能的结构有（不考虑立体异构）（））是同系物的缩聚物是21．（2分）（2015春•玉田县期末）盐酸克伦特罗（俗称“瘦肉精”），其结构简式如图，有关22．（2分）（2015春•玉田县期末）已知：，如果要合成，所用的23．（2分）（2015春•玉田县期末）利用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是．分离乙醇和乙酸乙酯．24．（2分）（2011•四川）25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，二、填空题（共2小题，每小题8分，满分18分）25．（8分）（2015春•玉田县期末）按要求完成下列问题（1）金刚烷（）分子的一氯代物有种．（2）写出乙二醇被铜热催化氧化的化学方程式为（3）系统命名为（4）人造羊毛属于高分子化合物，主要成分如图所示，请写出其单体结构：．26．（10分）（2015春•玉田县期末）烃A的相对分子质量为42，核磁共振氢谱有三个峰，A与其它有机物之间的关系如图所示：已知：CH2=CH2HOCH2CH2OH请完成下列问题（1）写出A的结构简式（2）有机物D中的官能团名称（3）写出下列转化的化学反应类型：A→F E→G（4）写出C与新制的氢氧化铜反应的化学方程式（5）E在一定条件下可以分子间反应生成一种六元环状物，写出该六元环有机物的结构简式．三、解答题（共2小题，满分20分）27．（10分）（2015春•玉田县期末）目前研究汽车尾气中的NO2处理问题成为重要课题，请完成下列问题（1）可以利用反应：NO2+G N2+H2O+nX（n可以为零）将NO2变成无害的N2，若要求X必须为无污染的物质，则G可以是（选填字母）a．NH3b．CO2c．SO2d．CH3CH2OH当反应中转移1.2mol电子时，消耗标准状况下NO2的体积为L．（2）NH3催化还原氨氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的氨氧化物脱除技术，反应原理如图所示．①SCR技术中的氧化剂为②当NO 2与NO 的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应，该反应的总化学方程式为 ，当有3mol 电子发生转移时，则参与反应的NO 的物质的量为 ．28．（10分）（2015春•玉田县期末）某强酸性的稀溶液X 中含有NH 4+，Al 3+，Fe 2+，CO 32﹣，SO 42﹣，Cl ﹣，NO 3﹣中的一种或几种，取该溶液进行如下实验．请完成下列问题（1）沉淀C 的化学式为（2）溶液X 中一定不存在 （用离子符号表示，下同），不能确定是否存在的离子是（3）写出上述实验中生成气体A 的离子反应方程式 ，若溶液X 的体积为100mL ，上述反应产生标况下112mL 气体A ，则溶液X 中发生该反应的离子（非H +）的物质的量的浓度 ．（4）写出上述实验中生成沉淀H 的离子反应方程式 ．四、解答题（共1小题，满分10分） 29．（10分）（2015春•玉田县期末）草酸（HOOC ﹣COOH ，可简写为H 2C 2O 4），为弱电解质，属于二元中强酸，易溶于水，可用于除锈，织物漂白等． Ⅰ．探究草酸的部分化学性质，进行如下实验．（1）向盛有1mL 饱和NaHCO 3溶液的试管中加入足量草酸溶液，观察到有无色气泡产生，请写出该反应的离子方程式：（2）向盛有草酸饱和溶液的试管中滴入几滴酸性KMnO 4溶液，振荡，溶液的紫红色褪去，说明草酸具有 （选填“氧化性”“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式： MnO+ H 2C 2O 4+ H += Mn 2++CO 2↑+ H 2OⅡ．工业上制备草酸的简要流程如下：请完成下列填空（3）已知步骤Ⅰ生成甲酸钠，步骤Ⅱ加热放出H2，请写出操作Ⅱ的化学反应方程式：（4）步骤Ⅲ和Ⅳ都是过滤，滤渣分别为CaC2O4和CaSO4，则试剂a和试剂b的化学式分别为（5）将草酸溶液经蒸发浓缩，冷却结晶，干燥等操作，最终获得草酸晶体．五、解答题（共1小题，满分4分）30．（4分）（2015春•玉田县期末）某有机物燃烧产生等体积的二氧化碳和水蒸气，0.1mol 该有机物燃烧时需0.5mol氧气，将产生的二氧化碳和水蒸气通过碱石灰充分吸收后，碱石灰增重24.8g．请完成下列问题（1）该有机物中C，H原子个数比为（2）该有机物的分子式（3）若该有机物能与NaHCO3溶液反应产生气体，则符合该有机物的结构有种．2014-2015学年河北省唐山市玉田县高二（下）期末化学试卷参考答案一、选择题（共24小题，每小题2分，满分48分）1．D 2．AB 3．AC 4．B 5．A 6．C 7．B 8．C 9．D 10．D 11．B 12．D 13．D 14．B 15．B 16．A 17．C 18．C 19．C20．D 21．D 22．D 23．B 24．B二、填空题（共2小题，每小题8分，满分18分）25．2HOCH2CH2OH+O2OHCCHO+2H2O3-甲基-2-乙基-1-丁烯、、26．CH2=CHCH3羧基、羰基加聚反应缩聚反应+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+3H2O三、解答题（共2小题，满分20分）27．ad6.72NO2、NO2NH3+NO2+NO=2N2+3H2O0.5mol 28．BaSO4Ba2+、NO3-、CO3Cl3Fe+4H+NO3=3Fe+NO↑+2H2O0.15mol•L-1AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）-3↓+HCO3四、解答题（共1小题，满分10分）29．HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O还原性25621082HCOONa Na2C2O4+H2↑Ca（OH）2 H2SO4过滤洗涤五、解答题（共1小题，满分4分）30．1：2C4H8O22。

2014-2015学年度第二学期期末高二化学试题参考答案一、必做选择题1-5 C D B B D 6-10 D B A A B 11-15 D D C D C二、选做选择题《有机化学基础》模块（共10分）16-20 D A D D D《物质结构与性质》模块（共10分）16-20 D A D D D三、必做题（本题包括4小题，共48分）21．（共15分，除标注外每空2分）（1）3,3,5,5—四甲基庚烷 （2）CH 3CH 2CH(C 2H 5)CH 2CH 3(3)（4）（3分）（5）bc （漏选得1分，错选不得分） （6）BrCH 2CH 2Br ， 222．（13分，除标明外，其余每空2分）（1）① b ② c （2）；（3）（3分）； 2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯 ； HOCH 2C （CH 3）=C （CH 3）CH 2OH ；23．（1）104 （2）C 4H 8O 3 （3）24．（14分，除标注外每空2分）（1） 1,2,3-三溴丙烷（2）CH 2OHCH(OH)CH 2OH >CH 3CH 2CH 2OH>CH 3CH 2CH 2CH 3 （3）(每个方程式3分)C C C O O O O CH 3 C H 3 C C H3 C H 3 + （2n －1）H 2On HOCH 2CHCH 2OHOHn（4）（每种物质1分）四、选做题（根据各校要求，两个模块选择一个，每个模块包括1小题，共12 分）《有机化学基础》模块（共12分）25.（12分，除标注外每空2分）（1）羟基、羧基（每个1分，共2分）（2）(3分)（3）a c d （3分，每个1分，错选不得分）（4）6种或6种以上答案均可得2分。

（注：本题印刷厂排版时落了一个条件即“苯环上只有两个对位取代基”，从而造成答案为74种，加上条件后实际应为6种。

）《物质结构与性质》模块（共12分）25.（12分，除标注外每空2分）（1）[Ar]3d104s24p1或1s22s22p63s23p63d104s24p1 。

唐山一中2014-2015学年度第二学期第一次月考高二年级化学试卷命题人：穆华张敏说明：1、考试时间90分钟 2、将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。

3、答题纸卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。

可能用到的相对原子量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Br：80卷Ⅰ(选择题共52分)一、选择题（每题仅有一个正确选项，每小题2分）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．汽油、乙烯均为石油分馏产品C．可以用分液的方法分离硝基苯和苯D．有机化合物都能燃烧3．加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构式为：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确．．．的是（）A．该物质属于不饱和烃B．该分子中所有原子处在一条直线上C．该分子在一定条件下可发生加成反应D．该分子碳、氮原子均满足8电子结构4．丁腈橡胶具有优良的耐油耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是（）①CH2=CH-CH=CH2②CH3-C≡C-CH3③CH2=CH-CN④CH3-CH=CH-CN ⑤CH3-CH=CH2⑥CH3-CH=CH-CH3A．③⑥B．②③C．①③D．④⑤5．奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维([]nOC COO CH2CH2O)，下列说法不正确的是（）A．可用点燃方法区别羊毛与聚酯纤维B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇D．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应6．与O CH CH2互为同分异构体的芳香族化合物最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种7．下列说法中正确的是（）A．卤代烃在NaOH存在下水解生成的有机物都是醇B．所有的一元醇都能被氧化为具有相同碳原子数的醛或酮C．与互为同系物D．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物8. 下列实验能获得成功的是( )A ．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜B ．苯与浓溴水反应制取溴苯C ．向浓溴水中加几滴苯酚观察沉淀D ．1 mol·L －1 CuSO 4溶液2 mL 和0.5 mol·L －1 NaOH 溶液4 mL 混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL ，加热煮沸观察沉淀的颜色9．下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是（ ）A ．戊酸丁酯B ．葡萄糖C ．丙酸丙酯D ．甲酸乙酯10．下列有关OHCOCH 3O NNH ONH CH 2CH 3的说法中不正确的是（ ）A ．该有机物能发生水解反应B ．该有机物的化学式为C 21H 20N 3O 4 C ．该有机物不能发生消去反应D ．该有机物既能与溴水反应，又能与碳酸钠溶液反应11．转变为的方法是( )A ．与足量NaOH 溶液共热后，再加盐酸B ．溶液加热，通入足量的SO 2C ．与稀硫酸共热后，加入足量NaOH 溶液D ．与足量稀硫酸共热后，加入足量NaHCO 3溶液二、选择题（每题仅有一个正确选项，每小题3分）12．分子式为C 5H 10O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有40种，在这40种酯中由相同的碳原子的酸与相同碳原子的醇形成的酯有（ ） A.4种 B.8种 C.12种 D.16种13．已知同一碳原子连有两个羟基不稳定：C HOH CO H 。

