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第1章水和水的溶液第1节地球上的水知识点1 水的分布1．海洋是地球上的水的最主要组成部分，约占地球总水量的96.53%，淡水资源占地球总水量的2.53%．2．我们通常所说的水资源是指陆地上各种可以被人们利用的淡水资源．目前人类利用的淡水资源主要是河流水、淡水湖泊水以及浅层地下水，储量仅占全球淡水总储量的0.3%．说明：自然界中的水是以固态、液态和气态三种形式存在的．地球上的水，大部分以液态形式存在；在寒冷的极地和高山上，水常常以固态形式存在；在空气中，水则主要以气态形式存在．知识点2 水的循环1．水循环是指自然界的水周而复始连续运动的过程．2．水循环的过程：蒸发（蒸腾）、水汽输送、凝结、降水、径流．3．形成水循环的内因是水的物理属性，即水随着温度的不同会以固态、液态和气态三种形式存在．形成水循环的外因是太阳辐射和地心引力．4．地球上水循环的途径可分为三类：①海洋与陆地之间的水循环，称为海陆间水循环；②陆上内循环；③海上内循环．这三类循环可概括为各种水体蒸发为大气水，在适当的条件下形成降水，降落到地面的水一部分又回到海洋，如此周而复始地循环．知识点3 水与生命水是生物生存所必需的最基本的物质之一，人体、动植物都需要水，生物体内缺水到一定程度时，生命就会终止．各种生物体内都含有大量的水．第2节水的组成知识点1 水的电解由氧元素和氢元素组成的知识点2 水分子的构成1．水由水分子构成，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成．2．水分子中含有更小的氢原子和氧原子；氢分子中含有更小的氢原子；氧分子中含有更小的氧原子．3．水的电解实验可以说明水分子中含有两种不同的、更小的粒子，这种粒子就是原子．科学实验证明，一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子．第3节水的浮力知识点1 浮力液体和气体对浸在其中的物体有竖直向上的托力，物理学中把这个托力叫浮力．注意：①浮力的施力物体为液体或气体，受力物体为浸在液体或气体中的物体，浮力的方向总是竖直向上．②无论物体的形状如何，怎样运动，只要是浸入液体或气体中（物体下表面不与容器底部紧密接触），都会受到液体或气体竖直向上的浮力．知识点2 浮力的测量用弹簧测力计测出物体在空气中的重力G，把物体浸入液体中，弹簧测力计的示数变为F，则浮力F浮=G-F．知识点3 阿基米德原理1．浸在液体里的物体，受到向上的浮力，浮力的大小等于物体排开的液体所受到的重力．2．F浮=G排液=ρ液gV排液．说明：由F浮=ρ液gV排液可以看出，浮力的大小只跟液体的密度和物体排开液体的体积这两个因素有关，而跟物体本身的体积、密度、形状、在液体中的深度、在液体中是否运动、液体的多少等因素均无关．知识点4 物体浮沉的条件知识点5 浮沉条件在技术上的应用1．轮船．2．潜水艇．3．气球和飞艇．第4节物质在水中的分散状况知识点1 溶液1．一种或几种物质溶解在其他物质中形成的均一、稳定的混合物叫溶液．2．溶液由溶质和溶剂组成．被溶解的物质称为溶质；能溶解其他物质的物质称为溶剂．水是最常见的溶剂，许多物质都能溶解在水中，当不特别指明溶剂时，一般是指把水作为溶剂，这样的溶液称为水溶液．一种溶液中的溶质可以是一种，也可以是多种，例如，海水是一种溶液，它的溶质是氯化钠、氯化镁、氯化钙等可溶性的物质，溶剂是水．3．溶质和溶剂的判断：有水时，水为溶剂；没有水时，两液体相溶，量多者为溶剂；气体与液体或固体与液体相溶，均以液体为溶剂．例如，酒精溶于水，酒精就是溶质；河水中溶解了氧气，氧气是溶质．知识点2 溶液、悬浊液、乳浊液的比较期放置第5节物质的溶解知识点1 饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液．1．描述饱和溶液与不饱和溶液时的注意事项：(1)必须指明“一定温度”和“一定量的溶剂”．改变温度或溶剂量时，饱和溶液与不饱和溶液可以互相转化．(2)必须指明“某一溶质”．例如，在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，对于蔗糖来说是不饱和溶液．因此，必须指明是哪种溶质的饱和溶液或不饱和溶液．2．判断溶液是否达到饱和的方法：条件不变时，若溶液中有不能继续溶解的剩余溶质，则为该溶质的饱和溶液；若没有不能继续溶解的剩余溶质，可向溶液中加入少量该溶质，搅拌，如果加入的溶质不能继续减少，则原溶液为该溶质的饱和溶液，反之，则为该溶质的不饱和溶液．知识点2 固体物质的溶解度在一定温度下，某固体物质在100 g 溶剂（通常溶剂为水）中达到饱和状态时所溶解的质量，称为该物质在这种溶剂里的溶解度．溶解度描述的是物质的溶解能力，溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强．不同物质具有不同的溶解度．通常把室温(20℃)时溶解度在10 g 以上的物质称为易溶物质；1~1.0 g 的称为可溶物质；0.01~1 g 的称为微溶物质；小于0．01 g 的称为难溶物质．知识点3 溶质质量分数1．溶质质量分数的定义溶质质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比．溶质质量分数一般用百分数表示．溶质质量分数越大，溶液越浓．2．溶质质量分数的简单计算(1)溶质质量分数= 100%=⨯溶质的质量溶液的质量若已知公式中任意两个量，通过变形便可求出第三个量．