高一化学《原子核外电子排布》学案

原子核外电子排布教学设计一、课程标准内容与目标：知识与技能1.理解原子核外电子排布遵循的规律：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。

2.学会书写1-36号元素的电子排布式、轨道表示式和外围电子排布式或轨道表示式。

过程与方法1.通过情景引入和独立学习，培养学生自学能力的同时，提高宏观辨识和微观探析能力，从宏观和微观相结合的角度分析与解决实际问题。

2.通过核外电子排布规律的学习，使学生深层次地理解必修二所学的核外电子排布知识，树立了证据推理意识，有利于原子结构模型的构建。

3.通过对典型元素核外电子排布的分析，类推其它元素，培养学生的类比推理的能力。

情感态度与价值观通过自学、讨论、等多种手段，激发学生学习、研究化学的兴趣和热情，增强学生学好化学的成就感和自信心。

二、教材分析：本节教材内容属于物质结构理论的范畴，原子结构不仅是本书的重点，也是整个中学化学教材的重点。

通过本节教材的学习，学生能够系统地掌握原子结构的知识，并且在原子的水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构的知识解释一些生活中常见的化学现象。

三、学情分析：本节是在学生已有原子结构的基础上，进一步深入研究原子结构，虽然学生有一定的理论基础，但这部分也比较枯燥，内容很抽象难以理解。

比如主族与副族原子结构示意图的书写区别，外围电子排布式的区别，价电子的区别、化合价的区别，能级交错现象，轨道全空半满全满的理解。

四、设计思路：针对学生的认知难点，在设计新课时，既要注意与学生已有原子结构及元素周期表知识相联系，也要注意教学内容的呈现形式。

通过课件形象直观的展现教学内容，设置问题引发学生思考驱动教学，展示化学史，以激发学生的学习兴趣，促进学生的化学科学素养的养成。

五、教学重点、难点：1．核外电子排布遵循的规律和电子排布式、轨道表示式的书写2. 书写1-36号元素的电子排布式和轨道表示式、外围电子排布式六、教学过程【引入】通过必修课程的学习我们知道，原于核外电子是分层排布的，那移外电子的注为规律有哪些呢？【展示】原子核外电子排布规律：电子总是优先排布在能量最低的电子层里；每个电子层最多只能排布2n²个电子；最外层不超过8个电子；（K层为最外层，不超过2个电子）次外层最多不超过18个电子。

核外电子排布导学案一、导学目标1. 了解原子结构和电子排布的基本概念；2. 掌握主要的物质结构模型；3. 理解电子排布的规则和原理；4. 能够运用电子排布规则解决相关问题。

二、知识回顾在开始学习核外电子排布之前，我们先来复习一下原子的基本结构和电子的性质。

1. 原子的基本结构原子由原子核和围绕核外运动的电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子的电荷为正电荷，中子不带电荷。

电子带有等量的负电荷。

2. 电子的性质(1) 电子质量很小，约为质子和中子质量的1/1836；(2) 电子带有负电荷，质子带有正电荷；(3) 电子以圆周或椭圆形轨道围绕原子核运动；(4) 电子具有波粒二象性。