2014-2015学年河北省唐山市开滦二中高二（下）月考化学试卷（6月份）一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．下列原子轨道中，轨道数为5的是（）A． 5s B． 3d C． 5p D． 5f2．第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（）A． 4个 B． 5个 C． 6个 D． 7个3．如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是（）A．反应①是加成反应 B．只有反应②是加聚反应C．反应③是消去反应 D．反应④⑤⑥⑦是取代反应4．二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（）A．利用金属钠或者金属钾 B．利用质谱法C．利用红外光谱法 D．利用核磁共振氢谱5．已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，该元素在周期表中所属的族是（） A．ⅡA B．ⅡB C．Ⅷ D． IB6．下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙醇和甘油互为同系物B．分子式为C7H8O且分子中有苯环的有机物共有4种C．苯乙烯分子中所有原子可能在同一个平面上D．测定溴乙烷中的溴元素，加入NaOH溶液加热，冷却后加入AgNO3溶液后有浅黄色沉淀生成7．若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（） A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子8．下列各组化合物中，不论二者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2和生成的H2O的质量不变的是（）A． C2H2 C6H6 B． C2H6 C3H6 C． C2H4 C3H4 D． C2H4 C2H5OH9．下列物质属于天然高分子化合物的是（）A．油脂 B．合成橡胶 C．聚乙烯 D．蛋白质10．对于有机物，下列说法中正确的是（）A．它是苯酚的同系物B． 1 mol该有机物能与溴水反应消耗2 mol Br2发生取代反应C． 1 mol该有机物能与金属钠反应生成0.5 mol H2D． 1 mol该有机物能与2 mol NaOH反应11．有机物甲、乙、丙、丁与乙醇的转化关系如图所示（有的产物未标出）．下列判断不正确的是（）A．甲是乙烯B．乙可能是葡萄糖C．丙一定是CH3CH2X （X是卤素原子）D．丁十H2→乙醇的反应属于加成反应12．下列元素性质的递变规律正确的是（）A．第一电离能：B＜Be＜Mg＜NaB．元素的电负性：O＞N＞S＞PC．气态氢化物的稳定性：NH3＜CH4＜PH3＜SiH4D．原子半径：Be＜B＜C＜N13．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol﹣1．请根据下表所列数据判断，错误的是（）元素 I1 I2 I3 I4X 500 4 600 6 900 9 500Y 580 1 800 2 700 11 600A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应14．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），错误的是（） A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏15．对下列叙述的评价合理的是：（）选项叙述评价A 乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙醇中将含有18O 错，根据酯的水解规律，产物乙酸中将含有18O同位素，而乙醇则没有．B 淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后滴加碘水无蓝色现象，则说明淀粉水解完全错，淀粉水解后未加碱中和至溶液呈碱性．C 用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯气体对，乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应，而甲烷不能与高锰酸钾溶液反应．D 可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液错，用新制的Cu（OH）2悬浊液不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液．A． A B． B C． C D． D16．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如右图．下列有关叙述不正确的是（）A．该有机物与浓溴水可发生取代反应B． 1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOHC．该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应D．该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀17．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A． X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X18．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A．氯化铁溶液，溴水B．碳酸钠溶液，溴水C．高锰酸钾酸性溶液，溴水D．高锰酸钾酸性溶液，氯化铁溶液19．关于氨基酸和蛋白质的认识不正确的是（）A．氨基酸和蛋白质都是两性分子；在碱性条件下，氨基酸以阴离子形态存在 B．固体氨基酸主要以内盐形式存在；可以通过控制溶液的pH分离氨基酸C．强紫外线灼伤人体皮肤属于皮肤蛋白质的变性D．蛋白质溶液中分别加入浓HNO3、10%NaOH溶液、0.1%茚三酮溶液均产生白色沉淀20．下列各组原子中，化学性质一定相似的是（）A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子的Y原子 C． 2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子21．下列有关实验的叙述，正确的是（）A．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管B．用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体C．分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下D．配制新制Cu（OH）2溶液时，在2mL 10% CuSO4溶液中滴入几滴2%NaOH溶液22．如图是实验室制溴苯的装置图，下列说法正确的是（）A．仪器A左上侧的分液漏斗中加入的是苯和溴水B．仪器A的名称叫蒸馏烧瓶C． NaOH溶液的主要作用是除去反应后溶解在溴苯中的溴D．碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入反应体系23．某酯完全燃烧生成等物质的量的CO2和水，该酯水解可得羧酸B和醇C，把醇C氧化可得羧酸D，且B与D互为同分异构体．由此酯可能是（）A． CH3CH2COOCH（CH3）2 B． CH3CH2COOCH2CH=CH2C．（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2 D． CH3CH2CH2COOCH2CH（CH3）224．三硝酸甘油酯是临床上常用的抗心率失常药．合成该药的步骤如下：1﹣丙醇丙烯3﹣氯丙烯②甘油三硝酸甘油酯下列关于上述合成说法正确的是（）A．①转化条件是氢氧化钠醇溶液、加热B．产物②的名称是三氯丙烷C．由丙烯转化为3﹣氯丙烯的反应是取代反应D．三硝酸甘油酯的结构简式为25．将一定量的有机物充分燃烧后的产物，通入足量的石灰水完全吸收，经过滤得沉淀30g，滤液的质量比原有石灰水的质量减少11.4g（假定不考虑操作过程中的损耗），该有机物可能是（）A．乙酸乙酯 B．乙醇 C．乙二醇 D．丙三醇二、解答题（共4小题，满分50分）26．（10分）（2015春•唐山校级月考）A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为，其原子轨道表示式为（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B原子的结构示意图为，C离子的电子排布式为（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D中有种不同运动状态的电子，其基态原子的电子排布式为（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，在元素周期表中处于周期族，E的基态原子的电子排布式为．27．（10分）（2015春•唐山校级月考）原儿茶醛是制造医药及染料的中间体，可用于制造多种抗菌素和消炎药物．其结构如图：请回答：（1）原儿茶醛中含氧官能团的名称是．（2）1mol原儿茶醛最多能与mol H2发生加成反应．（3）下列关于原儿茶醛的说法正确的是（填序号）．①分子式为 C7H8O3②能发生银镜反应③能与氢氧化钠溶液反应（4）写出满足下列条件的原儿茶醛的同分异构体的结构简式：．①能发生水解反应②能使FeCl3显紫色③在核磁共振氢谱中出现四组峰，其氢原子数之比为1：2：2：1（5）写出原儿茶醛在碱性条件下与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式．28．（14分）（2015春•唐山校级月考）A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生物，且苯环上只有两个取代基．各物质间的相互转化关系如图所示．已知：D通过加聚反应得到 E，E子式为（C9H8O2）n； I中除含有一个苯环外还含有一个六元环．（1）写出A的分子式：A ．（2）写出I、E的结构简式：I E ；（3）A→D的化学反应类型为；（4）写出A→F的化学方程式（5）有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与Fe3+发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应．则此类A的同分异构体有种，其中一种在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多．写出该同分异构体与NaOH溶液加热反应的化学方程式为：．29．（16分）（2015春•唐山校级月考）据报道，苹果醋是由苹果发酵而成的酸性饮品，其中的酸性物质主要是苹果酸．有关苹果酸的结构确定及合成过程如下：Ⅰ、苹果酸的结构确定苹果酸在分离提纯后的化学分析如下：苹果酸中只含有C、H、O三种元素，其中氧元素的质量分数为59.7%，且其相对分子质量大于112小于160．请推断苹果酸中的氧原子个数为，分子式为．已知1mol苹果酸与足量的NaHCO3反应放出44.8LCO2，与足量的Na反应放出33.6LH2（气体体积均已折算为标准状况）；核磁共振氢谱显示苹果酸中存在5种不同环境的H原子．（1）一个苹果酸分子中有个﹣OH；（2）写出苹果酸的结构简式．Ⅱ、苹果酸的人工合成路线如下：已知：75%（体积分数）的A水溶液常用于医疗消毒，其中R、R1、R2可以是烃基或氢原子；①②（1）由D生成E的化学方程式为．（2）上述合成线路中，涉及到的加成反应共有步．（3）苹果酸消去一分子水后的产物与乙二醇发生缩聚反应，生成的高分子化合物写出生成该高分子化合物反应的化学方程式为：（4）写出与苹果酸具有相同种类和数目官能团的同分异构体结构简式：．2014-2015学年河北省唐山市开滦二中高二（下）月考化学试卷（6月份）参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．下列原子轨道中，轨道数为5的是（）A． 5s B． 3d C． 5p D． 5f考点：原子核外电子的能级分布．分析： s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，f能级有7个轨道，每个轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反，据此结合选项判断．解答：解：A、5s能级有1个轨道，最多容纳2个电子，故A错误；B、3d能级有5个轨道，最多容纳10个电子，故B正确；C、5p能级有3个轨道，最多容纳6个电子，故C错误；D、5f能级有7个轨道，最多容纳14个电子，故D错误；故选：B．点评：本题主要考查核外电子的能级排布，清楚每个能级含有的轨道数即可解答，比较基础．2．第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（）A． 4个 B． 5个 C． 6个 D． 7个考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：第四周期元素中，外围电子排布为nd x ns y，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，据此解答．解答：解：第四周期元素中，外围电子排布为nd x ns y，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，故含有的未成对电子数最多为6，故选C．点评：本题考查核外电子排布规律等，难度不大，理解核外电子排布规律，注意能级处于全满、半满、全空时的稳定状态．3．如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是（）A．反应①是加成反应 B．只有反应②是加聚反应C．反应③是消去反应 D．