如：溶液的质量=溶质的质量÷溶质质量分数溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数(2)已知溶液的体积时，可分别利用下列公式求溶液、溶质的质量：溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度溶质的质量=溶液的体积×溶液的密度×溶质质量分数知识点4 溶液的配制1．配制溶液的一般步骤(1)计算：按配制需要求出所需溶质和溶剂的量（固体求质量，液体求体积）．(2)称量：用天平称出固体质量，用量筒量取液体体积．(3)溶解：将固体和液体在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌均匀．2．所需仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯．第6节物质的分离知识点结晶1．固体物质既可以溶解于溶剂中变成溶质，又可以从溶液中分离出来．大多数晶体是在溶液中形成的，从液中形成晶体的过程叫结晶．2．结晶方式(1)蒸发结晶．对于溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠，可以通过蒸发溶剂析出晶体，这样的结晶方式叫蒸发结晶法．海水晒盐的原理就是利用蒸发结晶法．(2)降温结晶，对于溶解度受温度变化影响较大的物质，如硝酸钾，可以通过降低温度的方法使晶体析出，这种结晶方式叫降温结晶法．说明：结晶也是分离混合物的一种方法，人们从水溶液中提取物质时，通常是将蒸发结晶和降温结晶结合起来使用，也就是先通过加热使溶液浓缩（减少溶剂）变成饱和溶液，再将溶液冷却（降低温度），从而使溶液中的物质结晶析出．第7节水资源的利用、开发和保护知识点1 水资源的利用和开发1．丰富的水资源地球是一个充满水的行星，表面的71%被水覆盖，因此叫“水球”更为合适．地球水体中，占大部分（约96.53%）的是海洋水，这部分水不能被人们直接利用．2．有限的淡水资源淡水资源仅占地球总水量的2.53%，而且大部分是不能被直接利用的，现在能利用的是河流水、淡水湖泊水、浅层地下淡水，这些仅约占淡水总量的0.3%左右．知识点2 水资源的保护1．节约用水水资源保护的重要内容之一就是节约用水．水的再循环、减少水的浪费及水的回收利用是保护和节约用水的三种主要方法．2．防止水污染水资源保护的另一个重要内容是防止水污染．。
溶液专题一、物质溶解时的吸热与放热初中阶段，常见物质溶解时放热的有氢氧化钠、浓硫酸、生石灰（发生了化学变化）；吸热的有硝酸铵等，其余基本温度不变。
1、物质在溶解过程中发生两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量．下列物质溶解在水中时，所发生的变化中前一过程明显强于后一过程的是（）2、如图，向烧杯中加入试剂A，发现烧杯中水温明显升高。
（1）试管中产生的现象是；原因是。
（2）试剂A 可能是（写一种即可）_____。
专题二、溶解度表和溶解度曲线分析固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解．具体如下：1．点，溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度．溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）．2．线，溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况．曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小．溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况．一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小．（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）．3．面，对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余．如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂．4．交点，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．1、如图为X物质的溶解度曲线，M，N两点分别表示X物质溶于100g水中所形成的两种溶液．下列做法不能实现M，N间的相互转化的是（X从溶液中析出时不带结晶水）（）2、下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
学进辅导初二科学辅导资料一一溶液测试 2012-10-20一、填空部分1.在 下，在 的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做 溶液，还能再溶解 的溶液叫 溶液。
饱和溶液不一定是 溶液，不饱和溶液也不一定是 溶液。
同一温度下，某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要 一些2.固体溶解度的涵义：在 下，某(固体)物质在 克溶剂里达到 状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力 。