三、电子排布的基本原理电子排布符合一定的规则和原理，我们来学习一下。

1. 能级的概念能级是指原子中电子能量的分层状态，每个能级可以容纳一定数量的电子。

能级的编号用主量子数n来表示，能级的能量随主量子数n的增加而增加。

2. 电子填充原则(1) 能级填充原则：按照从低能级到高能级的顺序，依次填充电子。

(2) 电子对排斥原则：在同一个能级上，电子填充时会尽量遵循同自旋电子相互排斥的原则，即每个能级上的电子尽量处于不同的轨道上，以使自旋相同的电子尽量分开。

(3) 先占先得原则：在填充同一个能级的电子时，具有较高的主量子数的电子先占据可用的轨道。

四、主要的物质结构模型1. 单电子模型单电子模型是最简单的原子结构模型，假设原子中只有一个电子。

这种模型适用于氢原子等具有一个电子的单质。

2. 纳沃模型纳沃模型是描述多电子原子结构的模型。

它采用了电子能级和轨道的概念来描述电子的排布规律。

3. 费米-狄拉克模型费米-狄拉克模型是用来描述多电子体系的统计模型，它考虑了电子自旋和波粒二象性的影响。

五、电子排布的规则下面我们来学习电子排布的具体规则。

1. 保里排斥原理保里排斥原理指出，在填充电子时，不同的电子将会尽可能占据不同的能级和轨道，以避免相互排斥。

第3课时原子核外电子排布规则【目标导航】1.掌握基态原子、激发态原子、电子云、原子轨道的概念。

2.能运用核外电子排布的规律熟练掌握1～36号元素的原子的核外电子排布。

【基础落实】一、能量最低原理、泡利原理和洪特规则1．能量最低原理原子的电子排布遵循____________能使整个原子的能量处于________状态，简称能量最低原理。

2．泡利原理在一个原子轨道里最多只能容纳____个电子，而且它们的自旋状态________，这个原理称为泡利原理。

3．洪特规则当电子排布在________能级的________轨道时，基态原子中的电子总是优先____________________，而且自旋状态________，这个规则称为洪特规则。

跟踪训练1 一定呈＋1价的金属元素是()A．M层比L层电子数少6个电子的元素B．质量数为24，中子数为12的元素C．4s轨道上有1个电子的元素D．电子排布式为1s22s22p63s23p64s1的原子二、电子排布式与电子排布图1.电子排布式用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式。

写出下列基态原子的电子排布式：（1）16S：；（2）20Ca：；（3）26Fe：；（4）29Cu：。

2.电子排布图用方框代表一个原子轨道，用箭头表示一个电子，这样的式子称为电子排布图。

如Na：N：____________________________________O：____________________________________3.原子核外电子排布的表示方法(1)电子排布式和电子排布图反映的是基态原子即处于最低能量状态的原子的电子排布情况，它们相互关联，可以非常方便地相互转换。

(2)虽然电子排布是遵循构造原理的，但书写电子排布式时应按照能层的顺序书写。

如铁原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，而不写作1s22s22p63s23p64s23d6。

第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第一课时：原子核外电子排布）【核心素养发展目标】1.通过阅读、交流、归纳知道电子层概念，电子层与电子能量的关系以及原子核外电子的排布规律；能正确写出1-20号元素原子的原子结构简图，知道原子核外电子排布的周期性变化。

2.通过作图、分析、归纳1-18号元素原子半径、化合价的变化，知道原子半径和元素主要化合价的周期性变化；能初步比较微粒半径大小，学习分析问题的方法，体会结构决定性质的理念。

【学习重点】原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化。

【温馨提示】元素主要化合价与原子结构的关系可能是你的学习难点。

【自主学习】旧知回顾：同主族元素随着原子核外电子层数的增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，它们得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。

新知预习：1．阅读教材P13-14，回答下列问题：（1）什么是电子层？电子的能量与电子运动区域之间存在什么关系？【答案】①概念：在多电子的原子里，电子运动的不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。

②能量：按离原子核由近及远分为K、L、M、N、O、P……层，能量由低到高。

（2）原子核外电子排布的原则是什么？【答案】核外电子的排布一般总是尽先从内层排起，当一层排满后再填充下一层。

2．完成P14“科学探究1”。

【同步学习】情景导入：元素性质与原子结构有密切关系，主要与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有关。

那么原子核外电子排布有什么规律呢？一、原子核外电子的排布活动一：电子的能量及电子层1．交流：“新知预习1（1）”。

2．小结：不同电子层的表示及能量关系（填写下表）3．交流：“新知预习1（2）”。

4．归纳小结：（1）原子核外电子排布规律——“四最”（一个最低、三个最多）。

【答案】①观察上表可知：除氦元素外，各稀有气体元素原子中最外电子层所能容纳的电子数最多是8；次外层所能容纳的电子数最多是18；K、L、M、N各电子层所能容纳的电子数最多依次是2、8、18、32。