反应④⑤⑥⑦是取代反应考点：有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：由转化关系可知，①为乙烯加成反应，②为乙烯加聚反应，③为乙醇氧化反应，④⑥为乙酸乙酯水解反应，⑤为乙醇酯化反应，⑦为乙酸酯化反应，以此来解答．解答：解：A．反应①为乙烯与溴单质发生加成反应，故A正确；B．乙烯含有不饱和键，能发生反应得聚乙烯，②为乙烯加聚反应，故B正确；C．③为乙醇氧化反应，故C错误；D．④⑥为乙酸乙酯水解反应，⑤为乙醇酯化反应，⑦为乙酸酯化反应，均属于取代反应，故D正确；故选C．点评：本题考查有机物结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇、酯性质及反应的考查，注意分析常见有机物转化关系及反应类型，题目难度不大．4．二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（）A．利用金属钠或者金属钾 B．利用质谱法C．利用红外光谱法 D．利用核磁共振氢谱考点：有机物的鉴别．专题：有机反应．分析：二甲醚和乙醇是同分异构体，乙醇中含有﹣OH，可发生取代反应，含有C﹣C、C﹣O、O﹣H、C﹣H键，乙醚含有C﹣C、C﹣H、C﹣O键，二者含有的共价键类型和氢原子的种类不同，以此解答．解答：解：A．乙醇含有﹣OH，可与金属钾或钠反应生成氢气，但二甲醚不反应，故A正确；B．利用质谱法，因二者的相对分子质量相等，则不能鉴别，故B错误；C．二者含有的官能团和共价键的种类不同，可鉴别，故C正确；D．二者含有氢原子的种类不同，可鉴别，故D正确．故选B．点评：本题考好有机物的鉴别，难度不大，注意把握有机物结构的不同，把握常见鉴别方法．5．已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，该元素在周期表中所属的族是（） A．ⅡA B．ⅡB C．Ⅷ D． IB考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，则基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，据此判断．解答：解：某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，则基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，处于第四周期ⅡB族，故选B．点评：本题考查核外电子排布、结构与位置关系，难度不大，注意掌握过渡元素结构与位置关系．6．下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙醇和甘油互为同系物B．分子式为C7H8O且分子中有苯环的有机物共有4种C．苯乙烯分子中所有原子可能在同一个平面上D．测定溴乙烷中的溴元素，加入NaOH溶液加热，冷却后加入AgNO3溶液后有浅黄色沉淀生成考点：有机物（官能团）的检验；常见有机化合物的结构；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．分析： A．同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质；B．分子式为C7H8O可能为醇、酚、醚；C．苯和乙烯都是平面型分子；D．加入NaOH溶液共热，水解生成溴离子，检验溴离子应在酸性溶液中．解答：解：A．乙醇有一个羟基和甘油有3个羟基，结构不同，不是同系物，故A错误；B．分子式为C7H8O且分子中有苯环的有机物属酚类的有3种、属醇类的有1种，属醚类的有1种，共有5种，故B错误；C．苯和乙烯都是平面型分子，苯乙烯可看做苯中的一个氢原子被乙烯基取代，所有原子可能在同一个平面上，故C正确；D．加入NaOH溶液共热，水解生成溴离子，检验溴离子应在酸性溶液中，则应加硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成，防止AgOH的干扰，故D错误；故选C．点评：本题考查同系物、同分异构体、分子结构、离子检验等，题目难度不大，注意D卤素原子的检验．7．若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（） A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，应为Y元素，位于周期表第ⅢB族，第N层的电子排布为4s24p64d1，以此解答该题．解答：解：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2．由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子．A．该元素基态原子中共有39个电子，故A错误；B．该元素原子核外有5个电子层，故B正确；C．该元素原子最外层上有2个电子，故C错误；D．该元素原子M能层共有18个电子，故D错误．故选B．点评：本题考查核外电子排布规律，难度中等，注意构造原理写出元素基态原子的电子排布式．8．下列各组化合物中，不论二者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2和生成的H2O的质量不变的是（）A． C2H2 C6H6 B． C2H6 C3H6 C． C2H4 C3H4 D． C2H4 C2H5OH考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成H2O的质量也一定，则说明混合物各组分分子中含氢量相等．当各烃的最简式相同时，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变，D选项结合H元素质量分数判断．解答：解：无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成H2O的质量也一定，则说明混合物各组分分子中含氢量相等．当各烃的最简式相同时，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变，A、C2H2和C6H6最简式相同，故A符合；B、C2H6和C6H6最简式不同，故B错误；C、C2H4和C3H4最简式不同，故C错误；D、乙醇分子式为C2H6O，氢元素的质量分数为，乙烯中氢元素的质量分数，氢元素的含量不同，故D错误；故选A．点评：本题考查混合物的计算，难度中等，注意把握题中信息，得出混合物中各烃满足最简式相同、氢元素的质量分数相等是解题的关键．9．下列物质属于天然高分子化合物的是（）A．油脂 B．合成橡胶 C．聚乙烯 D．蛋白质考点：有机高分子化合物的结构和性质．分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物．解答：解：A．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A错误；B．合成橡胶是合成高分子化合物，故B错误；C．聚乙烯是合成高分子化合物，故C错误；D．蛋白质相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故D正确．故选D．点评：本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单．10．对于有机物，下列说法中正确的是（）A．它是苯酚的同系物B． 1 mol该有机物能与溴水反应消耗2 mol Br2发生取代反应C． 1 mol该有机物能与金属钠反应生成0.5 mol H2D． 1 mol该有机物能与2 mol NaOH反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有醇羟基，可发生取代、消去和氧化反应，以此解答该题．解答：解：A．分子中含有2个羟基，与苯酚的结构不同，故A错误；B．能发生取代反应的为酚羟基的邻位H原子，1 mol该有机物能与溴水反应消耗2 mol Br2发生取代反应，故B正确；C．分子中含有2个羟基，则1 mol该有机物能与金属钠反应生成1 mol H2，故C错误；D．只有酚羟基能与氢氧化钠反应，则1 mol该有机物能与1 mol NaOH反应，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．11．有机物甲、乙、丙、丁与乙醇的转化关系如图所示（有的产物未标出）．下列判断不正确的是（）A．甲是乙烯B．乙可能是葡萄糖C．丙一定是CH3CH2X （X是卤素原子）D．丁十H2→乙醇的反应属于加成反应考点：有机物的推断．分析：甲和水发生加成反应生成CH3CH2OH，则甲为CH2=CH2；乙在酒化酶的作用下生成CH3CH2OH，则乙可能是葡萄糖；丙发生取代反应生成乙醇，卤代烃或酯都能水解生成醇，则丙可能是卤代烃或酯；丁和氢气发生加成反应生成乙醇，则丁可能是CH3CHO，据此分析解答．解答：解：甲和水发生加成反应生成CH3CH2OH，则甲为CH2=CH2；乙在酒化酶的作用下生成CH3CH2OH，则乙可能是葡萄糖；丙发生取代反应生成乙醇，卤代烃或酯都能水解生成醇，则丙可能是卤代烃或酯；丁和氢气发生加成反应生成乙醇，则丁可能是CH3CHO，A．通过以上分析知，甲是乙烯，故A正确；B．通过以上分析知，乙可能是葡萄糖，故B正确；C．通过以上分析知，丙可能是酯或卤代烃，所以丙可能是CH3CH2X （X是卤素原子），故C错误；D．丁的乙醛，乙醛和氢气发生加成反应或还原反应生成乙醇，所以丁十H2→乙醇的反应属于加成反应，故D正确；故选C．点评：本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断及发散思维能力，知道常见物质反应条件及反应类型，题目难度不大．12．下列元素性质的递变规律正确的是（）A．第一电离能：B＜Be＜Mg＜NaB．元素的电负性：O＞N＞S＞PC．气态氢化物的稳定性：NH3＜CH4＜PH3＜SiH4D．原子半径：Be＜B＜C＜N考点：元素周期律的作用；元素电离能、电负性的含义及应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析： A、同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，同周期第ⅡA族大于第ⅢA族；B、同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小；C、元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；D、同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小．解答：解：A、同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，第一电离能：Be＞Mg＞Na，故A错误．B、同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此O＞N、S＞P，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此O＞S、N＞P，所以电负性：O＞N＞S＞P，一般来说，元素非金属性越强电负性越小，故B正确；C、元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：N＞P，C＞Si，则气态氢化物的稳定性：NH3＞CH4，NH3＞PH3，CH4＞SiH4，故C错误；D、同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，因此原子半径Be＞B＞C＞N，故D错误．故选：B．点评：本题考查了元素周期律的应用，为高考常见题型，难度不大，可根据元素周期律的有关知识进行解答，注意基础知识的积累．13．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol﹣1．请根据下表所列数据判断，错误的是（）元素 I1 I2 I3 I4X 500 4 600 6 900 9 500Y 580 1 800 2 700 11 600A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应考点：元素电离能、电负性的含义及应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析： X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA 族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，结合物质性质分析解答．解答：解：X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，A．X为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A正确；B．通过以上分析知，Y为第IIIA族元素，故B正确；C．元素X与氯形成化合物时，X的电负性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X显+1价、Cl元素显﹣1价，则化学式可能是XCl，故C正确；D．若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故D错误；故选D．点评：本题考查元素的电离能知识，题目难度不大，注意第一电离能与核外最外层电子的关系．14．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），错误的是（） A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析： A．乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，而乙酸可被碳酸钠溶液吸收；B．新制生石灰与水反应生成氢氧化钙；C．溴苯不溶于水，溴可与氢氧化钠反应；D．乙酸和乙醇与金属钠都反应．解答：解：A．乙酸与碳酸钠反应而被吸收，但乙酸乙酯不溶于水饱和碳酸钠溶液，所以乙酸乙酯中混有乙酸，可用饱和碳酸钠溶液分离，故A正确；B．新制生石灰与水反应生成氢氧化钙，蒸馏时，可得到较为纯净的乙醇，故B正确；。

