高一化学学案1(必修1).doc

第2课时 气体摩尔体积[学习目标定位] 1.知道确定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。

2.知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。

3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。

2．上表所得结论及其原因分析： 物质的体积与很多因素有关，主要有：①________________；②____________________；③______________________等。

(1)根据上表数据可知，1 mol 固体、液体的体积在同一温度下是________的，其主要原因是：________________而言，含有的粒子数目________，因此，物质体积的大小主要取决于________________________和________________。

粒子之间的____________是非常小的，所以其体积主要决定于粒子的________。

但因为粒子大小是不相同的，所以1 mol 不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。

(2)根据上表数据可知，0℃、101 kPa(标况)时1 mol O 2和1 mol H 2的体积________，原因是：对________________________________来说，含有的粒子数目________，且气体分子间的________要比分子本身的________大很多倍，故气体的体积主要取决于气体粒子之间的距离。

而在同温、同压下，任何气体________________可以看成是相等的，因此1 mol 气体的体积是相等的。

且在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L 。

知识点一 气体摩尔体积[探究活动]1．气体摩尔体积是______________________________，符号是________，单位是________。

标准状况下，气体摩尔体积约为________。

对于气体摩尔体积的理解，应注 意以下几点：(1)气体摩尔体积的适用范围是________。

【高一】高一化学必修1全册教学案(苏教版)01物质的分类班级_______姓名_________学号_______[自学目标]1、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用；2、学会从相同角度对常用物质展开分类。

[前检测]在我们的日常生活中,常会碰触至以下物质:空气乙醇硫酸铵铜碘酒碘氢气石墨食盐水恳请你将上述物质展开分类，并表明分类的依据。

将你的分类结果与同学交流探讨。

1根据通常的存在状态分类2根据导电性能够分类3根据所含物质的种类分类4根据共同组成清澈物与否为同种元素5将物质分为无机物和有机物[情景设计]在上图中氧化物、酸、碱、盐等各类无机化合物我们能否进行更细致的划分？[情景设计1]先行写下以下化学反应方程式：cuo+h2so4------go+hcl------so2+ca（oh）2-------co2+naoh------[概念形成]1、碱性氧化物：能够与____反应分解成_____和_____的_________2、酸性氧化物:能与____反应生成_____和_____的_________[友情提示信息]金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物有什么关系？[科学知识开拓]1、两性氧化物：2、未成盐氧化物：3、酸酐：含氧酸失水后的生成物，如h2co3的酸酐是co2[情景设计2]hcl、h2so4、h3po4、h2s、hf、hno3若想进一步分类呢？[归纳][情景设计3]naoh、ca（oh）2、fe（oh）3、ba（oh）2若想进一步分类呢？[归纳]新标第一网[情景设计4]nacl、nahco3、cu2（oh）2co3、al（so4）2若想进一步分类呢？[归纳][典型例题]以下每组物质中都存有一种物质与其它物质在分类方法上相同，先行分析每组中物质的共同组成规律，将这种不同于其它物质的物质找到,用横线划。

a、hclo3、clo3、cl2、naclo3b、空气、n2、hcl、cuso4c、铜、金、汞、钠d、h3po4、hno3、hcl、h2so4[当堂训练]实验室中有下列物质，请根据物质的组成对他们进行分类。

必修一化学教案高中化学人教版必修1全册教案课题：引言授课班级课时1教学目的知识与技能:了解化学与工农业生产及日常生活的密切关系过程与方法:了解化学科学的理论基础与研究方法情感态度价值观1、通过化学在工农业及生活中的应用，激发同学们对化学科学的学习兴趣，使同学们热爱化学这们学科。

2、通过师生互动，增加师生感情、重点化学的新认识难点高中化学的知识特点以及学习方法知识结构与板书设计引言一、再说化学：化学就是研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及合成的自然科学。