原子核外电子排布班级姓名小组【学习目标】1.通过阅读课本第5页，背诵构造原理中电子的填充顺序，2.通过阅读课本第6页表1-1，能够准确写出1-36号元素的原子核外电子排布式。

3.通过阅读课本第7页，能够区分基态，激发态，并能说出原子光谱的概念及其应用。

4.通过阅读课本11页，能利用泡利原理和洪特规则的概念书写核外电子排布式和电子排布图【重点难点】重点：基态电子排布式，基态电子排布图的书写;基态激发态的辨别;原子光谱的应用难点：1-36号电子排布式的书写;1-36号电子排布图的绘制.【导学流程】一知识链接:简化的电子排布式中的内层电子排布用相应的稀有气体的元素符号加方括号来表示,所得到的式子称为简化电子排布式。

例如碳、钠的电子排布式各为1s22s22p2;1s22s22p63s1，其简化的电子排布式可以分别表示为[He]2s22p2;[Ne]3s1。

二.基础感知1.结合课本第6页表1-1中所给知识回答下列问题:(1)书写电子排布式时总是按照电子的填充顺序来书写吗?。

(2)在电子填充过程中,电子先填充3d能级,还是4s能级?电子排布式书写顺序是否与之相同?(3)解释为什么钾的原子核外电子排布为2881而不是289?2.写出N 、Si，O2-、Cl的电子排布式？3.勾画并记忆基态原子和激发态原子的定义，解释原子光谱形成原因；并回答焰色反应为什么是物理变化而非化学变化？4.通过阅读课本11页，回答下列问题：①s、p、d、f能级上分别有几个轨道，每一个轨道中最多充满几个电子，在已经填充的电子轨道中，电子的自旋方向是否相同？②结合泡利原理和洪特规则，画出N、O两种元素的电子排布图。

5.完成课本12页学与问以及课后题P12页的4、5、6.。

高一化学教学案(1)专题1 微观结构与物质的多样性第一单元 原子核外电子排布与元素周期律原子核外电子排布编写：于建东 审核：许乃祥班级： 学号： 姓名：【学习目标】1.复习原子的结构及各微粒之间的关系。

2.知道核外电子是分层排布的并了解1～18号元素的电子排布情况。

3.认识元素的性质与原子核外电子的排布关系。

【知识梳理】一、原子结构(一)原子结构质子（1个质子带1个单位正电荷） 原子核外电子（1个电子带1个单位负电荷）(二)质量数：质量数(A ) ＝质子数(Z )+中子数(N )原子 中各字母的意义？A —— 代表质量数； z ——代表核电荷数(质子数)；c ——代表离子所带的电荷数；d ——代表元素的化合价数；n ——代表一个分子中的原子个数；小结：①在原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数②在阳离子中：核内质子数—核外电子数＝所带电荷数③在阴离子中：核外电子数—核内质子数＝所带电荷数④质子数+中子数＝质量数＝核素的近似相对原子质量(三)元素、核素、同位素1、元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。

2、核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。

同种核素，质子数相等，中子数也相等。

3、同位素：同种元素的不同核素互称同位素。

即质子数相同、中子数不同(或质量数不同) 的核素。

如 12C 、13C 、14C ； 1H 、2H 、 3H①同位素的化学性质几乎完全相同. 某些物理性质不同。

②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分比一般相同。

二、原子核外电子的排布1．原子核外电子运动的特征核外电子质量很小（9.10×10-31kg ）、运动空间很小（原子半径：n×10-10m ）、运动速原子核 中子（不显电性） XC ± A Z n ±d率很快（2.2×108m/s ）。