山东宁阳四中2014—2015学年度下学期高二月考化学试题注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。

2.第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号涂在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（本题包括16小题，1~８题每题2分；9~16题每题３分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列有机物命名正确的是A．3, 3—二甲基丁烷B．3—甲基—1—戊烯C．2, 2—二甲基—1—戊烯D．3—甲基—2—乙基戊烷2．下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠3．1mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得4种取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2为A．0.5mol B．2mol C．2.5mol D．4mol4．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．6种B．7种C．8种D．9种5．将体积均为5 mL的甲、乙、丙三种液体依次沿试管壁缓缓滴入试管中(严禁振荡)，出现如图所示的实验现象，则甲、乙、丙的组合可能是6．下列说法中错误的是 A ．1mol CH 2=CH 2可以与Br 2发生加成反应，消耗1 mol Br 2B ．苯的邻位二元取代物只有一种，可以说明苯分子不具有碳碳单键和碳碳双键的交替结构 C ．甲苯中所有原子都在同一平面内D ．苯乙烯（ —CH=CH 2）互为同分异构体7．某有机化合物的结构简式为，它可以发生的反应类型有①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤水解反应 ⑥中和反应 A ．①③④⑥ B ．②⑤⑥ C ．①②③④⑥D ．全部8. 向有机物X 中加入合适的试剂(可以加热)，检验其官能团。

存瑞中学2014-2015学年度第二学期第二次质检高二年级化学试题考查范围：必修1 基本概念、基本理论、金属元素部分及非金属元素卤素部分选修4 电离平衡水解平衡部分本试卷共31道题，分为卷Ⅰ共25题、卷Ⅱ共6题两部分，共100分；附加题1题，不计入总分；考试时间90分钟可能用到原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65Cu 64 Ag 108卷Ⅰ选择题共50分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共2×25分）1.对于下列常见化学的认识错误．．的是A．明矾可用作净水剂B．干冰能用于人工降雨C．碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包2.下列分类或归类正确的是①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉、水、雾、纳米材料均为胶体．A. ①③④B. ②④C. ②③D. ②③④⑤3.下列关于氧化物的叙述正确的是A. 酸性氧化物都可以与强碱反应B. 与水反应能生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物C. 金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物D. 不能和酸反应的氧化物一定能与强碱反应4.下列试剂的贮存方法错误的是A．钠保存在煤油中B．用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液C．存放液溴时需水封D．保存氯化亚铁溶液时，要加入少量的铁粉5．两种钠盐混合、分装于两只试管中。

其中一支加热产生CO2气体，另一支加水也产生CO2气体。

这两种盐可能是A．Na2CO3和NaHSO4B．Na2CO3和NaHCO3C．NaHCO3和NaHSO4D．NaHCO3和Na2SO46. 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质颗粒直径都在1 nm~100 nm之间B．能通过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色7. 下列条件下，两瓶气体所含有的原子数一定相等为A．同质量，不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H8D．同压强同体积的N2O和CO28. N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A．常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10N AB．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AC．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N AD．1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01N A 个CO32-9.实验室从海带中提取碘的操作过程中,仪器选用不正确的是10.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO11 根据反应式①2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2②Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋可判断离子还原性由强到弱的顺序为A．Br－、Fe2＋、I－B．Fe2＋、I－、Br－C．I－、Fe2＋、Br－D．Br－、I－、Fe2＋12．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是13．下列除去杂质的方法（括号里为少量杂质）中，所用试剂或操作不正确的是A．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入过量的CO2B．CO2（HCl）：将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C．SiO2（Al2O3）：加入稀盐酸再过滤D．FeCl3溶液（FeCl2）：通入足量的氯气14.下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液15．镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。