二、学习内容三、学习特点：我的几点要求教学过程教学步骤、内容教学方法放一组现代化学与人类生活关系的图片［导入］化学是一门充满神奇色彩的科学，从现在开始，我和同学们一道来探索化学的奥秘［讲］化学研究的领域不仅局限于传统意义上的化学反应，一些现代生物领域及物理领域都需要我们化学家参与研究，如刚才看到的几组图片，可以说无论从生活还是将来的任何工作都离不开化学。

化学是一门实用性很强的科学［板书］一、再说化学：［展示并总结］1、化学是一门应用性很强的科学(1) 解开许多物质结构之迷，在工厂大规模生产化工产品，如人工牛胰岛素(2) 合成并开发诸多自然界中并不存在的新物质和新材料(3) 为解决困扰现代社会的环境问题、能源问题和资源问题提供更多的有效途径 (4) 利用化学高效综合应用自然资源和保护环境，使国民经济能良性、可持续发展、为子孙后代造福，使人类生活得更美好。

2、化学与社会发展以及人们生活质量的提高有密切的关系①衣：由于化学纤维、染料的合成与发展，人们穿上了各种鲜艳、光彩夺目、非常漂亮的化纤服装，生活丰富多彩。

②食：由于化肥河农药的生产和使用，使农作物增产增收，解决了人们的吃饭问题，让人们的餐桌更为丰富，吃得营养、吃得好。

③住：钢铁、水泥、玻璃、涂料等一些建筑、装饰材料的生产，使用，建起许多高楼大厦，使人们住得舒适，生活愉快。

④行：人造橡胶的合成、石油化学工业的发展，是汽车工业普及的基础；镁铝轻合金、钢铁、钛等金属材料和一些功能材料得应用，制成了飞机、轮船，宇宙飞船，使人日行万里不再是梦想。

打印版高中化学必修一教案课程名称：高中化学必修一教室：XX教室时间：XX年XX月XX日教师：XXX课题：第一章化学与生活教学目标：1.了解化学的基本概念和基本原理。

2.认识化学在生活中的应用。

3.培养学生观察、分析和解决问题的能力。

教学内容：1.化学的定义和基本概念。

2.化学反应和化学方程式。

3.常见的化学现象和化学反应在生活中的应用。

教学重点：1.化学的定义和基本概念。

2.化学反应和化学方程式。

教学难点：1.化学反应和化学方程式的理解和运用。

教学准备：1.教材《高中化学必修一》。

2.多媒体教学设备。

3.化学实验器材。

教学过程：一、引入（5分钟）教师简要介绍化学的基本概念和意义，引起学生的兴趣。

二、学习化学的定义和基本概念（10分钟）教师通过ppt展示化学的定义和基本概念，让学生听后自由讨论。

三、学习化学反应和化学方程式（15分钟）教师向学生演示一些化学反应，并分析化学方程式的写法和意义。

四、化学反应在生活中的应用（10分钟）教师通过实例介绍化学反应在生活中的应用，让学生思考。

五、化学实验（20分钟）教师和学生一起进行简单的化学实验，让学生亲自操作并观察化学反应现象。

六、总结（5分钟）教师总结本节课的内容，强调化学的重要性和应用。

七、作业布置（5分钟）布置化学实验报告的作业，并提醒学生下节课需准备实验材料。

教学反思：本节课通过多种方式，如讲解、实验等，让学生了解化学的基本概念和原理，激发学生对化学的兴趣和探求欲。

下节课需要更多的实验，加深学生对化学反应的理解。

新课标化学必修1第一节物质的分类第一课时简单分类法及其应用[学习目标] 1.了解物质的分类方法和依据。

(重点) 2.学会对常见物质进行分类。

(重点) 3.感受分类法在科研和学习中的重要作用。

一、分类及常见的分类方法1．分类及其意义2．常见的分类方法(1)交叉分类法①含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法，即对物质以不同的标准进行分类。