2、原子核外电子的分层排布多电子原子中，依电子运动区域的远近而划分为电子层。

原子核外电子排布教案章节一：引言教学目标：1. 让学生了解原子的基本结构。

2. 引导学生理解电子在原子中的排布规律。

教学内容：1. 原子的基本结构2. 电子的排布规律教学步骤：1. 引导学生回顾原子的基本结构，即原子核和核外电子。

2. 讲解电子在原子中的排布规律，如能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。

章节二：s轨道电子排布教学目标：1. 让学生掌握s轨道电子的排布规律。

2. 培养学生运用电子排布规则解决实际问题的能力。

教学内容：1. s轨道电子的排布规律2. 实例分析教学步骤：1. 讲解s轨道电子的排布规律，如2s轨道上的电子排布。

2. 分析实例，如氢原子、氦原子的电子排布。

章节三：p轨道电子排布教学目标：1. 让学生了解p轨道电子的排布特点。

2. 培养学生运用电子排布规则解决实际问题的能力。

教学内容：1. p轨道电子的排布特点2. 实例分析教学步骤：1. 讲解p轨道电子的排布特点，如3p轨道上的电子排布。

2. 分析实例，如锂原子、硼原子的电子排布。

章节四：d轨道电子排布教学目标：1. 让学生掌握d轨道电子的排布规律。

2. 培养学生运用电子排布规则解决实际问题的能力。

教学内容：1. d轨道电子的排布规律2. 实例分析教学步骤：1. 讲解d轨道电子的排布规律，如3d轨道上的电子排布。

2. 分析实例，如铁原子、钴原子的电子排布。

章节五：f轨道电子排布教学目标：1. 让学生了解f轨道电子的排布特点。

2. 培养学生运用电子排布规则解决实际问题的能力。

教学内容：1. f轨道电子的排布特点2. 实例分析教学步骤：1. 讲解f轨道电子的排布特点，如4f轨道上的电子排布。

2. 分析实例，如钆原子、铽原子的电子排布。

章节六：电子排布与元素周期表教学目标：1. 让学生理解电子排布与元素周期表的关系。

2. 培养学生运用电子排布知识分析元素性质的能力。

教学内容：1. 元素周期表的排列规律2. 电子排布与元素周期表的关系教学步骤：1. 讲解元素周期表的排列规律，如周期和族的划分。

原子核外电子的排布学案一、构造原理——基态原子电子排布式1、构造原理：如图原子核外电子排布所遵循的原理：（1）能量最低原理：（2）泡利不相容原理：（3）洪特规则：电子填充的先后顺序（构造原理）为：1s 2s2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p …… ns (n－2)f (n －1)d np构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。

不同能层的能级有交错现象，如E (3d)＞E (4s)、E (4d)＞E (5s)、E (5d)＞E (6s)、E (6d)＞E (7s)、E (4f)＞E (5p)等。

构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子电子排布图（即轨道表示式）的主要依据之一。

如：Na ：1s 22s 22p 63s 1，能级符号上面数字是该能级上的电子数。

［练习］：写出下列原子的电子排布式。

13Al 19K 20Ca 26Fe 35Br 37Rb 也可以简写：如7N : [He] 2s 22p 3 11Na : [Ne] 3s 1［练习］：写出下列原子的电子排布式的简写形式。

13Al 19K 20Ca 26Fe 35Br 37Rb注意：1~36号元素24Cr 、29Cu 不符合构造原理。

24Cr 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 29Cu 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1二、轨道表示式：用“□”表示轨道，用“↑”或“↓”表示容纳的电子。

如：12He 3 6C 1s 2s 1s 2s 2p注意：、ns 能级各有1个轨道，np 能级各有3个轨道，nd 能级各有5个轨道，nf 能级各有7个轨道。

而每个轨道里最多能容纳2个电子，通常称为电子对，用方向相反的箭头“↑↓”来表示。

“↑” “↓”表示自选方向相反。

［练习］：写出下列原子的轨道表示式。

7N 8O13Al 18Ar26Fe 27Co （1）泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳 个电子，且自旋方向 。