2014-2015学年河北省唐山一中高二（下）期末化学复习模拟试卷一、选择题（共22小题，每小题2分，计44分．每小题只有一个选项正确）1．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：13C、15N的质量数分别为13、15，质子数分别为6、7，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答．解答：解：A．13C与15N的中子数分别为7、8，故A错误；B．13C为原子，C60为单质，二者不是同素异形体，故B错误；C．15N与14N为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素，故C正确；D．15N的核外电子数为7，中子数为15﹣7=8，故D错误；故选C．点评：本题考查原子的构成及原子中的数量关系，较简单，熟悉同位素、同素异形体的概念及判断可解答．2．元素周期表中某IIA族元素原子序数为x，那么同一周期的ⅢA族元素原子序数不可能为（）A．x+25 B．x+1 C．x+11 D．x+10考点：元素周期表的结构及其应用．分析：元素周期表中，从第四周期开始出现过渡元素，第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB，在第六、七周期中的过渡元素又出现镧系和锕系，根据周期表的结构来回答．解答：解：因为是同一周期的IIA族，即同一横行往右一个主族，在第二、三周期原子序数增加1，因而可以x+1；又因为IIA族与IIIA族元素在第四周期起有过渡元素，因而又可以为x+11；在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，因而又可以为x+25．故选D．点评：本题考查学生元素周期表的结构知识，注意把握周期表中的列和族的关系及副族元素的位置，题目难度不大．3．共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是（）A．SiO2晶体B．Ar晶体C．NaCl晶体D．NaOH晶体考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，离子晶体中含有离子键，以共价键结合的物质可能为原子晶体，也可能为分子晶体，在分子晶体中还存在分子间作用力，以此来解答．解答：解：A、SiO2晶体属于原子晶体，晶体中存在共价键，故A不选；B、Ar晶体属于分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，故B不选；C、氯化钠属于离子晶体，微粒间以离子键结合，故C不选；D、氢氧化钠属于离子晶体，阴阳离子间通过离子键结合，氢氧根离子中O元素与H元素间形成共价键，所以氢氧化钠中含有两种作用力，故D选．故选D．点评：本题考查了不同晶体中微粒间的作用力，题目难度不大，注意把握不同类型晶体的构成微粒和微粒间的作用力．4．两个体积相同的容器，一个盛有NO，一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数B．质子总数C．密度D．质量考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的气体，其物质的量相等，根据ρ=、m=nM、N=nN A结合分子构成计算．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的气体，其物质的量相等，A．N=nN A知，分子数之比等于物质的量之比，物质的量相等，所以其分子数相等，每个分子中原子个数相等，所以其原子总数相等，故A正确；B．根据A知，其分子总数相等，每个分子中质子总数不相等，所以其质子总数不等，故B 错误；C．根据ρ=知，相同条件下其密度之比等于摩尔质量之比，二者摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故C错误；D．根据m=nM知，物质的量相等时其质量之比等于摩尔质量之比，二者摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大．5．设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AB．标准状况下22.4 L H2中含中子数为2N AC．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N AD．1molFe与足量O2或Cl2反应均失去3N A个电子考点：阿伏加德罗常数．分析：A、NO2和N2O4化学式最简比相同，只需计算46gNO2和中所含的原子数即可；B、氢原子的质量数为1，氢原子中的中子数为0；C、醋酸属于弱电解质，溶液中只能部分电离出醋酸根离子和氢离子；D、Fe与氧气反应生成四氧化三铁．解答：解：A、NO2和N2O4化学式最简比相同，只需计算46gNO2和中所含的原子数=×3×N A=3N A，故A正确；B、标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，氢气分子中含有的中子数为0，故B错误；C、1L 浓度为1mol•L﹣1的醋酸溶液中含有溶质醋酸1mol，醋酸为弱酸，1mol醋酸电离出的离子一定小于2mol，则醋酸溶液中含离子总数小于2N A，故C错误；D、铁与氧气反应生成四氧化三铁，1molFe反应失去电子数不是3mol，故D错误，故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项B为易错点，注意氢气中不含中子．6．有机物CH3﹣CH═CH﹣Cl能发生（）①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使KMnO4酸性溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应A．以上反应均可发生B．只有⑥不能发生C．只有⑦不能发生D．只有②不能发生考点：有机物的结构和性质．分析：由结构简式可知，分子中含双键、﹣Cl，结合烯烃及卤代烃的性质来解答．解答：解：含双键，可发生加成反应、与溴水发生加成反应使其褪色、与高锰酸钾发生氧化反应使其褪色、发生聚合反应；含﹣Cl，可发生消去反应、取代反应，则一定不能发生与AgNO3溶液生成白色沉淀，故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃和卤代烃性质及反应类型的考查，综合性较强，题目难度不大．7．以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H3O+B．BF3C．CO2D．PCl5考点：原子核外电子排布．分析：对AB n型分子，A的族序数+成键数=8，则满足所有原子都满足最外层8电子结构，含有H元素的化合物中H元素一定不满足8电子结构；解答：解：A、H3O+中含有氢原子，不满足8电子结构，故A错误；B．BF3中，B原子的族序数+成键数=3+3=6，所以不满足所有原子最外层为8电子结构，故B错误；C．CO2中，C原子的族序数+成键数=4+4=8，所以满足所有原子最外层为8电子结构，故C正确；D．PCl5中，P原子的族序数+成键数=5+5=10，所以不满足所有原子最外层为8电子结构，故D错误；故选C；点评：本题考查8电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意离子化合物不适合．8．用密度为ρ1g/cm3质量分数是ω的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度（）A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据m=ρV、n=、c=，浓盐酸与水配制成体积比为1：4来计算解答．解答：解：浓盐酸与水配制成体积比为1：4，设体积分别为VL、4VL，则浓盐酸的质量为ρ1Vg×1000，则HCl的质量为1000ρ1Vω，n（HCl）=1000×mol，稀溶液的质量为1000p1Vg+4000Vg，溶液的体积为mL，所配制稀盐酸的物质的量浓度为×1000mol/L=mol/L，故选C．点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确质量分数与物质的量浓度的关系是解答本题的关键，熟悉相关的计算公式即可解答，难度不大．9．已知元素的离子a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣均是由同周期主族元素形成的简单离子．下列叙述正确的是（）A．原子半径：C＞D＞A＞B B．原子序数：C＞D＞B＞AC．离子半径：D＞C＞B＞A D．单质的还原性：B＞A＞C＞D考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：离子a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣均为由同周期主族元素形成的简单离子，则自左向右元素分别是A、B、D、C，所以原子序数是C＞D＞B＞A，结合同周期元素性质的递变规律解答该题．解答：解：离子a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣均为由同周期主族元素形成的简单离子，则自左向右元素分别是A、B、D、C，所以原子序数是C＞D＞B＞A，A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，原子半径是A＞B＞D＞C，故A错误；B．由分析可知原子序数C＞D＞B＞A，故B正确；C．阴离子比阳离子多一个电子层，阴离子半径较大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径D＞C＞A＞B，故C错误；D．同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，单质的还原性A＞B＞D＞C，故D错误．故选B．点评：本题考查原子结构和元素周期律的应用，难度不大，是常见题型，侧重考查学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力．10．下列叙述中正确的是（）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、C2H2都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；元素周期律的作用；极性键和非极性键；极性分子和非极性分子．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．CO2是非极性分子；B．CH4、C2H2都含有C﹣H键，为极性键，结构对称，为非极性分子；C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；D．H2O为V形．解答：解：A．CO2的结构式为O=C=O，结构对称，为非极性分子，故A错误；B．CH4、C2H2都含有C﹣H键，为极性键，分别为正四面体和直线形分子，结构对称，为非极性分子，故B正确；C．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，故C错误；D．H2O为V形，CS2、C2H2是直线形分子，故D错误．故选：B．点评：本题较为综合，涉及极性分子、非极性分子以及元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和综合运用化学知识的能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及分子构型的判断，难度不大．11．用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，还原含2×10﹣3mol X2O72﹣的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；KMnO4发生还原反应，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，X2O72﹣中X元素发生还原反应，令X元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．解答：解：已知：n（Na2SO3）=0.2mol/L×0.032L=0.0064mol，n（X2O72﹣）=2×10﹣3mol，n（KMnO4）=0.0016L×0.1mol=0.00016mol，Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；KMnO4发生还原反应，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，X2O72﹣中X元素发生还原反应，令X元素在产物中的化合价为a价，则0.0064mol×（6﹣4）=0.00016mol×（7﹣2）+2×10﹣3mol×2×（6﹣a），a=3，故选C．点评：本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键，熟练掌握电子转移守恒思想的运用．12．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型，说明两种晶体的晶体类型相同，导致变化时克服作用力相同，根据晶体类型判断即可．解答：解：A．溴和苯都是分子晶体，由液态转化为气体克服分子间作用力，故A正确；B．干冰属于分子晶体，转化为气体克服分子间作用力，氯化铵是离子晶体，转化为气体时克服离子键，故B错误；C．二氧化硅属于原子晶体，熔融时克服化学键，铁属于金属晶体，熔融时克服金属键，故C错误；D．食盐属于离子晶体，溶于水克服离子键，葡萄糖属于分子晶体，溶于水克服分子间作用力，故D错误；故选A．点评：本题考查化学键及晶体类型的关系，侧重考查基本理论，明确晶体构成微粒是解本题关键，会根据物质的构成微粒确定晶体类型，题目难度不大．13．某有机物，分别取钠、氢氧化钠、新制氢氧化铜悬浊液分别与等物质的量的该物质恰好反应（可加热），则消耗此三种物质的物质的量之比为（）A．6：4：5 B．3：2：3 C．3：2：2 D．1：1：1考点：有机物的结构和性质．分析：能和钠反应是官能团是醇羟基、酚羟基和羧基，能和氢氧化钠反应的官能团是羧基和酚羟基，能和新制氢氧化铜悬浊液反应的官能团是羧基和醛基，据此分析解答．解答：解：能和钠反应是官能团是醇羟基、酚羟基和羧基，能和氢氧化钠反应的官能团是羧基和酚羟基，能和新制氢氧化铜悬浊液反应的官能团是羧基和醛基，钠、氢氧化钠、新制氢氧化铜悬浊液分别与等物质的量的该物质恰好反应（可加热），消耗钠、氢氧化钠和新制氢氧化铜悬浊液的物质的量之比为3：2：2.5=6：4：5，故选A．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查醛、醇、羧酸、酚的性质，注意醛基和羧基都能和氢氧化铜反应，为易错点．14．下列物质性质的变化规律中与共价键键能大小有关的是（）①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高；②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅；④NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点依次降低．A．仅③B．①③C．②④D．②③考点：键能、键长、键角及其应用；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：①F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小；②HF、HI、HBr、HCl属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键；③金刚石、晶体硅属于原子晶体，影响熔沸点的因素是共价键；④NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，影响熔沸点的因素是离子键．解答：解：①F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，与共价键的键能大小无关，故①错误；②HF、HI、HBr、HCl属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键，共价键的键能越大越稳定，与共价键的键能大小有关，HF，HC1，HBr，HI的热稳定性依次减弱，故②正确；③金刚石、晶体硅属于原子晶体，原子之间存在共价键，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，硬度越大，与共价键的键能大小有关，金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅，故③正确；④NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，与共价键的键能大小无关，故④错误．故选D．点评：本题考查晶体的熔沸点的比较，分子的稳定性，题目难度不大，注意晶体的类型以及影响晶体熔沸点高低的因素的判断．15．已知维生素A的结构简式如下，关于它的正确说法是（）A．维生素A分子式为C20H30OB．维生素A是一种易溶于水的醇C．维生素A不易被氧化D．1 mol维生素A最多可以和6 mol氢气加成考点：有机物的结构和性质．分析：维生素A含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，结合有机物结构简式可确定有机物分子式，以此解答该题．解答：解：A．由结构简式可知有机物的分子式为C20H30O，故A正确；B．维生素A属于脂溶性维生素，难溶于水，故B错误；C．维生素A中含有碳碳双键和羟基，易被氧化，故C错误；D．因1mol该物质含5molC=C键，则1mol维生素A分子最多可跟5molH2发生加成反应，故D错误．故选A．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，注意把握结构中的官能团为解答的关键，熟悉烯烃、醇的性质即可解答，题目难度不大．16．下列事实与氢键有关的是（）A．水加热到很高的温度都难以分解B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．水结成冰体积膨胀考点：氢键的存在对物质性质的影响．分析：A、根据水的分解破坏的键判断；B、根据氢化物的热稳定性与非金属的非金属性性之间的关系判断；C、根据范德华力对物质性质的影响判断；D、根据氢键对冰的结构、密度的影响判断．解答：解：氢键是一种特殊的分子间作用力，非化学键，只影响物质的物理性质，不影响化学性质．A、水的分解破坏的是化学键，不是氢键，故A错误；B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与F、Cl、Br、I的非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族的元素，非金属性随着原子序数的增加而减小，所以其氢化物的热稳定性逐渐减弱，与氢键无关，故B错误；C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关，分子间不存在氢键，与氢键无关，故C错误；D、氢键具有方向性，氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大．当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的间隙减小，密度反而增大，故D正确；故选D．点评：本题考查氢键的存在对物质的影响，学生要注意①氢键是一种分子间的相互作用，不属于化学键；②能形成氢键的物质主要有NH3、H2O、HF；③特征：比化学键弱，比分子间作用力强．17．香兰素的结构简式如图所示，有宜人的芳香气味，是制作巧克力的辅助原料，下列关于香兰素的判断不正确的是（）A．分子式为C8H8O3B．可与银氨溶液反应C．可与NaOH溶液反应D．分子中所有原子都在同一平面考点：有机物的结构和性质．分析：该物质中含有醚键、酚羟基和醛基、苯环，具有醚、酚、醛和苯的性质，能发生氧化反应、取代反应、加成反应、还原反应等，据此分析解答．解答：解：A．根据结构简式知，分子式为C8H8O3，故A正确；B．含有醛基，所以能发生银镜反应，故B正确；C．含有酚羟基，具有酸性，所以能与NaOH溶液反应，故C正确；D．含有甲基，所以所有原子不能可能位于同一平面上，故D错误；故选D．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系即可解答，侧重考查醛、酚的性质，难点是判断原子是否共面，易错选项是D．18．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL（蒸发过程中无溶质析出），这80mL溶液的物质的量浓度为（）A．5mol/L B．6mol/L C．6.25mol/L D．6.75mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．分析：设14%KOH溶液的质量为m，根据溶质质量不变列方程计算溶液的质量，进而计算溶质的物质的量，根据c=计算80mL溶液的物质的量浓度．解答：解：设14%KOH溶液的质量为m，则：m×14%=（m﹣100g）×28%，解得：m=200g，溶质氢氧化钾的质量为：m（KOH）=200g×14%=28g，氢氧化钾的物质的量为：n（KOH）==0.5mol，蒸发过程中溶质的物质的量不变，则该80mL溶液中氢氧化钾的浓度为c（KOH）==6.25mol/L，故选C．点评：本题考查溶液浓度计算，涉及质量分数、物质的量浓度，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用．19．某一有机物A可发生下列变化：已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有（）A．4种B．3种C．2种D．1种考点：有机物实验式和分子式的确定．分析：A能在碱性条件下反应生成B和D，B与酸反应，应为盐，D能在Cu催化作用下发生氧化，应为醇，则A应为酯，C和E都不能发生银镜反应，说明C、E不含醛基，如C 为乙酸，则D为CH3CHOHCH2CH3，如C为丙酸，则D为CH3CHOHCH3，据此进行解答．解答：解：A的分子式为C6H12O2，A能在碱性条件下反应生成B和D，B与酸反应，B 应为盐，D能在Cu催化作用下发生氧化，D应为醇，则A属于酯，C和E都不能发生银镜反应，说明C、E不含醛基，则C不可能为甲酸，若C为乙酸，则D为CH3CH（OH）CH2CH3，若C为丙酸，则D为CH3CH（OH）CH3，若C为丁酸，则D为乙醇、E为乙醛，不可能，所以A只能为：CH3COOCH（CH3）CH2CH3或CH3CH2COO2CH（CH3）2，总共有两种可能的结构，故选C．点评：本题考查有机物的推断，题目难度不大，本题注意C和E都不能发生银镜反应的特点，为解答该题的关键，以此推断对应的酸或醇的种类和推断出A的可能结构．20．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）A．两种酸都能与溴水反应B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D．等物质的量的两种酸与足量碳酸钠反应消耗碳酸钠物质的量相同考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：莽草酸中含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，可发生酯化反应，具有酸性，鞣酸含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有羧基，可发生中和和酯化反应，以此解答该题．解答：解：A．莽草酸含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，鞣酸含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，故A正确；B．莽草酸不含苯环，不能遇三氯化铁溶液显色，故B错误；C．鞣酸分子中不含碳碳双键，故C错误；D．鞣酸含有酚羟基，可与碳酸钠反应，二者消耗碳酸钠的物质的量不同，故D错误．故选A．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生分析能力和综合运用化学知识的能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，题目难度不大．21．下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数）（）A．124 g P4含有P﹣P键的个数为4N AB．12 g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5N AC．12 g金刚石中含有C﹣C键的个数为4N AD．60gSiO2中含Si﹣O键的个数为2N A考点：阿伏加德罗常数．分析：通过n=计算各物质的物质的量，结合各晶体的结构确定各个化学键的个数．解答：解：A、n（P4）==1mol，1个P4分子含有6个P﹣P键，因此124g P4含有的P﹣P键的物质的量为6mol，P﹣P键的个数为6N A，故A错误；B、12g石墨中含有碳原子的物质的量n===1mol，在石墨晶体中一个碳原子形成3个C﹣C键，每个C﹣C键由2个碳原子构成，因此12g石墨中含有C﹣C键的物质的量为1mol×3×=1.5mol，C﹣C键的个数为1.5N A，故B正确；C、12g金刚石中含有碳原子的物质的量n===1mol，在金刚石晶体中每个碳原子形成4个C﹣C键，每个C﹣C键由2个碳原子构成，因此12g金刚石中含有C﹣C键的物质的量为1mol×4×=2mol，C﹣C键的个数为2N A，故C错误；D、n（SiO2）===1mol，在二氧化硅晶体中，每个硅原子形成4个Si﹣O键，因此60g SiO2中含Si﹣O键的物质的量为4mol，Si﹣O键的个数为4N A，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算，难度中等，侧重于分子晶体、原子晶体、混合晶体结构的考查，掌握物质的晶体结构是解题的关键．22．据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示．则这种合金的化学式为（）A．LaNi6B．LaNi3C．LaNi4D．LaNi5考点：晶胞的计算．专题：化学键与晶体结构．分析：根据均摊法可以算出每个晶体结构单元中镍原子和镧原子的个数，再根据它们之比得化学式．解答：解：在晶体结构单元中镍原子分布在上底面和下底面上，另外在六个侧面的面心上以及在六棱柱体内也有六个镍原子，所以镍原子的个数为：=15，镧原子。