②举例按物质所属类型连线按阴离子分类按阳离子分类(2)树状分类法①含义：对同类事物按照某种属性进行再分类的分类方法，即对同类事物进行再分类。

②举例1．利用交叉分类法，说出Na2CO3的类别。

【提示】盐，正盐，钠盐，碳酸盐等。

2．树状分类法中所涉及的物质类别之间有几种关系？用数学集合关系举例说明。

【提示】 有并列和从属关系两种，如物质的分类中：①并列关系：②从属关系：3．有①O 2 ②S ③CO 2 ④Fe ⑤NaCl ⑥NaOH 6种物质(1)属于单质的有________，化合物的有_______________，(2)气体的有________，固体的有________。

【提示】 (1)①②④，③⑤⑥ (2)①③，②④⑤⑥二、分类方法的应用1．分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系，如：―①―②―③―④―⑤―⑥写出化学方程式，注明反应类型①2Ca ＋O 2=====点燃2CaO ，化合反应；②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，化合反应；③Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH ，复分解反应；④C ＋O 2=====点燃CO 2，化合反应；⑤CO 2＋H 2O===H 2CO 3，化合反应；⑥H 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2H 2O ，复分解反应。

4．3CO ＋Fe 2O 3=====△3CO 2＋2Fe 是置换反应吗？【提示】 不是5．NaCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋NaNO 3是什么反应类型？【提示】 复分解反应1．判断(1)Na 2SO 4、KNO 3都是含氧酸盐。

第三课时物质的量在化学实验中的应用[学习目标] 1.了解物质的量浓度的含义。

2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作和误差分析。

(重点) 3.了解容量瓶的使用方法。

4.掌握物质的量浓度的有关计算和稀释计算。

(重难点)一、物质的量浓度1．58.5 g NaCl投入1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L 吗？为什么？【提示】不是1 mol/L，因为溶液体积不是1 L。

二、一定物质的量浓度溶液的配制以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。

1．主要仪器：(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100_mL容量瓶、胶头滴管。

(2)容量瓶2．主要步骤(1)计算配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液所需NaCl固体的质量为5.85 g。

(2)称量准确称量NaCl固体5.9 g。

(3)溶解将NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，恢复到室温。

用玻璃棒搅拌，加速溶解。

(4)移液用玻璃棒引流将溶液转移至100_mL容量瓶中(5)洗涤、振荡：将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液都转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。

(6)定容①将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线下1～2_cm。

②改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。

(7)摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。

(8)装瓶：将配好的溶液转移到指定的容器中，贴上标签，注明溶液名称及浓度。

2．玻璃棒在整个实验过程中，有哪些作用？【提示】搅拌促进溶解，引流。

3．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠在烧杯中刚好溶解，即把溶液转移到容量瓶，这样可以吗？若不可以，这样所配溶液的浓度如何变化？【提示】不可以，溶液未冷却，液体膨胀，故向容量瓶中所加的水偏少，这样所配溶液浓度偏高。

1．判断(1)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1。

高一化学导学案（必修1）阅读教材5步曲读：课前阅读教材，思考本节所讲的核心内容，如果阅读后印象不深，再阅读一遍。

然后独立思考，完成学案。

划：阅读教材和学案，划出理解该概论要点与细节，以及不懂的地方，并适当做以标记。

写：带着阅读教材的体会，深入课堂，静心听讲，把教师对概念的理解，快速以简要的文字，标写在书上该概念旁，不可把黑板上所有东西茫茫碌碌照抄照写、以免影响听课的质量。

思：听课后要认真思考，把握核心概念理解的要点，形成自己理解的思路。

记：用自己的语言和方式，结合老师的讲解，把所学内容的内涵记在笔记本上，并用不同颜色加以标注，以便课后复习。

导学案NO.1年级：高一科目：化学主备：审核：课题：过滤与结晶课型：复习课时 : 1【考纲解读】过滤和结晶使用的仪器及其应用【自学与归纳】分离和提纯的区别：分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，如原来是固体，最后还是固体提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其佘杂质通过一定方法都除去初中阶段我们学习过的物质的分离方法有：、、。