教案《原子核外电子的排布》第一章：引言1.1 学习目标：了解原子核外电子排布的概念和重要性。

掌握电子的基本性质和电子云的概念。

1.2 教学内容：介绍原子的基本结构，包括原子核和核外电子。

解释电子云的概念和电子在原子中的运动状态。

强调原子核外电子排布的重要性。

1.3 教学活动：通过动画或图片展示原子结构，引导学生观察和理解原子核和核外电子的关系。

利用模型或图示解释电子云的概念，让学生感受电子在原子中的运动状态。

提问学生为什么原子核外电子的排布很重要，引导学生思考和讨论。

1.4 作业与评估：设计一份简短的测试题，包括选择题和简答题，评估学生对原子核外电子排布的基本理解。

第二章：电子的基本性质2.1 学习目标：掌握电子的基本性质，包括电荷、质量和量子数。

2.2 教学内容：介绍电子的电荷性质，解释电子的负电荷和其在原子中的作用。

强调电子的质量很小，相对于原子核可以忽略不计。

介绍量子数的概念，包括主量子数、角动量量子数和磁量子数。

2.3 教学活动：通过示例或实验演示电子的电荷性质，让学生观察和理解电子的负电荷。

利用图表或动画展示电子的质量很小，与原子核相比可以忽略不计。

介绍量子数的概念，并通过示例解释主量子数、角动量量子数和磁量子数的意义。

2.4 作业与评估：设计一份练习题，包括填空题和计算题，评估学生对电子基本性质的理解。

第三章：电子云的概念3.1 学习目标：掌握电子云的概念和电子在不同能级上的分布。

3.2 教学内容：介绍电子云的概念，解释电子在不同能级上的分布和形状。

强调电子云的重要性，它能够解释原子的化学性质和反应行为。

3.3 教学活动：通过图示或模型展示电子云的形状和分布，让学生观察和理解电子在不同能级上的分布。

利用动画或实验演示电子云的重要性，解释原子的化学性质和反应行为。

3.4 作业与评估：设计一份练习题，包括选择题和简答题，评估学生对电子云概念的理解。

第四章：原子核外电子的排布原理4.1 学习目标：掌握原子核外电子的排布原理，包括泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。

第2课时原子核外电子排布[核心素养发展目标] 1.了解原子核外电子的运动特点。

2.掌握原子核外电子的排布规律。

3.能用原子(离子)结构示意图表示常见原子(离子)的核外电子排布。

4.掌握元素性质与原子核外电子排布的关系。

一、核外电子排布1．核外电子的分层排布在多电子的原子里，电子的能量并不相同。

能量低的，通常在离核近的区域运动；能量高的，通常在离核远的区域运动。

核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。

其关系如下：2.3．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图(1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义：(2)离子结构示意图①阳离子：元素的原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期稀有气体元素原子相同的电子层结构，其核外电子数＝质子数－所带电荷数。

如②阴离子：元素的原子得到电子变成简单阴离子时，形成和同周期稀有气体元素原子相同的电子层结构，其核外电子数＝质子数＋所带电荷数。

如(1)电子的能量越低，运动区域离核越远()(2)Mg2＋、O2－、Ne电子层排布相同，所含电子总数相等()(3)钾原子的结构示意图为()(4)M层为最外层时，最多容纳18个电子()(5)原子的次外层电子数都为8()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×1．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是() A．14 B．15 C．16 D．17答案A解析由题知，该原子的结构示意图为，故选A。

2．X、Y、Z为1～18号元素中的三种元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。

则X、Y、Z三种元素可能的组合是()A．C、Si、Mg B．Li、C、MgC．C、Mg、Li D．C、O、Mg答案A解析1～18号元素中最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素是C，次外层电子数是最外层电子数2倍的有Li和Si，次外层电子数是最外层电子数4倍的是Mg。

第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第一课时原子结构核外电子排布【学习目标】1.通过旧知回顾、阅读思考，了解质量数的概念，知道原子的结构及构成原子的微粒间的关系；2.通过对比分析、讨论交流，根据原子核外电子的排布规律，能画出1⁓20号元素的原子和离子的结构示意图，知道原子、阳离子、阴离子的质子数和核外电子数之间的关系；3.通过分析与讨论原子核外电子排布规律，了解预测、假设、模型等方法在科学家研究原子结构中的重要作用，体验科学探究的过程，培养微观探析与科学态度的化学核心素养。

