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（人教版）九年级化学《第九单元溶液》知识点汇总一、溶液的形成1、溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色 FeSO4溶液为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断3、饱和溶液、不饱和溶液⑴概念：（略）；⑵注意：有意义的条件“在一定量溶剂里”“在一定温度下”；⑶判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解；注：①Ca(OH)2最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂⑸浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓；⑹溶解时放热、吸热现象a.溶解吸热：如NH4NO3溶解；b.溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；c.溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度X k B 1 . c o m1、固体的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（1）溶解度的含义：如20℃时NaCl的溶液度为36g含义：a.在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。
b.或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
（2）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度 a大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 b少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaClc极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2（3）溶解度曲线。
第九章 溶液基础过关 一、选择题1．(2015·柳州一模)把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，得到溶液的是（ ） A ．白糖 B ．食用油 C ．面粉 D ．细沙2．(2015·重庆)推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是（ ）A ．无色透明B ．上层溶液与下层溶液一样甜C ．混合物D ．水分、温度不变时，蔗糖与水不分离3．(2015·梧州)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列实验步骤中有错误的是（ ） A ．计算：需要氯化钠、水的质量B ．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中C ．量取：用量筒量取所需要的水，倒入装有氯化钠的烧杯中D ．溶解：振荡烧杯，使氯化钠溶解4．将100 g 质量分数为98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需加水的质量为（ ） A ．90 g B ．100 g C ．880 g D ．980 g5．(2015·威海)一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液。
下列有关的量不随水的质量改变而改变的是（ ）A ．溶质的质量分数B ．溶液的pHC ．氢氧化钠的溶解度D ．最多能吸收二氧化碳的质量6．(2015·乐山)20 ℃时，在三个各盛有100 g 水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)各10 g ，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（ ）物质甲 乙 丙未溶解固体的质量/g73A.所得溶液可能都是饱和溶液B ．三种溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲C ．升高温度，三种溶液中溶质的质量分数一定改变D ．20 ℃时，甲的溶解度最小7．(2015·云南)下图是配制100 g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。
以下说法错误的是（ ）A ．该实验操作顺序为③②④⑤①B ．称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠C ．配制该溶液需要称取5 g 氯化钠，量取100 mL 水D ．操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解8．(2015·雅安)甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。
第九单元溶液课题1溶液的形成一、溶液一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。
说明：⒈溶质、溶剂的状态可以是固态、液态、气态。
⒉两种液体互溶时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的叫做溶质。
⒊水是最常用的溶剂。
当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂。
通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。
⒋溶液不一定是无色的。
⒌溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。
溶液的体积不一定等于溶质和溶剂的体积之和。
溶液的特征：均一性、稳定性。
均一性：是指溶液各部分的浓度和性质相同。
稳定性：是指条件不发生变化时（如水不蒸发，温度不变化）无论放置多长时间，各成分都不会分离开来。
即看不到分层、沉淀或放出气体的现象。
↓悬浊液、乳浊液固体小颗粒悬浮于液体里所形成的混合物，叫做悬浊液。
悬浊液是一种不稳定的化合物。
小液滴分散在液体里所形成的混合物，叫做乳浊液。
乳浊液是许多分子的集合体，不均一、不稳定，静止后会分成。
↓乳化现象洗涤剂具有乳化功能，他能使植物油分散成无数细小的液滴而不聚成大的油滴，这些细小的油滴能随水流走。
注意：用洗涤剂去油污发生的是乳化现象，用汽油去油污发生的是溶解现象，二者原理不同。
二、溶解时的吸热和放热现象在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用生成水和分子（或水和离子），这一过程放出热量。
有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水和过程放出的热量，表现为溶液温度升高；反之则溶液的温度降低。
课题2溶解度一、饱和溶液↓饱和溶液与不饱和溶液在一定温度下，一定量的溶剂不能继续溶解溶质时，叫做这种溶质的饱和溶液。
在一定温度下，一定量的溶剂还能继续溶解溶质时，叫做这种溶质的不饱和溶液。
转换方法饱和溶液不饱和溶液转确定溶液是否为饱和溶液的方法在一定的温度下，观察是否有不能继续溶解的溶质存在。
中考化学第九单元溶液知识点及练习题及解析一、选择题1．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
下列说法中正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时，50 g克水中溶解甲最多能形成65克溶液C．t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液D．将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数增大答案：B【解析】A.溶解度受温度影响，不指名温度，无法比较溶解的大小；B. t1℃时，甲的溶解度等于30g，50 g克水中溶解甲最多能溶解的溶质为15g，形成等于65克溶液；C. t2℃时乙的饱和溶液降解析：B【解析】A.溶解度受温度影响，不指名温度，无法比较溶解的大小；B. t1℃时，甲的溶解度等于30g，50 g克水中溶解甲最多能溶解的溶质为15g，形成等于65克溶液；C. t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃时，溶解度变小，溶质析出，得到的仍是饱和溶液；D. 将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，溶解度变大，溶质的质量不变，溶质的质量分数不变。
点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。
溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度2．下列实验过程中与图象描述相符的一组是（）A．两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下反应产生氧气B．某温度下将一定量饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．向等质量的镁、锌中分别加入足量的等质量等溶质质量分数的稀硫酸D．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧答案：C【解析】【分析】催化剂在反应前后质量不变，改变反应速率，影响固体溶解度的因素是温度，只要温度不变，溶解度就不变，根据质量守恒定律，红磷在密闭容器中燃烧质量的总量不变。
【详解】A、二氧化锰解析：C【解析】【分析】催化剂在反应前后质量不变，改变反应速率，影响固体溶解度的因素是温度，只要温度不变，溶解度就不变，根据质量守恒定律，红磷在密闭容器中燃烧质量的总量不变。
第九单元溶液课题一溶液的形成知识点一溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
基本特征：均一性一一指溶液屮各部分的浓度和性质都相同。
稳定性一一外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。
溶液的命名：［溶质］的［溶剂］溶液。
如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。
【拓展延仲】1•判断某物质是否是溶液，一般看以下两点：⑴是否是均一、稳定的混合物;⑵一种物质是否溶解于另一种物质屮。
2.有些物质（如蔗糖等）在溶液中是以分子的形式存在，还有些物质（如氯化钠等）在溶液中是以离子的形式存在。
【易错警示】1 •溶液一般是澄清、透明的，但不一定是无色的。
如CUS04溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色，高猛酸钾溶液为紫红色。
2•溶液是混合物，因此均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液。
知识点二溶液的组成溶液由两部分组成一一溶剂和溶质。
溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
常见的溶剂有水、酒精、汽油。
溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。
注意区分溶剂和溶质：①固体（或气体）与液体混合一一固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。
②液体和液体混合一一一般把量多的看作溶剂，量少的看作溶质。
如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。
【拓展延伸】［.在溶液中，溶质可以是一种，也可以是两种或两种以上，但溶剂只能是一种。
溶质和溶剂可以是固体、液体或气体。
2.对于发生化学反应后所得溶液中溶质的判断,应以反应后生成的物质和反应物的暈来确定。
如锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液屮溶质应该为反应生成的ZnS04示】1 •溶液的质量等于溶液中所含溶质的质量和溶剂的质量之和, 但溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。
2 •在计算溶液质量时，溶质质量是指已被溶解的那部分的物质的质量，而未溶解的部分不能计算在内。
【实验9-2］实验现象:碘几乎不溶于水，却可以溶于汽油形成紫色溶液；高镭酸钾几乎不溶于汽油，却可以溶于水形成紫红色溶液。