如20℃时食盐的溶解度是36克，就表示在 时， 水中最多(即达到 状态)能溶解食盐 。
3、溶解度曲线：通过实验测出物质在各个不同温度的溶解度，运用数学方法可以绘制出溶解度曲线。
溶解度曲线表示以下几方面的意义:(1)曲线上每个点表示某温度下某溶质的 ；(2)溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同 数值；(3)曲线表示不同物质在同一温度时的 数值；(4)曲线表示物质的溶解度受 变化影响大小的情况；(5)两条曲线的交点，表示在该 下两种物质的 相等；(6)曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的 溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质的 溶液。
4.溶解性等级的划分。
(1)溶解性等级的划分依据: 。
(2)等级的划分。
5.20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克，这表示：6.根据图1—36所示的物质溶解度曲线图，回答以下问题:(1)当温度高于t 2℃时，A 、B 、C 三种物质溶解度由小到大的顺序是 ；(2)P 点表示 ；(3)A 、B 、C 的溶解度为B>A>C 的温度范围是 ；(4)Q 点表示t 2℃时在 克水中已溶解A 物质 克，此时的溶液是A 物质的 溶液。
7、溶质的质量分数（1）.涵义:溶液中溶质的质量分数是指 质量与 质量的比值。
(2).溶质的质量分数的计算公式: 溶质的质量分数＝ ＝(3)溶质的质量分数只是一个比值， 单位；(4)溶质的质量分数可以用小数或 表示；(5)公式的变换形式:m 质＝ 。
溶液复习1．八年级科学实验课上，同学们要对20g 纯度约为90%的粗盐进行初步提纯（已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g）。
以下实验操作可能导致精盐质量偏低的是（ A ）①量取40mL 水溶解粗盐；②过滤时，滤纸有破损；③蒸发结束转移精盐时，精盐有撒漏；④称量精盐时，左盘放了砝码，右盘放了精盐，而后移动游码至平衡．A．①③ B. ① C. ②④ D .②③2．下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物，而浊液是混合物；③浊液对生产有害无利；④浊液中分散的都是固体小颗粒；⑤浊液都是不均一、不稳定的；⑥在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层；⑦由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂。
其中正确的是（D）A．①③④⑤⑥⑧B．②⑤⑥⑧C．③⑥⑦D．⑤⑥3．某同学往右图所示的烧杯（用石蜡将烧杯和塑料片粘在一起）中加入一种固体物质，搅拌后，发现石蜡熔化，塑料片掉了下来。
该同学加入的物质可能是（D）A．蔗糖B．硝酸铵C．氯化钠D．氢氧化钠4．一定温度下将a%硝酸钾溶液分成两等份，一份等温蒸发10克水，得到m克无水晶体：另一份等温蒸发20克水，得到3m克无水晶体，则该温度下硝酸钾的溶解度为（B）A．10m克B．20m克C．30m克D．克5．碳酸饮料（汽水）类产品是指在一定条件下充入二氧化碳气体的饮料，如图是一瓶喝剩下的汽水，瓶壁上还附有许多气泡，振荡一下，一些气泡就会离开瓶壁，上浮，最后露出水面消失。
下列说法中有科学道理的是（D）A．打开瓶盖时，有大量气泡冒出是由于温度升高气体溶解度减小引起的B．振荡前该饮料是二氧化碳的不饱和溶液C．瓶壁上气泡一定受到浮力的作用，且气泡受到的浮力等于气泡的重力，所以没有上浮D．气泡在上升的过程中，气泡逐渐变大，所受的浮力也逐渐变大6．如图，往试管中的水加入下列物质，能使气球膨胀的是（D）A．蔗糖B．硝酸铵C．氯化钠D．氢氧化钠7．20℃时，A物质的溶解度为15g，40℃时，A物质的溶解度为30g。
溶解度/gt/℃t 2 t 1Om 3m 4m 1m 2Bc a b A 1）溶解度曲线的掌握含义：溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的 的曲线。
溶解度曲线的特点 Ⅰ、点①曲线上的点：表示 。
如:右图中a 表示A 物质 在t 1℃时溶解度为m 1g 。
②曲线上方的点：表示 。
如:图中b 表示在t 1℃时，A 的饱和溶液中有 克未溶解的溶质。
③曲线下方的点：表示 。
如：时，A 的不饱和溶液中，还需要加入 克A 物质才达到饱和。
③曲线交点：表示 。
如图中d 表示在t 2℃，A 、B 两物质的溶解度都为m 4g 。
2.线①如图中A 物质的溶解度随温度升高而明显增大，A 曲线为“陡升型”。
如 等大多数固体物质： ②图中B 物质的溶解度随温度变化不大，B 曲线为“缓升型”。
如 等少数固体物质。
③图中C 物质的溶解度随温度升高而减小，C 曲线为“下降型”。
如气体及 等极少数固体物质。
3、溶解度曲线的意义：①溶解度曲线表示 或 。
②溶解度曲线上的每一个点 。
此时，溶液必定是 。
③两条曲线的交叉点表示 。
在该温度下，这两种物质的饱和溶液中各种性质（如密度）都相同。
④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的 溶液。
⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。