【学习重点】质量数、原子核外电子排布的规律【学习难点】原子核外电子排布规律的理解【课前预习】旧知回顾：。

其中是化学变化中的最小微粒，是保持物质的化学性质中的最小粒子。

2.镁、铝、硫、氯的原子结构示意图分别为：____、____、____、____。

新知预习：1.原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成的。

原子核由和构成。

2.微粒的核电荷数、质子数和核外电子数的关系：(1)原子呈电中性→核电荷数＝质子数＝。

(2)阳离子带正电荷→核电荷数＝质子数＝＋。

(3)阴离子带负电荷→核电荷数＝质子数＝－。

【课中探究】情景导入：丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成，那么这些元素之间是如何相互结合形成多种多样的物质，元素的原子结构与元素周期表之间又有什么样的关系呢？在初中我们学习过原子结构和元素周期表，知道原子结构和元素周期表揭示了元素之间的内在联系，下面我们将继续学习原子结构的相关知识，进一步探究原子结构与元素周期表之间的关系。

（见PPT视频）一、原子结构活动一、原子结构的探索历程任务一、回顾初中学习的原子结构有关知识，查阅资料，简述原子结构的发展经历了哪些过程？完成表跟内容。

任务二、讨论交流：原子结构模型的演变过程对我们有何启示？【对应练习】1．描述电子在原子核外空间具有确定半径的轨道上绕核进行高速圆周运动的原子模型是（）A．玻尔电子分层排布模型B．量子力学模型C．汤姆逊“葡萄干布丁”模型D．卢瑟福核式模型2．表明原子具有复杂结构的发现是（）⁓电子的发现；⁓质量守恒定律的发现；⁓元素放射性现象的发现；⁓空气组成的发现A．⁓⁓B．⁓⁓C．⁓⁓D．⁓⁓活动二、认识原子结构任务一、联系初中所学原子结构的特点，观察教材P92页图42，请描述原子是怎样构成的？任务二、讨论交流：构成原子的各种微粒在电性、质量等方面有和特点？完成表各内容。

原子核外电子排布（能层、能级）班级姓名小组【学习目标】1. 结合必修2第13页正文，准确说出电子层的划分、表示方法及电子能量的高低规律。

2. 结合必修2第13页表1-2，熟记1-20号原子的核外电子排布，归纳10e-、18e-的微粒。

3. 结合选修3第4页内容，准确复述能层、能级的含义及表示方法、最多容纳的电子数。

4. 结合选修3第5页学与问，归纳能层序数与最多容纳电子数的关系和最后三层最多容纳电子数。

5. 结合原子核外电子排布规律，正确利用所给条件判断位置元素的位置。

【重点难点】重点：原子核外电子排布规律及其应用；能层、能级含义及容纳电子数；元素推断。

难点：能层、能级含义；元素推断。

【导学流程】一、基础感知1、电子层结构的认识（1）电子层1~7层用字母表示为？K、L对应的是第几层？电子的能量离核越近，能量越。

（2）书写Na、S2-的结构示意图、。

2、核外电子排布规律(1)能量最低原则：电子总是先从排起，当一层后再填充下一层。

(2)数量关系：结合课本必修2表1-2和选修3第5页：①结合每一能层最多容纳的电子数，归纳每层容纳电子数与能层n的关系是。

②最外层电子数不超过个（若K层为最外层时不超过个）；次外层电子数不超过个；倒数第三层电子数不超过个注：上述几条规律相互联系，不能孤立地应用某一部分。

思考：依据以上规律画出35号原子结构示意图。

3、能层与能级：结合选修3第5页（1）能层、能级的含义。

能层序数与该能层包含的能级数目的关系。

（2）L层包含的能级有；硫原子的能层有，包含的能级有。

（3）下列能级最多可容纳的电子数为：s 、p 、d 、f 。

4、元素推断：在1-20号元素中（1）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是？（2）电子层数等于最外层电子数的原子是？（3）M层电子数是L层电子数的二分之一的原子是？（4）最外层电子数必次外层多1的原子是？（4）核外电子总数是电子层数的3倍的原子是？5、10e-微粒：（找出规律并熟记）。