1、原理：利用物质的差异，将液体和分离开来。

实验用品：、、、、。

注意事项：过滤操作实验小结：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。

过滤之前要静置，三靠两低不要忘。

2、和结晶原理：利用的方法，使溶液中不断挥发而析出（晶体）的过程。

实验用品：、、、。

操作注意事项：１）蒸发皿中的液体不能超过其容积的。

２）蒸发过程中必须用不断搅拌，防止局部温度过高而使。

３）当出现 时，应停止加热用 蒸干。

４）不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上 。

结晶：（冷却热饱和溶液法）结晶（冷却热饱和溶液法）是分离和提纯混合物的一种方法。

它适用于 物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化 ，而另一种物质溶解度受温度影响变化 的混合物的分离和提纯。

【交流与展示】 粗盐的提纯1．粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。

第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量的单位——摩尔[学习目标] 1.了解物质的量的单位——摩尔。

(难点) 2.了解阿伏加德罗常数，并能运用N A进行计算。

(重点) 3.了解摩尔质量的含义及物质的量的有关计算。

(重点) 4.领悟物质的量与物质的质量、微粒数目的换算。

一、物质的量及单位1．物质的量的概念国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。

2．物质的量的单位——摩尔3．阿伏加德罗常数1．1 mol H 、1 mol H ＋、1 mol H 2的含义一样吗？为什么？【提示】 意义不同，尽管都是1摩尔微粒，但微粒种类不同，它们分别表示1摩尔氢原子，1摩尔氢离子和1摩尔氢分子。

2．1 mol H 2SO 4分子中含有的H 、O 原子数目分别为多少？【提示】 2×6.02×1023,4×6.02×1023二、摩尔质量1．摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M ，单位是g/mol 或(g·mol －1)。

2．n 、m 、M 之间的关系：M ＝m n 。

3．摩尔质量以g·mol －1为单位时，其在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。

3. 一种微粒的摩尔质量就是1 mol 该微粒的质量，这种说法对吗？已知1个氧原子的质量为2.657×10－26 kg ，请计算O 2的摩尔质量为多少？与相对分子质量有何关系？【提示】 不对。