2014～2015学年度第二学期期末质量调查试卷高二（理科）化学（含答案）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39第Ⅰ卷（选择题共50分）选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，1～10题每题2分，11～20题每题3分，共50分）1．下列物质不属于有机物的是A．橡胶B．硅胶C．油脂D．蛋白质2．苯酚的官能团是A．－OH B．OH－C．C6H5－D．C6H5－O3．反应后没有颜色变化的是A．酚与FeCl3溶液B．淀粉与碘水C．酸性K2Cr2O7溶液与C2H5OH D．C3H7Cl与NaOH溶液4．下列说法正确的是A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质B. 推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C. 动植物蛋白质混合摄入，能增强蛋白质的营养作用D. 汽车催化转化器不会降低汽车尾气污染物向大气中排放5．下列物质在一定条件下能与水反应，且一定不属于水解反应的是A.蛋白质B. 油脂C. 蔗糖D. 乙烯6．下列说法正确的是A．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OB．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素C．用K M n O4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和C H3CH2CH2CHOD．向盛有少量苯酚稀溶液试管中滴加少量稀溴水，边滴边振荡，有白色沉淀出现7．下列有机物命名正确的是A．1，3，4-三甲苯B．2-氯丙烷C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔8．只用一种试剂就可鉴别：C2H5OH、NaOH、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI六种透明溶液，这种试剂是A．稀盐酸B．氯化铝溶液C．溴水D．酸性高锰酸钾溶液9．下列过程中，不涉及化学变化的是A．甘油加水作护肤剂B．用脂肪和烧碱加热制取肥皂C．烹调鱼时加入少量料酒和食醋可以减少腥味、增加香味D．在燃料煤中添加氧化钙以减少二氧化硫的生成10．下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是A.苯苯乙烯B.甲醛乙二醛C.对甲基苯酚苯甲醇D.甲酸乙醛11．下列关于有机化合物的认识不正确的是A．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯D．向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，会看到澄清溶液变浑浊12．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键B.乙酸乙酯在中性和酸性条件下都能水解，且水解速率相同C.醇与酸在一定条件下反应生成酯的反应也属于取代反应D.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO213．下列说法正确的是A．除去乙烷中的乙烯：在光照条件下通入Cl2，气液分离B．除去乙醇中的乙酸：加足量生石灰后蒸馏C．“硝基苯制备”实验中，浓硫酸起氧化作用D．用溴水不能验证裂化汽油中含有不饱和烃14．下列化合物中，所有原子都处于同一平面的是A. 乙烷B. 甲苯C. 氟苯D. 二氧化硅15．从原料和环境方面考虑，对生产中的化学反应提出一个原子节约的要求，即尽可能不采用那些对产品的化学组成没有必要的原料。