原子的核外电子排布教案第一章：引言教学目标：1. 了解原子的基本概念。

2. 理解原子核和核外电子的关系。

教学内容：1. 介绍原子的定义和基本组成。

2. 解释原子核和核外电子的概念。

3. 强调核外电子在化学反应中的重要性。

教学方法：1. 采用讲解和演示相结合的方式，让学生直观地了解原子的结构。

2. 通过举例说明原子核和核外电子的关系。

教学活动：1. 引导学生思考：什么是原子？原子由哪些粒子组成？2. 教师演示原子的结构模型，解释原子核和核外电子的位置和作用。

3. 学生进行小组讨论，探讨核外电子在化学反应中的作用。

评估方式：1. 课堂提问，检查学生对原子概念的理解。

2. 小组讨论，评估学生对核外电子作用的认识。

第二章：电子的基本性质教学目标：1. 掌握电子的基本性质。

2. 理解电子的量子化现象。

教学内容：1. 介绍电子的基本性质，如电荷、质量和速度。

2. 解释电子的量子化现象，如能级和轨道。

教学方法：1. 采用讲解和实验相结合的方式，让学生深入了解电子的性质。

2. 通过图示和模型展示电子的量子化现象。

教学活动：1. 引导学生思考：电子有哪些基本性质？2. 教师讲解电子的电荷、质量和速度等性质。

3. 学生进行实验，观察电子的量子化现象。

评估方式：1. 课堂提问，检查学生对电子基本性质的理解。

2. 实验报告，评估学生对电子量子化现象的认识。

第三章：电子的排布规律教学目标：1. 掌握电子的排布规律。

2. 理解能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。

教学内容：1. 介绍电子的排布规律，如能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。

2. 解释这些规律在原子核外电子排布中的应用。

教学方法：1. 采用讲解和实例相结合的方式，让学生掌握电子的排布规律。

2. 通过图示和模型展示能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则的应用。

教学活动：1. 引导学生思考：电子是如何排布的？有哪些规律可循？2. 教师讲解能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。