摩尔质量的单位是g/mol ，物质的质量单位是g ，两者的意义不同。

O 2的摩尔质量为2×2.657×10－26kg ×103 g·kg －1×6.02×1023 mol －1＝32 g·mol －1。

在数值上与O 2的相对分子质量相等。

1．判断(1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。

()(2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。

教案苏教版高中化学必修一
课程名称：高中化学必修一
课时数：1课时
知识点：化学基本概念
教学目标：
1. 通过本课的学习，学生能够理解化学的基本概念。

2. 学生能够区分化学物质和物理物质的不同。

3. 学生能够掌握常见的化学基本术语。

教学重点：
1. 化学的基本概念。

2. 化学物质和物理物质的区分。

3. 常见的化学基本术语。

教学难点：
1. 学生对化学的认识和理解。

2. 培养学生的化学思维能力。

教学内容和安排：
1. 导入（5分钟）：
教师通过引入日常生活中的化学现象，引起学生的兴趣，激发学生对化学的好奇心。

2. 学习（30分钟）：
a. 讲解化学的基本概念，如化学物质、物理物质等。

b. 分析化学物质与物理物质的区别，并通过实例加深学生对概念的理解。

c. 介绍常见的化学基本术语，如元素、化合物、分子等。

3. 练习（15分钟）：
学生进行小组讨论，回答提出的问题，巩固所学知识。

4. 总结（5分钟）：
教师对本节课的重点内容进行总结，并提醒学生复习重点。

5. 作业：
布置相关的习题，巩固学生的习题解题能力。

教学反思：
通过本课的授课，我发现学生们对化学的基本概念有了一定的认识，但对于概念的理解还需要进一步加深。

在今后的教学中，我会采取更多互动式教学方法，引导学生主动思考，提高他们的学习积极性和主动性。

同时，我将注重巩固化学基本术语的学习，确保学生对基本概念的理解和掌握。

江苏省徐州市王杰中学高一化学必修一学案：钠其化合物、了解钠的用途验学生阅读94页“钠元素的存在”思考问题：1、自然界为什么不存在钠单质？2、怎样才能获得钠单质？【导析】：一、钠的性质学生板演钠原子结构示意图，并判断得失电子的难易情况教师做好演示实验，并引导学生观察实验现象并完成94页表格钠的性质实验实验现象结论（化学方程式）实验1实验2实验3师生共同归纳钠的性质1、钠的物理性质2、钠的化学性质注意引导学生概述钠与水反应的现象3、钠的保存导析：钠的氧化物指导学生阅读50页“资料卡”过氧化钠与氧化钠的性质比较练习书写：Na2O+H2O— Na2O2+H2O—Na2O+CO2— Na2O2+CO2—讲解：钠的制备和用途1、钠的用途【课堂总结】【课堂检测】：1、有关钠原子和钠离子的叙述正确的是（）A 钠原子比钠离子少一个离子B 钠原子和钠离子化学性质相似C钠原子半径比钠离子半径小 D钠原子具有很强的还原性，钠离子具有很弱的氧化性2、钠元素在自然界的存在形式是（）A游离态 B氧化物 C正盐 D可溶性碱3、下列应用中与钠无关的是（）A．用来还原钛，锆，铌等的卤化物，从而获得这些金属B．用来制原子反应堆的导热剂C．应用于光电源上，制作高压钠灯发出强烈的黄光，其射程远，透雾能力强D．用于半导体材料4、金属钠分别和下列物质的水溶液反应时既有气体又有沉淀生成的是（）A (NH4)2SO4B NaHCO3C BaCl2D CuSO4【教学反思】。

高中化学必修1教案设计
课程名称：高中化学必修1
课时：第一课时
教学内容：化学的基本概念
教学目标：
1. 了解化学的基本概念和发展历程。

2. 掌握原子结构和元素周期表的基本知识。

3. 掌握化学式和化学方程式的书写方法。

教学重点：原子结构和元素周期表的基本知识
教学难点：化学式和化学方程式的书写方法
教学准备：
1. 教材：高中化学必修1教材
2. 板书、彩色笔、电子设备
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾物质的组成是什么，讨论物质是由原子构成的。

二、学习化学的基本概念（10分钟）
1. 讲解化学的定义和发展历程。

2. 学生互动讨论，提出问题。

三、原子结构和元素周期表（20分钟）
1. 讲解原子的基本结构和组成。

2. 解释元素周期表的组成和周期性规律。

3. 学生观察元素周期表，找出规律。

四、化学式和化学方程式（15分钟）
1. 教学化学式和化学方程式的书写规则和方法。

2. 案例分析，让学生练习书写化学式和化学方程式。

五、课堂小结（5分钟）
1. 总结本节课的重点内容，强化学生对化学基本概念的理解。

2. 布置作业，要求学生练习书写化学式和化学方程式。

教学评价：
1. 学生在课堂上积极参与讨论，提出问题并解答问题。

2. 学生对化学的基本概念和知识有一定的理解和掌握。

教学反思：
1. 教师要注重引导学生主动学习，激发学生的学习兴趣。

2. 针对学生学习中存在的问题，及时调整教学方法和内容。

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第2课时气体摩尔体积一、影响物质体积的决定因素【注意】气体的体积不但与物质的量有关，而且与温度和压强有关，描述或判断一定物质的量的气体的体积时，必须指明相关的温度和压强。