4、结晶的方法：（1）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。
溶解度/gCB A O适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如。
（2）降温结晶（冷却热饱和溶液法）冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。
适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如。
例题1.如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A．t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．t2℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）C．将t2℃时 a，b，c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数关系是b ＞a=cD．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法例题 2.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）A．将t1℃丙的饱和溶液升温到t2℃，得到丙的不饱和溶液B．t3℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等C．t2℃时，丙物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%D．t3℃时，30g乙物质加入50g水中，充分溶解后得到75g溶液例题3.如图为某固体溶解度随温度变化的曲线．该固体从溶液中析出时不带结晶水．M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度．当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（）A．都升温10℃后，M、N点均向右平移B．加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均不动C．都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移D．蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N点向上移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动2）溶液的配制（实验题）例题1.配制一定质量分数的溶液是中考考查实验之一．实验步骤如下：（1）计算：配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠 g；（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右边，应（填字母）．A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母；用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是（选填：10mL、50mL、100mL）；若量取水时仰视读数，则所配得溶液的溶质质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（3）溶解：将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是、例题2.某兴趣小组利用下图所示仪器，“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验．（1）欲配制100g 溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，完成此实验正确的操作顺序是（填序号）溶解②把配好的溶液装入试剂瓶③称量④计算⑤量取（2）按配制溶液的实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）（3）实验操作称固体的质量如图2所示，请你分析称固体氯化钠的操作中错误是 ，而称取的氯化钠实际质量为 g ；（4）实验操作所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组实际配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为1g/cm 3） ；比原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数增大或减小的原因3）溶液的稀释与浓缩 主要考察内容：1.溶质的质量分数的熟悉掌握： 质量分数= 溶液的质量= 溶质的质量=2.稀释浓缩前后 的质量不变， 的质量发生变化3.公式1：%%稀稀液浓浓液A m A m ⨯=⨯ 或 %%稀加水浓液浓浓液）（A m m A m ⨯+=⨯ 公式2：%%稀稀稀浓浓浓A V A V ⨯=⨯ρρ 注意：加水浓稀V V V +≠例1.60℃时，将55g 硝酸钾加入50g 水中配成溶液。