原子核外电子排布教案章节一：引言教学目标：1. 让学生了解原子核外电子排布的概念及其重要性。

2. 让学生掌握电子的基本性质。

教学内容：1. 介绍原子核外电子的概念。

2. 讲解电子的基本性质，如负电荷、量子化、运动轨迹等。

教学活动：1. 通过提问方式引导学生思考原子的构成。

2. 利用多媒体展示原子结构模型，引导学生理解原子核外电子的概念。

章节二：电子层教学目标：1. 让学生了解电子层的概念及其分类。

2. 让学生掌握电子层的分布规律。

教学内容：1. 介绍电子层的概念及其分类，如K层、L层、M层等。

2. 讲解电子层的分布规律，如能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则等。

教学活动：1. 通过提问方式引导学生思考电子层的分类。

2. 利用多媒体展示电子层分布图，引导学生理解电子层的分布规律。

章节三：电子亚层教学目标：1. 让学生了解电子亚层的概念及其分类。

2. 让学生掌握电子亚层的分布规律。

教学内容：1. 介绍电子亚层的概念及其分类，如s亚层、p亚层、d亚层、f亚层等。

2. 讲解电子亚层的分布规律，如能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则等。

教学活动：1. 通过提问方式引导学生思考电子亚层的分类。

2. 利用多媒体展示电子亚层分布图，引导学生理解电子亚层的分布规律。

章节四：电子云教学目标：1. 让学生了解电子云的概念及其表示方法。

2. 让学生掌握电子云的分布特点。

教学内容：1. 介绍电子云的概念及其表示方法，如波函数、概率密度等。

2. 讲解电子云的分布特点，如球形、哑铃形等。

教学活动：1. 通过提问方式引导学生思考电子云的表示方法。

2. 利用多媒体展示电子云模型，引导学生理解电子云的分布特点。

章节五：电子排布规则教学目标：1. 让学生了解电子排布的规则及其应用。

2. 让学生掌握原子核外电子排布的规律。

教学内容：1. 介绍电子排布的规则，如能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则等。

2. 讲解原子核外电子排布的规律，如填充顺序、电子配置等。

111《原子核外电子的排布》课时学案【学习目标】1、初步掌握原子核外电子排布规律，会画1-20号元素原子和离子结构示意图，弄清楚原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系；2、培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维的能力；3、培养学生辩证思维的思想，严谨的科学态度【学习重点】原子核外电子排布规律【基础知识】一、原子核外电子的排布：1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。

通常能量低的电子在离核一的区域运动，能量高的电子在离核—的区域运动。

3.排布规律⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。

①第1层最多只能排一个电子，②②第2层最多排一个电子③③除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有一个(K层最多有一个)⑵根据核外电子排布的规律，能划出1一20号原子结构示意图。

【探求新知】1、电子的特征：电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征：(1)质量很—(9.109×10^3,kg); (2)带电荷；(3)运动空间范围_____ (直径约10^1m);(4)运动速度o因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。

2、核外电子的排布规律（1）.电子是在原子核外距核由—及—、能量由—至—的不同电子层上分层排布；（2）.每层最多容纳的电子数为一（n代表电子层数）；（3）______________________________________________________ .电子一般总是尽.先排在能量最—的电子层里，即最先排第_______________________________ 层，当第一层排满后，再排第一层，等等。

（4）.最外层电子数则不超过个（第一层为最外层时，电子数不超过_个）。

3、电子的能量高低与离核远近的关系：电子层1234n电子层符号K1M N离核距肉近»远电子的能量() 1)最多能容纳的电子数2818322n2【自主探究】根据1—18号元素的原子结构示意图，体会元素性质和原子结构的关系。

高一化学（必修二）专题一第一单元教学案原子核外电子排布（1课时）班级姓名一、教学目标1.了解核外电子运动的特征2.能画出:T20号元素的原子结构示意图掌握原子核外电子排布规律，通过1-20号.元素的原子和离子结构示意图的学习，扩展到主族元素的电子排布规律的认识，初步体会归纳与演绎的学习方法，了解物质运动的复杂性和特殊性。

二、教学重点、难点1.知道原子核外电子如何分层排布2.原子核外电子排布规律间相互制约三、教学过程【情景导入】我们已学习了原子结构，现在回顾一下什么是原子？原子由什么微粒构成的？【知识回顾】原子是____________ —中最小的微粒原子结构1.原子（） Y2.原子不显电性E3.核电荷数（Z）〃（）带1单位___ 电荷r （） <〔（）不带电< （）带1单位_____ 电荷的原因：_______________________________________________________ = ________ 数= ________ 数= _______ 数。

质量数（A） =________ +_4.原子质量主要集中在__________ 上，其大小是由___________ 和________ 之和决定的。

【知识点1J核外电子运动的特点（1）电子的质量很小，带负电荷。

（2）电子运动的空间范围小。

（3）电子做高速运动，接近光速。

由于上述原因，核外电子的运动规律与宏观物体不同：它没有确定的轨道，我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置，也不能描绘出它的运动轨道。

【设疑】是否核外电子运动就无规律呢？【自主学习】请结合课本第2、3页自主学习完成下列知识【知识点2】核外电子分层排布【设疑】原子核外电子绕原子核分层排布有什么规律？【知识点3】核外电子排布的规律⑴原子核外电子排布：按照电子能量的高低，分层排列。

电子总是从能量______________ 离核的电子层排起,然后由往依次排布；即先排布层，当层排满后排L层……⑵各层最多能容纳的电子数目为;⑶最外层最多能容纳的电子数目为_ （K层为最外层时，不、超过_个电子），次外层不超过18,倒数第三层不超过32个电子。