二、气体摩尔体积1．气体摩尔体积：(1)概念：在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。

(2)符号：V m。

(3)单位：L·mol－1和m3·mol－1。

(4)物质的量、气体的体积与气体摩尔体积之间的关系：n＝VV m。

2．标准状况下气体的摩尔体积：(1)标准状况的含义：温度为0__℃、压强为101__kPa。

(2)标准状况下气体的摩尔体积约为22.4__L·mol－1。

三、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

2．内容总结：“三同”定“一同”1．判断下列说法是否正确：(1)1mol不同的固体物质，体积大小不相同，主要原因是粒子大小不同。

()提示：√。

固体物质的体积主要取决于构成粒子的大小和粒子数目的多少。

(2)通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L。

()提示：×。

气体摩尔体积的单位为L·mol－1，且通常状况下气体摩尔体积也不是22.4 L·mol－1。

(3)标准状况下，36 g水的体积约为44.8 L。

()提示：×。

水在标准状况下不是气体。

(4)1 mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4 L。

() 提示：×。

没有给出气体所处的条件，因此无法判断气体的体积。

2．教材中叙述“标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1”，则是不是只有在标准状况下气体摩尔体积才约为22.4 L·mol－1?提示：不一定是。

因为气体的体积受温度和压强影响，因此可以通过改变温度和压强使气体摩尔体积调整为22.4 L·mol－1。

凤凰学案高一化学必修一化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。

高一化学必修一是学生在高中化学学习中的第一门必修课程，主要内容包括化学基本概念、化学计算、化学反应、化学元素和化合物等。

本文将从这些方面对高一化学必修一进行深入分析和讨论。

首先，化学基本概念是高一化学必修一的重要内容之一。

学生需要了解化学的基本概念，如物质、元素、化合物、混合物等。

物质是构成一切物体的基本单位，可以分为纯物质和混合物。

纯物质是由同一种物质组成的，可以进一步分为元素和化合物。

元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同种元素的原子以一定比例结合而成的物质。

混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质，可以分为均匀混合物和非均匀混合物。

其次，化学计算是高一化学必修一的另一个重要内容。

学生需要学习化学计算的基本方法和技巧，如摩尔计算、质量计算、体积计算等。

摩尔计算是通过摩尔的概念来计算物质的数量，质量计算是通过物质的质量来计算其他相关物质的质量，体积计算是通过物质的体积来计算其他相关物质的体积。

这些计算方法在化学实验和化学反应中都有广泛的应用。

化学反应是高一化学必修一的核心内容之一。

学生需要学习化学反应的基本概念、反应类型、反应方程式等。

化学反应是物质发生变化的过程，可以分为合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等不同类型。

学生需要了解不同类型反应的特点和实例，并能够根据实际情况写出相应的反应方程式。

化学元素和化合物是高一化学必修一的另一个重要内容。

学生需要学习元素周期表的基本结构和元素的性质，了解元素的分类和周期规律。

化合物是由不同种元素的原子以一定比例结合而成的物质，学生需要学习化合物的命名和化学式的写法，了解不同化合物的性质和用途。

除了以上内容，高一化学必修一还包括实验操作和实验报告的要求。

学生需要进行一定数量的化学实验，掌握实验操作的基本技能和安全注意事项。

同时，学生还需要撰写实验报告，包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果和实验结论等内容。

高一学案1第一章第1节走进化学科学一、化学科学的形成和发展例1．下列说法中不正确的是（）A.1869年俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学奠定了基础B.制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学变化C.放射性元素的发现、现代量子化学理论的建立、化学热力学与动力学的开创性研究都是进入20世纪后取得的现代化学的重大成就。

D.我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献例2. 我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A.徐光宪建立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C.闵恩泽研发重油裂解催化剂D.侯德榜联合制碱法例3. 中国古代的四大发明，属于化学史上的贡献的是（）A. 火药B. 指南针C. 造纸D. 印刷术二、化学科学的主要特征例4．下列有关化学科学的说法中正确的是（）A. 化学研究的主要目的就是认识原子、分子，制造原子、分子B. 化学家可以制造出自然界中不存在的物质C. 化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中D. 化学科学与其他科学分支的联系不密切例5.下列变化是物理变化的是，是化学变化的是。