溶液一、物质的溶解1．知识点1：饱和溶液和不饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液2．知识点2：溶解度⑴溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克/100g水⑵溶解度的含义：例：20℃时氯化钠的溶液度为36g/100克水的含义：①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl②或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时，所溶解的质量为36克⑶影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类)、温度⑷溶解度的计算对于一定温度下的饱和溶液，有以下关系：计算式1：溶解度=溶质质量×100÷溶剂质量计算式2：溶解度=溶质质量×100÷（饱和溶液质量溶质质量）⑸物质溶解能力大小的分类溶解性易溶可溶微溶难溶（或不溶）溶解度（S）（20℃，g/100g水）>101～100.01～1⑹气体物质在水中的溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大。
⑺固体物质的溶解度曲线①横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。
②同一条溶解度曲线上的点表示同种物质在不同温度下的溶解度。
③两条曲线交点的含义：两种物质在该温度下的溶解度相同。
④溶解度曲线能反映出固体物质溶解度受温度影响情况（本质意义）：增大，例如：硝酸钾；减小，例如：氢氧化钙。
应用溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度，知道温度或溶解度求对应的溶解度或温度。
饱和溶液和不饱和溶液不饱和溶液不饱和3．知识点3：溶液中溶质的质量分数⑴溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量溶液中溶质的质量分数是指：溶液中溶质的质量占溶液总质量的百分比，溶液中溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度/（溶解度+100g）。
定义公式：变形式:⑵明确关系：明确溶质的质量分数、溶质、溶剂、溶液的关系：⑶溶液的稀释计算原则：溶液在稀释前后溶质的质量不变。
浙教版20232024学年八年级上册科学溶液专项复习一．选择题1．如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相等B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大C．将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃，有晶体析出D．在30℃～70℃范围内，硫酸钠饱和溶液在40℃时溶质的质量分数最大2．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
下列说法中正确的是( ) A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以增大氯化钠的溶解度C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签蒸馏水3．用下列实验操作可完成两个实验。
甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
以下说法中，正确的是（）①甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发②甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的③乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制溶液的溶质质量分数偏大④乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，则配制溶液的溶质质量分数偏小A．④B．③④C．①④D．②③④4．一杯30℃的硝酸钾溶液100g，第一次恒温蒸发20g水析出9g硝酸钾，则第二次继续恒温蒸发20克水析出的硝酸钾是（）A．一定等于9克B．一定大于9克C．可能小于9克D．可能是9克，也可能大于9克5．下列各组物质的分离操作可按溶解、过滤、蒸发溶剂的顺序进行的是（）A．硝酸钾、氯化钠B．铜粉、铁粉C．水和酒精的混合物D．沙子和食盐6．某同学要称取50克水，操作方法曾经做过以下几步：(1)称量一只100ML的烧杯质量为m (2)加水到天平平衡 (3)调节天平平衡 (4)再在右盘加50克砝码(5)拿下烧杯整理天平其中正确的操作顺序是（）A．（1）（2）（3）（4）（5）B．（3）（2）（1）（4）（5）C．（3）（1）（4）（2）（5）D．（3）（1）（2）（4）（5）7．20℃时，氯化钾的溶解度为34克，在此温度下，将20克的氯化钾溶于50克水中，充分溶解后，溶液的质量分数为（）A．20.27% B．25.37% C．28.57% D．34%8．下列可以作为溶质的是（）A．只有固体B．只有液体C．固体、液体或气体D．只有气体9．在盛有20mL 20℃的水的烧杯中，加入一药匙的蔗糖后搅拌，蔗糖很快就全部溶解了，再加入一药匙蔗糖，搅拌后，有部分蔗糖不能溶解，若将烧杯放在酒精灯上加热，搅拌后，蔗糖又很快溶解完了。