河北省唐山重点中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题 说明：1.考试时间90分钟，满分100分。

2.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,将卷Ⅱ答案答在答题纸上。

3.Ⅱ卷答题纸卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。

可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H－1 B－11 C－12 N－14 O－16 Si－28 P－31 S－32 Cl－35.5 Br－80 Na－23 Mg－24 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 卷Ⅰ(选择题 共50分) 选择题（共25小题，每小题2分，计50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意） 1．下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( ) A. 使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论 B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C. 使用催化剂，可加快反应速率，目的是提高生产效率 D. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 2. 在铜一锌一稀硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（ ）①锌片溶解32.5g②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 gH2 ④铜片上析出1mol H2A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④ 3．已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H=98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为( ) A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol C． ＜196.64kJ D． ＞196.64kJ 4．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4 3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( ) A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5 5．在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)＋N(g)E(g)。

河北省唐山市开滦第二中学2014-2015学年高二4月月考化学理试题说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（8）页。

2、本试卷共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共48分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。

答在试卷上无效。

3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。

一、选择题(每小题2分，共48分。

每小题只有一个正确答案)1．下列化学用语正确的是B.丙烷分子的比例模型：C.四氯化碳分子的电子式：乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：2．下列各组物质用高锰酸钾酸性溶液和溴水都能区别的是A.苯和甲苯B.1-己烯和二甲苯C.苯和1-己烯D.己烷和苯5．下列反应属于加成反应的是A．甲烷与氯气的混合气体在光照条件下的反应B．丙烯和氯气在一定条件下生成ClCH2CH＝CH2的反应C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应D．乙烯与溴水的反应6．含有一个碳碳双键的烯烃，加氢后产物的结构简式为右图，这种烯烃可能的结构有（不考虑立体异构）A.5种B.6种C.7种D.8种7．下列物质中既能使酸性高锰酸钾溶液又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A．甲苯 B．环己烯 C．环己烷 D．聚苯乙烯8．由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质正确的是A.分子中3个碳原子在同一直线上B.分子中所有原子在同一平面上C.与氯化氢加成只生成一种产物D.能发生加聚反应9．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 N AB．26g乙炔所含共用电子对数目为2 N AC．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0. 5 N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 N A10．某烃的分子式为C8H10，它滴入溴水中不能使溴水因反应而褪色，但它滴入酸性高锰酸钾溶液却能使其褪色。

河北省唐山市开滦第二中学2014-2015学年高一4月月考化学试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。

考试时间为100分钟，满分为100分。

可能用到的原子量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 Mg: 24 Ca：40第Ⅰ卷（选择题，共55分）一、选择题：（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.每小题2分，共10分.）1．2011年3月11日下午13时46分(北京时间)日本发生9.0级强烈地震并引发海啸，日本遭受了二战以来最严重的灾难，地震导致福岛核电站遭受损坏而发生了核泄漏，引起亚洲及世界各国人民的高度关注。

其中核泄露的一种放射源是碘—131，下列说法不正确的（）A．碘—131原子核外有5个电子层B．碘—131原子的最外层有7个电子C．具有放射性的碘—131原子比普通碘—127原子多4个中子D．131I2与127I2互为同位素2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．8个中子的碳原子的符号：12C B．HF的电子式：H+C．Cl-离子的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：A.①③B.②③C.①②③D.②③④ AA5．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A.SO2与Si02B. CCl4与KClC.NaCl与HClD. HNO3与H20二、选择题：（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.每小题3分，共45分.）6．科学家最近发现两种粒子:第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”，第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不．正确的是（）A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体7．下列说法正确的是（）A．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．含有共价键的物质一定是共价化合物D．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大8．在元素周期表中前四周期的五种主族元素的位置关系如图所示，若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为（）A.5ZB.5Z+8C.5Z+10D.5Z+189．下列各组顺序的排列不正确．．．的是（）A．熔点：金刚石＞食盐＞干冰B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．沸点：HF＞HBr＞HCl D．离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+ 10．甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )A．x+2 B．x+4 C．x+8D．x+1811．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。

邢台一中2014-2015学年下学期第二次月考高二年级化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（选择题共50 分）一．单项选择题：（1-10每小题2 分，11-20每小题3分，共50分）1.能一次区分CH3CH2OH、CH3COOH、和CCl4四种物质的试剂是() A．H2O B．NaOH溶液C．盐酸D．石蕊试液2．下列实验能获得成功的是()。

A．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜B．苯与浓溴水反应制取溴苯C．向苯酚中加浓溴水观察沉淀D．1 mol·L－1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol·L－1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色3．有机化合物与我们的生活息息相关，下列说法正确的是( )A．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应B．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量C．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D．棉花和合成纤维的主要成分是纤维素4. 下列说法正确的是( )A. 相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键B. 苯和乙醇均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 红外光谱分析不能区分乙醇和乙酸乙酯D. 蛋白质、纤维素、蔗糖、淀粉都是高分子化合物5．下列说法正确的是()。

A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析而产生沉淀C．油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸D．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热6. 设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是()A. 1 mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为4N AB. 2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC. 0.1 mol C n H 2n ＋2中含有的碳碳单键数为0.1nN AD. 标准状况下，2.24 L CHCl 3含有的分子数为0.1N A7．有机物X 、Y 、M(M 为乙酸)的转化关系为淀粉―→X―→Y――→M 乙酸乙酯，下列说法错误的是 ( )A ．X 可用新制的氢氧化铜检验B ．Y 可发生加成反应C ．由Y 生成乙酸乙酯的反应属于取代反应D ．可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全8． 有一种脂肪醇，通过一系列反应可变为丙三醇，这种醇也可通过消去、氧化、酯化、加聚反应等变化后可转化为一种高聚物，这种醇的结构简式为 ( )A ．CH 2===CHCH 2OHB ．CH 3CH 2OHC ．CH 3CH(OH)CH 2OHD ．CH 2ClCHClCH 2OH9．磷酸毗醛素是细胞重要组成部分，可视为磷酸(分子中有3个羟基)形成的酯，其结构简式如图，下列说法错误的是 ( )。