①冰融化成水②干冰升华③钢铁生锈④用石灰抹的墙逐渐硬化⑤蔗糖投入水中逐渐消失，水变甜⑥电阻丝通电发热变红⑦石油分馏⑧久存的白酒变得更加浓香⑨活性炭使品红溶液退色例6.下列不能说明化学具有创造性和实用性的是（）A.化学家哈伯用催化法合成氨，以此工艺为基础可以生产硝酸铵B.化学家合成碳纳米管，用作分子导线和超小型电子器件C.俄国化学家门捷列夫发现元素周期表D.诺贝尔用硝化甘油制成了炸药，并用于工业生产三、化学科学的探索空间例7．下列属于化学科学研究范畴的是（）A.研究氢原子核的裂变与聚变的技术B.研究可降解高分子材料的结构与性质C.研究更安全、更快速的量子通信技术D.用大口径射电望远镜探寻类似地球的太阳系外行星例8．下列有关化学科学的探索空间的说法中，不正确的是（）A.开发新能源、合成新物质B.在分子水平上了解疾病的病理C.人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子D.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器例9．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是（）A.对垃圾进行无害化、资源化处理B.将煤气化或液化，获得清洁燃料C.PM2.5是指大气中直径接近于2.5 nm的颗粒物，也称细颗粒物（1nm=10-9m）D.推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱【达标练习】1、下列各项中，与化学学科关系不大的是（）A.航空航天B.合成新药物C.食品成分检测D.组装空气压缩机2、化学成为一门科学并较快发展，始于()A．舍勒发现氧气B．质量守恒定律的发现C．原子-分子学说的问世D．中国湿法冶金技术的推广3、化学在人类社会发展中起着重要作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。

高中人教版化学必修1教案
教学目标：
1. 了解原子的基本结构和组成
2. 掌握原子结构的相关概念和性质
3. 能够运用所学知识解决相关化学问题
教学重点：
1. 原子的基本结构和组成
2. 原子的质量数、原子序数、原子核、电子云等概念
3. 原子的性质和规律
教学难点：
1. 原子的结构与性质之间的联系
2. 原子核和电子云的相互作用
教学准备：
1. 单元教材与教学课件
2. 实验器材及实验指导书
3. 课堂练习和作业
教学过程：
一、导入（5分钟）
老师通过引入气体的性质和组成，引出原子的概念，让学生对原子产生兴趣和好奇。

二、讲解原子结构的基本概念（15分钟）
1. 介绍原子的组成和基本结构
2. 解释原子核、质子、中子和电子的概念
3. 引导学生了解原子的质量数和原子序数的意义
三、实验操作（20分钟）
通过实验，让学生亲自操作测定原子质量和电子的荷质比等实验，体会原子结构的实际测定和原理。

四、课堂练习（10分钟）
老师出示相关题目，让学生在课堂上进行练习，加深对原子结构的理解。

五、总结与拓展（5分钟）
总结已学知识点，拓展核外电子分布规律等相关内容，引导学生进行课后思考和复习。

六、作业布置（5分钟）
布置相关作业，让学生巩固所学知识点。

教学反思：
通过本节课的教学，学生对原子的结构和性质有了初步的了解，但对原子核与电子云的相互作用还有待加深。

在后续教学中，可以通过更多实验操作和生动形象的案例深入讲解，帮助学生更好地理解原子结构的奥秘。

高一化学学案走进化学科学组长：赵润豪制作人：方尧瑶日期：8.20[学习目标]1．了解化学研究的对象和内容。

2．了解化学发展的基本历程以及20世纪化学发展的基本特征、21世纪的发展趋势，认识现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。

3．理解并掌握物质的物理性质、化学性质的概念，能辨别常见的物理变化与化学变化。

4．掌握常见的化学用语[教学内容]一、化学的研究对象和内容、特征化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。

化学的特征是认识分子、制造分子。

化学是一门以实验为基础的、具有创造性的科学。

二、化学发展的基本历程以及20世纪化学发展的基本特征、21世纪的发展趋势例1：人类社会开始化学实践，从开始,近现代化学史上有一些具有里程碑意义的重要史实，1661年英国化学家、物理学家提出的概念，标志着近代化学的诞生；1771年法国化学家拉瓦锡建立，使近代化学取得了革命性进展；1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础；1869年俄国化学家发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。

在中国，1965年科学家在世界上首次人工全合成了；1981年科学家在世界上首次人工全合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。

三、物理性质、化学性质、物理变化、化学变化物质不需要发生化学变化表现出来的性质叫物理性质，包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。

物质在发生化学变化时所表现出来的性质叫化学性质。

物理变化与化学变化的本质区别是前者没有新物质生成，后者生成了新的物质。

从微观的角度看，前者构成物质的分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了改变，后者构成物质的分子本身发生了变化，生成了新的分子，但原子和元素的种类并不发生变化。

两者的关系是：物质发生物理变化时不一定发生了化学变化，但发生化学变化时一定伴随着物理变化。

例：判断下列变化哪些主要是物理变化，哪些主要是化学变化？①冰融化成水 ②干冰升华 ③钢铁生锈 ④用石灰抹的墙逐渐硬化⑤蔗糖投入水中逐渐消失，水变甜 ⑥电阻丝通电发热变红 ⑦活性炭使品红溶液退色 ⑧石油分馏 ⑨煤的干馏 ⑩白磷自燃 ⑾火药爆炸 答案：物理变化： ，化学变化： 。

苏教版高中化学必修一全册学案目录◆高一化学学案《1.1.1物质的分类》◆高一化学学案《1.1.2物质间的相互转化》◆高一化学学案《1.1.3物质的量》◆高一化学学案《1.1.4物质的聚集状态》◆高一化学学案《1.1.5物质的分散系》◆高一化学学案《1.2.1物质的分离与提纯》◆高一化学学案《1.2.2常见物质的检验》◆高一化学学案《1.2.3溶液的配制及分析》◆高一化学学案《1.3.1原子结构模型的演变及原子核外电子排布》◆高一化学学案《2.1.1氯气的生产原理和氯气的性质》◆高一化学学案《2.1.2氧化还原反应》◆高一化学学案《2.1.3溴、碘的提取》◆高一化学学案《2.2.1金属钠的性质与应用及碳酸钠的性质与应用》◆高一化学学案《2.2.2离子反应》◆高一化学学案《2.2.3镁的提取及应用》◆高一化学学案《3.1.1从铝土矿到铝合金》◆高一化学学案《3.2.1铁、铜的获取及应用》◆高一化学学案《3.3.1含硅物质与信息材料》◆高一化学学案《4.1.1含硫化合物的性质和应用》◆高一化学学案《4.2.1生产生活中的含氮化合物》高一化学学案《4.2.2氧化还原反应方程式的配平》第一课时物质的分类一、课标内容：1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

2、了解物质的组成、结构和性质的关系，认识化学变化的本质。

二、教学要求：1、初步认识物质的科学分类，学会从不同角度对化学物质及物质间的转化进行分类。

三、知识回顾：名称文字表述具体实例混合物纯净物单质化合物酸碱盐氧化物四、教材导读：1、物质的分类各有什么标准？根据各标准如何分类？标准：物质标准：物质标准：物质ChemPaster2、根据物质的组成和性质特点，物质又如何分类？五、试一试：1、下列说法中，正确的是（）A、原子可以构成分子，也可以直接构成物质B、由同种元素组成的物质称为纯净物C、含有氧元素的化合物称为氧化物D、原子和分子在化学反应里都能生成新的原子和分子2、下列物质属于酸的是（），属于盐的是（）A、H2SO4B、NaHSO4C、H2SD、C2H5OHE、Cu2(OH)2CO33、下列物质属于盐的是（）A、能与碱反应生成盐和水的物质B、能与金属反应生成氢气的化合物C、能与盐反应的物质D、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物E、以上答案全部错误4、下列叙述中正确的是（）A、碱和盐不一定都含金属元素B、酸和碱当中都有氢元素和氧元素C、混合物可能由同种元素组成D、酸、碱、盐电离产生的阴离子和阳离子数目不一定相等5、下列物质中：①含CaO99%的生石灰；②CaO刚好与水反应的生成物；③水银；④浓盐酸；⑤含铁70%的三氧化二铁。

鲁科版高一化学必修一教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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