2014-2015学年河北省唐山市开滦二中高二（下）期中化学试卷一、选择题：（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.每小题2分，共20分.）属于芳香化合物属于羧酸属于酚类属于醛类2﹣甲基丁烷苯酚间二甲苯戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为6．（2分）（2012秋•鄞州区期中）乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（）2实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：通入苯酚钠溶液：10．（2分）（2010春•巴中期末）下列不是高聚物（如图所示）的单体的是（）D二、选择题：（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.每小题3分，共30分.）11．（3分）（2015春•唐山校级期中）某链状有机物分子中含有m个﹣CH3，n个﹣CH2﹣，a 个，其余为﹣NH2，则﹣NH2的数目可能是（）12．（3分）（2012秋•海淀区校级期末）我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是①该物质属于芳香族化合物②该有机物的分子式为C15H18O3③该物质所有的碳原子一定在同一个平面上④遇FeCl3溶液呈紫色，因为该物质与苯酚属于同系物⑤1mol该化合物最多可与3mol NaOH发生反应⑥1mol该化合物最多可与含3molBr2的溴水发生取代反应（）13．（3分）（2014秋•江阴市期中）取相同质量的C6H6、C7H8、C6H12、C4H10等烃，在完全14．（3分）（2014秋•江阴市期中）某有机物的结构简式为：，则此有机物可发生的反应类型有（）15．（3分）（2014秋•江阴市期中）现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表，16．（3分）（2015春•唐山校级期中）已知戊烷有3种同分异构体，可以被催化氧化成醛的戊17．（3分）（2014秋•江阴市期中）已知酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚＞HCO3﹣．下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（﹣OH）取代（均可称之为水解反应），所得产物能D18．（3分）（2015春•唐山校级期中）下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系19．（3分）（2011秋•内蒙古校级期末）化合物与NaOH溶液、碘水三者混合可发生如下反应：（1）I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O（2）（3）20．（3分）（2015春•唐山校级期中）化合物A的分子式为C4H9NO2，A的同分异构体中属于三、填空题：（本题共7小题，共44分．把答案填在题中的横线上）21．（6分）（2015春•唐山校级期中）请写出下列化学反应方程式：（1）乙烯通入溴水中：（2）2﹣氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热：（3）乙醇和氧气在铜作用下加热反应（4）乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应：（5）苯和乙烯在一定条件下的反应：（6）苯酚与甲醛在加入浓盐酸作用下发生缩聚反应：．22．（5分）（2015春•唐山校级期中）按要求填空：（1）分子中有18个氢原子的链烷烃的分子式：（2）2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯的结构简式：（3）用系统法命名：分子结构中有手性碳原子．（4）有机物的结构可用“键线式”简化表示．如CH 3﹣CH=CH﹣CH3可简写为，的分子式为，1mol该烃完全燃烧，需要标准状况下氧气升．23．（2分）（2015春•唐山校级期中）根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质．（1）下列化合物中能发生消去反应的是（填字母）．a．CH3OH b．CH3CH2Cl c．CH3CH2OH d．（2）下列化合物中，常温下易被空气氧化的是（填字母）．24．（8分）（2015春•唐山校级期中）甲苯是一种重要的有机化工原料．（1）甲苯分子中一定共平面的碳原子有个．（2）甲苯苯环上的一溴代物有种，请写出其中一种的结构简式（3）除去苯中混有的少量甲苯，可选用的试剂是．25．（10分）（2014春•鹰潭期末）请根据如图作答：已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：（1）E中含有的官能团是（2）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，则B 的分子式为．（3）反应③的化学方程式．（4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料．F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种．F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为．（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应．G可能有种结构，写出其中不含甲基的同分异构体的结构简式．26．（10分）（2015春•唐山校级期中）下列实验操作或对实验事实的描述中正确的是①石油的分馏实验必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度，其中冷凝管起到冷凝回流的作用②将0.1mol•L﹣1的NaOH溶液与0.5mol•L﹣1的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基③不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗④配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液中滴加过量氨水即可⑤分离苯和苯酚的混合液，加入少量浓溴水，过滤⑥将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子．27．（3分）（2015•桐庐县校级模拟）某校学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图装置进行实验．根据相关知识回答下列问题：（1）实验开始时，关闭K1，开启K2和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始．过一会儿，在（Ⅲ）中可能观察到的现象是．（2）整套实验装置中能防止倒吸的装置有（填装置序号）．（3）反应结束后要使装置（I）中的水倒吸入装置（Ⅱ）中．这样操作的目的是．简述这一操作方法．（4）你认为通过该实验后，有关苯跟溴反应的原理方面能得出的结论是．四、计算题（6分）28．（6分）（2014秋•江阴市期中）某一氯代烷1.85g，与足量的氢氧化钠溶液混合后加热，充分反应后，用足量硝酸酸化，向酸化后的溶液中加入20mL 1mol•L﹣1AgNO3溶液时，不再产生沉淀．（1）通过计算确定该一氯代烷的分子式．（2）写出这种一氯代烷的各种同分异构体的结构简式．．2014-2015学年河北省唐山市开滦二中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.每小题2分，共20分.）属于芳香化合物属于羧酸属于酚类属于醛类．为苯甲酸，分子中含有官能团羧基，属于羧酸，故．．2﹣甲基丁烷苯酚间二甲苯戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为=0.2mol6．（2分）（2012秋•鄞州区期中）乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（）2实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：通入苯酚钠溶液：210．（2分）（2010春•巴中期末）下列不是高聚物（如图所示）的单体的是（）D、二、选择题：（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.每小题3分，共30分.）11．（3分）（2015春•唐山校级期中）某链状有机物分子中含有m个﹣CH3，n个﹣CH2﹣，a 个，其余为﹣NH2，则﹣NH2的数目可能是（）个连接﹣12．（3分）（2012秋•海淀区校级期末）我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是①该物质属于芳香族化合物②该有机物的分子式为C15H18O3③该物质所有的碳原子一定在同一个平面上④遇FeCl3溶液呈紫色，因为该物质与苯酚属于同系物⑤1mol该化合物最多可与3mol NaOH发生反应⑥1mol该化合物最多可与含3molBr2的溴水发生取代反应（）13．（3分）（2014秋•江阴市期中）取相同质量的C6H6、C7H8、C6H12、C4H10等烃，在完全x+2+，则等质量的下列烃完全燃烧耗氧量为×x+x+2H则等质量的下列烃完全燃烧耗氧量为×x+可化为14．（3分）（2014秋•江阴市期中）某有机物的结构简式为：，则此有机物可发生的反应类型有（）15．（3分）（2014秋•江阴市期中）现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表，16．（3分）（2015春•唐山校级期中）已知戊烷有3种同分异构体，可以被催化氧化成醛的戊17．（3分）（2014秋•江阴市期中）已知酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚＞HCO3﹣．下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（﹣OH）取代（均可称之为水解反应），所得产物能D．水解生成，为醇类物质，不具有酸性，不能与碳酸氢钠．水解生成，水解生成水解生成，为醇类物质，不具有酸性，不能与碳酸氢钠反应，故18．（3分）（2015春•唐山校级期中）下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系19．（3分）（2011秋•内蒙古校级期末）化合物与NaOH溶液、碘水三者混合可发生如下反应：（1）I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O（2）（3）发生碘仿反应的有机物必须含有解：从题目中的方程式可以得出规律：只有符合中有20．（3分）（2015春•唐山校级期中）化合物A的分子式为C4H9NO2，A的同分异构体中属于三、填空题：（本题共7小题，共44分．把答案填在题中的横线上）21．（6分）（2015春•唐山校级期中）请写出下列化学反应方程式：（1）乙烯通入溴水中：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（2）2﹣氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热：CH3﹣CHCl﹣CH3+NaOH CH3﹣CHOH﹣CH3+NaCl（3）乙醇和氧气在铜作用下加热反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（4）乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O（5）苯和乙烯在一定条件下的反应：CH2=CH2+C6H6C6H5﹣CH2CH3（6）苯酚与甲醛在加入浓盐酸作用下发生缩聚反应：n+nHCHO+nH2O．+NaOH CH+NaOH CH22CHCH66+nHCHO+nH n+nH22．（5分）（2015春•唐山校级期中）按要求填空：（1）分子中有18个氢原子的链烷烃的分子式：C8H18（2）2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯的结构简式：CH2=C（CH3）CH（CH3）CH3（3）用系统法命名：3，3，4﹣三甲基已烷分子结构中有1个手性碳原子．（4）有机物的结构可用“键线式”简化表示．如CH 3﹣CH=CH﹣CH3可简写为，的分子式为C10H16，1mol该烃完全燃烧，需要标准状况下氧气313.6升．））10+）））中含）23．（2分）（2015春•唐山校级期中）根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质．（1）下列化合物中能发生消去反应的是bc（填字母）．a．CH3OH b．CH3CH2Cl c．CH3CH2OH d．（2）下列化合物中，常温下易被空气氧化的是d（填字母）．．为芳香烃，不能发生消去反应，故不选；24．（8分）（2015春•唐山校级期中）甲苯是一种重要的有机化工原料．（1）甲苯分子中一定共平面的碳原子有7个．（2）甲苯苯环上的一溴代物有3种，请写出其中一种的结构简式（3）除去苯中混有的少量甲苯，可选用的试剂是高锰酸钾溶液．结构简式为或，；或；25．（10分）（2014春•鹰潭期末）请根据如图作答：已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：（1）E中含有的官能团是羧基（2）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，则B 的分子式为C10H10O2．（3）反应③的化学方程式CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．（4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料．F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种．F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为．（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应．G可能有4种结构，写出其中不含甲基的同分异构体的结构简式．=10，为=10，为，在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为：，故答案为：；、、、种，其中不含甲基的同分异构体的结构简式为，故答案为：．26．（10分）（2015春•唐山校级期中）下列实验操作或对实验事实的描述中正确的是③①石油的分馏实验必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度，其中冷凝管起到冷凝回流的作用②将0.1mol•L﹣1的NaOH溶液与0.5mol•L﹣1的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基③不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗④配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液中滴加过量氨水即可⑤分离苯和苯酚的混合液，加入少量浓溴水，过滤⑥将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子．27．（3分）（2015•桐庐县校级模拟）某校学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图装置进行实验．根据相关知识回答下列问题：（1）实验开始时，关闭K1，开启K2和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始．过一会儿，在（Ⅲ）中可能观察到的现象是小试管中有气泡，液体变棕黄色，有白雾出现，广口瓶内溶液中有浅黄色溴化银沉淀生成．（2）整套实验装置中能防止倒吸的装置有III和IV（填装置序号）．（3）反应结束后要使装置（I）中的水倒吸入装置（Ⅱ）中．这样操作的目的是反应结束后装置II中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气．简述这一操作方法开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞．（4）你认为通过该实验后，有关苯跟溴反应的原理方面能得出的结论是苯跟溴能发生取代反应．四、计算题（6分）28．（6分）（2014秋•江阴市期中）某一氯代烷1.85g，与足量的氢氧化钠溶液混合后加热，充分反应后，用足量硝酸酸化，向酸化后的溶液中加入20mL 1mol•L﹣1AgNO3溶液时，不再产生沉淀．（1）通过计算确定该一氯代烷的分子式．C4H9Cl（2）写出这种一氯代烷的各种同分异构体的结构简式．CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、CH3CH（CH3）CH2Cl、（CH3）3CCl．计算一氯代烷（=92.5。